精品解析：山东省德州市第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

高一年级10月份阶段性测试 化学试题 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列有关说法不正确的是 A. 烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类的生产过程中，都发生了化学变化 B. 化学家可以在分子层面操纵分子和原子，组装分子材料 C. 俄国科学家门捷列夫提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 D. 我国科学家成功地合成了结晶牛胰岛素，这是世界上首次人工合成的、具有生理活性的蛋白质 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类的生产过程中都有新物质生成，都发生了化学变化，故A正确； B．通过现代科学技术，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器，故B正确； C．法国科学家拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循，故C错误； D．1965年，我国化学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素，故D正确； 答案选C。 2. 如图，研究气体性质的方法是 A. 实验法 B. 观察法 C. 分类法 D. 比较法 【答案】B 【解析】 【详解】实验法是指：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法； 观察法是指：有计划、有目的地用感官(眼、鼻、耳、手)考查研究对象的方法； 分类法是指：分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性与特性； 比较法是指：运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系，促进对物质性质的理解与记忆； 该图所示的方法为扇闻气体，属于观察法，故答案选B。 3. 将一小块钠投入以下物质中，能产生白色沉淀的是 A. CuSO4溶液 B. 稀硫酸 C. BaCl2溶液 D. MgCl2溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH能继续与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，A错误； B．Na与稀硫酸反应生成H2，无沉淀生成，B错误； C．Na与H2O反应生成NaOH和H2，无沉淀生成，C错误； D．Na与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH能继续与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀，D正确； 故选D。 4. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的有几种 ①氯气　 ②液氯　 ③新制氯水　 ④盐酸 ⑤久置氯水 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】A 【解析】 【分析】使干燥的蓝色石蕊试纸变红，说明物质显酸性，试纸褪色说明具有漂白性，据此分析。 【详解】①氯气不能使干燥的试纸变红，干燥的氯气没有漂白性；②液氯的主要成分也是氯气，性质与氯气一样，不能使干燥的试纸变红，也没有漂白性③新制氯水中存在H+能使试纸变成红色，存在HClO，具有漂白性；④盐酸只能使试纸变成红色；⑤久置氯水的主要成分为HCl，只能使试纸变成红色；能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是③新制氯水；答案选A。 【点睛】掌握新制氯水的成分是三分子四离子为解答本题的关键。 5. 某同学按如图所示实验装置进行钠与水反应的实验，打开右端橡胶塞，将一小块金属钠加入煤油中，迅速塞紧橡胶塞，下列说法正确的是 A. 金属钠沉落至U型管的底部c处 B. 从左端长颈漏斗中滴加酚酞溶液，可观察到水溶液变为红色 C. 打开活塞A，在右端导管口直接点燃，产生白色火焰 D. 反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色气体产生，该气体为氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A．密度：，所以钠会沉在煤油中位于b处，不会沉落至c处，A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，从左端长颈漏斗中滴加酚酞溶液，水溶液变为红色，B正确； C．打开活塞A，在右端导管口直接点燃，产生淡蓝色火焰，C错误； D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色气体产生，该气体为氢气，D错误； 故选B。 6. 下列说法正确的是 A. 氯气有毒，不可用于自来水杀菌消毒 B. 钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 C. 氧化钠可用作供氧剂和漂白剂 D. 84消毒液和洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，可增强漂白效果 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成次氯酸，HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故A错误； B．钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可作原子反应堆的导热剂，故B正确； C．氧化钠不可用作供氧剂和漂白剂，过氧化钠可用作供氧剂和漂白剂，故C错误； D．洁厕灵主要成分为盐酸，84消毒液有效成分为次氯酸钠，二者反应生成氯气，氯气有毒，所以二者不能混合使用，故D错误； 答案选B。 7. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A. 标况下，44.8 L氢气中含有的分子的数目为2NA B. 78g Na2O2中含有阴阳离子总数为3NA C. 100mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中含有氧原子数为0.01NA D. 14.2g Na2SO4中含有0.2NA个阳离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．标况下，44.8 L氢气的物质的量为2mol，所含有的分子数目为2NA，A正确； B．78g Na2O2的物质的量为1mol，所含离子为和Na+，所以阴阳离子总数为3NA，B正确； C．100mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中含有0.01molNaOH，但H2O中也含有氧原子，故氧原子数目大于0.01NA，C错误； D．14.2g Na2SO4的物质的量为0.1mol，含有0.2NA个阳离子，D正确； 故选C。 8. 已知7g X气体在标准状况下的体积是5.6L，则X气体的摩尔质量 A. 28g B. 28g·mol-1 C. 56g D. 56g·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】n=；，答案选B。 9. 下列各组数据中，前者是后者两倍的是 A. 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量 B. 200ml 1 mol·L-1氯化钙溶液中Cl-浓度和100ml 2 mol·L-1氯化钾溶液中Cl-浓度 C. 22.4 L(标准状况)氟气中氟原子数和32g二氧化硫中氧原子数 D. 1 mol·L-1 H2SO4溶液和1 mol·L-1盐酸溶液所含氢离子数目 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的摩尔质量为18g/mol，与物质的量多少无关，A错误； B．1mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)=2mol·L-1，2mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)=2mol·L-1，B错误； C．标准状况下，22.4 L氟气的物质的量为1mol，氟原子数目为2NA，32g二氧化硫的物质的量为0.5mol，氧原子数目为NA，前者是后者的两倍，C正确； D．溶液的体积未知，不能比较H+个数，D错误； 故选C。 10. 下列有关溶液配制的图示实验中，操作规范的是 A．称量一定质量的NaOH固体 B．溶解 C．转移溶液 D．定容 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体易潮解，应该放在烧杯中称量，A错误； B．溶解溶质应该在烧杯中进行，并且需要待溶液温度恢复至室温以后才能转移至容量瓶中，B错误； C．转移溶液需要用玻璃棒引流，C正确； D．定容时，视线要视线应与凹液面最低处相水平‌，不能俯视或者仰视，D错误； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列行为不符合实验安全要求的是 A. 实验后剩余的金属钠放入废液缸内 B. 电器起火时，先切断电源再进行灭火 C. 点燃酒精灯不慎打翻，用湿抹布覆盖灭火 D. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 【答案】AD 【解析】 【详解】A．金属钠放入废液缸中会和水发生剧烈反应，应放回原试剂瓶，A错误； B．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，防止触电或电器发生爆炸伤人，B正确； C．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑盖，可以有效的隔绝空气、灭火，C正确； D．少量浓硫酸不慎沾在皮肤上，用大量水冲洗，再用3～5%的碳酸氢钠溶液冲洗，D错误； 故选AD。 12. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. Ⅰ图中：试管内液面上升，液体呈浅黄绿色 B. Ⅱ图中：铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟 C. Ⅲ图中：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾 D. Ⅳ图中：开始气球处于干瘪状态，滴入NaOH溶液后，气球逐渐膨胀 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气可溶于水，一段时间后试管内液面上升，氯水呈浅黄绿色，A正确； B．铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，B错误； C．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾，反应生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合呈现雾状，C正确； D．Cl2与NaOH反应，圆底烧瓶内气压减小，外压大于内压，烧瓶内气球膨胀变大，D正确； 故选B。 13. 下列说法正确的是 A. 9gH2O与98g硫酸所含分子数相等 B. 同温同压下，原子数相同的SO2与O2，其体积比为2：3 C. 将40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1 D. 同温同密度下，相同体积的O2、O3两种气体，O2比O3的质量大 【答案】B 【解析】 【详解】A．9gH2O物质的量为0.5mol，98g硫酸物质的量为1mol，根据可知，所含分子数不相等，A错误； B．根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，体积比等于物质的量之比，SO2与O2所含原子数相同，说明二者物质的量之比为2：3，则其体积比为2：3，B正确； C．40 g NaOH物质的量为1mol，溶解在1L水中，溶液体积不是1L，则所得溶液浓度不是，C错误； D．相同温度下，两种气体的密度和体积相同，说明二者质量相同，D错误； 答案选B。 14. 下列说法正确的是 A. 可以用pH试纸测量新制氯水的pH值 B. 铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3，产生红棕色烟 C. 少量的钠可保存在有机溶剂CCl4(密度比水大)中 D. 向漂白粉的水溶液中加入白醋，可增强漂白效果 【答案】BD 【解析】 【详解】A．新制氯水具有强氧化性（漂白性），不能用pH试纸测定新制氯水的pH，故A错误； B．氯气氧化性很强，所以铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3，产生红棕色烟，故B正确； C．钠密度小于有机溶剂CCl4，所以不可保存在有机溶剂CCl4中，故C错误； D．漂白粉漂白时，向溶液中滴入白醋，可生成HClO，可以增强漂白效果，故D正确； 答案选BD。 15. 某同学探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法不正确的是 A. 装置A中锌粒可用铁粉代替 B. 装置B的作用是除去水蒸气 C. 实验开始时，先点燃C处酒精灯，再打开K1 D 装置D中硫酸铜固体变蓝，证明Na2O2与H2能反应 【答案】AC 【解析】 【详解】A．有孔塑料板无法分开铁粉和稀硫酸，无法控制反应速率，不可用铁粉代替，故A错误； B．浓硫酸具有吸水性，所以作用是除去水蒸气，故B正确； C．实验开始时，先打开K1，排出装置内空气，再点燃C处酒精灯，故C错误； D．硫酸铜固体变蓝，说明有水生成，证明Na2O2与H2能反应，故D正确； 答案选AC。 第II卷 (非选择题 共60分) 三、非选择题(本题共5个小题，共60分) 16. 物质的量是联系宏观量与微观粒子数量的重要桥梁，回答下列问题： （1）标准状况下，11.2 L Cl2所含氯原子数目是_______个，56 g N2所占体积约是_______ L。 （2）标准状况下，某气体的密度为1.25 g·L-1，则其摩尔质量为_______g·mol-1。 （3）19g某金属氯化物MCl2中含0.4molCl-，则该氯化物的物质的量为_______，金属M的摩尔质量为_______。 （4）已知某浓盐酸密度为1.2g·cm-3，质量分数为36.5%，该盐酸浓度为_______，现需90.0mL 1.0mol·L-1的稀盐酸，则实验室配制时需用量筒量取浓盐酸_______mL。 【答案】（1） ①. 6.02×1023 ②. 44.8 （2）28 （3） ①. 0.2mol ②. 24g·mol-1 （4） ①. 12mol·L-1 ②. 8.3 【解析】 【小问1详解】 标准状况下，11.2 L Cl2即，所含氯原子数目是6.02×1023个，56 g N2即，所占体积约是22.4L/mol×2mol=44.8L，故答案为6.02×1023；44.8。 【小问2详解】 标准状况下，某气体的密度为1.25 g·L-1，假设为1mol，体积为22.4L，质量为28 g，则其摩尔质量为28g·mol-1，故答案为28。 【小问3详解】 19g某金属氯化物MCl2中含0.4molCl-，则金属氯化物的物质的量为，金属氯化物的摩尔质量为，金属M的摩尔质量为95 g·mol-1-35.5 g·mol-1×2=24 g·mol-1，故答案为0.2mol；24g·mol-1。 【小问4详解】 已知某浓盐酸密度为1.2g·cm-3，质量分数为36.5%，盐酸的摩尔质量为36.5g/mol，该盐酸浓度为，现需90.0mL 1.0mol·L-1的稀盐酸，实验室无90.0mL的容量瓶，需配制100mL稀盐酸，根据，则实验室配制时需用量筒量取浓盐酸=≈8.3mL，故答案为12mol·L-1、8.3。 17. 为探究过氧化钠与H2O和CO2的反应，设计了如图实验。已知Na2O2与HCl气体能发生反应，请回答下列问题。 （1）连接好装置，加药品前需要进行的操作是_______。 （2）装置A中发生的化学反应方程式是_______。 （3）装置B的作用是_______。 （4）检验装置E中收集的气体方法是_______。 （5）探究反应后固体组成，待装置C中固体由淡黄色完全变为白色，将该固体溶于水并进行如下操作： 实验步骤 实验现象 实验结论 I．取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，静置 产生白色沉淀 ①固体中含有_______ Ⅱ．取适量I的上层清液于试管中，向其中滴加少量氯化铜溶液 产生蓝色沉淀 ②固体中含有_______ ③写出装置C中发生反应的化学方程式_______、_______。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）除去HCl （4）将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃 （5） ①. Na2CO3 ②. NaOH ③. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ④. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【解析】 【分析】为探究过氧化钠与H2O和CO2的反应，用大理石和稀盐酸反应制备CO2，由于稀盐酸易挥发，制备的CO2含有HCl气体，所以饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体，C装置中过氧化钠与H2O和CO2发生反应产生氧气，D装置除去过量的CO2，E装置收集产生的氧气，据此解题。 【小问1详解】 该装置要探究过氧化钠与H2O和CO2的反应，所以需要检查装置的气密性，故答案为：检查装置气密性； 【小问2详解】 装置A为CO2发生装置，发生的反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 由于稀盐酸易挥发，制备的CO2含有HCl气体，所以饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体，故答案为：除去HCl； 【小问4详解】 装置E中收集到的气体为氧气，所以检验方法为将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，故答案为：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃； 【小问5详解】 ①取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液产生白色沉淀，该白色沉淀为BaCO3，固体中含有Na2CO3，故答案为：Na2CO3； ②取适量I的上层清液于试管中，向其中滴加少量氯化铜溶液产生蓝色沉淀，该沉淀为Cu(OH)2，固体中含有NaOH，故答案为：NaOH； ③装置C中发生的反应为过氧化钠与H2O和CO2的反应，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； ④装置C中发生的反应为过氧化钠与H2O和CO2的反应，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 18. 现有如下中学化学常见的物质，满足如图所示转化关系。其中C、H为气体单质，C呈黄绿色，E为淡黄色固体化合物，D为生活中常见的液体化合物。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：E_______，G_______，F_______，I_______。 （2）将气体C通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______。 （3）物质G不稳定，在光照下分解的方程式为_______，工业生产中常用C与石灰乳反应制成易保存的固体，写出反应的化学方程式_______。 （4）有关上图中的物质，下列说法正确的是_______。 A. 物质A暴露在空气中最终生成E B. 物质A在气体C中点燃生成J C. 若气体C发生泄漏，人员应向低处转移 D. A、B、E三种物质分别与D发生反应，所得溶液相同 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. HClO ③. HCl ④. NaOH （2）溶液先变红后褪色 （3） ①. ②. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O （4）BD 【解析】 【分析】C、H为气体单质，C呈黄绿色，推测为Cl2，E为淡黄色固体化合物，推测为Na2O2，反推A为Na，B为Na2O，H为O2，D为生活中常见的液体化合物，推测为H2O，F为HCl，G为HClO，I为NaOH，J为NaCl，据此解答。 【小问1详解】 根据分析，下列物质的化学式：E为Na2O2，G为HClO，F为HCl，I为NaOH，答案：Na2O2；HClO；HCl；NaOH； 【小问2详解】 将气体Cl2通入紫色石蕊溶液中，石蕊遇酸变红，然后被次氯酸漂白，观察到的现象是溶液先变红后褪色，答案：溶液先变红后褪色； 【小问3详解】 物质HClO不稳定，在光照下分解的方程式为，工业生产中常用Cl2与石灰乳反应制成易保存的固体，反应的化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O，答案：；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O； 【小问4详解】 A. 物质Na暴露在空气中最终生成Na2CO3，故错误；B. 物质Na在气体Cl2中点燃生成NaCl，故正确；C. 若气体Cl2发生泄漏，Cl2密度大于空气，人员应向高处转移，故错误；D. Na，Na2O，Na2O2三种物质分别与H2O发生反应，得到NaOH溶液，故正确；说法正确的是BD。 19. 如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。 已知：①碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物 ②装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O 据此回答下列问题： （1）漂白粉的水溶液在空气中产生漂白、杀菌效果，请用化学方程式解释_______。 （2）装置B中仪器a的名称是_______，装置B可以监测实验进行时是否发生堵塞，请写出装置C发生堵塞时装置B中的现象_______。 （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ处为_______(填“湿润的有色布条”或“干燥的有色布条”)，Ⅱ处为氯化钙固体，其作用是_______，Ⅲ处为_______(填“湿润的有色布条”或“干燥的有色布条”)，用方程式解释氯气能使布条褪色的原因_______。 （4）装置D的作用是_______。 【答案】（1）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO （2） ①. 长颈漏斗 ②. 装置B中长颈漏斗内液面上升，形成一段液柱 （3） ①. 湿润的有色布条 ②. 除去氯气中的水蒸气（或干燥氯气） ③. 干燥的有色布条 ④. Cl2＋H2OHClO＋HCl （4）吸收多余的氯气，防止污染环境 【解析】 【分析】装置A中，漂白粉与浓盐酸反应，生成的Cl2中混有浓盐酸挥发出的HCl，装置B用于除去Cl2中的HCl，装置C用于检验潮湿氯气、干燥氯气是否具有漂白性，装置D用于尾气处理。 【小问1详解】 漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，其水溶液在空气中能与CO2、H2O作用产生HClO，HClO具有强氧化性可以产生漂白、杀菌效果，反应为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO； 【小问2详解】 装置B中仪器a为长颈漏斗；装置B也是安全瓶，当装置C中发生堵塞时，气体会将液体压入长颈漏斗内，则装置B中的实验现象为：装置B中长颈漏斗内液面上升，形成一段液柱； 【小问3详解】 装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处氯气是潮湿的，所以I处为湿润的有色布条；Ⅱ处为氯化钙固体，作用是除去氯气中的水蒸气；Ⅲ处验证干燥的氯气是否有漂白性，选择干燥的有色布条；氯气能使有色布条褪色的原因是氯气和水反应生成HClO，HClO有强氧化性，具有漂白效果，发生的反应为Cl2＋H2OHClO＋HCl； 【小问4详解】 Cl2有毒，会污染大气，则装置D的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境。 20. 实验室需要0.5 mol·L-1的CuSO4溶液240mL，实验老师用胆矾(CuSO4·5H2O)配制该浓度的溶液。请回答下列问题： （1）配制硫酸铜溶液时需要的主要仪器有托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、试剂瓶、玻璃棒、量筒、_______。需要称取胆矾固体的质量为_______。 （2）配制操作可分解成如下步骤，请将操作E补充完整_______，其正确的操作顺序是(用字母表示)_______。 A．用30mL水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用托盘天平准确称取所需的胆矾，放入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解 C．将恢复至室温的CuSO4溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．_______ F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处 （3）下列有关容量瓶的描述正确的是_______。 a．容量瓶上标有温度、规格、刻度线 b．进行容量瓶检漏时倒置一次即可 c．容量瓶洗涤后必须烘干才可使用 d．用容量瓶储存硫酸铜溶液 （4）写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①CuSO4·5H2O部分失水_______； ②定容时仰视刻度线_______。 【答案】（1） ①. 250mL容量瓶、胶头滴管 ②. 31.3 （2） ①. 改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切止 ②. BCAFED （3）a （4） ①. 偏大 ②. 偏小 【解析】 【分析】配制0.5 mol·L-1的CuSO4溶液240mL，实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，据此解答。 【小问1详解】 配制硫酸铜溶液时需要的主要仪器有托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、试剂瓶、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管。需要称取胆矾固体的物质的量为，质量为，答案：250mL容量瓶、胶头滴管；31.3； 【小问2详解】 根据分析中的配制步骤可知E应为改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低点与刻度线相切为止，顺序为：BCAFED，答案：改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切为止；BCAFED； 【小问3详解】 有关容量瓶的描述，a．容量瓶上标有温度、规格、刻度线，正确；b．进行容量瓶检漏时倒置一次后旋转活塞，再倒置一次，错误；c．容量瓶洗涤后不必烘干使用，因为溶解时还会加入水，错误；d．用容量瓶是配制仪器，不是储存仪器，错误；描述正确的是a，答案：a； 【小问4详解】 ①CuSO4·5H2O部分失水，会使得固体中CuSO4质量偏大，使得溶液浓度偏大，②定容时仰视刻度线，导致加入的水增多，使得溶液浓度偏小，答案：偏大；偏小； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级10月份阶段性测试 化学试题 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列有关说法不正确的是 A. 烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类的生产过程中，都发生了化学变化 B. 化学家可以在分子层面操纵分子和原子，组装分子材料 C. 俄国科学家门捷列夫提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 D. 我国科学家成功地合成了结晶牛胰岛素，这是世界上首次人工合成的、具有生理活性的蛋白质 2. 如图，研究气体性质的方法是 A. 实验法 B. 观察法 C. 分类法 D. 比较法 3. 将一小块钠投入以下物质中，能产生白色沉淀的是 A. CuSO4溶液 B. 稀硫酸 C. BaCl2溶液 D. MgCl2溶液 4. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的有几种 ①氯气　 ②液氯　 ③新制氯水　 ④盐酸 ⑤久置氯水 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 5. 某同学按如图所示实验装置进行钠与水反应的实验，打开右端橡胶塞，将一小块金属钠加入煤油中，迅速塞紧橡胶塞，下列说法正确的是 A. 金属钠沉落至U型管的底部c处 B. 从左端长颈漏斗中滴加酚酞溶液，可观察到水溶液变为红色 C. 打开活塞A，在右端导管口直接点燃，产生白色火焰 D. 反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色气体产生，该气体为氧气 6. 下列说法正确的是 A. 氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒 B. 钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 C. 氧化钠可用作供氧剂和漂白剂 D. 84消毒液和洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，可增强漂白效果 7. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A. 标况下，44.8 L氢气中含有的分子的数目为2NA B. 78g Na2O2中含有阴阳离子总数为3NA C. 100mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中含有氧原子数为0.01NA D 14.2g Na2SO4中含有0.2NA个阳离子 8. 已知7g X气体在标准状况下的体积是5.6L，则X气体的摩尔质量 A. 28g B. 28g·mol-1 C. 56g D. 56g·mol-1 9. 下列各组数据中，前者是后者两倍的是 A. 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量 B. 200ml 1 mol·L-1氯化钙溶液中Cl-浓度和100ml 2 mol·L-1氯化钾溶液中Cl-浓度 C. 22.4 L(标准状况)氟气中氟原子数和32g二氧化硫中氧原子数 D. 1 mol·L-1 H2SO4溶液和1 mol·L-1盐酸溶液所含氢离子数目 10. 下列有关溶液配制的图示实验中，操作规范的是 A．称量一定质量的NaOH固体 B．溶解 C．转移溶液 D．定容 A. A B. B C. C D. D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列行为不符合实验安全要求的是 A. 实验后剩余的金属钠放入废液缸内 B. 电器起火时，先切断电源再进行灭火 C. 点燃的酒精灯不慎打翻，用湿抹布覆盖灭火 D 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 12. 某同学用下列装置进行有关Cl2实验。下列说法不正确的是 A. Ⅰ图中：试管内液面上升，液体呈浅黄绿色 B. Ⅱ图中：铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟 C. Ⅲ图中：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾 D. Ⅳ图中：开始气球处于干瘪状态，滴入NaOH溶液后，气球逐渐膨胀 13. 下列说法正确的是 A. 9gH2O与98g硫酸所含分子数相等 B. 同温同压下，原子数相同的SO2与O2，其体积比为2：3 C. 将40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1 D. 同温同密度下，相同体积的O2、O3两种气体，O2比O3的质量大 14. 下列说法正确的是 A. 可以用pH试纸测量新制氯水pH值 B. 铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3，产生红棕色烟 C. 少量的钠可保存在有机溶剂CCl4(密度比水大)中 D. 向漂白粉的水溶液中加入白醋，可增强漂白效果 15. 某同学探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法不正确的是 A. 装置A中锌粒可用铁粉代替 B. 装置B的作用是除去水蒸气 C. 实验开始时，先点燃C处酒精灯，再打开K1 D. 装置D中硫酸铜固体变蓝，证明Na2O2与H2能反应 第II卷 (非选择题 共60分) 三、非选择题(本题共5个小题，共60分) 16. 物质的量是联系宏观量与微观粒子数量的重要桥梁，回答下列问题： （1）标准状况下，11.2 L Cl2所含氯原子数目是_______个，56 g N2所占体积约是_______ L。 （2）标准状况下，某气体的密度为1.25 g·L-1，则其摩尔质量为_______g·mol-1。 （3）19g某金属氯化物MCl2中含0.4molCl-，则该氯化物的物质的量为_______，金属M的摩尔质量为_______。 （4）已知某浓盐酸密度为1.2g·cm-3，质量分数为36.5%，该盐酸浓度为_______，现需90.0mL 1.0mol·L-1的稀盐酸，则实验室配制时需用量筒量取浓盐酸_______mL。 17. 为探究过氧化钠与H2O和CO2的反应，设计了如图实验。已知Na2O2与HCl气体能发生反应，请回答下列问题。 （1）连接好装置，加药品前需要进行的操作是_______。 （2）装置A中发生的化学反应方程式是_______。 （3）装置B的作用是_______。 （4）检验装置E中收集的气体方法是_______。 （5）为探究反应后固体组成，待装置C中固体由淡黄色完全变为白色，将该固体溶于水并进行如下操作： 实验步骤 实验现象 实验结论 I．取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，静置 产生白色沉淀 ①固体中含有_______ Ⅱ．取适量I的上层清液于试管中，向其中滴加少量氯化铜溶液 产生蓝色沉淀 ②固体中含有_______ ③写出装置C中发生反应的化学方程式_______、_______。 18. 现有如下中学化学常见的物质，满足如图所示转化关系。其中C、H为气体单质，C呈黄绿色，E为淡黄色固体化合物，D为生活中常见的液体化合物。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：E_______，G_______，F_______，I_______。 （2）将气体C通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______。 （3）物质G不稳定，在光照下分解的方程式为_______，工业生产中常用C与石灰乳反应制成易保存的固体，写出反应的化学方程式_______。 （4）有关上图中的物质，下列说法正确的是_______。 A. 物质A暴露在空气中最终生成E B. 物质A在气体C中点燃生成J C. 若气体C发生泄漏，人员应向低处转移 D. A、B、E三种物质分别与D发生反应，所得溶液相同 19. 如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。 已知：①碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物 ②装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O 据此回答下列问题： （1）漂白粉的水溶液在空气中产生漂白、杀菌效果，请用化学方程式解释_______。 （2）装置B中仪器a的名称是_______，装置B可以监测实验进行时是否发生堵塞，请写出装置C发生堵塞时装置B中的现象_______。 （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ处为_______(填“湿润的有色布条”或“干燥的有色布条”)，Ⅱ处为氯化钙固体，其作用是_______，Ⅲ处为_______(填“湿润的有色布条”或“干燥的有色布条”)，用方程式解释氯气能使布条褪色的原因_______。 （4）装置D的作用是_______。 20. 实验室需要0.5 mol·L-1的CuSO4溶液240mL，实验老师用胆矾(CuSO4·5H2O)配制该浓度的溶液。请回答下列问题： （1）配制硫酸铜溶液时需要的主要仪器有托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、试剂瓶、玻璃棒、量筒、_______。需要称取胆矾固体的质量为_______。 （2）配制操作可分解成如下步骤，请将操作E补充完整_______，其正确的操作顺序是(用字母表示)_______。 A．用30mL水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用托盘天平准确称取所需的胆矾，放入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解 C．将恢复至室温的CuSO4溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．_______ F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处 （3）下列有关容量瓶描述正确的是_______。 a．容量瓶上标有温度、规格、刻度线 b．进行容量瓶检漏时倒置一次即可 c．容量瓶洗涤后必须烘干才可使用 d．用容量瓶储存硫酸铜溶液 （4）写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①CuSO4·5H2O部分失水_______； ②定容时仰视刻度线_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $