精品解析：贵州省黔西南州金成实验学校2025-2026学年高一上学期12月测试 化学试题

2025-2026学年度第一学期1218质量检测试题 高一年级 科目：化学 可能用到的相对原子量：H-1、O-16、Na-23 一、单项选择题(14小题，每小题3分，共42分) 1. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物质所使用的材料不属于合金的是 A．玻璃光学反射镜 B．不锈钢手术器械 C．鎏金铜浮屠 D．飞机外壳(硬铝) A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．玻璃光学反射镜的主要材料为玻璃，属于无机非金属材料，不属于合金，A符合题意； B．不锈钢是铁、铬、镍等熔合形成的铁合金，属于合金，B不符合题意； C．鎏金铜浮屠的基体为铜合金，属于合金，C不符合题意； D．硬铝是铝、铜、镁等熔合形成的铝合金，属于合金，D不符合题意； 因此答案选A。 2. 在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成___________而制得红色砖瓦。 A. B. C. FeO D. 【答案】A 【解析】 【分析】在烧制砖瓦时，用黏土作成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成而制得红色砖瓦。 【详解】A．为红棕色，常用作涂料，故A正确； B．为黑色固体，故B错误； C．FeO为黑色固体，故C错误； D．为红褐色固体，受热易分解，故D错误； 故答案为：A。 3. 下列有关铝及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 金属铝质地柔软，可用于冶炼高熔点金属 B. 氧化铝熔点高，可用作耐火材料 C. 氢氧化铝具有弱酸性，可用于治疗胃酸过多 D. Al2(SO4)3易溶于水，故可用作净水剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al具有强还原性，可用于冶炼高熔点金属，A错误； B．氧化铝是离子晶体，且半径较小，具有较高的熔点，常用作耐火材料，B正确； C．氢氧化铝具有两性，能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，C错误； D．Al2(SO4)3溶于水产生的Al3＋可水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水体中悬浮物，可用于净水，D错误； 答案选B。 4. 除去FeCl3溶液中的少量FeCl2杂质，可向其中加入适量的 A. Fe B. 氯水 C. KSCN溶液 D. 硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁会与被提纯的物质氯化铁反应，A错误； B．氯水能将FeCl2转化为FeCl3，且不引入新的杂质，B正确； C．KSCN溶液会与被提纯的物质氯化铁反应，C错误； D．硝酸引入新杂质，D错误； 故选B。 5. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A. 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数目为 B. 标准状况下，22.4LCO2的氧原子数目为 C. 1molN2的分子数为2 D. 16gO2中所含的氧原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出分子数为，A错误； B．标准状况下，的物质的量为，每个分子含2个氧原子，故氧原子数目为，B错误； C．根据，的分子数为，C错误； D．的物质的量为，所含氧原子的物质的量为，数目为，D正确； 故选D。 6. 向溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现的现象为 A. 红色沉淀 B. 棕黄色溶液 C. 红色溶液 D. 浅绿色溶液 【答案】C 【解析】 【详解】氯化铁溶液中滴入几滴KSCN溶液，发生Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，溶液显红色，故C正确； 答案为C。 7. 检验菠菜中是否含有铁元素，依次进行灼烧、溶解、过滤、检验四个实验步骤，下列图示装置或原理不合理的是 A. 图甲用烧杯将菠菜灼烧成灰 B. 图乙用浓盐酸溶解灰烬并加水稀释 C. 图丙过滤得到含铁元素的滤液 D. 图丁检验滤液中是否含Fe2+离子 【答案】A 【解析】 【详解】A．应该用坩埚灼烧菠菜，A错误； B．溶解用烧杯，玻璃棒搅拌加速溶解，B正确； C．过滤操作漏斗末端紧贴烧杯，用玻璃棒引流，C正确； D．遇到离子生成蓝色沉淀，D正确； 故答案选A。 8. 下列变化不可能通过一步反应直接完成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．受热易分解，反应为，可一步完成，A不符合题意； B．为难溶的两性氧化物，不与水反应，无法一步转化为，需要先和强碱反应生成四羟基合铝酸盐，再通过调节溶液可得到，B符合题意； C．与强碱溶液（如溶液）可直接反应生成，反应为，可一步完成，C不符合题意； D．在中点燃，无论是否过量，都直接生成，反应为，可一步完成，D不符合题意； 故答案选B。 9. 铁是典型的变价金属，下列关于铁及其化合物的离子方程式正确的是 A. 与稀盐酸反应： B. 醋酸除铁锈 C. 溶液与氯水反应： D. 用溶液腐蚀铜制作电路板： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：，A错误； B．醋酸是弱电解质，醋酸除铁锈反应的离子方程式为：，B错误； C．溶液与氯水反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：，C正确； D．用溶液腐蚀铜制作电路板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 10. 在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是 A. 使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C. 称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 D. 摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线 【答案】A 【解析】 【详解】A．容量瓶带有瓶塞，所以使用前必须检查是否漏水，A正确； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗，导致溶质的物质的量偏大，依据c=n÷V可知，溶液浓度偏高，B错误； C．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，C错误； D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=n÷V可知，溶液浓度偏低，D错误； 答案选A。 【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和容量瓶使用方法及注意事项是解题的关键，选项B是解答的易错点。 11. 实验室中配制950mL2mol/L NaOH溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（ ） A. 950mL,96.0g B. 500mL，80.0g C. 1000mL，80.0g D. 1000mL，76.0g 【答案】C 【解析】 【详解】没有950mL容量瓶，因此需要配制1000mL，所需氢氧化钠的质量是1L×2mol/L×40g/mol＝80.0g，答案选C。 点睛：明确实验室中常见容量瓶的构造和规格是解答的关键，容量瓶上标有刻度、温度和燃料，常见的容量瓶规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL。配制一定物质的量浓度溶液时不能随意配制一定体积的溶液，需要依据容量瓶的规格选择相应的容量瓶，计算溶质的质量时不能依据所给的体积，而应该是容量瓶对应的体积。 12. 以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下。下列说法错误的是 A. 用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2有利于保护环境和资源再利用 B. 从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物 C. 向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由[Al(OH)4]-转化为Al3+ D. FeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe3O4和SO2 【答案】C 【解析】 【分析】向矿粉中通入空气焙烧，矿中的被氧化，生成废气；该步骤中矿物的组成也发生初步转化，为后续碱浸做准备。向焙烧后的固体中加入溶液，高硫铝土矿里的两性氧化物、酸性氧化物会和反应，分别生成可溶性的四羟基合铝酸钠、硅酸钠；而等铁的氧化物不与反应，以固体形式留存。实现固液分离，滤液中含有铝元素（以形式存在）、硅元素的可溶性盐；过滤得到的滤渣为含铁的固体组分，进入后续工序。向过滤得到的含铁滤渣中补充，在无氧条件下焙烧，发生氧化还原反应，+3价的Fe被部分还原，最终生成目标产物的前驱体，同时副产​。利用的铁磁性，通过磁选分离得到最终产品。 【详解】A．为有毒大气污染物，用溶液吸收不仅可以减少污染，还能获得含硫产品，有利于保护环境和资源再利用，A正确； B．高硫铝土矿含有大量、元素的氧化物，可通过相应工艺制备、的化合物，B正确； C．碱浸后滤液中铝元素以形式存在，碳酸为弱酸，通入过量时发生反应生成沉淀，铝元素不会转化为，C错误； D．无氧条件下与发生氧化还原反应，被部分还原为，元素被氧化为，最终生成和，D正确； 故选C。 13. 下列实验操作可以达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向含有少量Al2O3的Fe2O3中加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 除去Fe2O3中的Al2O3 B 向碳酸钙固体中加入盐酸，将生成的气体依次通过饱和Na2CO3溶液、浓硫酸 制取并纯化 C 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液(无色)，观察颜色变化 探究维生素C的还原性 D 向待测溶液中先加入氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红 检测待测液中是否含有Fe2+ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铁和氧化铝都能与稀盐酸反应生成可溶性盐，所以向含有少量氧化铝的氧化铁中加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，不能达到除去氧化铝的实验目的，A错误； B．盐酸与二氧化碳都能与饱和碳酸钠溶液反应，所以向碳酸钙固体中加入盐酸，将生成的气体通过饱和碳酸钠溶液时二氧化碳可能被吸收，无法达到制取二氧化碳的实验目的，B错误； C．铁离子具有氧化性，向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，溶液中的铁离子能与维生素C反应生成浅绿色的亚铁离子，所以溶液由棕黄色变为浅绿色，能说明维生素C的还原性，C正确； D．若原待测液中本身含有铁离子，先加氯水再加硫氰化钾溶液，溶液也会变为红色，不能证明溶液中存在亚铁离子，D错误； 故选C。 14. 如图是某实验小组设计的制备的一种装置，使用的试剂有、稀硫酸、溶液。下列说法正确的是 A. 实验前装置中装有氢氧化钠溶液，装置中是稀硫酸 B. 实验时先关闭打开，一段时间后再关闭打开 C. 装置的作用是液封，防止外界空气进入装置中 D. 反应一段时间后，可在装置中观察到白色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化亚铁易被氧气氧化，应先排出装置中的空气，所以装置d的作用是液封，防止外界空气进入装置c中，实验过程为：打开分液漏斗a的活塞加入稀硫酸，三角烧瓶b中Fe和加入的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，先关闭K1打开K2，氢气排出三角烧瓶c中空气，一段时间后再关闭K2打开K1，将反应生成的硫酸亚铁压入装置c中与氢氧化钠溶液中反应生成氢氧化亚铁沉淀，据此分析解答。 【详解】A．装置a中盛装稀硫酸，装置c中盛装氢氧化钠溶液，故A错误； B．制备时应该先排出装置的空气，则实验时先关闭K1打开K2，一段时间后再关闭K2打开K1，使生成的硫酸亚铁压入c中，故B错误； C．氢氧化亚铁易被氧气氧化，所以装置d的作用是液封，防止外界空气进入装置c中，故C正确； D．硫酸亚铁和c中氢氧化钠溶液中反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，所以应该在装置c中观察到白色沉淀，故D错误； 故选C。 二、非选择题(每空2分共58分) 15. 回答下列问题。 （1）完成下列计算： ①2mol分子的CO含有_______个原子； ②同温同压下，相同质量的CO气体和CO2气体，它们的体积之比是_______。 （2）实验室用12.5mol·L-1的浓盐酸配制0.2mol·L-1的盐酸240mL。 ①配制240mL 0.2mol·L-1的盐酸应量取浓盐酸的体积为_________mL，应选用的实验玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________、_______________； ②下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) A．定容时，俯视刻度线，浓度_______； B．容量瓶中有少量的水，浓度_______。 【答案】（1） ①. 4 ②. 11：7 （2） ①. 4.0 ②. 250mL容量瓶 ③. 胶头滴管 ④. 偏大 ⑤. 无影响 【解析】 【小问1详解】 ① 每个分子含2个原子，2mol 中原子的物质的量为，对应原子数为。 ② 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。设两种气体质量均为，则，，因此体积比。 【小问2详解】 ① 实验室无240mL容量瓶，需选用250mL容量瓶配制250mL溶液。根据稀释定律，代入数据得。配制时除给定仪器外，还需要250mL容量瓶定容，以及胶头滴管用于定容时滴加蒸馏水。 ② A：定容时俯视刻度线，实际溶液体积偏小，由可知，溶质不变、偏小，浓度偏大。 B：容量瓶中原有少量蒸馏水，后续定容仍需加蒸馏水，和最终均不受影响，故浓度无影响。 16. 某化学兴趣小组同学设计以下实验探究铁及其化合物性质。 I．制备氢氧化亚铁：设计如下实验能较长时间观察到白色Fe(OH)2沉淀，选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。 （1）装稀硫酸的玻璃仪器的名称是____________________________。 （2）实验时，先__________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，__________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。 Ⅱ．制备FeCl3：已知无水FeCl3在空气中遇水易潮解，加热易升华，实验装置如图。 （3）饱和食盐水的作用是___________________________________________________________。 （4）装置D发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。 （5）硬质玻璃管直接接入收集器的优点是_________________________________________________________________。 （6）F装置的两个作用是________________________________________、______________________________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 打开 ②. 关闭 （3）除去中混有的气体 （4） （5）防止冷却凝华成固体堵塞装置 （6） ①. 吸收多余的尾气，防止污染空气 ②. 防止空气中的水蒸气进入收集器导致潮解变质 【解析】 【分析】制取Fe(OH)2时，左侧具支试管中产生FeSO4，然后由产生的氢气压入右侧广口瓶内，与NaOH溶液发生反应，从而生成Fe(OH)2沉淀。实验时，先让Fe与稀硫酸反应制取FeSO4和H2，所以应打开止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，关闭止水夹K，制得白色Fe(OH)2沉淀； 【小问1详解】 根据仪器的构造可知，装稀硫酸的玻璃仪器的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 制取Fe(OH)2时，左侧具支试管中产生FeSO4，然后由产生的氢气压入右侧广口瓶内，与NaOH溶液发生反应，从而生成Fe(OH)2沉淀。实验时，先让Fe与稀硫酸反应制取FeSO4和H2，所以应打开止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，关闭止水夹K，制得白色Fe(OH)2沉淀； 【小问3详解】 A装置用二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气，制取的氯气中混有挥发的HCl杂质，饱和食盐水可除去该杂质； 【小问4详解】 根据图示可知，D为FeCl3的发生装置，其中的方程式为：； 【小问5详解】 硬质玻璃管直接接入收集器，防止FeCl3在导气管中凝华成固体堵塞装置； 【小问6详解】 FeCl3易升华、易潮解，且实验中使用了有毒的氯气， F装置中的碱石灰用于尾气吸收，并防止空气中的水蒸气进入E。 17. 铝元素是地壳中含量最多的金属元素，从铝土矿(主要成分为Al2O3)中提取铝的流程如图所示。 （1）写出反应①的离子方程式：______________________________________________________________________。 （2）实验室进行过滤操作使用的玻璃仪器除玻璃棒外，还有______________________。 （3）“过滤2”所得滤液中主要存在的离子为____________、____________。 （4）写出反应③的化学方程式______________________________________________________________。 （5）电解熔融Al2O3时，常加入冰晶石(Na3AlF6)来降低Al2O3的熔点，冰晶石在物质的分类中属于____________(填标号)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （6）Al(OH)3是两性物质，写出与NaOH溶液反应的方程式_________________________________________________。 【答案】（1） （2） 漏斗、烧杯 （3） ①. ②. （4） （5）C （6） 【解析】 【分析】铝土矿的主要成分为，流程①中加入溶液溶解，与反应生成，过滤1除去铝土矿中不与碱反应的固体杂质，得到溶液；步骤②向该溶液中通入过量，析出沉淀，过滤2分离出固体，滤液的溶质主要为；步骤③对进行灼烧，氢氧化铝受热分解得到纯净的；步骤④向中加入冰晶石作助熔剂降低熔点，对熔融状态的氧化铝进行电解，最终得到金属铝； 【小问1详解】 铝土矿的主要成分​是两性氧化物，可与强碱反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为； 【小问2详解】 过滤操作的核心玻璃仪器为引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯、过滤用的漏斗，因此除玻璃棒外还有烧杯和漏斗； 【小问3详解】 向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量​，发生反应​，过滤除去沉淀后，滤液中溶质主要为​，因此大量存在的离子是和； 【小问4详解】 氢氧化铝在灼烧条件下受热分解，生成氧化铝和水，化学方程式为； 【小问5详解】 冰晶石是由金属阳离子和酸根离子​构成的化合物，符合盐的定义，故选C； 【小问6详解】 ​是两性氢氧化物，可与强碱反应生成四羟基合铝酸钠，体现其酸性的性质，反应方程式为。 18. 探究溶液、溶液的性质： （1）从物质类别角度判断属于________________，因此可以与某些碱反应。 （2）预测具有氧化性，因此可以与反应，此时体现____________性。 （3）预测具有还原性，预测依据是_____________________________________________(从化合价升降角度分析)，并写出与酸性溶液反应离子方程式_____________________________________________________________。 （4）分别进行如下实验操作： 序号 操作 i 滴加NaOH溶液 ii 加入锌粉 iii 滴加酸性KMnO4溶液 ①i中的现象是___________________________________________________________________，用化学方程式表示产生该现象的原因：________________________________________________________。 ②ii中反应的离子方程式是___________________________________________________________。 【答案】（1）盐 （2）还原 （3） ①. FeCl2 中铁元素为+2价，可以升高为+3价 ②. 、 （4） ①. 产生白色沉淀，变为灰绿色，最终为红褐色 ②. FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl 、4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 ③. 【解析】 【小问1详解】 FeCl2可以电离出金属离子和酸根离子，属于盐。 【小问2详解】 Zn和氯化亚铁反应生成铁单质和氯化锌，方程式为Zn+FeCl2 = Fe+ZnCl2，其中锌的化合价由0价升高为+2价，化合价升高，体现还原性。 【小问3详解】 FeCl2 和高锰酸钾反应体现FeCl2的还原性，FeCl2中铁元素为+2价，可以升高为+3价；酸性KMnO4溶液可与FeCl2溶液中亚铁离子和氯离子反应，反应的离子方程式为、。 【小问4详解】 ①i中的现象是产生白色沉淀，变为灰绿色，最终为红褐色，亚铁离子和氢氧根形成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化成氢氧化铁；i中反应的化学方程式为FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O= 4Fe(OH)3； ②ii中反应的离子方程式：Zn+Fe2+ = Zn2++ Fe。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期1218质量检测试题 高一年级 科目：化学 可能用到的相对原子量：H-1、O-16、Na-23 一、单项选择题(14小题，每小题3分，共42分) 1. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物质所使用的材料不属于合金的是 A．玻璃光学反射镜 B．不锈钢手术器械 C．鎏金铜浮屠 D．飞机外壳(硬铝) A. A B. B C. C D. D 2. 在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成___________而制得红色砖瓦。 A. B. C. FeO D. 3. 下列有关铝及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 金属铝质地柔软，可用于冶炼高熔点金属 B. 氧化铝熔点高，可用作耐火材料 C. 氢氧化铝具有弱酸性，可用于治疗胃酸过多 D. Al2(SO4)3易溶于水，故可用作净水剂 4. 除去FeCl3溶液中的少量FeCl2杂质，可向其中加入适量的 A. Fe B. 氯水 C. KSCN溶液 D. 硝酸 5. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A. 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数目为 B. 标准状况下，22.4LCO2的氧原子数目为 C. 1molN2的分子数为2 D. 16gO2中所含的氧原子数目为 6. 向溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现的现象为 A. 红色沉淀 B. 棕黄色溶液 C. 红色溶液 D. 浅绿色溶液 7. 检验菠菜中是否含有铁元素，依次进行灼烧、溶解、过滤、检验四个实验步骤，下列图示装置或原理不合理的是 A. 图甲用烧杯将菠菜灼烧成灰 B. 图乙用浓盐酸溶解灰烬并加水稀释 C. 图丙过滤得到含铁元素的滤液 D. 图丁检验滤液中是否含Fe2+离子 8. 下列变化不可能通过一步反应直接完成的是 A. B. C. D. 9. 铁是典型的变价金属，下列关于铁及其化合物的离子方程式正确的是 A. 与稀盐酸反应： B. 醋酸除铁锈 C. 溶液与氯水反应： D. 用溶液腐蚀铜制作电路板： 10. 在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是 A. 使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C. 称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 D. 摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线 11. 实验室中配制950mL2mol/L NaOH溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（ ） A. 950mL,96.0g B. 500mL，80.0g C. 1000mL，80.0g D. 1000mL，76.0g 12. 以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下。下列说法错误的是 A. 用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2有利于保护环境和资源再利用 B. 从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物 C. 向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由[Al(OH)4]-转化为Al3+ D. FeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe3O4和SO2 13. 下列实验操作可以达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向含有少量Al2O3的Fe2O3中加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 除去Fe2O3中的Al2O3 B 向碳酸钙固体中加入盐酸，将生成的气体依次通过饱和Na2CO3溶液、浓硫酸 制取并纯化 C 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液(无色)，观察颜色变化 探究维生素C的还原性 D 向待测溶液中先加入氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红 检测待测液中是否含有Fe2+ A. A B. B C. C D. D 14. 如图是某实验小组设计的制备的一种装置，使用的试剂有、稀硫酸、溶液。下列说法正确的是 A. 实验前装置中装有氢氧化钠溶液，装置中是稀硫酸 B. 实验时先关闭打开，一段时间后再关闭打开 C. 装置的作用是液封，防止外界空气进入装置中 D. 反应一段时间后，可在装置中观察到白色沉淀 二、非选择题(每空2分共58分) 15. 回答下列问题。 （1）完成下列计算： ①2mol分子的CO含有_______个原子； ②同温同压下，相同质量的CO气体和CO2气体，它们的体积之比是_______。 （2）实验室用12.5mol·L-1的浓盐酸配制0.2mol·L-1的盐酸240mL。 ①配制240mL 0.2mol·L-1的盐酸应量取浓盐酸的体积为_________mL，应选用的实验玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________、_______________； ②下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) A．定容时，俯视刻度线，浓度_______； B．容量瓶中有少量的水，浓度_______。 16. 某化学兴趣小组同学设计以下实验探究铁及其化合物性质。 I．制备氢氧化亚铁：设计如下实验能较长时间观察到白色Fe(OH)2沉淀，选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。 （1）装稀硫酸的玻璃仪器的名称是____________________________。 （2）实验时，先__________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，__________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。 Ⅱ．制备FeCl3：已知无水FeCl3在空气中遇水易潮解，加热易升华，实验装置如图。 （3）饱和食盐水的作用是___________________________________________________________。 （4）装置D发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。 （5）硬质玻璃管直接接入收集器的优点是_________________________________________________________________。 （6）F装置的两个作用是________________________________________、______________________________________。 17. 铝元素是地壳中含量最多的金属元素，从铝土矿(主要成分为Al2O3)中提取铝的流程如图所示。 （1）写出反应①的离子方程式：______________________________________________________________________。 （2）实验室进行过滤操作使用的玻璃仪器除玻璃棒外，还有______________________。 （3）“过滤2”所得滤液中主要存在的离子为____________、____________。 （4）写出反应③的化学方程式______________________________________________________________。 （5）电解熔融Al2O3时，常加入冰晶石(Na3AlF6)来降低Al2O3的熔点，冰晶石在物质的分类中属于____________(填标号)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （6）Al(OH)3是两性物质，写出与NaOH溶液反应的方程式_________________________________________________。 18. 探究溶液、溶液的性质： （1）从物质类别角度判断属于________________，因此可以与某些碱反应。 （2）预测具有氧化性，因此可以与反应，此时体现____________性。 （3）预测具有还原性，预测依据是_____________________________________________(从化合价升降角度分析)，并写出与酸性溶液反应离子方程式_____________________________________________________________。 （4）分别进行如下实验操作： 序号 操作 i 滴加NaOH溶液 ii 加入锌粉 iii 滴加酸性KMnO4溶液 ①i中的现象是___________________________________________________________________，用化学方程式表示产生该现象的原因：________________________________________________________。 ②ii中反应的离子方程式是___________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $