精品解析：湖南长沙市明达中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

长沙市明达中学2025年下学期高二12月月考 化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 一、选择题（单项选择题，本题共14小题，每小题3分，共42分） 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. NaOH B. BaSO4 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH是强碱，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误； B．BaSO4虽溶解度小，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，B错误； C．是弱碱，在水溶液中仅能部分电离，属于弱电解质，C正确； D．属于盐类，在水溶液中完全电离，属于强电解质，D错误； 答案选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 甲烷分子的空间填充模型为 B. 乙烯结构式为 C. 原子结构示意图为 D. 的电子式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷为正四面体构型，其空间填充模型为，故A正确； B．乙烯结构简式为，故B错误； C．Cl原子结构示意图为，故C错误； D．电子式为：，故D错误； 故选：A。 3. 关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是 A. ①测定氯水的pH B. ②中滴定管的读数为19.60mL C. ③用盐酸滴定氨水 D. ④中用标准NaOH溶液滴定盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中含有HClO，具有漂白性，可使试纸褪色，不能测得pH，应用pH计，故A错误； B．滴定管中0刻度在上，②中滴定管的读数为19.60mL，故B正确； C．③用盐酸滴定氨水，完全中和时生成的氯化铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，应选用甲基橙为指示剂，故C错误； D．④中用标准NaOH溶液滴定盐酸，NaOH溶液应装在碱式滴定管中，故D错误； 答案选B。 4. 甘油又称丙三醇，用于制取润滑剂和吸湿剂，其结构简式为。关于甘油的下列说法不正确的是 A. 分子中含有羟基 B. 分子式： C. 可以发生酯化反应 D. 与乙醇互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．甘油的结构简式为，分子中含有3个羟基，A项正确； B．由甘油的结构简式可知，其分子式为，B项正确； C．甘油分子含有羟基，可与羧基发生酯化反应，C项正确； D．甘油分子含有3个羟基，乙醇分子中含有1个羟基，甘油与乙醇所含有羟基的数目不同，不是同系物，D项错误； 故选D。 5. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 A. Z的非金属性比Y的强 B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C. X与Y形成的均是离子化合物 D. X的气态氢化物比Y的稳定 【答案】B 【解析】 【分析】根据Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍可得Y为氧，则X为N，Z为S，W为Cl； 【详解】A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，S的非金属性比O的弱，A错误； B．同周期从左向右气态氢化物的稳定性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性比S的强，B正确； C．NO为共价化合物，不是离子化合物，C错误； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，N的气态氢化物比O的氢化物稳定性弱，D错误； 故选B。 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 含有的电子数为 B. 16g甲烷中含有原子的数目为5 C. 常温常压下，中含有氧原子的数目为 D. 1mol H2O中含有O-H共价键数目为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．的原子序数为11，1个原子含有11个电子，因此含有的电子数为，A错误； B．的摩尔质量为，甲烷的物质的量为，1个分子含有5个原子，故原子总数为，B正确； C．1个分子含有2个氧原子，含有的氧原子物质的量为，数目为，C正确； D．1个分子中含有2个共价键，故中共价键数目为，D正确； 故选A。 7. 下列说法正确的是 A. NaHS溶液水解离子方程式： B. 水溶液中的电离方程式： C. 锅炉除垢转化为： D. 表示燃烧热的热化学方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHS溶液水解显碱性，水解的离子方程式应该是，A错误； B．是二元弱酸，分步电离，电离方程式为， ，B错误； C．锅炉除垢将转化为，反应的离子方程式为，该反应符合沉淀转化的原理，因为，C正确； D．热化学方程式中的数值与化学计量数相对应燃烧热的热化学方程式应该是 ，D错误； 故选C。 8. 实验表明：少量的可以催化分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无存在下分解的能量变化示意图。 下列说法不正确的是 A. 分解是放热反应 B. 反应i中：产物X是H2O C. 反应速率： D. 加入不会改变分解反应的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图2能量变化可知，分解反应的反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，A正确； B．反应i为与反应生成和，根据氧化还原反应元素守恒和化合价变化规律，可知为，B正确； C．反应速率由反应活化能决定，活化能越高反应速率越慢，由图2可知，反应i的活化能高于反应ii，故反应速率，C错误； D．焓变只由反应物和生成物的总能量差决定，作为催化剂，仅降低反应活化能，不会改变反应的焓变，D正确； 故选C。 9. 常温下几种难溶电解质的溶度积如下表所示： 物质名称 硫化亚铁 硫化铜 硫化锌 溶度积/（mol2·L－2） 6.3×10－18 6.3×10－36 1.6×10－24 向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 mol·L－1Na2S溶液时，Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋沉淀的先后顺序为 A. Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋ B. Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋ C. Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋ D. Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋ 【答案】B 【解析】 【详解】当向等浓度的混合液中滴加时，沉淀顺序由各硫化物的溶度积（）决定。越小，所需浓度越低，越先沉淀。的最小，故最先沉淀；硫化锌的次之，随后沉淀；的最大，最后沉淀。正确顺序为；对应选项B。 10. 如图是电解溶液的装置，其中c、d均为石墨电极。下列有关判断正确的是 A. a为负极，b为正极 B. a为阳极，b为阴极 C. 电解过程中，c电极质量增加 D. 电解过程中，氯离子浓度减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据电流方向可知，a为正极，b为负极，A错误， B．根据电流方向可知，a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极，B错误； C．电解过程中，d电极附近铜离子得到电子变为铜单质，并附着在d电极上，所以d电极质量增加，C错误； D．电解过程中，c电极附近氯离子失去电子变为氯气，因此浓度减小，D正确； 故选D。 11. 铅蓄电池是常见的二次电池，其结构如下图所示，发生的总反应如下，。下列关于该电池工作时的说法不正确的是 A. 放电时Pb电极上有电子流出 B. 放电时PbO2电极失去电子 C. H2SO4是电池的电解质溶液 D. 充电时是电能转化为化学能 【答案】B 【解析】 【分析】在铅蓄电池中，Pb作电池的负极，PbO2作正极，电解质溶液为H2SO4，放电时发生的总反应为Pb+ PbO2+ 2H2SO4=2PbSO4+2H2O，据此回答。 【详解】A．放电时Pb为负极，发生失电子的氧化反应，电极上有电子流出，A正确； B．放电时为正极，发生得电子的还原反应，不会失去电子，B错误； C．铅蓄电池以作为电解质溶液，C正确； D．充电时属于电解过程，将电能转化为化学能储存，D正确； 故选B。 12. 下列平衡移动方向和现象判断均正确的是 A. ，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色加深 B. ，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅 C. ，加入少量铁粉，平衡正向移动 D. ，升高温度，平衡正向移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应前后气体物质的量相等，压缩体积时平衡不移动，但I2浓度增大导致颜色加深，故A正确； B．正反应气体物质的量减小，加压使平衡正向移动，但NO2浓度增加导致颜色比原平衡深，故B错误； C．体系中加入铁粉，发生反应，消耗Fe3+，平衡逆向移动，故C错误； D．正反应放热，升温平衡逆向移动，故D错误； 答案选A。 13. 下列有关电解质溶液中微粒浓度关系不正确的是 A. 存在电荷守恒：c(H＋)+ c() = c(OH-) + c(Cl-) B. 存在元素守恒： c(Cl-)= c() +c() C. 存在质子守恒：c(H＋) + c()= c(OH-) D. 离子浓度：c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H＋) 【答案】CD 【解析】 【详解】A．溶液中阳离子为、，阴离子为、，电荷守恒要求阳离子总正电荷浓度等于阴离子总负电荷浓度，该式符合电荷守恒，A正确； B．中与物质的量之比为，的存在形式为和，物料守恒为c(Cl-)= c() +c()，B正确； C．将电荷守恒与物料守恒联立可推导出质子守恒为，C错误； D．发生水解，使溶液显酸性，故，正确的离子浓度顺序为，D错误； 故选CD。 14. 室温下，往20mLCH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，pH变化曲线如下图所示： 下列说法不正确的是 A. a点的溶质主要是CH3COOH和CH3COONa B. b点溶液中微粒浓度：c(CH3COO-)=c(Na＋) C. a点→c点的过程中持续增大 D. c点溶液中粒子浓度：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点加入10 mL 溶液，醋酸过量，反应生成，剩余，溶质主要为和，并且两者的物质的量相等，A正确； B．b点，室温下，根据电荷守恒，可得，B正确； C．a点→c点的过程中，不断中和生成，持续增大，至c点醋酸完全反应时达到最大值，C正确； D．c点加入20 mL 溶液，和溶液恰好完全反应，此时溶质为，根据物料守恒，此时 溶液总体积为40 mL，，D错误； 故选D。 二、非选择题（本题共4个小题，每空2分，共计58分） 15. 工业上用H2和CO合成甲醇的反应为：2H2(g) +CO(g) ⇌CH3OH(g)。该反应平衡常数(K)随温度的变化情况如下表所示。 温度/℃ 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 完成下列填空： （1）请书写出该反应的平衡常数表达式_______________________。 （2）该反应的∆H________(填“>”“<”或“=”，下同)0，∆S_______0，在低温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。 （3）250℃时，测得各组分浓度如下表所示，通过计算得出浓度商Q为___________(填数值，保留1位小数)，则此时v(正)___________v(逆)。(填“>”、“<”或“=”) 物质 H2 CO CH3OH 浓度/mol·L-1 0.30 1.6 0.70 （4）恒温时，向恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO，反应2H2(g) +CO(g) ⇌CH3OH(g)达到平衡状态的标志有___________。(选填编号) a．混合气体的密度保持不变      b．CO和CH3OH的浓度之比为1：1  c．混合气体的总压强保持不变      d．v正(H2)=v逆(CH3OH) 【答案】（1）K= （2） ①. < ②. < ③. 能 （3） ①. 4.9 ②. < （4）c 【解析】 【小问1详解】 根据化学方程式 ，平衡常数表达式为生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，即 ； 【小问2详解】 由表格数据可知，随着温度升高（250℃升至350℃），平衡常数 逐渐减小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故 ；该反应正向是气体分子数减少的反应，系统的混乱度减小，故 ；根据吉布斯自由能判据 ，当 且 时，在低温条件下 ，反应能自发进行； 【小问3详解】 将表格中的浓度数据代入浓度商表达式进行计算：（保留1位小数）；因为此时浓度商 ，说明平衡向逆反应方向移动，故正反应速率小于逆反应速率，即 ； 【小问4详解】 a．在恒容密闭容器中，混合气体的总质量和总体积均不变，因此气体密度始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，a错误； b．和的浓度之比为1:1只是反应过程中的某一个特定状态，不能说明各组分浓度不再改变，不能作为平衡标志，b错误； c．该反应为气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，容器内气体的总压强会随着反应的进行而改变，当总压强保持不变时，说明各物质的量不再变化，达到了平衡状态，c正确； d．达到平衡时，正逆反应速率之比应等于化学计量数之比，即 ，而 未达到平衡状态，d错误； 故选c。 16. 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡。根据表中数据(常温下)，请回答下列问题： 物质 HCN HClO 电离常数 （1）相同温度和浓度下，以上5种酸溶液，酸性最强的是____________。（填化学式） （2）常温下，溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是______________________(用离子方程式表示)。 （3）常温下，浓度均为的下列3种溶液：①溶液，②NaCN溶液，③NaClO溶液；这3种溶液pH最大的为_______(填序号)。 （4）结合的电离平衡常数，常温下，0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中c()____ c(H2SO3) (填“>”、“<”或“=”)，是因为HSO3-的电离程度____水解程度(填“>”、“<”或“=”)。 （5）常温下的。现将浓度为溶液与 2×10-5mol·L-1溶液等体积混合，此时溶液中__________(填“有”或“没有”)沉淀生成，判断依据是：________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 碱 ②. CH3COO- +H2O⇌ CH3COOH +OH- （3）② （4） ①. > ②. > （5） ①. 没有 ②. 混合后的离子积Q=1×10-9<，没有沉淀 【解析】 【小问1详解】 弱酸的电离常数越大，相同条件下酸性越强，对比5种酸的电离常数，的电离常数最大，因此酸性最强的是； 【小问2详解】 为强碱弱酸盐，会发生水解反应，生成，因此溶液呈碱性； 【小问3详解】 弱酸的酸性越弱，其对应的弱酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的碱性越强，pH越大；三种酸的酸性大小顺序为：，弱酸根离子水解程度大小顺序为：，因此溶液的pH最大； 【小问4详解】 在溶液中存在电离平衡和水解平衡，水解平衡常数小于，说明的电离程度大于水解程度，因此； 【小问5详解】 等体积混合后，溶液体积加倍，、；离子积，因此没有沉淀。 17. 一种由菱镁矿(主要成分，还含少量和)制备高纯的工艺流程如下： 已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 7.6 1.9 8.4 沉淀完全的pH 9.6 3.2 10.8 （1）“浸取”时为了加快浸取速率，可采取的措施有：__________________（举1例）；加入的盐酸不宜过量太多，原因是_________________。 （2）滤渣1的主要成分是___________。 （3）“氧化”步骤氧化剂是H2O2，发生的离子反应方程式是：___________________。 （4）滤渣2 是________，“调节pH”步骤中，加入MgO所调pH范围为___________。 （5）“沉镁”后得到MgCO3，则“煅烧”反应的化学方程式是：___________________。 【答案】（1） ①. 适当增大盐酸浓度，粉碎菱镁矿，搅拌（任答1条，合理即可） ②. 避免调pH时消耗过多的MgO （2） （3） （4） ①. Fe(OH)3 ②. 3.2≤pH<8.4 （5） 【解析】 【分析】菱镁矿主要成分，还含少量和，加入盐酸进行酸浸，产生气体为二氧化碳，和转化为和，不溶于稀盐酸，滤渣1为；加入氧化剂将滤液中的氧化为；加入调节pH将转化为沉淀除去，滤渣2为；加入将转化为，煅烧后得到，由此解答； 【小问1详解】 “浸取”时为了加快浸取速率，可以适当增大盐酸浓度、粉碎菱镁矿、搅拌、适当地提高温度等；加入的稀盐酸如果过多，在调节pH时需要消耗过多； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣1的主要成分是； 【小问3详解】 由分析可知，加入氧化剂（）将滤液中的氧化为，因此离子方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，滤渣2是；调节pH的目的是将转化为沉淀除去，同时不能将沉淀，根据图表中数据，pH的范围应为; 【小问5详解】 “沉镁”后得到，煅烧后得到，根据元素守恒，还会生成二氧化碳，因此化学方程式为。 18. Ⅰ．氢氧燃料电池汽车凭借其快速加注、长续航、低温性能好等特点，具有广泛应用前景，某氢氧燃料电池工作原理如图所示。 （1）电极a为电池的_______极，电极b的反应式为__________________。 （2）氢氧燃料电池中消耗标准状况下22.4L正极气体时，电路中通过的电子数目为______。 Ⅱ． 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。如图是离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许正离子通过。 （3）写出电解饱和食盐水的化学方程式_______________________________。 （4）电极M作___________。 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 （5）结合离子交换膜的作用，分析精制饱和食盐水从图中___________位置补充，氢氧化钠溶液从图中___________位置流出(选填“a”、“b”、“c”或“d)。 【答案】（1） ①. 负 ②. （2）4 （3）2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH （4）C （5） ①. a ②. d 【解析】 【小问1详解】 该装置为碱性环境的氢氧燃料电池，通入氢气的电极a发生氧化反应，是电池的负极；通入氧气的电极b是正极，在碱性溶液环境下，氧气得电子后与水结合生成氢氧根离子，对应的电极方程式为； 【小问2详解】 通入氧气的电极b是正极，消耗标准状况下22.4L氧气的物质的量为，根据正极的电极反应，消耗氧气，转移电子，电路中通过的电子数目为； 【小问3详解】 电解饱和食盐水时，氯化钠和水在通电的条件下发生反应，生成氯气、氢气和氢氧化钠，对应的化学方程式为2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH； 【小问4详解】 电解池中，M电极上生成氯气，是氯离子失去电子被氧化的过程，因此M为电解池的阳极，故选C； 【小问5详解】 该装置的离子交换膜为阳离子交换膜，仅允许阳离子通过，阳极区中氯离子被氧化成氯气，氯离子不断被消耗，需要持续补充含氯离子的精制饱和食盐水，因此精制饱和食盐水从a位置补充；阴极区中氢离子放电后，剩余大量的氢氧根离子，同时阳极区的钠离子通过阳离子交换膜迁移至阴极区，在该区域富集成氢氧化钠溶液，因此氢氧化钠溶液从d位置流出。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长沙市明达中学2025年下学期高二12月月考 化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 一、选择题（单项选择题，本题共14小题，每小题3分，共42分） 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. NaOH B. BaSO4 C. D. 2. 下列化学用语正确的是 A. 甲烷分子的空间填充模型为 B. 乙烯结构式为 C. 原子结构示意图为 D. 的电子式为 3. 关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是 A. ①测定氯水的pH B. ②中滴定管的读数为19.60mL C. ③用盐酸滴定氨水 D. ④中用标准NaOH溶液滴定盐酸 4. 甘油又称丙三醇，用于制取润滑剂和吸湿剂，其结构简式为。关于甘油的下列说法不正确的是 A. 分子中含有羟基 B. 分子式： C. 可以发生酯化反应 D. 与乙醇互为同系物 5. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 A. Z的非金属性比Y的强 B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C. X与Y形成的均是离子化合物 D. X的气态氢化物比Y的稳定 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 含有的电子数为 B. 16g甲烷中含有原子的数目为5 C. 常温常压下，中含有氧原子的数目为 D. 1mol H2O中含有O-H共价键数目为2NA 7. 下列说法正确的是 A. NaHS溶液水解离子方程式： B. 水溶液中的电离方程式： C. 锅炉除垢转化为： D. 表示燃烧热的热化学方程式： 8. 实验表明：少量的可以催化分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无存在下分解的能量变化示意图。 下列说法不正确的是 A. 分解是放热反应 B. 反应i中：产物X是H2O C. 反应速率： D. 加入不会改变分解反应的焓变 9. 常温下几种难溶电解质的溶度积如下表所示： 物质名称 硫化亚铁 硫化铜 硫化锌 溶度积/（mol2·L－2） 6.3×10－18 6.3×10－36 1.6×10－24 向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 mol·L－1Na2S溶液时，Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋沉淀的先后顺序为 A. Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋ B. Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋ C. Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋ D. Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋ 10. 如图是电解溶液的装置，其中c、d均为石墨电极。下列有关判断正确的是 A. a为负极，b为正极 B. a为阳极，b为阴极 C. 电解过程中，c电极质量增加 D. 电解过程中，氯离子浓度减小 11. 铅蓄电池是常见的二次电池，其结构如下图所示，发生的总反应如下，。下列关于该电池工作时的说法不正确的是 A. 放电时Pb电极上有电子流出 B. 放电时PbO2电极失去电子 C. H2SO4是电池的电解质溶液 D. 充电时是电能转化为化学能 12. 下列平衡移动方向和现象判断均正确的是 A. ，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色加深 B. ，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅 C. ，加入少量铁粉，平衡正向移动 D. ，升高温度，平衡正向移动 13. 下列有关电解质溶液中微粒浓度关系不正确的是 A. 存在电荷守恒：c(H＋)+ c() = c(OH-) + c(Cl-) B. 存在元素守恒： c(Cl-)= c() +c() C. 存在质子守恒：c(H＋) + c()= c(OH-) D. 离子浓度：c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H＋) 14. 室温下，往20mLCH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，pH变化曲线如下图所示： 下列说法不正确的是 A. a点的溶质主要是CH3COOH和CH3COONa B. b点溶液中微粒浓度：c(CH3COO-)=c(Na＋) C. a点→c点的过程中持续增大 D. c点溶液中粒子浓度：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L 二、非选择题（本题共4个小题，每空2分，共计58分） 15. 工业上用H2和CO合成甲醇的反应为：2H2(g) +CO(g) ⇌CH3OH(g)。该反应平衡常数(K)随温度的变化情况如下表所示。 温度/℃ 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 完成下列填空： （1）请书写出该反应的平衡常数表达式_______________________。 （2）该反应的∆H________(填“>”“<”或“=”，下同)0，∆S_______0，在低温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。 （3）250℃时，测得各组分浓度如下表所示，通过计算得出浓度商Q为___________(填数值，保留1位小数)，则此时v(正)___________v(逆)。(填“>”、“<”或“=”) 物质 H2 CO CH3OH 浓度/mol·L-1 0.30 1.6 0.70 （4）恒温时，向恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO，反应2H2(g) +CO(g) ⇌CH3OH(g)达到平衡状态的标志有___________。(选填编号) a．混合气体的密度保持不变      b．CO和CH3OH的浓度之比为1：1  c．混合气体的总压强保持不变      d．v正(H2)=v逆(CH3OH) 16. 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡。根据表中数据(常温下)，请回答下列问题： 物质 HCN HClO 电离常数 （1）相同温度和浓度下，以上5种酸溶液，酸性最强的是____________。（填化学式） （2）常温下，溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是______________________(用离子方程式表示)。 （3）常温下，浓度均为的下列3种溶液：①溶液，②NaCN溶液，③NaClO溶液；这3种溶液pH最大的为_______(填序号)。 （4）结合的电离平衡常数，常温下，0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中c()____ c(H2SO3) (填“>”、“<”或“=”)，是因为HSO3-的电离程度____水解程度(填“>”、“<”或“=”)。 （5）常温下的。现将浓度为溶液与 2×10-5mol·L-1溶液等体积混合，此时溶液中__________(填“有”或“没有”)沉淀生成，判断依据是：________________________________________。 17. 一种由菱镁矿(主要成分，还含少量和)制备高纯的工艺流程如下： 已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 7.6 1.9 8.4 沉淀完全的pH 9.6 3.2 10.8 （1）“浸取”时为了加快浸取速率，可采取的措施有：__________________（举1例）；加入的盐酸不宜过量太多，原因是_________________。 （2）滤渣1的主要成分是___________。 （3）“氧化”步骤氧化剂是H2O2，发生的离子反应方程式是：___________________。 （4）滤渣2 是________，“调节pH”步骤中，加入MgO所调pH范围为___________。 （5）“沉镁”后得到MgCO3，则“煅烧”反应的化学方程式是：___________________。 18. Ⅰ．氢氧燃料电池汽车凭借其快速加注、长续航、低温性能好等特点，具有广泛应用前景，某氢氧燃料电池工作原理如图所示。 （1）电极a为电池的_______极，电极b的反应式为__________________。 （2）氢氧燃料电池中消耗标准状况下22.4L正极气体时，电路中通过的电子数目为______。 Ⅱ． 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。如图是离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许正离子通过。 （3）写出电解饱和食盐水的化学方程式_______________________________。 （4）电极M作___________。 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 （5）结合离子交换膜的作用，分析精制饱和食盐水从图中___________位置补充，氢氧化钠溶液从图中___________位置流出(选填“a”、“b”、“c”或“d)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $