精品解析：天津市天华高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

保密★启用前 2025-2026学年度第一学期第二次阶段考试 高一（化学）试卷 考试范围：必修一第一章～第二章；考试时间：60分钟 学校：________ 姓名：________ 班级：________ 考号：________ 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷（选择题） 相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Na23；Mg24；Mn55；S32；Cl35．5；Fe56；Cu64 一、单选题（共45分） 1. 下列操作不符合实验安全规范的是 A. 在通风橱内制备有毒气体 B. 可用熄灭少量燃着的金属钠 C. 实验剩余的钠要放回原试剂瓶中 D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 2. 用固体配制的溶液，实验中不需用的玻璃仪器是 A. B. C. D. 3. 含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为 A. 1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 2:1 4. 已知 Cl2+H2 O=HCl+HClO，新制的氯水具有漂白性，其中起漂白作用的物质是 A. Cl2 B. H2O C. HCl D. HClO 5. 从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是 ①Na和 ②和 ③和 A. ①②③ B. ①② C. ①③ D. ②③ 6. 漂白粉的主要成分是CaCl2和 （　　） A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. NaClO D. Ca(ClO)2 7. 某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为 A. B. C. D. 8. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 9. 下列有关阿伏加德罗常数()的说法错误的是 A. 所含的原子数目为 B. 含有的原子数目为 C. 含有的分子数目为 D. 个分子的体积是， 10. 下列关于碳酸氢钠的说法不正确的是 A. 在水中能电离出和 B. 不能与氢氧化钠溶液反应 C. 能与盐酸反应 D. 焰色试验火焰为黄色 11. 下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A. Na2O2 B. NaOH C. Na2CO3 D. Na2O 12. 标准状况下，两种气体的体积相等，则 （ ） A. 所含原子数一定相等 B. 物质的量一定相同 C. 质量一定相同 D. 密度一定相同 13. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na+ K+ OH- Cl- B. Na+ Cu2+ SO NO C. Mg2+ Na+ SO Cl- D. Ba2+ HCO NO K+ 14. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 蔗糖溶液 C. NaCl溶液 D. 蒸馏水 15. 下列离子方程式正确的是 A. 稀盐酸滴在铁片上： B. 稀硝酸和碳酸氢钠溶液混合： C. 稀硫酸和氯化钡溶液混合： D. 氯化镁溶液和氢氧化钠溶液混合： 第Ⅱ卷（非选择题） 请点击修改第Ⅱ卷的文字说明 二、填空题（共12分） 16. 填空 （1）1molH2O中含_______molH，_______mol氧原子。 （2）1molK2SO4中含_______mol氧原子，_______mol原子。 （3）1.5molNa2O2中含_______mol钠原子，_______mol氧原子。 三、解答题（共43分） 17. 已知A、B、C、D是单质及其化合物，其焰色试验均为黄色，存在如图转化(部分反应物或生成物已略去)。 回答问题： （1）若A为金属钠则A与水反应的离子方程式为______。 （2）若A为过氧化钠质量为7.8g，与足量水反应，转移电子的物质的量为______mol。 （3）中氧元素的化合价为______，中阴、阳离子个数比是______。 （4）C是______(填化学式)溶液、向C溶液中逐滴滴入稀盐酸，现象是______。 （5）若D溶液中混有少量C，除去C的最佳方法是______。 （6）碳酸氢钠受热分解化学方程式______。 18. 某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如图实验装置。请按要求回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________，其中发生反应的离子方程式为___________。 （2）装置B应选用的试剂为___________， 目的是___________。 （3）装置C中盛放的试剂名称为___________。 （4）装置D中的一处明显的错误为___________ 。 （5）装置E中的试剂为___________，其作用为___________(用离子方程式表示)。 19. 实验室欲用NaOH固体配制0.1 mol/L的NaOH溶液475mL： （1）使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________。 （2）要完成本实验该同学应称出NaOH___________g。 （3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。 烧杯的实际质量为___________g （4）配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。 （5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是___________。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②定容时俯视刻度线 ③转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 ⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 2025-2026学年度第一学期第二次阶段考试 高一（化学）试卷 考试范围：必修一第一章～第二章；考试时间：60分钟 学校：________ 姓名：________ 班级：________ 考号：________ 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷（选择题） 相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Na23；Mg24；Mn55；S32；Cl35．5；Fe56；Cu64 一、单选题（共45分） 1. 下列操作不符合实验安全规范的是 A. 在通风橱内制备有毒气体 B. 可用熄灭少量燃着的金属钠 C. 实验剩余的钠要放回原试剂瓶中 D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 【答案】B 【解析】 【详解】A．有毒气体对人体有害，需要在通风橱里制备，故A正确； B．二氧化碳能支持钠的燃烧，用干燥沙土盖灭燃着的金属钠，故B错误； C．金属钠放回原试剂瓶因为金属钠非常活泼，原本表面就有氧化物，不存在污染，另外防止金属钠放入废液缸发生危险，故C正确； D．为了安全，防止中毒，闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故D正确； 故答案为：B。 2. 用固体配制的溶液，实验中不需用的玻璃仪器是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】配制一定浓度溶液所需玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶和胶头滴管，没有分液漏斗，答案选C。 3. 含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为 A. 1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 2:1 【答案】B 【解析】 【详解】1molCO2中含有2molO，1molCO中含有1molO，因此含有相同氧原子数的CO2和CO物质的量之比为1：2，B正确。答案选B。 4. 已知 Cl2+H2 O=HCl+HClO，新制的氯水具有漂白性，其中起漂白作用的物质是 A. Cl2 B. H2O C. HCl D. HClO 【答案】D 【解析】 【详解】干燥的不具有漂白性，新制的氯水具有漂白性，实际上起到漂白作用的是，答案选D。 5. 从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是 ①Na和 ②和 ③和 A. ①②③ B. ①② C. ①③ D. ②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①Na和H2O的反应中，Na化合价升高作还原剂，水中氢元素化合价降低作氧化剂； ②Cl2和H2O反应生成HCl和HClO，H2O既不是氧化剂又不是还原剂； ③ Na2O2和H2O生成NaOH和O2，H2O既不是氧化剂又不是还原剂。 故选D。 6. 漂白粉的主要成分是CaCl2和 （　　） A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. NaClO D. Ca(ClO)2 【答案】D 【解析】 【详解】氯气与石灰乳反应可制备漂白粉，氯气与石灰乳反应生成CaCl2、Ca(ClO)2，可知漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2， 故选D。 7. 某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】假设溶液中为a个、Na+为3个，则Al3+为2个，Cl-为1个，由溶液中电荷守恒得：2a+1=3+3×2，解得a=4，则和的个数比为3：4； 故选B。 8. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．液态HCl不导电，但在水溶液中能电离出离子导电，所以HCl是电解质，故A错误； B．NH3溶于水形成的溶液能导电，是因为氨气和水反应生成了电解质一水合氨，氨气自身不能电离出离子，所以NH3是非电解质，故B错误； C．SO2溶于水能导电，是因为二氧化硫和水反应生成了电解质亚硫酸，二氧化硫本身不能导电，所以SO2是非电解质，故C错误； D．BaSO4难溶，在水中难导电，但熔融状态下完全电离能导电，所以BaSO4是电解质，故D正确； 故选：D。 9. 下列有关阿伏加德罗常数()的说法错误的是 A. 所含的原子数目为 B. 含有的原子数目为 C. 含有的分子数目为 D. 个分子的体积是， 【答案】D 【解析】 【详解】A．所含的原子的物质的量为，即数目为，A正确； B．含有的原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol，即原子数目为，B正确； C．的物质的量为1mol，含有的分子数目为，C正确； D．个分子的物质的量为0.5mol，在标况下的体积为11.2L，但是题目没给条件，D错误； 故选D。 10. 下列关于碳酸氢钠的说法不正确的是 A. 在水中能电离出和 B. 不能与氢氧化钠溶液反应 C. 能与盐酸反应 D. 焰色试验火焰为黄色 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na++，A正确； B．NaHCO3可以与氢氧化钠溶液反应生成Na2CO3和水，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，B错误； C．NaHCO3与盐酸反应生成NaCl、CO2和水，方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，C正确； D．碳酸氢钠含有Na元素，焰色试验为黄色，D正确； 答案选B。 11. 下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A. Na2O2 B. NaOH C. Na2CO3 D. Na2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2与空气中的CO2、H2O反应生成氧气，O元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，A符合题意； B．NaOH潮解后与空气中的CO2反应生成Na2CO3，没有元素的化合价变化，发生的不是氧化还原反应，B不符合题意； C．Na2CO3比较稳定，不能与空气中的成分发生氧化还原反应，C不符合题意； D．Na2O+H2O=2NaOH，该反应中元素化合价不变，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故合理选项是A。 12. 标准状况下，两种气体的体积相等，则 （ ） A. 所含原子数一定相等 B. 物质的量一定相同 C. 质量一定相同 D. 密度一定相同 【答案】B 【解析】 【详解】因两气体的分子构成情况可能不同，所含原子数不一定相同，A错误； 标准状况下，两种气体的体积相等，则两气体的物质的量一定相同，B正确； 两气体的摩尔质量不一定相同，故质量不一定相同，C错误； 两气体的质量不一定相同，则密度不一定相同，D错误。 本题选B。 13. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na+ K+ OH- Cl- B. Na+ Cu2+ SO NO C. Mg2+ Na+ SO Cl- D. Ba2+ HCO NO K+ 【答案】C 【解析】 【分析】强酸性溶液中存在较多氢离子，溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO等离子的存在，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应等能大量共存，以此进行判断。 【详解】A．H+、OH-之间发生反应，在强酸性溶液中不能大量共存，故A错误； B．含有Cu2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色条件，故B错误； C．Mg2+、Na+、SO、Cl-、H+之间不反应，且为无色溶液，能够大量共存，故C正确； D．H+、HCO之间反应生成二氧化碳气体和水，在强酸性溶液中不能大量共存，故D错误； 故选：C。 14. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 蔗糖溶液 C. NaCl溶液 D. 蒸馏水 【答案】A 【解析】 【详解】胶体能观察到丁达尔效应，据此解答。 【点睛】A．胶体是胶体，故A正确； B．蔗糖溶液不是胶体，不是胶体，故B错误； C．NaCl溶液是溶液，不是胶体，故C错误； D．蒸馏水是纯净物，不是胶体，故D错误； 答案选A。 15. 下列离子方程式正确的是 A. 稀盐酸滴在铁片上： B. 稀硝酸和碳酸氢钠溶液混合： C. 稀硫酸和氯化钡溶液混合： D. 氯化镁溶液和氢氧化钠溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与盐酸反应生成的是Fe2+，不是Fe3+，正确的离子方程式为，故A错误； B．碳酸氢钠电离后产生的是碳酸氢根离子，正确的离子方程式为，故B错误； C．H2SO4是强电解质，在水溶液中可电离，正确的离子方程式为，故C错误； D．氯化镁溶液和氢氧化钠反应的离子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故D正确； 故本题选D。 第Ⅱ卷（非选择题） 请点击修改第Ⅱ卷的文字说明 二、填空题（共12分） 16. 填空 （1）1molH2O中含_______molH，_______mol氧原子。 （2）1molK2SO4中含_______mol氧原子，_______mol原子。 （3）1.5molNa2O2中含_______mol钠原子，_______mol氧原子。 【答案】（1） ①. 2 ②. 1 （2） ①. 4 ②. 7 （3） ①. 3 ②. 3 【解析】 三、解答题（共43分） 17. 已知A、B、C、D是单质及其化合物，其焰色试验均为黄色，存在如图转化(部分反应物或生成物已略去)。 回答问题： （1）若A为金属钠则A与水反应的离子方程式为______。 （2）若A为过氧化钠质量为7.8g，与足量水反应，转移电子的物质的量为______mol。 （3）中氧元素的化合价为______，中阴、阳离子个数比是______。 （4）C是______(填化学式)溶液、向C溶液中逐滴滴入稀盐酸，现象是______。 （5）若D溶液中混有少量C，除去C的最佳方法是______。 （6）碳酸氢钠受热分解化学方程式______。 【答案】（1）2Na + 2H2O =2Na+ +2OH- + H2↑ （2）0.1mol （3） ①. -1 ②. 1：2 （4） ①. Na2CO3 ②. 开始无气体生成，后来有气体生成 （5）通入过量的二氧化碳 （6） 【解析】 【分析】由A、B、C、D焰色试验均为黄色可知其均为含有钠元素的物质，若A为钠单质，则B为氢氧化钠，C为碳酸钠，D为碳酸氢钠，E为氢气；若A为过氧化钠，则B为氢氧化钠，C为碳酸钠，D为碳酸氢钠，E为氧气； 【小问1详解】 金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子方程式为：2Na + 2H2O =2Na+ +2OH- + H2↑； 【小问2详解】 过氧化钠和水反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，由方程式可知2mol的过氧化钠参加反应转移的电子的物质的量为2mol，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，故转移的电子的物质的量为0.1mol； 【小问3详解】 中氧元素化合价为-1价，中的阴离子是，故阴阳离子个数比为1：2； 【小问4详解】 由分析可知C为碳酸钠溶液，在碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，稀盐酸少量时，碳酸钠先和盐酸生成碳酸氢钠，因此开始没有气体生成，随着稀盐酸的增多，碳酸氢钠和开始和盐酸反应生成二氧化碳，故后来又有气体生成； 【小问5详解】 碳酸钠溶液可以和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，因此最好的方法是通入过量的二氧化碳； 【小问6详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式。 18. 某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如图实验装置。请按要求回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________，其中发生反应的离子方程式为___________。 （2）装置B应选用的试剂为___________， 目的是___________。 （3）装置C中盛放的试剂名称为___________。 （4）装置D中的一处明显的错误为___________ 。 （5）装置E中的试剂为___________，其作用为___________(用离子方程式表示)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 4H++2Cl-+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中的氯化氢气体 （3）浓硫酸 （4）D中的导气管应该左长右短 （5） ①. 氢氧化钠溶液 ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【解析】 【分析】本实验通过二氧化锰和浓盐酸加热条件下制备氯气，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，通过浓硫酸除去水蒸气，收集氯气之后尾气处理，据此分析回答问题。 【小问1详解】 由图示可知，仪器X的名称为圆底烧瓶；二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为4H++2Cl-+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 由分析可知，装置B应选用的试剂为饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢气体； 【小问3详解】 由分析可知，装置C中盛放浓硫酸除去水蒸气； 【小问4详解】 氯气的密度比空气大，所以收集氯气时应该长管进气，短管出气； 【小问5详解】 氯气有毒，装置E的作用为尾气吸收，防止环境污染；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 19. 实验室欲用NaOH固体配制0.1 mol/L的NaOH溶液475mL： （1）使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________。 （2）要完成本实验该同学应称出NaOH___________g。 （3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。 烧杯的实际质量为___________g （4）配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。 （5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是___________。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②定容时俯视刻度线 ③转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 ⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 【答案】（1）检查是否漏水 （2）2.0 （3）27.4 （4）500mL的容量瓶 （5）②⑥ 【解析】 【分析】（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器； （2）利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量； （3）托盘天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码数值； （4）最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水； （5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断； 【小问1详解】 最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水； 【小问2详解】 需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol•L-1×40g/mol=2.0g； 【小问3详解】 由图可知，烧杯与砝码位置颠倒了，所以烧杯的实际质量为30.0g-2.6g=27.4g； 【小问4详解】 没有475mL容量瓶，所以选择500mL容量瓶；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀；所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙，故答案为：500ml的容量瓶； 【小问5详解】 ①未洗涤烧杯、玻璃棒，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低，①错误； ②定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，②正确； ③转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，移入容量瓶中的氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，③错误； ④最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，④错误； ⑤摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低，⑤错误； ⑥液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，温度恢复室温后，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，⑥正确； 故答案为：②⑥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $