精品解析：山东省聊城市高唐县第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025-2026学年上学期高一第二次月考化学试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Ag-108 Cl-35.5 第Ⅰ卷 (选择题 共48分) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 钢铁是制造坦克、导弹的材料中十分重要的一种。下列相关说法中正确的是 A. 钢铁是铁碳合金，是应用最早的合金 B. 钢铁属于新型合金 C. 钢铁的硬度和强度都比纯铁的大 D. 钢铁能被氢氧化钠溶液腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．最早的合金是青铜，如青铜器，A错误； B．钢铁属于金属合金，且为传统合金，非新型合金，B错误； C．合金的硬度与强度比单一金属要大，C正确； D．无论是钢铁中的碳还是铁都不能与氢氧化钠反应，D错误； 答案选C。 2. 要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，下列方法可行的是 A. 滴入KSCN溶液 B. 加入铁粉 C. 通入氯气 D. 加入铜粉 【答案】B 【解析】 【详解】因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2，故可用铁粉除去FeCl2溶液中的少量氯化铁； 答案选B。 3. 对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作或现象判断正确的是 A. 实验Ⅰ：用于制备胶体 B. 实验Ⅱ：用于制备 C. 实验Ⅲ：无明显变化 D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀溶解 【答案】A 【解析】 【详解】A. 向沸水中加FeCl3溶液制备胶体，A正确； B. 由于易被空气中氧气氧化，制备必须隔绝空气，B不正确； C. Al和NaOH反应会放出氢气，产生气泡，C错误； D.AlCl3和氨水反应出现白色沉淀Al（OH）3，Al（OH）3不会溶于氨水，D错误； 故答案选A。 4. 铁是常见的金属材料。下列说法正确的是 A. 铁是黑色的金属 B. 铁与水蒸气反应生成三氧化二铁 C. 生铁含碳量较高，硬度大、抗压，可用于铸造下水井盖 D. 我国的超级钢研究已居于世界领先地位，超级钢中含碳量越高，韧性越好 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯铁是银白色金属，A错误； B．铁与水蒸气高温反应生成Fe3O4，不是Fe2O3，B错误； C．生铁含碳量高（2%-4.3%），硬度大且抗压，适合铸造下水井盖，C正确； D．钢的韧性随含碳量升高而降低，超级钢通过工艺优化性能，但含碳量高会降低韧性，D错误； 故答案选C。 5. 在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应转移电子为0.1mol B. HCl溶液中数为3NA C. 含有的中子数为1.3NA D. 反应生成标准状况下气体3.36L 【答案】A 【解析】 【分析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。 【详解】A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确； B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确； C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确； D．反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确； 综上所述，本题A。 6. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与盐酸不反应，A错误； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误； D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确； 故选D。 7. 类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是 A. 铁单质在潮湿的空气中容易生锈，则铝在潮湿的空气中也易生锈 B. Al2O3是两性氧化物，则Fe2O3也是两性氧化物 C. Fe(OH)3能与酸反应，则Al(OH)3也能与酸反应 D. 将金属钠投入水中，放出H2，则将铝投入水中也会产生H2 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁锈疏松多孔，不能阻止内层金属继续被氧化，故铁单质在潮湿的空气中容易生锈，但是铝表面生成的氧化铝是致密的，能阻止内层金属继续被氧化，故铝在潮湿的空气中不易生锈，A错误； B．Al2O3是两性氧化物，但是Fe2O3只能与强酸反应，不能与强碱反应，不是两性氧化物，B错误； C．Fe(OH)3属于碱，可以与酸反应，Al(OH)3属于碱，与酸反应，C正确； D．将金属钠投入水中，放出H2，铝不如钠活泼，不能与水反应产生H2，D错误； 故答案为：C。 8. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出(标准状况)气体，向所得溶液中加入KSCN溶液不变红色。用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为 A. 2.8g B. 11.2g C. 5.6g D. 无法计算 【答案】A 【解析】 【详解】盐酸恰好使混合物完全溶解，且盐酸没有剩余。向反应后所得溶液中加入KSCN溶液，不变红色，说明得到的溶液中的溶质是氯化亚铁，即混合物中的铁元素最终全部以氯化亚铁形式存在。HCl的物质的量为=0.1mol，根据氯元素守恒，有n(FeCl2)=n(HCl)=0.1mol=0.05mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁，根据铁元素守恒，有m(Fe)=n(FeCl2)56=0.05mol56=2.8g，A选项正确； 答案选A。 9. 为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计不合理的是 A. ④ B. ③ C. ③④ D. ①②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】Fe3＋与铁反应生成Fe2＋，使溶液显浅绿色，体现了Fe3＋的氧化性，①合理； Fe3＋与硫氰化钾反应使溶液显红色，据此能够检验Fe3＋，②合理；硫酸铜溶液与氯化铁溶液不反应，混合后溶液不会变成无色，③不合理；氯化铁溶液与硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀，由于实际上Fe3＋没有参与反应，该现象不能体现Fe3＋的性质，④不合理； Fe3＋与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在Fe3＋，⑤合理。综上所述，不合理的是③④两项，C符合题意。 故选C。 10. 用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为 A. 0.56L B. 1.12L C. 4.48L D. 5.6L 【答案】C 【解析】 【详解】钠与水反应生成NaOH和H2，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.1mol金属钠完全反应生成0.1mol NaOH、0.05mol H2，因为Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，0.1mol NaOH又反应生成0.15mol H2，共产生0.2mol H2，在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L； 故选C。 11. 下列各组物质中，所加除杂试剂正确的是 主体物质 杂质 除杂试剂 A FeCl2溶液 FeCl3 Cl2 B FeCl3溶液 CuCl2 Fe C NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 D FeSO4溶液 Fe2(SO4)3 Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeCl3可与Fe反应，最终生成FeCl2，应加铁粉，故A错误； B．FeCl3和CuCl2都可与Fe反应，最终生成FeCl2，应再滴加氯水，故B错误； C．通入二氧化碳气体，可将Na2CO3转化为NaHCO3，故C正确； D．Fe2(SO4)3可与铁反应生成FeSO4，加铜引入铜离子杂质，应加入铁粉，故D错误； 故选C。 12. 下列反应对应的离子方程式正确的是 A. 将溶液与酸性溶液混合： B. 向稀硫酸中加入少量四氧化三铁： C. 向稀盐酸中加入少量铁粉： D. 向氢氧化钠稀溶液中加入适量的铝片： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该离子方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式为：，故A错误； B．稀硫酸和四氧化三铁反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，根据电荷守恒、原子守恒配平后离子方程式为：，故B正确； C．盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：，故C错误； D．该离子方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式为：，故D错误； 答案选B。 13. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂 B. 纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料 C. FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为铁粉能与O2反应，所以可用作食品保存的吸氧剂，A正确； B．纳米Fe3O4具有磁性，可用作铁磁性材料，B错误； C．FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，主要利用其氧化性，C正确； D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，具有吸附性，可用于净水，D正确； 故选B。 14. 探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往溶液中加入片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱 B 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有价铁 D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌是一种化学性质比较活泼的金属元素，在空气中容易被氧化。当锌在空气中长时间暴露时，表面会形成一层薄薄的氧化锌膜，因此FeCl2溶液中加入Zn片，短时间内无明显现象，但一段时间后两者可以发生反应：，溶液由浅绿色变为无色，由方程式可知Fe2+的氧化能力比Zn2+强，A错误； B．溶液变成血红色的原因，，与和K+无关，B错误； C．铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误； D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确； 故答案为：D。 15. 构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价一类”二维图就是其中一种，如图所示是铁及其化合物的“价一类”二维图，下列有关叙述或化学方程式书写错误的是 A. 物质A是氧化亚铁 B. 可能是 C. 在空气中的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 D. 的反应类型只能是复分解反应 【答案】D 【解析】 【分析】A为+2价的铁的氧化物，A为FeO，B为碱，铁元素化合价为+3价，B为Fe(OH)3，C为碱，铁元素化合价为+2价，C为Fe(OH)2。 【详解】A．由分析可知，A是氧化亚铁，A正确； B．氧化铁与铝发生铝热反应生成铁和氧化铝，因此可能是，B正确； C．C为Fe(OH)2，B为Fe(OH)3，氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁，现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，C正确； D．，铁元素化合价升高，反应类型一定不是复分解反应，D错误； 答案选D。 16. 实验室利用溶液刻蚀铜板，并向反应后的废液中加入过量的铁粉。下列分析错误的是 A. 废液中一定含有、 B. 溶液能刻蚀铜板说明铜的还原性强于 C. 若废液中和的物质的量浓度恰好相等，则溶液中 D. 经过铁粉处理的废液中存在最多的离子是 【答案】C 【解析】 【详解】A．与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，废液中必然含有Fe2+和Cu2+，故A正确； B．与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应中Cu作还原剂，Fe2+是还原产物，所以Cu的还原性强于Fe2+，故B正确； C．根据反应式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，每2mol Fe3+生成2mol Fe2+和1mol Cu2+。若Fe2+与Fe3+浓度相等，设Fe3+初始为a，反应后剩余x，则x = a - x，得a=2x。此时Cu2+浓度为x/2，Fe3+浓度为x，故c(Cu2+):c(Fe3+)=1:2，故C错误； D．向反应后的废液中加入过量的铁粉，溶液中的溶质只有FeCl2，存在最多的离子是，故D正确； 选C。 第II卷 (非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4个小题。 17. 用铁、铝的混合物进行如下实验： （1）操作X的名称是___________。 （2）气体A是___________。 （3）A与混合光照可能发生爆炸，生成___________(填化学式)，A在该反应中作为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）溶液B中阴离子除外还有___________，溶液D中存在的金属离子为___________。 【答案】（1）过滤 （2）(或氢气) （3） ①. ②. 还原剂 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】Al与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，气体A 氢气，溶液B为偏铝酸钠溶液和氢氧化钠溶液的混合溶液，操作X为过滤，固体C为Fe，Fe与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁溶液，溶液D为氯化亚铁溶液。 【小问1详解】 操作X为过滤； 【小问2详解】 气体A为：(或氢气)； 【小问3详解】 氢气与氯气在光照条件下混合可能发生爆炸，生成HCl；氢气为还原剂； 【小问4详解】 溶液B中除过量的氢氧根外还有；溶液D中存在的金属离子为：。 18. 某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并对产物组成进行探究(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。请回答下列问题：。 （1）装置A的作用是___________。 （2）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是___________。 （4）装置E中的现象是___________。 （5）利用反应后的固体物质进行如下实验： ①某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是___________。 ②该同学将上述实验中的新制氯水改为溶液，也能出现深红色溶液，用离子方程式表示溶液颜色加深的原因：___________。 ③电子工业中，人们常用溶液腐蚀铜板来制作印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）为反应提供水蒸气 （2） （3）防止铁粉被装置中的空气(或氧气)氧化 （4）黑色的粉末变成紫红色，且管壁产生水珠 （5） ①. 被过量的氯水氧化 ②. ③. 【解析】 【分析】a中点燃酒精灯加热圆底烧瓶产生水蒸气，水蒸气在B中和Fe反应，C可用于收集反应产生的气体，D用来干燥反应产生的气体，E中固体变红证明铁和水蒸气在高温条件下反应产生还原性气体H2。 【小问1详解】 装置A的作用是为反应提供水蒸气； 【小问2详解】 硬质玻璃管B中Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 玻璃管内有空气，若先点燃酒精喷灯，玻璃管内Fe会被氧气氧化，故实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是防止铁粉被装置中的空气(或氧气)氧化； 【小问4详解】 装置E中氢气和CuO反应生成Cu和水，E中现象是黑色的粉末变成紫红色，且管壁产生水珠； 【小问5详解】 固体物质加盐酸溶解得淡黄色溶液，淡黄色溶液加KSCN溶液后得淡红色溶液，则固体物质中含Fe，加新制氯水后溶液变为深红色，则原固体中含Fe2+，即铁和水蒸气反应所得固体中有+2、+3价铁：①放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，说明放置过程中Fe3+没变化，褪色的原因可能是SCN-被过量的氯水氧化； ②新制氯水改为H2O2溶液，也能出现深红色溶液，说明H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为； ③FeCl3溶液与铜反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为。 19. 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题： （1）碱浸时发生反应的化学方程式为_______。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______。 （3）加入试剂a后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为_______。 （4）滤液Ⅱ经过结晶法制取绿矾晶体，绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体8.22g溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。 ①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是_______(填标号)。 A.溶液 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.溶液 ②推测晶体中_______。 【答案】（1） （2）漏斗 （3） （4） ①. D ②. 【解析】 【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，焙烧主要除去可燃性有机物；碱浸时，和Al参与反应得到含偏铝酸盐的溶液，其反应为、；滤渣Ⅰ主要含Fe、Cu、、FeO、CuO，加入硫酸酸浸，再加入过量铁粉，过滤，得到硫酸亚铁溶液和Fe、Cu的混合物，再用硫酸酸浸过滤得到Cu； 【小问1详解】 碱浸时，和Al参与反应得到含偏铝酸盐的溶液，其反应为、； 故答案为：、； 【小问2详解】 如图流程中，操作Ⅰ、Ⅱ均为过滤，需要的玻璃仪器为：玻璃棒、漏斗、烧杯； 故答案为：漏斗； 【小问3详解】 滤渣1经硫酸酸浸后得到含硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸的混合液，加入过量试剂a为Fe粉，其发生的反应为、、，其属于化合反应的是； 故答案为：； 【小问4详解】 ①绿矾晶体为，其中被氧化为，若绿矾未被全部氧化，则绿矾中还含有； A．加入双氧水，因绿矾中存在铁离子，使双氧水催化分解，产生氧气，也具有氧化性，无法判断绿矾部分被氧化，故A不选； B．KSCN溶液只能检验，故B不选； C．部分氧化的绿矾中含有，加入NaOH有红褐色沉淀生成，不能观察到亚铁离子与NaOH的反应，故C不选； D．溶液不能氧化，加入溶液若溶液颜色变浅或者褪色，则说明绿矾晶体中存在，未被完全氧化，故D选； 故答案为：D； ②取被部分氧化的绿矾晶体8.22g溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀9.32g，该沉淀为，物质的量为；通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化，根据反应，可知原绿矾晶体中，根据化合物呈电中性，可知，即，解得，所以； 故答案为： 20. 铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。 （1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是__________(填字母代号)。 A. Fe B. FeCl2 C. FeSO4 D. Fe2O3 （2）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是__________，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0 mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，__________(填实验操作，下同)、__________、干燥，称量沉淀质量为43.05 g。 （3）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是__________(填字母代号)。 A. 向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显红色，证明含有Fe2+ B. 向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+ C. 向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显红色，证明原溶液中含有Fe2+ （4）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计实验方案如下： A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①__________；②__________；③__________；④__________。 B．请写出通入⑥的化学方程式：__________________________________________。 【答案】（1）BC （2） ①. 、、 ②. 过滤 ③. 洗涤 （3）B （4） ①. ②. ③. 、 ④. ⑤. 【解析】 【分析】（4）废液中加入过量的铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，过滤，所得溶液为氯化亚铁溶液，滤渣中含有铜和铁，滤渣中加入过量的盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤出铜，合并两次的滤液，通入过量氯气，氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁。 【小问1详解】 因元素的化合价处于中间价态时，既能升高，又能降低，既有氧化性又有还原性，FeCl2、FeSO4中Fe元素处于中间价态,符合题意； 故答案选BC； 【小问2详解】 FeCl3腐蚀铜制造印刷电路板发生的反应离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，根据方程式，FeCl3腐蚀铜后所得溶液中存在、。向溶液中滴入KSCN溶液呈红色，则说明FeCl3溶液过量，溶液中还含有，因此溶液中含有的金属阳离子是、、；得到沉淀与溶液混合物需要进行过滤分离，再通过洗涤、干燥等操作得到纯净的沉淀。 【小问3详解】 A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe3+，而不是Fe2+，A错误； B．向试管中加入试液，Fe2+具有较强还原性，能被强氧化剂氧化，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+；B正确； C．试管中加入试液，滴入氯水，若溶液存在Fe2+，也被氯气氧化成Fe3+，再滴入KSCN溶液，显血红色，不能证明原溶液中含有Fe2+，应该是先加入硫氰化钾，不变色，再加入氯水，若显红色，证明有亚铁离子， C错误； 故答案选B； 【小问4详解】 根据分析，废液中首先加入过量的铁粉①，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，过滤，所得溶液为氯化亚铁溶液②，滤渣中含有铜和铁③，滤渣中加入过量的盐酸④，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤出铜，合并两次的滤液，通入过量氯气，氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁，反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期高一第二次月考化学试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Ag-108 Cl-35.5 第Ⅰ卷 (选择题 共48分) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 钢铁是制造坦克、导弹的材料中十分重要的一种。下列相关说法中正确的是 A. 钢铁是铁碳合金，是应用最早的合金 B. 钢铁属于新型合金 C. 钢铁的硬度和强度都比纯铁的大 D. 钢铁能被氢氧化钠溶液腐蚀 2. 要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，下列方法可行的是 A. 滴入KSCN溶液 B. 加入铁粉 C. 通入氯气 D. 加入铜粉 3. 对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作或现象判断正确的是 A. 实验Ⅰ：用于制备胶体 B. 实验Ⅱ：用于制备 C. 实验Ⅲ：无明显变化 D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀溶解 4. 铁是常见的金属材料。下列说法正确的是 A. 铁是黑色的金属 B. 铁与水蒸气反应生成三氧化二铁 C. 生铁含碳量较高，硬度大、抗压，可用于铸造下水井盖 D. 我国的超级钢研究已居于世界领先地位，超级钢中含碳量越高，韧性越好 5. 在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应转移电子为0.1mol B. HCl溶液中数为3NA C. 含有的中子数为1.3NA D. 反应生成标准状况下气体3.36L 6. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 7. 类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是 A. 铁单质在潮湿的空气中容易生锈，则铝在潮湿的空气中也易生锈 B. Al2O3是两性氧化物，则Fe2O3也是两性氧化物 C. Fe(OH)3能与酸反应，则Al(OH)3也能与酸反应 D. 将金属钠投入水中，放出H2，则将铝投入水中也会产生H2 8. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出(标准状况)气体，向所得溶液中加入KSCN溶液不变红色。用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为 A. 2.8g B. 11.2g C. 5.6g D. 无法计算 9. 为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计不合理的是 A. ④ B. ③ C. ③④ D. ①②③④⑤ 10. 用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为 A. 0.56L B. 1.12L C. 4.48L D. 5.6L 11. 下列各组物质中，所加除杂试剂正确的是 主体物质 杂质 除杂试剂 A FeCl2溶液 FeCl3 Cl2 B FeCl3溶液 CuCl2 Fe C NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 D FeSO4溶液 Fe2(SO4)3 Cu A. A B. B C. C D. D 12. 下列反应对应的离子方程式正确的是 A. 将溶液与酸性溶液混合： B. 向稀硫酸中加入少量四氧化三铁： C. 向稀盐酸中加入少量铁粉： D. 向氢氧化钠稀溶液中加入适量的铝片： 13. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂 B. 纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料 C. FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 14. 探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往溶液中加入片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱 B 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有价铁 D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀 A. A B. B C. C D. D 15. 构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价一类”二维图就是其中一种，如图所示是铁及其化合物的“价一类”二维图，下列有关叙述或化学方程式书写错误的是 A. 物质A是氧化亚铁 B. 可能是 C. 在空气中的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 D. 的反应类型只能是复分解反应 16. 实验室利用溶液刻蚀铜板，并向反应后的废液中加入过量的铁粉。下列分析错误的是 A. 废液中一定含有、 B. 溶液能刻蚀铜板说明铜的还原性强于 C. 若废液中和的物质的量浓度恰好相等，则溶液中 D. 经过铁粉处理的废液中存在最多的离子是 第II卷 (非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4个小题。 17. 用铁、铝的混合物进行如下实验： （1）操作X的名称是___________。 （2）气体A是___________。 （3）A与混合光照可能发生爆炸，生成___________(填化学式)，A在该反应中作为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）溶液B中阴离子除外还有___________，溶液D中存在的金属离子为___________。 18. 某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并对产物组成进行探究(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。请回答下列问题：。 （1）装置A的作用是___________。 （2）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是___________。 （4）装置E中的现象是___________。 （5）利用反应后的固体物质进行如下实验： ①某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是___________。 ②该同学将上述实验中的新制氯水改为溶液，也能出现深红色溶液，用离子方程式表示溶液颜色加深的原因：___________。 ③电子工业中，人们常用溶液腐蚀铜板来制作印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：___________。 19. 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题： （1）碱浸时发生反应的化学方程式为_______。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______。 （3）加入试剂a后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为_______。 （4）滤液Ⅱ经过结晶法制取绿矾晶体，绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体8.22g溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。 ①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是_______(填标号)。 A.溶液 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.溶液 ②推测晶体中_______。 20. 铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。 （1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是__________(填字母代号)。 A. Fe B. FeCl2 C. FeSO4 D. Fe2O3 （2）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是__________，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0 mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，__________(填实验操作，下同)、__________、干燥，称量沉淀质量为43.05 g。 （3）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是__________(填字母代号)。 A. 向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显红色，证明含有Fe2+ B. 向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+ C. 向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显红色，证明原溶液中含有Fe2+ （4）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计实验方案如下： A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①__________；②__________；③__________；④__________。 B．请写出通入⑥的化学方程式：__________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $