精品解析：河北省沧州市2025-2026学年高一上学期化学12月考

高一年级上学期12月月考 化学试题 本试卷满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名，考生号，考场号，座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修一第一册专题1至专题4第一单元。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 碳酸钠俗称苏打，可用于除油污，也可用于治疗胃酸过多 B. 二氧化硫可作食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 C. 灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应产生的，属于化学变化 D. 工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为)中氧化出来 2. 化学实验中具有安全和规范意识是重要的素养。下列说法错误的是 A. 金属钠着火时，不能用水灭火而要用泡沫灭火器 B. 做蒸馏实验时忘记加沸石，应立即停止加热，待冷却后再补加 C. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗 D. 示意“爆炸品” 3. 下列化学用语表示正确的是 A. KClO3的电离方程式： B. 氮化镁的化学式：Mg2N3 C. 质子数为6，中子数为8的微粒： D. Cl-的结构示意图： 4. 下列有关物质转化和分类的说法正确的是 A. 和均能与酸反应生成盐，所以二者均为碱性氧化物 B. 溶液和淀粉溶液都属于溶液，不能用丁达尔效应区分 C. 吸水生成，此过程属于化学变化 D. 和均属于酸式盐，二者不可发生反应 5. 防治好酸雨问题已成为全球环境工作者研究的重点课题，我国的酸雨主要是由于使用含硫燃料向大气中排放造成的。下列说法正确的是 A. 为治理好酸雨，应严禁使用煤和石油 B. 把工厂烟囱造高，可以减少酸雨的形成 C. 显酸性的雨水就是酸雨 D. 将酸雨收集露置于空气中测其减小因为： 6. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 吹出塔中用空气和水蒸气吹出，利用了溴的挥发性 B. 吸收塔中发生的反应为 C. 每提取1mol，理论上消耗氯气22.4L(标准状况) D. 海水提溴发生的所有反应均为氧化还原反应 7. 现代工业制备硫酸主要采用接触法，以硫铁矿为原料制备硫酸的工艺流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 硫铁矿中S的化合价为-1 B. 1molFeS2消耗61.6LO2 C. 煅烧产生的气体需要净化后再进行氧化 D. 吸收时使用98.3%的浓硫酸可避免形成酸雾 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： B. 溶于水： C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸混合： D. 铝粉和硫酸铜溶液反应： 9. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为，其中S单质的存在形式为、等。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，4.4 g 含有的分子数目为0.1 B. 常温常压下，11.2 L 中含原子数目为 C. 3.2 g由和组成的混合物中含有S原子数目为1.4 D. 0.1 的溶液中含数目为0.1 10. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 在某无色透明溶液中：、、、 B. 在强碱溶液中：、、、 C. 与Al反应能生成的溶液中：、、、 D. 使石蕊变红的溶液中：、、、 11. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 B 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 D 向某溶液中加入淀粉，溶液变成蓝色 原溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 12. 分离提纯下列物质时选用的试剂或方法正确的是 分离提纯 试剂 方法 A 除去中的 饱和溶液 洗气 B 提取溴水中的溴单质 酒精 萃取 C 提取青蒿中的青蒿素 乙醚 萃取 D 从含少量的溶液中提取 — 蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 13. 实验设计是科学研究的重要一环。下列实验设计可行的是 A．探究、 的热稳定性 B．b管先通，a管再通， 模拟侯氏制碱法制 C．验证试样中含有钾元素 D．检查气密性 A. A B. B C. C D. D 14. 某溶液含、、、、、中的几种，且各离子浓度相等。为明确其组成，进行如下实验： ①取少量溶液，加入足量稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤； ②取部分①滤液，加入足量的NaOH溶液，产生红褐色沉淀，微热，产生气体； ③取部分①滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 关于原溶液的说法正确的是 A. 需通过焰色试验确定是否存在 B. 不能确定是否存在 C. 由实验③现象可判断原溶液中含有 D. 溶液中一定存在、、、 二、填空题 15. Ⅰ．化学是研究物质组成、结构、性质、转化的一门自然学科。 （1）现有物质：①氨气；②BaSO4；③盐酸；④熔融NaCl；⑤金属Cu；⑥CO2；⑦CaO；⑧葡萄糖。 属于电解质的是________(填序号，下同)；属于非电解质的是________。 Ⅱ．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧杯；③药匙；④量筒；⑤托盘天平。请回答下列问题： 硫酸 化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98%(18.4mol/L) （2）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有________(写仪器名称)。 （3）配制100mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL，量取硫酸时应选用以下________规格的量筒(填选项)。 A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL （4）根据计算结果，进行如下实验操作： ①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸； ②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌； ③待溶液冷却到室温，转移入容量瓶中； ④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线； ⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀 你认为上述实验中错误的操作是_________(填序号)。 （5）若遇到下列情况，对配制硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”) ①用于稀释硫酸的烧杯未洗涤_________。 ②容量瓶中有少量的蒸馏水_________。 16. 是常见的化学试剂，某学习小组开展了相关的系列实验。 请回答下列问题。 Ⅰ．制备无水(实验装置如图所示) 已知：晶体易升华，易潮解。 （1）仪器a的名称是_______，饱和食盐水的作用是_______。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （3）检查装置气密性后，实验开始时应先点燃_______(填“A”或“D”)处的酒精灯。 （4）硬质玻璃管直接接入收集器而不用导气管连接的原因是_______。 （5）F中碱石灰的作用是_______(答出两条)。 Ⅱ．制备胶体 取一小烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液。继续煮沸至产生透明的红褐色液体，停止加热。 （6）此过程中发生反应的化学方程式为_______。 （7）向浑浊的水中加入胶体，静置后水变澄清、该过程利用了胶体的_______。 17. 海洋是生命的摇篮、蕴藏着丰富的资源。请回答下列问题。 （1）以电解食盐水为基础制取Cl2、_______(填化学式)等产品的工业称为“氯碱工业”。 （2）海水提镁工艺流程如图所示： 已知：MgO的熔点为2800℃，MgCl2的熔点为712℃。 ①操作a的名称为_______，电解熔融氯化镁制取金属镁的化学方程式为_______。 ②电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是_______(填标号)。 A．Cl2 B．N2 C．Ar D．空气 ③有同学认为可以加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你_______(填“同意”或“不同意”)该同学的观点，理由是_______。 （3）①向海水晒盐所得母液中通入Cl2，再通入热空气，收集到粗溴，此过程利用了_______。 ②海水中还蕴含着大量的溴元素和碘元素，鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液，可以选用的试剂是______(填标号)。 A．碘水和淀粉溶液 B．溴水和汽油 C．四氯化碳 D．稀硝酸和硝酸银 18. 物质的类别和核心元素的化合价是学习研究物质性质的两个重要角度。根据硫元素的价类二维图回答下列问题： （1）Z为钠的正盐，在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂，当Z作氧化剂时，理论上可被还原为______（填字母）。 A． B．S C． D． E． （2）X与Y反应可生成淡黄色固体，反应的化学方程式为____________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （3）W浓溶液与铜单质在加热条件下发生反应的化学方程式为____________，反应中W表现的性质是______和______，该反应中每转移2 mol电子，生成标准状况下气体的体积为______L。 （4）已知空气中的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L，可通过下列装置定量分析空气中的含量。 该组同学查阅资料得知测定原理为，若从气体通入起计时直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束，用时9 min。已知空气的流速为200 mL⋅S，则该地空气中的含量是______mg/L（结果精确到0.001）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级上学期12月月考 化学试题 本试卷满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名，考生号，考场号，座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修一第一册专题1至专题4第一单元。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 碳酸钠俗称苏打，可用于除油污，也可用于治疗胃酸过多 B. 二氧化硫可作食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 C. 灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应产生的，属于化学变化 D. 工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为)中氧化出来 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠俗称苏打，其水溶液显碱性，可用于除油污，但由于碱性过强，会刺激人体，不能用于治疗胃酸过多，通常使用碳酸氢钠治疗，A错误； B．二氧化硫具有还原性、漂白性和防腐性，可作为食品添加剂用于漂白、防腐、抗氧化等（如葡萄酒中），B正确； C．焰色反应是金属原子电子跃迁释放能量产生的光谱现象，无新物质生成，属于物理变化，烟花的美观源于此，但非化学变化，C错误； D．金红石主要成分为TiO2，钛元素为+4价，工业炼钛需通过还原剂将其还原为0价钛单质，而非氧化，D错误； 故选B。 2. 化学实验中具有安全和规范意识是重要的素养。下列说法错误的是 A. 金属钠着火时，不能用水灭火而要用泡沫灭火器 B. 做蒸馏实验时忘记加沸石，应立即停止加热，待冷却后再补加 C. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗 D. 示意“爆炸品” 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠着火时，钠会与水反应生成氢气，氢气易燃，会加剧火势，钠燃烧生成的Na2O2能与水、CO2发生反应，且生成的O2又能加快Na的燃烧，所以钠着火时，不能用水灭火，也不能用泡沫灭火器灭火，应使用干砂覆盖，A错误； B．做蒸馏实验时忘记加沸石，为防止蒸馏烧瓶内的液体暴沸，应立即停止加热，待冷却后再补加沸石，B正确； C．酸(特别是浓硫酸)对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，弱碱性的3%~5%的NaHCO3溶液能与酸反应，冲洗皮肤可减少余酸对皮肤的伤害，C正确； D．这个标识示意“爆炸品”，D正确； 故选A。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. KClO3的电离方程式： B. 氮化镁的化学式：Mg2N3 C. 质子数为6，中子数为8的微粒： D. Cl-的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．KClO3在水溶液中电离为钾离子和氯酸根，电离方程式：，A错误； B．氮化镁的化学式：Mg3N2，B错误； C．质子数为6，中子数为8的微粒，其质量数为6+8=14：，C错误； D．Cl-的质子数为17、核外电子数为18，则氯离子结构示意图：，D正确； 选D。 4. 下列有关物质转化和分类的说法正确的是 A. 和均能与酸反应生成盐，所以二者均为碱性氧化物 B. 溶液和淀粉溶液都属于溶液，不能用丁达尔效应区分 C. 吸水生成，此过程属于化学变化 D. 和均属于酸式盐，二者不可发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水；但Na2O2与酸反应除了生成盐和水外还生成氧气，属于过氧化物，不是碱性氧化物，A错误。 B．NaCl溶液是真溶液，无丁达尔效应；淀粉溶液是胶体，有丁达尔效应，可用丁达尔效应区分，B错误。 C．CuSO4吸水生成CuSO4·5H2O时，晶体结构改变并形成新物质，伴随颜色变化（白→蓝），属于化学变化，C正确。 D．NaHSO4和NaHCO3均为酸式盐，但二者可发生反应：NaHSO4 + NaHCO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑，D错误。 故选C。 5. 防治好酸雨问题已成为全球环境工作者研究的重点课题，我国的酸雨主要是由于使用含硫燃料向大气中排放造成的。下列说法正确的是 A. 为治理好酸雨，应严禁使用煤和石油 B. 把工厂烟囱造高，可以减少酸雨的形成 C. 显酸性的雨水就是酸雨 D. 将酸雨收集露置于空气中测其减小因为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤和石油是当今社会的主要能源，不能禁止使用，应合理综合利用，A错误； B．工厂烟囱造高，污染物仍排入大气中，不可以减少酸雨的形成，B错误； C．pH小于5.6的雨水是酸雨，而非显酸性的雨水就是酸雨，C错误； D．将酸雨收集露置于空气中测其pH减小，这是因为亚硫酸被空气中氧气氧化为硫酸，弱酸变为强酸，酸性增强，pH减小，D正确； 故选D。 6. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 吹出塔中用空气和水蒸气吹出，利用了溴的挥发性 B. 吸收塔中发生的反应为 C. 每提取1mol，理论上消耗氯气22.4L(标准状况) D. 海水提溴发生的所有反应均为氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知，海水浓缩后，溴离子与氯气发生氧化还原反应生成溴，利用空气吹出溴，在吸收塔中二氧化硫与溴水反应生成硫酸和HBr，在蒸馏塔中氯气与HBr反应生成溴，然后冷凝、精馏分离出溴，以此来解答。 【详解】A．吹出塔用空气和水蒸气吹出Br2，利用溴的挥发性使其从溶液中逸出，故A正确； B．吸收塔中Br2与SO2、H2O发生氧化还原反应，Br2作氧化剂被还原为Br-，SO2作还原剂被氧化为，离子方程式为，B正确； C．提取1molBr2需经历两次Cl2氧化：①吹出塔前Cl2将Br-氧化为Br2（），②蒸馏塔Cl2氧化吸收塔生成的Br-（）。两次共消耗Cl2的物质的量为2mol，标准状况下体积为44.8L，C错误； D．流程中涉及的反应：Cl2氧化Br-、Br2与SO2反应、Cl2再次氧化Br-，均有化合价变化，均为氧化还原反应，D正确； 故选C。 7. 现代工业制备硫酸主要采用接触法，以硫铁矿为原料制备硫酸的工艺流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 硫铁矿中S的化合价为-1 B. 1molFeS2消耗61.6LO2 C. 煅烧产生的气体需要净化后再进行氧化 D. 吸收时使用98.3%的浓硫酸可避免形成酸雾 【答案】B 【解析】 【分析】硫铁矿的主要成分为FeS2，在空气中煅烧，生成Fe2O3和SO2；SO2催化氧化生成SO3，SO3用98.3%的浓硫酸吸收。 【详解】A．硫铁矿的主要成分为FeS2，Fe在化合物中通常表现为+2、+3价，则FeS2中Fe表现+2价，S的化合价为-1，A正确； B．煅烧硫铁矿时，发生反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，1molFeS2消耗molO2，但由于未指明反应的温度和压强，不能使用22.4L/mol计算O2的体积，所以不一定消耗61.6LO2，B错误； C．煅烧产生的气体中含有的杂质可能会使催化剂中毒，需要净化后再进行氧化，C正确； D．吸收时使用水或稀硫酸容易形成酸雾，不利于SO3的吸收，通常使用98.3%的浓硫酸可避免形成酸雾，D正确； 故选B。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： B. 溶于水： C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸混合： D. 铝粉和硫酸铜溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．少量盐酸与碳酸钠反应时，酸不足，碳酸根离子只接受一个氢离子，生成碳酸氢根离子，正确离子方程式为，A错误； B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；盐酸应写成离子形式，次氯酸为弱电解质，保留化学式，且该反应为可逆反应。正确离子方程式为，B正确； C．氢氧化钡与稀硫酸混合时，钡离子与硫酸根离子生成沉淀，同时氢离子与氢氧根离子中和。由氢氧化钡和硫酸的电离比例可知，每生成1个硫酸钡，还应有2个氢离子与2个氢氧根离子反应，生成2个水分子；原式漏写这一计量关系。正确离子方程式为，C错误； D．铝与铜离子发生置换反应。每个铝原子失去3个电子，每个铜离子得到2个电子；电子守恒的最小整数比为2:3。原式既未配平原子，也未配平电荷。正确离子方程式为，D错误； 故选B。 9. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为，其中S单质的存在形式为、等。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，4.4 g 含有的分子数目为0.1 B. 常温常压下，11.2 L 中含原子数目为 C. 3.2 g由和组成的混合物中含有S原子数目为1.4 D. 0.1 的溶液中含数目为0.1 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2的摩尔质量为44 g/mol，4.4 g CO2的物质的量为0.1 mol，分子数为0.1 NA，A正确； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，此时11.2 L N2的物质的量小于0.5mol，原子数小于NA，B错误； C．S6和S8的混合物总质量为3.2g，则硫原子总物质的量为=0.1 mol，对应原子数为0.1 NA，而非1.4 NA，C错误； D．未提供溶液体积，无法计算K+的物质的量，D错误； 故答案为：A。 10. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 在某无色透明溶液中：、、、 B. 在强碱溶液中：、、、 C. 与Al反应能生成的溶液中：、、、 D. 使石蕊变红的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．为紫色离子，不满足无色透明溶液的条件，A错误； B．在强碱溶液中，、、、之间不发生反应，且均能在碱性环境中稳定存在，B正确； C．与Al反应生成H2的溶液可能为酸性或碱性：酸性条件下与H+反应生成CO2，碱性条件下与OH-反应生成NH3，均不能大量共存，C错误； D．使石蕊变红的溶液呈酸性，OH-会与H+反应生成水，不能大量共存，D错误； 故选B。 11. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 B 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 D 向某溶液中加入淀粉，溶液变成蓝色 原溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑是由于浓硫酸的脱水性使其脱水碳化，A正确； B．未经酸化，溶液产生的白色沉淀可能是，不能确定原溶液中一定含有，B错误； C．中含有，原溶液中若含有也会与结合生成AgCl沉淀，不能确定原溶液中一定含有，C错误； D．淀粉溶液变蓝只能说明原溶液中含有，不能确定原溶液中一定含有，D错误； 故答案选A。 12. 分离提纯下列物质时选用的试剂或方法正确的是 分离提纯 试剂 方法 A 除去中的 饱和溶液 洗气 B 提取溴水中的溴单质 酒精 萃取 C 提取青蒿中的青蒿素 乙醚 萃取 D 从含少量的溶液中提取 — 蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠能与CO2反应，不能用饱和溶液除中的，一般用饱和NaHCO3溶液除中的，故A错误； B．酒精易溶于水，不能用酒精提取溴水中的溴单质，一般用四氯化碳等有机溶剂萃取溴水中的溴，故B错误； C．青蒿素易溶于乙醚等有机溶剂，用乙醚萃取青蒿中的青蒿素，故C正确； D．硝酸钾的溶解度受温度影响大，用重结晶法从含少量的溶液中提取，故D错误； 选C。 13. 实验设计是科学研究的重要一环。下列实验设计可行的是 A．探究、 的热稳定性 B．b管先通，a管再通， 模拟侯氏制碱法制 C．验证试样中含有钾元素 D．检查气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．外层试管直接受热温度高，内层试管间接受热温度低，要比较二者的热稳定性，应该将置于内层试管，将置于外层试管，A错误； B．侯氏制碱法中，先向饱和食盐水中通入，使溶液呈碱性，之后再通入与和反应生成。同时，在水中溶解度大，通过b管通入可以防止液体倒吸，溶解度较小，通过a管通入有助于与水充分接触溶解，B正确； C．通过焰色反应验证样品中是否含有钾元素需通过蓝色钴玻璃观察，以排除钠元素的干扰，选项中未进行该操作，C错误； D．选项所示装置未形成密闭体系，气体会从长颈漏斗逸出装置，无法验证气密性，D错误； 故答案选B。 14. 某溶液含、、、、、中的几种，且各离子浓度相等。为明确其组成，进行如下实验： ①取少量溶液，加入足量稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤； ②取部分①滤液，加入足量的NaOH溶液，产生红褐色沉淀，微热，产生气体； ③取部分①滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 关于原溶液的说法正确的是 A. 需通过焰色试验确定是否存在 B. 不能确定是否存在 C. 由实验③现象可判断原溶液中含有 D. 溶液中一定存在、、、 【答案】D 【解析】 【分析】某溶液含、、、、、中的几种，且各离子个数相同。为确定其组成，开展以下实验步骤： ①加入足量稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明沉淀不溶于盐酸，为硫酸钡，可确定存在，并且溶液中新引入和； ②取①滤液加入足量NaOH溶液，产生红褐色沉淀，此沉淀为氢氧化铁，由于硝酸能将氧化为，溶液中可能存在、中的一种或两种；微热，产生气体，该气体为氨气，则可确定原溶液中存在； ③取部分①滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生AgCl白色沉淀，由于第①步加入了盐酸，引入了，因此不能确定原溶液中是否存在； 因此，原溶液中一定含有：和，由于溶液中各离子浓度均相同，无论含有或中的哪一种，原溶液中肯定存在。假设溶液中存在，根据电荷守恒有：，由于溶液中各离子浓度均相同，则解得；因此，原溶液中含有的离子为、、、，不存在和。 【详解】A．根据分析可知，溶液中一定不存在，不需要需通过焰色试验确定，故A错误； B．根据分析可知，一定不存在，故B错误； C．根据分析可知，由于实验①引入了，因此实验③不可确定原溶液中是否存在，故C错误； D．根据分析可知，溶液中一定存在、、、，故D正确； 故答案为D。 二、填空题 15. Ⅰ．化学是研究物质组成、结构、性质、转化的一门自然学科。 （1）现有物质：①氨气；②BaSO4；③盐酸；④熔融NaCl；⑤金属Cu；⑥CO2；⑦CaO；⑧葡萄糖。 属于电解质的是________(填序号，下同)；属于非电解质的是________。 Ⅱ．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧杯；③药匙；④量筒；⑤托盘天平。请回答下列问题： 硫酸 化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98%(18.4mol/L) （2）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有________(写仪器名称)。 （3）配制100mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL，量取硫酸时应选用以下________规格的量筒(填选项)。 A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL （4）根据计算结果，进行如下实验操作： ①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸； ②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌； ③待溶液冷却到室温，转移入容量瓶中； ④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线； ⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀 你认为上述实验中错误的操作是_________(填序号)。 （5）若遇到下列情况，对配制硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”) ①用于稀释硫酸的烧杯未洗涤_________。 ②容量瓶中有少量的蒸馏水_________。 【答案】（1） ①. ②④⑦ ②. ①⑥⑧ （2）100mL容量瓶、胶头滴管 （3） ①. 5.4 ②. A （4）②④ （5） ①. 偏低 ②. 不变 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物；单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。②、④熔融属于盐，⑦属于活泼金属氧化物，均为电解质；①、⑥本身不能电离，⑧葡萄糖为非电解质有机物，三者均为非电解质；③盐酸为混合物、⑤为单质，均不属于二者范畴。 【小问2详解】 用浓硫酸配制稀硫酸的步骤为计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，题给仪器中缺少容量瓶和胶头滴管。 【小问3详解】 溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为，则，解得；量筒选择遵循“大而近”原则以减小误差，故选择规格的量筒，选A。 【小问4详解】 ②量筒仅用于量取液体，不能作为稀释容器，且浓硫酸稀释应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，故操作错误；④定容时，加入蒸馏水至液面距离刻度线时，需改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切，不能直接加水至刻度线，故操作错误。 【小问5详解】 根据分析误差： ①未洗涤稀释用的烧杯，部分溶质残留，溶质的物质的量偏小，溶液体积不变，故浓度偏低； ②容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量、最终定容的溶液体积均无影响，故浓度不变。 16. 是常见的化学试剂，某学习小组开展了相关的系列实验。 请回答下列问题。 Ⅰ．制备无水(实验装置如图所示) 已知：晶体易升华，易潮解。 （1）仪器a的名称是_______，饱和食盐水的作用是_______。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （3）检查装置气密性后，实验开始时应先点燃_______(填“A”或“D”)处的酒精灯。 （4）硬质玻璃管直接接入收集器而不用导气管连接的原因是_______。 （5）F中碱石灰的作用是_______(答出两条)。 Ⅱ．制备胶体 取一小烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液。继续煮沸至产生透明的红褐色液体，停止加热。 （6）此过程中发生反应的化学方程式为_______。 （7）向浑浊的水中加入胶体，静置后水变澄清、该过程利用了胶体的_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去Cl2中的HCl （2） （3）A （4）FeCl3易升华，若用导气管连接，FeCl3蒸气易冷凝堵塞导管 （5）吸收未反应的Cl2，防止污染；防止空气中水蒸气进入E装置中收集器，避免FeCl3潮解 （6） （7）吸附性 【解析】 【分析】先通过装置A（浓盐酸与二氧化锰加热）制备氯气，经装置B中饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质，再经装置C中浓硫酸干燥氯气；干燥后的氯气进入装置D，与硬质玻璃管内的铁粉在加热条件下反应生成氯化铁，生成的氯化铁在装置 E 的冷水中冷却收集得到无水氯化铁；装置 F 中碱石灰用于防止空气中的水蒸气进入收集器，同时吸收尾气中未反应的氯气。 【小问1详解】 根据分析，观察实验装置图，仪器a是分液漏斗；B装置中的饱和食盐水可除去Cl2中的HCl。 【小问2详解】 装置A中，MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 在Fe与Cl2反应前，需先通入Cl2排尽装置中的空气，避免Fe被O2氧化。因此，应先点燃A处的酒精灯，待Cl2充满整个装置后，再点燃D处的酒精灯。 【小问4详解】 FeCl3易升华，也易潮解。若使用导气管连接，FeCl3蒸气在导管中冷凝后可能堵塞导管，直接将硬质玻璃管插入收集器，可避免此问题。 【小问5详解】 根据分析，F中碱石灰作用：吸收未反应的Cl2，防止污染；防止空气中水蒸气进入E装置中收集器，避免FeCl3潮解（答两点即可）。 【小问6详解】 制备Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体。反应方程式为：。 【小问7详解】 Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮颗粒，使其聚沉。这体现了Fe(OH)3胶体的吸附性。 17. 海洋是生命的摇篮、蕴藏着丰富的资源。请回答下列问题。 （1）以电解食盐水为基础制取Cl2、_______(填化学式)等产品的工业称为“氯碱工业”。 （2）海水提镁工艺流程如图所示： 已知：MgO的熔点为2800℃，MgCl2的熔点为712℃。 ①操作a的名称为_______，电解熔融氯化镁制取金属镁的化学方程式为_______。 ②电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是_______(填标号)。 A．Cl2 B．N2 C．Ar D．空气 ③有同学认为可以加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你_______(填“同意”或“不同意”)该同学的观点，理由是_______。 （3）①向海水晒盐所得母液中通入Cl2，再通入热空气，收集到粗溴，此过程利用了_______。 ②海水中还蕴含着大量的溴元素和碘元素，鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液，可以选用的试剂是______(填标号)。 A．碘水和淀粉溶液 B．溴水和汽油 C．四氯化碳 D．稀硝酸和硝酸银 【答案】（1）NaOH （2） ①. 过滤 ②. MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ ③. C ④. 不同意 ⑤. MgO的熔点为2800℃，MgCl2的熔点为712℃，MgO的熔点很高，电解熔融MgO需要消耗大量电能，成本高 （3） ①. 溴的挥发性 ②. D 【解析】 【分析】海水中加生石灰，发生反应生成Mg(OH)2沉淀、CaCl2等，过滤后，得到Mg(OH)2沉淀；将沉淀溶于盐酸，得到MgCl2溶液，蒸发浓缩、冷却结晶，可得到MgCl2晶体，在HCl气流中加热灼烧，得到无水MgCl2，熔融电解可制得金属Mg。 【小问1详解】 电解食盐水时，发生反应2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，则以电解食盐水为基础制取Cl2、NaOH等产品的工业称为“氯碱工业”。 【小问2详解】 ①由分析可知，操作a的名称为过滤，电解熔融氯化镁制取金属镁和氯气，化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。 ②Cl2、N2、空气中的O2、N2、CO2，都能与镁发生反应，而Mg与Ar不反应，所以冷却镁蒸气可以在Ar气氛围中冷却，故选C。 ③有同学认为可以加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，该同学没有考虑到MgO的熔点远高于MgCl2，不同意该同学的观点，理由是：MgO的熔点为2800℃，MgCl2的熔点为712℃，MgO的熔点很高，电解熔融MgO需要消耗大量电能，成本高。 【小问3详解】 ①向海水晒盐所得母液中通入Cl2，NaBr转化为NaCl和Br2，溴的沸点低，易挥发，再通入热空气，收集到粗溴，此过程利用了溴的挥发性。 ②A．碘水与NaCl、NaBr、NaI都不反应，只有碘水中的I2能使淀粉溶液显蓝色，无法鉴别NaCl、NaBr、NaI，A不符合题意； B．溴水只能与NaI反应，生成的I2溶于汽油，汽油层呈紫红色，Br2与NaCl、NaBr不反应，汽油层都是Br2的汽油溶液(橙红色)，不能鉴别出NaCl、NaBr，B不符合题意； C．四氯化碳不能与NaCl、NaBr、NaI反应，现象相同，所以不能鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液，C不符合题意； D．硝酸银与NaCl、NaBr、NaI反应，分别生成不溶于稀硝酸的白色沉淀、浅黄色沉淀、黄色沉淀，D符合题意； 故选D。 【点睛】AgF易溶于水。 18. 物质的类别和核心元素的化合价是学习研究物质性质的两个重要角度。根据硫元素的价类二维图回答下列问题： （1）Z为钠的正盐，在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂，当Z作氧化剂时，理论上可被还原为______（填字母）。 A． B．S C． D． E． （2）X与Y反应可生成淡黄色固体，反应的化学方程式为____________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （3）W浓溶液与铜单质在加热条件下发生反应的化学方程式为____________，反应中W表现的性质是______和______，该反应中每转移2 mol电子，生成标准状况下气体的体积为______L。 （4）已知空气中的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L，可通过下列装置定量分析空气中的含量。 该组同学查阅资料得知测定原理为，若从气体通入起计时直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束，用时9 min。已知空气的流速为200 mL⋅S，则该地空气中的含量是______mg/L（结果精确到0.001）。 【答案】（1）AB （2） ①. 2H2S+ SO2=3S↓+ 2H2O ②. 1：2 （3） ①. ②. 氧化性 ③. 酸性 ④. 22.4 （4）0.015 【解析】 【分析】硫元素的价类二维图可知，X为H2S，Y为SO2，W为H2SO4，Z为亚硫酸盐(或亚硫酸氢盐)； 【小问1详解】 由图可知，Z为Na2SO3，S为+4价，当Na2SO3做氧化剂的时候，+4价的硫可以被还原为0价或-2价，但硫元素化合价不能升高或不变，所以A、B符合题意，B、C、D不符合题意，故答案为：AB； 【小问2详解】 由图可知，X为H2S，Y为SO2，将H2S与SO2混合可生成淡黄色固体即S单质，反应的化学方程式为2H2S+ SO2=3S↓+ 2H2O，H2S中硫元素化合价升高，H2S做还原剂，SO2中硫元素化合价降低，SO2做氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2； 【小问3详解】 由图可知，W为H2SO4，浓H2SO4与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，根据原子守恒可得反应的化学方程式为：，S元素化合价部分降低，则浓硫酸表现氧化性，还有部分不变价，表现酸性，反应中Cu化合价升高了2价，失去2个电子，当反应中每转移2mol电子时，则有1molCu参加了反应，生成了1molSO2，在标准状况下的体积为：1mol×22.4L/mol=22.4L； 【小问4详解】 通入空气的体积为：60s/min×9min×200mL•s-1=108000mL，即为108L，由SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI可知，n(SO2)=n(I2)=cV=0.05L×5×10-4 mol/L=2.5×10-5 mol，故m(SO2)=nM=2.5×10-5 mol×64g/mol=1.6×10-3g，即为1.6mg，故该地空气中的SO2含量是：1.6mg÷108L≈0.015 mg•L-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $