第三单元物质构成的奥秘单元进阶试题--2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 本单元卷聚焦人教版九年级上册“物质构成的奥秘”，通过12道单选、3道填空及2道实验题，融合氦-3、菱硼硅镧矿等科技情境与分子运动探究实验，强化宏观微观符号结合的化学观念，适配同步教学对基础巩固与能力提升的需求。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|12|元素概念（1题）、分子性质（2题）、原子结构（4题）、元素周期表（12题）|第8题以氦-3核聚变燃料为情境，考查原子构成，体现科技前沿| |填空题|3|粒子关系转化（13题）、化学用语（14题）、周期表规律（15题）|14题结合粒子结构示意图考查化学式书写，培养科学思维| |实验题|2|分子运动探究（16、17题）|17题改进装置对比空气与水的压缩性，提升科学探究与实践能力|

第三单元 物质构成的奥秘 单元进阶试题 2026-2027学年 上学期初中化学人教版（新教材）九年级上册 一、单选题 1．“高钙牛奶”中的钙应理解为 A．离子 B．原子 C．分子 D．元素 2．宏观与微观相联系是化学特有的思维方式。下列对一些事实的微观解释不正确的是 A．过氧化氢可分解成水和氧气，是因为在化学变化中分子可分 B．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为构成物质的分子不同，所以化学性质不同 C．大多数物体热胀冷缩，是因为构成物质的微粒大小随温度改变而改变 D．湿衣服在阳光下干的快，是因为温度高分子运动速率快 3．如图是表示气体分子的示意图，图中“”“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A． B． C． D． 4．如图为某原子结构的模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的个数有 ①决定该原子种类的粒子是b；     ②原子的质量主要集中在a和c上； ③原子中b与c的数目一定相同；     ④原子中a与c的数目一定相同； ⑤a、b、c三种粒子构成了原子核；     ⑥该原子核外有6个电子。 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 5．中国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。已知一个某原子的质量为，一个碳-12原子的质量为，该原子的相对原子质量为 A． B．54 C．56 D． 6．全球新注册的药物中20%~25%含有氟原子。以下表示氟原子结构示意图的是 A． B． C． D． 7．某同学利用下图所示装置探究分子的性质。实验时将少量浓氨水滴在甲处的棉花上。下列说法正确的是    A．氨水属于纯净物 B．酚酞分子静止不动 C．甲处的棉花变红，说明氨分子在不断运动 D．乙处的棉花变红，说明氨分子在不断运动 8．月球南极蕴藏着丰富的氦-3，是一种理想的核聚变发电燃料。氦-3原子核由2个质子和1个中子构成，下列关于氦-3原子的说法正确的 A．核外电子数为3 B．原子结构示意图为 C．核电荷数为2 D．相对原子质量为2 9．如图是几种分子的模型，请由图分析，下列说法正确的是 A．氧气和二氧化碳中都含有氧分子 B．氢气是由氢分子构成，氢分子是由氢原子构成 C．中H的化合价为价 D．二氧化碳的相对分子质量为28 10．如图是几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是 A．③在化学反应中易失去电子 B．①与③的化学性质相似 C．④在反应中形成的离子符号是 D．②和⑤是有相对稳定结构的原子 11．在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的重要思维方式。以下选项正确的是 A．图1中两个微粒属于同种元素 B．图2中A和C的化学性质不相似 C．图3中共有两种金属元素 D．图3中铝的相对原子质量为26.98 g 12．2025年3月，中国科研团队正式对外公布在云南省发现了新矿物菱硼硅镧矿。硅元素的信息如图，下列说法错误的是 A．硅原子核外有14个电子 B．硅的相对原子质量是28.09 C．电子在原子核外作高速运动 D．硅是地壳中含量最多的元素 二、填空题 13．结合图像回答下列问题。 (1)图1是粒子之间的关系转化图，其中①表示的是___________。 (2)图2是某原子的结构示意图，x的数值为___________。该原子的核电荷数为___________，核外有___________个电子层。由图2可知，在化学变化中该原子容易___________电子(填“得到”或“失去”)，从而趋于稳定结构。 (3)图3是Y粒子的结构示意图，该粒子是___________(填“原子”或“正离子”或“负离子”)。 (4)关于钠原子和钠离子两种微观粒子的判断正确的是___________(填字母)。 A．核电荷数相同 B．核外电子数相等 C．质子数相等 (5)已知一个碳-12原子的质量为m g，一个R原子的质量为n g，则R原子的相对原子质量的表达式为___________。 14．在“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科的特点。 (1)①2H2O②Mg2+③Ar④H2⑤Hg⑥N⑦3O 以上只有微观意义的是_____(填序号) (2)模型建构是研究微观粒子的科学思维方法。下图是研究原子结构历史上的一种模型。对下列图示理解正确的是_____(填字母) A．甲的原子结构示意图为 B．乙和丙为同种元素 C．丙为相对稳定的结构 (3)回答有关以下微粒的问题 ①a表示的粒子在化学反应中易_____(填“得到”或“失去”)电子。 ②写出b与d构成的化合物的化学式_____。 ③c表示的微粒所对应的元素在第_____周期。 15．下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题： (1)图中各元素都属于元素周期表的第___________周期。 (2)硼原子结构示意图中的___________、硼元素属于___________(填“金属”或“非金属”)。 (3)图中与镁元素化学性质相似的是___________(填元素符号)。 (4)氧原子在化学反应中通常易___________(填“得到”或“失去”)电子、形成__________ (填“阴”或“阳”)离子。 (5)图中元素属于同一周期的原因是各原子的___________(填字母)相同。 A．质子数 B．中子数 C．电子层数 D．最外层电子数 三、实验题 16．某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验” (1)图I是按课本进行的一个化学实验，观察到的实验现象是_________，此实验说明分子_________。但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味（氨气对空气有污染），于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图II，并进行如下操作： a.向B、C、E三支试管中分别加入5mL酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色均为无色。 b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图II连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】 (2)E试管放有酚酞溶液的目的是_________。 (3)由此可以得到的实验结论是：①分子在不断地运动，②_________。 (4)对比改进前的实验，改进后实验的优点是_________。 17．为探究分子的性质，某化学兴趣小组设计并动手完成如图所示的实验。(资料：酚酞溶液遇氨水显红色，氨气有刺激性气味，密度比空气小) 请回答有关问题： (1)小连同学做了图Ⅰ的对比实验，取两支大小相同的医用注射器，将活塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水用手指顶住注射器末端小孔，将活塞慢慢推入，发觉空气容易被压缩，该实验从微观角度证明了_______。 (2)图Ⅱ的实验探究，观察到乙烧杯中溶液变为红色，说明了_______。 (3)小组同学对图Ⅱ实验进行改进，共同设计了如图Ⅲ实验，在实验中观察到_______(填“a”、“b”或“同时”)处的棉花团先变成红色。改进后的优点_______(答出一点即可)。 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B C C B D C B B 题号 11 12 答案 C D 1．D A、钙离子（如）是钙在牛奶中的一种存在形式（例如溶解在溶液中），但“高钙牛奶”不是特指离子形式，而是包括所有形式的钙元素（如结合在蛋白质或盐类中）。故选项A不正确； B、钙原子是钙元素的基本单位，但在自然界和牛奶中，钙不以游离原子形式存在，而是以离子或化合物形式出现。故选项B不正确； C、分子是由原子通过共价键结合形成的（如分子），但钙是金属元素，本身不形成分子（钙单质是原子直接构成的）。牛奶中的钙可能存在于化合物分子中，但“钙”本身不是分子。故选项C不正确。 D、元素是同一类原子的总称，在营养学中，“高钙”表示钙元素的含量总和，无论它以离子、化合物或其他形式存在。这符合初中化学对元素概念的定义和实际应用。故选项D正确。 故选D。 2．C A、过氧化氢分解是化学变化，其微观本质是过氧化氢分子分裂成氢原子和氧原子，然后重新组合成水分子和氧气分子；在化学变化中，分子可分，但原子不可分，该解释正确，不符合题意； B、一氧化碳和二氧化碳都由碳和氧元素组成，但分子结构不同，分子是保持物质化学性质的最小粒子，不同分子导致化学性质不同：CO能与血红蛋白结合，阻碍氧气运输，故有毒；CO2是正常代谢产物，无毒，该解释正确，不符合题意； C、热胀冷缩的宏观现象是由于温度变化时，构成物质的微粒（如分子或原子）运动速率改变：温度升高，微粒运动加快，微粒间平均距离增大，导致体积膨胀；温度降低，微粒运动减慢，微粒间平均距离减小，导致体积收缩。微粒本身的大小是固定的，不随温度改变，该解释错误，符合题意； D、湿衣服变干是水分子从液态蒸发为气态的过程，温度升高，水分子运动速率加快，更容易脱离液体表面，因此蒸发加快，该解释正确，不符合题意。 故选C。 3．B A、图示物质是由这一种分子构成的，说明是由一种物质组成，属于纯净物，A错误； B、图示物质是由、这两种分子构成，说明是由两种物质组成，属于混合物，B正确； C、图示物质是由这一种分子构成，说明是由一种物质组成，属于纯净物，C错误； D、图示物质是由这一种分子构成，说明是由一种物质组成，属于纯净物，D错误。 故选B。 4．C 【分析】根据质子带正电荷、中子不带电荷、电子带负电荷的相关知识，结合图示先判断a、b、c分别代表的粒子，再根据原子结构的特点以及粒子间存在的数量关系解题。 由图示可知a带负电荷，代表电子，b不带电荷，代表中子，c带正电荷，代表质子。质子数c决定原子的种类，①错误；原子的质量主要集中在原子核上，原子核通常由质子和中子构成，即原子的质量主要集中在b和c上，②错误；在原子中，质子数和中子数不一定相等，③错误；在原子中，质子数c一定等于核外电子数a，④正确；原子由原子核和核外电子构成，原子核通常由质子和中子构成，⑤错误；根据示意图可知，该原子核外有6个电子，⑥正确；6个说法中正确的有④和⑥。 故选C。 5．C 。 故选C。 6．B 氟原子的质子数、核外电子数均为9，核外电子层数为2，其电子排布分别是2、7，故氟原子的结构示意图为，故选：B。 7．D A、氨水是氨气的水溶液，属于混合物，A错误； B、酚酞分子在不断的运动，这是微粒的共性，B错误； C、甲处氨水直接滴到棉花上，棉花变红，不能说明氨分子在不断运动，C错误； D、乙处的棉花变红，说明氨分子在不断运动，D正确。 故选D。 8．C A、在原子中，质子数=核外电子数，故氦-3原子的核外电子数为2，不符合题意； B、在原子中，质子数=核外电子数，故氦-3原子核外只有一个电子层，电子数为2，其原子结构示意图为：，不符合题意； C、质子数=核电荷数，故氦-3原子的核电荷数为2，符合题意； D、相对原子质量≈质子数+中子数，故氦-3原子的相对原子质量为：2+1=3，不符合题意。 故选C。 9．B A、由物质的构成可知，氧气中含有氧分子，二氧化碳中含有二氧化碳分子，不含有氧分子，故A说法不正确； B、氢气是由氢分子构成，氢分子是由氢原子构成，故B说法正确； C、中H的化合价为价，故C说法不正确； D、二氧化碳的相对分子质量为44，不是28，故D说法不正确。 故选B。 10．B A、③的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到电子，故A不符合题意； B、①与③中质子数=核外电子数，均为原子且最外层电子数均为6，故化学性质相似，故B符合题意； C、④质子数为11，是钠原子，最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子形成带一个单位正电荷的钠离子。离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，即钠离子可表示为Na+，故C不符合题意； D、②中质子数>核外电子数，为离子；⑤中质子数=核外电子数，且最外层电子数是8，即⑤是有相对稳定结构的原子，故D不符合题意。 故选B。 11．C A、元素种类由质子数决定，图1中两种微粒质子数不同，不属于同种元素，A不正确； B、A只有一个电子层，电子层上电子数为2，属于相对稳定结构，C的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，化学性质相似，B不正确； C、图3中，铝、锗都带金字旁，属于金属元素，C正确； D、相对原子质量单位是“1”，通常省略不写，图3中铝的相对原子质量为26.98，D不正确。 故选C。 12．D A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则硅的原子序数为14，原子中原子序数=核外电子数，所以硅原子的核外电子数为14，故选项说法正确； B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则硅的相对原子质量是28.09，故选项说法正确； C、电子在原子核外作高速运动，且运动不规则，故选项说法正确； D、地壳中含量最多的元素是氧，而不是硅，故选项说法不正确。 故选D。 13．(1)原子 (2) 2 12 3/三 失去 (3)负离子 (4)AC (5) （1）分子由原子构成，原子得失电子形成离子，所以①表示的是原子； （2）根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数即核电荷数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子。原子中质子数=电子数，则12=2+8+x，x=2；圆圈内数字为12，则原子的核电荷数为12，核外有3个电子层，其中最外层电子数为2，＜4，容易失去电子，形成稳定结构； 故填：2；12；3；失去； （3）原子中：质子数=电子数，正离子（阳离子）中：质子数＞电子数，负离子（阴离子）中：质子数＜电子数，图中粒子质子数=8，电子数=2+8=10，质子数＜电子数，为负离子（阴离子）； （4）钠离子（带一个单位正电荷），是钠原子失去1个电子形成的，过程中质子数不变，核电荷数不变，核外电子数减小，故钠原子和钠离子的质子数、核电荷数相同，电子数不同。故选AC； （5）相对原子质量是以一种碳原子（碳-12原子）质量的的方为标准，其他原子的质量与它相比，得到的比值，已知一个碳-12原子的质量为mg，一个R原子的质量为ng，则R原子的相对原子质量为。 14．(1)①②⑦ (2)AC (3) 得到 Al2(SO4)3 3/三 （1）对于化学用语，元素符号前面的数字表示原子的个数，只表示微观意义；化学式前面的数字表示分子的个数，只表示微观意义；离子符号表示微观意义。 ①2H2O表示2个水分子，只有微观意义。 ②Mg2+表示镁离子，只有微观意义。③Ar表示氩气这种物质（宏观），还表示一个氩原子（微观）。④H2表示氢气这种物质（宏观），还表示一个氢分子（微观）。 ⑤Hg表示汞这种物质（宏观），还表示一个汞原子（微观）。 ⑥N表示氮元素（宏观），还表示一个氮原子（微观）。 ⑦3O表示3个氧原子，只有微观意义。 故只有微观意义的是①②⑦。 （2）A、甲中质子数为1，电子数为1，其原子结构示意图正确，A正确。 B、乙和丙的质子数不同，不是同种元素，B错误。 C、丙只有一个电子层，最外层电子数为2，属于相对稳定结构，C正确。 故选AC。 （3） ①a表示的粒子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到电子。 ②b是铝离子Al3+，d是硫酸根离子，根据化合物中正负化合价代数和为零，它们构成的化合物的化学式为Al2(SO4)3。 ③c表示的微粒是镁离子Mg2+，镁原子的核外有3个电子层，电子层数等于周期数，所以镁元素在第三周期。   15．(1)二/2 (2) 3 非金属 (3)Be (4) 得到 阴 (5)C （1）原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，图中各元素原子的核外电子层数均为2，因此图中各元素都属于元素周期表的第二周期； （2）由原子结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，在原子中，核电荷数=核外电子数，故硼原子结构示意图中的x=5-2=3；硼带“石”字旁，属于非金属元素； （3）原子最外层电子数相同的元素，其化学性质相似，镁原子的最外层电子数为2，则图中与镁元素化学性质相似的是Be； （4）由氧原子结构示意图可知，氧原子最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子； （5）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，因此图中元素属于同一周期的原因是各原子的核外电子层数相同，故选：C。 16．(1) 甲中溶液变红，丙、乙中溶液不变色 在不断运动 (2)对比实验 (3)温度越高，分子的运动速率越快 (4)比较环保，且能够得出分子运动速率与温度的关系 （1）该实验中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到甲中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是：甲中溶液变红，丙、乙中溶液不变色； 该实验中浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后，甲中酚酞溶液变红，说明分子在不断运动； （2）E试管放有酚酞溶液的目的是：对比实验； （3）该实验中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故B、C中溶液变红，说明分子在不断运动，C中溶液先变红，说明温度越高，分子的运动速率越快； （4）对比改进前的实验，改进后实验在密闭容器中进行，氨气不会扩散到空气中，比较环保，且能够得出分子运动速率与温度的关系。 17．(1)气体的分子间隔比液体更大，更容易被压缩 (2)分子在不断运动 (3) a 减少对空气的污染、节约药品（合理即可） （1）空气容易被压缩，水不易被压缩，从微观角度说明气体的分子间隔比液体更大，更容易被压缩。 （2）浓氨水没有与酚酞溶液接触，但浓氨水挥发出的氨分子在不断运动，氨分子进入乙烧杯后反应生成氨水，使酚酞溶液变红，这一现象说明分子在不断运动。 （3）氨气密度比空气小，会向上运动，所以 a 处的棉花团先接触到氨分子，先变成红色； 氨气会污染空气，改进后的装置是密闭的，能防止氨气逸出，减少对空气的污染，且试剂用量较少，能节约药品。 学科网（北京）股份有限公司 $