精品解析：湖南省衡阳市衡阳县部分学校2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试题（A卷）

高二化学上学期测评卷（A卷） (时间：75分钟，分值：100分) 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 吸热反应一定需要加热才能发生 B. 高温煅烧石灰石既属于氧化还原反应，又属于吸热反应 C. 由 可知：金刚石比石墨更稳定 D. 已知 ， ，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．吸热反应不一定需要加热才能发生，如：晶体和晶体反应，A项错误； B．高温煅烧石灰石不属于氧化还原反应，但属于吸热反应，B项错误； C．能量越低越稳定，由热化学方程式可知，石墨的能量低，石墨比金刚石更稳定，C项错误； D．碳完全燃烧生成放出的热量多，不完全燃烧生成放出的热量少，两者均为负值，，D项正确； 故选D。 2. 下列有关碳酸钙的说法正确的是 A. 农业上常用碳酸钙来改善酸性土壤 B. 高温煅烧碳酸钙时的能量变化如图所示 C. 碳酸钙固体不导电，故碳酸钙不是电解质 D. 实验室常采用块状碳酸钙与稀硫酸反应来制取二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A．农业上常用氢氧化钙来改善酸性土壤，A错误； B．高温煅烧碳酸钙是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，能量变化如图所示，B正确； C．碳酸钙属于盐，是电解质，碳酸钙固体不导电是因为固态下钙离子和碳酸钙离子不能自由移动，C错误； D．实验室常采用块状碳酸钙与稀盐酸反应来制取二氧化碳，D错误； 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B. 非自发反应在任何情况下都不会发生反应 C. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的 D. 标准状况下，熵值：1mol ＜1mol CO 【答案】C 【解析】 【分析】判断化学反应进行的方向从焓变和熵变两个维度去判断，当，反应可自发进行；即当ΔH＜0，ΔS＞0时，一定能够自发进行；当ΔH＜0，ΔS＜0时低温下能够自发进行，当ΔH＞0，ΔS＞0时，高温下能够自发进行，当ΔH＞0，ΔS＜0时，一定不能自发进行，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，放热反应不一定都是自发的，吸热反应也不都是非自发的，A错误； B．由分析可知，非自发反应在外界条件改变时可能会自发进行反应，B错误； C．常温下，反应该反应的ΔS＞0，故其常温下不能自发进行，是因为该反应的ΔH＞0，必须高温时才能自发进行，C正确； D．相同条件下，气体相对分子质量越大，熵值越大，标准状况下，熵值：1mol CO2＞1mol CO，D错误； 故选C。 4. 试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是 A. 试管内有固体析出 B. 小木块浸入溶液内的体积变小 C. 试管内溶剂的质量不变 D. 试管内溶液的质量分数变小 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，A正确； B．硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，晶体析出，溶液中溶质质量降低，溶液密度减小，根据浮力公式，溶液密度减小，小木块浸入溶液内的体积变大，B错误；  C．硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，C正确；  D．硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，降低温度后的饱和硝酸钾溶液，会析出硝酸钾晶体，此时饱和溶液的溶质质量分数减小，D正确； 故答案选B。 5. 可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化为同种物质的反应速率比较反应速率，注意速率单位统一； A．； B．； C．； D．； 故反应速率最快的是C； 答案选C。 6. 反应在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的、应为 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】A 【解析】 【详解】反应后体系中物质的总能量升高，说明该反应是吸热反应，，因为反应在高温下能自发进行，根据时反应可自发，可知； 选A。 7. 在一定条件下，取一定量的X和Y在恒容密闭容器中发生反应： ，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列判断正确的是 A. B. C. X的转化率：E点>F点 D. 平衡常数：E点<F点 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像可知随温度的升高逐渐增大，说明升高温度，平衡正向移动，因此；由图可知E点温度下，2L的容器中，，6L的容器中，说明增大压强，平衡逆向移动，因此，据分析答题。 【详解】A．根据分析可知，A错误； B．据分析可知，升高温度，平衡正向移动，，B错误； C．由于正反应是吸热反应，F的温度高于E点，升高温度，平衡正向移动，因此X的转化率：E点 F点，C错误； D．由于正反应是吸热反应，F的温度高于E点，升高温度，平衡正向移动，故平衡常数：E点<F点，D正确； 故选D。 8. 反应H2（g） + I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是 ①增大H2浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入Ar气 ④使用催化剂 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①④ 【答案】C 【解析】 【详解】反应H2（g） + I2（g） 2HI（g）是一个反应前后气体分子数不变的可逆反应。由图可知，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，逆反应速率增大后但并不再改变，说明化学平衡不移动，则改变条件后正反应速率和逆反应速率相等，该条件可能是加入催化剂或增大压强，C正确。本题选C. 点睛：在平衡状态下，加入催化剂后，正反应速率和逆反应速率同时都增大，且保持正反应速率和逆反应速率相等，所以平衡不移动；缩小容器体积就是增大压强，由于反应前后的气体分子数不发生变化，所以平衡不移动，但是各组分的浓度增大了，化学反应速率加快了；增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，在平衡移动的过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大；恒容时充入稀有气体，虽然系统内压强增大了，但是各组分的浓度保持不变，所以化学反应速率不变，平衡不移动。 9. 恒温时，在容积不变的刚性密闭容器中，发生可逆反应 能说明反应已达到平衡状态的是 A. B. 容器内混合气体的密度保持不变 C. 容器内的压强保持不变 D. 与的浓度相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．速率之比等于方程式系数之比，时正逆反应速率不相等，不能说明反应达平衡状态，故A错误； B．由质量守恒可知气体的质量不变，容器的体积也不变，所以容器内混合气体的密度始终保持不变，密度不变不能说明已达平衡状态，故B错误； C．随着反应的正向进行，气体的物质的量减小，容器的体积不变，所以容器内的压强随着反应的进行不断变化，压强不变可以说明反应已达平衡状态，故C正确； D．与的浓度相等只是一个特殊状态，并不能说明反应已达平衡状态，故D错误； 故选C。 10. 在一密闭容器中发生可逆反应2X(g)+Y(？)2Z(g)，已知X为有色气体，下列说法正确的是 A. 若Y为固体，增大容器体积，平衡不移动，体系颜色不变 B. 若Y为气体，压缩容器体积，平衡正向移动，体系颜色变浅 C. 若保持容器体积不变，再充入Z，达到平衡后Z的体积分数一定增大 D. 若保持体系压强不变，充入惰性气体，平衡逆向移动，则Y为气体，Z的体积分数减小 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．若Y为固体，增大容器体积，由于反应前后气体分子数相等，平衡不移动，但由于X的浓度减小，所以体系颜色变浅，A不正确； B．若Y为气体，压缩容器体积，虽然平衡正向移动，但达新平衡时X的浓度仍比原平衡时大，所以体系颜色变深，B不正确； C．保持容器体积不变，再充入Z，若Y为非气体，则分析百分含量时，相当于加压，则Y为固体时，平衡不移动，所以达到平衡后Z的体积分数不变，C不正确； D．保持体系压强不变，充入惰性气体，则容器的体积增大，若平衡逆向移动，则应向分子数增大的方向移动，所以Z的体积分数减小，依据平衡移动原理，Y为气体，D正确； 故选D。 11. 常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A. 无色透明的水溶液中： B. 常温下pH=1的溶液中：、CH3COO-、Na+、 C. 水电离出的的溶液： D. 的溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜离子为有色离子，无色透明溶液中一定不能大量存在铜离子，A错误； B．pH=1的溶液为酸溶液，酸性溶液中醋酸根离子不能大量存在，B错误； C．水电离出的氢氧根离子浓度为10-13mol/L，此时溶液呈酸性或者碱性，碱性条件下镁离子和铜离子不能大量存在，C错误； D．的溶液中c(OH-)=0.1mol/L，溶液呈碱性，碱性溶液中选项中的四种离子能大量共存，D正确； 故答案选D。 12. 硼酸的电离方程式为。已知常温下，、。下列说法错误的是 A. 为一元酸 B. 常温下，溶液的 C. 常温下，和溶液均为的：前者>后者 D. 的溶液中加水稀释，溶液中变小 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题意可知H3BO3只存在一步电离，产生一个氢离子，所以为一元酸，A不符合题意； B．设0.01mol•L-1H3BO3溶液中c(H+)=x，则c[]也可近似认为等于x，则有Ka(H3BO3)=5.4×10-10，解得x≈2.3×10-6mol/L，所以pH≈6，B不符合题意； C．Ka(H3BO3)< Ka(CH3COOH)，所以NaB(OH)4的水解程度更大，浓度相同时硼酸钠碱性更强，则等浓度溶液的pH：CH3COONa＜NaB(OH)4，C错误； D．常温下，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH、CH3COO-和H+浓度都减小，OH-浓度增大，Ka只与温度有关，溶液中减小，D不符合题意； 故选C。 13. 锅炉水垢是一种安全隐患，为除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。下列说法正确的是 A. Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4) B. 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 C. 转化过程的平衡常数K= D. 沉淀转化的难易与溶解度大小无关 【答案】B 【解析】 【详解】A．从沉淀转化的角度，CaSO4转化为溶解度更小的CaCO3，则Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4)，A错误； B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，向更难溶的物质转化，B正确； C．转化反应的平衡常数，C项错误； D．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，向溶解度更小的物质转化，D错误； 故选B。 14. 已知肼因能接受而表现出弱碱性，下列说法错误的是 A. 肼与盐酸反应时会形成配位键 B. 肼的空间结构是平面形 C. 第一步水解的离子方程式： D. 肼中含极性键、非极性键 【答案】B 【解析】 【详解】A．中每个氮原子均有1个孤电子对，有1个空轨道，因此二者之间易形成配位键，故A正确； B．肼中每个氮原子均有3个键、1个孤电子对，均有4个价层电子对，采用杂化，不是平面形分子，故B错误； C．是得到后形成的阳离子，因此其第一步水解的离子方程式为，故C正确； D．肼中含极性键和非极性键，故D正确； 答案选B。 二、填空题：本大题共4小题，15题12分，16题14分。17、18题16分，共58分。 15. 碳的回收和利用是碳中和的重要途径。通过回收可以制备一些高附加值的产品，如甲醇()、甲酸()、甲醛()等。 （1）已知：① ； ② ； ③ ； ④ 。 化学键 键能 343 506 413 436 465 1076 根据上述数据计算___________。表示燃烧热的热化学方程式：___________。 （2）科学研究表明，用作催化剂，和反应合成需经历三步： 第一步：； 第二步：； 第三步：___________。 从能量角度分析，催化剂作用是___________。 （3）用和为原料合成的机理如图所示。总反应的正反应_____(填“>”“<”或“=”)0，总反应含________个基元反应，其中决定总反应速率的反应方程式为_______。 【答案】（1） ①. 806 ②. （2） ①. ②. 降低反应的活化能 （3） ①. > ②. 3 ③. 或 【解析】 【小问1详解】 利用反应热=反应物键能之和-生成物键能之和，由已知反应② ，，解得； 根据盖斯定律可知，甲酸燃烧热，，表示甲酸燃烧热的热化学方程式： 。 【小问2详解】 总反应为，由此推知，总反应-第1步反应-第2步反应=第3步反应为； 从能量角度分析，催化剂作用是降低过渡态能量(或降低活化能)。 【小问3详解】 该反应产物的总能量高于反应物总能量，属于吸热反应，故>0； 每步反应都有过渡态，即总反应有几个过渡态，就有几个基元反应，此反应有3个过渡态，总反应分三个基元反应进行； 决定总反应速率的是活化能最大的一步基元反应，该反应方程式为或。 16. 运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。请回答下列问题： （1）工业上利用反应生产。一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.6 mol 和2.4 mol 发生上述反应，CO（g）的物质的量随时间的变化如图所示： ①0～2 min内的平均反应速率=______。 ②下列不能说明上述反应达到平衡状态的是______（填字母）。 A．恒温恒容时，容器内的总压强不随时间而变化 B．恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变 C．、CO（g）的浓度保持不变 D．断开3mol H-H键的同时断开2 mol O-H键 （2）某研究性学习小组利用溶液和硫酸的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 【实验原理】 实验序号 实验温度/K 有关物质 溶液变浑浊所需时间/s 溶液 溶液 V/mL V/mL V/mL 1 298 2 0.1 5 0.1 0 2 298 2 0.1 4 0.1 3 313 2 0.1 0.1 0 已知：。请回答： ①配制0.1 的溶液100 mL，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和______。 ②实验过程使用了“控制变量法”，实验1、2探究的是溶液浓度对反应速率的影响，则=______，得到的结论是____________。 ③实验1、3探究的是温度对反应速率的影响，则=______，得到的结论是____________。 ④甲同学认为，也可通过排水法测量单位时间内产生气体体积的方法，来探究影响该反应速率的因素。你认为甲同学的方案是否可行？______（填“可行”或“不可行”）理由是____________。 【答案】（1） ①. 0.9 ②. B （2） ①. 100 mL容量瓶 ②. 1 ③. 其他条件相同时，增大溶液浓度（或反应物浓度），反应速率增大 ④. 5 ⑤. 其他条件相同时，温度升高，反应速率增大 ⑥. 不可行 ⑦. 易溶于水，无法准确测量单位时间内产生气体的体积 【解析】 【小问1详解】 ①0～2 min内的平均反应速率v(H2)=3v(CO)=mol⋅L−1⋅min−1; ②A．反应正向进行压强要增大，恒温恒容时，容器内的总压强不随时间而变化，反应达到平衡状态，A正确； B．反应前后都是气体，气体质量不变，体积也不变，恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．正向进行，CH4的浓度减小，CO浓度增大，浓度不变，反应达到平衡状态，C正确； D．断开3mol H-H键的同时断开2 mol O-H键，则正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确； 故选B。 【小问2详解】 ①配制0.1 mol⋅L−1的Na2S2O3溶液100 mL，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和100 mL容量瓶； ②根据控制变量的方法，控制其他量相同，只保留一个变量，因此需要加水1mL，可知其他条件相同时，增大Na2S2O3溶液浓度（或反应物浓度），反应速率增大； ③实验1、3探究的是温度对反应速率的影响，则V2=5mL，得到其他条件相同时，温度升高，反应速率增大； ④甲同学的方案不可行，因为SO2易溶于水，无法准确测量单位时间内产生气体的体积。 17. 甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛，某研究小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。 （1）已知： 则甲烷气相裂解反应：的＝________。 （2）该研究小组在研究过程中得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。 ①时，向2L恒容密闭容器中充入0.3mol，只发生反应，达到平衡时，测得。该反应达到平衡时，的转化率为________。 ②对上述平衡状态，若改变温度至，经10s后再次达到平衡，，则10s内的平均反应速率＝________，上述变化过程中T1________(填“>”或“<”)T2，判断理由是________。 ③在①建立的平衡状态基础上，其他条件不变，再通入0.5mol，平衡将_________(填“不移动”、“正向移动”或“逆向移动”)，与原平衡相比，的平衡转化率__________(填“不变”、“变大”或“变小”)。 （3）若容器中发生反应 ，计算该反应在图中A点温度时的平衡常数Kp=________________(用平衡分压代替平衡浓度)。 【答案】（1） （2） ①. 66.7% ②. 0.00125 ③. > ④. 从题给图像判断出该反应为吸热反应，对比和两种平衡状态，由到，浓度增大，说明平衡逆向移动，则> ⑤. 正向移动 ⑥. 变小 （3） 【解析】 【小问1详解】 将三个已知的热化学方程式依次编号①②③，根据盖斯定律由，可得热化学方程式，； 故答案为：+376KJ/mol； 【小问2详解】 ① 设达到平衡时，甲烷转化了xmol/L，根据三段式进行计算，则有0.15-x=0.5x，x=0.1，故CH4的转化率； 故答案为：66.7%； ②由图像判断出该反应为吸热反应，因重新达到平衡后甲烷的浓度增大，故反应逆向移动，则T1℃到T2℃为降温过程，即T1＞T2，结合①的计算结果，设重新达到平衡时，甲烷的浓度变化了ymol/L，根据三段式法进行计算，则有，解得y=0.025，； 故答案为：；>；由图像判断出该反应为吸热反应，因重新达到平衡后甲烷的浓度增大，故反应逆向移动，则T1℃到T2℃为降温过程，即T1＞T2； ③在①建立的平衡状态基础上，再通入0.5mol CH4，反应物甲烷的浓度增大，据勒夏特列原理可知，平衡将正向移动；由等效平衡原理可知，再通入0.5mol CH4，等效加压，加压反应相对原平衡逆向移动，即反应再次达到平衡时甲烷的转化率减小； 故答案为：正向移动；变小； 【小问3详解】 由题图中数据可知，平衡时各物质分压如下，，平衡常数； 故答案为：。 18. 磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂（）为正极材料的一种锂离子二次电池。一种由钛白副产物硫酸亚铁[主要成分为，还含有少量、、]制备锂离子电池正极材料的前驱体的工艺流程如图所示： 已知常温下：①“酸溶”后，溶液，有关微粒浓度如下表所示： 微粒 浓度 0.0043 0.07 ②，时，沉淀完全。 ③ （1）为加快“酸溶”速率，可采取的措施有________（写两点）。 （2）“除杂过滤”工序中，将转化为除去。加入铁粉的作用是______________。 （3）当沉淀完全时，“滤渣”中是否含有？结合计算说明原因（忽略溶液体积的变化）_______________。 （4）“结晶过滤”后从滤液中获得的操作为________，过滤。 （5）书写“氧化”时发生反应的离子方程式______________。 （6）工业上可以用电解磷铁渣（主要含）的方法制备，电解原理如图所示，溶液中的向________极移动（填“石墨”或“磷铁渣”）；生成的电极反应式为______________。 【答案】（1）搅拌、加热、适当提高酸的浓度等合理答案均可 （2）还原；调节pH，使转化为 （3）溶解后，，，，，无沉淀；或，，解得，因此无沉淀 （4）蒸发浓缩，冷却结晶 （5） （6） ①. 石墨 ②. 【解析】 【分析】钛白副产硫酸亚铁酸溶之后，溶液中含有的金属阳离子为Fe2+、Fe3+、Mg2+、TiO2+，加入Fe将Fe3+还原为Fe2+，将TiO2+沉淀，结晶过滤、溶解后加H2O2将Fe2+转化为Fe3+，加入H3PO4和氨水沉淀Fe3+，据此回答。 【小问1详解】 为加快“酸溶”速率，可采取的措施有：搅拌、加热、适当提高酸的浓度等； 【小问2详解】 根据分析可知，“除杂过滤”工序中，将TiO2+转化为H2TiO3除去，加入铁粉的作用是：还原Fe3+；调节pH，使TiO2+转化为H2TiO3； 【小问3详解】 溶解后c(Mg2+)=0.07mol⋅L−1，pH=4，c(OH−)=10−10mol⋅L−1，Q=c(Mg2+)⋅c2(OH−)=7×10−22，Q<Ksp，无Mg(OH)2沉淀；或c(OH−)=10−10mol⋅L−1，Ksp=1.8×10−11=c(Mg2+)⋅c2(OH−)=c(Mg2+)⋅10−20，解得c(Mg2+)=1.8×109mol⋅L−1>0.07mol⋅L−1，因此无Mg(OH)2沉淀； 【小问4详解】 “结晶过滤”获得FeSO4·7H2O的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问5详解】 氧化时将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O； 【小问6详解】 由图可知磷铁渣与电源正极相连，为阳极，石墨为阴极，电解池中阳离子向阴极移动，所以溶液中的H+向石墨移动；FeP失去电子转化为FePO4，离子方程式为：FeP-8e-+4H2O=FePO4+8H+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学上学期测评卷（A卷） (时间：75分钟，分值：100分) 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 吸热反应一定需要加热才能发生 B. 高温煅烧石灰石既属于氧化还原反应，又属于吸热反应 C. 由 可知：金刚石比石墨更稳定 D. 已知 ， ，则 2. 下列有关碳酸钙的说法正确的是 A. 农业上常用碳酸钙来改善酸性土壤 B. 高温煅烧碳酸钙时的能量变化如图所示 C. 碳酸钙固体不导电，故碳酸钙不是电解质 D. 实验室常采用块状碳酸钙与稀硫酸反应来制取二氧化碳 3. 下列说法正确的是 A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B. 非自发反应在任何情况下都不会发生反应 C. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的 D. 标准状况下，熵值：1mol ＜1mol CO 4. 试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是 A. 试管内有固体析出 B. 小木块浸入溶液内的体积变小 C. 试管内溶剂的质量不变 D. 试管内溶液的质量分数变小 5. 可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 反应在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的、应为 A. ， B. ， C. ， D. ， 7. 在一定条件下，取一定量的X和Y在恒容密闭容器中发生反应： ，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列判断正确的是 A. B. C. X的转化率：E点>F点 D. 平衡常数：E点<F点 8. 反应H2（g） + I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是 ①增大H2浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入Ar气 ④使用催化剂 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①④ 9. 恒温时，在容积不变的刚性密闭容器中，发生可逆反应 能说明反应已达到平衡状态的是 A. B. 容器内混合气体的密度保持不变 C. 容器内的压强保持不变 D. 与的浓度相等 10. 在一密闭容器中发生可逆反应2X(g)+Y(？)2Z(g)，已知X为有色气体，下列说法正确的是 A. 若Y为固体，增大容器体积，平衡不移动，体系颜色不变 B. 若Y为气体，压缩容器体积，平衡正向移动，体系颜色变浅 C. 若保持容器体积不变，再充入Z，达到平衡后Z的体积分数一定增大 D. 若保持体系压强不变，充入惰性气体，平衡逆向移动，则Y为气体，Z的体积分数减小 11. 常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A. 无色透明的水溶液中： B. 常温下pH=1的溶液中：、CH3COO-、Na+、 C. 水电离出的的溶液： D. 的溶液： 12. 硼酸的电离方程式为。已知常温下，、。下列说法错误的是 A. 为一元酸 B. 常温下，溶液的 C. 常温下，和溶液均为的：前者>后者 D. 的溶液中加水稀释，溶液中变小 13. 锅炉水垢是一种安全隐患，为除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。下列说法正确的是 A. Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4) B. 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 C. 转化过程的平衡常数K= D. 沉淀转化的难易与溶解度大小无关 14. 已知肼因能接受而表现出弱碱性，下列说法错误的是 A. 肼与盐酸反应时会形成配位键 B. 肼的空间结构是平面形 C. 第一步水解的离子方程式： D. 肼中含极性键、非极性键 二、填空题：本大题共4小题，15题12分，16题14分。17、18题16分，共58分。 15. 碳的回收和利用是碳中和的重要途径。通过回收可以制备一些高附加值的产品，如甲醇()、甲酸()、甲醛()等。 （1）已知：① ； ② ； ③ ； ④ 。 化学键 键能 343 506 413 436 465 1076 根据上述数据计算___________。表示燃烧热的热化学方程式：___________。 （2）科学研究表明，用作催化剂，和反应合成需经历三步： 第一步：； 第二步：； 第三步：___________。 从能量角度分析，催化剂作用是___________。 （3）用和为原料合成的机理如图所示。总反应的正反应_____(填“>”“<”或“=”)0，总反应含________个基元反应，其中决定总反应速率的反应方程式为_______。 16. 运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。请回答下列问题： （1）工业上利用反应生产。一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.6 mol 和2.4 mol 发生上述反应，CO（g）的物质的量随时间的变化如图所示： ①0～2 min内的平均反应速率=______。 ②下列不能说明上述反应达到平衡状态的是______（填字母）。 A．恒温恒容时，容器内的总压强不随时间而变化 B．恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变 C．、CO（g）的浓度保持不变 D．断开3mol H-H键的同时断开2 mol O-H键 （2）某研究性学习小组利用溶液和硫酸的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 【实验原理】 实验序号 实验温度/K 有关物质 溶液变浑浊所需时间/s 溶液 溶液 V/mL V/mL V/mL 1 298 2 0.1 5 0.1 0 2 298 2 0.1 4 0.1 3 313 2 0.1 0.1 0 已知：。请回答： ①配制0.1 的溶液100 mL，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和______。 ②实验过程使用了“控制变量法”，实验1、2探究的是溶液浓度对反应速率的影响，则=______，得到的结论是____________。 ③实验1、3探究的是温度对反应速率的影响，则=______，得到的结论是____________。 ④甲同学认为，也可通过排水法测量单位时间内产生气体体积的方法，来探究影响该反应速率的因素。你认为甲同学的方案是否可行？______（填“可行”或“不可行”）理由是____________。 17. 甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛，某研究小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。 （1）已知： 则甲烷气相裂解反应：的＝________。 （2）该研究小组在研究过程中得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。 ①时，向2L恒容密闭容器中充入0.3mol，只发生反应，达到平衡时，测得。该反应达到平衡时，的转化率为________。 ②对上述平衡状态，若改变温度至，经10s后再次达到平衡，，则10s内的平均反应速率＝________，上述变化过程中T1________(填“>”或“<”)T2，判断理由是________。 ③在①建立的平衡状态基础上，其他条件不变，再通入0.5mol，平衡将_________(填“不移动”、“正向移动”或“逆向移动”)，与原平衡相比，的平衡转化率__________(填“不变”、“变大”或“变小”)。 （3）若容器中发生反应 ，计算该反应在图中A点温度时的平衡常数Kp=________________(用平衡分压代替平衡浓度)。 18. 磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂（）为正极材料的一种锂离子二次电池。一种由钛白副产物硫酸亚铁[主要成分为，还含有少量、、]制备锂离子电池正极材料的前驱体的工艺流程如图所示： 已知常温下：①“酸溶”后，溶液，有关微粒浓度如下表所示： 微粒 浓度 0.0043 0.07 ②，时，沉淀完全。 ③ （1）为加快“酸溶”速率，可采取的措施有________（写两点）。 （2）“除杂过滤”工序中，将转化为除去。加入铁粉的作用是______________。 （3）当沉淀完全时，“滤渣”中是否含有？结合计算说明原因（忽略溶液体积的变化）_______________。 （4）“结晶过滤”后从滤液中获得的操作为________，过滤。 （5）书写“氧化”时发生反应的离子方程式______________。 （6）工业上可以用电解磷铁渣（主要含）的方法制备，电解原理如图所示，溶液中的向________极移动（填“石墨”或“磷铁渣”）；生成的电极反应式为______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $