福建省宁德市某校2024-2025学年高二上学期第三次阶段测试 化学试题

宁德博雅培文学校高二化学12月月考试卷答题卡 姓名： 学校： 班级： 座号： 注意事项 1. 答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。 2. 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 3. 主观题必须使用黑色签字笔书写。 贴条形码区 4. 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 5. 保持答卷清洁完整 1 正确填涂 缺考标记 一选择题(52分) ■ 1[A][B][C][D]4[A][B][c][D] 7[A][B][c][D]10[A][B][c][D]13[A][B][c][D] 2[A][B][c][p] 5[A][B][c][D] 8[A][B][C][D]l1[A][][c][D] ■ 3[A][B][c][D]6[A][B][c][D]9[A][B][c][DJl2[A][B][c][DJ ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ ■ 二填空题按小题生成题块(10分) 14(10分)(1) (2) (3) (4) 二填空题按小题生成题块(12分) 15(1)(12分) (2) (3) (4) ▣▣ 口 ID:3486168 第1页共2页 请使用2B铅笔填涂选择题答案等选项及考号 二填空题按小题生成题块(10分) 16.(10分)(1) (2) 五填空题按小题生成题块(16分) 17。(16分)(1) (2) (3) (4) ▣滋▣ ▣■ 口 ID:3486168 第2页共2页 ■高二12月月考化学试题 考试时间75分钟满分100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Na23Mg24A127S32K39Cu64 一、选择题：本题共13小题，每小题4分，共52分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.下列物质的水溶液呈碱性的是 A.NaCl B.NaHSO, C.FeCl; D.NaClO 2.反应A+B一C(放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)，②X→C(放热)。示意图中，能正确 表示总反应过程中能量变化的是() 能 能 A+B A+B A 反应过程 B 反应过程 能 量 A+B A+B 反应过程 D 反应过程 3.下列说法中，不正确的是() A.电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极电极反应式均为2CI-2e=Cl2↑ B.酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2+2H20+4e=4OH C.精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2+2e-Cu D.钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe-2e=Fe2 4.向刚性容器中通入1molC0和1 noINO2,发生反应：CO(g)+NO2(g)=CO2z(g)+NO(g)。己知该反应 的=kc2O2),在其他条件不变的情况下，反应速率无法增大的是 A.升高温度 B.加入催化剂 C.充入更多的Co D.充入更多的NO2 5.25℃时，水的电离达到平衡：H20三H+OH△H>0,下列叙述正确的是( 第1页 A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变 C.由水电离出的c(H)=1×1012moL的溶液pH一定为12 D.将水加热，Kw增大，pH不变 6.设N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.氢氧燃料电池正极消耗22.4红（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA B.30g乙烷完全燃烧断开C-H键的数目为6N。 C.0.1molH2和0.1molL,于密闭容器中充分反应后，HⅢ分子的总数为0.2Na D.室温下，pH=13的NaOH溶液中，OH离子的数日为0.INA 7.常温下，由水电离产生的cH)与c(OH)的乘积为1024，下列各组离子可能大量共存的是 A.AI3+、CI、NH4、SO B.K+、Fe2+、C、NO3 C.K+、Ba2+、NO;、SO D.K+、NH4、ClO、IF 8.我国科学家利用F1—Ni1一N一C电催化还原CO2(装置如图)，助力碳中和。下列说法不正确的是 Zn e-Ni-N- KOH KHCO A.交换膜可为阳离子交换膜 B.Zn电极附近溶液pH增大 C.正极反应为：C02+2HC0;+2e-C0+2C0}+H20 D.理论上每生成1molC0,外电路中转移2mol电子 9.将NaOH(甲)、NH,·H,O(乙)等物质的量浓度的水溶液加水稀释，下图水电离出的c(H) 供4页 与加入水的体积V的关系正确的是 c(H)H.O c()H,0 c(H)Ho c(H)H.o .甲 一用 A.a B.b C.c D.d 10.在密闭容器中进行反应2NO(g)十O2g)三2NO2(g)△H<0.该反应的反应速率(v)随时间()变化 的关系如图所示，若2、4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是 正 4 A.在1~2时，可依据定容容器内气体的压强保持不变判断反应己达到平衡状态 B.在t2时，采取的措施可以是升高温度 C.在3~4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 D.在ts时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值 11.下列有关电解质及其电离的说法正确的是 A.升温促进水的电离，从而使水的pH值减小 B.氨水的导电性一定比NaOH溶液的导电性弱 C.某醋酸溶液的pH=4,说明醋酸是弱电解质 D.NaHCO,在水中能电离产生H+,故其溶液显酸性 12.己知次磷酸HP0)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法错误的是() A.用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱的体积 B.加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深 C.用浓度相同的NaCI、NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度 第2页 D.常温下，稀释0.1moL1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在45 13.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)+b(g)=2c(g):△H<0 x(g)+3y（g)÷2z(g):△H>0 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是 A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 二、非选择题：本题共4小题，共48分。 14.(10分)25C时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。 化学式 CH:COOH HCIO H:PO3 名称 醋酸 次氯酸 亚磷酸 电离平衡常数 1.8×105 3.0×10-8 K1=8.3×103 K2=5.6×10-6 回答下列问题： (1)浓度均为0.1molL的CH3COOH、HClO、HPO3溶液中，c(H)最小的是 (2)亚磷酸(HPO3)为二元酸，具有较强的还原性。HPO3的电离方程式为 。Na2HPO3 是」 (填“酸式盐‘碱式盐”或“正盐”)。 (3)常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值一定变大的是 (填字母)。 c(H+) A.c (H) B.c(CH;COOH) C.c (CHCOO)D.c (CH:COOH) (4)体积均为10nL、c(H)均为102mol/L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀 释过程中c(H)的变化如图所示，则HX的电离平衡常数 （填“大于“小于”或“等于”) 共4页 醋酸的电离平衡常数。 ↑cHi/mol-L 10 HX CHCOOH 102 10 1000V7mL 15.(12分)为验证铁元素的氧化还原能力，利用如图所示电池装置进行实验。 铁电极 石墨电极 桥 侧 /侧 500mL 500mL 0.10mol-LFeSO, 0.05molL'℉e,(S0) 0.10molL FeSO. (1)电子由铁电极流向石墨电极，正极是 (填“铁电极”或“石墨电极)，盐桥中的阳离子 向 移动（填“左侧”或“右侧）。 (2)电池反应一段时间后，石墨电极上未见Fe析出且无气体逸出测得左侧烧杯溶液cF2+)增加 了0.02molL1,右侧烧杯溶液中cFe2+= (3)以上实验结果得知石墨电极的电极反应式是 。验证了Fe2+氧化性弱于 (4)电池总反应为 16.(10分)H3作为一种重要化工原料，大量应用于工业生产。 反应I:NH,g+5O,(g4N0g+6H.0g)△1<0 反应I:NHg+30,g=2Ng)+H0@△H<0 (1)往恒温恒容密闭容器中充入一定量的H3和O2,在催化剂作用下发生反应I,下列叙述已达平 衡状态的是 (填标号)。 A.容器内气体密度保持不变 B.容器内5v正(O2)=4vNO) C.容器内n0NO):nNH)=1:1 第3页 D.容器内压强保持不变 (2)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、Ⅱ.为分析催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容 器中充入1 nol NH和2molO2,测得有关物质的量关系如图所示： tn/mol 1.0- NO 0.5 N 0.2 520 840 →T/C ①该催化剂在520℃~840℃时选择反应（填T’或II)。 ②反应Ⅱ的平衡常数表达式。 ③520℃时NH的转化率是。 ④能够降低H3转化为N2平衡转化率的措施是 (填标号) A.使用Cu-TiO2催化剂 B.适当降低反应温度 C.分离出体系中的水蒸气 D.投料比不变，增加反应物的浓度 17.(16分)丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮，反应为， HCCH0C=CH.(g)+CH,() △H>0,现对该热裂解反应进行研究，回答下列问题： 化学键 C-H C-C C=C 键能kJ·mo厂 412 348 612 (1)根据表格中的键能数据，计算△H= kJmo厂1； (2)丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示： 共4页 丙酮的平 衡转化率 0.8 0.5 0 →X ①图中X表示的物理量是 ； ②A、C两点化学平衡常数KA Kc(填>”、<”或“=)： ③恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是 (3)在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压(110kPa)。 ①经过时间tmim,丙酮分解10%。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率v(丙酮) kPa/min; ②该条件平衡时丙酮分解率为a,则K。= (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 (4)其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下发生该反应，相同时间时丙酮的转化率与温度的关 系如图。 1001 0 80 70 60 50 40 30 100150200250300390400 温度/C ①工业上选择催化剂 (填“甲”或“乙”) ②在催化剂甲作用下，温度高于210℃时，丙酮转化率降低的原因可能是 (写一条即可)。 第4页/共4页 一、选择题 1-5 DABCB 6-10 BABDA 11-13 ACA 二、填空题 14、（1）HC1O 溶液； （2）H3PO3 H2PO3-+H+；H2PO3-HPO32-+H+; 正盐 （3）B（4）大于 15.（1） ①. 石墨电极 ②. 右侧 （2）0.14 mol·L-1 （3） ①. Fe3++e-=Fe2+ ②. Fe3＋ （4）Fe +Fe2(SO4)3=3FeSO4 16. （1）D （2） ①. I ②. ③. 60% ④. D 17.（1） （2） ①. 压强 ②. < ③. 升高温度 （3） ①. ②. （4） ①. 乙 ②. 催化剂活性降低或副反应增多等 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $