福建省宁德市某校2024-2025学年高二上学期第三次阶段测试 化学试题

ID:3486168 第 1 页 共 2 页 宁德博雅培文学校高二化学12月月考试卷答题卡 学校： 班级：姓名： 座号： 注 意 事 项 1. 答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。 2. 客观题答题,必须使用2B铅笔填涂,修改时用橡皮擦干净。 3. 主观题必须使用黑色签字笔书写。 4. 必须在题号对应的答题区域内作答,超出答题区域书写无效。 5. 保持答卷清洁完整。 正确填涂 缺考标记 贴条形码区 1 A B C D 2 A B C D 3 A B C D 4 A B C D 5 A B C D 6 A B C D 7 A B C D 8 A B C D 9 A B C D 10 A B C D 11 A B C D 12 A B C D 13 A B C D 一.选择题(52分) 二.填空题·按小题生成题块(10分) 14 （10分）(1) (2) (3) (4) 二.填空题·按小题生成题块(12分) 15(1) （12分） (2) (3) (4) ID:3486168 第 2 页 共 2 页 请使用2B铅笔填涂选择题答案等选项及考号 二.填空题·按小题生成题块(10分) 16.（10分）(1) (2) 五.填空题·按小题生成题块(16分) 17。（16分）(1) (2) (3) (4) 第 1页/共 4页 学科网（北京）股份有限公司 高二 12 月月考化学试题 考试时间 75分钟 满分 100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Cu 64 一、选择题：本题共 13小题，每小题 4分，共 52 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的水溶液呈碱性的是 A. NaCl B. 4NaHSO C. 3FeCl D. NaClO 2．反应 A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热），②X→C（放热）。示意图中，能正确 表示总反应过程中能量变化的是（ ） A． B． C． D． 3. 下列说法中，不正确的是( ) A. 电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极电极反应式均为 2Cl--2e-=Cl2↑ B. 酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为 O2+2H2O+4e-=4OH- C. 精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为 Cu2＋+2e-=Cu D. 钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为 Fe-2e-=Fe2+ 4. 向刚性容器中通入 1molCO和 1molNO2，发生反应：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)。已知该反应 的 v=kc2(NO2)，在其他条件不变的情况下，反应速率无法增大的是 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 充入更多的 CO D. 充入更多的 NO2 5. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是 （ ） A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 C. 由水电离出的 c（H+）=1×10－12mol/L的溶液 pH一定为 12 D. 将水加热，Kw增大，pH不变 6. 设 AN 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 氢氧燃料电池正极消耗 22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为 A2N B. 30g乙烷完全燃烧断开C H 键的数目为 A6N C. 0.1mol 2H 和 0.1mol 2I 于密闭容器中充分反应后，HI分子的总数为 A0.2N D. 室温下， pH 13= 的NaOH溶液中， -OH 离子的数目为 A0.1N 7. 常温下，由水电离产生的 c(H+)与 c(OH-)的乘积为 10-24，下列各组离子可能大量共存的是 A. Al3+、Cl-、 +4NH 、 2- 4SO B. K+、Fe2+、Cl-、 - 3NO C. K+、Ba2+、 -3NO 、 2- 4SO D. K+、 + 4NH 、ClO-、I- 8. 我国科学家利用 Fe1—Ni1—N—C电催化还原 CO2(装置如图)，助力碳中和。下列说法不正确的是 A. 交换膜可为阳离子交换膜 B. Zn电极附近溶液 pH增大 C. 正极反应为：CO2+2HCO 3  +2e-=CO+2CO 23  +H2O D. 理论上每生成 1molCO，外电路中转移 2mol电子 9. 将NaOH （甲）、 3 2NH H O （乙）等物质的量浓度的水溶液加水稀释，下图水电离出的  Hc  第 2页/共 4页 学科网（北京）股份有限公司 与加入水的体积 V的关系正确的是 A. a B. b C. c D. d 10. 在密闭容器中进行反应 2NO(g)＋O2(g)  2NO2(g) ΔH＜0.该反应的反应速率(v)随时间(t)变化 的关系如图所示，若 t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是 A. 在 t1～t2时，可依据定容容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态 B. 在 t2时，采取的措施可以是升高温度 C. 在 t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 D. 在 t5时，容器内 NO2的体积分数是整个过程中的最大值 11. 下列有关电解质及其电离的说法正确的是 A. 升温促进水的电离，从而使水的 pH值减小 B. 氨水的导电性一定比 NaOH溶液的导电性弱 C. 某醋酸溶液的 pH=4，说明醋酸是弱电解质 D. 3NaHCO 在水中能电离产生 +H ，故其溶液显酸性 12.已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法错误的是（ ） A．用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱的体积 B．加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深 C．用浓度相同的NaCl、NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度 D．常温下，稀释0.1mol·L-1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4~5 13．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a（g）+b（g）⇌ 2c（g）；△H1＜0 x（g）+3y（g）⇌ 2z（g）；△H2＞0 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是 A. 等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B. 等压时，通入 z气体，反应器中温度升高 C. 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D. 等容时，通入 z气体，y的物质的量浓度增大 二、非选择题：本题共 4 小题，共 48 分。 14.(10 分)25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。 化学式 CH3COOH HClO H3PO3 名称 醋酸 次氯酸 亚磷酸 电离平衡常数 1.8×10-5 3.0×10-8 K1=8.3×10-3 K2=5.6×10-6 回答下列问题： （1）浓度均为 0.1mol/L的 CH3COOH、HClO、 H3PO3溶液中，c（H+）最小的是_________ _。 （2）亚磷酸（H3PO3）为二元酸，具有较强的还原性。H3PO3的电离方程式为___________。Na2HPO3 是________（填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”）。 （3）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值一定变大的是_______ （填字母）。 A．c（H+） B． )( )( 3COOHCHc Hc  C．c（CH3COO- ） D．c（CH3COOH） （4）体积均为 10mL、c（H+）均为 10-2mol/L的醋酸溶液与一元酸 HX分别加水稀释至 1000mL，稀 释过程中 c（H+）的变化如图所示，则 HX的电离平衡常数_________（填“大于”“小于”或“等于”） 第 3页/共 4页 学科网（北京）股份有限公司 醋酸的电离平衡常数。 15.（12分） 为验证铁元素的氧化还原能力，利用如图所示电池装置进行实验。 （1）电子由铁电极流向石墨电极，正极是___________(填“铁电极”或“石墨电极”)，盐桥中的阳离子 向___________移动(填“左侧”或“右侧”)。 （2）电池反应一段时间后，石墨电极上未见 Fe 析出且无气体逸出。测得左侧烧杯溶液 c(Fe 2+)增加 了 0.02 mol·L-1，右侧烧杯溶液中 c(Fe2+)=___________。 （3）以上实验结果得知石墨电极的电极反应式是___________。验证了 Fe2+氧化性弱于___________。 （4）电池总反应为___________。 16. （10分）NH3作为一种重要化工原料，大量应用于工业生产。 反应 I：4NH3(g) ＋5O2(g) Pt-Pu 高温  4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0 反应 II：4NH3(g)＋3O2(g) 2 Cu-TiO 高温  2N2(g) ＋6H2O(g) ΔH＜0 （1）往恒温恒容密闭容器中充入一定量的 NH3和 O2，在催化剂作用下发生反应 I，下列叙述已达平 衡状态的是___________(填标号)。 A. 容器内气体密度保持不变 B. 容器内 5v 正(O2)=4v 逆(NO) C. 容器内 n(NO)∶n(NH3)=1∶1 D. 容器内压强保持不变 （2）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应 I、II．为分析催化剂对该反应的选择性，在 1L密闭容 器中充入 1 mol NH3和 2 mol O2，测得有关物质的量关系如图所示： ①该催化剂在 520℃~840℃时选择反应___ (填“I”或“II”)。 ②反应 II的平衡常数表达式 K=___ 。 ③520℃时 NH3的转化率是___。 ④能够降低 NH3转化为 N2平衡转化率的措施是___ (填标号)。 A．使用 Cu-TiO2催化剂 B．适当降低反应温度 C．分离出体系中的水蒸气 D．投料比不变，增加反应物的浓度 17. （16分）丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮，反应为 (g)  2O C CH g  +  4CH g H 0  ，现对该热裂解反应进行研究，回答下列问题： 化学键 C—H C—C C C 键能 1kJ mol 412 348 612 （1）根据表格中的键能数据，计算 H  ___________ 1kJ mol ； （2）丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示： 第 4页/共 4页 学科网（北京）股份有限公司 ①图中 X表示的物理量是______； ②A、C两点化学平衡常数 AK ______ CK (填“>”、“<”或“=”)； ③恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是______。 （3）在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压(110kPa)。 ①经过时间 t min，丙酮分解10％。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率v(丙酮)______ kPa/min； ②该条件平衡时丙酮分解率为 a，则 pK  ______(以分压表示，分压总压物质的量分数)。 （4）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下发生该反应，相同时间时丙酮的转化率与温度的关 系如图。 ①工业上选择催化剂___________(填“甲”或“乙”)。 ②在催化剂甲作用下，温度高于 210℃时，丙酮转化率降低的原因可能是___________(写一条即可)。 一、选择题 1-5 DABCB 6-10 BABDA 11-13 ACA 二、填空题 14、（1）HC1O 溶液； （2）H3PO3 H2PO3-+H+；H2PO3-HPO32-+H+; 正盐 （3）B（4）大于 15.（1） ①. 石墨电极 ②. 右侧 （2）0.14 mol·L-1 （3） ①. Fe3++e-=Fe2+ ②. Fe3＋ （4）Fe +Fe2(SO4)3=3FeSO4 16. （1）D （2） ①. I ②. ③. 60% ④. D 17.（1） （2） ①. 压强 ②. < ③. 升高温度 （3） ①. ②. （4） ①. 乙 ②. 催化剂活性降低或副反应增多等 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$