精品解析：贵州省织金县第三中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试卷

织金三中2028届高一12月月考 化学试卷 学校：________姓名：_________班级：__________考号：_____ 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23 一、单选题(每个小题3分，共42分) 1. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中，反应前后各元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，A符合题意； B．反应中，N元素化合价发生变化，由+4价升高到+5价和降低到+2价，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．反应中，Na元素的化合价由0价升至+1价，H元素的化合价由+1价降至0价，反应前后有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．反应中，Cl元素化合价发生变化，由0价升高到+1价和降低到-1价，属于氧化还原反应，D不符合题意； 答案选A。 2. 下列物质溶于水，其电离方程式正确的是 A. NaHCO3=Na++H++ B. (NH4)2SO3=NH4++ C. NH4Cl=+Cl- D. Ca(OH)2=Ca2++OH2- 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱酸碳酸的酸式酸根，在水中不能完全电离出，正确电离方程式应为，A错误； B．方程式电荷不守恒，1个中含有2个，正确电离方程式应为​，B错误； C．是强电解质，在水中完全电离出铵根离子和氯离子，该电离方程式书写符合规则，C正确； D．氢氧根离子的符号书写错误，1个​电离出1个和2个，正确电离方程式应为，D错误； 故选C。 3. 对物质进行分类是化学学习与研究常用的一种方法。下列物质分类正确的是 A. 是盐 B. 是酸 C. HClO是氧化物 D. 是碱 【答案】A 【解析】 【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物； 【详解】A．是由钠离子和硫酸根离子构成的盐，A正确； B．碳酸氢钠为钠离子和碳酸氢根离子构成的盐，B错误； C．HClO含有3种元素，不是氧化物，C错误； D．是钠离子、碳酸根离子构成的盐，D错误； 故选A。 4. 下列有关0.1mol•L-1NaOH溶液的叙述正确的是 A. 1L该溶液中含有40g NaOH B. 100mL该溶液中OH-物质的量浓度为0.01mol•L-1 C. 在1g水中溶解4g NaOH即可配制得0.1mol•L-1 NaOH溶液 D. 往1mL该溶液中加入水稀释至10mL，所得NaOH溶液的浓度为0.01mol•L-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．1L 0.1mol•L-1NaOH溶液中含氢氧化钠的质量为1L×0.1mol•L-1×40g/mol=4g，故A错误； B．氢氧化钠的强电解质，1个氢氧化钠电离出1个氢氧根离子，OH-物质的量浓度为0.1mol•L-1，故B错误； C．在1g水中溶解4g NaOH，溶液体积未知，不能求得浓度，故C错误； D．氢氧化钠的强电解质，稀释10倍，浓度变为原来的 ，往1mL该溶液中加入水稀释至10mL，所得NaOH溶液的浓度为0.01mol•L-1，故D正确； 故选D。 5. 下列关于NaHCO3的描述不正确的是 A. 俗称小苏打 B. 难溶于水 C. 受热易分解 D. 能与盐酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠（NaHCO3）的俗称是小苏打，A正确； B．其溶解度虽低于碳酸钠（Na2CO3），但仍可溶于水，B错误； C．碳酸氢钠受热时分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，C正确； D．碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、CO2和水，D正确； 故选B。 6. 化学是一门具有实用性的学科，下列有关物质用途的说法不正确的是 A. 是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水处理 B. 呈红棕色，可作颜料 C. Na具有还原性，可用于和溶液反应制备Ti D. HClO具有强氧化性，可用作棉、麻等物品的漂白剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．中铁的化合价为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，被还原为铁离子，铁离子水解成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，可用于饮用水处理，A正确； B．Fe2O3是红棕色粉末，可用作油漆、涂料的红色颜料，B正确； C．钠能与水反应，钠不能置换出TiCl4溶液中的Ti，钠能置换出熔融TiCl4中的Ti，C错误； D．HClO具有强氧化性，可作漂白剂，可用作棉、麻的漂白剂，D正确； 答案选C。 7. 某溶液中仅含有、、、四种离子，其物质的量浓度比为，若mol·L-1，则为 A. 2mol·L-1 B. 3mol·L-1 C. 4mol·L-1 D. 8mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】根据电荷守恒可得关系式：c(Na+)+2c(Mg2+)=2c()+c(Cl-)。由于c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，假设公比为x，则c(Na+)=3x mol/L，c(Mg2+)=c(Cl-)=5x mol/L，若Na+浓度为3 mol/L，则x=1 mol/L，c(Mg2+)=c(Cl-)=5 mol/L，带入电荷守恒公式，3 mol/L+2×5 mol/L=2c()+5 mol/L，因此c()=4 mol/L，故合理选项是C。 8. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意； B．实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意； C．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意； D．H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意； 故选A。 9. 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁（ ） A. 是氧化剂 B. 是还原剂 C. 被还原 D. 是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】反应时，Fe失电子，化合价升高，作还原剂，被氧化，答案为B。 10. 下列反应中出现的颜色变化不是由于氧化还原反应引起的是 A. 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，白色沉淀溶解 B. 向溶液中加入足量粉，溶液蓝色消失 C. 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 在空气中加热，白色变为淡黄色 【答案】A 【解析】 【详解】A．，加入氯化铵，铵根与OH-结合，，与氧化还原无关，A符合题意； B．，发生氧化还原，B不符合题意； C．乙醇具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，发生氧化还原，C不符合题意； D．，发生氧化还原，D不符合题意； 故答案为：A。 11. 下列说法正确的是 A. 检验FeSO4溶液中的Fe2+时，可在FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液观察紫红色是否褪去 B. Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色固体存在，所得溶液中一定只有Fe2+ C. 除去Cl2中混有的HCl，可将混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶进行洗气 D. 向某无色溶液中加入BaCl2溶液后产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀不消失，原溶液中一定有SO 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe2+具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化而使紫红色褪去，故可观察溶液紫红色是否褪去来检验FeSO4溶液中的Fe2+，A正确； B．充分反应后，仍有红色固体存在，若该红色固体为Cu，所得溶液中一定有Fe2+，一定没有Fe3+，可能有Cu2+，故不一定只有Fe2+，B错误； C．除去氯气中的氯化氢气体，应使用饱和食盐水，若使用碳酸氢钠溶液，会与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入新的气体杂质二氧化碳，C错误； D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液后产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀不消失，白色沉淀可能是AgCl，不一定是BaSO4，则原溶液中不一定有硫酸根，D错误； 故选A。 12. 天然气中含有少量有毒气体，用如图所示流程在常温下可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(菌)作用下催化脱硫。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. X为 B. 该脱硫过程不宜在高温下进行，因为菌活性会降低 C. 过程②中发生的反应既是氧化还原反应，也是化合反应 D. 过程①中每脱去转移电子的数目是 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知：过程①发生反应：；过程②中发生反应为：。 【详解】A．根据分析，X为，A正确； B．菌是一种蛋白质，高温下会失活，B正确； C．根据分析，过程②中发生反应为：，不属于化合反应，C错误； D．过程①中，故过程①中每脱去转移电子的数目是，D正确； 故选C。 13. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 在强酸性溶液中：、K+、、Cl- B. 有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br- C. 使石蕊溶液变蓝的溶液中：Na+、Cl-、、Fe3+ D. 澄清透明的水溶液中：K+、Cu2+、Cl-、 【答案】AD 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中存在大量，​、、、彼此之间均不反应，也都不与发生反应，可以大量共存，A符合题意； B．溶液中存在，会与​生成碳酸镁沉淀，会与生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．使石蕊溶液变蓝的溶液是碱性溶液，存在大量，会与反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．澄清透明不代表溶液无色，的蓝色不违背“澄清透明”的要求，组内、、、​彼此之间不发生任何反应，可以大量共存，D符合题意； 故选AD。 14. 已知2MO+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO中M的化合价为 A. +3 B. +4 C. +6 D. +7 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】离子反应发生前后要满足电荷守恒，所以有2×(−n)+5×(−2)+16=2×2，解得n=1，即MO为MO，设M的化合价为x，则x+(-2)×4=-1，解得x=+7； 故答案为D。 二、填空题(4个小题，共58分) 15. 现有 9 种物质：①NaCl 晶体；②CH3CH2OH(酒精)；③ H2SO4 溶液；④铜丝；⑤盐酸；⑥熔融氯化钾；⑦SO2 气体；⑧液态氯化氢 ⑨Cl2 。回答下列问题： （1）能够导电的是_______； （2）属于非电解质的是_______； （3）虽不能导电，但也是电解质的是_______。 （4）属于电解质的是_______。 【答案】（1）③④⑤⑥ （2）② ⑦ （3）①⑧ （4）①⑥⑧ 【解析】 【小问1详解】 金属单质和电解质溶液、熔融电解质都可以导电，即④为金属单质、③⑤为电解质溶液，⑥是熔融电解质，故能够导电的是③④⑤⑥； 【小问2详解】 不能电离化合物的是非电解质，即②⑦属于非电解质； 【小问3详解】 电解质没有电离则不能导电，即①⑧是电解质，但是由于没有电离故不能导电； 【小问4详解】 能够发生电离的即为电解质，即①⑥⑧是电解质。 16. KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：___________KClO3+___________HCl(浓)=___________KCl+___________ClO2↑+___________Cl2↑+___________H2O （1）请配平上述化学方程式：___________。 （2）氧化剂是___________，氧化产物是___________。 （3）产生1个Cl2，转移的电子的个数为___________个。 （4）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3(不溶于水)、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O2，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O （2） ①. KClO3 ②. Cl2 （3）2 （4）2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O 【解析】 【小问1详解】 根据相同元素不同价态之间发生氧化还原反应时价态只靠近不交叉，可知KClO3化合价降低转化成ClO2，1个 KClO3得1个电子；HCl化合价升高转化为Cl2，生成1个Cl2转移2个电子，根据电子守恒可得反应方程式：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。 【小问2详解】 KClO3化合价降低转化成ClO2，其做氧化剂，HCl化合价升高转化为Cl2，HCl做还原剂，Cl2为氧化产物。 【小问3详解】 HCl化合价升高转化为Cl2，生成1个Cl2转移2个电子。 【小问4详解】 反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O2，可知H2O2做还原剂，则H2CrO4做氧化剂得电子生成Cr(OH)3，根据电子守恒可得反应：2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O。 17. 利用还原性气体将水溶液与空气隔离开，以表中所示的两种装置为例： 实验装置 操作步骤 先滴加___________，待烧杯中产生均匀气泡，一段时间后，再滴加___________ 先打开止水夹___________，在试管B的右侧导管处收集氢气并___________；当氢气纯净后，___________止水夹a，产生的氢气使具支试管A中压强___________，将生成的硫酸亚铁溶液从长导管压入试管B中 【答案】 ①. 稀硫酸 ②. NaOH溶液 ③. a ④. 验纯 ⑤. 关闭 ⑥. 增大 【解析】 【详解】左图，先滴加稀硫酸，与铁粉反应生成氢气，排出试管内空气，待烧杯中产生均匀气泡，一段时间后，再滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀生成；右图，稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，先打开止水夹a，在试管B的右侧导管处收集氢气并验纯，当氢气纯净后，关闭止水夹a，产生的氢气使具支试管A中压强增大，将生成的硫酸亚铁溶液从长导管压入试管B中，生成氢氧化亚铁白色沉淀。 18. 化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应： ①CO2＋C2CO ②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑ ③2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O ④2CO＋O22CO2 ⑤3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 ⑥CuO＋COCu＋CO2 ⑦2H2O2H2↑＋O2↑ ⑧CO2＋H2O=H2CO3 （1）其中属于化合反应的有____________(填序号，下同)，属于置换反应的有______________。 （2）在化学反应前后元素的化合价没有变化的是______。 （3）上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是______________。 （4）上述反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是________________。 （5）根据你的理解，氧化还原反应的实质是________。 【答案】（1） ①. ①④⑧ ②. ⑤ （2）②⑧ （3）⑦ （4）③ （5）电子转移 【解析】 【小问1详解】 化合反应特征为A+B+C=G即多变为一，所以化合反应为①④⑧。置换反应为反应物中单质，产物中也有单质产生，属于置换反应为⑤。答案为①④⑧；⑤； 【小问2详解】 ①中C元素化合价发生了变化，③中Cl的化合价发生了变化，④C、O的化合价发生了变化，⑤中Fe、H的化合价发生了变化，⑥C和Cu的化合价发生了变化，⑦中H、O化合价发生了变化，以上反应均为氧化还原反应。而②⑧化合价没有发生变化，答案为②⑧； 【小问3详解】 由以上分析，氧化还原反应有①③④⑤⑥⑦。分解反应为一变多，所以既分解反应又氧化还原反应的是⑦。答案为⑦； 【小问4详解】 氧化还原反应为①③④⑤⑥⑦。在反应中有离子参加或有离子生成的反应为离子反应。答案为③； 【小问5详解】 氧化还原反应中的本质为电子转移。答案为电子转移。 19. 高铁酸钾(化学式：)是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为_______，“氧化I”反应的还原产物为_______。 （2）晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用_______(填字母序号)。 A. B. NaOH溶液 C. 异丙醇 D. 稀盐酸 （3）若晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为_______。 （4）用处理水时，消毒净化1L水投放5mg即可达到卫生标准。发生反应为：(胶体)。不仅能消毒杀菌，还能净水。能净水的原因是_______。 （5）另一种制备的原理为： ①请用单线桥法表示出电子转移情况_______。 ②由该反应可知，氧化性：_______(填“>”或“<”)。 ③向溶液中滴加浓盐酸，能产生，这个反应表明和的氧化性强弱关系与②结论相反，原因可能是_______。 【答案】（1） ①. +6 ②. H2O （2）C （3）、 （4）与水反应生成的胶体能吸附水中的尘埃 （5） ①. ②. < ③. 溶液酸碱性不同 【解析】 【分析】过量稀盐酸中加入废铁屑反应生成含有铁离子和亚铁离子的溶液，向其中加入过氧化氢，把亚铁离子氧化成铁离子，再加入NaClO和NaOH溶液将铁离子氧化为高铁酸根离子，加入饱和KOH溶液，因为高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，故K2FeO4析出，再经过过滤、洗涤、干燥得到高铁酸钾晶体。 【小问1详解】 K2FeO4中Fe的化合价为+6价，氧化I中H2O2为氧化剂，O得电子化合价降低被还原生成的H2O为还原产物； 【小问2详解】 根据题干可知，高铁酸钾易溶于水，微溶于浓KOH，难溶于异丙醇，为降低在洗涤过程中高铁酸钾晶体的损耗，最好选用的洗涤剂为异丙醇，答案选C； 【小问3详解】 根据制备的过程，若晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为：、； 【小问4详解】 中铁为+6价，具有强氧化性，且其还原产物为+3价铁，则不仅能消毒杀菌，还能净水。能净水的原因是：与水反应生成的胶体能吸附水中的尘埃； 【小问5详解】 ①该反应中，+3价铁失去电子，氯得到电子，则单线桥法表示出电子转移情况：； ②由该反应可知，氯气为氧化剂，为氧化产物，故氧化性：<； ③向溶液中滴加浓盐酸，能产生，这个反应表明和的氧化性强弱关系与②结论相反，原因可能是：溶液酸碱性不同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 织金三中2028届高一12月月考 化学试卷 学校：________姓名：_________班级：__________考号：_____ 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23 一、单选题(每个小题3分，共42分) 1. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 2. 下列物质溶于水，其电离方程式正确的是 A. NaHCO3=Na++H++ B. (NH4)2SO3=NH4++ C. NH4Cl=+Cl- D. Ca(OH)2=Ca2++OH2- 3. 对物质进行分类是化学学习与研究常用的一种方法。下列物质分类正确的是 A. 是盐 B. 是酸 C. HClO是氧化物 D. 是碱 4. 下列有关0.1mol•L-1NaOH溶液的叙述正确的是 A. 1L该溶液中含有40g NaOH B. 100mL该溶液中OH-物质的量浓度为0.01mol•L-1 C. 在1g水中溶解4g NaOH即可配制得0.1mol•L-1 NaOH溶液 D. 往1mL该溶液中加入水稀释至10mL，所得NaOH溶液的浓度为0.01mol•L-1 5. 下列关于NaHCO3的描述不正确的是 A. 俗称小苏打 B. 难溶于水 C. 受热易分解 D. 能与盐酸反应 6. 化学是一门具有实用性的学科，下列有关物质用途的说法不正确的是 A. 是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水处理 B. 呈红棕色，可作颜料 C. Na具有还原性，可用于和溶液反应制备Ti D. HClO具有强氧化性，可用作棉、麻等物品的漂白剂 7. 某溶液中仅含有、、、四种离子，其物质的量浓度比为，若mol·L-1，则为 A. 2mol·L-1 B. 3mol·L-1 C. 4mol·L-1 D. 8mol·L-1 8. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 9. 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁（ ） A. 是氧化剂 B. 是还原剂 C. 被还原 D. 是还原产物 10. 下列反应中出现的颜色变化不是由于氧化还原反应引起的是 A. 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，白色沉淀溶解 B. 向溶液中加入足量粉，溶液蓝色消失 C. 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 在空气中加热，白色变为淡黄色 11. 下列说法正确的是 A. 检验FeSO4溶液中的Fe2+时，可在FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液观察紫红色是否褪去 B. Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色固体存在，所得溶液中一定只有Fe2+ C. 除去Cl2中混有的HCl，可将混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶进行洗气 D. 向某无色溶液中加入BaCl2溶液后产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀不消失，原溶液中一定有SO 12. 天然气中含有少量有毒气体，用如图所示流程在常温下可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(菌)作用下催化脱硫。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. X为 B. 该脱硫过程不宜在高温下进行，因为菌活性会降低 C. 过程②中发生的反应既是氧化还原反应，也是化合反应 D. 过程①中每脱去转移电子的数目是 13. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 在强酸性溶液中：、K+、、Cl- B. 有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br- C. 使石蕊溶液变蓝的溶液中：Na+、Cl-、、Fe3+ D. 澄清透明的水溶液中：K+、Cu2+、Cl-、 14. 已知2MO+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO中M的化合价为 A. +3 B. +4 C. +6 D. +7 二、填空题(4个小题，共58分) 15. 现有 9 种物质：①NaCl 晶体；②CH3CH2OH(酒精)；③ H2SO4 溶液；④铜丝；⑤盐酸；⑥熔融氯化钾；⑦SO2 气体；⑧液态氯化氢 ⑨Cl2 。回答下列问题： （1）能够导电的是_______； （2）属于非电解质的是_______； （3）虽不能导电，但也是电解质的是_______。 （4）属于电解质的是_______。 16. KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：___________KClO3+___________HCl(浓)=___________KCl+___________ClO2↑+___________Cl2↑+___________H2O （1）请配平上述化学方程式：___________。 （2）氧化剂是___________，氧化产物是___________。 （3）产生1个Cl2，转移的电子的个数为___________个。 （4）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3(不溶于水)、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O2，写出该反应的化学方程式：___________。 17. 利用还原性气体将水溶液与空气隔离开，以表中所示的两种装置为例： 实验装置 操作步骤 先滴加___________，待烧杯中产生均匀气泡，一段时间后，再滴加___________ 先打开止水夹___________，在试管B的右侧导管处收集氢气并___________；当氢气纯净后，___________止水夹a，产生的氢气使具支试管A中压强___________，将生成的硫酸亚铁溶液从长导管压入试管B中 18. 化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应： ①CO2＋C2CO ②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑ ③2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O ④2CO＋O22CO2 ⑤3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 ⑥CuO＋COCu＋CO2 ⑦2H2O2H2↑＋O2↑ ⑧CO2＋H2O=H2CO3 （1）其中属于化合反应的有____________(填序号，下同)，属于置换反应的有______________。 （2）在化学反应前后元素的化合价没有变化的是______。 （3）上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是______________。 （4）上述反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是________________。 （5）根据你的理解，氧化还原反应的实质是________。 19. 高铁酸钾(化学式：)是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为_______，“氧化I”反应的还原产物为_______。 （2）晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用_______(填字母序号)。 A. B. NaOH溶液 C. 异丙醇 D. 稀盐酸 （3）若晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为_______。 （4）用处理水时，消毒净化1L水投放5mg即可达到卫生标准。发生反应为：(胶体)。不仅能消毒杀菌，还能净水。能净水的原因是_______。 （5）另一种制备的原理为： ①请用单线桥法表示出电子转移情况_______。 ②由该反应可知，氧化性：_______(填“>”或“<”)。 ③向溶液中滴加浓盐酸，能产生，这个反应表明和的氧化性强弱关系与②结论相反，原因可能是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $