广西南宁市第三中学2025-2026学年高一下学期段考化学试卷

南宁三中2025~2026学年度下学期高一段考 化学试题 2026.5 命题人：高一化学备课组， 审题人：高一化学备课组 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Mm-55 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有-一项是符合题 目要求的) 1、科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A、“长征七号”采用液氧煤油发动机，煤油是混合物 B.“歼-20”飞机隐身涂层材料之一为石墨烯，它属于有机高分子材料 G.“天问一号”探测器使用芳纶纤维，芳纶属于天机非金属材料 D.“神舟二十二号”飞船配置太阳能电池，其核心半导体材料为SO2 2.下列化学用语表示正确的是 A.乙醇的分子式：C2H5OH B.CC4的空间填充模型： C.聚丙烯的结构简式：十CH-CH2一CH2 D.羟基的电子式：.O:H 3.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 选项 性质 用途 油脂在碱性条件下水解成高级脂肪酸钠 以油脂为原料制作肥皂 B S02具有氧化性 S02可用作漂白剂 醋酸的酸性强于碳酸 醋酸可用于除水壶里的水垢 D 乙醇能使蛋白质变性 75%乙醇可消杀病毒、细菌 A.A B.B C.C D.D 4.下列与有机物有关的叙述正确的是 A.丙烯结构中所有原子可以共平面1 B.淀粉与纤维素互为同分异构体 C.汽油、柴油和植物油都属于烃 D.乙烷和新戊烷的一氯代物均只有1种 5.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 NHC创和 CH五 酸性 KMnO 溶液 A. 分离乙酸乙酯和 B除去乙烯中的SO2 C.制取NH D.榕化NaOH 饱和Na2CO3溶液 A.A B.B C.C D.D 高一段考化学试题第1页÷共6页 6:山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如下图所示。下列有关山梨酸的叙述错，的是 ·A.该化合物能发生加成、氧化、取代和加聚及应 OH B.该分子结构中含有三种宜能团 COOH C.lmol该有机物分别与足量的Na、NaHCO3反应生成气体的物质的量相同 D.该有机物能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且原理木相同 COOH 7、设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.28g乙烯和丙烯的混合气体中，含有的原子数目为6N B.7.8g苯分子中含有的碳碳双键的数目为0.3NA C标准状况下，22.4LCCL4中C-Cl的数目为4Wa D.3 molNO:2与H0完全反应时，转移的电子数为Nx 8.下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.SO2能使溴水褪色：S02+BL,千2H,0=2HBr+2H+SO B.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H+NO=e3++NO1+2H,0 C.乙醇与足量酸性重铬酸钾溶液混合：3CH,CH2OH+2C,0号+16H→3CH,C00H+4Cr3*+11H2O D.利用酸性高锰酸钾测定溶液中二氧化硫的含量：S02+2MO,+4H=S0}+2Mn2++2H,0 9.主族元素W、X、Z、Y原子序数依次增大，X、Y位于同一主族，Z是短周期元素中原子半径最大： 的元素，4种元素形成的化合物如图。下列说法错误的是 A.简单离子半径：Y>Z B.酸性：W2YX3<W2YX4 f x -wr C.?与X形成的化合物中可能含有非极性共价键 D.简单氢化物的沸点：X<Y 10.根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近 A 溶液中含NH 管口，试纸变蓝 向淀粉溶液中加入一定量的稀H2SO4,加热使淀粉水解，再滴 B 淀粉水解未产生葡萄糖 加少量新制的Cu(O2悬浊液，加热，未产生砖红色沉淀 C 向Na2SO3溶液中滴加Hl酸化的BaNO3h溶液，有白色沉淀生成 原Na2S03溶液已变质 向有机物M(CH2=CHCH2OH)中滴加酸性KMmO4溶液，酸性 有机物M中含有碳碳双 D KMmO4溶液褪色 键 高一段考化学试题第2页共6页 11.某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下： ①向浓HSO4、乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A 乙酸 ②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体 侬HS04 ③停止加热，振荡试管B,油状液体层变薄，下层红色溶液褪色 饱NaC0, 溶液 ④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色 (含酚歃) 结合上述实验，下列说法蜡误的是 A.为防止反应物挥发，①中加热温度不能过高 B.③中油状液体层变薄主要原因是乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸被Na2CO3溶液吸收 C.③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中 D.若实验中使用2mol乙酸、4mof乙醇和适量浓硫酸，.则可得到2mol乙酸乙酯 12.利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法错误的是 Cl 空气 S02水溶液 Clz 酸化选液 吹出塔吸收塔 →蒸馏塔→工业溴 海水 ]Ca(OH)2 过滤 Mg(OH)2 盐酸MgC2 无水 溶液 MgCl2 Mg A.海水中B经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集 B.实验室保存液溴通常加入少量水进行液封 C.若提取1 mol Br2,至少需要标准状况下44.8L的Cl2 D.工业上治炼金属镁和铝常利用电解其熔触氯化物的方法 13.将S02和O2通入某反应容器中制备S03,反应过程如图所示。下列说法错误的是 A.该反应的催化剂为V205 s0,回Y0,0 V030, B反应④的化学方程式为V204+02+2S02=2V0S04 S0, V20S02 ② C.过程①⑤，V元素的化合价均发生了变化 D.该过程总反应的原子利用率为100% ③ 14.为探究Fe2+存在时能否用KSCN检验CuS04溶液中的Fe3+,分别向2 nL CuS04溶液中滴加1滴试 剂X,再滴加1滴KSCN溶液，现象如下表。 编号 滴加X后实验现象 滴加KSCN溶液后实验现象 实验1 X为Fe2(SO4h,溶液变绿色 溶液变血红色 实验2 X为FSO4,溶液无明显变化 溶液变血红色，产生白色浑浊 已知：CuSCN为白色沉淀。下列说法正确的是 A.实验1溶液变绿色是因为有F2+生成 B.实验2产生白色浑浊是因为Cu2+被还原 C.实验2溶液变血红色：Cu2++2Fe2+=2Fe+Cu;Fe3++3SCN=Fe(SC) D.实验表明存在Fe2+时，可用KSCN检验CuSO4溶液中的Fe3+ 高一段考化学试题第3页“共6页 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.（15分)化学与人们的“衣、食、住、行”密不可分，请回答下列问题。 (1)衣：硝酸可用于制备染料，氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之-，写出该反应的化学 方程式 HOOCCH-CHCOOH (2)食：酒石酸是葡萄酒中的主要有机酸之一，其结构简式为 OHOH ①S02能防止葡萄酒中的一些成分皱氧化，起到保质作用，说明SO2具有」 性。 ②lmol酒石酸与足量的NaOH溶液反应，最多能消耗NaOH物质的量为 mol。. ③酒石酸中的羟基 (填“能”或“不能”)在铜做催化剂、加热的条件下被催化氧化为醛。 (3)住：Si02是玻璃的主要成分之一，Si02属于 氧化物（填“酸性”或“碱性”、“两性”)， 工艺师常用 (填化学式)来雕刻玻璃。 (4)行：汽车作为交通工具的广泛使用，使人们的出行生活更加便利。 ①汽油中一种烷烃的分子式为CH4,且一氯代物有两种，请写出该分子的结构简式 ②汽车燃油不完全燃烧时产生C0。在汽车尾气系统中装上催化转化器可使C0和NO反应转化为 无污染、无毒性的两种气体，其化学反应方程式为 16.(15分)石油被誉为“工业的血液”，是一种重要的化工原料。A和F互为同系物，F的产量被用 作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。一种由石油合成部分化工产品的流程如下： 石油 CoHi8 i HBr CHCH2CH2 NaOH C3HgoO2/Cu CHCH2CHO 石蜡 A H20△ C △ D Br B O2催化剂 F0 C:H502 浓硫酸1A E CsH1002 H 己知：R-Br+NaoH,C△R-OH+NaBrR代表烃基)。回答下列问题： (1)操作i、ⅱ、ⅲ是工业上常用的石油炼制方法，其中i称为： (2)F的名称是 (3)E中官能团的名称是 (4)C生成D的反应类型是 (5)G+E→H反应的化学方程式为 (6)A生成B的过程中可以得到一种有机副产物，写出其结构简式 高一段考化学试题第4页共6页 (7)以F为主要原料，合成有机物1的线路如下： J NaOH +过量E CH2BrCH2Br K H20.△ 浓硫酸、△ ①F→J所加反应试剂为】 ②K与E以物质的量之比为1：2反应时生成I,I的结构简式为】 17.（14分)某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、A、Fe及其氧化物，还有少量其他不 溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体NS046H2O): NaOH溶液稀H,S04溶液H02溶液NaOH溶液Na2CO3溶液稀HS04溶液 酸浸迪波转化-即选液@远淀滤饼@ 滤饼 斗碱浸 溶解滤液⑤ 操作1 →NiS04·6H20 晶体 剂 滤液① 滤渣② 滤渣③ 已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Ni2+ A1+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时pH 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时pH 8.7 4.7 3.2月 9.0 回答下列问题： (1)“碱浸”时NaOH溶液可以有效地除去表面油脂和金属铝及其氧化物，写 出NaOH溶液除去铝单质的离子方程式 (2)“酸浸”过程，为加快浸出率，可采取的措施是 （写一条) (3)“转化"过程中cH0)随时间t的变化关系如图所示，反应至10一20min言 时cH2O)迅速减小，原因可能是（不考虑溶液温度变化） 010203040.thmm (4)“调pH应控制的pH范围是 若工艺流程改为先“调pH后“转化”，即 NaOH溶液HzO2溶液 滤液② 滤液心3 调pH 转化 则最后晶体中可能含有的杂质离子为 滤渣③ (5)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。 温度 低于30.8℃ 30.8℃53.8℃ 53.8℃280℃ 高于280℃ 晶体形态 NiSO47H2O NiSO46H2O 多种结晶水合物 NiSO4 从NiSO4溶液获得稳定的NiSO4~6HO晶体的操作依次是 、过滤、洗涤、干燥。 (6)疏酸镍在强碱溶液中用NaCIo氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH,写出该反 应的离子方程式 高一段考化学试题第5页共6页 18.（14分)锌锈干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和炭粉包围的石墨电极， 电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH。回收废旧电池中的Z、Mn 元素，对环境保护有重要的意义。 I.回收锌元素和锰元素，制备ZnCl2和MnO2 步骤①：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水搅拌，使其充分溶解，经过滤分离得固体和滤 液； 步骤②：固体经初步蒸干，再进行灼烧，最后得到黑色固体； 步骤③：处理滤液，得到ZnCl2·xH2O晶体； 步骤④：将SOCh与ZnCl2·xH,0晶体混合制取无水ZnC2。 制取无水ZnC2,回收剩余的S0C12并验证生成物中含有S02的装置如图所示（夹持及加热装置已省 略)。 搅拌器 S0C5 泳水 ZnCl,xH,O ·品红溶液 NaOH溶液 A B D 已知：SOC2是一种常用的脱水剂，熔点为-105℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解，可溶于CC14 和氯仿等有机溶剂，遇水剧烈水解生成两种气体。 (1)洗涤上述步骤①得到的固体，判断固体洗涤干净的操作是 (2)步骤②灼烧的目的是 (3)装置A中盛放ZnCL2·xH20的仪器名称是 装置A中发生反应的化学方程式为 (4)装置B中冰水的作用是 (5)装置的正确连接顺序为A→B→ (填大写字母，所有的装置均需使用)，装置C中现 象为 Ⅱ.二氧化锰纯度测定 称取1.40g灼烧后的产品，加入过量2.68g草酸钠(Na2C204,M=134gmol0固体，再加入足量的 稀硫酸并加热（杂质不参与反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移至100L容量瓶中，并用蒸馏水 稀释至刻度线，从中取出20.00mL,用0.0200molL酸性高锰酸钾溶液进行测定，消耗酸性高锰酸 钾溶液的体积为20.00mL。(已知：Mn02+C,0?+4H*=Mn2++2C02个+2H20、 2MmOa+5C20g+16H*=2Mm2++10C02↑+8H20) (6)该产品的纯度为 (结果精确到0.1%)。 高一段考化学试题第6页共6页 南宁三中2025~2026学年度下学期高一段考 化学试题参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A D B D A A D A D D C B 15. (15分， 除标注外，每空2分) 催化剂 (1)4NH,+502 4N0+6H20 (2)①还原 ②2 ③不能 △ (3)酸性(1分) HF CH,一CH一CH-CH3 催化剂 (4)① ②2NO+2C0 N2+2C02 CH,CH, 16.（15分，除标注外，每空2分) (1)分馏(1分) (2)乙烯 (3)羧基 (4)氧化反应 浓硫酸 CHCHCH3 (5)CHCH2COOH+CH CHOH CH3CH2COOCH2CH3+H20 (6) △ Bi (7)Br2的CCl,溶液（或溴水） CH3CH2COOCH2CH2OOCCH2CH3 17.（14分，每空2分) (1)2Al+2OH+6H20=2A1(OH4J+3H2↑ (2)将滤饼①粉碎，搅拌（或适当升温或适当增大硫酸浓度） (3)Fe3+对HO2的分解有催化作用 (4)3.2≤pH<7.2 Fe+ (5)蒸发浓缩，冷却至30.8℃53.8℃之间时结晶 (6).2Ni2*+CIO+40H-=2NiOOH+CI+H,O 18.(14分，除标注外，每空2分) (1)取最后一次洗涤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀生成， 则说明固体已洗涤干净 (2)灼烧可以将C转化为CO,除去，同时将MnOOH转化为MnO2 (3)三颈烧瓶 xS0CL2+ZnCL2·xH,0=ZnCl2+xS02↑+2xHCl个 (4)冷凝S0CL (5)EF→C+D(1分) 品红溶液褪色（1分) (6)93.2% 高一段考化学答案第1页共1页