精品解析：江西省九江市武宁县尚美中学2025-2026学年高二上学期9月阶段测试 化学试题

江西省武宁县尚美中学2025-2026学年上学期9月阶段性测试 高二化学试题 相对原子质量：H-1. O-16. C-12. P-31 一、单选题：每小题3分。 1. 某实验小组利用如图所示装置，探究影响化学反应速率的因素。该实验探究的影响因素是 A. 温度 B. 浓度 C. 催化剂 D. 压强 2. 下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A. Al与盐酸的反应属于放热反应 B. 化学反应总是伴随着能量的变化 C. 当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应向环境放出能量 D. CO2与C的反应属于放热反应 4. 下列有关反应说法错误的是 A. 升高温度，可加快反应速率 B. 增大压强，可加快反应速率 C. 达平衡时， D. 达平衡时，不再改变 5. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 加热分解时，添加少量 B. 与盐酸反应时，适当升高温度 C. 进行合成反应时，增大气体压强 D. Zn与稀硫酸反应时，加入几滴蒸馏水 6. 对于反应A(g)+4B(g)2C(g)+2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是（ ） A. v(A)=1.4mol/(L•s) B. v(B)=3.6 mol/(L•s) C. v(C)=2mol/(L•s) D. v(D)=30 mol/(L•min) 7. 已知高炉炼铁时发生反应Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH= -24.6kJ·mol-1，则消耗28 g CO时，上述反应的能量变化为 A. 吸收4.1kJ能量 B. 放出4.1kJ能量 C. 吸收8.2kJ能量 D. 放出8.2kJ能量 8. 已知：25℃、101kPa 时， 1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是 A. 2H2(g)+O₂(g)=2H2O(1) ΔH=-142.9kJ/mol B. H2(g)+O₂(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol C. 2H2(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-571.6kJ/mol D. H2(g)+O₂(g)=H2O(g) ΔH=+285.8kJ/mol 9. 某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. B. 该反应为放热反应 C. 该图可以表示铝热反应的能量变化 D. 反应物的总能量比生成物的总能量高 10. 下列应用涉及的反应属于吸热反应的是 A. Al和反应焊接钢轨 B. 偏二甲肼与四氧化二氮作为火箭推进剂 C. 灼热的炭与反应制CO D. 乙炔与氧气反应用于切割金属 11. 化学反应分为放热反应和吸热反应，下列反应中能量的变化与如图所示的反应相符合的是 A. B. C. D. 12. 下列说法中正确的是 A. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B. 焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓 13. 对于一定条件下进行的化学反应：，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 ①减小反应物浓度②升高温度③加入催化剂④增大压强 A. ①② B. ①④ C. ①③ D. ②③ 14. 速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是 A. 实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 B. 夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象，说明温度影响了化学反应速率 C. 在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大 D. 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入大量的氢氧化钠溶液，反应速率不变 二、填空题。 15. 反应，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答： ①增加的量，其正反应速率的变化是_______(填增大、不变、减小，以下相同)， ②将容器的体积缩小一半，其正反应速率_______， ③保持体积不变，充入使体系压强增大，其反应速率_______， ④保持压强不变，充入使容器的体积增大，其反应速率_______。 16. 能源是现代社会发展的支柱之一、 （1）下列反应中，属于放热反应的是___________ (填序号)。 a．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合搅拌 b．高温煅烧石灰石 c．铝与盐酸反应 （2）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式___________ 。 （3）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为___________ （4）已知白磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式分别为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH=-24.08kJ/g(表示1g白磷固体燃烧生成P4O10固体放热24.08kJ，下同)；P(s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH=-23.84kJ/g。1mol白磷转化为红磷时___________(释放、吸收)___________kJ的热量。 17. 小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据： 试验编号 盐酸的质量分数/% 反应温度/℃ 铝丝消失的时间/s ① 3 20 500 ② 6 20 300 ③ 6 30 80 （1）写出铝和稀盐酸反应的化学方程式___________。 （2）实验②和③表明：该反应快慢与___________有关。 （3）能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：___________和___________。 （4）如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%，请你推出铝丝消失的时间(用t表示)取值范围___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省武宁县尚美中学2025-2026学年上学期9月阶段性测试 高二化学试题 相对原子质量：H-1. O-16. C-12. P-31 一、单选题：每小题3分。 1. 某实验小组利用如图所示装置，探究影响化学反应速率的因素。该实验探究的影响因素是 A. 温度 B. 浓度 C. 催化剂 D. 压强 【答案】C 【解析】 【详解】该实验中过氧化氢的浓度和体积都相同，温度压强等外界条件也相同，其中一个试管中含有少量MnO2，另一个试管没有，因此该实验探究的是催化剂对反应速率的影响，答案选C。 2. 下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的聚集状态对反应的反应热有影响，故书写热化学方程式时，要标出物质的聚集状态，故A错误； B．碳的燃烧为放热反应，应为负值，故B错误； C．酸碱中和为放热反应，应为负值，且的单位为，故C错误； D．氢气在氯气中燃烧为放热反应，故为负值，故D正确。 故选D。 3. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A. Al与盐酸的反应属于放热反应 B. 化学反应总是伴随着能量的变化 C. 当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应向环境放出能量 D. CO2与C的反应属于放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al与盐酸反应释放热量，属于放热反应，A正确； B．化学反应中化学键断裂和形成必然伴随能量变化，B正确； C．反应物总能量高于生成物时，多余能量以热等形式释放，C正确； D．CO2与C在高温下生成CO的反应是吸热反应，D错误； 故选D。 4. 下列有关反应说法错误的是 A. 升高温度，可加快反应速率 B. 增大压强，可加快反应速率 C. 达平衡时， D. 达平衡时，不再改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，反应速率增大，故A正确； B．增大压强，反应速率加快，故B正确； C．达平衡时，，故C错误； D．达平衡时，各物质的物质的量都不变，故D正确； 故选C。 5. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 加热分解时，添加少量 B. 与盐酸反应时，适当升高温度 C. 进行合成反应时，增大气体压强 D. Zn与稀硫酸反应时，加入几滴蒸馏水 【答案】D 【解析】 【详解】A．在氯酸钾分解制取氧气时，加入的二氧化锰可作为反应的催化剂，加快反应速率，A正确； B．适当升高温度，温度升高可以加快反应速率，B正确； C．进行合成反应时，增大气体压强，压强增大，反应速率加快，C正确； D．Zn与稀硫酸反应时，加入几滴蒸馏水，物质浓度降低反应速率减小，D错误； 故选D。 6. 对于反应A(g)+4B(g)2C(g)+2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是（ ） A. v(A)=1.4mol/(L•s) B. v(B)=3.6 mol/(L•s) C. v(C)=2mol/(L•s) D. v(D)=30 mol/(L•min) 【答案】A 【解析】 【详解】在相同条件下，同一化学反应中，用不同的物质表示化学反应速率其数值不同，但其数值之比等于化学计量数之比，即，因此在比较反应速率快慢时，先转化为同一种物质，以B的反应速率为标准进行判断。 A. v(A)=1.4mol/(L⋅s)，反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v(B)=4v(A)=5.6mol/(L⋅s)； B. v(B)=3.6mol/(L⋅s)； C. v(C)=2mol/(L⋅s)，反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v(B)=2v(C)=4mol/(L⋅s)； D. v(D)=30mol/(L⋅min)=0.5mol/(L⋅s)，反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v(B)= 2v(D)=1mol/(L⋅s)； 所以反应速率最快的为A； 答案选A。 【点睛】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较。 7. 已知高炉炼铁时发生反应Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH= -24.6kJ·mol-1，则消耗28 g CO时，上述反应的能量变化为 A. 吸收4.1kJ能量 B. 放出4.1kJ能量 C. 吸收8.2kJ能量 D. 放出8.2kJ能量 【答案】D 【解析】 【详解】根据反应Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH= -24.6kJ·mol-1，可知，消耗3molCO放出的热量为24.6kJ，28 g CO为1mol，则消耗1molCO时，放出的热量为ｘ24.6kJ=8.2kJ，答案选D。 8. 已知：25℃、101kPa 时， 1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是 A. 2H2(g)+O₂(g)=2H2O(1) ΔH=-142.9kJ/mol B. H2(g)+O₂(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol C. 2H2(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-571.6kJ/mol D. H2(g)+O₂(g)=H2O(g) ΔH=+285.8kJ/mol 【答案】B 【解析】 【分析】已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，1mol氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。 【详解】A．2mol氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是142.9kJ，故A错误； B．量的关系、聚集状态，反应热均正确，故B正确； C．2mol氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，当生成气态水时，放出的热量小于571.6kJ，故C错误； D．放热反应焓变值为负值，故D错误； 故选B。 9. 某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. B. 该反应为放热反应 C. 该图可以表示铝热反应的能量变化 D. 反应物的总能量比生成物的总能量高 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应热等于正逆反应的活化能差值，因此正反应的热效应为，A正确； B．反应的热效应为，反应为吸热反应，B错误； C．该反应为吸热反应，铝热反应为放热反应，C错误； D．由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，D错误； 故答案选A。 10. 下列应用涉及的反应属于吸热反应的是 A. Al和反应焊接钢轨 B. 偏二甲肼与四氧化二氮作为火箭推进剂 C. 灼热的炭与反应制CO D. 乙炔与氧气反应用于切割金属 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al和反应是铝热反应，用于焊接钢轨属于放热反应，A不符合题意； B．偏二甲肼与四氧化二氮作为火箭推进剂，反应过程中放出大量的热，属于放热反应，B不符合题意； C．灼热的碳与CO2反应制CO，属于吸热反应，C符合题意； D．乙炔与氧气的反应是燃烧反应，属于放热反应，其反应产生的高温氧炔焰可用于切割金属，D不符合题意； 故选C。 11. 化学反应分为放热反应和吸热反应，下列反应中能量的变化与如图所示的反应相符合的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】图示的酸碱中和反应为放热反应。 【详解】A．为吸热反应，A不符合题意； B．为放热反应，B符合题意； C．为吸热反应，C不符合题意； D．为吸热反应，D不符合题意； 故选B。 12. 下列说法中正确的是 A. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B. 焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓 【答案】C 【解析】 【详解】A.化学反应中的能量变化不但可以表现为热量变化，也可以表现为光、电等能量的变化，故A不选； B.焓变是生成物和反应物的焓值差，焓变单位的kJ•mol−1中的每摩尔表示的每摩反应，不是1 mol某物质，故B不选； C.一个确定的化学反应一定会有热量变化，所以反应物的总焓与生成物的总焓一定不同，故C选； D.如果反应物的总焓高于生成物的总焓，则反应放热，反之吸热，故D不选。 故选C。 13. 对于一定条件下进行的化学反应：，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 ①减小反应物浓度②升高温度③加入催化剂④增大压强 A. ①② B. ①④ C. ①③ D. ②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①减小反应物浓度，单位体积内活化分子数减少，活化分子百分数不变； ②升高温度分子能量升高，活化分子百分数增大； ③加入催化剂降低活化能，活化分子百分数增大； ④增大压强，能是提高单位体积内活化分子数，不能提高反应物中活化分子百分数； 可以提高反应物中活化分子百分数的是②③，选D。 14. 速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是 A. 实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 B. 夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象，说明温度影响了化学反应速率 C. 在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大 D. 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入大量的氢氧化钠溶液，反应速率不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．MnO2可作催化剂，催化分解H2O2制O2，A正确； B．温度降低，可降低反应速率，延缓食物变质，B正确； C．对于可逆反应，达到化学平衡，说明反应完成程度已达到最大，C正确； D．加入大量的氢氧化钠溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，D错误； 答案选D。 二、填空题。 15. 反应，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答： ①增加的量，其正反应速率的变化是_______(填增大、不变、减小，以下相同)， ②将容器的体积缩小一半，其正反应速率_______， ③保持体积不变，充入使体系压强增大，其反应速率_______， ④保持压强不变，充入使容器的体积增大，其反应速率_______。 【答案】 ①. 不变 ②. 增大 ③. 不变 ④. 减小 【解析】 【详解】①因为铁是纯固体，增加量并没有改变其浓度，所以反应速率不变，此处填“不变”； ②缩小容器体积，气体浓度增大，故反应速率加快，此处填“增大”； ③N2与反应无关，由于体积不变，故与反应有关的气体浓度也不变，反应速率不变，此处填“不变”； ④容器体积增大，气体浓度减小，故反应速率减小，此处填“减小”； 16. 能源是现代社会发展的支柱之一、 （1）下列反应中，属于放热反应的是___________ (填序号)。 a．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合搅拌 b．高温煅烧石灰石 c．铝与盐酸反应 （2）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式___________ 。 （3）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为___________ （4）已知白磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式分别为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH=-24.08kJ/g(表示1g白磷固体燃烧生成P4O10固体放热24.08kJ，下同)；P(s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH=-23.84kJ/g。1mol白磷转化为红磷时___________(释放、吸收)___________kJ的热量。 【答案】（1）c （2）H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1 （3）C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ•mol-1 （4） ①. 释放 ②. 29.76 【解析】 【小问1详解】 a．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，故a错误； b．高温煅烧石灰石是分解反应，为吸热反应，故b错误； c．铝与盐酸的反应为放热反应，故c正确； 故选c； 【小问2详解】 1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量， H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1，因此，本题正确答案是: H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1； 【小问3详解】 由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ 热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94kJ12=131.28kJ，则此反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.28kJ•mol-1； 【小问4详解】 P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-24.08314=-2985.92kJ/mol① P(s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH=-23.8431=-739.04kJ/mol②，①-②4得P4(s，白磷)=4P (s，红磷)即ΔH=-2985.92kJ/mol -4(-739.04)=29.76kJ/mol； 17. 小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据： 试验编号 盐酸的质量分数/% 反应温度/℃ 铝丝消失的时间/s ① 3 20 500 ② 6 20 300 ③ 6 30 80 （1）写出铝和稀盐酸反应的化学方程式___________。 （2）实验②和③表明：该反应快慢与___________有关。 （3）能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：___________和___________。 （4）如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%，请你推出铝丝消失的时间(用t表示)取值范围___________。 【答案】（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （2）温度 （3） ①. ① ②. ② （4）300s~500s 【解析】 【小问1详解】 铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 【小问2详解】 实验②和③的温度不同，温度越高反应速率越快，说明该反应快慢与温度有关， 【小问3详解】 实验①、②中盐酸浓度不同，能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是①和②。 【小问4详解】 如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%，盐酸的浓度大于3%、小于6%，速率比实验①快、比实验②慢，铝丝消失的时间(用t表示)取值范围300s~500s。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $