河北衡水阜城实验中学2024-2025学年高一上学期化学12月考试卷

高一12月份化学考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 一、选择题(共20题，每题3分) 1. 下列方法能够成功制备Fe(OH)3胶体的是 A. 将5～6滴饱和FeCl3溶液加入40mLNaOH溶液中 B. 将5～6滴饱和FeCl3溶液逐滴加入40mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾 C. 将5～6滴饱和FeCl3溶液逐滴加入40mL沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色 D. 将5～6滴饱和FeCl3溶液一次性加入40mL沸水中，并加以搅拌 2. 已知某溶液中存在较多的、、，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 硝酸银溶液中加入铁粉：3Ag++Fe=Fe3++3Ag C. 氧化铜与盐酸反应：O2- +2H+=H2O D. 碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ 4. 在KMnO4中，Mn的化合价是 A. +2 B. +4 C. +6 D. +7 5. 下列关于氧化还原反应的说法不正确的是 A. 氧化还原反应的实质是电子的转移 B. 含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 C. 一定存在元素化合价的变化 D. 一种元素被氧化定有另一种元素被还原 6. 下列①～④是对钠与水反应的实验现象、解释的描述，下列说法正确的是 序号 实验现象 解释和结论 ① 钠浮在水面上 钠的密度比水小 ② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 ③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了气体 ④ 向反应后的溶液中滴加石蕊，溶液变红 生成了碱性物质 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④ 7. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述，正确的是 A. 热稳定性：> B. 在水中的溶解性：< C. 与同体积同浓度的盐酸反应的剧烈程度：> D. 向装有等质量和固体的两支试管中分别滴入几滴水，温度均升高 8. 氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是 A. 新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2 B. 新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl- C. 久置氯水酸性将增强 D. 新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性 9. 直接具有漂白能力的物质是 A. B. HCl C. HClO D. 10. 与3.6g H2O含有相同原子数的是 A. 0.6mol 氦- He B. 标况下4.48 LCCl4 C. 1.7 gNH3 D. 1.505×1023个HCl 11. 下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是 A. 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B. 相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积 C. 同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同 D. 等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 12. 关于同温同压下等体积的和CO，下列叙述：①质量相等，②原子个数相等，③所含分子数相等，④所含碳原子数相等，其中正确的是 A. ①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ③ 13. 将溶液加水稀释到，稀释后的物质的量浓度为 A. B. C. D. 14. 下列关于铁的化学性质说法正确的是 A. 铁与氧气发生反应只能生成 B. 铁与氯气发生反应的产物为 C. 铁与浓硝酸不发生反应 D. 铁与溶液反应的离子方程式为 15. 关于Fe(OH)2的实验室制备，下列说法不正确的是 A. 常用煮沸的方法除去NaOH溶液中的O2 B. 将苯换成四氯化碳同样可以达到隔绝空气的作用 C. 氢氧化钠与硫酸亚铁反应的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ D. 若生成的沉淀暴露于空气中，白色→灰绿→红褐色 16. 证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+最佳的实验方法是 A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C. 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色 D. 加入几滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色 17. 下列物质能将Fe2＋转化为Fe3＋的有 ①新制氯水　②锌　③稀硝酸　④铜 ⑤铁 A. ①②③ B. ②④⑤ C. ①③ D. ①②③④ 18. 下列关于铝的说法中，正确的是 A. 铝的化学性质不活泼 B. 铝不与酸、碱反应 C. 常温下铝不与氧气反应 D. 铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜 19. 下列关于氧化铝、氢氧化铝与酸、碱反应方程式书写不正确的是 A. 氧化铝与氢氧化钠反应的方程式： B. 氧化铝与盐酸反应的方程式： C. 氢氧化铝与氢氧化钠反应的方程式： D. 氢氧化铝与硫酸反应的方程式： 20. 标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应，欲计算产生的量，下列比例式正确的是 A. B. C. D. 二、填空题(共2题，每题20分) 21. 实验室用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液。 （1）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。 （2）需要用托盘天平称取NaCl固体_______g。 （3）将图中的实验步骤A~F按实验过程先后次序排列：_______。 _______→B→_______→F→_______→_______ （4）分析以下产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 ①定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：_______。 ②容量瓶中原有少量蒸馏水：_______。 ③移液时少量液体洒到外面：_______。 ④烧杯及玻璃棒未洗涤：_______。 22. 下图表示有关物质之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物(反应条件图中已省略) (1)A，D代表的物质分别为：________，________(填化学式)； (2)反应①中的C，D均过量，该反应的化学方程式是____________________________________； (3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G，H分别是_______，_______(填化学式)；其物质的量之比为__________. (4)反应③产物中K的化学式为____________；④的离子方程式为_____________________________. 高一12月份化学考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 一、选择题(共20题，每题3分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】D 二、填空题(共2题，每题20分) 【21题答案】 【答案】（1）胶头滴管和100 mL容量瓶 （2）5.9 （3）CBDFAE （4） ①. 偏小 ②. 无影响 ③. 偏小 ④. 偏小 【22题答案】 【答案】 ①. Al ②. Na2O2 ③. 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2↑、2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ④. CO2 ⑤. CO ⑥. 1:1 ⑦. Na2CO3 ⑧. 2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $