精品解析：山东省德州跃华学校2025-2026学年高一上学期第二次学情质量检测 化学试题

第二次学情质量检测化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中华优秀传统文化源远流长，蕴含丰富的化学知识。关于硫及其化合物说法错误的是 古文记载 分析 A 火药乃焰消、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者 硫磺指的是硫单质 B 石硫黄，能化金银铜铁，奇物 硫表现氧化性 C 杨梅及苏木污衣，以硫磺烟熏之，然后洗，其红自落 利用了硫磺的漂白性 D 澹水在磺山之下，日出磺气上腾，东风一发，感触易病。雨则磺水入河，食之往往得病以死 该过程形成了酸雨 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质能通过化合反应制取的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A. ①②③④⑤⑥ B. ①③⑤⑥⑦ C. ③⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦ 3. 为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计不合理的是 A. ④ B. ③ C. ③④ D. ①②③④⑤ 4. 如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 选项 试剂 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C 滴有酚酞的NaOH溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 D 硫化氢水溶液 溶液变浑浊 SO2有还原性 A. A B. B C. C D. D 5. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验（部分夹持装置已略去），下列有关说法不正确的是（ ） A. 装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B. 装置B中发生反应的化学方程式是 C. 装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D. 点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度 6. 下列各图示中不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 A. B. C. D. 7. 实验安全至关重要。以下两个金属性质探究实验： 实验i：探究金属钠的化学性质 实验ii：探究铁与水蒸气的反应 相关操作符合实验安全要求的是 A. 实验i：用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，在玻璃片上用小刀切下绿豆粒大小的一块钠，放入盛有水的水槽中，使钠与水反应 B. 实验：将一小块钠放入试管中，酒精灯预热后再固定加热，使钠与氧气反应 C. 实验ii：将少量铁粉与水的混合物放置于试管中，管口用带导管的橡胶塞塞紧并略向下倾斜，导管末端插入肥皂液中，用酒精灯预热后再固定加热，使铁与水反应 D. 实验ii：在导管口附近用火柴点燃产生的肥皂泡，有爆鸣声，验证有氢气产生 8. 用溶液、空气除去烟气中的，主要物质的转化如图。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ中，均发生氧化反应 B. 过程Ⅱ中，发生反应： C. 溶液吸收后，溶液酸性增强 D. 该转化需不断补充 9. 验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。 按下列顺序实验 对应现象 ①向FeCl3溶液中加入过量铁粉 i．溶液由黄色变成浅绿色 ②滴加KSCN溶液 ii．溶液无明显变化 ③再滴加几滴氯水 iii．溶液变红 下列分析不合理的是 A. 解释现象i的反应：2Fe3++Fe=3Fe2+ B. 实验②与③可以调换顺序 C. 溶液变红涉及的反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ D. 氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+ 10. 实验室中有没贴标签的浓和稀，下列鉴别方法，其中不正确的是 A. 分别取溶液，质量大的是浓，质量小的是稀 B. 观察液体流动性，流动性好的是稀，油状且黏稠的是浓 C. 分别取等量液体滴在上，变为白色粉末的是浓，溶解的是稀 D. 分别取等量液体加入盛有等量水的试管中，吸热者为浓，放热者是稀 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. “价—类”二维图是学习化学的一种重要工具，铁及其化合物的“价—类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A. h只有氧化性 B. 可用KSCN溶液鉴别g和h C. 可实现的循环转化 D. b、c、d均能与酸反应，均是碱性氧化物 12. 自然界中的硫循环如图所示，下列说法错误的是 A. ①和②中硫元素均被还原 B. 控制化石燃料的使用可以减少的排放 C. 含硫有机物和含硫无机物可以相互转化 D. 只具有还原性 13. 气体M可能由H2S、SO2、CO2、N2中的一种或几种组成，已知M通入品红溶液中，品红褪色，若将M通入澄清石灰水中，则出现白色沉淀，现要求对气体M的成分判断，下列说法正确的是 A. 一定含有SO2、CO2 B. 一定含有SO2，可能含有CO2、N2 C. 一定不含H2S、CO2 D. 可能含有CO2、H2S、N2 14. 发蓝工艺是将钢铁浸入热的碱性溶液中，在其表面最终形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历如图转化。下列说法错误的是 A. 四氧化三铁是一种常用的磁性材料 B. 在上述两步转化中均只做氧化剂 C. ①和②生成③的反应属于氧化还原反应 D. 上述转化中涉及到的物质，能导电的只有2种 15. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a的浓溶液与足量Cu加热反应后，剩余溶液加入碳酸氢钠溶液有气体放出 B. 通入紫色石蕊溶液先变红后褪色 C. b溶液在空气中久置后溶液变浑浊 D. d只能被氧化 第Ⅱ卷 (非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 实验室用如图所示的装置测定FeO和固体混合物中的质量。已知：装置D硬质玻璃管中的固体物质是FeO和的混合物；通过饱和食盐水可除去混合气体中的HCl气体。请回答下列问题。 （1）D装置中发生反应的化学方程式为_________。 （2）装置C中装的液体是_________，所起的作用是_________。 （3）若FeO和固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U形管的质量增加7.2g，则混合物中的质量为_________g。 （4）U形管E右边连接干燥管F的目的是_________；若无干燥管F，测得的质量将_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17. 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题： （1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_________。 （2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是_________。 （3）A中加入的试剂可能是_________，作用是_________；B中加入的试剂可能是_________，作用是_________；E中加入的试剂可能是_________，作用是_________。 （4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中_________，D中_________。 18. 六水硫酸亚铁铵俗称莫尔盐，易溶于水，是一种常见的补血剂。硫酸铵可用来制备莫尔盐。某研究小组利用含硫酸铜的工业废液制备硫酸铵，流程如下： （1）操作1的名称为_________；滤渣A的成分为_________(填化学式)；操作3中蒸发时，需要的主要仪器除铁架台(带铁圈)、酒精灯外，还有_________。 （2）将物质的量之比为1：3的莫尔盐与NaOH在水溶液中反应，离子方程式为_________。 （3）现有放置7天的莫尔盐溶液，测得，取2mL该溶液，滴加5滴KSCN溶液，发现变为浅红色，原因是_________；另取2mL该溶液，加入0.1g维生素C并溶解，测得，滴加5滴KSCN溶液后，溶液不变红，同学甲得出结论：维生素C具有还原性。同学乙认为甲的结论不严谨，应补充对照实验，原因是__________________。 19. 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。 （1）图1中与图2中M、N对应的物质分别是______、______。 （2）X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （3）溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是______。 （4）已知能被酸性氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，发生的离子方程式为：______。 （5）过二硫酸钠有强氧化性，在碱性条件下溶液能将氧化成，且反应后的溶液滴入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该反应的离子方程式为______。 （6）雌黄和雄黄在自然界中共生且可以相互转化（两者的硫元素价态均为－2价）。 ①和在盐酸中恰好完全反应转化为和并放出气体。则参加反应的和的物质的量之比为______。 ②和可以相互转化，转化过程中存在如图所示的步骤。若参加反应时，转移电子，则物质为______，消耗氧气______mol。 20. 铁粉具有平肝镇心解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组设计的利用FeSO4制备还原铁粉的流程如图： 实验室中可用FeSO4(用废铁屑和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如图装置模拟上述流程中的“转化”环节。 （1）植物油的作用是___。 （2）实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是___，混合后反应生成FeCO3的离子方程式为___。 （3）FeSO4溶液要现用现配的原因是___，检验久置的FeSO4溶液是否变质的方法是__。 （4）干燥的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为__，取干燥后的FeCO3样品11.33g，与木炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉5.6g，样品中杂质FeOOH的质量为__g。在高温条件下，过量的木炭与FeCO3反应，写出此反应的化学方程式：__。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二次学情质量检测化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中华优秀传统文化源远流长，蕴含丰富的化学知识。关于硫及其化合物说法错误的是 古文记载 分析 A 火药乃焰消、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者 硫磺指的是硫单质 B 石硫黄，能化金银铜铁，奇物 硫表现氧化性 C 杨梅及苏木污衣，以硫磺烟熏之，然后洗，其红自落 利用了硫磺的漂白性 D 澹水在磺山之下，日出磺气上腾，东风一发，感触易病。雨则磺水入河，食之往往得病以死 该过程形成了酸雨 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫单质俗称硫磺，硫磺指的是硫单质，A正确； B．石硫黄，能化金银铜铁，说明S元素化合价降低，表现出氧化性，B正确； C．杨梅及苏木污衣，以硫磺烟熏之，然后洗，其红自落，是指二氧化硫的漂白性，不是指硫磺的漂白性，C错误； D．澹水在磺山之下，日出磺气上腾，东风一发，感触易病。雨则磺水入河，食之往往得病以死，是指酸雨污染，该过程形成酸雨，D正确； 故答案为：C。 2. 下列物质能通过化合反应制取的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A. ①②③④⑤⑥ B. ①③⑤⑥⑦ C. ③⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】①可通过制得，正确； ②无法通过两种或多种物质直接化合得到，通常通过复分解反应或氧化还原反应制备，不属于化合反应产物，错误； ③可通过制得，正确； ④不能通过化合反应直接生成，通常用亚铁盐和碱发生复分解反应制备，错误； ⑤可通过制得，正确； ⑥可通过制得，正确； ⑦可通过制得，正确； 符合题意的为①③⑤⑥⑦，故答案选B。 3. 为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计不合理的是 A. ④ B. ③ C. ③④ D. ①②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】Fe3＋与铁反应生成Fe2＋，使溶液显浅绿色，体现了Fe3＋的氧化性，①合理； Fe3＋与硫氰化钾反应使溶液显红色，据此能够检验Fe3＋，②合理；硫酸铜溶液与氯化铁溶液不反应，混合后溶液不会变成无色，③不合理；氯化铁溶液与硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀，由于实际上Fe3＋没有参与反应，该现象不能体现Fe3＋的性质，④不合理； Fe3＋与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在Fe3＋，⑤合理。综上所述，不合理的是③④两项，C符合题意。 故选C。 4. 如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 选项 试剂 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C 滴有酚酞的NaOH溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 D 硫化氢水溶液 溶液变浑浊 SO2有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸性高锰酸钾溶液能将二氧化硫氧化成硫酸，二氧化硫体现还原性，故A错误； B、二氧化硫使品红褪色，体现漂白性，故B正确； C、二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，不是漂白性，故C错误； D、黄色沉淀为S单质，SO2与H2S反应生成S单质，SO2中的+4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，说明SO2有氧化性，故D错误； 故选B。 5. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验（部分夹持装置已略去），下列有关说法不正确的是（ ） A. 装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B. 装置B中发生反应的化学方程式是 C. 装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D. 点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置A中液态水在加热的条件下产生水蒸气，故其作用是为实验提供持续不断的水蒸气，选项A正确； B。Fe与水蒸气在高温下发生反应生成和，反应的化学方程式是 ，选项B错误； C．氢气属于中性气体，可以用碱石灰干燥，选项C正确； D．氢气在点燃之前应该先检验其纯度，防止发生爆炸，选项D正确。 答案选B。 6. 下列各图示中不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，如果不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，说明装置中存在氧气或空气。 【详解】A．Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，A能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀； B．先打开a，Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，后关闭a，利用氢气产生的压强将A中生成的硫酸亚铁压入B中与NaOH接触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，B能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀； C．由于没有隔绝空气，空气中的氧气能迅速将氢氧化亚铁氧化，C不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀； D．苯隔绝了空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，D能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀； 答案选C。 【点睛】如能长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，应避免Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3，则应隔绝空气。 7. 实验安全至关重要。以下两个金属性质探究实验： 实验i：探究金属钠的化学性质 实验ii：探究铁与水蒸气的反应 相关操作符合实验安全要求的是 A. 实验i：用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，在玻璃片上用小刀切下绿豆粒大小的一块钠，放入盛有水的水槽中，使钠与水反应 B. 实验：将一小块钠放入试管中，酒精灯预热后再固定加热，使钠与氧气反应 C. 实验ii：将少量铁粉与水的混合物放置于试管中，管口用带导管的橡胶塞塞紧并略向下倾斜，导管末端插入肥皂液中，用酒精灯预热后再固定加热，使铁与水反应 D. 实验ii：在导管口附近用火柴点燃产生的肥皂泡，有爆鸣声，验证有氢气产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．在进行钠和水反应的实验时，将钠从煤油中取出后，要将表面的煤油擦干，否则会冒黑烟，故A错误； B．应将钠放置在坩埚中加热，不能在试管中，故B错误； C．应该在试管中依次放入湿棉花和还原铁粉后，先加热湿棉花到有水蒸气产生时，再将酒精灯移至还原铁粉的位置，不能直接加热铁粉与水的混合物，故C错误； D．铁与水蒸气生成氢气，反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，肥皂泡爆炸,不纯的氢气在点燃时会有爆鸣声，故D正确； 故选D。 8. 用溶液、空气除去烟气中的，主要物质的转化如图。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ中，均发生氧化反应 B. 过程Ⅱ中，发生反应： C. 溶液吸收后，溶液酸性增强 D. 该转化需不断补充 【答案】D 【解析】 【分析】过程Ⅰ中把和氧化为和，发生反应：；过程Ⅱ中把氧化为，发生反应：，其中与循环利用。 【详解】A．过程Ⅰ、Ⅱ中里元素化合价均从+4升高到+6，失电子发生氧化反应，A正确； B．根据分析可知，过程Ⅱ化学方程式为，B正确； C．溶液吸收后，反应生成，溶液中浓度增大，酸性增强，C正确； D．根据分析可知，转化过程中和可循环利用，不需要不断补充，D错误； 故选D。 9. 验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。 按下列顺序实验 对应现象 ①向FeCl3溶液中加入过量铁粉 i．溶液由黄色变成浅绿色 ②滴加KSCN溶液 ii．溶液无明显变化 ③再滴加几滴氯水 iii．溶液变红 下列分析不合理的是 A. 解释现象i的反应：2Fe3++Fe=3Fe2+ B. 实验②与③可以调换顺序 C. 溶液变红涉及的反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ D. 氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．①向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色，这是由于FeCl3与Fe发生反应产生FeCl2，该反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，A正确； B．实验②证明反应后的溶液中不存在Fe3+，实验③证明Fe2+被氧化成Fe3+；若二者调换，无法证明该转化关系，所以实验②与③不能调换顺序，B错误； C．溶液变红，说明Fe2+被氯水氧化成Fe3+，发生反应为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，C正确； D．在氧化还原反应中，微粒的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+可知物质的氧化性：Fe3+＞Fe2+，根据Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+可知微粒的氧化性：Cl2＞Fe3+，所以氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+，D正确； 故合理选项是B。 10. 实验室中有没贴标签的浓和稀，下列鉴别方法，其中不正确的是 A. 分别取溶液，质量大的是浓，质量小的是稀 B. 观察液体流动性，流动性好的是稀，油状且黏稠的是浓 C. 分别取等量液体滴在上，变为白色粉末的是浓，溶解的是稀 D. 分别取等量液体加入盛有等量水的试管中，吸热者为浓，放热者是稀 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓密度远大于稀，根据，等体积时浓质量更大，A正确； B．浓为油状黏稠液体，流动性差，稀流动性接近水，流动性更好，B正确； C．浓具有吸水性，可使失去结晶水变为白色的粉末，稀中含有大量水，会使溶解，C正确； D．浓稀释时会释放大量热量，稀加入水中热效应不明显，D错误； 故选D。 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. “价—类”二维图是学习化学的一种重要工具，铁及其化合物的“价—类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A. h只有氧化性 B. 可用KSCN溶液鉴别g和h C. 可实现的循环转化 D. b、c、d均能与酸反应，均是碱性氧化物 【答案】AD 【解析】 【分析】首先根据价-类二维图确定对应物质：a为单质，bcd为氧化物，根据化合价可知，b为，c为，d为，ef为碱，e为，f为，g为亚铁盐，h为铁盐，i为高铁盐。 【详解】A．h为+3价铁盐，化合价可降低为+2、0价体现氧化性，也可升高为+6价（高铁酸根）体现还原性，并非只有氧化性，A错误； B．遇溶液显红色，无该现象，可用溶液鉴别亚铁盐和铁盐，B正确； C．被氧气氧化生成，与酸反应生成铁盐，铁盐与单质反应生成亚铁盐，亚铁盐与碱反应生成，可实现该循环转化，C正确； D．、是碱性氧化物，但与酸反应生成亚铁盐、铁盐两种盐和水，不符合碱性氧化物的定义，不是碱性氧化物，D错误； 故选AD。 12. 自然界中的硫循环如图所示，下列说法错误的是 A. ①和②中硫元素均被还原 B. 控制化石燃料的使用可以减少的排放 C. 含硫有机物和含硫无机物可以相互转化 D. 只具有还原性 【答案】AD 【解析】 【详解】A．①过程中转化为，硫元素化合价从+4升高到+6，被氧化；②过程中化石燃料、火山喷发来源的硫（价态低于+4）转化为，硫元素化合价也升高，被氧化，因此①②中硫元素均被氧化，并非被还原，A错误； B．化石燃料含有硫元素，燃烧时会生成，控制化石燃料的使用可以减少的排放，B正确； C．动植物体内的含硫有机物可被分解为含硫无机物（如），含硫无机物可被生产者吸收转化为生物体内的含硫有机物，二者可以相互转化，C正确； D．中硫元素为+4价，处于硫元素的中间价态，既可以升价表现还原性，也可以降价表现氧化性（如和反应生成硫单质时表现氧化性），并非只具有还原性，D错误； 故选AD。 13. 气体M可能由H2S、SO2、CO2、N2中的一种或几种组成，已知M通入品红溶液中，品红褪色，若将M通入澄清石灰水中，则出现白色沉淀，现要求对气体M的成分判断，下列说法正确的是 A. 一定含有SO2、CO2 B. 一定含有SO2，可能含有CO2、N2 C. 一定不含H2S、CO2 D. 可能含有CO2、H2S、N2 【答案】B 【解析】 【详解】气体M通入品红溶液中品红褪色，说明含有SO2，SO2和H2S不能共存，则一定不含H2S，气体M通入澄清石灰水中出现白色沉淀，白色沉淀可能是CaSO3或CaCO3，无法确定是否含有CO2，N2也无法确定是否存在，综上所述，一定含有SO2，可能含有CO2、N2，一定不含H2S。 故正确答案为B 。 14. 发蓝工艺是将钢铁浸入热的碱性溶液中，在其表面最终形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历如图转化。下列说法错误的是 A. 四氧化三铁是一种常用的磁性材料 B. 在上述两步转化中均只做氧化剂 C. ①和②生成③的反应属于氧化还原反应 D. 上述转化中涉及到的物质，能导电的只有2种 【答案】CD 【解析】 【详解】A．四氧化三铁俗称磁性氧化铁，是一种常用的磁性材料，A正确； B．两步转化中里的元素化合价均从+3价降低为-3价(NH3中)，仅得电子发生还原反应，因此均只作氧化剂，B正确； C．①中为+2价，②中为+3价，③可看作，本身就含有1个+2价和2个+3价，反应中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．上述转化中，单质（含自由电子可导电）、碱性溶液（含自由移动离子可导电）、（可导电）都能导电，能导电的物质多于2种，D错误； 故选CD。 15. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a的浓溶液与足量Cu加热反应后，剩余溶液加入碳酸氢钠溶液有气体放出 B. 通入紫色石蕊溶液先变红后褪色 C. b溶液在空气中久置后溶液变浑浊 D. d只能被氧化 【答案】BD 【解析】 【分析】首先根据价类二维图推断各物质：a为，b为，c为单质，d为含+4价硫元素的盐。 【详解】A．浓硫酸与足量加热反应时，随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与不反应，剩余溶液中仍含，加入碳酸氢钠溶液，与反应生成气体，A正确； B．与水反应生成而能使紫色石蕊溶液变红，但不能漂白酸碱指示剂，溶液不会褪色，B错误； C．溶液在空气中久置，会被氧化生成难溶的单质，溶液变浑浊，C正确； D．d中S为+4价，属于硫元素化合价的中间价态，既可以被氧化为+6价，也可以被还原为0价或-2价硫化物，并非只能被氧化，D错误； 故选BD。 第Ⅱ卷 (非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 实验室用如图所示的装置测定FeO和固体混合物中的质量。已知：装置D硬质玻璃管中的固体物质是FeO和的混合物；通过饱和食盐水可除去混合气体中的HCl气体。请回答下列问题。 （1）D装置中发生反应的化学方程式为_________。 （2）装置C中装的液体是_________，所起的作用是_________。 （3）若FeO和固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U形管的质量增加7.2g，则混合物中的质量为_________g。 （4）U形管E右边连接干燥管F的目的是_________；若无干燥管F，测得的质量将_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） 、 （2） ①. 浓硫酸（或浓） ②. 干燥氢气（或除去氢气中的水蒸气） （3） 16 （4） ①. 防止空气中的水蒸气进入装置E中 ②. 偏大 【解析】 【分析】装置A为氢气发生装置，利用锌粒与稀盐酸反应制备氢气；由于盐酸具有挥发性，制得的氢气中混有氯化氢气体和水蒸气，因此装置B中的饱和食盐水用于除去氯化氢，装置C中的浓硫酸用于干燥氢气；装置D为反应装置，在加热条件下氢气还原铁的氧化物；装置E中的无水氯化钙用于吸收反应生成的水，其增加的质量即为生成水的质量；装置F中的碱石灰用于防止空气中的水蒸气进入装置E，以保证实验测定结果的准确性。 【小问1详解】 装置D中，氢气在加热条件下还原氧化亚铁和氧化铁，分别生成铁和水，发生反应的化学方程式为：、。 【小问2详解】 由实验装置分析可知，装置C中装的液体是浓硫酸（或浓）； 其作用是吸收氢气中的水蒸气，干燥氢气，防止原有的水蒸气进入装置E中对后续生成水质量的测定造成干扰。 【小问3详解】 反应完全后U形管E增加的质量即为反应生成水的质量，为，其物质的量为 。根据氧原子守恒，混合物中氧原子的总物质的量为。设混合物中的物质的量为，的物质的量为，根据总质量和氧原子总物质的量可列出方程组： ，  联立解得：，。 则混合物中的质量为 。 【小问4详解】 U形管E右边连接干燥管F的目的是防止空气中的水蒸气进入装置E中，影响生成水质量的测定； 若无干燥管F，空气中的水蒸气被E吸收，会导致测得的水的质量偏大，即计算得出混合物中氧原子的物质的量偏大。在混合物总质量一定的情况下，氧元素含量偏大，意味着含氧量更高的的比例偏高，因此计算得出的的质量将偏大。 17. 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题： （1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_________。 （2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是_________。 （3）A中加入的试剂可能是_________，作用是_________；B中加入的试剂可能是_________，作用是_________；E中加入的试剂可能是_________，作用是_________。 （4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中_________，D中_________。 【答案】（1） （2）随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，锌与稀硫酸反应生成氢气 （3） ①. 品红溶液 ②. 检验气体中是否含有 ③. 浓硫酸 ④. 吸收水蒸气，干燥气体 ⑤. 碱石灰 ⑥. 防止空气中的水蒸气进入D装置干扰氢气的检验 （4） ①. 黑色粉末变为红色 ②. 白色粉末变为蓝色 【解析】 【分析】生成的气体X中可能有二氧化硫和氢气 ，装置A是验证二氧化硫存在的装置，选品红溶液进行验证；通过足量高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气，利用氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，利用装置D中的无水硫酸铜检验水的生成，为避免空气中的水蒸气影响D装置中水的检验，装置E中需要用碱石灰。 【小问1详解】 锌和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、硫酸锌和水，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 反应过程中，浓浓度逐渐变稀， Zn与稀反应可产生H2，反应的化学方程式为: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 【小问3详解】 根据分析，装置A是验证二氧化硫存在的装置，选品红溶液进行验证；装置B中盛放的是浓硫酸，目的是除去水蒸气；为避免空气中的水蒸气影响D装置中水的检验，装置E中需要用碱石灰； 【小问4详解】 证明气体X中含有氢气，就是观察氧化铜被还原的现象以及生成的气体中含有水蒸气的现象， C装置中黑色氧化铜变为红色铜， D装置中白色硫酸铜变为蓝色。 18. 六水硫酸亚铁铵俗称莫尔盐，易溶于水，是一种常见的补血剂。硫酸铵可用来制备莫尔盐。某研究小组利用含硫酸铜的工业废液制备硫酸铵，流程如下： （1）操作1的名称为_________；滤渣A的成分为_________(填化学式)；操作3中蒸发时，需要的主要仪器除铁架台(带铁圈)、酒精灯外，还有_________。 （2）将物质的量之比为1：3的莫尔盐与NaOH在水溶液中反应，离子方程式为_________。 （3）现有放置7天的莫尔盐溶液，测得，取2mL该溶液，滴加5滴KSCN溶液，发现变为浅红色，原因是_________；另取2mL该溶液，加入0.1g维生素C并溶解，测得，滴加5滴KSCN溶液后，溶液不变红，同学甲得出结论：维生素C具有还原性。同学乙认为甲的结论不严谨，应补充对照实验，原因是__________________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 、 ③. 蒸发皿、玻璃棒 （2） （3） ①. 被空气中的氧化为 ②. 加入维生素C后溶液发生变化，应排除变化对反应的影响 【解析】 【分析】工业废液中主要含有硫酸铜，加入过量铁粉时，生成单质铜，则滤渣A为铁和铜，溶液A为硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁与空气及氨气反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸铵溶液，则滤渣B为氢氧化铁。 【小问1详解】 操作1为固液分离，则操作1为过滤；由分析可知，滤渣A为Fe、Cu；蒸发时需要的主要仪器除铁架台(带铁圈)、酒精灯外，还有蒸发皿、玻璃棒。 【小问2详解】 莫尔盐中的二价铁和铵根离子都可以和氢氧化钠反应，且二价铁先反应，则将物质的量之比为1:3的莫尔盐与NaOH在水溶液中反应，离子方程式为：Fe2+++3OH−=Fe(OH)2↓+NH3⋅H2O； 【小问3详解】 莫尔盐中的二价铁容易被氧化为三价铁，三价铁遇到KSCN后显红色，故原因是：Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+；对比两个实验，两次实验中溶液的pH不相同，可能影响溶液的颜色，故应补充对照实验的原因是：加入维生素C后溶液pH发生变化，应排除pH变化对反应的影响。 19. 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。 （1）图1中与图2中M、N对应的物质分别是______、______。 （2）X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （3）溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是______。 （4）已知能被酸性氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，发生的离子方程式为：______。 （5）过二硫酸钠有强氧化性，在碱性条件下溶液能将氧化成，且反应后的溶液滴入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该反应的离子方程式为______。 （6）雌黄和雄黄在自然界中共生且可以相互转化（两者的硫元素价态均为－2价）。 ①和在盐酸中恰好完全反应转化为和并放出气体。则参加反应的和的物质的量之比为______。 ②和可以相互转化，转化过程中存在如图所示的步骤。若参加反应时，转移电子，则物质为______，消耗氧气______mol。 【答案】（1） ①. CaSO4∙2H2O、Na2SO4∙10H2O ②. CuFeS2 （2）1∶2 （3）取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明Na2SO3溶液已经变质 （4）3++8H+=3+2Cr3++4H2O （5）3+I-+6OH-=6++3H2O （6） ①. 1∶1 ②. SO2 ③. 7 【解析】 【分析】根据图2可知，X为H2S，Y为SO2，M为硫酸盐，N为含-2价S的盐类。 【小问1详解】 M为硫酸盐，则图1中与图2中M对应的物质是CaSO4∙2H2O、Na2SO4∙10H2O；N为含-2价S的盐类，则图1中与图2中N对应的物质是CuFeS2。 【小问2详解】 X为H2S，Y为SO2，两者反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，该反应中H2S中S元素的化合价升高，H2S为还原剂，SO2中S元素的化合价降低，SO2为氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2。 【小问3详解】 Na2SO3溶液易被空气中的氧气氧化成Na2SO4而变质，要检验实验室中Na2SO3溶液是否变质，只要检验溶液中是否含，基本操作是：取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明Na2SO3溶液已经变质。 【小问4详解】 n(Na2SO3) ∶n(K2Cr2O7)= (0.05mol/L×0.024L)∶(0.02mol/L×0.02L)=3∶1，Na2SO3被氧化成Na2SO4，根据得失电子守恒，被还原成Cr3+，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为3++8H+=3+2Cr3++4H2O。 【小问5详解】 在碱性条件下Na2S2O8溶液能将I-氧化成，且反应后的溶液滴入BaCl2溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明被还原成，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为3+I-+6OH-=6++3H2O。 【小问6详解】 ①As2S3中S元素的化合价为-2价，则As元素的化合价为+3价，As4S4中S元素的化合价为-2价，则As元素的化合价为+2价，As2S3和SnCl2在盐酸中恰好完全反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，反应中As元素的化合价由+3价降至+2价，As2S3为氧化剂，Sn元素的化合价由+2价升至+4价，SnCl2为还原剂，根据得失电子守恒，参加反应的As2S3和SnCl2的物质的量之比为1∶1。 ②根据As守恒，1molAs4S4转化成2molAs2O3，As元素的化合价由+2价升至+3价，4mol+2价的As失去4mol电子，共转移28mol电子，则4mol-2价S失去28mol-4mol=24mol电子，1mol-2价S失去6mol电子，则物质a为SO2；O2共得到28mol电子，则消耗O2物质的量为=7mol。 20. 铁粉具有平肝镇心解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组设计的利用FeSO4制备还原铁粉的流程如图： 实验室中可用FeSO4(用废铁屑和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如图装置模拟上述流程中的“转化”环节。 （1）植物油的作用是___。 （2）实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是___，混合后反应生成FeCO3的离子方程式为___。 （3）FeSO4溶液要现用现配的原因是___，检验久置的FeSO4溶液是否变质的方法是__。 （4）干燥的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为__，取干燥后的FeCO3样品11.33g，与木炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉5.6g，样品中杂质FeOOH的质量为__g。在高温条件下，过量的木炭与FeCO3反应，写出此反应的化学方程式：__。 【答案】（1）隔绝空气 （2） ①. 排尽装置内的空气后，关闭止水夹 ②. Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O或Fe2++HCO=FeCO3↓+H+、HCO+H+=CO2↑+H2O （3） ①. 亚铁离子易被氧化 ②. 取少量样品于试管中，再加入KSCN溶液，观察是否显红色 （4） ①. 4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO2 ②. 0.89 ③. FeCO3+CFe+3CO↑ 【解析】 【分析】在本题中首先用碳酸氢铵和硫酸亚铁制备碳酸亚铁，滤渣碳酸亚铁经过洗涤干燥后再和过量的木炭一起焙烧得到铁单质；本实验用到的硫酸亚铁通过硫酸和硫酸的反应制得，在制备过程中由于二价铁有还原性，故反应体系要注意排除空气，以此解题。 【小问1详解】 二价铁有还原性，容易被空气中的氧气氧化，故植物油的作用是：隔绝空气； 【小问2详解】 硫酸亚铁是在装置A中生成的，同时利用生成的氢气赶走装置中的空气，赶完后可以夹住止水夹，此时装置A中的压强增大硫酸亚铁被压入装置B中与碳酸氢铵混合，故操作方法是：排尽装置内的空气后，关闭止水夹；硫酸亚铁和碳酸氢铵反应的方程式为：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O或Fe2++HCO=FeCO3↓+H+、HCO+H+=CO2↑+H2O； 【小问3详解】 FeSO4有还原性，容易被空气中的氧气氧化，故FeSO4溶液要现用现配的原因是：亚铁离子易被氧化；二价铁被氧化后会生成三价铁，可以用硫氰化钾检验三价铁，故检验久置的FeSO4溶液是否变质的方法是：取少量样品于试管中，再加入KSCN溶液，观察是否显红色； 【小问4详解】 由于铁的化合价发生了变化，确定反应物为FeCO3、O2、H2O，产物为FeOOH、CO2写出方程式：4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO2；最终得到的铁的物质的量为n(Fe)= ，设FeOOH的物质的量为x，则有，x=0.01mol，则FeOOH的质量为0.01×89=0.89g；在高温条件下，过量的木炭与FeCO3反应会生成铁单质和一氧化碳，方程式为：FeCO3+CFe+3CO↑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $