山东省德州跃华学校2025-2026学年高一上学期第二次学情质量检测 化学试题

第二次学情质量检测化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中华优秀传统文化源远流长，蕴含丰富的化学知识。关于硫及其化合物说法错误的是 古文记载 分析 A 火药乃焰消、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者 硫磺指的是硫单质 B 石硫黄，能化金银铜铁，奇物 硫表现氧化性 C 杨梅及苏木污衣，以硫磺烟熏之，然后洗，其红自落 利用了硫磺的漂白性 D 澹水在磺山之下，日出磺气上腾，东风一发，感触易病。雨则磺水入河，食之往往得病以死 该过程形成了酸雨 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质能通过化合反应制取的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A. ①②③④⑤⑥ B. ①③⑤⑥⑦ C. ③⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦ 3. 为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计不合理的是 A. ④ B. ③ C. ③④ D. ①②③④⑤ 4. 如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 选项 试剂 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C 滴有酚酞的NaOH溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 D 硫化氢水溶液 溶液变浑浊 SO2有还原性 A. A B. B C. C D. D 5. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验（部分夹持装置已略去），下列有关说法不正确的是（ ） A. 装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B. 装置B中发生反应的化学方程式是 C. 装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D. 点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度 6. 下列各图示中不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 A. B. C. D. 7. 实验安全至关重要。以下两个金属性质探究实验： 实验i：探究金属钠的化学性质 实验ii：探究铁与水蒸气的反应 相关操作符合实验安全要求的是 A. 实验i：用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，在玻璃片上用小刀切下绿豆粒大小的一块钠，放入盛有水的水槽中，使钠与水反应 B. 实验：将一小块钠放入试管中，酒精灯预热后再固定加热，使钠与氧气反应 C. 实验ii：将少量铁粉与水的混合物放置于试管中，管口用带导管的橡胶塞塞紧并略向下倾斜，导管末端插入肥皂液中，用酒精灯预热后再固定加热，使铁与水反应 D. 实验ii：在导管口附近用火柴点燃产生的肥皂泡，有爆鸣声，验证有氢气产生 8. 用溶液、空气除去烟气中的，主要物质的转化如图。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ中，均发生氧化反应 B. 过程Ⅱ中，发生反应： C. 溶液吸收后，溶液酸性增强 D. 该转化需不断补充 9. 验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。 按下列顺序实验 对应现象 ①向FeCl3溶液中加入过量铁粉 i．溶液由黄色变成浅绿色 ②滴加KSCN溶液 ii．溶液无明显变化 ③再滴加几滴氯水 iii．溶液变红 下列分析不合理的是 A. 解释现象i的反应：2Fe3++Fe=3Fe2+ B. 实验②与③可以调换顺序 C. 溶液变红涉及的反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ D. 氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+ 10. 实验室中有没贴标签的浓和稀，下列鉴别方法，其中不正确的是 A. 分别取溶液，质量大的是浓，质量小的是稀 B. 观察液体流动性，流动性好的是稀，油状且黏稠的是浓 C. 分别取等量液体滴在上，变为白色粉末的是浓，溶解的是稀 D. 分别取等量液体加入盛有等量水的试管中，吸热者为浓，放热者是稀 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. “价—类”二维图是学习化学的一种重要工具，铁及其化合物的“价—类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A. h只有氧化性 B. 可用KSCN溶液鉴别g和h C. 可实现的循环转化 D. b、c、d均能与酸反应，均是碱性氧化物 12. 自然界中的硫循环如图所示，下列说法错误的是 A. ①和②中硫元素均被还原 B. 控制化石燃料的使用可以减少的排放 C. 含硫有机物和含硫无机物可以相互转化 D. 只具有还原性 13. 气体M可能由H2S、SO2、CO2、N2中的一种或几种组成，已知M通入品红溶液中，品红褪色，若将M通入澄清石灰水中，则出现白色沉淀，现要求对气体M的成分判断，下列说法正确的是 A. 一定含有SO2、CO2 B. 一定含有SO2，可能含有CO2、N2 C. 一定不含H2S、CO2 D. 可能含有CO2、H2S、N2 14. 发蓝工艺是将钢铁浸入热的碱性溶液中，在其表面最终形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历如图转化。下列说法错误的是 A. 四氧化三铁是一种常用的磁性材料 B. 在上述两步转化中均只做氧化剂 C. ①和②生成③的反应属于氧化还原反应 D. 上述转化中涉及到的物质，能导电的只有2种 15. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a的浓溶液与足量Cu加热反应后，剩余溶液加入碳酸氢钠溶液有气体放出 B. 通入紫色石蕊溶液先变红后褪色 C. b溶液在空气中久置后溶液变浑浊 D. d只能被氧化 第Ⅱ卷 (非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 实验室用如图所示的装置测定FeO和固体混合物中的质量。已知：装置D硬质玻璃管中的固体物质是FeO和的混合物；通过饱和食盐水可除去混合气体中的HCl气体。请回答下列问题。 （1）D装置中发生反应的化学方程式为_________。 （2）装置C中装的液体是_________，所起的作用是_________。 （3）若FeO和固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U形管的质量增加7.2g，则混合物中的质量为_________g。 （4）U形管E右边连接干燥管F的目的是_________；若无干燥管F，测得的质量将_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17. 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题： （1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_________。 （2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是_________。 （3）A中加入的试剂可能是_________，作用是_________；B中加入的试剂可能是_________，作用是_________；E中加入的试剂可能是_________，作用是_________。 （4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中_________，D中_________。 18. 六水硫酸亚铁铵俗称莫尔盐，易溶于水，是一种常见的补血剂。硫酸铵可用来制备莫尔盐。某研究小组利用含硫酸铜的工业废液制备硫酸铵，流程如下： （1）操作1的名称为_________；滤渣A的成分为_________(填化学式)；操作3中蒸发时，需要的主要仪器除铁架台(带铁圈)、酒精灯外，还有_________。 （2）将物质的量之比为1：3的莫尔盐与NaOH在水溶液中反应，离子方程式为_________。 （3）现有放置7天的莫尔盐溶液，测得，取2mL该溶液，滴加5滴KSCN溶液，发现变为浅红色，原因是_________；另取2mL该溶液，加入0.1g维生素C并溶解，测得，滴加5滴KSCN溶液后，溶液不变红，同学甲得出结论：维生素C具有还原性。同学乙认为甲的结论不严谨，应补充对照实验，原因是__________________。 19. 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。 （1）图1中与图2中M、N对应的物质分别是______、______。 （2）X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （3）溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是______。 （4）已知能被酸性氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，发生的离子方程式为：______。 （5）过二硫酸钠有强氧化性，在碱性条件下溶液能将氧化成，且反应后的溶液滴入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该反应的离子方程式为______。 （6）雌黄和雄黄在自然界中共生且可以相互转化（两者的硫元素价态均为－2价）。 ①和在盐酸中恰好完全反应转化为和并放出气体。则参加反应的和的物质的量之比为______。 ②和可以相互转化，转化过程中存在如图所示的步骤。若参加反应时，转移电子，则物质为______，消耗氧气______mol。 20. 铁粉具有平肝镇心解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组设计的利用FeSO4制备还原铁粉的流程如图： 实验室中可用FeSO4(用废铁屑和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如图装置模拟上述流程中的“转化”环节。 （1）植物油的作用是___。 （2）实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是___，混合后反应生成FeCO3的离子方程式为___。 （3）FeSO4溶液要现用现配的原因是___，检验久置的FeSO4溶液是否变质的方法是__。 （4）干燥的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为__，取干燥后的FeCO3样品11.33g，与木炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉5.6g，样品中杂质FeOOH的质量为__g。在高温条件下，过量的木炭与FeCO3反应，写出此反应的化学方程式：__。 第二次学情质量检测化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】AD 【12题答案】 【答案】AD 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】CD 【15题答案】 【答案】BD 第Ⅱ卷 (非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） 、 （2） ①. 浓硫酸（或浓） ②. 干燥氢气（或除去氢气中的水蒸气） （3） 16 （4） ①. 防止空气中的水蒸气进入装置E中 ②. 偏大 【17题答案】 【答案】（1） （2）随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，锌与稀硫酸反应生成氢气 （3） ①. 品红溶液 ②. 检验气体中是否含有 ③. 浓硫酸 ④. 吸收水蒸气，干燥气体 ⑤. 碱石灰 ⑥. 防止空气中的水蒸气进入D装置干扰氢气的检验 （4） ①. 黑色粉末变为红色 ②. 白色粉末变为蓝色 【18题答案】 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 、 ③. 蒸发皿、玻璃棒 （2） （3） ①. 被空气中的氧化为 ②. 加入维生素C后溶液发生变化，应排除变化对反应的影响 【19题答案】 【答案】（1） ①. CaSO4∙2H2O、Na2SO4∙10H2O ②. CuFeS2 （2）1∶2 （3）取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明Na2SO3溶液已经变质 （4）3++8H+=3+2Cr3++4H2O （5）3+I-+6OH-=6++3H2O （6） ①. 1∶1 ②. SO2 ③. 7 【20题答案】 【答案】（1）隔绝空气 （2） ①. 排尽装置内的空气后，关闭止水夹 ②. Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O或Fe2++HCO=FeCO3↓+H+、HCO+H+=CO2↑+H2O （3） ①. 亚铁离子易被氧化 ②. 取少量样品于试管中，再加入KSCN溶液，观察是否显红色 （4） ①. 4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO2 ②. 0.89 ③. FeCO3+CFe+3CO↑ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $