第三单元 物质构成的奥秘（单元自测·素养提升卷）化学新教材人教版九年级上册

**基本信息** 本卷为九年级化学人教版上册第三单元“物质构成的奥秘”素养提升卷，融合科技前沿（如碳-14应用）与文化情境（二十四节气），适配单元复习，注重化学观念与科学思维培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20小题40分|元素符号、原子结构、微粒运动等|以张青莲贡献（文化传承）、二十四节气（生活情境）设题，基础与能力题梯度分布| |非选择题|5题60分|化学用语、元素周期表、实验探究等|碳-14科普阅读（科技前沿）、分子运动实验（科学探究），综合考查核心素养|

2026-2027学年九年级化学单元自测（人教版上册） 第三单元 物质构成的奥秘·素养提升卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第一部分（选择题 共40分） 一、单项选择题：共20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1．（25-26九年级上·四川成都·期末）我国首创取西文第一音节造新汉字，以命名元素的中文名称。该科学家是 A．闵恩泽 B．张青莲 C．徐寿 D．拉瓦锡 【答案】C 【解析】A、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故A不符合题意； B、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故B不符合题意； C、徐寿在系统翻译西方化学著作过程中，首创了“取西文首音、造新汉字”以命名化学元素，如“钠、铝、钾、钙”等名称，这一方法沿用至今，故C符合题意； D、拉瓦锡为法国化学家，不涉及中文元素命名，故D不符合题意。 故选C。 2．下列各组元素中，元素符号的大写字母相同的一组是 A．金、银、铜 B．钙、铁、锰 C．氮、氖、钠 D．碳、硫、磷 【答案】C 【解析】A、金、银、铜的元素符号分别为Au、Ag、Cu，铜元素的大写字母和其它的不同，该选项不符合题意； B、钙、铁、锰的元素符号分别为Ca、Fe、Mn，它们的大写字母均不同，该选项不符合题意； C、氮、氖、钠的元素符号分别为N、Ne、Na，它们的大写字母相同，该选项符合题意； D、碳、硫、磷的元素符号分别为C、S、P，它们的大写字母不同，该选项不符合题意。 故选C。 3．下列排序正确的是 A．原子核外电子层数： B．原子序数： C．地壳中元素含量： D．空气中物质的含量： 【答案】B 【解析】A、氢原子核外有1个电子层，碳原子核外有2个电子层，铝原子核外有3个电子层，故原子核外电子层数（由多到少）：Al、C、H，故A不符合题意； B、K原子序数为19，Al原子序数为13，Na原子序数为11，则原子序数由大到小顺序为K、Al、Na，故B符合题意； C、地壳中元素含量（由高到低）：O、Si、Al，故C不符合题意； D、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%，故空气中物质的含量（由多到少）：氮气、氧气、二氧化碳，故D不符合题意。 故选B。 4．科学家用含20个质子的钙原子轰击含95个质子的镅原子，结果四次成功合成4个新的原子，经测定该原子的核电荷数为114，相对原子质量为289，其中子数与电子数之差为 A．175 B．114 C．61 D．289 【答案】C 【解析】原子中：质子数=核电荷数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数。 该原子的核电荷数为114，即核外电子数为114。相对原子质量为289，其中子数为：289-114=175。则其中子数与电子数之差为：175-114=61。 故选C。 5．图1和图2是探究微粒运动的实验。实验时推动注射器活塞将少量浓氨水滴下，观察试管M、N内棉花上酚酞溶液的变化。下列说法不正确的是 A．图1烧杯乙中溶液变红 B．图2中试管M若浸入冰水中，试管N中的棉花不会变红 C．图2中试管M和试管N内的棉花依次变红 D．图1和图2都可以说明氨分子在不断运动 【答案】B 【解析】A、图1烧杯甲中浓氨水有挥发性，挥发出氨分子，氨分子运动到烧杯乙中，与水反应生成氨水，氨水能使酚酞溶液变红，因此会观察到烧杯乙中溶液变红，A选项正确； B、图2中试管M若浸入冰水中，浓氨水挥发出的氨分子运动速率减慢，但仍会运动，试管N中的棉花仍会变红，B选项错误； C、图2中浓氨水滴入试管M中，会使试管M中的棉花变红。然后试管M中的浓氨水挥发出氨分子，氨分子运动到试管N中，导致试管N内的棉花变红，C选项正确； D、图1浓氨水没有直接接触酚酞溶液，图2中浓氨水没有直接接触试管N中的棉花，一段时间后，烧杯乙中溶液变红，试管N中棉花变红，都可以说明氨分子在不断运动，D选项正确。 故选B。 6．“二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产，下列说法正确的是 A．大寒：大雪纷飞，雪形成过程中分子间隔变大 B．霜降：凝露成霜，构成露和霜的分子不同 C．寒露：露水凝结过程分子体积变小 D．立冬：气温下降，河流中水分子的运动速率变慢 【答案】D 【解析】A、雪是水凝华（或凝固）形成的固态水，气态水分子间隔远大于固态，该过程分子间隔变小，而非变大，说法错误； B、露和霜都属于水，均由水分子构成，仅状态不同，分子种类相同，说法错误； C、露水凝结属于物态变化，变化过程中分子本身体积不变，仅分子间间隔发生改变，说法错误； D、分子运动速率随温度降低而减慢，气温下降时，河流中水分子的运动速率变慢，符合规律，说法正确。 故选D。 7．下图为某原子结构示意图，已知该原子的相对原子质量为19，根据图示，下列说法正确的是 A．粒子a和c数目相等 B．粒子c的质量比a、b小很多 C．该原子为氟原子 D．所有的原子都含有微粒c 【答案】C 【解析】由图可知，该原子核外电子数b为。在原子中，质子数=核外电子数，所以质子数为9。相对原子质量≈质子数+中子数，所以中子数=。 A、由分析可知，a的数目为9，c的数目为10，二者不相等，错误； B、质子和中子质量相近，电子质量远小于质子、中子，因此c（中子）的质量远大于b（电子），错误； C、质子数为9的原子是氟原子，正确； D、普通氢原子（氕）中不含中子，并非所有原子都含有c，错误。 故选C。 8．下列叙述正确的是 A．化合反应一定只生成一种物质 B．水和冰的化学性质相同，是因为组成它们的元素相同 C．氧气的化学性质是由氧原子的最外层电子数决定的 D．混合物一定是由不同种分子构成的 【答案】A 【解析】A、化合反应的定义是两种或两种以上物质反应生成一种物质，故选项说法正确； B、水和冰的化学性质相同是因为分子构成相同，（均为），而非仅元素相同，故选项说法错误； C、氧气是由氧分子构成的，其化学性质由氧分子的结构决定，而非由氧原子的最外层电子数直接决定，故选项说法错误； D、混合物可能由不同种原子、离子或分子构成，不一定都是不同种分子，故选项说法错误。 故选A。 9．对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是 ①电子层结构完全相同  ②核外电子数相等  ③核电荷数相同  ④质量几乎相等   ⑤所含的质子数相等   ⑥化学性质相似。 A．③④⑤ B．②③④⑥ C．①④⑤ D．③④⑤⑥ 【答案】A 【解析】Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子，都为铁元素的不同微粒，则它们所含的质子数相等，核电荷数相同，Fe失去2个电子转化为Fe2+，Fe失去3个电子转化为Fe3+，则它们核外电子数不相等。 ①由分析知，它们核外电子数不等，所以它们的电子层结构也不完全相同，故①不符合题意； ②由分析知，它们核外电子数不等，故②不符合题意； ③由分析知，它们所含的质子数相等，核电荷数相同，故③符合题意； ④由于原子的质量主要集中在原子核上，失去电子几乎不影响其质量，则它们的质量几乎相等，故④符合题意； ⑤由分析知，它们所含的质子数相等，故⑤符合题意； ⑥由于它们核外电子数不相等，最外层电子数不同，化学性质不相似，故⑥不符合题意。 故选A。 10．核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。下列各组内的两种微粒不属于等电子等质子体的是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】C 【解析】A、和核外电子数相同，都是10，所显电性相同，所带电量相同，都是带一个单位正电荷，属于等电子等质子体，不符合题意； B、和核外电子数相同，都是18，所显电性相同，所带电量相同，都是带一个单位负电荷，属于等电子等质子体，不符合题意； C、和的核外电子数相同，都是14，所显电性相同，均是带负电，但是所带电量不同，带1个单位的负电荷，带2个单位的负电荷，不属于等电子等质子体，符合题意； D、和的核外电子数相同，均是18，所显电性相同，所带电量相同，都是带2个单位的负电荷，属于等电子等质子体，不符合题意。 故选C。 11．（25-26九年级上·辽宁大连·期末）如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的反应之一的微观示意图。下列说法正确的是 A．反应为化合反应 B．生成物之一是氮气 C．反应前后原子发生了变化 D．生成物有3种 【答案】B 【解析】A、该反应为一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，该反应的生成物有两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，不符合题意； B、由图可知，该反应的生成物为氮气和二氧化碳，即生成物之一是氮气，符合题意； C、该反应有新物质生成，属于化学变化，原子是化学变化中的最小粒子，则反应前后原子没有发生变化，不符合题意； D、由图可知，该反应的生成物为二氧化碳和氮气两种，不符合题意。 故选B。 12．科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是 A．不显电性 B．失去一个中子后带1个单位正电荷 C．质量相当于一个氦（He）原子的质量 D．在现有的周期表中不可能有它的位置 【答案】B 【解析】A、中子本身不带电荷（电中性），因此由四个中子构成的"四中子"整体也不显电性。该说法正确； B、中子不带电，失去一个中子后，剩余粒子由三个中子构成，仍然不带电荷。因此，它不会带正电荷。该说法错误； C、一个中子的质量约为1 u。氦原子（He）的原子核包含2个质子和2个中子，每个质子或中子的质量均约为1 u（忽略电子质量，初中阶段可近似处理）。因此，氦原子的质量约为4 u，"四中子"由四个中子构成，质量也约为4 u，两者质量相当。该说法正确； D、元素在周期表中的位置由原子序数（即质子数）决定。周期表从原子序数1（氢）开始排列。"四中子"不含质子，原子序数为0，因此不可能在现有周期表中找到位置。该说法正确。 故选B。 13．（2026·四川乐山·中考真题）我国科学家张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定的多种元素的相对原子质量数据被确认为国际标准，如铟、锗等。元素周期表中锗元素的信息及锗原子的结构如图所示，下列说法正确的是 A．锗为非金属元素 B． C．锗的相对原子质量为32 D．锗的相对原子质量为72.63 g 【答案】B 【解析】A、锗的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，A错误； B、原子中质子数等于核外电子总数，因此列等式，解得，B正确； C、元素周期表单元格中左上角数字为原子序数（即质子数，为32），下方数字为相对原子质量，锗的相对原子质量为72.63，C错误； D、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，D错误。 故选B。 14．已知某碳原子的相对原子质量为12，某镁原子的相对原子质量为24，如果该碳原子的实际质量为m，则该镁原子的实际质量为 A．32m B．2m C．m D．不能确定 【答案】B 【解析】某元素的相对原子质量，则两种原子的实际质量之比等于相对原子质量之比，设镁原子的实际质量为x，则，解得x=2m，故选B。 15．某微观粒子的结构示意图为()，下列说法正确的是 A．当X=17时，该微观粒子一定是氯原子 B．当Y=8时，该微观粒子一定是氩原子 C．若，该微观粒子一定带负电荷 D．若，该微观粒子一定是阴离子 【答案】D 【解析】A、当X=17时，若Y=7时，质子数等于电子数，该微观粒子是氯原子；而当Y=8时，质子数小于电子数，该微观粒子是氯离子。此选项错误； B、当Y=8时，若X=18时，质子数等于电子数，该微观粒子是氩原子；若X为其他数值时，质子数不等电子数，该微观粒子可能是其他离子。此选项错误； C、若X-Y>10，即X>10+Y，质子数大于电子数，则该微观粒子一定带正电荷。此选项错误； D、若X<10+Y，质子数小于电子数，该微观粒子一定带负电荷，是阴离子。此选项正确。 故选D。 16．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图①是锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A．图①表示一种金属元素，原子质量为118.7克 B．图②为碳原子的结构示意图，碳原子的电子数为4 C．图③中的可能为7，也可能为8 D．图④甲、乙原子的最外层电子数分别为2、8，所以甲、乙元素的化学性质不相似 【答案】C 【解析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。 A、锡有金字旁，属于金属元素，故图①为一种金属元素，相对原子质量为118.7，不是原子的质量为118.7g，故不正确； B、原子中质子数=核外电子数，图②为碳原子的结构示意图，核外电子数为6，故不正确； C、若图③为原子，则x=17-2-8=7，若图3为离子，则x为8，故正确； D、图④中甲是氦和乙是氩，对应的原子的最外层电子数分别为2、8，都是最外层电子数填满的相对稳定的结构，故甲、乙对应的元素化学性质相似，故不正确。 故选C。 17．（25-26八年级上·山东淄博·期中）常压下，在密闭容器中水蒸气冷凝时，温度与时间的关系如下图所示。①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断不正确的是 A．①→②水分子获得能量 B．水分子的运动速率：③<② C．水分子间的间隔：①>② D．③中的水分子不能自由移动 【答案】A 【解析】A、①→②是气态变液态（液化），这个过程水分子放出能量，不是获得能量，故选项说法错误； B、温度越高，分子运动速率越快，②的温度高于③，所以水分子运动速率②＞③，故选项说法正确； C、①是水蒸气，②是液态水，水蒸气中水分子的间隔大于液态水中水分子的间隔，即①＞②，故选项说法正确； D、③是固态水（冰），固态水中水分子在固定位置振动，不能自由移动，故选项说法正确； 故选A。 18．（25-26九年级上·广东广州·期中）如图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。下列说法错误的是 A．每个分子是由3个氧原子和1个硫原子构成的 B．变化Ⅰ说明分子间有间隔且间隔变化可能受温度影响 C．变化Ⅱ中分子的种类和原子的种类均发生改变 D．变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变 【答案】C 【解析】A、为三氧化硫分子，每个三氧化硫分子是由3个氧原子和1个硫原子构成的，描述正确，不符合题意； B、变化Ⅰ分子间隔变大，说明分子间有间隔且间隔变化可能受温度影响，不符合题意； C、在变化Ⅱ中，分子分为原子，原子重新组合为新的分子，分子的种类发生改变，原子的种类不变，描述错误，符合题意； D、变化Ⅰ是物理变化，变化Ⅱ是化学变化，物理变化与化学变化的本质区别是分子是否发生了改变，描述正确，不符合题意； 故选C。 19．（25-26九年级上·江西新余·期中）推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是 A．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子 B．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的 C．化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化 D．化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 【答案】C 【解析】A、分子、原子都是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子或原子，如中子不带电，此选项错误； B、由同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物也可能由原子或离子构成，此选项错误； C、化学变化中分子种类改变，且分子种类改变一定是化学变化，此选项正确； D、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，物理变化也可能伴随能量改变，如物质的三态变化，此选项错误。 故选C。 20．借助便携式氧气传感器探究微粒性质实验如图1，实验结果如图2。下列根据实验和结果作出的判断错误的是 A．实验a中，曲线缓慢下降，说明分子在不断运动 B．对比实验a和b，说明温度越高，分子运动速率越快 C．对比实验a和c，说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动 D．对比三个实验，说明改变温度比改变瓶口方向更有利于分子向外运动 【答案】D 【解析】A、实验a中曲线缓慢下降，表示氧气体积分数降低，是因为分子在不断运动，氧分子逐渐运动到瓶外，故选项说法正确； B、对比实验a和b，b中热水温度更高，曲线下降更快，说明温度越高，分子运动速率越快，故选项说法正确； C、对比实验a和c，c中瓶口倒立，氧气密度比空气大，分子更易向下运动，导致氧气体积分数下降更快，故选项说法正确； D、对比三个实验，实验c氧气的体积分数下降得比实验b更快，而实验c是改变瓶口方向，实验b是改变温度，所以说明改变瓶口方向比改变温度更有利于氧分子向外运动，故选项说法错误。 故选D。 第二部分（非选择题 共60分） 二、非选择题：共5题，每空2分，共60分。 21．（8分）用化学用语填空。 （1）2个氢原子______； （2）3个氧分子______； （3）地壳中含量最高的金属元素______； （4）保持氯化钠化学性质的最小粒子_________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】（1）表示多个原子时，在对应元素符号前加所需数字，氢的元素符号为H，2个氢原子即写为。 （2）氧分子的化学式为，表示多个分子时在化学式前加对应数字，3个氧分子即写为。 （3）地壳中元素含量从高到低前四位为氧、硅、铝、铁，含量最高的金属元素是铝，元素符号为Al。 （4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，保持其化学性质的最小粒子就是构成它的钠离子和氯离子。 22．（14分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）图A是两种微观粒子的结构模型示意图，这两种微观粒子_____(填“是”或“不是”)同种元素。A中的微观粒子显电中性的原因是_______。 （2）图B是元素周期表的部分内容，其中_______，属于同一周期元素的是_______。 （3）写出图D的粒子的符号：_______。C、D粒子构成的化合物的化学式为_______。 （4）下列说法正确的是_______(填序号)。 ①图C的粒子对应的原子共有2个电子层； ②C的粒子与、的原子核外电子数均为10； ③图E的粒子在化学变化中易得到2个电子形成。 【答案】（1）不是 质子数（正电荷总数）等于电子数（负电荷总数），正负电荷相互抵消 （2）15 氮和氧（或和） （3） （4）①② 【解析】（1）同种元素的判断依据是质子数相同，图A中两种微观粒子的质子数不同，因此不是同种元素； 粒子显中性的原因是：质子数（正电荷总数）等于电子数（负电荷总数），正负电荷相互抵消。 故填：不是；质子数（正电荷总数）等于电子数（负电荷总数），正负电荷相互抵消。 （2）元素周期表中，原子序数=质子数，磷的原子序数为15，因此； 氮和氧在同一横行，因此属于同一周期； 故填：15；氮和氧（或和）。 （3）图D的粒子：质子数为12（镁元素），电子数为10（失去2个电子），因此粒子符号为； 图C的粒子：质子数为9（氟元素），电子数为10（得到1个电子），对应离子为，（价）与（价）结合，根据化合价代数和为0，化学式为。 故填：；。 （4）①图C的粒子是，对应的氟原子电子排布为2、7，共2个电子层，说法正确； ②图C的粒子是，的核外电子数均为10，说法正确； ③图E的粒子是硫原子（最外层6个电子），化学变化中易得到2个电子形成，而非，说法错误。 故填：①②。 23．（14分）阅读下列科普短文，回答问题。 碳-14，一种含有6个质子和8个中子的碳原子，通过宇宙射线撞击空气中的氮原子所产生。宇宙射线由宇宙天体发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中的氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”1个中子，“释放”1个质子，变成了碳-14原子。 碳-14具有放射性，经过约5730年，碳-14会减少一半，这个时间就是碳14的半衰期。在考古圈，测年专家根据死亡生物遗存体里残余的碳-14成分，来推断它的“年龄”。对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳-14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代。 碳-14呼气试验是临床检测幽门螺旋杆菌感染的一种方法。被检测者空腹口服一粒碳-14尿素胶囊，静坐20 min后，用一次性吹气管向二氧化碳吸收剂中吹气，再将吹气完的样品交给医生做检测。如果胃内有幽门螺旋杆菌，其产生的尿素酶会催化尿素迅速水解成铵根离子和含碳-14的碳酸氢根，最终反应生成氨气（NH3）和含碳-14的二氧化碳，后者经肺呼出，收集呼气标本并检测其中是否存在放射性元素碳-14，便可判断有无幽门螺旋杆菌。幽门螺旋杆菌的传染力很强，可通过手、不洁食物、不洁餐具等途径传染，其在水中也可以存活，所以，日常饮食要养成良好的卫生习惯，预防感染。 依据文章内容回答下列问题。 （1）氮原子核内有_____个中子；碳-14原子的核外电子数为________。 （2）作为相对原子质量标准的碳-12原子与碳-14原子相比，结构上的不同是________。 （3）文中含有碳-14元素的物质有______、________（任写两种）。 （4）预防幽门螺旋杆菌感染的有效措施是_______。 （5）下列说法正确的是________（填序号）。 A．碳-14属于碳元素 B．碳-14比普通碳原子质量大 C．只要测出碳-14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄” 【答案】（1）7 6 （2）中子数不同 （3）碳-14尿素胶囊 死亡生物遗存体（或含碳-14的二氧化碳、呼气样本） （4）饭前便后洗手（合理即可） （5）AB 【解析】（1）由于宇宙射线由宇宙天体发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”1个中子，“释放”1个质子，变成了碳-14原子，碳-14是含有6个质子和8个中子的碳原子，因此氮原子核内有7个质子，7个中子；原子的质子数等于核外电子数，因此碳-14原子的核外电子数为6。 （2）碳-12原子含有6个质子和6个中子，碳-14原子含有6个质子和8个中子，碳-12原子与碳-14原子相比，它们结构上的不同是中子数不同。 （3）由题干信息可知，碳-14尿素胶囊、死亡生物遗存体、含碳-14的二氧化碳、呼吸样本都含有碳-14元素。 （4）由题干信息可知，预防幽门螺旋杆菌感染的有效措施是饭前便后洗手；日常饮食要养成良好卫生习惯等。 （5）A.质子数决定元素的种类，碳-14是含有6个质子和8个中子的碳原子，属于碳元素，A正确； B.原子的质量主要集中在原子核上，也就是质子和中子的质量，碳-12原子含有6个质子和6个中子，碳-14原子含有6个质子和8个中子，因此碳-14比普通碳原子质量大，B正确； C.对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳-14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代，C不正确。 24．（12分）（25-26九年级上·四川广元·期中）A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，有下图所示关系： 其中A是一种暗紫色固体，B、G都是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E 、F都是无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变。 （1）请你根据上述信息，推断出下列物质：B：______，H：______； （2）写出反应①的文字或化学符号表达式，并指出反应的基本类型：①______，属于______反应； （3）写出反应②的文字或化学符号表达式______，其中E、F是组成元素相同的液体，但是他们化学性质不同的原因是______。 【答案】（1）二氧化锰/MnO2 二氧化碳/CO2 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气/KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 （2）分解 （3）过氧化氢水+氧气/H2O2H2O+O2 （4）分子构成不同 【解析】因为A是暗紫色固体，且加热能生成使带火星木条复燃的气体D，所以A是高锰酸钾，D是氧气。又因为在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变，且B是黑色固体，结合高锰酸钾分解产物，可知B是二氧化锰，C是锰酸钾。由于E、F是无色液体，E和二氧化锰混合生成氧气，所以E是过氧化氢，F是水。而H是能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以H是二氧化碳，G是黑色固体且能在氧气中燃烧生成二氧化碳，故G是碳，代入验证，推断正确，据此进行分析解答。 （1）B是二氧化锰，H是二氧化碳。 （2）反应①为高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，符号表达式为KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，该反应的反应物为一种，生成物为三种，符合“一变多”的特点，属于分解反应。 （3）反应②为过氧化氢在二氧化锰的催化条件下反应生成水和氧气，该反应的文字表达式为过氧化氢水+氧气，符号表达式为H2O2H2O+O2，由分析可知，E是过氧化氢，F是水，二者的组成元素相同，但过氧化氢由过氧化氢分子构成，水由水分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故它们化学性质不同的原因是分子构成不同。 25．（12分）某兴趣小组同学设计了如图所示实验来探究分子的运动。请回答实验中的有关问题。 【实验探究】 （1）图甲实验中，一段时间后可观察到B烧杯中的液体变红了，产生这一现象的原因是___________。 （2）图乙实验与图甲实验相比，优点有___________。 （3）图丙实验中，右侧试管口润湿的棉花团起到什么作用？___________。 有同学好奇酚酞为什么会变红，于是兴趣小组继续进行了如下探究： 【提出问题】酚酞为什么会变红？ 【猜想与假设】关于酚酞变红的原因，兴趣小组同学提出以下三种猜想： 猜想一：从A烧杯中蒸发出水蒸气，部分水分子运动进入B烧杯，水使酚酞变红； 猜想二：从A烧杯中挥发出氨气，部分氨气分子运动进入B烧杯，氨气使酚酞变红； 猜想三：从A烧杯中挥发出氨气，部分氨气分子运动进入B烧杯与水结合形成氨水，氨水使酚酞变红。 【交流讨论】 （4）同学们经过讨论后一致认为猜想一不成立，理由是___________。 【进行实验】 （5）为了探究另外两种猜想，同学们设计如下实验方案： 实验操作 实验现象 实验结论 将一张滤纸浸入酚酞溶液中，1分钟后取出，悬挂在通风处晾干，用剪刀将其剪成两片 将一片干燥滤纸放入收集满氨气的集气瓶中 ___________ 猜想二不成立 ___________ 滤纸变红色 猜想三成立 【答案】（1）浓氨水中的氨分子不断运动，进入B 烧杯中，与水结合形成氨水，氨水使酚酞试液变红 （2）更环保、操作更简便 （3）吸收氨气，防止氨气逸散到空气中污染环境 （4）B 烧杯中本来就有水，若水分子能使酚酞变红，B 烧杯中的液体一开始就应该变红，而实际并非如此 （5）滤纸不变红 将另一片干燥滤纸用水润湿，放入收集满氨气的集气瓶中 【解析】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动，从 A 烧杯运动到 B 烧杯，溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞试液变红。 （2）图乙实验是在密闭装置中进行，相比图甲，能防止氨气逸散到空气中，更环保，且操作也相对简便。 （3）浓氨水挥发出的氨气会污染空气，右侧试管口润湿的棉花团可吸收氨气，避免其逸散到空气中。 （4）B 烧杯中是滴有酚酞试液的蒸馏水，若水分子能使酚酞变红，B 烧杯中的液体应一开始就显红色，但实际开始时 B 烧杯液体无色，所以猜想一不成立。 （5）将干燥滤纸放入收集满氨气的集气瓶中，氨气不能使干燥的酚酞滤纸变红，所以滤纸不变红，说明猜想二不成立。 要验证猜想三，即氨气与水结合形成的氨水使酚酞变红，将另一片干燥滤纸用水润湿，放入收集满氨气的集气瓶中，观察到滤纸变红色，从而证明猜想三成立。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级化学单元自测（人教版上册） 第三单元 物质构成的奥秘·素养提升卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第一部分（选择题 共40分） 一、单项选择题：共20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1．（25-26九年级上·四川成都·期末）我国首创取西文第一音节造新汉字，以命名元素的中文名称。该科学家是 A．闵恩泽 B．张青莲 C．徐寿 D．拉瓦锡 2．下列各组元素中，元素符号的大写字母相同的一组是 A．金、银、铜 B．钙、铁、锰 C．氮、氖、钠 D．碳、硫、磷 3．下列排序正确的是 A．原子核外电子层数： B．原子序数： C．地壳中元素含量： D．空气中物质的含量： 4．科学家用含20个质子的钙原子轰击含95个质子的镅原子，结果四次成功合成4个新的原子，经测定该原子的核电荷数为114，相对原子质量为289，其中子数与电子数之差为 A．175 B．114 C．61 D．289 5．图1和图2是探究微粒运动的实验。实验时推动注射器活塞将少量浓氨水滴下，观察试管M、N内棉花上酚酞溶液的变化。下列说法不正确的是 A．图1烧杯乙中溶液变红 B．图2中试管M若浸入冰水中，试管N中的棉花不会变红 C．图2中试管M和试管N内的棉花依次变红 D．图1和图2都可以说明氨分子在不断运动 6．“二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产，下列说法正确的是 A．大寒：大雪纷飞，雪形成过程中分子间隔变大 B．霜降：凝露成霜，构成露和霜的分子不同 C．寒露：露水凝结过程分子体积变小 D．立冬：气温下降，河流中水分子的运动速率变慢 7．下图为某原子结构示意图，已知该原子的相对原子质量为19，根据图示，下列说法正确的是 A．粒子a和c数目相等 B．粒子c的质量比a、b小很多 C．该原子为氟原子 D．所有的原子都含有微粒c 8．下列叙述正确的是 A．化合反应一定只生成一种物质 B．水和冰的化学性质相同，是因为组成它们的元素相同 C．氧气的化学性质是由氧原子的最外层电子数决定的 D．混合物一定是由不同种分子构成的 9．对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是 ①电子层结构完全相同  ②核外电子数相等  ③核电荷数相同  ④质量几乎相等   ⑤所含的质子数相等   ⑥化学性质相似。 A．③④⑤ B．②③④⑥ C．①④⑤ D．③④⑤⑥ 10．核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。下列各组内的两种微粒不属于等电子等质子体的是 A．和 B．和 C．和 D．和 11．（25-26九年级上·辽宁大连·期末）如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的反应之一的微观示意图。下列说法正确的是 A．反应为化合反应 B．生成物之一是氮气 C．反应前后原子发生了变化 D．生成物有3种 12．科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是 A．不显电性 B．失去一个中子后带1个单位正电荷 C．质量相当于一个氦（He）原子的质量 D．在现有的周期表中不可能有它的位置 13．（2026·四川乐山·中考真题）我国科学家张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定的多种元素的相对原子质量数据被确认为国际标准，如铟、锗等。元素周期表中锗元素的信息及锗原子的结构如图所示，下列说法正确的是 A．锗为非金属元素 B． C．锗的相对原子质量为32 D．锗的相对原子质量为72.63 g 14．已知某碳原子的相对原子质量为12，某镁原子的相对原子质量为24，如果该碳原子的实际质量为m，则该镁原子的实际质量为 A．32m B．2m C．m D．不能确定 15．某微观粒子的结构示意图为()，下列说法正确的是 A．当X=17时，该微观粒子一定是氯原子 B．当Y=8时，该微观粒子一定是氩原子 C．若，该微观粒子一定带负电荷 D．若，该微观粒子一定是阴离子 16．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图①是锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A．图①表示一种金属元素，原子质量为118.7克 B．图②为碳原子的结构示意图，碳原子的电子数为4 C．图③中的可能为7，也可能为8 D．图④甲、乙原子的最外层电子数分别为2、8，所以甲、乙元素的化学性质不相似 17．（25-26八年级上·山东淄博·期中）常压下，在密闭容器中水蒸气冷凝时，温度与时间的关系如下图所示。①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断不正确的是 A．①→②水分子获得能量 B．水分子的运动速率：③<② C．水分子间的间隔：①>② D．③中的水分子不能自由移动 18．（25-26九年级上·广东广州·期中）如图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。下列说法错误的是 A．每个分子是由3个氧原子和1个硫原子构成的 B．变化Ⅰ说明分子间有间隔且间隔变化可能受温度影响 C．变化Ⅱ中分子的种类和原子的种类均发生改变 D．变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变 19．（25-26九年级上·江西新余·期中）推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是 A．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子 B．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的 C．化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化 D．化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 20．借助便携式氧气传感器探究微粒性质实验如图1，实验结果如图2。下列根据实验和结果作出的判断错误的是 A．实验a中，曲线缓慢下降，说明分子在不断运动 B．对比实验a和b，说明温度越高，分子运动速率越快 C．对比实验a和c，说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动 D．对比三个实验，说明改变温度比改变瓶口方向更有利于分子向外运动 第二部分（非选择题 共60分） 二、非选择题：共5题，每空2分，共60分。 21．（8分）用化学用语填空。 （1）2个氢原子______； （2）3个氧分子______； （3）地壳中含量最高的金属元素______； （4）保持氯化钠化学性质的最小粒子_________。 22．（14分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）图A是两种微观粒子的结构模型示意图，这两种微观粒子_____(填“是”或“不是”)同种元素。A中的微观粒子显电中性的原因是_______。 （2）图B是元素周期表的部分内容，其中_______，属于同一周期元素的是_______。 （3）写出图D的粒子的符号：_______。C、D粒子构成的化合物的化学式为_______。 （4）下列说法正确的是_______(填序号)。 ①图C的粒子对应的原子共有2个电子层； ②C的粒子与、的原子核外电子数均为10； ③图E的粒子在化学变化中易得到2个电子形成。 23．（14分）阅读下列科普短文，回答问题。 碳-14，一种含有6个质子和8个中子的碳原子，通过宇宙射线撞击空气中的氮原子所产生。宇宙射线由宇宙天体发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中的氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”1个中子，“释放”1个质子，变成了碳-14原子。 碳-14具有放射性，经过约5730年，碳-14会减少一半，这个时间就是碳14的半衰期。在考古圈，测年专家根据死亡生物遗存体里残余的碳-14成分，来推断它的“年龄”。对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳-14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代。 碳-14呼气试验是临床检测幽门螺旋杆菌感染的一种方法。被检测者空腹口服一粒碳-14尿素胶囊，静坐20 min后，用一次性吹气管向二氧化碳吸收剂中吹气，再将吹气完的样品交给医生做检测。如果胃内有幽门螺旋杆菌，其产生的尿素酶会催化尿素迅速水解成铵根离子和含碳-14的碳酸氢根，最终反应生成氨气（NH3）和含碳-14的二氧化碳，后者经肺呼出，收集呼气标本并检测其中是否存在放射性元素碳-14，便可判断有无幽门螺旋杆菌。幽门螺旋杆菌的传染力很强，可通过手、不洁食物、不洁餐具等途径传染，其在水中也可以存活，所以，日常饮食要养成良好的卫生习惯，预防感染。 （1）氮原子核内有_____个中子；碳-14原子的核外电子数为________。 （2）作为相对原子质量标准的碳-12原子与碳-14原子相比，结构上的不同是________。 （3）文中含有碳-14元素的物质有______、________（任写两种）。 （4）预防幽门螺旋杆菌感染的有效措施是_______。 （5）下列说法正确的是________（填序号）。 A．碳-14属于碳元素 B．碳-14比普通碳原子质量大 C．只要测出碳-14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄” 24．（12分）（25-26九年级上·四川广元·期中）A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，有下图所示关系： 其中A是一种暗紫色固体，B、G都是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E 、F都是无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变。 （1）请你根据上述信息，推断出下列物质：B：______，H：______； （2）写出反应①的文字或化学符号表达式，并指出反应的基本类型：①______，属于______反应； （3）写出反应②的文字或化学符号表达式______，其中E、F是组成元素相同的液体，但是他们化学性质不同的原因是______。 25．（12分）某兴趣小组同学设计了如图所示实验来探究分子的运动。请回答实验中的有关问题。 【实验探究】 （1）图甲实验中，一段时间后可观察到B烧杯中的液体变红了，产生这一现象的原因是___________。 （2）图乙实验与图甲实验相比，优点有___________。 （3）图丙实验中，右侧试管口润湿的棉花团起到什么作用？___________。 有同学好奇酚酞为什么会变红，于是兴趣小组继续进行了如下探究： 【提出问题】酚酞为什么会变红？ 【猜想与假设】关于酚酞变红的原因，兴趣小组同学提出以下三种猜想： 猜想一：从A烧杯中蒸发出水蒸气，部分水分子运动进入B烧杯，水使酚酞变红； 猜想二：从A烧杯中挥发出氨气，部分氨气分子运动进入B烧杯，氨气使酚酞变红； 猜想三：从A烧杯中挥发出氨气，部分氨气分子运动进入B烧杯与水结合形成氨水，氨水使酚酞变红。 【交流讨论】（4）同学们经过讨论后一致认为猜想一不成立，理由是___________。 【进行实验】（5）为了探究另外两种猜想，同学们设计如下实验方案： 实验操作 实验现象 实验结论 将一张滤纸浸入酚酞溶液中，1分钟后取出，悬挂在通风处晾干，用剪刀将其剪成两片 将一片干燥滤纸放入收集满氨气的集气瓶中 ___________ 猜想二不成立 ___________ 滤纸变红色 猜想三成立 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学单元自测（人教版上册） 第单元 物质构成的奥秘·素养提升卷（参考答案） 一、单项选择题：共20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C B C B D C A A C B B B B D C A C C D 第二部分（非选择题 共60分） 二、非选择题：共5题，每空2分，共60分。 21．（8分）（1） （2） （3） （4） 22．（14分）（1）不是 质子数（正电荷总数）等于电子数（负电荷总数），正负电荷相互抵消 （2）15 氮和氧（或和） （3） （4）①② 23．（14分）（1）7 6 （2）中子数不同 （3）碳-14尿素胶囊 死亡生物遗存体（或含碳-14的二氧化碳、呼气样本） （4）饭前便后洗手（合理即可） （5）AB 24．（12分）（1）二氧化锰/MnO2 二氧化碳/CO2 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气/KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 （2）分解 （3）过氧化氢水+氧气/H2O2H2O+O2 （4）分子构成不同 25．（12分）（1）浓氨水中的氨分子不断运动，进入B中，与水结合成氨水，氨水使酚酞试液变红 （2）更环保、操作更简便 （3）吸收氨气，防止氨气逸散到空气中污染环境 （4）B烧杯中本来就有水，若水分子能使酚酞变红，B烧杯中的液体一开始就应该变红，而实际并非如此 （5）滤纸不变红 将另一片干燥滤纸用水润湿，放入收集满氨气的集气瓶中 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学单元自测（人教版上册） 第三单元 物质构成的奥秘·素养提升卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第一部分（选择题 共40分） 一、单项选择题：共20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1．（25-26九年级上·四川成都·期末）我国首创取西文第一音节造新汉字，以命名元素的中文名称。该科学家是 A．闵恩泽 B．张青莲 C．徐寿 D．拉瓦锡 2．下列各组元素中，元素符号的大写字母相同的一组是 A．金、银、铜 B．钙、铁、锰 C．氮、氖、钠 D．碳、硫、磷 3．下列排序正确的是 A．原子核外电子层数： B．原子序数： C．地壳中元素含量： D．空气中物质的含量： 4．科学家用含20个质子的钙原子轰击含95个质子的镅原子，结果四次成功合成4个新的原子，经测定该原子的核电荷数为114，相对原子质量为289，其中子数与电子数之差为 A．175 B．114 C．61 D．289 5．图1和图2是探究微粒运动的实验。实验时推动注射器活塞将少量浓氨水滴下，观察试管M、N内棉花上酚酞溶液的变化。下列说法不正确的是 A．图1烧杯乙中溶液变红 B．图2中试管M若浸入冰水中，试管N中的棉花不会变红 C．图2中试管M和试管N内的棉花依次变红 D．图1和图2都可以说明氨分子在不断运动 6．“二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产，下列说法正确的是 A．大寒：大雪纷飞，雪形成过程中分子间隔变大 B．霜降：凝露成霜，构成露和霜的分子不同 C．寒露：露水凝结过程分子体积变小 D．立冬：气温下降，河流中水分子的运动速率变慢 7．下图为某原子结构示意图，已知该原子的相对原子质量为19，根据图示，下列说法正确的是 A．粒子a和c数目相等 B．粒子c的质量比a、b小很多 C．该原子为氟原子 D．所有的原子都含有微粒c 8．下列叙述正确的是 A．化合反应一定只生成一种物质 B．水和冰的化学性质相同，是因为组成它们的元素相同 C．氧气的化学性质是由氧原子的最外层电子数决定的 D．混合物一定是由不同种分子构成的 9．对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是 ①电子层结构完全相同  ②核外电子数相等  ③核电荷数相同  ④质量几乎相等   ⑤所含的质子数相等   ⑥化学性质相似。 A．③④⑤ B．②③④⑥ C．①④⑤ D．③④⑤⑥ 10．核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。下列各组内的两种微粒不属于等电子等质子体的是 A．和 B．和 C．和 D．和 11．（25-26九年级上·辽宁大连·期末）如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的反应之一的微观示意图。下列说法正确的是 A．反应为化合反应 B．生成物之一是氮气 C．反应前后原子发生了变化 D．生成物有3种 12．科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是 A．不显电性 B．失去一个中子后带1个单位正电荷 C．质量相当于一个氦（He）原子的质量 D．在现有的周期表中不可能有它的位置 13．（2026·四川乐山·中考真题）我国科学家张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定的多种元素的相对原子质量数据被确认为国际标准，如铟、锗等。元素周期表中锗元素的信息及锗原子的结构如图所示，下列说法正确的是 A．锗为非金属元素 B． C．锗的相对原子质量为32 D．锗的相对原子质量为72.63 g 14．已知某碳原子的相对原子质量为12，某镁原子的相对原子质量为24，如果该碳原子的实际质量为m，则该镁原子的实际质量为 A．32m B．2m C．m D．不能确定 15．某微观粒子的结构示意图为()，下列说法正确的是 A．当X=17时，该微观粒子一定是氯原子 B．当Y=8时，该微观粒子一定是氩原子 C．若，该微观粒子一定带负电荷 D．若，该微观粒子一定是阴离子 16．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图①是锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A．图①表示一种金属元素，原子质量为118.7克 B．图②为碳原子的结构示意图，碳原子的电子数为4 C．图③中的可能为7，也可能为8 D．图④甲、乙原子的最外层电子数分别为2、8，所以甲、乙元素的化学性质不相似 17．（25-26八年级上·山东淄博·期中）常压下，在密闭容器中水蒸气冷凝时，温度与时间的关系如下图所示。①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断不正确的是 A．①→②水分子获得能量 B．水分子的运动速率：③<② C．水分子间的间隔：①>② D．③中的水分子不能自由移动 18．（25-26九年级上·广东广州·期中）如图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。下列说法错误的是 A．每个分子是由3个氧原子和1个硫原子构成的 B．变化Ⅰ说明分子间有间隔且间隔变化可能受温度影响 C．变化Ⅱ中分子的种类和原子的种类均发生改变 D．变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变 19．（25-26九年级上·江西新余·期中）推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是 A．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子 B．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的 C．化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化 D．化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 20．借助便携式氧气传感器探究微粒性质实验如图1，实验结果如图2。下列根据实验和结果作出的判断错误的是 A．实验a中，曲线缓慢下降，说明分子在不断运动 B．对比实验a和b，说明温度越高，分子运动速率越快 C．对比实验a和c，说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动 D．对比三个实验，说明改变温度比改变瓶口方向更有利于分子向外运动 第二部分（非选择题 共60分） 二、非选择题：共5题，每空2分，共60分。 21．（8分）用化学用语填空。 （1）2个氢原子______； （2）3个氧分子______； （3）地壳中含量最高的金属元素______； （4）保持氯化钠化学性质的最小粒子_________。 22．（14分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）图A是两种微观粒子的结构模型示意图，这两种微观粒子_____(填“是”或“不是”)同种元素。A中的微观粒子显电中性的原因是_______。 （2）图B是元素周期表的部分内容，其中_______，属于同一周期元素的是_______。 （3）写出图D的粒子的符号：_______。C、D粒子构成的化合物的化学式为_______。 （4）下列说法正确的是_______(填序号)。 ①图C的粒子对应的原子共有2个电子层； ②C的粒子与、的原子核外电子数均为10； ③图E的粒子在化学变化中易得到2个电子形成。 23．（14分）阅读下列科普短文，回答问题。 碳-14，一种含有6个质子和8个中子的碳原子，通过宇宙射线撞击空气中的氮原子所产生。宇宙射线由宇宙天体发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中的氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”1个中子，“释放”1个质子，变成了碳-14原子。 碳-14具有放射性，经过约5730年，碳-14会减少一半，这个时间就是碳14的半衰期。在考古圈，测年专家根据死亡生物遗存体里残余的碳-14成分，来推断它的“年龄”。对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳-14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代。 碳-14呼气试验是临床检测幽门螺旋杆菌感染的一种方法。被检测者空腹口服一粒碳-14尿素胶囊，静坐20 min后，用一次性吹气管向二氧化碳吸收剂中吹气，再将吹气完的样品交给医生做检测。如果胃内有幽门螺旋杆菌，其产生的尿素酶会催化尿素迅速水解成铵根离子和含碳-14的碳酸氢根，最终反应生成氨气（NH3）和含碳-14的二氧化碳，后者经肺呼出，收集呼气标本并检测其中是否存在放射性元素碳-14，便可判断有无幽门螺旋杆菌。幽门螺旋杆菌的传染力很强，可通过手、不洁食物、不洁餐具等途径传染，其在水中也可以存活，所以，日常饮食要养成良好的卫生习惯，预防感染。 （1）氮原子核内有_____个中子；碳-14原子的核外电子数为________。 （2）作为相对原子质量标准的碳-12原子与碳-14原子相比，结构上的不同是________。 （3）文中含有碳-14元素的物质有______、________（任写两种）。 （4）预防幽门螺旋杆菌感染的有效措施是_______。 （5）下列说法正确的是________（填序号）。 A．碳-14属于碳元素 B．碳-14比普通碳原子质量大 C．只要测出碳-14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄” 24．（12分）（25-26九年级上·四川广元·期中）A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，有下图所示关系： 其中A是一种暗紫色固体，B、G都是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E 、F都是无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变。 （1）请你根据上述信息，推断出下列物质：B：______，H：______； （2）写出反应①的文字或化学符号表达式，并指出反应的基本类型：①______，属于______反应； （3）写出反应②的文字或化学符号表达式______，其中E、F是组成元素相同的液体，但是他们化学性质不同的原因是______。 25．（12分）某兴趣小组同学设计了如图所示实验来探究分子的运动。请回答实验中的有关问题。 【实验探究】 （1）图甲实验中，一段时间后可观察到B烧杯中的液体变红了，产生这一现象的原因是___________。 （2）图乙实验与图甲实验相比，优点有___________。 （3）图丙实验中，右侧试管口润湿的棉花团起到什么作用？___________。 有同学好奇酚酞为什么会变红，于是兴趣小组继续进行了如下探究： 【提出问题】酚酞为什么会变红？ 【猜想与假设】关于酚酞变红的原因，兴趣小组同学提出以下三种猜想： 猜想一：从A烧杯中蒸发出水蒸气，部分水分子运动进入B烧杯，水使酚酞变红； 猜想二：从A烧杯中挥发出氨气，部分氨气分子运动进入B烧杯，氨气使酚酞变红； 猜想三：从A烧杯中挥发出氨气，部分氨气分子运动进入B烧杯与水结合形成氨水，氨水使酚酞变红。 【交流讨论】（4）同学们经过讨论后一致认为猜想一不成立，理由是___________。 【进行实验】（5）为了探究另外两种猜想，同学们设计如下实验方案： 实验操作 实验现象 实验结论 将一张滤纸浸入酚酞溶液中，1分钟后取出，悬挂在通风处晾干，用剪刀将其剪成两片 将一片干燥滤纸放入收集满氨气的集气瓶中 ___________ 猜想二不成立 ___________ 滤纸变红色 猜想三成立 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $