广西南宁市邕宁高级中学2025-2026学年高一下学期六月份阶段练习 化学试卷

2025级高一年级 春季学期 六月份阶段练习 化学学科 相对原子质量：H=1 C=12 O=16 S=32 Ba=137 一、单选题（每题3分，共42分） 1．下列化学用语使用正确的是 A．CCl4的空间填充模型： B．聚丙烯的链节： C．的电子式： D．乙醛的结构简式：CH3COH 2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，15 g甲基（）所含的电子数为9NA B．标准状况下，2.24 L SO3含有的氧原子数为0.3NA C．1 mol CH4和1 mol Cl2在光照条件下充分反应，生成CH3Cl的分子数为NA D．32 g甲醇的分子中含有键的数目为4NA 3．新己烷是常见的燃料添加剂、有机溶剂，其结构简式如下图。下列关于该物质的说法错误的是 A．分子式为C6H14 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．新己烷的沸点比正己烷低 D．一氯代物有3种 4．根据乙烯的性质推测丙烯（）的性质，下列说法中不正确的是 A．丙烯在一定条件下能与氢气加成生成丙烷 B．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．丙烯与Br2的加成产物是 D．聚丙烯用来表示 5．一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有几个 ① ②CO的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④H2O、CO的浓度之比为1∶1 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥混合气体密度不再改变 ⑦键断裂的同时有键断裂 A．3 B．4 C．5 D．6 6．一定温度下，向容积为4 L的密闭容器中通入两种气体发生可逆反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为 B．0~1 s， C．0~6 s，各物质的反应速率相等 D．0~6 s，B的平均反应速率为0.025 mol·L-1·s-1 7．下列有机反应方程式书写及反应类型判断均正确的是 A．（加成反应） B．（取代反应） C．（还原反应） D．（加聚反应） 8．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是 A．和金属钠反应时①键断裂 B．用无水乙醇和乙酸制备乙酸乙酯的反应时断裂②键 C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和③键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 9．乙醇是生活中常见的有机物。下列有关乙醇的实验操作或现象错误的是 A．①中酸性KMnO4溶液会褪色，乙醇最终转化为乙醛 B．②中钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生 C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色 D．95%酒精要制得无水乙醇应加入生石灰蒸馏 10．下列各组物质除杂和分离方法正确的是 选项 被提纯物质（杂质） 除杂试剂 分离方法 A 乙烷（乙烯） H2 洗气 B 乙烯（二氧化硫） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 乙酸乙酯（乙酸） 饱和氢氧化钠溶液 分液 D 乙醇（乙酸） 生石灰 蒸馏 A．A B．B C．C D．D 11．山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式（每一个端点或转折点均表示一个碳原子）如图所示，下列说法不正确的是 A．山梨酸的分子式为C7H10O5 B．山梨酸分子中含有三种官能团 C．1 mol山梨酸与足量的NaOH反应，需消耗2 mol NaOH D．1 mol山梨酸与足量的Na反应，生成标况下氢气体积约为22.4 L 12．下列实验中，能达到实验目的的是 A．实验室制取氨 B．除去CO2中混有的少量HCl C．验证SO2具有漂白作用 D．制备乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 13．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法错误的是 A．①→②放出能量并形成键 B．该反应可缓解温室效应，有助于实现碳中和 C．该反应中CO2、CH3COOH均属于电解质 D．若将CH4替换为CH3D，则最终生成两种不同形式的乙酸 14．阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图，下列说法正确的是 A．该反应是酯化反应 B．水杨酸的分子式是：C7H6O3 C．乙酰水杨酸中只含有一种官能团 D．1 mol水杨酸与足量的钠反应，产生氢气体积22.4 L 二、填空题（共58分）（除标注1分外，其他每空2分） 15．（17分）按要求填空： （1）乳酸（）最早在酸奶中被发现，是人体代谢的中间产物。乳酸中所含官能团的名称是____________________。 （2）丙烯（）可以通过加聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是____________________。 （3）在下列反应中，属于取代反应的是__________（填序号，下同），属于加成反应的是__________属于氧化反应的是__________。（每空1分） ①由乙烯制氯乙烷 ②乙醇在氧气中燃烧 ③甲烷在光照下与氯气反应 （4）下列各组物质：①O2和O3 ②乙烷和丁烷 ③12C和14C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3。 互为同系物的是__________（填序号，下同），互为同分异构体的是__________，互为同位素的是__________，互为同素异形体的是__________。（每空1分） （5）某烃A是相对分子质量为28的烃，它的产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），合成路线如图所示。 ①写出A的结构简式：____________________。 ②写出反应的化学方程式：______________________________。 ③实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管中按顺序加入碎瓷片、有机物B、浓硫酸和D，然后加热。 在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是__________。 16．（每空2分，共12分）对反应：。请回答下列问题： （1）反应过程的能量变化如图所示，则该反应为__________（填“放热”或“吸热”）反应。 （2）恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是__________（填字母，下同）。 a．增加O2的浓度 b．选择高效催化剂 c．充入氦气 d．适当降低温度 （3）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是__________。 a． b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c．SO3的物质的量不再变化 d．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为 （4）某次实验中，在容积为2 L的恒温密闭容器中通入10 mol SO2和a mol O2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①2 min时，__________（填“>”“<”或“=”）。 ②用SO3的浓度变化表示0~5 min内反应的平均速率是__________mol·L-1·min-1。 ③反应达到平衡时，O2的转化率为50%，则__________。 17．化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过下列转化制取（共13分）： （1）化合物C中官能团的名称是__________，的反应类型是__________。（每空1分） （2）A共面的原子数最多为__________个。（每空1分） （3）写出的化学方程式__________________________________________________。 （4）是加成反应，物质X的化学式是__________，该反应还生成了另一个次要产物，该次要产物的结构简式为：____________________。 （5）写出的化学方程式______________________________________________。 （6）写出G的一种酯类同分异构体______________________________。 18．（每空2分，共16分）Ⅰ．空气中的二氧化硫主要来自含硫燃料的燃烧，再经过一系列的反应，会形成酸雨。过程如下： （1）过程①的化学方程式为______________________________。 （2）测定酸雨样品的pH，放置时间的延长，其pH逐渐减小，主要原因是发生了反应__________。 A．① B．② C．③ D．④ Ⅱ．在空气中，大量硫酸分子聚集形成微滴，微滴进一步结合为较大颗粒，进而形成气溶胶。酸性气溶胶会与空气中的碱性物质发生反应，最终生成硫酸盐气溶胶。 （3）硫酸盐气溶胶的分散剂是__________，硫酸盐溶液和硫酸盐气溶胶的本质区别是__________。 （4）某雨水样品所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表所示。 离子 K+ Na+ Cl- H+ 浓度/mol·L-1 a __________mol·L-1。 Ⅲ．生产葡萄酒过程中，会向酒液中添加少量SO2，以达到防腐、抗氧化的目的。我国相关行业规定，葡萄酒中SO2总含量的上限为250 mg·L-1。某同学根据SO2的性质设计了四种实验方案，用于测定葡萄酒样品中SO2的含量。 实验 实验操作 SO2的性质 Ⅰ 取样，将过量H2S通入样品中，称量生成沉淀的质量。 ① Ⅱ 取样，向样品中滴加NaOH溶液至反应完全，记录消耗的NaOH溶液体积和物质的量浓度。 ② Ⅲ 取样，将样品中的SO2蒸出，用足量H2O2溶液吸收；再向溶液中加入足量BaCl2溶液，称量生成沉淀的质量。 ③ Ⅳ 取样，向样品中滴加KMnO4的酸性溶液至反应完全，记录消耗的溶液体积和物质的量浓度。 ④ （5）①~④分别对应SO2的性质是：（选填下列字母） ①__________；②__________；③__________；④__________； A．漂白性 B．酸性氧化物的性质 C．氧化性 D．还原性 （6）某兴趣小组量取1000 mL某品牌葡萄酒样品，依据实验方案Ⅲ进行实验，得到0.466 g沉淀。通过计算说明该品牌葡萄酒中SO2的含量是__________mg/L。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一年级春季学期六月份阶段练习化学答案 1．【答案】C 2．【答案】A 3．【答案】B 4．【答案】C 5．【答案】C 6．【答案】D 7．【答案】D 8．【答案】B 9．【答案】A 10．【答案】D 11．【答案】D 12．【答案】B 13．【答案】C 14．【答案】B 15．【答案】（1）羟基、羧基 （2） （3）③ ① ② （4）② ④ ③ ① （5） 防止倒吸 16．【答案】（1）放热 （2）ab （3）ac （4）> 0.8 8 17．【答案】（1）醛基 氧化反应 （2）7 （3） （4）HBr CH3CH2CH2Br （5） （6）CH3CH2COO(CH2)2CH3或CH3COO(CH2)3CH3或CH3COOC(CH3)3 18．【答案】（1） （2）D （3）空 分散质粒子直径的大小不同 （4） （5）C B D D （6）未超标 学科网（北京）股份有限公司 $