黑龙江哈尔滨市第九中学校2026-2027学年高三上学期8月阶段性考试 化学试卷

哈九中2024级高三8月阶段性考试化学试卷 (考试时间：75分钟满分：100分) 卷（共45分） 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16 S-32K-39Fe-56 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共45分） 1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是 A.明矾净水、漂白粉消毒均利用了物质的强氧化性 B.蚕丝属于天然高分子材料 C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D.燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成，同时降低温室气体排放 2.下列化学用语正确的是 A.二氧化碳的空间填充模型： B.中子数为8的氧原子0 C.S2的结构示意图： D.NaC1溶液中导电离子可表示为8.《 88 3.在溶液中能大量共存的离子组是 A.Ht、Fe2+、Ba2+、NO3 B.Fe3+、K+、CN-、CI C.A1+、Na、CI厂、NO3 D.NH4+、Al3+、CH3COO-、HCO3 4.下列离子方程式书写正确的是 A.向Na2C2O4溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO,+5C,O+16H=2Mn2++10CO,个+8H2O B.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br,+SO2+2H,O=2H+SO+2HBm C.明矾溶液与过量氨水混合：AI++4NH,·H,O=[AI(OH)4J+4NH 电解 D.工业上怡炼镁：2MgO(熔融)=2Mg+O↑ 第1 5.稀有气体化合物的合成更新了对惰性'的认知。已知：6XF,+12H20=2Xe03+4Xe+24HF+302, 设N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.18gHO中所含质子数目为10NA B.1 mol XeF4中心原子的孤电子对数目为2WA C.生成1 mol XeO3,转移电子数目为8NA D.3.36LF(标准状况)所含的分子数为0.15NA 6.甘氨脱氧胆酸可用作脂酶加速剂、离子去除剂和肠道细菌培养基，还可用于蛋白质的溶解等， 其分子结构简式如图所示，下列说法错误的是 HO A.该物质含有三种官能团 B.分子中碳原子的杂化方式为s即和迎3 C.1mol该物质最多可与2 noL NaOH发生反应 D.该物质能发生水解反应、氧化反应、缩聚反应 7.下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是 A.氯碱工业中，氯气在电解槽的阴极区产生 B.海水提镁工业中，选用NaOH为沉淀剂，将Mg+转化为Mg(OD, C.合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2H2,循环使用，总体上提高了氨的产率 D.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 8.部分含硫、氨物质的分类和化合价的关系二维图如下图所示。下列说法错误的是 含N物质 含S物质 含氧酸 氧化物 b 单质 b' a氢化物a +5+4+2 0 -3 -2 0 +4.+6 N的化合价 S的化合价 页共5页 A.a和a'、d和c'都可以发生氧化还原反应 B.c、c'和d都是主要的大气污染物 C.c和d'的VSEPR模型与中心原子的杂化轨道类型均相同 D.e的浓溶液和浓盐酸按1：3体积比混合，可以溶解金、铂等绝大多数金属 9.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选 实验目的 实验及现象 结论 项 向某品牌的食盐水溶液中 检验食盐中是否含有 滴加淀粉溶液，溶液颜色 该食盐为无碘盐 碘元素 不变 将铁锈溶于足量浓盐酸， 检验铁锈中是否含有 再向溶液中滴入几滴 B 铁锈中含有二价铁 二价铁 MnO4溶液，KMnO4溶 液褪色 检验乙醇中是否含有 向乙醇中加入一小粒金属 C 乙醇中含有水 水 钠，产生无色气体 探究氢离子浓度对 向KCO4溶液中缓慢滴 增大氢离子浓度，转 D Cr042-、Cr2072-相互 加5-10滴6mol/L硫酸， 化平衡向生成C2072 转化的影响 黄色变为橙红色 的方向移动 A.A B.B C.C D.D 10.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应实验，下列说法正确的是 P,O 稀硝酸 NH CO. 石灰石 硅酸钠 饱和食盐水 溶液 一冷水 A.比较N、C、Si的非金属性强弱 B.用该装置制备碳酸氢钠 NO,和NO4 NaHCO,NazCO, 热水 冷水 澄清石灰水 D.比较NaCO3、NaHCO3的稳定 C.探究温度对化学平衡的影响 性 A.A B.B C.C D.D 11.我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生的反应2KNO,+S+3C=K,S+N,个+3CO,个生成 物KS的晶体结构如下图。 ●K 下列有关说法错误的是 A.反应产物中晶体类型有两种 B.KS晶体中阴离子周围最近的阳离子有4个 C.1 molCO,和1molN2含有的π键数目之比为1：1 4.4×1023 D.若K,S晶体的晶胞边长为anm,则该晶体的密度为 a'xN g.cm3 12.水仙环素是一种民间草药的药理活性成分，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误 的是 OH OH OH NH OH 第2页共5页 A.分子式为C4H3NO, B.1mol该物质最多能与1 mnol Br反应 C.能与FeCL,溶液发生显色反应 D.含有4个手性碳原子 13.以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FS2)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4 的部分工艺流程如下： 空气、少量CaO NaOH溶液 FeS2 矿粉 焙烧 碱浸 过滤 焙烧 磁选一→Fe,O4 滤液 S02 下列说法错误的是 A.矿粉“焙烧”时加入少量CaO可以减少sO2排放 B.向“过滤得到的滤液中通入过量CO2,可以得到A1(OH C.Fe,O,与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe,O,和SO2,理论上完全反应消耗的 n(FeS2):n(Fe,O3)=1:15 D.反应过程中A1和Si元素的化合价均未发生改变 14.纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的O2氧化。利用纳米铁粉去除水体中 C(VT的反应机理如图所示。 Cr(VD)Cr+、Fe3 OH H20 H2、Fe2+ 2H" Cr(OH)3 Cr3+、Fe2 纳米 Fe(OH)3l Fe CrFe1-x(OH3↓ Cr(VI)- 吸附 或CrFe1-xOOH Cr(VD的去除原理 下列说法错误的是 A.Cr()转化为Cr(四的途径有2种 B.Cr参与的反应一定有电子转移 C.向水体中通入N2,可提高C的去除率 D.纳米铁粉除C(V刀的机理主要包括吸附、还原和共沉淀 第3 15.利用如下实验装置制备、纯化C0,并探究C0与Na2O2反应的产物。 已知：HC00H0一C0个+H,0个。 Na,O, 接尾气 处理装置 下列说法错误的是 A.装置b中所盛试剂可选用碱石灰 B.实验开始时，应先点燃ā处的酒精灯，一段时间后再点燃c处的酒精灯 C.利用甲酸制CO时，浓硫酸作催化剂、脱水剂和吸水剂 D.冷却后取硬质玻璃管中的固体溶于稀盐酸，若有气泡产生，说明产物中含N2CO3 Ⅱ卷（共55分） 16.(13分)化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。 (1)硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。 ①气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到 效应。 ②大气中的$O2转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是 (填字母序号)。 A.O2 B.H,S C.NH3 D.O, (2)燃煤烟气中含有NOz和SO2,工业上常用亚氯酸钠NaC1o)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。 已知：酸性条件下，CIO2会转化成CIO2和C。常温下CIO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强 氧化性，能氧化NOz或SO2。 在实验室模拟脱硝过程：调节NaCIo2吸收液的pH为5，向其中通入含NO的模拟烟气。 ①测得脱硝反应后溶液中的阴离子为NO,和CI,测用NaClo2脱硝反应的离子方程式 为 ②测得脱硝效率（即NO的吸收率）随温度变化的曲线如下图所示。结合己知信息分析，温度大于 50℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是 页共5页 100 80 60 40 ◆-NO 20 0 20 40 60 80100 温度/C (3)二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。由煤和石 油燃烧导致的酸雨样品，放置一段时间后pH会」 (填“变大”或“变小”)。 为测定空气中SO2的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的200L 0.100moL的酸性KMnO4溶液。 ①SO2与该溶液反应的离子方程式为 ②若管道中空气流量为aL/min,经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的SO2可被溶液充分吸 收，则该空气样品中S02的含量是 g/L。 17.(14分)锝Tc)在医疗、工业上均有重要用途。某核废料液中含有的主要的离子为Fe3+、Ce4+、Ca+、 Ba+、Cs、TcO4。用此工业废水获得Tc的工业路线如图所示。 废料液 氨水 →Fe(OH3 调pH=m →滤渣1 ,滤液1 氨水 滤渣1、 调pH=8 滤液2Na,C0 →滤渣2 浸取液NH,bC0, H2SO4Tc H2SO →NH4TcO,电解 →滤液3试剂 →Tc0,浸取 →滤液5 →滤液4 已知：滤液1加入氨水调pH=8的目的是把Ce4+进行沉淀分离。Ce4+具有强氧化性，还原产物为Ce3+。 (1)Tc比Mn原子序数大18，其价层电子排布式为 (2)当离子浓度低于1×105时认为其沉淀完全，若让Fe3+恰好完全沉淀，则m为 (已知：K-[Fe(OD3]-4×1038;lg20.3) (3)加入Na2CO3后滤渣2和滤液3分离的操作为 滤液3中含TcO4,转化为TcO2 过程中加入的试剂X可能是 0 a.HCIO4 b.NaOH c.SO2 d.02 (4)滤渣2的成分为 ,滤液4中含有的金属阳离子有 (5)TcO,浸取过程中发生的离子方程式为 第4页 18.(14分)草酸亚铁晶体FCO4·2HO)是一种黄色、难溶于水、可溶于稀硫酸的固体，具有较强的 还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组设计了一系列实 验制备草酸亚铁晶体并探究其性质。 I.制备草酸亚铁晶体（装置如图所示） B 称取5.0g硫酸亚铁铵晶体[Fe0NH4)2(SO4)2·6HO],放入250mL三颈烧瓶中，先加入10滴左右 1.0 nol/L H2S04溶液和15mL蒸馏水，加热溶解，固体溶解完全后，再加入25mL饱和草酸溶液， 加热搅拌至沸腾，停止加热。静置，待析出大量黄色晶体后倾析，向三颈烧瓶中加入约20L蒸馏 水，搅拌并温热5in,静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。 回答下列问题： (1)仪器C的名称是 (2)仪器B的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，选择下列仪器中的 (填标号)效果最佳。 a b c (3)硫酸亚铁铵晶体中可能混有一定量F3+,羟胺(NH,OH,酸性条件下以NH,OH形式存在)具有 强还原性。可用羟胺去除亚铁盐中的F3+,写出相关反应的离子方程式： Ⅱ.草酸亚铁晶体热分解产物的探究，实验装置如图。 共5页 草酸亚铁晶体无水硫酸铜 氧化铜 N2 澄清 足量 浓硫酸 澄清 石灰水NaOH溶液 石灰水 A B CD E F 实验现象：装置B、F中澄清石灰水变浑浊，装置E中黑色氧化铜变为红色。 (4)若配制480mL0.01mol.L的草酸亚铁溶液时需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 。 溶解时需要加入少量稀硫酸的目的是 (5)实验结束后，装置A中残留FO,无水硫酸铜变为蓝色，则装置A中发生反应的化学方程式 为 I.测定草酸亚铁晶体样品的纯度，步骤如下： ①取ag样品于锥形瓶中，加入稀H,SO4溶解，水浴加热至75℃，用mol.L的KMmO,溶液趁热 滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。②向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+全部还原成Fe+, 加入稀H,SO,酸化后，在75℃继续用该KMnO,溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V,mL。 (6)样品中FeC042H0的质量分数0=% 19.(14分)左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐（化合物K)的一 种合成路线（部分反应条件已简化，忽略立体化学）： C 氧化0 CH-N 0H1)30%Na,C0 OH CI NaNH,甲苯 2)H B NC D HOOC 浓硫酸 F (C2Hs)2NH OH SOCl2 H 甲苯 C11H1oO2A1C1,甲苯 甲苯 CIsH20CINO G CHKNO 1)CH,NH2,甲苯 NH2·HCI 甲苯 2)异丙酸、盐酸 第5页 已知：.化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳： ⅱ氯原子易与过渡金属形成配位键； ii.RX+NaCN→RCN+NaX; iv.RCH=CH,+HBr-AIBN→RCH,CH,Br。 (1)D中含氧官能团的名称为 (2)F的结构简式为 E→F过程中会生成一种高分子副产物，其结构简式为 (3)下列说法错误的是 (填标号)。 A.J→K发生了取代反应，且形成了配位键 、b B.B→D的反应中， c1断裂的是化学键a C.I中含有共价键和离子键两种作用 D.E分子中含有1个手性碳原子 (4)写出G与SOC2反应生成H和两种气体的化学方程式： 02 (5)己知： Agl△ A→B过程中氧化剂为过氧乙酸，而不选择在Ag催化 下，用O2作氧化剂的原因为 (⑥以 为原料制备 CooH的合成路线如下： CH,CH,COOH HBr NaCN 1)306Na,C0 M AIBN 2)H ① ② ③ 有机物M的结构简式为 反应②的反应类型为 共5页 哈九中2024级高三8月阶段性化学试卷参考答案 一、选择题 1 2 5 6 7 8 9 10 B D D B C A D C 11 12 13 14 15 B B B D 二、填空题 16.(13分) (1)①丁达尔(1分) ②AD(2分) (2)①4NO+3C1O2+2H20=4NO3+3CI+4H+(2分) ②吸收液pH为5，显酸性，NaCIO2转化成CIO2,温度升高，CIO2气体容易从溶液体系中逸出；使脱硝反应难以 发生(2分) (3)变小(2分) ①2Mn0,+5S02+2H,0=2Mn2++5S0}+4H(2分) ③32 (2分) ab 17.(14分) (1)45s2(2分) (2)3.2 (2分) (3)过滤(2分) c (2分) (4)CaC03、BaC03 (2分) Cs、Na(2分)(5)Tc02+3Ce(oHD,+8=Tc04+3Ce3+10H0(2分) 18.(14分) (1)恒压滴液漏斗(2分) (2)b(2分) (3)2NH,OH+2Fe+=2Fe2+N2↑+2H,0+4H (2分) (4)胶头滴管(1分)、500mL容量瓶(1分) 抑制Fe2+水解(2分) 90bV2 (⑤)FeC,0,2H,0≌Fe0+C0,↑+C0↑+2H,0 (2分) (6)a (2分) 19.(14分) (1) 羟基 (1分) CH,- (2) (2分) n(2分) (3)BD(2分) +s0,+HC1(2分) (⑤)催化剂Ag易与氯原子形成配位键，导致催化剂中毒，反应效率低(2分) CH,CH,Br (⑤ (2分)取代反应(1分)