天津市和平区建华中学2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试卷

2025—2026学年度第一学期高二年级月考质量调查试卷 化学学科 温馨提示：本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间共60分钟。祝同学们考试顺利！ 可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 第Ⅰ卷 选择题(共36分) 一、选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分) 1. 下列各能层中不包含p能级的是 A. K B. L C. M D. N 2. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. NaCl溶液 B. 溶液 C. HClO溶液 D. 溶液 3. 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 A. 原子半径：Al＜Si B. 第一电离能：Mg＜Ca C. Fe位于元素周期表的p区 D. 这六种元素中，电负性最大的是O 4. 下列叙述中不正确的是 A. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B. 将解放桥的桥墩钢铁与外接电源正极相连以减缓桥梁的腐蚀 C. 工业上电解熔融的NaCl来制备Na D. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 5. 在一定条件下的密闭容器中发生反应：。当达到平衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是 A. 缩小容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入氮气 6. 在相同温度时，100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A. 溶液中H+的物质的量 B. CH3COOH的电离常数 C. 中和时所需NaOH的物质的量 D. 溶液中CH3COOH的物质的量 7. 某基态原子的价层电子的轨道表示式为 ，下列关于该原子的说法正确的是 A. s电子的电子云轮廓图是圆形 B. 有5种空间运动状态不同的电子 C. 最外层有4个电子 D. 有2种能量不同的电子 8. 下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是 A. 锅炉水垢中含有CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，再用酸除去 B. 浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色液体 C. 自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS) D. 医院里不用碳酸钡，而用硫酸钡作为“钡餐” 9. 现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列比较中，正确的是 A. 第一电离能：②>①>④>③ B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：②>①>④>③ D. 最高正化合价：②>①>④>③ 10. 锌-空气电池可用作电动车的动力电源。该电池的电解质溶液为KOH溶液，总反应为：，下列说法中正确的是 A. 充电时，电解质溶液中向阳极移动 B. 充电时，电解质溶液中逐渐减小 C. 放电时，负极反应为 D. 放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气11.2 L(标准状况) 11. 在浓度为的溶液中，下列说法正确的是 A. 溶液中浓度最大的离子是 B. C. D. 磷酸第二步电离的平衡常数表达式为 12. 苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线①是H2A的分布系数曲线 B. H2A的 C. 反应的平衡常数 D. pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 Ⅱ卷 非选择题(共64分) 二、(本大题共5小题，满分64分)． 13. 按要求完成下列问题。 （1）已知：① ② 写出Mg与反应的热化学方程式：______________________。 （2）在某温度下，向含有固体的饱和溶液中加入少量稀盐酸，则的溶解度________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，________，________。 （3）若要在铁制品表面镀铜，电镀液用硫酸铜溶液，则铜应与电源的________极相连，铁制品应与电源的________极相连。阴极上的电极反应为_______________，阳极上的电极反应为_______________。电镀过程中硫酸铜溶液中溶质的浓度会________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）研究表明和在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：。往一容积为2 L的密闭容器内，充入0.3 mol CO与0.4 mol ，经5 min反应达到了平衡，此时生成了0.1 mol甲醇。 ①在5 min内用表示的反应速率为________。 ②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是________(填字母) A. B.的体积分数不再改变 C.混合气体的密度不再改变 D.同一时间内，消耗0.04 mol ，生成0.02 mol CO 14. A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素且原子序数依次增大。请完成下列空白： （1）A是宇宙中含量最多的元素，其元素符号为________。 （2）B元素基态原子的最外层有2个未成对电子和2个成对电子，其元素符号为________。 （3）C元素的原子最外层电子排布式为，其元素符号为________。 （4）D是未成对电子数最多的元素，其元素符号为________，它位于________族，其基态原子的简化电子排布式为________。 （5）E元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满，其元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________。其电子占据的最高能层的符号是________。 （6）F元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子。F的元素符号为________，属于________区，其基态原子的价层电子的轨道表示式为________。 15. 定量分析是化学实验中重要的组成部分。 某学生用的NaOH标准溶液测定某市售白醋的含酸量（国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于），其操作分解为如下几步： A．移取20 mL待测白醋注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞 B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm E．用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次。 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 （1）正确操作步骤的顺序是（填字母）A→________→F。 （2）若无上述E步骤操作，则测定结果会________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （3）在A步骤之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （4）到达滴定终点的现象是________________________。 （5）滴定至终点消耗NaOH溶液24.00 mL，则该白醋中醋酸含量为________，由此可知该白醋________（填“是”或“否”）符合国家标准。 16. 平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。在常温下，4种溶液的pH如下，按要求回答下列问题。 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 （1）③的，其溶液中的为________ （2）若向①中加入少量氯化铵固体，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）若向①中加入④，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式：____________________，所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因：____________________。 （4）常温下，向①中加入④至溶液的，此时溶液中，则________。 （5）分别取1 mL各溶液稀释至100 mL，则四种溶液的pH大小关系是____________(用编号作答)。 （6）将溶液②、③等体积混合，所得溶液中离子浓度的大小关系是____________。 （7）将a L溶液④与b L溶液②混合后，若所得溶液的，则________。 17. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。 （1）判断原电池和电解池：图中A是________(填“原电池”或“电解池”)，B是________(填“原电池”或“电解池”)。 （2）图中X是________(填化学式)，Y是________(填化学式)。 （3）判断a%________b%(填“>”、“<”或“=”)。 （4）写出A中左侧的电极反应的方程式：____________________________。 （5）写出B中右侧的电极反应的方程式：____________________________。 （6）这种设计的优点在于(写出两点)：________________，________________。 2025—2026学年度第一学期高二年级月考质量调查试卷 化学学科 温馨提示：本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间共60分钟。祝同学们考试顺利！ 可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 第Ⅰ卷 选择题(共36分) 一、选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C Ⅱ卷 非选择题(共64分) 二、(本大题共5小题，满分64分)． 【13题答案】 【答案】（1） （2） ①. 减小 ②. 不变 ③. 减小 （3） ①. 正 ②. 负 ③. ④. ⑤. 不变 （4） ①. ②. BD 【14题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. ③. （5） ①. ②. ③. （6） ①. ②. ③. 【15题答案】 【答案】（1）E→D→C→B（或EDCB） （2）偏高 （3）偏高 （4）滴入最后半滴NaOH标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复无色 （5） ①. 0.036 ②. 是 【16题答案】 【答案】（1） （2）减小 （3） ①. ②. ③. （4） （5）①>②>④>③ （6） （7） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 电解池 ②. 原电池 （2） ①. ②. （3） （4） （5） （6） ①. 燃料电池可以补充电解池消耗的电能 ②. 提高产出碱液的浓度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $