河北省沧州市2025-2026学年高一上学期化学12月考试卷

高一年级上学期12月月考 化学试题 本试卷满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名，考生号，考场号，座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修一第一册专题1至专题4第一单元。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 碳酸钠俗称苏打，可用于除油污，也可用于治疗胃酸过多 B. 二氧化硫可作食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 C. 灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应产生的，属于化学变化 D. 工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为)中氧化出来 2. 化学实验中具有安全和规范意识是重要的素养。下列说法错误的是 A. 金属钠着火时，不能用水灭火而要用泡沫灭火器 B. 做蒸馏实验时忘记加沸石，应立即停止加热，待冷却后再补加 C. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗 D. 示意“爆炸品” 3. 下列化学用语表示正确的是 A. KClO3的电离方程式： B. 氮化镁的化学式：Mg2N3 C. 质子数为6，中子数为8的微粒： D. Cl-的结构示意图： 4. 下列有关物质转化和分类的说法正确的是 A. 和均能与酸反应生成盐，所以二者均为碱性氧化物 B. 溶液和淀粉溶液都属于溶液，不能用丁达尔效应区分 C. 吸水生成，此过程属于化学变化 D. 和均属于酸式盐，二者不可发生反应 5. 防治好酸雨问题已成为全球环境工作者研究的重点课题，我国的酸雨主要是由于使用含硫燃料向大气中排放造成的。下列说法正确的是 A. 为治理好酸雨，应严禁使用煤和石油 B. 把工厂烟囱造高，可以减少酸雨的形成 C. 显酸性的雨水就是酸雨 D. 将酸雨收集露置于空气中测其减小因为： 6. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 吹出塔中用空气和水蒸气吹出，利用了溴的挥发性 B. 吸收塔中发生的反应为 C. 每提取1mol，理论上消耗氯气22.4L(标准状况) D. 海水提溴发生的所有反应均为氧化还原反应 7. 现代工业制备硫酸主要采用接触法，以硫铁矿为原料制备硫酸的工艺流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 硫铁矿中S的化合价为-1 B. 1molFeS2消耗61.6LO2 C. 煅烧产生的气体需要净化后再进行氧化 D. 吸收时使用98.3%的浓硫酸可避免形成酸雾 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： B. 溶于水： C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸混合： D. 铝粉和硫酸铜溶液反应： 9. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为，其中S单质的存在形式为、等。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，4.4 g 含有的分子数目为0.1 B. 常温常压下，11.2 L 中含原子数目为 C. 3.2 g由和组成的混合物中含有S原子数目为1.4 D. 0.1 的溶液中含数目为0.1 10. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 在某无色透明溶液中：、、、 B. 在强碱溶液中：、、、 C. 与Al反应能生成的溶液中：、、、 D. 使石蕊变红的溶液中：、、、 11. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 B 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 D 向某溶液中加入淀粉，溶液变成蓝色 原溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 12. 分离提纯下列物质时选用的试剂或方法正确的是 分离提纯 试剂 方法 A 除去中的 饱和溶液 洗气 B 提取溴水中的溴单质 酒精 萃取 C 提取青蒿中的青蒿素 乙醚 萃取 D 从含少量的溶液中提取 — 蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 13. 实验设计是科学研究的重要一环。下列实验设计可行的是 A．探究、 的热稳定性 B．b管先通，a管再通， 模拟侯氏制碱法制 C．验证试样中含有钾元素 D．检查气密性 A. A B. B C. C D. D 14. 某溶液含、、、、、中的几种，且各离子浓度相等。为明确其组成，进行如下实验： ①取少量溶液，加入足量稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤； ②取部分①滤液，加入足量的NaOH溶液，产生红褐色沉淀，微热，产生气体； ③取部分①滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 关于原溶液的说法正确的是 A. 需通过焰色试验确定是否存在 B. 不能确定是否存在 C. 由实验③现象可判断原溶液中含有 D. 溶液中一定存在、、、 二、填空题 15. Ⅰ．化学是研究物质组成、结构、性质、转化的一门自然学科。 （1）现有物质：①氨气；②BaSO4；③盐酸；④熔融NaCl；⑤金属Cu；⑥CO2；⑦CaO；⑧葡萄糖。 属于电解质的是________(填序号，下同)；属于非电解质的是________。 Ⅱ．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧杯；③药匙；④量筒；⑤托盘天平。请回答下列问题： 硫酸 化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98%(18.4mol/L) （2）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有________(写仪器名称)。 （3）配制100mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL，量取硫酸时应选用以下________规格的量筒(填选项)。 A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL （4）根据计算结果，进行如下实验操作： ①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸； ②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌； ③待溶液冷却到室温，转移入容量瓶中； ④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线； ⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀 你认为上述实验中错误的操作是_________(填序号)。 （5）若遇到下列情况，对配制硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”) ①用于稀释硫酸的烧杯未洗涤_________。 ②容量瓶中有少量的蒸馏水_________。 16. 是常见的化学试剂，某学习小组开展了相关的系列实验。 请回答下列问题。 Ⅰ．制备无水(实验装置如图所示) 已知：晶体易升华，易潮解。 （1）仪器a的名称是_______，饱和食盐水的作用是_______。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （3）检查装置气密性后，实验开始时应先点燃_______(填“A”或“D”)处的酒精灯。 （4）硬质玻璃管直接接入收集器而不用导气管连接的原因是_______。 （5）F中碱石灰的作用是_______(答出两条)。 Ⅱ．制备胶体 取一小烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液。继续煮沸至产生透明的红褐色液体，停止加热。 （6）此过程中发生反应的化学方程式为_______。 （7）向浑浊的水中加入胶体，静置后水变澄清、该过程利用了胶体的_______。 17. 海洋是生命的摇篮、蕴藏着丰富的资源。请回答下列问题。 （1）以电解食盐水为基础制取Cl2、_______(填化学式)等产品的工业称为“氯碱工业”。 （2）海水提镁工艺流程如图所示： 已知：MgO的熔点为2800℃，MgCl2的熔点为712℃。 ①操作a的名称为_______，电解熔融氯化镁制取金属镁的化学方程式为_______。 ②电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是_______(填标号)。 A．Cl2 B．N2 C．Ar D．空气 ③有同学认为可以加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你_______(填“同意”或“不同意”)该同学的观点，理由是_______。 （3）①向海水晒盐所得母液中通入Cl2，再通入热空气，收集到粗溴，此过程利用了_______。 ②海水中还蕴含着大量的溴元素和碘元素，鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液，可以选用的试剂是______(填标号)。 A．碘水和淀粉溶液 B．溴水和汽油 C．四氯化碳 D．稀硝酸和硝酸银 18. 物质的类别和核心元素的化合价是学习研究物质性质的两个重要角度。根据硫元素的价类二维图回答下列问题： （1）Z为钠的正盐，在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂，当Z作氧化剂时，理论上可被还原为______（填字母）。 A． B．S C． D． E． （2）X与Y反应可生成淡黄色固体，反应的化学方程式为____________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （3）W浓溶液与铜单质在加热条件下发生反应的化学方程式为____________，反应中W表现的性质是______和______，该反应中每转移2 mol电子，生成标准状况下气体的体积为______L。 （4）已知空气中的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L，可通过下列装置定量分析空气中的含量。 该组同学查阅资料得知测定原理为，若从气体通入起计时直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束，用时9 min。已知空气的流速为200 mL⋅S，则该地空气中的含量是______mg/L（结果精确到0.001）。 高一年级上学期12月月考 化学试题 本试卷满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名，考生号，考场号，座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修一第一册专题1至专题4第一单元。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、填空题 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②④⑦ ②. ①⑥⑧ （2）100mL容量瓶、胶头滴管 （3） ①. 5.4 ②. A （4）②④ （5） ①. 偏低 ②. 不变 【16题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去Cl2中的HCl （2） （3）A （4）FeCl3易升华，若用导气管连接，FeCl3蒸气易冷凝堵塞导管 （5）吸收未反应的Cl2，防止污染；防止空气中水蒸气进入E装置中收集器，避免FeCl3潮解 （6） （7）吸附性 【17题答案】 【答案】（1）NaOH （2） ①. 过滤 ②. MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ ③. C ④. 不同意 ⑤. MgO的熔点为2800℃，MgCl2的熔点为712℃，MgO的熔点很高，电解熔融MgO需要消耗大量电能，成本高 （3） ①. 溴的挥发性 ②. D 【18题答案】 【答案】（1）AB （2） ①. 2H2S+ SO2=3S↓+ 2H2O ②. 1：2 （3） ①. ②. 氧化性 ③. 酸性 ④. 22.4 （4）0.015 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $