甘肃兰州市新区集团2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试卷

贺阳教育兰州校区2026-2027学年第一学期 高复年级8月考试化学试题 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19Na23Mg24A127 Si 28 P 31 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 V 51 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Co 59 Ni 59 Cu 64 Zn 65 Ga 70 Br 80 I 127 Ag 108 Au 197 Hg 201 Pb 207 一、单选题 1.金星大气的主要成分有C0,、N,、H,S、SO,等。金星大气属于() A.混合物 B.氧化物 C.酸 D.单质 2.反应HCl+NaOH=NaCl+H,O是重要的酸碱中和反应。下列说法正确的是 A.NaCI晶体中含离子键 B.H,O的电子式：H:O:H C.质量数为35的核素氯：C1 D.CI的结构示意图： 3.科学家发现C60在一定条件下可转化为C180。下列说法错误的是 A.C18o是一种新型有机化合物B.C60和C180互为同素异形体 C.C6的摩尔质量为720g·molD.C6o转化为C1s0属于化学变化 答案第1页 4.下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接加热的是 5.下列叙述不正确的是 A,金刚石、石墨和C60互为同素异形体 B.丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别 C.根据交叉分类法可知，碳酸钠属于钠盐、， 碳酸盐 D.云和雾属于分散系中的胶体 6.NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示。下列说法错误的是 水合a离子 b 水合b离子 83 ⊕8 0 月 8 9 0曰D 8 月 6 月8月0 8水分子 ⊕⊕⊕ 曰a离子 ⊕b离子 A.NaCl晶体由Na+与CI规律排列构成 B.NaCl的电离方程式为NaCI=Na+CI C.通电后NaCl发生电离 D.NaCI溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的水合钠离子、水 合氯离子 共4页 7.下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na,CO H,SO NaHCO3 CuO S02 B NaOH HCI NaCl Na,O C02 C Ba(OH) CH.COOH NaHSOa C02 S03 D KOH HNO; Na,S CaO co A.A B.B c.c D.D 8.“天宫课堂”中，太空教师王亚平利用化学变化“变”出了奥运五环，其中一个环 是由CH,COOH、KI、KIO,与淀粉溶液混合反应后变成的，涉及生成L,的反应为 5I厂+6CH,C0OH+IO,=3L,+6CH,C00+3H,0。下列有关说法不正确的是 A.该环的颜色为蓝色 B.KI被还原，作还原剂 C.I0中碘元素为+5价 D.L2既是氧化产物又是还原产物 9.下列离子方程式书写正确的是 A.用醋酸清洗热水壶上的水垢：CaCO,+2H=Ca2++H,O+CO,个 B.铁粉与盐酸反应：Fe+6H=Fe3++3H,个 C.等浓度等体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：HSO:+OH=H,O+SO子 D.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaoH溶液： Ca2+HCO,+OH=CaCO+H,O 10.血红蛋白Hb)中铁元素呈+2价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而具 有输送氧的能力。NaTO2具有氧化性，能使血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价， 第2页， 从而使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂。下列说法正确 的是 A.在中毒过程中血红蛋白被还原B.中毒时NaNO2发生氧化反应 C.解毒时美蓝具有还原性D.美蓝不可能被NaNO2氧化 11.下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是 半透膜C 蒸馏水 12.下列事实与胶体性质有关的是 ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 ④往F(OH),胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤医院里用血液透析方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ⑥向FeCL,溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀 ⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 ⑧豆浆制豆腐与入海口处“三角洲”的形成类似 A.①②④⑤⑦B.②③④⑥⑦C.③④⑤⑥⑦⑧ D.①③④⑤⑦⑧ 13.利用CuCL2和FCL,的混合溶液除去空气中含有的H,S气体的过程如图所示。 下列有关说法错误的是 共4页 Fe3+ Cu2+ CI Cu2 Fe2+ Fe3+ HS① S ② CuS A.由该图示过程，可推出O,的氧化性比S强 B.反应①的离子方程式为Cu2++H,S=CuS↓+2H C.标准状况下，除去22.4LH,S,理论上至少需要11.2LO2 D.在实验过程中必须不断补充FeCl, 14.管道工人利用反应：8NH,+3CL,=N,+6NH,CI检验氯气管道是否漏气。关 于该反应的下列说法正确的是 A.Cl,发生氧化反应，NH3发生还原反应 B.NH,CI既是氧化剂又是还原剂 C.被氧化的NH3与被还原的CL,的分子数之比为8：3 D.每生成1个N,,转移6个电子 二、填空题 15.海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。 NaCl 海水中含有多种盐类，如 ① MgS0:等。目前，通过海水晒盐可制得食盐品体 ② 食用盐 NaOH NaHCO,I NaClO 和苦卤，食盐精制后可制成饱和 用以生产 ③ ④ ⑤ ⑥ 答案第3 C12. 盐酸 等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出 吸收等一系列操作可获得Br,, ⑦ ⑧ ⑨ 金属钠 电解熔融氯化钠可冶炼 甲烷 海底埋藏大量可燃冰 是一种清洁能源。 ⑩ ① (1)上述标有序号的物质中属于电解质的是（填序号，下同），属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 (2)⑤焰色试验的火焰颜色为 ，写出⑤溶于水的电离方程式： (3)采用电解法可以实现“食用 ③ 用以生产 aOH”,反应化学方程式如下所示： ④ 电解 2NaC1+2H,0-2NaOH+CL,↑+H,个，该反应的离子方程式为 (4氯气(CL2)与氢氧化钠溶液反应可制得NaCIo,反应的化学方程式如下： CL2+2NaOH=NaCl+NaClO+H,O,反应中每消耗一个氯气分子，转移的电子 数为一个。 (5)海水提溴的过程中涉及的反应2Br+CL2=Br,+2CI, 2H,O+SO,+Br,=4H++2Br+SO子，根据上述反应可判断C1、Br、SO2的 还原性由强到弱的顺序为 16.试用化合价升降法配平下列化学方程式。 (1)C1+N0,(浓)=_Cu(N0)2+N02↑+H,0 (2)N0,+H,0=N0,+N0↑ (3) Fe3+S0,+H,0=Fe2+ SO+H (4) C2O+MnO;+H'= C0,↑+Mn2+H,0 (5) H,O2+ KMnO+HSO=MnSO+K2SO+ 02+ H,O 页，共4页 (6己知实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为 2KMnO4兰K,MnO4+MnO2+O2个，其中被氧化的元素是 (填元素符号)， 还原产物是 (填化学式) (7)查阅资料可知，铜和浓HSO4共热，发生反应 Cu+2H,S0,(浓)合CuS0,+S0,个+2H,0,该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 ,其中浓H,SO4在反应中表现 17.通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 饱和FeCl, 溶液 沸水 ①向沸水中加入几滴饱和FC3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有CuSO4溶液和Fε(OD3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的 液体，观察现象。 (1)图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为 (2)Fe(OH)3胶体 (填“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备F(OH)3胶体的 化学方程式： (3)步骤②中能观察到的现象为 ,胶体产生的现象称为 胶体与其他分散系不同的根本原因是 第4页， (4)若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，则观察到的现象为 该反应的化学方程式为 18.氧化还原反应在物质的制备和转化中有重要的应用。 (1)碘酸钾(KIO3)是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。一种制备IO3 的方法是将I2与KOH溶液共热，生成KIO3、H2O和另一种化合物。 ①写出该反应的化学方程式： ②该反应中被氧化的I原子与被还原的I原子的个数之比为 ③每生成2个KIO,该反应中转移电子一。 (2)KCIO,和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。 其变化可表述为：2KC1O3+4HC1(浓)=2KC1+2C1O2个+CL2↑+2H20。 ①用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目 、0 ②CO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的 电子数表示)是C的 倍。（保留2位小数）（已知：C1O2与C2消毒时氯元素都被 还原为最低价)。 共4页