广西南宁市第四中学五象凤凰校区2025-2026学年高一下学期3月月考化学试卷

南宁市第四中学五象凤凰校区高中部2026年春季学期 3月月考试题 高一化学 命题人：梁颂媚 审题人：农俊肖 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5 一、单项选择题（每小题3分，共42分） 1.化学与生产生活及科技密切相关，下列相关说法正确的是 A、使用明矾净水，原因是铝离子能够杀菌消毒 B.碳纳米管可以看成由石墨片层卷成的，属于胶体 C.电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于一次电池 D.“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”，其中“陶”是传统硅酸盐材料 2.下列化学用语表示正确的是 A.”CI的结构示意图： B.甲烷的球棍模型： C.HS的电子式：H:SH D.乙烯的结构简式：CH,CH 3.下列各组物质的相互关系描述正确的是( A.H2、D2和T2互为同位素 8.金刚石、C60、石墨互为同系物 C.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质 H H D.CI一C一CI和H一C一CI互为同分异构体 H CI 4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温常压下，16g甲烷所含的电子数为8Na B.标准状况下，2.24LSO3含有的氧原子数为0.3NA (.46gNO2和Nz04混合气体中含有原子数为3NA D.0.1mol/L HCIO4溶液中含有的H数为0.1Na 5.已知反应：①2FeCl2+C2-2FeCl3;②KCI1O3+6HC1=3C2↑+KCI+3H20;③2KBrO3+Cl2=Br2+2KC1O3。下列说法正 确的是 A.反应①中FeC3是氧化产物，FeCl2发生还原反应 B.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5 C.Ch在①、③反应中均作氧化剂 D.氧化性由强到弱的顺序为KClO3>KBrO3>Cl2>FeCl 6.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是 A.该反应的反应类型是置换反应 B.只能生成四种含氯的化合物 C.为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 一CH和CL2 D.反应后试管壁出现黄色油状液滴说明甲烷的氯代产物中溶解了氯气 一饱和食盐水 试卷第1页，共6页 7.常温下，下列离子组在给定的条件下能女量共存的是 A.澄清透明的溶液中：K+、Cu2+、CI、SO B.pH=的溶液中：NO3、Fe2+、Ba2+、CI C.能使酚酞变红的溶液中：NH、CO}、Na、SO D.能与铁反应产生氢气的溶液中：K+、HCO,、Ca+、MnO4 8.下列实验设计正确的是 吕稀盐酸 硝酸酸化的 AgNO,溶液 一浓盐酸 NH CI 带火星 日、 的木条 漂粉精 光睡 新制氯水 碳酸钠 Na SiO. 溶液 A 验证HClO分解产物有 C.验证非金属性： B.实验室制氨气 D. 制取少量氯气 HC1和O, Cl>C>Si 9.下列离子方程式书写正确的是 A.能证明亚硫酸性强于次氯酸的离子方程式：2CIO+S02+H,0=2HC10+SO号 B.将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去：5SO2+2MmO,+8H=5S0}+2Mm+4H,0 C.向硫化钠溶液中通入过量的S02:S2+2$02+2H2O=H2S↑+2HS03 D.向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(O田2溶液：Ba2++SO?+2H+2OH=2H,O+BaS0,↓ 10.粗盐中含有SO、Ca+Mg2+等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制。 滤渣 ①过量BaCL,溶液 粗盐 ②过量NaOH溶液 洲滤渣 ③过量Na,CO,溶液 滤液1 过滤 ④稀盐酸 滤液2 系列操作精盐 下列说法籍词的是 A.试剂①和②的加入顺序互换可以达到同样的实验目的 B检验步骤①BaCL2是否过量的方法是向滤液1中滴加稀硫酸 C步骤④用酸调节滤液pH至微酸性，除去的离子有OH、CO D.“一系列操作”是指蒸发至大量晶体析出后，停止加热，利用余热蒸干 11.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池可长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总 反应为3Zn+2K,Fe0,+8H,0毫毫3Zn(O,+4KO+2Pe(OD,下列叙述不正确的是 A.放电时负极区应为Zn+2OH-2e=Zn(OH)2 B.放电时每转移3mol电子，正极1molK2FeO4被氧化 C.该电池为二次电池，充电时电能转化为化学能 D.放电时正极附近溶液的碱性增强 试卷第2页，共6页 J2.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 Cl、Br、I非金属性相 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再 溶液先变橙色，后变 A 非金属性：CIB心I 对强弱 加入淀粉K1溶液 蓝色 判断AICL的化学键 将AIC1固体溶于水，进行导电性 AICl3中含有离子 AICL3溶液可导电 类型 实验 键 炭与浓硝酸在加热 探究浓硝酸与炭在加 C 将红热的木炭投入浓硝酸中 产生红棕色气体 条件下反应生成 热条件下能否反应 NO2 取5mL0.lmol/L Na2S2O3溶液和 说明其他条件相同 探究温度对化学反应 5mL0.1mol/LH2S04溶液混合后， 热水中先出现浑浊 时，温度越高，化 速率的影响 分别放入冷水和热水中 学反应速率越快 13.我国神舟载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、乙，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、 Z同主族，的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y的单质为金属，能与NaOH溶液反应。 不列叙述征确的是 A原予半径：Y>X>Z>W BZ的氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸 C.X、Z分别与W形成的最简单化合物的热稳定性：X<Z D.Z单质可广泛应用于制造光电池、芯片等 14.某课外兴趣小组探究影响化学反应速率的因素，下列说法错误的是 NaS20,溶液 H2SO4溶液 H20 实验序号 温度 出现浑浊所用时间 V/mL c/(mol-L) V/mL c/(molL） V/mL 20℃ 10.0 0.10 10.0 0.10 0 41 40C 10.0 0.10 10.0 0.10 0 20℃ 0.10 5.0 0.20 3 A.实验发生的反应为Na2S2O3+H2S04=NaS04+S02个+S↓+H,0 B.实验1和2可探究温度对反应速率的影响，则(，>2 C.若实验3的反应速率大于实验1的反应速率，则15.0≥>10.0 D.实验1、2、3均应将NaS,O3溶液缓慢逐滴滴入H2SO4溶液中 试卷第3页，共6页 二、非选择题（共58分） 15.(16分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素、按要求作答 h n a c o d (1)表中所列元素中：原子半径最小的为（填元素符号）】 ；单质可用作半导体材料的元素是（填字母）】 k元素在元素周期表中的位置是 。 表中所列元素中化学性质最不活泼的是（填元素符号）」 (2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：c d(填>”或“<)。 (3)乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可合成诸多有机物。 聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH,CH,CI的合成路线如下图。 十CH2-CHn B CL C,H,CI D高温 C,Ha△ CH,C12高压 PVC 裂解 w C.Hio M C C2H6250-500℃ →CHCH2CI ①A有两种同分异构体，结构简式分别是 ②BD的反应类型是 0 ③E的结构简式是 ,W的分子式为 16.(16分)某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）与浓硫酸共热制取$02，并完成相关性质探 究（不考虑水蒸气） 【.实验验证气体成分：兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。 硫酸铜 (1)为验证并吸收SO2,装置B中加入的试剂为 装置C中品红溶液的作用是 (2)装置D中加入的试剂为 0 (3)装置H的作用为 Ⅱ实验探究SO2的还原性：将SO2分别通入无氧、有氧且浓度均为0.1molL的BaCl2溶液和Ba(NO,),溶液中，探究 NO和O2哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下： pH变化 溶液中是否产生沉淀 6 5 a BaC12溶液（无氧）中无白色沉淀 4 BaCL2溶液（无氧） b 9BaC2溶液（有） Ba(NO32溶液（无氧） BaCL2溶液（有氧）中有白色沉淀 1 Ba(NO3)h溶液（有氧） Ba(NO,)2溶液（无氧）中有白色沉淀 0 100 200 300 400 500600 Ba(NO,)2溶液（有氧）中有白色沉淀 时间s (4)曲线a所示溶液pH降低，说明SO2能与水反应生成 (填化学式)： (⑤)曲线b所示溶液中的反应可按如下方式进行，请完成并配平该离子方程式： 0so,+Ba2+☐N0+门-=Baso4↓t0No+Hr (6)结合上述实验，可以推测，Ba(NO32溶液（有氧）中，氧化S02的主要微粒是 其理由是 试卷第4页，共6页 17.(12分)复合催化是工业合成甲醇的重要反应，在2L密闭容器中，充入C02和H2,在催化剂、200℃的条件 下发生反应。部分反应物和产物随时间变化，如下图所示： 10 8 CHOH 6 4 2 .C02 2 5时间/min (1)该反应的化学方程式为 (2)反应开始至2min末，以H2的浓度变化表示该反应的平均速率是 (3)下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 a.单位时间内消耗1 mol CO2,同时生成1 mol CH,OH b.H2的物质的量保持不变 c.密闭容器内气体压强不发生变化时 d.密闭容器中n(C02):n(H2O)不发生变化时 (4)在不改变上述反应条件（催化剂、温度、容器和CO2的物质的量），要增大反应速率，还可以采取的措施是 (5)CO与H2反应还可制备CHOH,CHOH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结 构示意图如图： 催化剂 负载 催化剂 (电极c) (电极d) 质子交换膜 电池总反应为2CH3OH+302=2C02+4H0,则： d电极是 (填“正极”或“负极)，c电极的反应方程式为 18.(14分)硫酸锰(MSO,)是常见的锰盐，常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂。工业上用软锰矿石制备 疏酸锰的流程如图所示。 稀硫酸 黄铁矿、稀硫酸 软锰矿石→加热、酸浸→过滤、洗涤→滤饼→浸出锰过滤 MnSO4←-←除铁←-滤液 H,O,溶液 已知：①软锰矿石的主要成分为MnO2,杂质主要为Mg、Ca、Fe的氧化物，MnO2与稀硫酸不反应； ②黄铁矿的主要成分为FeS2; ⑧CaSO,微溶于水。 试卷第5页，共6页 回答下列问题： (I)S原子的结构示意图为一；加热、酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施有（填一种）；滤饼 的主要成分为（填化学式）。 (2)加入黄铁矿和稀硫酸浸出锰”时，会发生反应：MnO2+FeS2+H2SO4-MnS04+Fez(S04)3+H2O(未配平)。该反应的 氧化剂和还原剂的物质的量之比为；MSO,中所含有的化学键种类为 (3)浸出锰”之后“过滤”，滤液中含有Fe+和Fe2*,加入H202溶液将Fe+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为 该过程的温度不宜过高，可能原因是。 试卷第6页，共6页 2026年春季学期3月月考试题高一化学参考答案 1.D 【详解】A.明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质， 从而达到净水的目的，但铝离子本身不能杀菌消毒，A错误； B.碳纳米管是一种碳单质，属于纯净物，而胶体是混合物，是分散质粒子直径在1-100m之间的分散系，碳纳 米管不属于胶体，B错误； C.锂离子电池可以反复充电、放电，属于二次电池，C错误： D.“陶”是由黏土等烧制而成的，其主要成分是硅酸盐，属于传统硅酸盐材料，D正确； 2.A 【详解】A.氯是17号元素，则37C1的结构示意图： A正确； B 习是甲烷的空间填充模型，球棍模型为：。，B错误 C.HS为共价化合物，电子式为H:S:H,C错误； D.乙烯的结构简式：CH2=CH2,D错误； 3.C 【详解】A.同位素是同种元素不同原子的互称，而H、D2和T2是氢元素的三种单质，所以不互为同位素，A不 正确； B.金刚石、C0、石墨都是碳元素的三种单质，三者互为同素异形体，B不正确： C.(C)2CHC2Hs和CHCH2CH(CH3)h的名称都为2-甲基丁烷，属于同种物质，C正确； ◇ H D. C1一C一C1和H一C一C1都为二氯甲烷，属于同一种物质，D不正确： 4.C 【详解】A.常温常压下，16g甲烷为：6。.mol,所含的电子数为：6+I×4×Imo0mol,即10Na,A 错误； B.标准状况下，SO,不是气态，无法用气体摩尔体积进行计算，B错误； 46g C.N0,和N,0,的最简式都是N0,则46gN0,和N0,的混合气体中含有原子数为：46gmoF×3=3mol,即3N, C正确； D.无溶液的体积，无法具体计算溶液中H+数，D错误； 5.B 【详解】A.反应①中FeC3是既是氧化产物也是还原产物，FeC发生氧化反应，A错误； B.反应②中氧化剂是KCIO3,还原剂是HC,物质的量之比为1：5，B正确： C.C在①中作氧化剂，在③反应中作还原剂，C错误： D.氧化性：氧化剂氧化产物，反应①：C2>FCl3;反应②：KCIO3>C2;反应③：KBO3>KCIO3;由强到弱的 顺序为KBrO3>KClO3>C2>FeCl3,D错误； 6.D 【详解】A.该反应的反应类型是取代反应，A错误： B.根据分析，能生成5种含氯的化合物，B错误； C.甲烷和氯气发生取代反应，须在光照条件下进行，但不需要采用强光照射，如采用强光照射，可能发生爆炸，C 错误： D.甲烷和氯气发生反应生成无色的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷等，其中二氯甲烷、三氯甲烷和四 答案第1页，共4页 氯化碳均为无色油状液滴，氯气可以溶解在其中，使其呈现黄色，D正确： 7.A 【详解】A.各离子之间互不反应，能大量共存，A正确； B.pH=1的溶液呈酸性，NO,在酸性条件下具有强氧化性，与Fe不能大量共存，B错误； C.能使酚酞变红的溶液呈碱性，NH与OH不能大量共存，C错误； D.能与铁反应释放出氢气的溶液含有大量H,与HCO,不能大量共存，D错误； 8.D 【详解】A.新制氯水中，本来就存在CL2与水反应生成的HC1,加入硝酸酸化的AgNO3产生沉淀，不能证明HCI是 分解的产物，A错误： B.加热NH,CI分解生成NH和HCl,二者在试管口遇冷会重新化合生成NH,CI,无法收集得到氨气，实验室制氨 气需要加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，B错误； C. 验证非金属性强弱，需要比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，HC1不是CI的最高价含氧酸：且盐酸易挥 发，挥发出来的HCI也能和Na,SiO,反应生成硅酸沉淀，无法证明酸性：碳酸>硅酸，因此不能验证非金属性，C 错误； D.漂粉精的主要成分为次氯酸钙，次氯酸钙与浓盐酸常温下即可反应生成氯气： Ca(C1O)2+4HCI(浓)=CaCl,+2CL2个+2H,0,该装置为固液不加热制气装置，可制取少量氯气，实验设计正确，D 正确： 9.D 【详解】A.CO具有强氧化性，SO2具有还原性，两者发生氧化还原反应，过量SO2与次氯酸钠反应的离子方程 式为3CIO+SO2+H,O=CI+2HC1O+SO:,该反应不能证明亚硫酸性强于次氯酸，A错误； B.将SO2通入酸性KMO4溶液中，溶液紫色褪去，酸性高锰酸钾溶液将二氧化疏氧化为硫酸根，离子方程式为： 5S02+2MnO,+2H20=5SO}+2Mn2+4H,B错误； C.向硫化钠溶液中通入过量的$O2,反应生成亚硫酸氢钠和S单质，离子方程式为： 2S+5S0,+2H,O=3S↓+4HS03,C错误； D.向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH2溶液反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，离子方程式为： Ba2++SO+2H+2OH=2H,0+BaS04↓，D正确； 10.B 【详解】A.粗盐提纯，碳酸钠要在氯化钡之后加，试剂①和②的加入顺序互换也满足碳酸钠在氯化钡之后加，可 以达到同样的实验目的，A正确： B.向滤液1中滴加稀硫酸，又引入了新的杂质SO42,故不能滴加稀硫酸，由于Ba+能与CO32生成碳酸钡沉淀， 故可以加入碳酸钠检验步骤①中BaC2是否过量，B错误； C. 步骤④中用盐酸调节至微酸性，O什和CO32分别转化为水和二氧化碳除去，C正确： D.“一系列操作”是指将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热，利用余热蒸干，D正确： 故答案选B。 11.B 【详解】A.该电池放电时，金属锌与高铁酸钾反应生成氢氧化铁、氢氧化锌和氢氧化钾，在该反应中，锌失电子 化合价升高，锌作原电池的负极，电极反应式为：Zn+2OH-2=Zn(OHD2,A正确； B.放电时，Fe元素由+6价下降到+3价，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，B错误； C.该电池可以充电，为二次电池，充电时电能转化为化学能，C正确； D.放电时高铁酸钾中的铁元素由+6价降低到氢氧化铁中的+3价，得电子，其电极反应式为 FeO?+3e+4H,O=5OH+Fe(OH),正极附近产生氢氧根离子，该处溶液的碱性增强，D正确： 12.D 【详解】A.向NaBr溶液中滴加过量氯水，发生CL2+2B=Br,+2CI反应，溶液会变橙色，说明CI的非金属性强 于Br,再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝色，说明有I2生成，但是溶液中的氯水过量，过量的C2也能与KI反应生成 2,无法确定是B红，与KI反应生成的2，所以不能得出Br的非金属性强于I,该方案不能证明Cl、Br、I非金属性 相对强弱，A错误； B.将AICL3固体溶于水进行导电性实验，AIC3溶液可导电，AICL是共价化合物，在水溶液中能电离出离子而导电， 不能根据溶液导电就判断AICL3中含有离子键，B错误： C.将红热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体，浓硝酸受热也会分解产生NO2,不能确定产生的红棕色气体一 定是炭与浓硝酸在加热条件下反应生成的，C错误； D.取5mL0.lmol/LNa2S2O3溶液和5mL0.1mol/LH2SO4溶液混合后，分别放入冷水和热水中，热水中先出现浑浊， 在其他条件相同的情况下，温度不同，反应速率不同，热水中先出现浑浊，说明温度越高，化学反应速率越快，该 答案第2页，共4页 方案可以探究温度对化学反应速率的影响，D正确： 13.D 【详解】A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小原子半径：A>Si>C>H,A错 误； B.Z的氧化物二氧化硅为酸性氧化物，但是二氧化硅不能与水反应生成对应的酸，B错误： C.非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强；非金属性C>Si,热稳定性CH>SiH4,C错误； D.Z单质为硅，具有良好的半导体性能，可广泛应用于制造光电池、芯片等，D正确； 14.D 【详解】A.实验发生反应的化学方程式为NaS2O,+H2SO4=NaSO4+SO2个+S↓+H20，A项正确； B.根据实验1,2，可知是对比温度对反应速率的影响，由于实验2温度高，所以反应速率快，用时短，则(>62， B项正确： C.若'，=5.0，实验3的反应速率大于实验1的反应速率，则>10.0，但是溶液总体积不能超过20.0ml,因此15.0≥Y, C项正确： D.实验1、2、3均应向NaS,O,溶液中一次性加入HSO,溶液，而不是缓慢滴加，否则反应时间就会因滴加过程 而产生差异，D项错误； 15.（16分，除标注外，每空2分) (1) H(1分) g(1分) 第四周期第VA族(1分) Ar(1分) (2) (3) ①CH,CH,CH,CH CH,CH(CH3), ②加成反应 ③CH,CHCI HCI 【详解】(1)同周期元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，除此外电子层 数越多，原子半径越大，则原子半径最小的为H;在周期表中金属与非金属的分界处存在半导体材料，则单质可用 作半导体材料的元素是G,其字母为g:k是Se,在元素周期表中的位置是第四周期第VA族；表中所列元素中 化学性质最不活泼的是稀有气体元素m,其元素符号是Ar; (2)同主族元素从上到下金属性依次增强，即金属性：c<d,则最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：c<d; (3)A为丁烷，有两种同分异构体：正丁烷和异丁烷，结构简式分别是：CH,CHCH2CH、CH,CH(CH,)2。 B→D是CH2CH2与氯气发生加成反应生成CH2CICH2Cl,反应类型是加成反应。 由分析知E为一氯乙烯，故其结构简式是CH2=CHCI,W是HCI。 16.（16分，除标注外，每空2分) (1)酸性KMnO,溶液验证SO2是否吸收完全 (2)澄清石灰水 (3)防止空气中H20进入干燥管而影响气体成分的检验 (4)H2SO3 (⑤)3S02+3Ba2++2NO+2H,0=3BaS0↓+2NO+4r(配平正确1分，物质填写正确1分) (6 O2b和d两曲线在无氧和有氧条件，d曲线（或有氧条件pH下降更多 【详解】(1)浓硫酸与碳素钢反应可能生成H2、S02、C02气体，在装置B中检验并吸收SO2,根据三种气体的性 质差异，检验并吸收SO2可用酸性KMO4溶液，如溶液颜色变浅说明有SO2:装置C用于检验S02是否被完全吸 收，如不能完全被吸收，会影响C02的检验。 (2)装置D用于检验CO2,加入的试剂是澄清石灰水，如装置C中品红溶液不变色，且装置D中出现白色浑浊现 象，说明有C02。 (3)装置G用于验证H2,如有H2,在加热时可与CūO反应，生成铜和水，黑色固体中出现红色固体，水蒸气进 入装置F中，无水硫酸铜变蓝色；如装置G、F均无明显现象，则没有H2;而装置H是防止空气中HO进入干燥 管而影响气体成分的检验。 (4)曲线a所示溶液pH降低，说明溶液中c(H)增大，则SO2能与水反应生成HSO,。 (5)根据氧化还原反应中元素化合升降相等和电荷守恒，该离子方程式配平结果如下： 3S02+3Ba2++2NO,+2H,O=3BaS0,↓+2NO+4HT。 (6)b曲线是无氧条件，d曲线是有氧条件，d曲线pH下降更多，说明有氧条件下有更多的SO2被氧化，因此氧 化S02的主要是020 答案第3页，共4页 17.(12分，除标注外，每空2分) (0)C0,+3H,离CHOH-H,0 (2)3.75mol-L1,min1 (3)a (4)通入H2,增大H2的浓度 (5)正极 CH3OH-6e+H2O=CO2+6H 【详解】(1)①所有的燃烧反应：燃烧是剧烈的氧化反应，必然伴随热量放出（放热反应）： ②Ba(OH)28H,O与NH,CI反应：是典型的吸热反应（反应时体系温度降低)： ③碳酸钙受热分解：分解反应（多数需持续吸热），属于吸热反应； ④酸碱中和反应：中和反应均为放热反应： ⑤锌与稀硫酸反应：金属与酸的置换反应属于放热反应； 伴随热量放出的是：①④⑤。 (2)C02和H合成甲醇，根据元素守恒，反应方程式为：C02+3H2一CH,0H+H,0: 200 (3)反应开始至2min末，反应消耗10-5=5mol二氧化碳，根据方程式可知，反应消耗H2为5×3=15mol,以 H的浓度变化表示该反应的平均速率是v=g=,15mol3.75mol.,min: V.t2L×2min (4)a.单位时间内消耗1 mol CO2,同时生成1 mol CH3OH,不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡， a符合题意； b.反应达到平衡状态，各物质浓度保持不变，H的物质的量保持不变，说明反应一定达到平衡状态，b不符合题 意； c.该反应前后气体分子数减少，说明气体压强是变量，密闭容器内气体压强不发生变化时，反应一定达到平衡状 态，c不符合题意； d.反应过程中n(CO2)减少、n(HO)增加，密闭容器中n(CO2):n(H2O)不发生变化时，反应一定达到平衡状态，d不 符合题意： 故答案选a: (5)在不改变上述反应条件（催化剂、温度、容器和CO2的物质的量），要增大反应速率，还可以采取的措施是：通 入H2,增大的浓度可以增大反应速率； (6)根据燃料电池结构示意图中电子流向可知，℃电极为负极，发生氧化反应，其电极反应方程式为： CH3OH-6e+H20-C02+6H*,，电极d为正极，O2得到电子，发生还原反应，电极反应方程式为：4H+4e+O2=2H20。 18.(14分，除标注外，每空2分) 粉碎软锰矿石 MnO,、CaSO (2) 15:2 离子键、共价键 (3) 2Fe2+H,02+2H*=2Fe3++2H,0 温度过高，H2O2易分解 【详解】(1)S是16号元素，S原子的结构示意图为@©泸：根据影响反应速率的因素，“加热、酸浸”时为了提 高浸取速率，可以采取的措施有粉碎软锰矿石、搅拌、升高温度等；MnO2与稀硫酸不反应，CSO,微溶于水，所 以所以滤饼的主要成分为MnO2CaSO4。 (2)Mn02+FeS2+HzS04-MnS04十Fe2(S04)3+H20(未配平)，该反应中Mn元素化合价由+4降低为+2，FeS2 中Fe元素化合价由+2升高为+3、S元素化合价由-1升高为+6，FeS2是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂和还原 剂的物质的量之比为15：2；MnS04由Mn2+、SO}构成，所含有的化学键种类为离子键、共价键； (3)“浸出锰”之后“过滤”，滤液中含有Fe3+和Fe2+,，加入H02溶液将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为 2Fe2++H,0,+2H=2Fe++2H,0:温度过高，H,O,易分解，所以该过程的温度不宜过高。 答案第4页，共4页