精品解析：江西省宜春市丰城市东煌学校2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

2025-2026学年度化学1月月考卷 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，共42分。每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是 A. 增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大 B. 温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大 C. 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 D. 增大反应物浓度，不改变活化分子的百分数，但可以使单位体积内有效碰撞次数增多 2. 已知反应，该反应的平衡常数表达式为 A. B. C. D. 3. 下列应用与盐类水解有关的是 ①明矾和FeCl3可作为净水剂 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释 ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作为焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞 ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作为泡沫灭火剂 ⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强 ⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A. ①④⑦ B. ②⑤⑦ C. ③⑥⑦ D. 全有关 4. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 A. 二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，也能加快其他任何反应的速率 B. 决定化学反应速率的主要因素是温度 C. 用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 D. 增大压强，一定能加快化学反应速率 5. 下列物质中属于强电解质且水溶液呈酸性的是 A. B. C. 稀盐酸 D. 6. 二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 每生成，转移电子数为 C. 溶液中含有的数目为 D. 标准状况下，中含键数目为 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存在的是 A. 的溶液中：、、、 B. 滴入溶液显红色的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 8. 下列物质加入水中，能抑制水的电离，且水溶液呈酸性的是 A. NH3 B. KHSO4 C. CuCl2 D. CH3COONa 9. 下列事实可以证明NH3·H2O是弱碱的是 A. 氨水能跟CuCl2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀 B. 铵盐受热易分解，放出氨气 C. 0.1mol·L-1的氨水可以使酚酞试液变红 D. 0.1mol·L-1的氨水中，c平(OH-)约为0.01mol·L-1 10. 对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（ ） ①扩大容器的容积 ②使用催化剂 ③增加反应物的物质的量 ④升高温度 ⑤缩小容器容积 ⑥增大容器内的压强 A. ②③ B. ②③④⑥ C. ②④ D. ②④⑤ 11. 化学家们对化学学科的发展做出巨大的贡献。下列有关说法错误的是 A. 俄国化学家盖斯提出盖斯定律，为化学动力学发展奠定了基础 B. 德国化学家维勒合成了尿素，开创了人工合成有机化合物的新时代 C. 中国化学家侯德榜发明了联合制碱法，打破外国对我国的技术封锁 D. 法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得革命性的进展 12. 某可口可乐饮料的 pH＝3，某西红柿汁饮料的 pH＝4，则这两种饮料中的 c(OH - )之比是（ ） A. 3︰4 B. 1︰10 C. 10︰1 D. 无法确定 13. 在容积为1L的密闭容器里，装有4molNO2，在一定温度时进行下面的反应：2NO2(g) N2O4(g)，该温度下反应的平衡常数K＝0.25，则平衡时该容器中NO2的物质的量为 (　　) A. 0mol B. 1mol C. 2mol D. 3mol 14. 如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是 实验后的记录： ①Zn为正极，Cu为负极。 ②H+向负极移动。 ③电子流动方向：从Zn经外电路流向Cu。 ④Cu极上有H2产生。 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。 ⑥正极的电极反应式为Zn-2e-===Zn2+。 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ②③④ 二、填空题 15. 回答下列问题： （1）灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在0℃，100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用______________。 已知：在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH=-2180.9J·mol-1，ΔS=-6.61J·mol-1·K-1。 （2）用氧化还原反应的观点分析判断下列各组微粒的性质，填写下表。 组别 微粒 性质 强弱顺序 第1组 、、、、 ___________ ___________ 第2组 Cu、Fe、、、、 ___________ ___________ （3）在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示：    ①A点水的离子积为1.0×10-14，B点水的离子积为___________。造成水的离子积变化的原因是___________。 ②下列说法正确的是___________(填字母)。 a．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D b．AB线上任意点的溶液均呈中性 c．B点溶液呈酸性 d．图中温度T1＞T2 ③T2时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置___________？为什么？___________。 ④T2时，若盐酸中c(H+)=5×10-4 mol·L-1，则由水电离产生的c(H+)=___________。 16. （1）室温下，某H2SO4溶液的浓度是0.005mol·L-1，则该溶液的pH=________。 （2）室温下，pH=3的盐酸与pH=5的H2SO4溶液等体积混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=__________。 （3）室温下，pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=_________。 17. 关于Cl2+H2=2HCl的反应历程如下： ①Cl2→2Cl； ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl； ④2Cl→Cl2 关于CH3COOC2H5+OH-→CH3COO-+C2H5OH的反应历程如下： ⑤CH3COOC2H5+OH-→CH3COO-+C2H5OH 根据上述材料回答下列问题： （1）在上述反应中，属于基元反应的是___________。 A. 只有① B. 只有①②③④ C. 只有⑤ D. ①②③④⑤ （2）在上述反应中，属于简单反应的是___________。 A. ① B. ③ C. Cl2+H2=2HCl D. ⑤ （3）在上述反应中，属于复杂反应的是___________。 A. ① B. ③ C. Cl2+H2=2HCl D. ⑤ 18. 氮及其化合物在生产、生活中广泛应用。 Ⅰ．氮元素化合价-物质类别关系图如图所示。 （1）图中A可以是__________（写化学式）。写出一个能够生成B的化学方程式__________。 （2）实验室中，检验溶液中是否含有的操作方法是__________。 （3）水体中硝酸盐含量过高对环境不利，通过电催化法可以将水体中的硝酸盐进行合理转化。写出在中性介质中硝酸盐转化为氮气的阴极电极反应式__________。 Ⅱ．下图为实验室模拟尿素法制备水合肼（）的流程图： 已知：①易溶于水，具有强还原性，易被氧化成。 ②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成。 回答下列问题： （4）“吸收塔”内发生反应的离子方程式为__________。 （5）写出“反应器Ⅰ”中生成水合肼反应的化学方程式为__________。 （6）“反应器Ⅰ”要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度化学1月月考卷 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，共42分。每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是 A. 增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大 B. 温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大 C. 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 D. 增大反应物浓度，不改变活化分子的百分数，但可以使单位体积内有效碰撞次数增多 【答案】D 【解析】 【详解】A．增大压强，只有引起浓度的增大，才会使活化分子总数增大 ，反应速率才会增大，故A错误 B．温度升高，分子动能增大，反应所需要活化能不变，但是使更多的分子成为活化分子，反应速率增大，B错误； C．选用催化剂，降低活化能，使更多的分子成为活化分子但并不能使分子运动加快，故反应速率增大 ，C错误； D． 增大反应物浓度，不改变活化分子百分数，但可以使单位体积内有效碰撞次数增多从而加快反应速率，D正确； 故选D。 2. 已知反应，该反应的平衡常数表达式为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】固体纯物质的浓度为定值，不列入化学平衡常数，已知反应，则化学平衡常数K=，答案选C。 3. 下列应用与盐类水解有关的是 ①明矾和FeCl3可作为净水剂 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释 ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作为焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞 ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作为泡沫灭火剂 ⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强 ⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A. ①④⑦ B. ②⑤⑦ C. ③⑥⑦ D. 全有关 【答案】D 【解析】 【详解】①明矾和FeCl3可作净水剂依据铝离子、铁离子水解生成胶体具有较大的表面积，具有吸附悬浮杂质的作用；故①有关； ②加入盐酸抑制铁离子的水解；Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；故②有关； ③盐酸抑制氯化铝的水解；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；；故③有关； ④铵根离子和锌离子水解显酸性，和铁锈反应，可以除去铁锈，故④有关； ⑤碳酸根、硅酸根离子水解显碱性和玻璃中的二氧化硅反应，把玻璃瓶塞和瓶口粘结，故⑤有关； ⑥碳酸氢根离子和铝离子发生双水解生成二氧化碳；故⑥有关； ⑦铵根离子水解显酸性，故长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；故⑦有关； ⑧铵根离子水解呈酸性，草木灰中的碳酸根离子水解显碱性，二者发生相互促进的水解反应，生成氨气，挥发降低肥效； 故选D。 【点睛】该题是高考中的常见题型。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对盐类水解知识的了解程度。该题的关键是明确盐类水解的含义、特点，然后结合题意灵活运用即可。 4. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 A. 二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，也能加快其他任何反应的速率 B. 决定化学反应速率的主要因素是温度 C. 用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 D. 增大压强，一定能加快化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A.催化剂一般只能加快某一个或某一类化学反应的速率，并不能加快所有反应的速率，故A错误； B.决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物自身的性质，其次才是外界条件，故B错误； C. 锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液，锌置换出铜单质，形成锌-铜-硫酸原电池，构成原电池可以加快化学反应速率，故C正确； D.压强只影响有气体参加的反应，一般溶液中进行的反应或者无气体参加的反应，增大压强对速率无影响，故D错误； 故选C。 5. 下列物质中属于强电解质且水溶液呈酸性的是 A. B. C. 稀盐酸 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，且在水中能完全电离，是强电解质，故A符合； B．水溶液呈碱性，在水中能完全电离，是强电解质，故B不符合； C．稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合； D．水溶液呈酸性，但二氧化硫属于非电解质，故D不符合； 故选A。 6. 二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 每生成，转移电子数为 C. 溶液中含有的数目为 D. 标准状况下，中含键数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中H原子无中子，原子的中子数为10，则中含有的中子数为，故A错误； B．由反应方程式可知，每生成2mol转移电子数为2mol，则每生成，即1mol转移电子数为，故B错误； C．未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C错误； D．1个二氧化碳分子中含有2个键和2个π键，则标准状况下，即1mol中含键数目为，故D正确； 故选D。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存在的是 A. 的溶液中：、、、 B. 滴入溶液显红色的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．的溶液中含有大量的OH-，OH-与不能大量共存，A不合题意； B．滴入溶液显红色的溶液中含有铁离子，铁离子、、、、相互不反应，能共存，故B符合题意； C．的溶液显酸性，含有大量氢离子，碳酸氢根离子和氢离子生成水和二氧化碳，不共存，故C不符合题意； D．碘离子具有还原性，和铁离子、次氯酸根离子均会发生氧化还原反应，不能大量共存，，故D不符合题意； 故选B。 8. 下列物质加入水中，能抑制水的电离，且水溶液呈酸性的是 A. NH3 B. KHSO4 C. CuCl2 D. CH3COONa 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3与水生成一水合氨为弱碱，部分电离产生OH-，抑制水的电离，但水溶液显碱性，故A不符合题意； B．KHSO4在水溶液中完全电离：KHSO4=K++H++，使溶液显酸性，且抑制水的电离，故B符合题意； C．CuCl2是强酸弱碱盐，水溶液中发生水解使溶液显酸性，促进水的电离，故C不符合题意； D．CH3COONa是强碱弱酸盐，水溶液中发生水解使溶液显碱性，促进水的电离，故D不符合题意； 答案选B。 9. 下列事实可以证明NH3·H2O是弱碱的是 A. 氨水能跟CuCl2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀 B. 铵盐受热易分解，放出氨气 C. 0.1mol·L-1的氨水可以使酚酞试液变红 D. 0.1mol·L-1的氨水中，c平(OH-)约为0.01mol·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水与CuCl2反应生成沉淀只能说明其具有碱性，无法证明NH3·H2O部分电离，A不符合题意； B．铵盐受热分解与NH3·H2O的稳定性无关，不能说明其弱碱性，B不符合题意； C．0.1mol/L氨水使酚酞变红仅表明溶液呈碱性，无法区分强弱电解质，C不符合题意； D．0.1mol/L氨水中c(OH-)为0.01mol/L，远低于完全解离的预期值（0.1mol/L），说明NH3·H2O部分电离，证明其为弱碱，D符合题意； 故答案为D。 10. 对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（ ） ①扩大容器的容积 ②使用催化剂 ③增加反应物的物质的量 ④升高温度 ⑤缩小容器容积 ⑥增大容器内的压强 A. ②③ B. ②③④⑥ C. ②④ D. ②④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①反应有气体参加，则扩大容器的容积，速率减小，故不选； ②使用催化剂，降低反应需要的活化能，反应速率加快，故选； ③增加反应物的物质的量，若为固体，浓度不变，反应速率不变，故不选； ④升高温度，反应速率加快，故选； ⑤缩小容积，则浓度增大，反应速率加快，故选； ⑥增大容器内的压强，若恒容充入稀有气体，反应速率不变，故不选； 故答案选D。 【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握影响反应速率的因素为解答的关键，侧重常见外因对反应速率影响的考查，注意①反应为有气体参加的反应，扩大容器容积会使反应速率减小。②若反应物为固体，则增加反应物的物质的量时浓度不变。 11. 化学家们对化学学科的发展做出巨大的贡献。下列有关说法错误的是 A. 俄国化学家盖斯提出盖斯定律，为化学动力学发展奠定了基础 B. 德国化学家维勒合成了尿素，开创了人工合成有机化合物的新时代 C. 中国化学家侯德榜发明了联合制碱法，打破外国对我国的技术封锁 D. 法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得革命性的进展 【答案】A 【解析】 【详解】A．俄国化学家盖斯提出盖斯定律，为化学热力学发展奠定了基础，故A错误； B．德国化学家维勒合成了尿素，开创了人工合成有机化合物的新时代，故B正确； C．中国化学家侯德榜发明了联合制碱法，即“侯氏制碱法”，打破外国对我国的技术封锁，故C正确； D．法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得革命性的进展，故D正确； 故选A。 12. 某可口可乐饮料的 pH＝3，某西红柿汁饮料的 pH＝4，则这两种饮料中的 c(OH - )之比是（ ） A. 3︰4 B. 1︰10 C. 10︰1 D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】某可口可乐饮料的 pH＝3，则其c(OH - )=10-11mol/L；某西红柿汁饮料的 pH＝4，则其c(OH - )=10-10mol/L，从而得出这两种饮料中的 c(OH - )之比是10-11mol/L: 10-10mol/L=1︰10；故选B。 13. 在容积为1L的密闭容器里，装有4molNO2，在一定温度时进行下面的反应：2NO2(g) N2O4(g)，该温度下反应的平衡常数K＝0.25，则平衡时该容器中NO2的物质的量为 (　　) A. 0mol B. 1mol C. 2mol D. 3mol 【答案】C 【解析】 【详解】 解得x = 1 因此平衡时容器中NO2的物质的量为2 mol，故C正确； 综上所述，答案为C。 14. 如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是 实验后的记录： ①Zn为正极，Cu为负极。 ②H+向负极移动。 ③电子流动方向：从Zn经外电路流向Cu。 ④Cu极上有H2产生。 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。 ⑥正极的电极反应式为Zn-2e-===Zn2+。 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①Zn可与硫酸发生氧化还原反应，而Cu不行，则Zn为负极，Cu为正极，①描述错误。 ②H+向正极移动，②描述错误。 ③电子流动方向为由负极流向正极：从Zn经外电路流向Cu，③描述正确。 ④Cu极上氢离子得电子生成氢气，则有H2产生，④描述正确。 ⑤若有1mol电子流过导线，则2mol氢离子得电子产生0.5mol H2，⑤描述正确。 ⑥负极的电极反应式为Zn-2e-===Zn2+，⑥描述错误。 综上所述，答案为B。 二、填空题 15. 回答下列问题： （1）灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在0℃，100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用______________。 已知：在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH=-2180.9J·mol-1，ΔS=-6.61J·mol-1·K-1。 （2）用氧化还原反应的观点分析判断下列各组微粒的性质，填写下表。 组别 微粒 性质 强弱顺序 第1组 、、、、 ___________ ___________ 第2组 Cu、Fe、、、、 ___________ ___________ （3）在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示：    ①A点水的离子积为1.0×10-14，B点水的离子积为___________。造成水的离子积变化的原因是___________。 ②下列说法正确的是___________(填字母)。 a．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D b．AB线上任意点的溶液均呈中性 c．B点溶液呈酸性 d．图中温度T1＞T2 ③T2时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置___________？为什么？___________。 ④T2时，若盐酸中c(H+)=5×10-4 mol·L-1，则由水电离产生的c(H+)=___________。 【答案】（1）会，判断反应是否自发进行，只要判断ΔG的值，ΔG＜0自发进行。由公式＜0，所以自发进行 （2） ①. 氧化性 ②. Ag+＞Cu2+＞H+＞Zn2+＞Na+ ③. 还原性 ④. Fe＞Cu＞S2-＞I-＞Cl-＞OH- （3） ①. 1.0×10-12 ②. 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大 ③. b ④. 不能 ⑤. 加入盐酸，c(H+)＞c(OH-)，所以体系不可能处于B点位置 ⑥. 2×10-9 mol·L-1 【解析】 【小问1详解】 根据吉布斯自由能判据 。在 （即 ）下，。因为 ，所以白锡转化为灰锡的反应能自发进行，器皿会变成灰锡。 【小问2详解】 第1组微粒均为金属阳离子或氢离子，处于最高或较高价态，具有氧化性。根据金属活动性顺序，金属越不活泼，其对应阳离子的氧化性越强，故氧化性顺序为 。第2组微粒均为金属单质或阴离子，具有还原性。根据电解时阳极放电顺序（即失电子能力或还原性强弱），活性电极的还原性大于常见阴离子，阴离子放电顺序为 ，故还原性顺序为 。 【小问3详解】 ① 由图可知，B点 ，，故 。水的电离是吸热过程，温度升高会促进水的电离，导致水的离子积增大。 ② a项，A、D点在同一等温线上， 相同，B点温度更高， 更大，故 关系为 ，错误；b项，AB连线上的点均满足 ，溶液呈中性，正确；c项，B点 ，溶液呈中性，错误；d项，水的电离是吸热过程，温度越高 越大，B点 大于A点，故 ，错误。故选b。 ③ B点满足 ，溶液呈中性。向溶液中滴加盐酸后，溶液呈酸性，即 ，因此体系不能处于B点位置。 ④ 时 。在盐酸溶液中，由水电离产生的 等于溶液中的 。因此，水电离产生的 。 16. （1）室温下，某H2SO4溶液的浓度是0.005mol·L-1，则该溶液的pH=________。 （2）室温下，pH=3的盐酸与pH=5的H2SO4溶液等体积混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=__________。 （3）室温下，pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=_________。 【答案】 ①. 2 ②. 3.3 ③. 11.7 【解析】 【详解】(1)c平(H+)=2c(H2SO4)=0.01mol·L-1，pH=-lg 0.01=2； (2)解法1：c平(H+)=mol·L-1=5.05×10-4mol·L-1，pH=-lg(5.05×10-4)=4-lg5.05≈3.3。 解法2：当两种强酸稀溶液等体积混合，两者pH的差值≥2时，混合后溶液的pH≈pH小+0.3=3+0.3=3.3。 (3)解法1：c平(OH-)=mol·L-1=5.05×10-3mol·L-1，c平(H+)= mol·L-1≈2×10-12mol·L-1，pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11.7。 解法2：当两种强碱稀溶液等体积混合，两者pH的差值≥2时，混合后溶液的pH≈pH大-0.3=12-0.3=11.7。 17. 关于Cl2+H2=2HCl的反应历程如下： ①Cl2→2Cl； ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl； ④2Cl→Cl2 关于CH3COOC2H5+OH-→CH3COO-+C2H5OH的反应历程如下： ⑤CH3COOC2H5+OH-→CH3COO-+C2H5OH 根据上述材料回答下列问题： （1）在上述反应中，属于基元反应的是___________。 A. 只有① B. 只有①②③④ C. 只有⑤ D. ①②③④⑤ （2）在上述反应中，属于简单反应的是___________。 A. ① B. ③ C. Cl2+H2=2HCl D. ⑤ （3）在上述反应中，属于复杂反应的是___________。 A. ① B. ③ C. Cl2+H2=2HCl D. ⑤ 【答案】（1）D （2）D （3）C 【解析】 【分析】Cl2+H2=2HCl的反应经历四步反应，为复杂反应，具有4个基元反应；CH3COOC2H5+OH-→CH3COO-+C2H5OH的反应经历一步反应，为简单反应，只具有一个基元反应。 【小问1详解】 基元反应是总反应经历的每一个步骤，则属于基元反应的是①②③④⑤，故答案为D。 【小问2详解】 简单反应是只有一步基元反应的总反应，则属于简单反应的是⑤，故答案为D。 【小问3详解】 复杂反应是具有多步基元反应的总反应，则属于复杂反应的是Cl2+H2=2HCl，故答案为C。 18. 氮及其化合物在生产、生活中广泛应用。 Ⅰ．氮元素化合价-物质类别关系图如图所示。 （1）图中A可以是__________（写化学式）。写出一个能够生成B的化学方程式__________。 （2）实验室中，检验溶液中是否含有的操作方法是__________。 （3）水体中硝酸盐含量过高对环境不利，通过电催化法可以将水体中的硝酸盐进行合理转化。写出在中性介质中硝酸盐转化为氮气的阴极电极反应式__________。 Ⅱ．下图为实验室模拟尿素法制备水合肼（）的流程图： 已知：①易溶于水，具有强还原性，易被氧化成。 ②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成。 回答下列问题： （4）“吸收塔”内发生反应的离子方程式为__________。 （5）写出“反应器Ⅰ”中生成水合肼反应的化学方程式为__________。 （6）“反应器Ⅰ”要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是__________。 【答案】（1） ①. ②. （2）取少量待测溶液于试管中，加入氢氧化钠浓溶液，微热，观察试管口湿润的红色石蕊试纸是否变蓝（或取少量待测溶液于试管中，加入氢氧化钠浓溶液，微热，观察到试管口湿润的酚酞试纸是否变红。） （3） （4） （5） （6）防止过量的NaClO将生成的氧化 【解析】 【小问1详解】 A是氮元素化合价为-3价的氮的氢化物，则A可以是NH3；B是氮元素化合价为+4价的氮的氧化物，则B为NO2，一个能够生成NO2的化学方程式为：； 【小问2详解】 实验室中，检验溶液中的，需要加碱溶液，微热，观察是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或湿润的酚酞试纸变红)的气体，则检验的操作方法是：取少量待测溶液于试管中，加入氢氧化钠浓溶液，微热，观察试管口湿润的红色石蕊试纸是否变蓝(或取少量待测溶液于试管中，加入氢氧化钠浓溶液，微热，观察试管口湿润的酚酞试纸是否变红)； 【小问3详解】 阴极上在中性介质中被还原为N2，其电极反应式为：； 【小问4详解】 “吸收塔”内Cl2与30%NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，则反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 结合流程和已知②，“反应器Ⅰ”中碱性NaClO溶液与尿素溶液在MnSO4催化作用下反应生成N2H4⋅H2O、Na2CO3和NaCl，则反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 NaClO具有强氧化性，而N2H4⋅H2O具有强还原性，易被过量的NaClO氧化成N2，则“反应器Ⅰ”要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是防止过量的NaClO将生成的N2H4⋅H2O氧化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $