精品解析：甘肃省陇南市西和县联考2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

2025-2026学年西和高三上学期12月联考 (化学)试卷 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用 2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。 1. 2024年央视“3•15晚会”曝光了一些不法商家危害消费者权益的违法侵权行为，下列与化学有关的STSE热点问题的说法正确的是 A. “神乎其神的听花酒”添加的“高科技物质”凉味剂，实际是常见薄荷中的提取物薄荷脑，结构简式为，属于芳香族化合物 B. “不防火的防火玻璃”，就是普通的钢化玻璃贴个“防火玻璃”的标签，防火玻璃是在钢化玻璃中间灌注含有水玻璃的膨胀阻燃黏结剂，其中水玻璃为纯净物 C. “灭不了火的灭火器”，干粉灭火剂的成分为磷酸二氢铵、硫酸铵等，不法商家刻意降低磷酸二氢铵含量，降低生产成本非法牟利，其中属于酸式盐 D. “令人不安的宝马转动轴”，转动轴异响原因经技术核查发现，宝马部分车型选择钢质转动轴替代碳纤维材质转动轴，其中碳纤维材质属于有机高分子材料 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 基态S原子的价电子轨道表示式： B. 氯化铵的电子式： C. Cu2+的离子结构示意图： D. NaCl溶液中的水合离子： 3. 下列解释实验事实的离子方程式不正确的： A. 用氨水清洗附着在试管内壁的AgCl： B. 浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： C. 向溶液通入产生黑色固体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ D. 向溶液中滴加足量氯水：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，22.4 L HF含NA个分子 B. 60 g二氧化硅晶体中含有键数为4NA C. 1 mol和的混合物中所含阴离子的总数为3NA D. NA个()最多可以与反应 5. 下列离子方程式书写错误的是 ① ② ③ ④ 向2mol/L的CuSO4溶液中滴加6mol/L的氨水，产生蓝色沉淀，再向浊液中继续滴加过量6mol/L的氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液 将FeSO4溶液与氨水、NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀 向含的酸性废水中滴加绿矾溶液 向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀的物质的量最大 A. ①中沉淀溶解的离子方程式是Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- B. ②中生成FeCO3沉淀的离子方程式是Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O C. ③中发生反应的离子方程式是6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O D. ④中发生反应的离子方程式是2Al3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 6. 聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，其结构表示如下。下列说法错误的是 A. 聚维酮的单体是 B. 聚维酮分子由2m+n个单体聚合而成 C. 聚维酮碘可以与水形成分子间氢键，是一种水溶性物质 D. 理论上1mol聚维酮碘最多能与(2m+n)molNaOH反应 7. 室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 向NaHA溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝 Kw>Ka1(H2A) ·Ka2(H2A) B 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 C 加热浓硝酸，并将产生的气体通入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝 NO2可以氧化I- D 将大小、形状相同的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈 金属活动性：Na>Ca A. A B. B C. C D. D 8. 牙齿的釉质层主要成分是难溶的［W5(ZY4)3YX]，其组成元素X、Y、Z和W原子序数依次增大且周期数均不同。基态Y原子s、p能级电子数相同，Z元素的最高价氧化物是一种常见干燥剂，基态W原子的能层电子数由内到外呈对称排布。下列说法正确的是 A. 电负性： X<Y<W B. 简单氢化物沸点：Z<Y C. 四种元素中的非金属元素均位于p区 D. WY2中阴阳离子个数之比为1：2 9. 下列有关物质性质或应用之间的因果关系错误的是 A. 利用浓硫酸的脱水性，可除去HCl中混有的水蒸气 B. 钠钾合金室温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质 C. Fe3+具有氧化性，FeCl3溶液可用于电子工业中蚀刻覆铜电路板 D. 维生素C具有还原性，可用作水果罐头中的食品添加剂 10. 聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)是生产涤纶和塑料瓶的主要原料，其合成路线如图所示，下列说法错误的是 A. I和II均能与Na发生反应 B. 生成PET的反应为缩聚反应 C. PET可以在碱性条件下稳定存在 D. PET是线型结构，以其为原料生产的涤纶纤维强度大、耐磨 11. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 还原性： B 向漂白粉样品中滴加稀盐酸 有气泡产生 漂白粉已完全失效 C 用毛皮摩擦过的橡胶棒接近水流 水流发生偏转 水为极性分子 D 向2mL 10%CuSO4溶液中加5滴5%NaOH 溶液，再加2mL 10％葡萄糖溶液，共热 有砖红色沉淀生成 葡萄糖含有醛基 A. A B. B C. C D. D 12. 下列选项中的物质一定条件下能按图示路径在自然界中一步转化的是 选项 甲 乙 丙 A NaCl NaOH B C D A. A B. B C. C D. D 13. M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M的原子核外电子有三种空间运动状态，X原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，Y的原子核外只有一个未成对电子，Z的次外层电子数是最外层电子数的四倍，Y的原子半径小于Z。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 键角： C. 单质熔点： D. 简单氢化物稳定性： 14. CH3COOH的电离方程式为CH3COOHH++CH3COO-，25℃时，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的Ka=1.8×10-5。下列说法正确的是 A. 升高温度，c(H+)增大，Ka变大 B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 C. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小 D. 该温度下0.01mol·L-1CH3COOH溶液的Ka<1.8×10-5 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 15. 白色固体常作氧化剂、分析试剂等。某小组拟制备并测定某空气中含量。回答下列问题： 实验(一)制备。 步骤1：碘粉和浓硝酸混合并加热至，充分反应后得到含的混合物(难挥发)； 步骤2：经过滤得到溶液； 步骤3：将溶液加热至制得白色固体。 （1）仪器L的名称是___________，步骤1采用热水浴加热，与直接用酒精灯加热相比，其优点是___________。 （2）甲装置中生成时只生成了一种还原产物(R)，该反应的化学方程式为___________。 （3）在乙装置中生成了两种盐，该反应的离子方程式为___________。 实验(二)测定某空气中的含量。 步骤1：常温常压下，点燃酒精灯，向装置Ⅱ(含，足量)中缓慢通入空气至充分反应，测得通入空气的体积为； 步骤2：实验完毕后，取装置Ⅱ中残留固体粉末(生成的已全部进入了装置Ⅲ)，溶于去离子水，再加入过量粉末和适量，配制成溶液； 步骤3：准确量取配制的溶液于锥形瓶，滴3滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗滴定液的体积为。 相关反应：，，，。 （4）步骤1中“缓慢通入空气”的目的是___________。 （5）步骤2中加入过量KI的目的是___________，配制溶液时玻璃棒的作用是___________。 （6）根据上述相关数据，该空气中的含量为___________(用含、的代数式表示)。 16. 甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。 （1）煤的液化发生的主要反应之一为，在不同温度下，。 ①_______0(填“>”、“＜”、“=”)。 ②若反应在容积为2L的密闭容器中进行，500℃测得某时刻体系内、、物质的量分别为、、，则此时生成的速率_______消耗的速率(填“>”、“＜”、“=”)。 （2）通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。 甲醇制烯烃的主要反应有： I. Ⅱ. Ⅲ. ①转化为的热化学方程式为Ⅳ：_______。 ②恒压条件下，加入作为稀释剂，反应Ⅰ中的产率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）我国科学家开发的特殊催化剂用于制备，有利于实现“双碳”目标：，过程中可得副产物甲酸：。 ①在合适催化剂的作用下，在恒容容器中充入一定量的与，反应进行相同的时间测得体系中HCOOH和的体积分数随温度的变化如图所示，则主反应与副反应中活化能较大的反应是_______(填“主反应”或“副反应”)；600K后，的体积分数减小的主要原因为_______。 ②一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中充入和，同时发生了主反应和副反应，达到平衡时的物质的量为的物质的量为2.5mol，则该温度下，副反应的平衡常数_______。 17. 氟苯菌哒嗪(P)具有较强的抗菌活性，对甜菜叶斑病和大豆紫斑病表现出高效的防治效果。一种合成氟苯菌哒嗪的方法如下： （1）A的化学名称为___________。 （2）C中所含官能团的名称为___________。 （3）写出A→B的化学方程式___________。 （4）D的芳香族同分异构体中，满足下列条件的有___________种。 ①能与碳酸氢钠反应； ②能发生银镜反应。 （5）D→E转化可能分三步：先发生加成反应，再发生消去反应，则第三步反应的反应类型为___________，写出X的结构简式___________。 （6）E→F转化过程中还有小分子M生成，则生成1mol F的同时有___________mol M生成。 18. 2025年3月，全国两会提出“深化零碳技术攻坚，构建多能互补的新型能源体系”。目前钢铁行业占我国碳排放量的15％以上。传统长流程(高炉＋转炉)为主的工艺结构碳排放量巨大，而短流程(废钢＋电炉)工艺以废钢为原料，碳排放强度可降低至原来的37％～53％，是助力“碳中和、碳达峰”能源结构转型的重要方向。回答下列问题： I．高炉炼铁过程中涉及如下反应： ①C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH1=＋172.5kJ/mol ②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ∆H2 ③Fe2O3(s) +CO(g)2FeO(s)+CO2(g) ∆H3= -3kJ/mol ④2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g) ∆H4=+467.5kJ/mol ⑤FeO(s) +CO(g)Fe(s) +CO2(g) ∆H5= -11kJ/mol 已知298K时，相关反应的热力学数据如下表： 热力学数据 反应② 反应③ 反应④ 反应⑤ ΔS/J·mol-1K-1 +15 +47 +558 -16 （1）反应②的∆H2=___________。 （2）反应②和反应④中___________(填“②”或“④”)代表高炉炼铁的主要反应，理由是___________。(从热力学角度分析) （3）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下： 温度 250℃ 600℃ 1000℃ 2000℃ 主要成分 Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe 已知1600℃时固体物质的主要成分为FeO和Fe，则该温度下测得固体混合物中，则 FeO被CO还原为Fe的百分率为___________(其它固体杂质中不含Fe、O元素)。 （4）在一恒容密闭容器中加入足量C和Fe2O3，改变温度(T)，测得平衡时容器总压的对数lg(p总/kPa)、各气体的物质的量分数x(CO)、x(CO2)的变化如图所示： ①x(CO2)对应的曲线是___________(填字母)，判断依据是___________。 ②在1200K下进行上述反应，平衡时CO分压为___________kPa，反应①在此温度下的压强平衡常数Kp1=___________。 （5）在实际生产时炼铁高炉中还需要加入石灰石，其主要作用是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年西和高三上学期12月联考 (化学)试卷 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用 2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。 1. 2024年央视“3•15晚会”曝光了一些不法商家危害消费者权益的违法侵权行为，下列与化学有关的STSE热点问题的说法正确的是 A. “神乎其神的听花酒”添加的“高科技物质”凉味剂，实际是常见薄荷中的提取物薄荷脑，结构简式为，属于芳香族化合物 B. “不防火的防火玻璃”，就是普通的钢化玻璃贴个“防火玻璃”的标签，防火玻璃是在钢化玻璃中间灌注含有水玻璃的膨胀阻燃黏结剂，其中水玻璃为纯净物 C. “灭不了火的灭火器”，干粉灭火剂的成分为磷酸二氢铵、硫酸铵等，不法商家刻意降低磷酸二氢铵含量，降低生产成本非法牟利，其中属于酸式盐 D. “令人不安的宝马转动轴”，转动轴异响原因经技术核查发现，宝马部分车型选择钢质转动轴替代碳纤维材质转动轴，其中碳纤维材质属于有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．结构中不含苯环，不属于芳香族化合物，属于醇类，故A错误； B．水玻璃为水溶液，属于混合物，故B错误； C．磷酸是三元酸，溶于水电离时，除了电离出铵根离子，酸根离子，还有氢离子，则属于酸式盐，故C正确； D．碳纤维属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，故D错误； 答案C。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 基态S原子的价电子轨道表示式： B. 氯化铵的电子式： C. Cu2+的离子结构示意图： D. NaCl溶液中的水合离子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知S是16号元素，原价电子轨道表示式违反洪特规则，则基态S原子的价电子轨道表示式为：，A错误； B．已知NH4Cl是离子化合物，原电子式中阴离子表示错误，氯化铵的电子式为：，B错误； C．已知Cu是29号元素，其核外电子排布式为：[Ar]3d104s1，Cu2+核外电子排布式为，最外层电子数为17，则Cu2+的离子结构示意图：，C正确； D．氯离子半径大于钠离子，氯离子带负电荷，钠离子带正电荷，则水合钠离子中钠离子吸引的是水分子中的氧原子端、水合氯离子中氯离子吸引的是水分子中的氢原子端，NaCl溶液中的水合离子：、，D错误； 故答案为：C。 3. 下列解释实验事实的离子方程式不正确的： A. 用氨水清洗附着在试管内壁的AgCl： B. 浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： C. 向溶液通入产生黑色固体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ D. 向溶液中滴加足量氯水：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．用氨水清洗AgCl时，AgCl作为固体应直接参与反应，不能拆成离子形式，正确离子方程式应为：，A错误； B．浓CuCl2溶液稀释时，[CuCl4]2-与H2O发生配位转换生成[Cu(H2O)4]2+，方程式正确描述了这一平衡过程，B正确； C．Cu2+与H2S反应生成CuS沉淀和H+，虽然H2S是弱酸，但CuS的溶度积极小，反应可行，且方程式符合弱酸保留分子形式的规则，C正确； D．足量Cl2可将Fe2+和Br-完全氧化，方程式配平正确且符合氧化顺序（Fe2+先于Br-被氧化），D正确； 故答案选A。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，22.4 L HF含NA个分子 B. 60 g二氧化硅晶体中含有键数为4NA C. 1 mol和的混合物中所含阴离子的总数为3NA D. NA个()最多可以与反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下， HF为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B．二氧化硅晶体中，每个Si原子与4个O原子形成4个Si-O键，每个O原子与2个Si原子形成2个Si-O键，1 mol SiO2中含有Si原子的物质的量为1 mol，含有O原子的物质的量为2 mol，则Si-O键的物质的量为 ，60 g SiO2的物质的量为1 mol，则含有的Si-O键数为4NA，B正确； C．中的阴离子是O2-，中的阴离子是，因此1 mol和的混合物中所含阴离子的总数为NA，C错误； D．（次磷酸）为一元弱酸，分子中只有1个羟基氢可以电离，故1 mol 最多可以与1 mol NaOH反应，D错误； 故选B。 5. 下列离子方程式书写错误的是 ① ② ③ ④ 向2mol/L的CuSO4溶液中滴加6mol/L的氨水，产生蓝色沉淀，再向浊液中继续滴加过量6mol/L的氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液 将FeSO4溶液与氨水、NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀 向含的酸性废水中滴加绿矾溶液 向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀的物质的量最大 A. ①中沉淀溶解的离子方程式是Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- B. ②中生成FeCO3沉淀的离子方程式是Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O C. ③中发生反应的离子方程式是6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O D. ④中发生反应的离子方程式是2Al3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．①中蓝色沉淀为Cu(OH)2，Cu(OH)2可以溶于氨水并生成[Cu(NH3)4]2+，使溶液呈深蓝色，沉淀溶解的离子方程式是Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，A正确； B．FeSO4为强酸弱碱盐，其溶液因亚铁离子水解呈酸性，而NaHCO3溶液和氨水均呈碱性，故三者混合的离子方程式为：Fe2+ + NH3·H2O += FeCO3↓++ H2O，B错误； C．酸性条件下，表现出强氧化性，而绿矾中的Fe2+具有还原性，故两者发生氧化还原反应，离子方程式为6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，C正确； D．明矾溶于水后会电离出铝离子、硫酸根等，以1molKAl(SO4)2为例，当硫酸根完全沉淀时，铝元素形成，此时沉淀物质的量为2mol，当铝离子恰好完全沉淀时，沉淀的成分为1molAl(OH)3和1.5molBaSO4，此时沉淀的物质的量最大，离子方程式为2Al3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，D正确； 故答案选B。 6. 聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，其结构表示如下。下列说法错误的是 A. 聚维酮的单体是 B. 聚维酮分子由2m+n个单体聚合而成 C. 聚维酮碘可以与水形成分子间氢键，是一种水溶性物质 D. 理论上1mol聚维酮碘最多能与(2m+n)molNaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由聚维酮碘分子结构知，聚维酮由加聚反应制得，其单体为的，A正确； B．由聚维酮碘的分子结构知，聚维酮分子中左侧链节由2个单体构成，因此，聚维酮分子由2m+n个单体聚合而成，B正确； C．聚维酮碘中含有酰胺基，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，也可以与水形成分子间氢键，是一种水溶性物质，C正确； D．聚维酮碘中HI3也能和NaOH反应，其中含有(2m+n)个酰胺基，则理论上1mol聚维酮碘最多能与(3m+n)molNaOH反应，D错误； 故选D。 7. 室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 向NaHA溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝 Kw>Ka1(H2A) ·Ka2(H2A) B 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 C 加热浓硝酸，并将产生的气体通入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝 NO2可以氧化I- D 将大小、形状相同的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈 金属活动性：Na>Ca A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向NaHA溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，溶液呈碱性，说明HA-的水解大于电离，即 ， Kw>Ka1(H2A) ·Ka2(H2A)，故A正确； B．醋酸易挥发，向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，生成的气体中含有醋酸蒸汽，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊，不能证明酸性：碳酸>苯酚，故B错误； C．硝酸分解生成二氧化氮、氧气、水，加热浓硝酸，并将产生的气体通入淀粉-KI溶液中，氧气、二氧化氮都能氧化I-，溶液变蓝，不能证明NO2可以氧化I-，故C错误； D．钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，微溶的氢氧化钙附着在钙的表面阻碍反应的继续进行，将相同大小的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈，不能说明钠的金属性强于钙，故D错误； 选A。 8. 牙齿的釉质层主要成分是难溶的［W5(ZY4)3YX]，其组成元素X、Y、Z和W原子序数依次增大且周期数均不同。基态Y原子s、p能级电子数相同，Z元素的最高价氧化物是一种常见干燥剂，基态W原子的能层电子数由内到外呈对称排布。下列说法正确的是 A. 电负性： X<Y<W B. 简单氢化物沸点：Z<Y C. 四种元素中的非金属元素均位于p区 D. WY2中阴阳离子个数之比为1：2 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z和W原子序数依次增大且周期数均不同，则X为H；Y的s、p能级电子数相等，结合电子排布，Y为O（1s22s22p4，总s电子数4，p电子数4）；Z的最高价氧化物为干燥剂，推断Z为P（P2O5可作干燥剂），ZY4为；W的电子层对称排布（Ca：2、8、8、2），对应羟基磷灰石中的Ca。 【详解】A．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度，电负性： CaHO，故W XY，故A错误； B．H2O沸点高于PH3，H2O分子间存在强氢键，而PH3分子间不存在氢键，导致H2O的沸点远高于PH3，Z的简单氢化物沸点低于Y的简单氢化物沸点，简单氢化物沸点：Z < Y，故B正确； C．H元素位于s区，非金属元素不全在p区，故C错误； D．CaO2中Ca2+与个数比例为1：1，故D错误； 故选B。 9. 下列有关物质性质或应用之间的因果关系错误的是 A. 利用浓硫酸的脱水性，可除去HCl中混有的水蒸气 B. 钠钾合金室温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质 C. Fe3+具有氧化性，FeCl3溶液可用于电子工业中蚀刻覆铜电路板 D. 维生素C具有还原性，可用作水果罐头中的食品添加剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸用于干燥HCl气体是利用其吸水性，而非脱水性，脱水性是指将有机物中的H和O以水形式脱去导致碳化，A项错误； B．钠钾合金熔点低，液态下导热性好，适合作为核反应堆传热介质，B项正确； C．Fe3+的强氧化性使其能与Cu反应，腐蚀铜电路板，C项正确； D．维生素C的还原性可防止食品氧化变质，用作抗氧化剂，D项正确； 答案选A。 10. 聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)是生产涤纶和塑料瓶的主要原料，其合成路线如图所示，下列说法错误的是 A. I和II均能与Na发生反应 B. 生成PET的反应为缩聚反应 C. PET可以在碱性条件下稳定存在 D. PET是线型结构，以其为原料生产的涤纶纤维强度大、耐磨 【答案】C 【解析】 【详解】A．I含羧基、II含羟基，均能与Na反应生成，A正确； B．I（二元羧酸）与II（二元醇）通过脱水缩合生成PET（含酯基），属于缩聚反应，B正确； C．PET含酯基，酯基在碱性条件下会发生水解反应，无法稳定存在，C错误； D．PET是线型高分子，线型结构的聚合物（如涤纶）具有强度大、耐磨的性质，D正确； 故答案选C。 11. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 还原性： B 向漂白粉样品中滴加稀盐酸 有气泡产生 漂白粉已完全失效 C 用毛皮摩擦过的橡胶棒接近水流 水流发生偏转 水为极性分子 D 向2mL 10%CuSO4溶液中加5滴5%NaOH 溶液，再加2mL 10％葡萄糖溶液，共热 有砖红色沉淀生成 葡萄糖含有醛基 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性KMnO4氧化Fe2+导致溶液紫红色褪去，但Cl-在酸性条件下也可能被KMnO4氧化，无法确定Fe2+的还原性强于Cl-，A错误； B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，失效后会生成CaCO3，Ca(ClO)2与稀盐酸反应生成HClO，无气泡产生，CaCO3与稀盐酸反应生成CO2气体，有气泡产生只能说明漂白粉中含CaCO3，无法证明其完全失效，也可能是部分失效，B错误； C．极性分子的正、负电荷中心不重合，在外电场作用下会发生取向偏转，水是极性分子，因此会被带电橡胶棒吸引而偏转，C正确； D．葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液在碱性条件下才能反应生成砖红色沉淀，该操作中NaOH用量极少，CuSO4过量，无法保证碱性环境，不会生成砖红色沉淀，D错误； 故答案选C。 12. 下列选项中的物质一定条件下能按图示路径在自然界中一步转化的是 选项 甲 乙 丙 A NaCl NaOH B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O→NaCl：Na2O与HCl反应生成NaCl，可一步实现；NaCl→NaOH：需电解饱和食盐水，自然界中无电解条件，不能一步转化；NaOH→Na2O：NaOH受热不分解生成Na2O，A错误； B．CO2→H2CO3：CO2溶于水生成碳酸，一步实现；H2CO3→Ca(HCO3)2：碳酸与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2，自然界溶洞中常见；Ca(HCO3)2→CO2：Ca(HCO3)2分解生成CO2，钟乳石形成过程涉及，三步均一步实现，B正确； C．Fe2O3→Fe(OH)3：Fe2O3不溶于水，无法直接与水反应生成Fe(OH)3，需先与酸反应再与碱反应，不能一步转化；→：与盐酸反应生成；不能一步转化为，C错误； D．H2O2→O2：分解可一步实现；O2→H2O：燃烧或呼吸作用可一步实现；H2O→H2O2：自然界中H2O无法一步氧化生成H2O2，D错误； 故选B。 13. M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M的原子核外电子有三种空间运动状态，X原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，Y的原子核外只有一个未成对电子，Z的次外层电子数是最外层电子数的四倍，Y的原子半径小于Z。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 键角： C. 单质熔点： D. 简单氢化物稳定性： 【答案】A 【解析】 【分析】M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M的原子核外电子有三种空间运动状态，说明原子的轨道数为3，则M为B元素；Z的次外层电子数是最外层电子数的四倍，则Z为Mg元素；X原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，则X为N元素；Y的原子核外只有一个未成对电子，原子半径小于Z，则Y为F元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：N＞Be，同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则第一电离能： Be＞Mg，所以第一电离能：N＞Mg，A正确； B．三氟化硼分子中硼原子的阶层电子对数为3+（3-1×3）×=3、孤对电子对数为（3-1×3）×=0，分子的空间结构为平面正三角形，三氟化氮分子中氮原子的价层电子对数为3+（5-1×3）×=4、孤对电子对数为（5-1×3）×=1，分子的空间结构为三角锥形，则键角：BF3＞NF3，B错误； C．硼单质为熔点高的共价晶体，氟气是熔点低的分子晶体，则单质熔点：B＞F2，C错误； D．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，。简单氢化物的稳定性依次增强，则简单氢化物稳定性：HF＞NH3，D错误； 故选A。 14. CH3COOH的电离方程式为CH3COOHH++CH3COO-，25℃时，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的Ka=1.8×10-5。下列说法正确的是 A. 升高温度，c(H+)增大，Ka变大 B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 C. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小 D. 该温度下0.01mol·L-1CH3COOH溶液的Ka<1.8×10-5 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度促进醋酸电离（吸热反应），c(H⁺)增大，且Ka随温度升高而增大，A正确； B．加入CH3COONa固体增加CH3COO⁻浓度，使得平衡逆向移动，B错误； C．滴加浓盐酸引入大量H⁺，虽然平衡逆向移动，但总c(H⁺)增大，C错误； D．Ka仅与温度有关，温度不变则Ka不变，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 15. 白色固体常作氧化剂、分析试剂等。某小组拟制备并测定某空气中含量。回答下列问题： 实验(一)制备。 步骤1：碘粉和浓硝酸混合并加热至，充分反应后得到含的混合物(难挥发)； 步骤2：经过滤得到溶液； 步骤3：将溶液加热至制得白色固体。 （1）仪器L的名称是___________，步骤1采用热水浴加热，与直接用酒精灯加热相比，其优点是___________。 （2）甲装置中生成时只生成了一种还原产物(R)，该反应的化学方程式为___________。 （3）在乙装置中生成了两种盐，该反应的离子方程式为___________。 实验(二)测定某空气中的含量。 步骤1：常温常压下，点燃酒精灯，向装置Ⅱ(含，足量)中缓慢通入空气至充分反应，测得通入空气的体积为； 步骤2：实验完毕后，取装置Ⅱ中残留固体粉末(生成的已全部进入了装置Ⅲ)，溶于去离子水，再加入过量粉末和适量，配制成溶液； 步骤3：准确量取配制的溶液于锥形瓶，滴3滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗滴定液的体积为。 相关反应：，，，。 （4）步骤1中“缓慢通入空气”的目的是___________。 （5）步骤2中加入过量KI的目的是___________，配制溶液时玻璃棒的作用是___________。 （6）根据上述相关数据，该空气中的含量为___________(用含、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 干燥管或球形干燥管 ②. 受热均匀，便于控制温度 （2） （3） （4）使与充分反应 （5） ①. 使全部转化为 ②. 搅拌、引流 （6） 【解析】 【分析】将碘粉和浓硝酸混合并加热至75℃，充分反应后得到含的混合物(难挥发)，经过滤得到溶液，将溶液加热至制得白色固体；向含中缓慢通入空气至充分反应，测得通入空气的体积为，实验完毕后，取装置Ⅱ中残留固体粉末，溶于去离子水，再加入过量KI粉末和适量，配制成250 mL溶液，用标准溶液滴定，最终计算出该空气中CO的含量。 【小问1详解】 由图可知，仪器L的名称是干燥管(或球形干燥管)，步骤1采用热水浴加热，与直接用酒精灯加热相比，受热均匀，便于控制温度； 【小问2详解】 甲装置中生成时只生成了一种还原产物，说明只生成了二氧化氮，所以该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 R为二氧化氮，在乙装置中生成了两种盐，分别是硝酸钠和亚硝酸钠，该反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 为了使CO与充分反应，可采用“缓慢通入空气”的方式来实现目的； 【小问5详解】 和KI反应生成碘单质，为了使测量结果更准，可以加入过量KI可以使尽可能全部转化为；配制溶液时，为了加快溶解，可用玻璃棒搅拌加快溶解，转移溶液时需要玻璃棒引流，所以玻璃棒的作用有搅拌、引流； 【小问6详解】 根据反应式可知，三次平行实验平均消耗滴定液的体积为，则消耗的硫代硫酸钠为0.02c mol，根据，与硫代硫酸钠反应的碘单质为0.01c mol，根据反应，消耗的，根据反应，消耗的，在溶液中，消耗的，则与CO反应的I2O5的物质的量，故，其含量为：。 16. 甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。 （1）煤的液化发生的主要反应之一为，在不同温度下，。 ①_______0(填“>”、“＜”、“=”)。 ②若反应在容积为2L的密闭容器中进行，500℃测得某时刻体系内、、物质的量分别为、、，则此时生成的速率_______消耗的速率(填“>”、“＜”、“=”)。 （2）通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。 甲醇制烯烃的主要反应有： I. Ⅱ. Ⅲ. ①转化为的热化学方程式为Ⅳ：_______。 ②恒压条件下，加入作为稀释剂，反应Ⅰ中的产率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）我国科学家开发的特殊催化剂用于制备，有利于实现“双碳”目标：，过程中可得副产物甲酸：。 ①在合适催化剂的作用下，在恒容容器中充入一定量的与，反应进行相同的时间测得体系中HCOOH和的体积分数随温度的变化如图所示，则主反应与副反应中活化能较大的反应是_______(填“主反应”或“副反应”)；600K后，的体积分数减小的主要原因为_______。 ②一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中充入和，同时发生了主反应和副反应，达到平衡时的物质的量为的物质的量为2.5mol，则该温度下，副反应的平衡常数_______。 【答案】（1） ①. < ②. < （2） ①. ②. 增大 （3） ①. 主反应 ②. 正反应为放热反应，600K时反应达平衡，升高温度，平衡逆向移动 ③. 0.4 【解析】 【小问1详解】 ①由不同温度下的K值，升高温度，K值减小，则平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，＜0。 ②若反应在容积为2 L的密闭容器中进行，500℃测得某时刻体系内、、物质的量分别为、、，则，则反应逆向进行，此时生成的速率＜消耗的速率； 【小问2详解】 ①已知： I. Ⅱ. 由盖斯定律，3×I-2×Ⅱ得反应Ⅳ： ； ②I为气体分子数增大的反应，恒压条件下，加入作为稀释剂，则反应中各物质分压减小，平衡正向移动，使得反应Ⅰ中的产率将增大。 【小问3详解】 ①活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，由图，升高温度的过程中，生成HCOOH的反应首先达到平衡，说明生成HCOOH反应的活化能较小，发生速率较快，故主反应与副反应中活化能较大的反应是主反应；正反应为放热反应，600K时反应达平衡，升高温度，平衡逆向移动，使得600K后，的体积分数减小； ②一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中充入和，同时发生了主反应和副反应，达到平衡时的物质的量为，的物质的量为2.5mol，则共反应氢气3.5mol，由三段式： 平衡时二氧化碳、氢气、甲酸分别为0.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，则该温度下，副反应的平衡常数。 17. 氟苯菌哒嗪(P)具有较强的抗菌活性，对甜菜叶斑病和大豆紫斑病表现出高效的防治效果。一种合成氟苯菌哒嗪的方法如下： （1）A的化学名称为___________。 （2）C中所含官能团的名称为___________。 （3）写出A→B的化学方程式___________。 （4）D的芳香族同分异构体中，满足下列条件的有___________种。 ①能与碳酸氢钠反应； ②能发生银镜反应。 （5）D→E转化可能分三步：先发生加成反应，再发生消去反应，则第三步反应的反应类型为___________，写出X的结构简式___________。 （6）E→F转化过程中还有小分子M生成，则生成1mol F的同时有___________mol M生成。 【答案】（1）2，6-二氟苯甲醛 （2）碳氟键、羟基、羧基 （3）+HCN （4）16 （5） ①. 加成反应 ②. （6）3 【解析】 【分析】A与HCN在催化剂作用下发生加成反应生成B，B为；B在HCl，H2O条件下生成C，C为；C分子中的羟基发生氧化生成D，D与发生加成反应生成X，X为；X发生羟基的消去反应生成Y（），Y发生加成反应生成E；E与生成F和水。 【小问1详解】 由A的结构可知A的名称为2，6-二氟苯甲醛； 【小问2详解】 C为，所含官能团的名称为碳氟键、羟基、羧基； 【小问3详解】 由上述分析可知，A与HCN在催化剂作用下发生加成反应生成，反应的方程式为+HCN； 【小问4详解】 依题D的同分异构体含有苯环结构，且苯环上有1个醛基、1个羧基和2个F原子，按照“定二移二”的方法进行分析，可得到16种同分异构体，具体情况如下：、、、、、（苯环上的序号为羧基可能的位置）； 【小问5详解】 由上述分析可知第三步为加成反应；X的结构简式为； 【小问6详解】 由分析可知M为H2O，结合反应过程中原子守恒可知生成1mol F的同时，会生成3 mol H2O。 18. 2025年3月，全国两会提出“深化零碳技术攻坚，构建多能互补的新型能源体系”。目前钢铁行业占我国碳排放量的15％以上。传统长流程(高炉＋转炉)为主的工艺结构碳排放量巨大，而短流程(废钢＋电炉)工艺以废钢为原料，碳排放强度可降低至原来的37％～53％，是助力“碳中和、碳达峰”能源结构转型的重要方向。回答下列问题： I．高炉炼铁过程中涉及如下反应： ①C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH1=＋172.5kJ/mol ②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ∆H2 ③Fe2O3(s) +CO(g)2FeO(s)+CO2(g) ∆H3= -3kJ/mol ④2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g) ∆H4=+467.5kJ/mol ⑤FeO(s) +CO(g)Fe(s) +CO2(g) ∆H5= -11kJ/mol 已知298K时，相关反应的热力学数据如下表： 热力学数据 反应② 反应③ 反应④ 反应⑤ ΔS/J·mol-1K-1 +15 +47 +558 -16 （1）反应②的∆H2=___________。 （2）反应②和反应④中___________(填“②”或“④”)代表高炉炼铁的主要反应，理由是___________。(从热力学角度分析) （3）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下： 温度 250℃ 600℃ 1000℃ 2000℃ 主要成分 Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe 已知1600℃时固体物质的主要成分为FeO和Fe，则该温度下测得固体混合物中，则 FeO被CO还原为Fe的百分率为___________(其它固体杂质中不含Fe、O元素)。 （4）在一恒容密闭容器中加入足量C和Fe2O3，改变温度(T)，测得平衡时容器总压的对数lg(p总/kPa)、各气体的物质的量分数x(CO)、x(CO2)的变化如图所示： ①x(CO2)对应的曲线是___________(填字母)，判断依据是___________。 ②在1200K下进行上述反应，平衡时CO分压为___________kPa，反应①在此温度下的压强平衡常数Kp1=___________。 （5）在实际生产时炼铁高炉中还需要加入石灰石，其主要作用是___________。 【答案】（1）-25kJ/mol （2） ①. 反应② ②. 反应②自发的倾向更大 （3）80% （4） ①. c ②. 反应体系中只有两种气体，CO和CO2的物质的量分数之和为1，b、c两条曲线的右坐标之和恒为1，对应体系中的两种气体；温度升高反应①正向进行，反应②③⑤逆向进行，x(CO)随温度升高而增大，因此x(CO2)随着温度升高而降低对应曲线c ③. 500 ④. 500kPa （5）将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，②式=③式+2×⑤式，则ΔH2=ΔH3+2×ΔH5=-3kJ/mol+2×(-11kJ/mol)=-25 kJ/mol。 【小问2详解】 反应②中：ΔG2=ΔH2-TΔS2=-25kJ/mol+298K×15J/(mol-K)=-20.53kJ/mol<0，可自发进行；反应④中：ΔG4=ΔH4-TΔS4=+467.5kJ/mol+298K×558J/(mol-K)=633.78kJ/mol>0，不可自发进行；因此，反应②是高炉炼铁的主要反应，理由是反应②自发的倾向更大。 【小问3详解】 假设混合物中FeO的物质的量为xmol，Fe的物质的量为ymol，则，解得，即n(FeO):n(Fe)=1:4，FeO被CO还原为Fe的百分率为80%。 【小问4详解】 ①反应体系中只有两种气体，CO和CO2的物质的量分数之和为1，b、c两条曲线的右坐标之和恒为1，对应体系中的两种气体；温度升高反应①正向进行，反应②③⑤逆向进行，x(CO)随温度升高而增大，因此x(CO)随着温度升高而降低对应曲线b，x(CO2)随着温度升高而降低对应曲线c； ②1200K时，x(CO)=x(CO2)=50%，体系总压强为1000kPa，反应体系中只有两种气体，则CO、CO2的分压均为500kPa，反应①在此温度下的压强平衡常数。 【小问5详解】 炼铁时，石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅，所以使用石灰石的目的是：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣（或除去二氧化硅）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $