精品解析：河北省沧州渤海新区衡渤高级中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

高一年级上学期1月月考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名，考生号，考场号，座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修一全册 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Na：23 Cl：35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. PM2.5是指粒径不大于的可吸入悬浮颗粒物 B. 、、都是可形成酸雨的气体 C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 D. 空气质量指数越小，说明空气质量越好 2. 分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，正确的是 A. 化合物：、 B. 和互为同位素 C. 同素异形体：、金刚石 D. 混合物：漂白粉、冰水混合物 3. 已知：HCl+KOH=KCl+H2O的反应是放热反应。下列说法正确的是 A. HCl的电子式为： B. 的球棍模型为 C. 用电子式表示的形成过程： D. H2O的结构式： 4. 下列实验中，所选装置不合理的是 A. 用①装置除去KCl中的 B. 用②装置从食盐水中获得食盐 C. 用③装置用自来水制取蒸馏水 D. 用④装置分离苯和水 5. 类推是一种常用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是 选项 事实 类推 A 与反应生成HCl和HClO 与反应生成HF和HFO B 卤素单质熔点从上到下逐渐升高 碱金属元素单质熔点从上到下逐渐升高 C 最高价氧化物的水化物的酸性，N的强于P的 最高价氧化物的水化物的酸性，F的强于Cl的 D Na在常温下与水剧烈反应，生成的NaOH是强碱 Cs在常温下也能与水剧烈反应，生成的CsOH也是强碱 A. A B. B C. C D. D 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 2gH2中含有H—H键的数目为0.5 B. 固体含阳离子数目为2 C. 2.4g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和，转移的电子数为0.2 D. 溶液中，数目为 7. 在离子中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数为 A. B. C. D. 8. 过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，与发生反应的化学方程式分别为、。下列说法错误的是 A. 和中的阴、阳离子个数比相同 B. NaOH晶体中存在离子键和共价键 C. 干冰升华时破坏分子中的共价键 D. 水蒸气分解时破坏分子中的共价键 9. 在某透明溶液中加入适量的盐酸无明显现象，则该溶液中能够大量存在的离子可能是 A. B. C. D. 10. 化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述正确的是 A. 用图甲所示操作，可观察到烧杯中有大量红褐色沉淀生成 B. 用图乙所示操作，可观察到燃烧后坩埚中有白色固体生成 C. 用图丙所示操作，可观察到烧杯中溶液变红色 D. 用图丁所示操作，可观察到钠元素的焰色为黄色 11. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 Y Z X W A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z) B. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C. X、Y均可与氢元素形成共价化合物 D. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 12. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 通入饱和碳酸钠溶液： B. 溶液与盐酸反应： C. 与水反应： D. 酸性条件下与反应： 13. 下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是 装置 目的 A.证明是电解质 B.证明与水反应放热 装置 目的 C.证明氧化性： D.证明镁的金属性强于铝 A. A B. B C. C D. D 14. 某干燥白色固体可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制成160 mL溶液，并向该溶液中滴加0.5的盐酸，得到CO2体积(假设气体全部逸出，气体体积已换算成标准状况)与消耗盐酸体积的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. MN段发生的离子反应为 B. V=130 C. N点时溶液中钠离子的浓度为0.25 D. 白色固体可能是Na2CO3与NaHCO3的混合物 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请结合推断回答下列问题： （1）⑩在周期表中的位置是_________。 （2）①④⑦⑧原子半径由大到小的顺序为______________(用元素符号作答下同)。 （3）②的最高价氧化物的结构式为____________。请用电子式表示⑤和⑦形成化合物的过程___________________________。 （4）⑥、⑧、⑨的最高价氧化物的水化物间可两两反应，请写出⑥、⑧的最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式__________________________。 （5）化合物①⑦的晶体中存在的微粒间作用力有___________(填标号)。 A. 离子键 B. 共价键 C. 分子间作用力 D. 氢键 （6）能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是_______(填字母序号)。 a．⑧的氢化物在水中的溶解度比⑦的氢化物在水中的溶解度大 b．⑧的单质与化合比⑦的单质与化合容易，且对应的气态氢化物更稳定 c．在⑦的氢化物的水溶液中通少量⑧的单质气体可置换出单质⑦ d．⑦的氧化物对应水化物的酸性比⑧的氧化物对应水化物的酸性弱 （7）已知X为第II A族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第III A族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为___________。 16. Ⅰ．浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下： （1）海水制得的粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、___________(填标号，所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。 a．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 b．加入溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀盐酸→过滤 c．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 （2）“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。 ①经过2次Br-→Br2，转化的目的是______________________。 ②若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是_________。 ③“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程： 写出步骤②中反应的离子方程式：______________________________。 （3）在实验中，欲利用获得的Mg(OH)2制取纯净的MgC12•6H2O晶体，请补充实验方案：取一定量Mg(OH)2固体置于烧杯中，_________________________，低温干燥，得到MgCl2•6H2O晶体。(可选用试剂：1 mol·L-1 H2SO4溶液、2mol·L-1HCl溶液、冰水)。 Ⅱ．溶液配制。某同学在实验中需要溶液。 （4）配制时需要称量NaCl固体的质量为_______g。 （5）溶液的配制过程操作步骤如图2所示，则图1操作应在图2中的_______(填字母)之间。 A. ①与② B. ②与③ C. ④与⑤ D. ⑤与⑥ （6）以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是_______(填序号)。 a．转移溶液前，容量瓶底部有少量水；b．未洗涤烧杯和玻璃棒；c．定容时俯视刻度线；d．定容摇匀后发现液面下降，补加蒸馏水至刻度线；e．移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面 17. 工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用。 回答下列问题： （1）若含硫矿物为黄铁矿()，则①煅烧的化学方程式为_______。 （2）下列有关说法错误的是_______。 A．通入石蕊试液中，溶液先变红后褪色 B．工业上还可以用硫黄代替黄铁矿制备 C．食品中添加适量的可以起到防腐和抗氧化作用 D．步骤②中如果通入过量空气，可以实现的完全转化 E．有漂白性，可以漂白酸性高锰酸钾溶液 F．在工业生产中，③常用的浓硫酸来吸收 （3）反应④若中生成白色沉淀，则Y可能是_______(写出一种物质化学式即可，下同)，若生成白色沉淀，则Y可能是_______，若该反应生成浅黄色沉淀，则反应的方程式可能是_______。 （4）⑤用碳酸钙在高温下吸收的化学方程式为：_______。 （5）检验某溶液中是否含有的具体做法是_______。 （6）请从下图中选择合适的装置，设计实验证明碳和浓硫酸反应产物中有生成(每个装置使用不超过一次)，装置连接的合理顺序为：_______。 碳和浓硫酸反应后的混合气_____________________。 18. 实验室里可用如下图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。 已知：和碱的反应为放热反应，且温度不同时产物不同。图中a为氯气发生装置，f为SO2的发生装置。 （1）装置b中的试剂为____________，若缺少该装置，产生的不良影响是______________________________。 （2）装置c中反应的化学方程式为____________________________，装置d中反应的离子方程式为____________________________。 （3）装置d中若缺少冰水浴，则产品中可能含有的杂质是_______(写化学式)。 （4）将d中余气与f中产生的气体通入e中，产生的现象是_____________________，请用方程式表示产生此现象的原因：____________________、_______________________。 （5）该实验有一处明显的缺点是__________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级上学期1月月考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名，考生号，考场号，座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修一全册 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Na：23 Cl：35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. PM2.5是指粒径不大于的可吸入悬浮颗粒物 B. 、、都是可形成酸雨的气体 C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 D. 空气质量指数越小，说明空气质量越好 【答案】B 【解析】 【详解】A．PM2.5是指空气中粒径不大于的可吸入悬浮颗粒物，说法正确，A不符合题意； B．酸雨的定义是小于5.6的降水，、是形成酸雨的主要气体，是温室气体，其溶于水形成的碳酸酸性较弱，不会导致酸雨，B符合题意； C．绿色化学的核心是从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，避免污染后再治理，C不符合题意； D．空气质量指数是定量描述空气质量的指标，指数越小说明污染物浓度越低，空气质量越好，D不符合题意； 故答案为B。 2. 分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，正确的是 A. 化合物：、 B. 和互为同位素 C. 同素异形体：、金刚石 D. 混合物：漂白粉、冰水混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，是由氢元素的两种同位素构成的单质，不属于化合物，A错误； B．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，和的质子数分别为6和7，属于不同元素，不互为同位素，B错误； C．和金刚石是碳元素组成的结构不同的两种单质，二者互为同素异形体，C正确； D．漂白粉的主要成分为和，属于混合物，冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，D错误； 故选C。 3. 已知：HCl+KOH=KCl+H2O的反应是放热反应。下列说法正确的是 A. HCl的电子式为： B. 的球棍模型为 C. 用电子式表示的形成过程： D. H2O的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是共价化合物，电子式中不存在阴阳离子，不应加括号和标注电荷，正确的为，A错误； B．题图为的空间填充模型（比例模型），不是球棍模型，球棍模型为，B错误； C．是离子化合物，形成过程中失电子、得电子，生成物应为和，图示错误，正确的为，C错误； D．为V形结构，题图所示的结构式符合其结构特点，D正确； 故选D。 4. 下列实验中，所选装置不合理的是 A. 用①装置除去KCl中的 B. 用②装置从食盐水中获得食盐 C. 用③装置用自来水制取蒸馏水 D. 用④装置分离苯和水 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钾和硝酸钾都是可溶性盐不能用过滤分离，故A错误； B．从食盐水中蒸发可以得到氯化钠晶体，故B正确； C．用蒸馏的方式即可获得蒸馏水，将自来水水加热至沸腾即可，可以不用温度计，故C正确； D．苯和水互不相容可以用分液的方式分离，故D正确； 故选A。 5. 类推是一种常用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是 选项 事实 类推 A 与反应生成HCl和HClO 与反应生成HF和HFO B 卤素单质熔点从上到下逐渐升高 碱金属元素单质熔点从上到下逐渐升高 C 最高价氧化物的水化物的酸性，N的强于P的 最高价氧化物的水化物的酸性，F的强于Cl的 D Na在常温下与水剧烈反应，生成的NaOH是强碱 Cs在常温下也能与水剧烈反应，生成的CsOH也是强碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应方程式为：，A错误； B．碱金属的熔点从上到下逐渐降低，B错误； C．F没有正价，不可能形成正价的含氧酸，C错误； D．同主族元素的还原性，从上到下逐渐增强，Cs比Na金属性更强，D正确； 故选D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 2gH2中含有H—H键的数目为0.5 B. 固体含阳离子数目为2 C. 2.4g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和，转移的电子数为0.2 D. 溶液中，数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．2g 的物质的量为，1个分子含1个键，故键数目为，A错误； B．固体中仅含和两种离子，1mol 固体含阳离子数目为，B错误； C．2.4g 的物质的量为，在空气中燃烧无论生成还是，元素均变为+2价，故 反应转移电子数为，C正确； D．题目仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的数目，D错误； 故选C。 7. 在离子中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】设R原子的质子数为a，则该复杂阴离子的电子数x=a+4×8+n，则R原子的电子数也即质子数为a=x-32-n，又因为R原子质量数为A，故其中子数为A-a=A-x+32+n，正确选项为C。 8. 过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，与发生反应的化学方程式分别为、。下列说法错误的是 A. 和中的阴、阳离子个数比相同 B. NaOH晶体中存在离子键和共价键 C. 干冰升华时破坏分子中的共价键 D. 水蒸气分解时破坏分子中的共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．由和构成，由和构成，则和中的阴、阳离子个数比均为，A正确； B．NaOH由和构成，存在离子键，同时中存在氢、氧原子之间的共价键，则NaOH晶体中存在离子键和共价键，B正确； C．干冰升华时破坏的是分子间作用力(范德华力)，未破坏分子内的共价键，C错误； D．水分子由氢原子和氧原子通过共价键结合形成，当水蒸气分解时，分子内的共价键被破坏，生成氢气和氧气，D正确； 故选C。 9. 在某透明溶液中加入适量的盐酸无明显现象，则该溶液中能够大量存在的离子可能是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．和之间不反应，且为透明溶液，A正确； B．、生成微溶物，不能大量共存，B错误； C．与生成AgCl沉淀，不能大量共存，C错误； D．具有还原性，酸性条件下被氧化生成碘单质，不会出现无明显现象，与题意不符，D错误； 答案选A。 10. 化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述正确的是 A. 用图甲所示操作，可观察到烧杯中有大量红褐色沉淀生成 B. 用图乙所示操作，可观察到燃烧后坩埚中有白色固体生成 C. 用图丙所示操作，可观察到烧杯中溶液变红色 D. 用图丁所示操作，可观察到钠元素的焰色为黄色 【答案】C 【解析】 【详解】A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，生成的是氢氧化铁胶体，不是大量红褐色沉淀，A错误； B．钠在坩埚中燃烧，生成的是淡黄色的过氧化钠（Na2O2），不是白色固体，B错误； C．钠与水反应生成NaOH，酚酞遇碱变红，C正确； D．钠元素的焰色反应为黄色（直接观察），观察钾元素焰色时需用蓝色钴玻璃滤去钠的黄色光，D错误； 故答案选C。 11. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 Y Z X W A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z) B. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C. X、Y均可与氢元素形成共价化合物 D. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 【答案】C 【解析】 【分析】设Z的原子序数为a，则Y、X、W的原子序数分别为：a－1、a＋6、a＋9，则(a－1)＋(a＋9)＝3a，a＝8，X、Y、Z、W分别为Si、N、O、Cl，据此回答。 【详解】A．根据层数越多，半径越大，层数相同时核电荷数越大，半径越小，则原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(Z)，A错误； B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，B错误； C．X、Y均可与氢元素形成共价化合物，分别为SiH4、NH3，C正确； D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜W，D错误； 故选C。 12. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 通入饱和碳酸钠溶液： B. 溶液与盐酸反应： C. 与水反应： D. 酸性条件下与反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．通入饱和碳酸钠溶液时，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，会析出沉淀，该离子方程式拆分正确，原子、电荷均守恒，A正确； B．在溶液中电离出而非，正确的离子方程式为，B错误； C．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．酸性条件下反应不会生成，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选A。 13. 下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是 装置 目的 A.证明是电解质 B.证明与水反应放热 装置 目的 C.证明氧化性： D.证明镁的金属性强于铝 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠中的钠离子和氯离子定向移动，可以导电，证明氯化钠是电解质，A不符合题意； B．向包裹有足量过氧化钠的脱脂棉中滴入2滴水，脱脂棉燃烧，能够证明过氧化钠与水反应放热，能够实现目的，B不符合题意； C．氯气氧化溴离子生成溴单质，氯气氧化碘离子生成碘单质，不能说明氧化性溴单质大于碘单质，C符合题意； D．向氢氧化镁悬浊液中加入氢氧化钠溶液，无明显现象；向氢氧化铝悬浊液中加入氢氧化钠溶液，沉淀溶解，说明氢氧化镁的碱性比氢氧化铝强，则镁的金属性比铝强，D不符合题意； 故选C。 14. 某干燥白色固体可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制成160 mL溶液，并向该溶液中滴加0.5的盐酸，得到CO2体积(假设气体全部逸出，气体体积已换算成标准状况)与消耗盐酸体积的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. MN段发生的离子反应为 B. V=130 C. N点时溶液中钠离子的浓度为0.25 D. 白色固体可能是Na2CO3与NaHCO3的混合物 【答案】C 【解析】 【分析】某干燥白色固体可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种，若固体含有这三种物质，则首先发生反应：，随后发生反应：，最后段发生反应：。 【详解】A．MN段发生的离子反应为，A错误； B．由图像可知，最终产生二氧化碳的体积为0.672 L，其物质的量为，故MN段消耗。段消耗盐酸，消耗。则总消耗HCl为，对应总体积，B错误； C．N点时，溶液中的溶质为NaCl，根据电荷守恒有。由前述分析可知，总消耗HCl为0.08 mol，故。此时溶液总体积为，则，C正确； D．若白色固体是Na2CO3与NaHCO3的混合物，则MN段消耗盐酸的体积，不符合图示，D错误； 故选C。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请结合推断回答下列问题： （1）⑩在周期表中的位置是_________。 （2）①④⑦⑧原子半径由大到小的顺序为______________(用元素符号作答下同)。 （3）②的最高价氧化物的结构式为____________。请用电子式表示⑤和⑦形成化合物的过程___________________________。 （4）⑥、⑧、⑨的最高价氧化物的水化物间可两两反应，请写出⑥、⑧的最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式__________________________。 （5）化合物①⑦的晶体中存在的微粒间作用力有___________(填标号)。 A. 离子键 B. 共价键 C. 分子间作用力 D. 氢键 （6）能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是_______(填字母序号)。 a．⑧的氢化物在水中的溶解度比⑦的氢化物在水中的溶解度大 b．⑧的单质与化合比⑦的单质与化合容易，且对应的气态氢化物更稳定 c．在⑦的氢化物的水溶液中通少量⑧的单质气体可置换出单质⑦ d．⑦的氧化物对应水化物的酸性比⑧的氧化物对应水化物的酸性弱 （7）已知X为第II A族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第III A族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为___________。 【答案】（1）第四周期第VA族 （2） （3） ①. ②. （4）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O （5）BC （6）bc （7）或 【解析】 【分析】根据元素周期表的结构可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，⑨为K，⑩为As。 【小问1详解】 ⑩为As元素，原子序数为33，位于元素周期表第四周期第VA族。 【小问2详解】 ①为H，④为O，⑦为S，⑧为Cl。根据元素周期律，电子层数越多，原子半径越大；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。因此这四种元素的原子半径大小顺序为：。 【小问3详解】 ②为C元素，其最高价氧化物为，分子中存在两个碳氧双键，结构式为。⑤为Na，⑦为S，二者形成离子化合物，用电子式表示其形成过程为：。 【小问4详解】 ⑥的最高价氧化物的水化物为，⑧的最高价氧化物的水化物为。为两性氢氧化物，为强酸，二者发生中和反应生成和水，离子方程式为：。 【小问5详解】 ①为H，⑦为S，形成的化合物为。属于分子晶体，分子内部H与S原子之间存在共价键，分子之间存在分子间作用力，由于S的电负性较小，分子间不能形成氢键，且不含离子键。故选BC。 【小问6详解】 a．氢化物在水中的溶解度属于物理性质，不能作为判断非金属性强弱的依据，a错误； b．单质与氢气化合越容易，且对应的气态氢化物越稳定，说明元素的非金属性越强，b正确； c．单质间的置换反应可以证明非金属性强弱，能置换出S，说明Cl的非金属性强于S，c正确； d．比较非金属性强弱应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，选项中未指明“最高价”，d错误。 故选bc。 【小问7详解】 X为第IIA族元素，Y为同周期的第IIIA族元素。第一周期无此两族元素；若在第二、三周期，IIA族和IIIA族相邻，原子序数相差1，即；若在第四周期，IIA族和IIIA族之间隔着10种过渡元素，原子序数相差11，即。因此可能的关系式为或。 16. Ⅰ．浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下： （1）海水制得的粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、___________(填标号，所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。 a．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 b．加入溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀盐酸→过滤 c．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 （2）“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。 ①经过2次Br-→Br2，转化的目的是______________________。 ②若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是_________。 ③“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程： 写出步骤②中反应的离子方程式：______________________________。 （3）在实验中，欲利用获得的Mg(OH)2制取纯净的MgC12•6H2O晶体，请补充实验方案：取一定量Mg(OH)2固体置于烧杯中，_________________________，低温干燥，得到MgCl2•6H2O晶体。(可选用试剂：1 mol·L-1 H2SO4溶液、2mol·L-1HCl溶液、冰水)。 Ⅱ．溶液配制。某同学在实验中需要溶液。 （4）配制时需要称量NaCl固体的质量为_______g。 （5）溶液的配制过程操作步骤如图2所示，则图1操作应在图2中的_______(填字母)之间。 A. ①与② B. ②与③ C. ④与⑤ D. ⑤与⑥ （6）以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是_______(填序号)。 a．转移溶液前，容量瓶底部有少量水；b．未洗涤烧杯和玻璃棒；c．定容时俯视刻度线；d．定容摇匀后发现液面下降，补加蒸馏水至刻度线；e．移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面 【答案】（1）c （2） ①. 富集溴元素 ②. 水浴加热 ③. （3）边搅拌边加入2mol·L-1HCl溶液至固体完全溶解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤 （4）23.4 （5）C （6）bde 【解析】 【分析】1．提取镁的工艺流程 沉淀镁离子：向海水中加入石灰乳（主要成分为），海水中的与反应生成沉淀。；过滤：将沉淀分离出来，得到固体和含有其他离子的滤液（用于提溴）；后续转化：经过一系列处理（如加盐酸溶解、蒸发结晶等）最终制得金属镁； 2．提取溴的工艺流程（“吹出法”） 酸化与氧化：滤液（主要含等）经过酸化后，通入。氯气将溴离子氧化为溴单质。 ；吹出塔：利用溴的挥发性，通入空气将生成的吹出；吸收塔：吹出的进入吸收塔，用水溶液吸收。发生反应：， 这一步将溴元素从气态转化为溶液中的，实现了溴的富集；蒸馏塔：再次向吸收后的溶液中通入，将氧化为。然后通过蒸馏得到工业溴。 【小问1详解】 粗盐提纯需要除去、、。除用溶液。除用溶液。除和过量的用溶液（注意：必须在之后加入）。过滤后，滤液中加入稀盐酸除去过量的和。 a．这里在之后，过量的无法除去，a错误； b．加盐酸在过滤前，会把生成的沉淀（如）溶解，引入杂质，b错误； c．在后，过滤在加盐酸前，顺序合理，c正确； 故答案选c。 【小问2详解】 ①海水中溴离子浓度较低，第一次氧化后用空气吹出，用吸收转化为，此时溴元素富集在吸收塔中，浓度大大提高。第二次氧化是为了从富集后的溶液中提取溴。目的：富集溴元素（或提高溴水的浓度）。 ②控制温度在左右，低于且需要受热均匀、温度易控，宜采用水浴加热。 ③步骤①中与反应生成和。步骤②中加入稀硫酸，和在酸性条件下发生归中反应生成。离子方程式为：。 【小问3详解】 用盐酸溶解（不能用硫酸，会引入硫酸根杂质），得到溶液。由于易水解，需在气流中蒸发浓缩、冷却结晶，但题目只给了冰水等，一般操作是：边搅拌边加入HCl溶液至固体完全溶解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤。 【小问4详解】 实验室没有容量瓶，需用容量瓶配制。。。 【小问5详解】 图2顺序：①量水→②溶解→③转移→④摇匀（初步）→⑤定容→⑥摇匀（最终）。图1是定容前的加水，应在③转移、④摇匀后，⑤定容前。即④与⑤之间。故答案选C。 【小问6详解】 a．容量瓶有水不影响，a错误； b．未洗涤烧杯，溶质减少，浓度偏低，b正确； c．俯视刻度，体积偏小，浓度偏高，c错误； d．补加水，体积偏大，浓度偏低，d正确； e．滴在外面，溶质减少，浓度偏低，e正确； 故答案选b、d、e。 17. 工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用。 回答下列问题： （1）若含硫矿物为黄铁矿()，则①煅烧的化学方程式为_______。 （2）下列有关说法错误的是_______。 A．通入石蕊试液中，溶液先变红后褪色 B．工业上还可以用硫黄代替黄铁矿制备 C．食品中添加适量的可以起到防腐和抗氧化作用 D．步骤②中如果通入过量空气，可以实现的完全转化 E．有漂白性，可以漂白酸性高锰酸钾溶液 F．在工业生产中，③常用的浓硫酸来吸收 （3）反应④若中生成白色沉淀，则Y可能是_______(写出一种物质化学式即可，下同)，若生成白色沉淀，则Y可能是_______，若该反应生成浅黄色沉淀，则反应的方程式可能是_______。 （4）⑤用碳酸钙在高温下吸收的化学方程式为：_______。 （5）检验某溶液中是否含有的具体做法是_______。 （6）请从下图中选择合适的装置，设计实验证明碳和浓硫酸反应产物中有生成(每个装置使用不超过一次)，装置连接的合理顺序为：_______。 碳和浓硫酸反应后的混合气_____________________。 【答案】（1） （2）ADE （3） ①. 或等 ②. ③. （4） （5）取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀，则原溶液中有 （6）FDA 【解析】 【小问1详解】 若含硫矿物为黄铁矿()，煅烧生成二氧化硫和氧化铁，则①煅烧的化学方程式为； 【小问2详解】 A．通入石蕊试液中，溶液变红，但不会褪色，A错误； B．硫黄燃烧生成二氧化硫，工业上还可以用硫黄代替黄铁矿制备，B正确； C．具有还原性，食品中添加适量的可以起到防腐和抗氧化作用，C正确； D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是可逆反应，步骤②中如果通入过量空气，也不能实现的完全转化，D错误； E．有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，E错误； F．在工业生产中，为了避免产生酸雾，③常用的浓硫酸来吸收，F正确； 故选ADE； 【小问3详解】 反应④若中生成白色沉淀，则Y具有强氧化性，可能是或等；若生成白色沉淀，则Y的水溶液具有碱性，可能是；若该反应生成浅黄色沉淀，可能生成单质硫，则反应的方程式可能是； 【小问4详解】 碳酸钙在高温下吸收生成硫酸钙，化学方程式为； 【小问5详解】 检验某溶液中是否含有的具体做法是取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀，则原溶液中有； 【小问6详解】 碳和浓硫酸反应产物中有和，二者均能使澄清石灰水变浑浊，应先通过酸性高锰酸钾溶液除去，再通过品红溶液检验是否除尽，最后通入澄清石灰水检验。 18. 实验室里可用如下图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。 已知：和碱的反应为放热反应，且温度不同时产物不同。图中a为氯气发生装置，f为SO2的发生装置。 （1）装置b中的试剂为____________，若缺少该装置，产生的不良影响是______________________________。 （2）装置c中反应的化学方程式为____________________________，装置d中反应的离子方程式为____________________________。 （3）装置d中若缺少冰水浴，则产品中可能含有的杂质是_______(写化学式)。 （4）将d中余气与f中产生的气体通入e中，产生的现象是_____________________，请用方程式表示产生此现象的原因：____________________、_______________________。 （5）该实验有一处明显的缺点是__________________________。 【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 氯化氢气体进入碱溶液中消耗碱，会降低产物产率 （2） ①. ②. （3） （4） ①. 有白色沉淀生成 ②. ③. （5）无尾气处理装置 【解析】 【分析】据图示分析知，图中a为氯气发生装置，装置b中的饱和食盐水目的是除去氯气中的HCl，装置c中的试管中盛有KOH溶液，并置于水浴中，在加热条件下，氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾，；装置d中的试管中盛有NaOH溶液，并置于冰水浴中，氯气在低温下与NaOH反应生成NaClO、NaCl和H2O，f装置为制备二氧化硫的装置，生成的二氧化硫进入e中，与左侧通入的氯气反应，最终生成白色硫酸钡沉淀，据此分析解答。 【小问1详解】 装置a为氯气发生装置，生成的氯气中混有HCl杂质；饱和食盐水可以除去中的HCl，若缺少该装置，HCl会和c中的、d中的发生中和反应，消耗碱，降低氯酸钾、次氯酸钠的产率； 【小问2详解】 装置c是热水浴加热条件下，和热KOH溶液反应生成氯酸钾，化学方程式为；装置d是冰水浴低温条件下，和冷NaOH溶液反应生成次氯酸钠，离子方程式为；；  【小问3详解】 已知和碱的反应放热，若缺少冰水浴，反应放热使体系温度升高，和热NaOH溶液会发生副反应生成氯酸钠，因此次氯酸钠产品中混有杂质。 【小问4详解】 d的余气中含有未反应的，f中生成SO2，二者在e的水溶液中发生氧化还原反应生成，和反应生成不溶于酸的​白色沉淀；化学方程式为；、； 【小问5详解】 、SO2均为有毒气体，该装置没有设置尾气吸收环节，有毒尾气直接排放会污染空气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $