福建宁德市博雅培文学校高中部2025-2026学年第一学期12月教学诊断 高二年级化学试卷

宁德市博雅培文学校高中部 2025-2026学年第一学期12月教学诊断 二年级化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 说明： 1.答卷前，学生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号、座位号，填写在试卷相应位置上。 2.答题必须用0.5mm黑色字迹钢笔或签字笔作答，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液(不按以上要求作答的答案无效)。 3.必须保持答题卷的整洁。 相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 S-32 Cl-35.5 一、单选题(每小题4分，共计40分) 1. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A. 化学反应必然伴随发生能量变化 B. Na与H2O的反应属于放热反应 C. 加热条件下发生的反应均为吸热反应 D. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 2. 已知： 。下列说法正确的是 A. 表示丁烯燃烧热的热化学方程式为 B. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 C. 反-2-丁烯燃烧热的数值更大 D. 稳定性：反-2-丁烯<顺-2-丁烯 3. 已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1； ②2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH=＋483.6 kJ·mol-1。 现有18 g液态H2O，蒸发时吸收的热量为 A. 88 kJ B. 44 kJ C. 4.89 kJ D. 2.45 kJ 4. 如图是某同学设计的原电池，下列有关该原电池的说法不正确的是 A. 负极反应是 B. 正极反应是 C. 盐桥中的阳离子向左侧烧杯移动 D. 放电过程中，右侧烧杯中溶液的pH增大 5. NO2是大气污染的主要污染物之一，硝酸盐是水体污染的污染物之一，电化学降解酸性 NO3-的原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电源正极为 b B. 阴极电极反应式为 2NO3－+ 6H2O +10e－= N2↑+12 OH- C. 两电极上产生的气体物质的量之比 n(O2)：n(N2) = 5:2 D. 将阳极换成铜电极，反应不发生变化 6. 相同材质的铁在下图中的各情形下最不易被腐蚀的是 A. B. C. D. 7. 是一种新型硝化剂，在温度下可发生下列反应： 。温度下的平衡常数为。下列说法错误的是 A. 反应的 B. 该反应在高温下可自发进行 C. 温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则 D. 温度下，在体积为1 L的恒温密闭容器中充入2 mol，4 mol ，1 mol，此时反应将向正反应方向进行 8. 有反应：A(g)＋2B(g) C(g)，在密闭容器中充入A、B、C三种气体，至建立化学平衡后，在温度不改变的前提下将体积缩小2/3，则该反应此时的平衡常数为原平衡常数的(　　) A. 3倍 B. 2倍 C. 9倍 D. 不变 9. 。当、和按一定比例混合时，平衡转化率随温度、压强的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. B. C. 钒催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率 D. 增大压强平衡正向移动，反应平衡常数增大 10. 常温下，0.1 mol·L-1的HA溶液的pH随加入水的体积的变化如图所示，已知：Ka(HA)=1.0×10-5。下列说法错误的是 A. 由水电离出的n水(H+)一直减小 B. 原溶液中HA的电离度为1% C. 加水稀释至溶液体积为原溶液体积的10倍时，所得溶液的pH<4 D. x的值为3 二、填空题(除标注外，每空2分) 11. 碳氧化物甲烷化是应对气候变化、减少温室气体排放的重要研究课题。其中，二氧化碳甲烷化涉及的反应如下： ① ② ③ 已知：以乙烷为例，其选择性定义为 回答下列问题： （1）二氧化碳与甲烷反应制合成气的热化学方程式④为_______，反应的_______0(填“>”“<”或“=”)，该反应在_______(填“高温”或“低温”)下可自发进行。 （2）下列叙述中能说明反应①达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 断裂的同时断裂 B. 恒温恒容条件下，体系压强不再变化 C. 恒温恒容条件下，气体的密度不再变化 D. 绝热恒容条件下，不再变化 （3）将反应物与按体积比混合进行甲烷化反应，不同压强和温度对平衡产物的影响如图1所示(左图实验温度为300℃，右图实验压强为100kPa)。纵坐标为体积分数。根据本研究课题的目的，结合图1分析，工业上可选择的压强和温度为_______(填标号)。 A. 200℃，100kPa B. 200℃，1000kPa C. 600℃，100kPa D. 600℃，1000kPa （4）若，在恒温恒容反应器中进行甲烷化反应，平衡时转化率为50%，甲烷和乙烷的选择性分别为50%和20%，平衡时压强为p，则反应④的平衡常数_______(用含p的计算式表示)。 （5）已知CO也可发生甲烷化反应：⑤。或CO甲烷化的速率经验方程为，其中k为速率常数，为反应物分压。已知，为活化能，R为常数，T为热力学温度)，和CO甲烷化的速率常数与温度之间的关系如图2和图3所示。 则反应的活化能：①_______⑤(“>”“<”或“=”)，分析依据是_______。 12. 汽车尾气中主要污染物是NOx和CO，它们是现代化城市中的主要大气污染物。 （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是___________。 （2）N2O和CO均是有害气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理如下： ΔH。有关化学反应的能量变化过程如图2所示。图2中反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的ΔH=___________。 （3）利用NH3还原法可将NOx还原为N2进行脱除。已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH=-2070kJ·mol-1，若有0.5mol NO被还原，放出的热量为___________。 13. 请回答下列问题： (1)某浓度的稀氨水中存在电离平衡：，若想增大该溶液中的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是(忽略溶液体积的变化)（ ） A．适当升高温度 B．加入NH4Cl固体 C．通入NH3 D．加入少量浓盐酸 (2)常温下，有pH相同、体积相同的a．CH3COOH溶液和b．HCl溶液，现采取以下措施： ①分别加适量醋酸钠晶体后，CH3COOH溶液中c(H+)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，HCl溶液中c(H+)___________。 ②分别加水稀释10倍后，CH3COOH溶液中的c(H+)_______(填“＞”“=”或“＜”)HCl溶液中的c(H+)。 ③分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：CH3COOH溶液______(填“＞”“=”或“＜”)HCl溶液。 ④温度都升高20℃，CH3COOH溶液中c(H+)_______(填“＞”“=”或“＜”)HCl溶液中c(H+)。 (3)将0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后CH3COOH溶液的说法正确的是（ ） A．电离程度增大 　　　　 B．溶液中离子总数增多 C．溶液导电性增强 　　　D．溶液中醋酸分子增多 三、实验题(除标注外，每空2分) 14. 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。 I．测定化学反应速率 该同学利用如图装置测定反应速率。 （1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器是___________(填名称)；圆底烧瓶内发生的反应为：，反应前后硫元素化合价的变化为___________。 （2）若在时收集到(标准状况)气体，可计算出该内以的浓度变化表示的反应速率，而该测定值比理论值小，其原因可能是___________。 （3）为测定该反应的速率，还可以测量的物理量有(写一个)：___________。 II．探究化学反应速率的影响因素 为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。 (已知，其中溶液均足量) 实验序号 体积/mL 时间/s 溶液 淀粉溶液 碘水 水 1 10.0 2.0 4.0 0.0 2 8.0 2.0 4.0 2.0 3 6.0 2.0 4.0 V （4）表中V=___________mL。 （5）该实验中加入淀粉溶液的目的是___________。 （6）、、的大小关系是___________，试推测由该实验得到的结论：其他条件相同时，___________。 宁德市博雅培文学校高中部 2025-2026学年第一学期12月教学诊断 二年级化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 说明： 1.答卷前，学生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号、座位号，填写在试卷相应位置上。 2.答题必须用0.5mm黑色字迹钢笔或签字笔作答，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液(不按以上要求作答的答案无效)。 3.必须保持答题卷的整洁。 相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 S-32 Cl-35.5 一、单选题(每小题4分，共计40分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 二、填空题(除标注外，每空2分) 【11题答案】 【答案】（1） ①. ②. > ③. 高温 （2）BD （3）A （4） （5） ①. < ②. 分析可知直线的斜率的绝对值表示活化能，则CO图像斜率更大，活化能更大 【12题答案】 【答案】（1）N2 （2） ①. 放热 ②. -226kJ·mol-1 （3）172.5kJ 【13题答案】 【答案】 ①. BD ②. 减小 ③. 减小 ④. ＞ ⑤. ＞ ⑥. ＞ ⑦. AB 三、实验题(除标注外，每空2分) 【14题答案】 【答案】（1） ①. 秒表 ②. 一部分由+2价升高到+4价，一部分由+2价降低到0价 （2）会部分溶于水，收集得到的比理论少 （3）一段时间内生成硫沉淀的质量或溶液中氢离子浓度 （4）4.0 （5）作显色剂，淀粉与共存呈蓝色，判断反应所需时间 （6） ①. ②. 反应物浓度越大，化学反应速率越大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $