精品解析：福建省福州第十五中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试卷

2025-2026学年第一学期12月月考 高二化学试卷 (满分：100分；考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，每题只有一个选项符合题意，共42分) 1. 日常生活中常见的措施与化学反应速率也有密切的关系。下列措施中，其使用目的与速率无关的是 A. 夏天没有将牛奶放入冰箱中冷藏，易变质 B. 在月饼包装内放置抗氧化剂 C. 医疗上使用75%的酒精杀菌消毒 D. 用热水溶解食盐以加快溶解速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．夏天没有将牛奶放入冰箱中冷藏，易变质，是因为冰箱外温度较高，变质速率加快，A不符合题意； B．放置的抗氧化剂可消耗月饼包装内的氧气，导致氧气浓度减小，变质速率减慢，B不符合题意； C．医疗上使用75%的酒精杀菌消毒，是因为酒精能使蛋白质变性，与速率无关，C符合题意； D．用热水溶解食盐，溶解温度高，溶解速率快，D不符合题意；  故选C。 2. 已知分解1mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I-→H2O+IO- 慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快；下列有关反应的说法正确的是 A. 反应的速率与I-的浓度有关 B. IO-也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于98kJ·mol-1 D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据反应机理可知I-是H2O2分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的IO-就多反应速率就快，A正确； B、IO-不是该反应的催化剂，B错误； C、98kJ·mol-1为1 mol H2O2分解时对应总反应的焓变，不是活化能，C错误； D、 H2O2分解的总方程式是2H2O2=2H2O+ O2↑；由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，而且H2O2和O2的系数不同，表示的化学反应速率也不同，D错误； 故合理选项为A。 3. 某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（ ） A. ΔH ＜0，ΔS＞0 B. ΔH ＜0，ΔS＜0 C. ΔH ＞0，ΔS＞0 D. ΔH ＞0，ΔS＜0 【答案】C 【解析】 【详解】A、ΔH＜0，ΔS＞0，正向任何温度下都自发进行，选项A错误； B、ΔH＜0，ΔS＜0，正向低温下能进行，选项B错误； C、ΔH＞0，ΔS＞0，在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，选项C正确； D、ΔH＞0，ΔS＜0正向任何温度都不能自发反应，选项D错误； 答案选C。 4. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能证明反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥与的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨、的分子数之比为 A. ①③④⑤ B. ①③④⑤⑧⑨ C. ①②③④⑤⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧ 【答案】A 【解析】 【详解】①该反应为反应前后气体体积减小的反应，压强为变量，当混合气体的压强不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，正确； ②该反应的反应物和生成物都是气体，混合气体总质量不变，容器容积不变，则密度为定值，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，错误； ③B物质的量浓度不变时，说明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，正确； ④该反应为气体体积减小的反应，混合气体的总物质的量为变量，当其不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，正确； ⑤混合气体的总质量不变，总物质的量为变量，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当其不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，正确； ⑥未说明两物质反应速率的方向，则根据与的比值始终不变，不能说明各组分的浓度不再变化，则无法判断平衡状态，错误； ⑦该反应的反应物和生成物都是气体，混合气体的总质量始终不变，不能根据混合气体的总质量判断平衡状态，错误； ⑧容器容积不变，则混合气体的总体积为定值，不能根据混合气体总体积判断平衡状态，错误； ⑨C、D的分子数之比为，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断平衡状态，错误；故选A。 5. 某温度下，向10L真空容器中注入1.00mol 和1.00mol ，反应平衡后的浓度为，则该温度下的平衡常数为 A. 400 B. 32 C. 640 D. 64 【答案】D 【解析】 【详解】和的初始浓度均为；由平衡时，得和的转化浓度均为，平衡时，生成的；平衡常数，故选D。 6. 已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH＜0，下列说法正确的是 A. 升高温度，A2的转化率增大 B. 升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间 C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．因为正反应为放热反应(ΔH＜0)，故升高温度，平衡逆向移动，A2的转化率减小，A不正确； B．升高温度，反应物和生成物的能量增大，反应速率加快，从而缩短达到平衡的时间，B正确； C．达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大更多，平衡逆向移动，C不正确； D．达到平衡后，减小压强，平衡向气体分子数增大的方向，即逆反应方向移动，D不正确； 故选B。 7. 下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是 CH3COOH HClO A. 向溶液加入少量溶液： B. 反应的平衡常数 C. 向溶液通入少量气体： D. 中，结合质子能力最强的是 【答案】A 【解析】 【分析】根据ka的大小，可以判断酸性的强弱为：CH3COOH>>HClO>。 【详解】A．因为酸性CH3COOH>，根据强酸制弱酸，加入少量CH3COOH，发生反应的离子方程式为：，A正确； B．反应的平衡常数，B错误； C．向溶液通入少量气体，次氯酸钠具有强氧化性，硫化氢具有强还原性，二者发生氧化还原反应，C错误； D．酸性越弱，对应的离子结合氢离子的能力越强，故结合质子能力最强的是，D错误； 答案选A。 8. 25 ℃时，在0.01 mol·L-1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是 A. 5×10-13 mol·L-1 B. 0.02 mol·L-1 C. 1×10-7 mol·L-1 D. 1×10-12 mol·L-1 【答案】A 【解析】 【详解】0.01 mol·L-1的硫酸溶液中， ，， 故选：A。 9. 下列溶液一定呈中性的是 A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液 C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，A项错误； B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液一定呈中性，B项正确； C．石蕊的变色范围为5-8，使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液可能显酸性、碱性或中性，C项错误； D．若是强酸强碱反应，则溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，可能呈酸性、中性或碱性，D项错误； 答案选B。 10. 25℃时，加水将5mLpH=12的氨水稀释至500mL，下列判断正确的是 A. 稀释后氨水的电离度增大 B. 稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小 C. 稀释后溶液中减小 D. 稀释后水的离子积常数变大 【答案】A 【解析】 【详解】A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离，即稀释后氨水的电离度增大，A正确； B．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c(OH-)减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中c(H+)增大，B错误； C．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n()增大、n(NH3·H2O)减小，则溶液中 增大，C错误； D．水的离子积仅仅是温度的函数，温度不变稀释后水的离子积常数不变，D错误； 故答案为：A。 11. 水的离子积常数KW与温度的变化曲线如图所示。下列有关纯水的电离说法错误的是 A. 水的电离为吸热过程 B. a点时，该温度下 C. a点水的电离程度小于b点水的电离程度 D. 向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动， 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的发生电离：，温度升高，KW增大，说明升高温度，水的电离平衡正向移动，则水的电离为吸热过程，A正确； B．不管温度如何变化，纯水中，始终存在，图中信息显示，a点时，B正确； C．水的电离是一个吸热过程，温度越高，水的电离程度越大，则a点时水的电离程度小于b点时水的电离程度，C正确； D．向水中加入少量固体，溶液中、不变，因此水的电离平衡不移动，最终溶液中与仍然相等，D错误； 故选D。 12. 向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】电解质溶液导电性强弱与离子浓度有关，离子浓度越大，其导电性越大，一水合氨是弱电解质，水溶液中离子浓度较小，醋酸是弱电解质，但二者反应生成的醋酸氨是强电解质，二者混合后导致溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，当溶液无限增大时，相当于醋酸溶液，离子浓度几乎不变，则溶液导电性几乎不变，所以图象上随氨水体积的增大，导电性先增大后减小，故选C。 13. 在一密闭容器中，反应aM(g)bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的60%，则 A. 平衡向正反应方向移动 B. 物质M的转化率变小 C. 反应的化学平衡常数变大 D. a、b的大小关系是：a＞b 【答案】A 【解析】 【分析】在一密闭容器中，反应aM(g)bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，此时N的浓度变为原来的50%，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的60%，则表明平衡向生成N的方向移动。 【详解】A．由分析可知，增大体积，减小压强，平衡向生成N的方向移动，则平衡向正反应方向移动，A正确； B．减小压强，平衡向正反应方向移动，物质M的转化率增大，B不正确； C．在压强减小过程中，温度保持不变，则反应的化学平衡常数不变，C不正确； D．减小压强，平衡向气体分子数增大的方向(正反应方向)移动，则a、b的大小关系是：a＜b，D不正确； 故选A。 14. 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的HCl溶液分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c(H+)变化曲线正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由于HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，浓度相同时，盐酸溶液中的c(H+)要比醋酸大，由于是相同倍数稀释，故盐酸中c(H+)始终比醋酸中大，对于醋酸而言，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故曲线下降幅度平缓，若无限稀释，二者c(H+)会趋于相等， 故选C。 二、简答题(共58分) 15. 在一定条件下达到平衡时： （1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡正向移动，则x、y、z的关系是______。 （2）已知B、C是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是______(填物质状态)。 （3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）若容器容积不变，升高温度，A的百分含量减小，则正反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。升高温度再次达到平衡，B、C的浓度之比将______(填“增大”“减小”或“不变”) 【答案】（1） （2） 固体或液体 （3） 增大 （4） ①. 吸热 ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 根据勒夏特列原理，减小压强，化学平衡会向着气体分子数增大的方向移动，已知A、B、C均为气体，减压后平衡正向移动，说明正反应方向是气体分子数增大的方向，因此化学计量数的关系为 ； 【小问2详解】 在化学平衡中，改变固体或纯液体的用量，因其浓度保持不变，不会引起化学平衡的移动。现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是固体或液体； 【小问3详解】 在容器容积不变的条件下，加入气体B会使反应物B的浓度增大，促使化学平衡向正反应方向移动，平衡正向移动消耗了更多的A，因此气体A的转化率增大； 【小问4详解】 升高温度，化学平衡总是向吸热反应方向移动，升高温度后A的百分含量减小，说明平衡向正反应方向移动，由此推断正反应是吸热反应,随着平衡正向移动，反应物B的物质的量减小，生成物C的物质的量增大，在容积不变的情况下，B的浓度减小而C的浓度增大，因此浓度之比 将减小。 16. 水溶液存在离子平衡，回答下列问题： （1）水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度。当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，该温度时0.1mol/L NaOH溶液pH为______。 （2）一定温度下，向1L 0.1mol/L 溶液中加入0.1mol 固体，则醋酸的电离平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动：水的电离程度将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）常温下向20.00mL 0.100mol/L 溶液中滴加0.100mol/L NaOH的pH变化如图所示。醋酸的电离平衡常数为____________________________________。 【答案】（1）11 （2） ①. 逆 ②. 增大 （3） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，当温度升到100℃（B点）时，纯水中 ，则该温度下水的离子积常数 。在0.1 mol/L NaOH溶液中，氢氧根离子浓度 ，则溶液中的氢离子浓度 ，故该溶液的 。 【小问2详解】 一定温度下，向 溶液中加入 固体， 完全电离使溶液中醋酸根离子（）浓度显著增大。根据勒夏特列原理，醋酸的电离平衡 将向逆反应方向移动。平衡逆向移动导致溶液中 减小，酸对水电离的抑制作用减弱，因此水的电离程度将增大。 【小问3详解】 由滴定曲线图可知，A点表示未滴加NaOH溶液时 0.100 mol/L 溶液的初始状态，此时溶液的 ，即溶液中 。根据醋酸的电离方程式，溶液中 ，平衡时醋酸的浓度 。故醋酸的电离平衡常数 。 17. 按要求回答下列问题： （1）现有以下物质：①氨水 ②KOH固体 ③熔融 ④固体 ⑤石墨 ⑥ ⑦乙醇 ⑧盐酸；其中属于强电解质的有______(填序号，下同)，能导电的有______。 （2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为和，则甲、乙两溶液的电离度的关系：甲______(填“>”“<”或“=”)乙，甲、乙两瓶氨水中之比______(填“>”“<”或“=”)10.［已知电离度］。 （3）用蒸馏水稀释的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而减小的是______(填字母)。 a． b． c． d． （4）工业废水处理中常用氢硫酸()作沉淀剂处理重金属离子。氢硫酸()是一种二元弱酸。其电离平衡常数为、 ①写出它在水中的电离方程式：__________________________________________ ②试比较0.1mol/L氢硫酸溶液中、、的大小：____________________________________________ ③要使溶液中的电离程度增大，可以采取的措施是______、______(写两种) 【答案】（1） ①. ②③④ ②. ①③⑤⑧ （2） ①. < ②. < （3） acd （4） ①. ， ②. ③. 加水稀释 ④. 升高温度（或加入碱溶液等合理答案） 【解析】 【小问1详解】 ①氨水是氨气的水溶液，属于混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②KOH固体是强碱，属于强电解质，没有自由移动的离子，不导电；③熔融是盐，属于强电解质，含有自由移动的离子，能导电；④固体是金属氧化物，属于强电解质，不导电；⑤石墨是单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑥是非金属氧化物，属于非电解质，不导电；⑦乙醇是有机物，属于非电解质，不导电；⑧盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质。因此，属于强电解质的有②③④，能导电的有①③⑤⑧； 【小问2详解】 弱电解质溶液浓度越小，电离程度越大，乙的浓度小于甲，故电离度：。甲、乙两瓶氨水中之比为，由于，即 ，故该比值； 【小问3详解】 加水稀释醋酸溶液，电离平衡正向移动，电离度增大，但溶液体积增大的程度更大，因此溶液中、、均减小。 a．，由于温度不变则不变，稀释时减小，故比值减小，a符合题意； b．，温度不变不变，稀释时减小，故比值增大，b不符合题意； c．加水稀释，减小，c符合题意； d．加水稀释，减小，温度不变不变，则增大，故减小，d符合题意； 故选acd； 【小问4详解】 ①氢硫酸是二元弱酸，在水中分步电离，电离方程式为，； ②弱酸的电离程度很小，主要以分子形式存在，且第一步电离程度远大于第二步电离（），故溶液中微粒浓度大小关系为； ③弱电解质的电离是吸热过程，要使其电离程度增大，促使平衡正向移动，可采取加水稀释、升高温度或加入能消耗的物质（如加入碱溶液）等措施。 18. 根据下列实验设计，回答问题： （1）利用实验(I)探究锌与硫酸和硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有(写出1项)：___________。 （2）实验(II)探究浓度对化学化学平衡影响。已知重铬酸钾溶液存在：(橙色)和(黄色)的平衡，如图操作，C中溶液颜色变深，D中溶液颜色变浅， ①依据题意写出其中的离子方程式___________， ②用平衡移动原理解释D颜色变浅的原因：___________； ③加水稀释，___________(答“变大”、“变小”或“不变”) （3）实验(III)目的是探究浓度对反应速率的影响，实验中发生反应：。某小组也用酸性溶液和草酸溶液进行实验，实验操作及现象如下表： 编号 实验操作 实验现象 i 向一支试管中先加入酸性溶液，再加入1滴硫酸和9滴蒸馏水、最后加入草酸溶液 前内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，后几乎变为无色 ii 向另一支试管中先加入酸性溶液，再加入10滴硫酸，最后加入草酸溶液 内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约后几乎变为无色 ①由实验i、实验ii可得出的结论是___________。 ②关于实验i中后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验ⅲ，验证猜想。 提供的试剂：酸性溶液，草酸溶液，硫酸，溶液，固体，蒸馏水。 补全实验ⅲ的操作：向试管中先加入酸性溶液，___________，最后加入草酸溶液。 ③基于以上实验与分析，推测实验(III)设计___________(填“能”或“不能”)达到实验目的。 【答案】（1）温度、锌粒大小 （2） ①. (橙色)(黄色) ②. 加入溶液，下降，平衡正向移动，浓度增大 ③. 变小 （3） ①. 溶液酸性越强，反应速越快 ②. 再加入10滴硫酸，然后加入少量固体 ③. 能 【解析】 【分析】控制变量法探究影响反应速率的因素，只能让要探究的因素为变量，其它因素必须相同。探究浓度对反应速率的影响，为控制非变量混合后的浓度相等，必须保证混合后的总体积相等。 【小问1详解】 探究锌与硫酸和硫酸反应的速率，根据控制变量法，需要控制的变量有温度、锌粒的大小(表面积)等； 【小问2详解】 ①C中溶液颜色变深，D中溶液颜色变浅，说明增大氢离子浓度平衡不逆向移动，减小氢离子浓度平衡正向移动，反应的离子方程式(橙色)(黄色)； ②加入溶液，下降，(橙色)(黄色)平衡正向移动，浓度增大； ③加水稀释，Q减小，平衡正向移动，所以减小。 【小问3详解】 ①由实验i、实验ii的变量为硫酸浓度，可得出的结论是溶液酸性越强，反应速越快。 ②实验ⅲ的目的是探究对反应有催化作用，根据控制变量法，向试管中先加入酸性溶液，再加入10滴硫酸，然后加入少量固体，最后加入草酸溶液。 ③实验(III)的变量只有硫酸浓度，所以能达到实验目的。 19. 丙烯()是重要的有机化工原料，丙烷()制丙烯是化工研究的热点。由丙烷在一定温度和催化剂条件下制丙烯的两种方法如下： 反应Ⅰ(直接脱氢)： 反应Ⅱ(氧化脱氢)： （1）已知： ，则______。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入1mol ，开始压强为100kPa，仅发生反应Ⅰ ①达到平衡时，再向容器充入1mol ，则的平衡转化率将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②欲提高丙烯的平衡产率同时加快反应速率，应采取的措施是______(填字母序号)。 A．加催化剂 B．升高温度 C．及时分离出 D．通入稀有气体 ③反应过程中，的气体体积分数与反应时间的关系如图1所示。图中n点的丙烷的转化率为______。 【答案】（1） （2） ①. 减小 ②. B ③. 【解析】 【小问1详解】 已知反应Ⅰ：；已知反应Ⅲ：。根据盖斯定律，将 反应Ⅰ 反应Ⅲ 即可得到反应Ⅱ：。因此，。 【小问2详解】 ① 在恒容密闭容器中，再充入 ，相当于在原平衡基础上增大压强。该反应是气体分子数增大的反应，增大压强会使平衡向气体分子数减小的方向（即逆向）移动，因此 的平衡转化率将减小。 ② A．加催化剂只能加快反应速率，不能使平衡移动，丙烯产率不变，A错误； B．该反应为吸热反应（），升高温度既能加快反应速率，又能使平衡正向移动，从而提高丙烯的平衡产率，B正确； C．及时分离出 ，平衡正向移动能提高产率，但生成物浓度减小会导致逆反应速率减慢，进而整体反应速率减慢，C错误； D．恒容条件下通入稀有气体，反应体系中各反应物和生成物的分压不变，反应速率不变，平衡不移动，D错误； 故选B。 ③设转化C3H8 x mol，列出三段式：，根据图1可知， 点时 的体积分数为 ，则有 ，解得。因此，图中点的丙烷转化率为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期12月月考 高二化学试卷 (满分：100分；考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，每题只有一个选项符合题意，共42分) 1. 日常生活中常见的措施与化学反应速率也有密切的关系。下列措施中，其使用目的与速率无关的是 A. 夏天没有将牛奶放入冰箱中冷藏，易变质 B. 在月饼包装内放置抗氧化剂 C. 医疗上使用75%的酒精杀菌消毒 D. 用热水溶解食盐以加快溶解速率 2. 已知分解1mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I-→H2O+IO- 慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快；下列有关反应的说法正确的是 A. 反应的速率与I-的浓度有关 B. IO-也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于98kJ·mol-1 D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 3. 某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（ ） A. ΔH ＜0，ΔS＞0 B. ΔH ＜0，ΔS＜0 C. ΔH ＞0，ΔS＞0 D. ΔH ＞0，ΔS＜0 4. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能证明反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥与的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨、的分子数之比为 A. ①③④⑤ B. ①③④⑤⑧⑨ C. ①②③④⑤⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧ 5. 某温度下，向10L真空容器中注入1.00mol 和1.00mol ，反应平衡后的浓度为，则该温度下的平衡常数为 A. 400 B. 32 C. 640 D. 64 6. 已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH＜0，下列说法正确的是 A. 升高温度，A2的转化率增大 B. 升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间 C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 7. 下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是 CH3COOH HClO A. 向溶液加入少量溶液： B. 反应的平衡常数 C. 向溶液通入少量气体： D. 中，结合质子能力最强的是 8. 25 ℃时，在0.01 mol·L-1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是 A. 5×10-13 mol·L-1 B. 0.02 mol·L-1 C. 1×10-7 mol·L-1 D. 1×10-12 mol·L-1 9. 下列溶液一定呈中性的是 A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液 C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 10. 25℃时，加水将5mLpH=12的氨水稀释至500mL，下列判断正确的是 A. 稀释后氨水的电离度增大 B. 稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小 C. 稀释后溶液中减小 D. 稀释后水的离子积常数变大 11. 水的离子积常数KW与温度的变化曲线如图所示。下列有关纯水的电离说法错误的是 A. 水的电离为吸热过程 B. a点时，该温度下 C. a点水的电离程度小于b点水的电离程度 D. 向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动， 12. 向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是 A. B. C. D. 13. 在一密闭容器中，反应aM(g)bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的60%，则 A. 平衡向正反应方向移动 B. 物质M的转化率变小 C. 反应的化学平衡常数变大 D. a、b的大小关系是：a＞b 14. 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的HCl溶液分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c(H+)变化曲线正确的是 A. B. C. D. 二、简答题(共58分) 15. 在一定条件下达到平衡时： （1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡正向移动，则x、y、z的关系是______。 （2）已知B、C是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是______(填物质状态)。 （3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）若容器容积不变，升高温度，A的百分含量减小，则正反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。升高温度再次达到平衡，B、C的浓度之比将______(填“增大”“减小”或“不变”) 16. 水溶液存在离子平衡，回答下列问题： （1）水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度。当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，该温度时0.1mol/L NaOH溶液pH为______。 （2）一定温度下，向1L 0.1mol/L 溶液中加入0.1mol 固体，则醋酸的电离平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动：水的电离程度将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）常温下向20.00mL 0.100mol/L 溶液中滴加0.100mol/L NaOH的pH变化如图所示。醋酸的电离平衡常数为____________________________________。 17. 按要求回答下列问题： （1）现有以下物质：①氨水 ②KOH固体 ③熔融 ④固体 ⑤石墨 ⑥ ⑦乙醇 ⑧盐酸；其中属于强电解质的有______(填序号，下同)，能导电的有______。 （2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为和，则甲、乙两溶液的电离度的关系：甲______(填“>”“<”或“=”)乙，甲、乙两瓶氨水中之比______(填“>”“<”或“=”)10.［已知电离度］。 （3）用蒸馏水稀释的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而减小的是______(填字母)。 a． b． c． d． （4）工业废水处理中常用氢硫酸()作沉淀剂处理重金属离子。氢硫酸()是一种二元弱酸。其电离平衡常数为、 ①写出它在水中的电离方程式：__________________________________________ ②试比较0.1mol/L氢硫酸溶液中、、的大小：____________________________________________ ③要使溶液中的电离程度增大，可以采取的措施是______、______(写两种) 18. 根据下列实验设计，回答问题： （1）利用实验(I)探究锌与硫酸和硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有(写出1项)：___________。 （2）实验(II)探究浓度对化学化学平衡影响。已知重铬酸钾溶液存在：(橙色)和(黄色)的平衡，如图操作，C中溶液颜色变深，D中溶液颜色变浅， ①依据题意写出其中的离子方程式___________， ②用平衡移动原理解释D颜色变浅的原因：___________； ③加水稀释，___________(答“变大”、“变小”或“不变”) （3）实验(III)目的是探究浓度对反应速率的影响，实验中发生反应：。某小组也用酸性溶液和草酸溶液进行实验，实验操作及现象如下表： 编号 实验操作 实验现象 i 向一支试管中先加入酸性溶液，再加入1滴硫酸和9滴蒸馏水、最后加入草酸溶液 前内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，后几乎变为无色 ii 向另一支试管中先加入酸性溶液，再加入10滴硫酸，最后加入草酸溶液 内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约后几乎变为无色 ①由实验i、实验ii可得出的结论是___________。 ②关于实验i中后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验ⅲ，验证猜想。 提供的试剂：酸性溶液，草酸溶液，硫酸，溶液，固体，蒸馏水。 补全实验ⅲ的操作：向试管中先加入酸性溶液，___________，最后加入草酸溶液。 ③基于以上实验与分析，推测实验(III)设计___________(填“能”或“不能”)达到实验目的。 19. 丙烯()是重要的有机化工原料，丙烷()制丙烯是化工研究的热点。由丙烷在一定温度和催化剂条件下制丙烯的两种方法如下： 反应Ⅰ(直接脱氢)： 反应Ⅱ(氧化脱氢)： （1）已知： ，则______。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入1mol ，开始压强为100kPa，仅发生反应Ⅰ ①达到平衡时，再向容器充入1mol ，则的平衡转化率将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②欲提高丙烯的平衡产率同时加快反应速率，应采取的措施是______(填字母序号)。 A．加催化剂 B．升高温度 C．及时分离出 D．通入稀有气体 ③反应过程中，的气体体积分数与反应时间的关系如图1所示。图中n点的丙烷的转化率为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $