精品解析：天津市滨海新区大港油田第三中学2025-2026学年度第一学期高二年级12月阶段性检测 化学试卷

油田三中2025-2026学年度第一学期高二年级12月阶段性检测 化学学科试卷 一、单选题(每题2分，共56分) 1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．火力发电 B．碱性锌锰电池 C．电池充电 D．氢氧燃料电池 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的离子结构示意图： B. 基态镁原子最外层电子的电子云轮廓图： C. 基态的核外电子排布式为 D. 基态硫原子的价层电子轨道表示式： 3. 下列各能层中不包含p能级的是 A. K B. L C. M D. N 4. 下列离子方程式中书写正确的是 A. 溶液呈碱性的原因： B. 将水垢中转化为的原理： C. 铅蓄电池放电时负极反应： D. 在中性环境中，钢铁吸氧腐蚀的负极反应： 5. 下列事实其中与盐类水解有关的是 ①可溶性铝盐、铁盐作净水剂；②水溶液呈酸性；③铵态氮肥不能与草木灰混合施用；④加热能使纯碱溶液去污能力增强 A. 全部 B. ①③④ C. ②④ D. ①②③ 6. 在基态多电子原子中，下列说法正确的是 A. 、、能级的轨道数依次增多 B. 能级的能量一定比能级的能量高 C. 、、轨道相互垂直，能量相等 D. 电子云图中的小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 7. 下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是 A. 电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子是基态原子 B. 违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布 C. 不符合泡利原理，是不存在的排布 D. 原子结构示意图为 的原子，核外电子云有3种不同形状 8. 如图所示，对 A 生成 C 的反应，下列结论正确的是（　　） A. 该反应为吸热反应 B. 该反应进行时，一定有能量放出 C. A 比 C 稳定 D. 该反应不需要加热一定就可以进行 9. 下列关于如图所示的装置中，正确的是 A. 锌是负极，其质量逐渐减小 B. 氢离子在铜表面被氧化，产生气泡 C. 电子从铜片经导线流向锌片 D. 溶液中H+移向锌极 10. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. B. C. D. 11. 在常温下柠檬水的，其中的为 A. B. C. D. 12. 室温时在由水电离出的的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 13. 下列各基态原子的简化电子排布式不正确的是 A. Cr B. Br C. Cu D. Si 14. 对基态碳原子核外两个未成对电子的描述，错误的是 A. 原子轨道的形状相同 B. 自旋方向相同 C. 能量相同 D. 在同一原子轨道 15. 下列各项叙述中，正确的是 A. 镁原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B. 价电子排布为的元素位于第四周期第族 C. 现代化学中，利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 D. 磷原子的价电子轨道表示式违反了泡利原理 16. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A. 室温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大 B. 将pH＝3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D. 室温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl－)＞c()＞c(H＋)＝c(OH－) 17. 下列说法正确的是 A. 向蒸馏水中滴加浓的过程中，保持不变 B. 常温下，的溶液的为 C. 水解的离子方程式： D. 溶液显中性，溶液中水的电离程度与纯水相同 18. 下列实验操作正确的是 A. 图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡 B. 图2所示，记录滴定终点读数为 C. 用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液实验 D. 图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 19. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 HCN 电离平衡常数 下列有关说法正确的是 A. 溶液中，一定有 B. 溶液与溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性 C. 醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小 D. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为： 20. 下列说法中正确的是 A. 镍氢电池、锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池 B. 氢氧燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池 C. 铅酸蓄电池放电的时候正极材料是铅，负极材料是二氧化铅 D. 铅酸蓄电池充电时将化学能转化为电能 21. 如图是某同学设计的原电池装置。下列叙述中不正确的是 A. 电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的正极 B. 电极Ⅱ发生的反应式为：Cu-2e-=Cu2+ C. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其中移向溶液 D. 该原电池的总反应为： 22. 下列关于各装置图的叙述正确的是 A. Ⅰ装置中盐桥中的移向左边烧杯 B. Ⅱ装置电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 C. Ⅲ装置模拟工业上在镀件上镀银 D. Ⅳ装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极法” 23. 如图是模拟铁制品镀铜工艺的装置，下列说法不正确的是 A. a电极为铜 B. b电极上发生还原反应 C. 电解质溶液可以是溶液 D. 电镀过程中，溶液中浓度不断减小 24. 下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法不正确的是 A. 装置中的离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过 B. 装置中出口①处的物质是氢气，出口②处的物质是氯气 C. 除去杂质后的氢氧化钠溶液从出口B处导出 D. 转移0.8 mol电子时产生氢气8.96 L(标准状况) 25. 在下图装置的烧杯中均盛有溶液其中铁片最易被腐蚀的是 A. B. C. D. 26. 碱性锌锰电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中不正确的是 A. 为负极，为正极 B. 正极反应是 C. 工作时电子由经外电路流向 D. 发生还原反应，发生氧化反应 27. 固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极、均不参与电极反应。下列判断正确的是 A. 有参加反应的极为电池的负极 B. 极的电极反应式为 C. 极对应的电极反应式为 D. 当导线中有电子通过时，正极消耗气体 28. 以多孔铂为电极，在如图装置中分别在两极区通入CH3OH和O2，发生反应产生电流，经测定，电流方向由b到a，下列叙述中正确的是（ ） A. 负极的电极反应为：2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O B. 溶液中的阳离子向a极运动 C. A处通入O2 D. b极是该燃料电池的负极 II卷 29. 回答下列问题： I．北宋卷轴画千里江山图，颜色绚丽，由石绿、雌黄、赭石、砗磲、朱砂等颜料绘制而成，颜料中含有硫、氮、砷、铜、锌、钛、铁等元素。 （1）的价电子的轨道表示式为______________，O的电子排布式______________________，基态Fe的价电子排布式为_________。 （2）基态硫原子核外电子的空间运动状态有 ______ 种，电子占据的最高能级原子轨道形状是 ______ 形。 （3）下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低的是 ______ (填序号)。 A. B. C. D. Ⅱ．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在图中的位置，回答下列问题： （4）基态②原子的核外有 ______ 种运动状态不同的电子。 （5）④有_________种能量不同的电子。 （6）基态⑤的简单离子结构示意图为 ______ 。 （7）基态⑥原子中，其占据的最高能层的符号是 ______。 （8）基态⑦原子的基态核外电子排布式为 ____________ 。 30. 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题： （1）甲是_______(填“原电池”或“电解池”)，通入氧气的电极作________(填“正”或“负”)极，通入H2的电极反应式为：_______________。 （2）乙池碳电极上发生__________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为_________________。该池总反应为___________________。 （3）丙图中，①丙中粗铜作________极(填“阴”或“阳”)； ②电解一段时间后，硫酸铜溶液中的浓度会_______(填“增大”或“减小”或“不变”)； ③若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，丙装置中析出精铜的质量为______g。 （4）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是________。(填字母编号) 方案 阴极 电解质溶液 A 银 石墨 B 银 铁 C 铁 银 D 铁 银 （5）用于检测CO含量的某气敏传感器的工作原理如下图所示。工作时，电极Ⅱ上的电极反应式为________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 油田三中2025-2026学年度第一学期高二年级12月阶段性检测 化学学科试卷 一、单选题(每题2分，共56分) 1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．火力发电 B．碱性锌锰电池 C．电池充电 D．氢氧燃料电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．水力发电是将热能转化为机械能、机械能转化为电能的过程，不符合题意，A错误； B．碱性锌锰电池是将化学能转化为电能的装置，不符合题意，B错误； C．电池充电是电能转化为化学能的过程，符合题意，C正确； D．氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置，不符合题意，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的离子结构示意图： B. 基态镁原子最外层电子的电子云轮廓图： C. 基态的核外电子排布式为 D. 基态硫原子的价层电子轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．最外层有8个电子，其离子结构示意图为，A错误； B．基态镁原子的电子排布式为1s22s22p63s2，最外层电子在3s能级，s能级的电子云轮廓图为球形，B错误； C．基态的核外电子排布式为，C错误； D．基态硫原子的价层电子排布式为，其轨道表示式为 ，D正确； 故选D。 3. 下列各能层中不包含p能级的是 A. K B. L C. M D. N 【答案】A 【解析】 【分析】各能层中含有能级数等于能层序数，据此分析答题。 【详解】A．K能层中含有能级，无能级，故A正确； B．L能层中含有能级，故B错误； C．M能层中含有能级，故C错误； D．N能层含有能级，故D错误； 答案为A。 4. 下列离子方程式中书写正确的是 A. 溶液呈碱性的原因： B. 将水垢中转化为的原理： C. 铅蓄电池放电时负极反应： D. 在中性环境中，钢铁吸氧腐蚀的负极反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液呈碱性的原因是碳酸氢根水解程度大于电离程度，表示为：，故A错误； B．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢发生的反应为：微溶的硫酸钙与碳酸钠溶液反应生成难溶的碳酸钙和硫酸钠，反应的离子方程式为，故B正确； C．铅蓄电池放电时负极反应：Pb-2e-＋=PbSO4，故C错误； D．在中性环境中，钢铁吸氧腐蚀的正极反应：，负极反应为，故D错误； 故选B。 5. 下列事实其中与盐类水解有关的是 ①可溶性铝盐、铁盐作净水剂；②水溶液呈酸性；③铵态氮肥不能与草木灰混合施用；④加热能使纯碱溶液去污能力增强 A. 全部 B. ①③④ C. ②④ D. ①②③ 【答案】B 【解析】 【详解】①可溶性铝盐、铁盐可做净水剂是因为铝离子、铁离子水解分别生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，与盐类水解有关， ①正确； ②NaHSO4水溶液呈酸性是因为硫酸氢根离子电离出氢离子的缘故，与盐类水解无关， ②错误； ③铵态氮肥不能与草木灰混合施用，是因为铵根离子与碳酸根离子发生互促水解的原因，③正确； ④加热能使纯碱溶液去污能力增强是因为加热促进盐类的水解、氢氧根浓度增大，④正确； 综上所述，除②以外全正确； 答案选B。 6. 在基态多电子原子中，下列说法正确的是 A. 、、能级的轨道数依次增多 B. 能级的能量一定比能级的能量高 C. 、、轨道相互垂直，能量相等 D. 电子云图中的小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．、、能级的轨道数都是5个，轨道数相等，A错误； B．相同能层的p能级的能量比s能级的能量高，不同能层不一定p能级的能量比s能级的能量高，如2p能级的能量低于3s能级，B错误； C．2px、2py、2pz轨道相互垂直，同一能级的不同轨道的能量相同，所以2px、2py、2pz轨道的能量相同，C正确； D．在电子云示意图中，小黑点是电子在原子核外出现概率密度的形象描述，而不是表示电子绕核作高速圆周运动的轨迹，D错误； 答案选C。 7. 下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是 A. 电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子是基态原子 B. 违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布 C. 不符合泡利原理，是不存在的排布 D. 原子结构示意图为 的原子，核外电子云有3种不同形状 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子不是基态Cr原子，基态Cr原子的电子排布为[Ar]3d54s1，遵循半充满状态稳定这一规律，A不选； B．该电子排布式没有违背洪特规则，是激发态原子的电子排布式，洪特规则指出电子在排布时应优先分占不同的轨道且自旋方向相同，B不选； C．该电子排布图中2s能级的两个电子自旋方向相同，违反的泡利原理，是不存在的，泡利原理指出，同一轨道的两个电子自旋方向应相反，C选； D．该原子为F原子，其电子排布为1s22s22p5，其电子云有2种不同的形状，即球形和纺锤形，D不选； 故答案选C。 8. 如图所示，对 A 生成 C 的反应，下列结论正确的是（　　） A. 该反应为吸热反应 B. 该反应进行时，一定有能量放出 C. A 比 C 稳定 D. 该反应不需要加热一定就可以进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物总能量大于生成物总能量，该反应物放热反应，故A错误； B．反应为放热反应，该反应进行时，一定有能量放出，故B正确； C．A的总能量大于C，则C稳定，故C错误； D．放热反应不一定容易进行，如铝热反应需要在加热条件下才能进行，故D错误。 所以本题答案为：B。 【点睛】判断吸放热的依据是：反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应为放热反应；反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热反应。 9. 下列关于如图所示的装置中，正确的是 A. 锌是负极，其质量逐渐减小 B. 氢离子在铜表面被氧化，产生气泡 C. 电子从铜片经导线流向锌片 D. 溶液中H+移向锌极 【答案】A 【解析】 【分析】在该装置中，锌的金属活动性大于铜，且只有锌能与稀硫酸反应，所以锌作负极，铜作正极。 【详解】A．由分析可知，锌是负极，失电子生成Zn2+进入溶液，其质量逐渐减小，A正确； B．在该原电池中，氢离子在铜表面得电子，被还原，B不正确； C．在原电池中，电子从负极沿导线流向正极，则电子从锌片经导线流向铜片，C不正确； D．在原电池中，阳离子向正极移动，则溶液中H+移向铜极，D不正确； 故选A。 10. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的电解质，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的电解质，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐； 【详解】A．水溶液中完全电离钠离子、氢离子、硫酸根离子，为强电解质，A不符合题意； B．一水合氨在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，为弱电解质，B符合题意； C．水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，为强电解质，C不符合题意； D．乙醇是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，D不符合题意； 故选B。 11. 在常温下柠檬水的，其中的为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】常温下柠檬水的，即，，故选D。 12. 室温时在由水电离出的的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【分析】水电离出的的溶液呈酸性或碱性。 【详解】A．碳酸氢根在酸性或碱性溶液中均不能大量共存，A不符合题意； B．Fe3+在碱性溶液中不能大量共存，B不符合题意； C．所有离子均不与酸碱反应，能大量共存，C符合题意； D．、在碱性溶液中不能大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 13. 下列各基态原子的简化电子排布式不正确的是 A. Cr B. Br C. Cu D. Si 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cr为24号元素，简化电子排布式，A正确； B．Br为35号元素，简化电子排布式，B错误； C．Cu为29号元素，简化电子排布式，C正确； D．Si为14号元素，简化电子排布式，D正确； 故选B 。 14. 对基态碳原子核外两个未成对电子的描述，错误的是 A. 原子轨道的形状相同 B. 自旋方向相同 C. 能量相同 D. 在同一原子轨道 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳原子核外两个未成对电子，都属于2p轨道，p轨道沿x、y、z轴的方向电子云密度大，呈现哑铃型，则电子云形状相同，所以原子轨道的形状相同，故A正确； B．p能级有三个轨道，不同电子优先占据空轨道，并且自旋方向相同，所以碳原子核外两个未成对电子，自旋方向相同，故B正确； C．碳原子核外两个未成对电子，都属于2p轨道，能量相同，故C正确； D．p能级有三个轨道，不同电子优先占据空轨道，所以碳原子核外两个未成对电子，不在同一轨道，故D错误； 故选：D。 15. 下列各项叙述中，正确的是 A. 镁原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B. 价电子排布为的元素位于第四周期第族 C. 现代化学中，利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 D. 磷原子的价电子轨道表示式违反了泡利原理 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁原子由转化为时，电子从低能级跃迁到高能级，需要吸收能量，A错误； B．价电子排布为的元素为铜元素，位于第四周期第族，B错误； C．不同元素的原子光谱具有特征谱线，现代化学中利用该特征鉴定元素的方法就称为光谱分析，C正确； D．泡利原理是指一个原子轨道中最多容纳2个自旋相反的电子，该价电子轨道表示式违反的是洪特规则（简并轨道上电子应优先分占不同轨道且自旋平行），D错误； 故选C。 16. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A. 室温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大 B. 将pH＝3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D. 室温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl－)＞c()＞c(H＋)＝c(OH－) 【答案】A 【解析】 【详解】A．由+H2O+OH-，+H2OH2CO3+OH-可知，水解属于一级水解，水解属于二级水解，一级水解远远大于二级水解，所以相同浓度和温度下Na2CO3的水解能力大于NaHCO3的水解能力，则同浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，故A正确； B．将pH＝3的醋酸溶液稀释后，温度不变，水的离子积不变，即稀释时Kw不变，由Kw=c(H+)×c(OH-)可知，稀释时c(H+)减小，则c(OH-)增大，故B错误； C．由于HCl是强酸，完全电离，CH3COOH是弱酸，部分电离，对于pH相等的HCl和CH3COOH，CH3COOH的物质的量浓度大于HCl，所以中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，CH3COOH消耗NaOH的物质的量多，故C错误； D．NH4Cl与氨水的混合溶液中，存在电荷守恒，即c() + c(H＋)＝c(OH-) + c(Cl-)，因c(H+)＝c(OH-)，所以c()＝c(Cl-)，则有c()＝c(Cl-)＞c(H＋)=c(OH-)，故D错误； 答案为A。 17. 下列说法正确的是 A. 向蒸馏水中滴加浓的过程中，保持不变 B. 常温下，的溶液的为 C. 水解的离子方程式： D. 溶液显中性，溶液中水的电离程度与纯水相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．向蒸馏水中滴加浓时，浓硫酸稀释放热，溶液温度升高，仅与温度有关，温度升高增大，A错误； B．常温下，溶液中，则，，B正确； C．中水解为分步进行，以第一步为主，正确离子方程式为，C错误； D．溶液中和均发生水解，均促进水的电离，虽然溶液显中性，但水的电离程度大于纯水，D错误； 故答案选B。 18. 下列实验操作正确的是 A. 图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡 B. 图2所示，记录滴定终点读数为 C. 用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液实验 D. 图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 【答案】A 【解析】 【详解】A．赶出碱式滴定管内的气泡的操作：将碱式滴定管胶管向上弯曲，用力挤捏玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，故A正确； B．图2所示，记录滴定终点读数为18.10mL，故B错误； C．酸性高锰酸钾溶液应该盛放在酸式滴定管中，故C错误； D．滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，故D错误； 选A。 19. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 HCN 电离平衡常数 下列有关说法正确的是 A. 溶液中，一定有 B. 溶液与溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性 C. 醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小 D. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为： 【答案】D 【解析】 【分析】由表中数据可知。在相同条件下，共轭碱的水解常数满足，弱酸越弱，其共轭碱的水解程度越大。对碳酸氢根离子，，水解作用占主导，故三种酸根离子的水解程度为。判断各项时，还需分别使用物料守恒、酸碱中和后盐的水解，以及稀释过程中不变。 【详解】A．溶液中，碳元素的主要含碳微粒有，根据物料守恒可得，原式漏写了碳酸分子的浓度，A错误； B．等浓度、等体积的HCN溶液和NaOH溶液恰好完全反应，反应为。反应后生成的氰根离子发生水解：，生成氢氧根离子，溶液显碱性，B错误； C．醋酸溶液加水稀释，电离平衡向右移动，但溶液体积增大，减小。25℃时不变，所以增大，并非所有离子浓度都减小，C错误； D．等物质的量浓度的三种钠盐中，酸根离子的水解程度越大，溶液碱性越强，pH越大，因此，D正确； 故选D。 20. 下列说法中正确的是 A. 镍氢电池、锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池 B. 氢氧燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池 C. 铅酸蓄电池放电的时候正极材料是铅，负极材料是二氧化铅 D. 铅酸蓄电池充电时将化学能转化为电能 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．镍氢电池、锂离子电池为可充电电池，为二次电池，锌锰干电池为一次电池，故A错误； B．燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为CO2、H2O等，不污染环境，故B正确； C．铅蓄电池放电时正极是PbO2，发生还原反应，负极是Pb，发生氧化反应，故C错误； D．铅酸蓄电池充电时将电能转化为化学能，故D错误； 故选B。 21. 如图是某同学设计的原电池装置。下列叙述中不正确的是 A. 电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的正极 B. 电极Ⅱ发生的反应式为：Cu-2e-=Cu2+ C. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其中移向溶液 D. 该原电池的总反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】据图可知，原电池的总反应为，负极失电子，发生氧化反应，电极反应式为，正极得电子，发生还原反应，电极反应式为；据此作答。 【详解】A．依据分析，电极Ⅰ为正极，发生还原反应，A正确； B．电极Ⅱ为负极，电极反应式为，B正确； C．原电池中盐桥的作用是连通电路，平衡电荷；盐桥中的阴离子移向负极，阳离子移向正极，则K+移向FeCl3溶液，C错误； D．该电池的总反应为，D正确； 故答案选C。 22. 下列关于各装置图的叙述正确的是 A. Ⅰ装置中盐桥中的移向左边烧杯 B. Ⅱ装置电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 C. Ⅲ装置模拟工业上在镀件上镀银 D. Ⅳ装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极法” 【答案】A 【解析】 【详解】A．图Ⅰ中Zn为负极，Zn极电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，Cu极电极反应为Cu2++2e-=Cu，盐桥中KCl的阴离子Cl-移向左边烧杯，A项正确； B．图Ⅱ为电解精炼铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，粗铜上是比Cu活泼的金属Zn、Fe等先失电子转化成Zn2+、Fe2+等，然后Cu失电子转化成Cu2+，活泼性比Cu弱的金属如Ag等形成阳极泥，纯铜上的电极反应为Cu2++2e-=Cu，根据得失电子守恒，阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等， B项错误； C． 图Ⅲ中若要镀件上镀银，则银为阳极、镀件应为阴极，C项错误； D．图Ⅳ装置中钢闸门与外接电源的负极相连，钢闸门为阴极，辅助电极为阳极，称之为“外加电流法”， D项错误； 答案选A。 23. 如图是模拟铁制品镀铜工艺的装置，下列说法不正确的是 A. a电极为铜 B. b电极上发生还原反应 C. 电解质溶液可以是溶液 D. 电镀过程中，溶液中浓度不断减小 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该装置为电镀池，与直流电源正极相连的a电极为铜，铜在阳极失去电子发生氧化反应生成铜离子，与负极相连的b电极为铁制品，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，电解质溶液为可溶性铜盐，电镀过程中，溶液中铜离子浓度不变。 【详解】A．与直流电源正极相连的a电极为铜，A正确； B．与负极相连的b电极为铁制品，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，B正确； C．由分析可知，该装置为电镀池，电解质溶液为可溶性铜盐，可以是硫酸铜溶液，C正确； D．由分析可知，电镀过程中，溶液中铜离子浓度不变，D错误； 故选D。 24. 下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法不正确的是 A. 装置中的离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过 B. 装置中出口①处的物质是氢气，出口②处的物质是氯气 C. 除去杂质后的氢氧化钠溶液从出口B处导出 D. 转移0.8 mol电子时产生氢气8.96 L(标准状况) 【答案】B 【解析】 【详解】A.离子交换膜有选择性，根据图象可知，该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过，故A正确； B.根据图知，左边装置氯离子放电生成氯气、右边装置氢离子放电生成氢气，所以装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气，故B错误； C.根据图知，左边装置氯离子放电生成氯气、右边装置氢离子放电生成氢气，右边氢氧根离子浓度增加，碱性增强，所以除去杂质后的氢氧化钠溶液从出口B处导出，故C正确； D.电解反应式为2Cl－＋2H2O↑Cl2↑＋H2↑＋2OH－，转移电子2mol时产生氢气1mol，转移电子0.8mol时产生氢气0.4mol，标况下的体积是8.96L，故D正确； 答案选B。 25. 在下图装置的烧杯中均盛有溶液其中铁片最易被腐蚀的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】金属腐蚀快慢顺序为电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极 【详解】A．Fe发生化学腐蚀； B．该装置为原电池，Fe作原电池的正极被镁保护； C．该装置为原电池，Fe作原电池的负极加速被腐蚀； D．该装置为电解池，Fe作电解池的阳极加速被腐蚀； 综上所述，铁片最易被腐蚀的是电解池的阳极，故选D。 26. 碱性锌锰电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中不正确的是 A. 为负极，为正极 B. 正极反应是 C. 工作时电子由经外电路流向 D. 发生还原反应，发生氧化反应 【答案】D 【解析】 【分析】由电池总反应可知，锌为碱性锌锰电池的负极，碱性条件下锌做负极失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，电极反应式为；二氧化锰是电池的正极，在水分子作用下，二氧化锰做正极得到电子发生还原反应生成碱式氧化锰和氢氧根离子，电极反应式为，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，锌为碱性锌锰电池的负极，二氧化锰是电池的正极，A项正确； B．二氧化锰是电池的正极，在水分子作用下，二氧化锰做正极得到电子发生还原反应生成碱式氧化锰和氢氧根离子，电极反应式为，B项正确； C．工作时电子从负极流向正极，即从锌流向二氧化锰，C项正确； D．由分析可知，碱性条件下锌做负极失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，在水分子作用下，二氧化锰做正极得到电子发生还原反应生成碱式氧化锰和氢氧根离子，D项错误； 答案选D。 27. 固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极、均不参与电极反应。下列判断正确的是 A. 有参加反应的极为电池的负极 B. 极的电极反应式为 C. 极对应的电极反应式为 D. 当导线中有电子通过时，正极消耗气体 【答案】B 【解析】 【分析】该电池属于固体燃料电池，以固体氧化锆-氧化钇为电解质，电池工作时，正极上氧气得电子发生还原反应生成，电极反应式为；负极上氢气失电子发生氧化反应生成水，电极反应式为，电池的总反应为：2H2+O2＝2H2O，以此进行解答。 【详解】A．燃料电池中通入的电极发生得电子的还原反应，为正极，故a极为正极，A错误； B．b极为负极，失电子，与从电解质迁移过来的结合生成，电极反应式为，B正确； C．该电池电解质为固体氧化物，高温环境下不存在和，a极正确的电极反应为，C错误； D．题目未指明气体处于标准状况下，无法确定消耗的体积，D错误； 故答案选B。 28. 以多孔铂为电极，在如图装置中分别在两极区通入CH3OH和O2，发生反应产生电流，经测定，电流方向由b到a，下列叙述中正确的是（ ） A. 负极的电极反应为：2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O B. 溶液中的阳离子向a极运动 C. A处通入O2 D. b极是该燃料电池的负极 【答案】A 【解析】 【详解】A选项，电流方向由b到a，说明a为负极，b为正极，在A处应通入CH3OH，负极即a极的电极反应为：2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O，故A正确； B选项，电流方向由b到a，说明a为负极，b为正极，原电池中溶液中的离子是“同性相吸”即阴离子向负极移动，阳离子向正极移动即b极移动，故B错误； C选项，电流方向由b到a，说明a为负极，b为正极，在A处应通入CH3OH，故C错误； D选项，电流方向由b到a，说明a为负极，b为正极，故D错误； 综上所述，答案为A。 【点睛】燃烧电池：可燃物在负极，氧气在正极。 II卷 29. 回答下列问题： I．北宋卷轴画千里江山图，颜色绚丽，由石绿、雌黄、赭石、砗磲、朱砂等颜料绘制而成，颜料中含有硫、氮、砷、铜、锌、钛、铁等元素。 （1）的价电子的轨道表示式为______________，O的电子排布式______________________，基态Fe的价电子排布式为_________。 （2）基态硫原子核外电子的空间运动状态有 ______ 种，电子占据的最高能级原子轨道形状是 ______ 形。 （3）下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低的是 ______ (填序号)。 A. B. C. D. Ⅱ．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在图中的位置，回答下列问题： （4）基态②原子的核外有 ______ 种运动状态不同的电子。 （5）④有_________种能量不同的电子。 （6）基态⑤的简单离子结构示意图为 ______ 。 （7）基态⑥原子中，其占据的最高能层的符号是 ______。 （8）基态⑦原子的基态核外电子排布式为 ____________ 。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 9 ②. 哑铃（或纺锤） （3）D （4）9 （5）5 （6） （7）N （8） （或 ） 【解析】 【小问1详解】 是29号元素，其基态原子的电子排布式为 ，价电子排布为 。根据洪特规则和泡利不相容原理，其价电子轨道表示式为 轨道全满（5个方框各填入一对自旋相反的电子）， 轨道半满（1个方框填入一个单电子），为：。 是8号元素，基态电子排布式为 。 是26号元素，基态原子的电子排布式为 ，价电子排布式为 。 【小问2详解】 是16号元素，基态电子排布式为 。核外电子占据了 （1个）、（1个）、（3个）、（1个）、（3个）共9个原子轨道，因此空间运动状态有9种。电子占据的最高能级是 能级， 轨道在空间上的形状为哑铃形（或纺锤形）。 【小问3详解】 A． 是7号元素，基态电子排布式为 。根据洪特规则，基态原子的 轨道上的3个电子应分占3个不同的轨道，且自旋方向相同。违背洪特规则，其能量较高，A错误； B．违背洪特规则（自旋方向不同），其能量较高，B错误； C．2s电子激发到 轨道，为激发态，能量较高，C错误； D．完全符合泡利原理和洪特规则，为基态，能量最低，D正确。 故答案选D。 【小问4详解】 根据元素周期表的位置可知，②是 F元素，核外有9个电子。在多电子原子中，没有两个电子的运动状态是完全相同的，因此有9种运动状态不同的电子。 【小问5详解】 ④是 元素，基态电子排布式为 。核外电子占据了 、、、、 共5个能级，同一能级中的电子能量相同，因此有5种能量不同的电子。 【小问6详解】 ⑤是 元素，其简单离子为 ，核电荷数为16，核外有18个电子，分三层排布，各层电子数分别为2、8、8，具体为。 【小问7详解】 ⑥是 元素，基态电子排布式为 ，其占据的最高能层是第四层，能层符号为N。 【小问8详解】 ⑦是 元素，24号元素，根据构造原理和洪特规则特例（ 轨道半满状态更稳定），其基态核外电子排布式为 。 30. 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题： （1）甲是_______(填“原电池”或“电解池”)，通入氧气的电极作________(填“正”或“负”)极，通入H2的电极反应式为：_______________。 （2）乙池碳电极上发生__________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为_________________。该池总反应为___________________。 （3）丙图中，①丙中粗铜作________极(填“阴”或“阳”)； ②电解一段时间后，硫酸铜溶液中的浓度会_______(填“增大”或“减小”或“不变”)； ③若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，丙装置中析出精铜的质量为______g。 （4）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是________。(填字母编号) 方案 阴极 电解质溶液 A 银 石墨 B 银 铁 C 铁 银 D 铁 银 （5）用于检测CO含量的某气敏传感器的工作原理如下图所示。工作时，电极Ⅱ上的电极反应式为________________________。 【答案】（1） ①. 原电池 ②. 正 ③. （2） ①. 氧化 ②. ③. （3） ①. 阳 ②. 减小 ③. 12.8 （4）B （5） 【解析】 【分析】甲池为原电池做电源，通入氢气的一极为负极，电极反应式为：，通入氧气的一极为正极，电极反应式为：，乙池、丙池为电解池，乙池为氯碱工业，其中Fe电极连电源负极做阴极，电极反应式为：，C作阳极，电极反应式为：，X为阳离子交换膜，Na+向铁极移动，丙池为粗铜的精炼，其中精铜做阴极，粗铜做阳极，据此分析进行解答。 【小问1详解】 甲装置通入氢气和氧气，为氢氧燃料电池，将化学能转化为电能，属于原电池；原电池中通入氧气的一极发生还原反应，作正极；通入氢气的一极发生氧化反应，作负极，由于电解质溶液为KOH溶液，氢气失去电子后与氢氧根离子结合生成水，电极反应式为：； 【小问2详解】 根据装置连接顺序，甲池右侧通入氢气的电极为负极，则乙池中Fe电极与负极相连，作阴极；C电极与丙池阴极相连，最终连向甲池正极，故C电极做阳极，阳极上发生氧化反应，溶液中的氯离子失去电子生成氯气，电极反应式为；乙池为电解饱和食盐水装置，总反应方程式为； 【小问3详解】 ①甲池左侧通入氧气的电极为正极，丙池中粗铜与正极相连，作阳极； ②粗铜作阳极时，粗铜中比铜活泼的杂质金属（如锌、铁等）会优先或同时失去电子，而阴极上只有溶液中的Cu2+得到电子析出。根据整个串联电路中转移电子数守恒，阳极生成的Cu2+少于阴极消耗的Cu2+，因此电解一段时间后，硫酸铜溶液中的Cu2+浓度会减小； ③标准状况下2.24 L氧气的物质的量为0.1 mol，正极反应为，转移电子的物质的量为0.4 mol。丙装置中精铜作阴极，电极反应式为，当电路中转移0.4 mol电子时，生成0.2 mol铜，则其质量为； 【小问4详解】 用电镀方法在铁表面镀一层金属银，根据电镀原理“镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液”，应选择银作阳极，铁作阴极，AgNO3溶液作电解质溶液，故选B； 【小问5详解】 由气敏传感器工作原理图可知，电极I上CO转化为CO2，发生氧化反应，为负极；电极Ⅱ上通入O2，发生还原反应，为正极。由于电解质溶液为H2SO4溶液，呈酸性，氧气得到电子后与氢离子结合生成水，故电极Ⅱ上的电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $