精品解析：天津市第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

天津一中2023-2024-1高二年级化学学科 本试卷分为第Ⅰ卷 (选择题)、第Ⅱ卷 (非选择题) 两部分，共100分，考试用时45分钟。 一、单项选择题 (共12小题，每题4分，共48分) 1. 下列有关工业生产叙述正确的是 A. 合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好 B. 硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率 C. 硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响 D. 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于氨的生产 2. 某温度下，在2 L的密闭容器中，充入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)⇌4C(s)+2D(g)，反应一段时间达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是 A. 增大压强，平衡向逆反应方向移动 B. 达平衡后B的转化率为 C. 增加A，平衡正向移动，化学平衡常数增大 D. 若升高温度，A的转化率增大，则该反应∆H<0 3. 一定条件下，向一带活塞、有钒触媒的密闭容器中充入和，发生反应： ，则下列说法正确的是 A. 该反应的逆方向低温自发 B. 若容器绝热，则化学反应速率会越来越快 C. 保持温度不变，达到平衡后，充入，的转化率将减小 D. 不变，则该可逆反应已达到平衡状态 4. 下图为工业合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是 A. 物质B是未反应完全的氮气和氢气，通过循环投料，提高原料利用率 B. 物质A是空气，其中的在吸收塔中氧化，使之能被水充分吸收生成硝酸 C. 为提高原料价格更高的的转化率，应向合成塔通入过量的空气以提高浓度 D. 尾气中的氮氧化物可使用碱性的溶液吸收，或使用将氮氧化物还原为 5. 某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2 g) 2HI(g) △H<0， 该温度下，K=43，某时刻，测得容器内 H2、I2、HI的浓度依次为0.01 mol/L、0.01 mol/L、0.02 mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是 A. 混合气体颜色变深 B. 混合气体密度变大 C. 容器内压强变小 D. 氢气的体积分数变小 6. 在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H>0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是 容器 温度/K 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(CO2) n(C) n(CO) n(CO) I 977 0.28 0.56 01 0.4 Ⅱ 977 0.56 0.56 0 x Ⅲ 1250 0 0 0.56 y A. 977K，该反应的化学平衡常数值为 1 B. 达到平衡时，向容器I中增加C的量 平衡向右移动 C. 达到平衡时，容器Ⅱ中CO2的转化率比容器I中的大 D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的CO 的转化率大于28.6% 7. 在容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，830℃时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是 A. 容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态 B. 若平衡时移走CO2，化学反应速率加快 C. 830℃时，充入0.1molCO和0.3molH2O保持温度不变，CO平衡转化率75% D. 1000℃时，K＜1，某时刻CO2、H2、CO和H2O的浓度均为0.05mol•L-1，此时平衡向正反应方向移动 8. NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应： CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH= -374.3 kJ·mol-1 K=2.5×1060， 反应速率较小。有关该反应的说法正确的是 A. K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全 B 增大压强，平衡将向右移动，K> 2.5×1060 C. 升高温度，既增大反应速率又增大K D. 选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 9. N2O5在一定温度下可发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H>0。T1温度时， 向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1000 1500 c(N2O5)/(mol·L-1) 5.00 3.52 2.50 250 下列说法正确的是 A. 500s内NO2的生成速率为 B. T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为 29.6 % C. 平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来的1/2，则c(N2O5)>5.00 mol/L D. T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2， 若T1>T2， 则