精品解析：河北省衡水街关中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

2025-2026学年度高一化学1月考试卷 考试范围：必修一第一章到第四章第二节 总分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cl：35.5 Na：23 C：12 Fe：56 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(共18个小题，每题3分，共54分) 1. 合金伴随着人类共同成长。下列物品一定不是由合金材料制成的是 A．青铜器 B．喷气式发动机叶片 C．飞机外壳 D．秦朝兵马俑 A. A B. B C. C D. D 2. 了解物质的元素组成和物质的分类，有利于我们更好地认识和利用物质的性质、实现物质之间的转化。下列有关物质分类的正确组合是 分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B NaOH NaHSO4 NaCl NO C CO D KOH CaO A. A B. B C. C D. D 3. 中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献的有关说法错误的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. “炉火照天地，红星乱紫烟”描述了金属元素焰色试验的现象 C. “熬胆矾()铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生复分解反应 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，这首诗描述的属于电解质 4. 下列现象与氧化还原知识无关的是 A. 为防止食品因氧化而变质，常在包装袋中放入铁粉 B. 用“84”消毒液进行杀菌消毒 C. 稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡 D. 洗过的菜刀未擦干，放置一段时间出现锈斑 5. 下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A. NaCl是电解质，溶于水在电流的作用下电离产生和 B. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 C. CO2溶于水形成的溶液能导电，但CO2是非电解质 D. 在水中难导电，所以不是电解质 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. Fe和稀盐酸反应： B. 溶液和NaCl溶液反应： C. 少量和澄清石灰水反应： D. Fe和溶液反应： 7. 下列关于实验安全操作相关说法不正确的是 A. 一旦发生火情，应立即切断室内电源，移走可燃物 B. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaOH溶液冲洗 C. 中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 D. 强氧化剂如、、等固体不能随便丢弃 8. 化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述正确的是 A. 用图甲所示操作，可观察到烧杯中有大量红褐色沉淀生成 B. 用图乙所示操作，可观察到燃烧后坩埚中有白色固体生成 C. 用图丙所示操作，可观察到烧杯中溶液变红色 D. 用图丁所示操作，可观察到钠元素的焰色为黄色 9. 下列叙述正确的是 A. 常温常压下，28 g N2含有的分子数约为 B. 36.5 g HCl含有的质子数约为 C. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数约为 D. 溶液中，含有的数约为 10. 实验室利用下列装置进行的有关实验，无法达到实验目的的是 A．制取 B．除去中的 C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 11. 常温下，下列溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 1 mol/L的KOH溶液：Na+、、、[Al(OH)4]- B. 1 mol/L的FeCl3溶液：Na+、OH-、、SCN- C. 能与Al反应生成H2的溶液：K+、Mg2+、、Cl- D. 1 mol/L的NaCl溶液：H+、K+、、Ag+ 12. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去)，下列有关说法不正确的是 A. 观察到肥皂液中有气泡产生，不能推断铁与水蒸气发生了反应 B. 实验开始时先点燃湿棉花处的酒精灯，再点燃还原铁粉处的酒精灯 C. 火柴点燃气泡发出爆鸣声，在反应中作氧化剂 D. 残留固体溶于稀盐酸，再滴加过量没有红褐色沉淀生成，则残留固体中不含价铁的氧化物 13. 下列化学用语描述正确的是 A. 可用于考古判断年代的一种核素的符号：12C B. 氚的原子结构模型： C. 18O2-的离子结构示意图： D. 14C和14N互为同位素 14. 中国生态硒都——石台县以其独特的生态富硒之美和康养服务之优，奏响了全域旅游的最强音。如图是硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列对硒说法不正确的是 A. x的值为18 B. 相对原子质量为78.96 C. 硒原子在化学反应中易失去电子 D. 硒元素有防癌、抗癌作用，属于微量元素 15. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 作呼吸面具中氧气来源物质的主要成分为，其组成的阴阳离子个数比为1:1 B. 在水中的电离方程式： C. 用双线桥表示电子转移： D. 用单线桥表示电子转移： 16. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．比较和热稳定性 B．验证干燥的是否具有漂白性 实验装置 实验目的 C．除去淀粉溶液中的氯化钠杂质 D．检验草木灰中是否含有K元素 A. A B. B C. C D. D 17. 1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一，下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族 B. 在金属与非金属的分界线处寻找半导体材料 C. 俄罗斯专家首次合成了原子，116号元素位于元素周期表中第七周期IVA族 D. IA族的元素全部是金属元素 18. 下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是 A. X、Z、W的氢化物的水溶液均显酸性 B. X、Y、Z、W元素的原子半径由小到大的顺序为： C. Y的最高价氧化物属于碱性氧化物 D. W的最低价氢化物比Z的最低价氢化物稳定 第II卷(非选择题) 二、解答题(共4道题，共46分) 19. 下表列出了元素①～⑩在元素周期表中的位置。 回答下列问题： （1）①是___________(填元素符号)；①～⑩中，化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。 （2）②③④的简单氢化物中最稳定的是___________(填化学式)。 （3）②和⑤的原子半径大小关系是：②___________⑤(填“>”、“<”或“=”)。 （4）⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_______________(填化学式)。 （5）③和⑤的单质在加热条件下反应的化学方程式是_______________________________________________________________________。 20. 某实验小组用无水Na2CO3固体配制的Na2CO3溶液，配制过程包含以下步骤： ①将容量瓶塞紧，上下摇匀； ②待烧杯中的溶液恢复至室温后，转入___________中； ③把称量好的Na2CO3固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇动； ⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用___________滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ⑥称量无水Na2CO3固体质量xg。 请回答下列问题： （1）实验步骤中使用的仪器分别为②___________，⑤___________。 （2）用托盘天平称量固体质量___________g。 （3）正确的实验操作顺序为___________(填序号)。 （4）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏高的是___________。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．缺少步骤②操作 C．定容时仰视容量瓶的刻度线 D．第一次实验失败，将液体倒入废液缸后，直接使用该未清洗的容量瓶重新实验 E．使用前容量瓶底部有少量蒸馏水 21. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图1、图2分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题； （1）填写二维图中缺失的化学式：①____________或______________。 （2）物质②为漂白液的有效成分，写出它的化学式______________。 （3）下列有关氯气的叙述不正确的是_________。 A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B. 氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状 D. 常温下氯气能和Fe反应，不能用铁质容器储存氯气 （4）氢化钠()可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：，标准状况下生成转移电子数目是________(用NA来表示)。 （5）二氧化氯()是一种新型自来水消毒剂，用代替对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为具有__________________(填“强还原性”或“强氧化性”)。 22. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题： 查阅有关资料如下： ①氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。 ②氯化亚铁熔点为670℃，易升华。 （1）A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是________________。 （2）A中发生反应的离子方程式为__________________________________________；浓盐酸表现出的性质为_____________性、_____________性。 （3）F装置的作用是①_______________________________、②___________________________。 （4）定性分析。取装置E中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。检验溶液中阳离子的方法是：__________________________________________________。 （5）定量分析。如果省略B装置进行实验，一段时间后，取装置E中的产物，按以下步骤进行测定： ①称取4.60g产物溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。 则该产物中铁元素的质量分数为_______________%(结果精确到小数点后两位)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高一化学1月考试卷 考试范围：必修一第一章到第四章第二节 总分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cl：35.5 Na：23 C：12 Fe：56 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(共18个小题，每题3分，共54分) 1. 合金伴随着人类共同成长。下列物品一定不是由合金材料制成的是 A．青铜器 B．喷气式发动机叶片 C．飞机外壳 D．秦朝兵马俑 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜是铜锡合金，A不符合题意； B．现有的喷气式发动机叶片由合金制成，可以含有铝、钛或镍等金属，B不符合题意； C．飞机外壳主要由铝合金等合金材料制成，C不符合题意； D．秦朝兵马俑由泥土烧制而成，一定不是由合金材料制成的，D符合题意； 故答案为D。 2. 了解物质的元素组成和物质的分类，有利于我们更好地认识和利用物质的性质、实现物质之间的转化。下列有关物质分类的正确组合是 分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B NaOH NaHSO4 NaCl NO C CO D KOH CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是酸性氧化物，不属于碱性氧化物，其余物质分类正确，A错误； B．电离出的阳离子包含，属于酸式盐不属于酸，是不成盐氧化物不属于酸性氧化物，B错误； C．是过氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物；是不成盐氧化物不属于酸性氧化物，C错误； D．是电离出的阴离子全为的碱，是电离出的阳离子全为的酸，​是由金属阳离子和酸根离子构成的盐，是与酸反应只生成盐和水的碱性氧化物，是与碱反应只生成盐和水的酸性氧化物，所有分类均正确，D正确； 故选D。 3. 中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献的有关说法错误的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. “炉火照天地，红星乱紫烟”描述了金属元素焰色试验的现象 C. “熬胆矾()铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生复分解反应 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，这首诗描述的属于电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．雾是气溶胶，属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，A正确； B．“炉火照天地，红星乱紫烟”中“红星”和“紫烟”分别描述了金属元素（如锂、钙的红色，钾的紫色）焰色试验的现象，B正确； C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及反应，该过程为置换反应，而非复分解反应，C错误； D．CaCO3属于难溶性的盐，但溶解的部分能完全电离，是电解质，D正确； 故答案选C。 4. 下列现象与氧化还原知识无关的是 A. 为防止食品因氧化而变质，常在包装袋中放入铁粉 B. 用“84”消毒液进行杀菌消毒 C. 稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡 D. 洗过的菜刀未擦干，放置一段时间出现锈斑 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁粉具有还原性，为防止食品因氧化而变质，常在包装袋中放入铁粉，A错误； B．“84”消毒液具有氧化性，可用于杀菌消毒，B错误； C．稀盐酸洒在大理石台面上发生反应，产生大量气泡与氧化还原反应无关，C正确； D．洗过的菜刀未擦干，铁在潮湿环境下会被氧气腐蚀，故放置一段时间出现锈斑与氧化还原有关，D错误； 故选C。 5. 下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A. NaCl是电解质，溶于水在电流的作用下电离产生和 B. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 C. CO2溶于水形成的溶液能导电，但CO2是非电解质 D. 在水中难导电，所以不是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶于水是在水分子的作用下电离产生和，不需要电流作用，A错误； B．电解质导电需要满足熔融状态或水溶液的条件，固体电解质一般不导电；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，为单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．溶于水时和水反应生成，电离产生自由移动离子使溶液导电，本身不能发生电离，属于非电解质，C正确； D．难溶于水，但其在熔融状态下可以电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，D错误； 故选C。 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. Fe和稀盐酸反应： B. 溶液和NaCl溶液反应： C. 少量和澄清石灰水反应： D. Fe和溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成亚铁离子（），而不是铁离子（），正确的离子方程式为：，A错误； B．硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀，离子方程式为，B正确； C．少量与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：，C错误； D．铁与氯化铁反应生成亚铁离子，选项中的离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：，D错误； 故答案选B。 7. 下列关于实验安全操作相关说法不正确的是 A. 一旦发生火情，应立即切断室内电源，移走可燃物 B. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaOH溶液冲洗 C. 中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 D. 强氧化剂如、、等固体不能随便丢弃 【答案】B 【解析】 【详解】A．一旦发生火情，为防止火势蔓延，应立即切断室内电源，并移走可燃物，故A正确； B．NaOH溶液具有强烈的腐蚀性，不能用NaOH溶液冲洗，应该用稀NaHCO3溶液冲洗，故B错误； C．钠、钾、白磷的化学性质活泼，中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶，故C正确； D．氧化剂有一定的危险性，如KMnO4、KClO3、Na2O2等固体不能随便丢弃，故D正确； 故选：B。 8. 化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述正确的是 A. 用图甲所示操作，可观察到烧杯中有大量红褐色沉淀生成 B. 用图乙所示操作，可观察到燃烧后坩埚中有白色固体生成 C. 用图丙所示操作，可观察到烧杯中溶液变红色 D. 用图丁所示操作，可观察到钠元素的焰色为黄色 【答案】C 【解析】 【详解】A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，生成的是氢氧化铁胶体，不是大量红褐色沉淀，A错误； B．钠在坩埚中燃烧，生成的是淡黄色的过氧化钠（Na2O2），不是白色固体，B错误； C．钠与水反应生成NaOH，酚酞遇碱变红，C正确； D．钠元素的焰色反应为黄色（直接观察），观察钾元素焰色时需用蓝色钴玻璃滤去钠的黄色光，D错误； 故答案选C。 9. 下列叙述正确的是 A. 常温常压下，28 g N2含有的分子数约为 B. 36.5 g HCl含有的质子数约为 C. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数约为 D. 溶液中，含有的数约为 【答案】A 【解析】 【详解】A．28 g N2的物质的量为1 mol（摩尔质量28 g/mol），含有的分子数约为6.02×1023，A正确； B．36.5 g HCl的物质的量为1 mol（摩尔质量36.5 g/mol），一个HCl分子含18个质子（H:1，Cl:17），故质子数约为18×6.02×1023=1.0836×1025，而选项为6.02×1024，B错误； C．标准状况下，H2O并不呈气态，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误； D．未指定溶液体积，无法计算Cl-物质的量，无法确定Cl-数目，D错误； 故选A。 10. 实验室利用下列装置进行的有关实验，无法达到实验目的的是 A．制取 B．除去中的 C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸与MnO2加热生成MnCl2、Cl2和H2O，可以用作实验室制取氯气，A不符合题意； B．除去Cl2中的HCl，应该通过饱和食盐水，通过NaHCO3溶液会产生CO2，引入新的杂质，同时还会除去氯气，B符合题意； C．氯气的密度大于空气，可以用向上排空气法收集Cl2，C不符合题意； D．Cl2与NaOH反应生成水、NaCl和NaClO，可以用NaOH溶液吸收尾气中的Cl2，D不符合题意； 答案选B。 11. 常温下，下列溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 1 mol/L的KOH溶液：Na+、、、[Al(OH)4]- B. 1 mol/L的FeCl3溶液：Na+、OH-、、SCN- C. 能与Al反应生成H2的溶液：K+、Mg2+、、Cl- D. 1 mol/L的NaCl溶液：H+、K+、、Ag+ 【答案】A 【解析】 【详解】A． 溶液为强碱性环境，、、、之间不发生反应，也不与反应，可以大量共存，A正确； B． 溶液中，会与生成沉淀，也会与发生络合反应，不能大量共存，B错误； C．能与反应生成的溶液可能为酸性或强碱性，碱性条件下与生成沉淀不能大量存在，酸性条件下具有强氧化性，与反应不生成，不能大量共存，C错误； D． 溶液中含有大量，与会生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 12. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去)，下列有关说法不正确的是 A. 观察到肥皂液中有气泡产生，不能推断铁与水蒸气发生了反应 B. 实验开始时先点燃湿棉花处的酒精灯，再点燃还原铁粉处的酒精灯 C. 火柴点燃气泡发出爆鸣声，在反应中作氧化剂 D. 残留固体溶于稀盐酸，再滴加过量没有红褐色沉淀生成，则残留固体中不含价铁的氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热湿棉花时，即使铁不与水蒸气反应，水蒸气进入肥皂液也会产生气泡，所以仅观察到肥皂液中有气泡产生，不能推断铁与水蒸气发生了反应，A正确； B．实验开始时先点燃湿棉花处的酒精灯，是为了让湿棉花产生水蒸气，排尽装置内的空气，然后再点燃还原铁粉处的酒精灯，使铁与水蒸气反应，该操作顺序合理，B正确； C．火柴点燃气泡发出爆鸣声，说明有氢气生成，在反应中水蒸气中氢元素化合价降低，水作氧化剂，C正确； D．残留固体溶于稀盐酸，若有Fe3O4，其与盐酸反应生成FeCl2和FeCl3，若残留固体中有Fe，Fe会将Fe3+还原为Fe2+，再滴加过量NaOH就不会有红褐色沉淀生成，所以不能仅根据此现象就判断残留固体中不含+3价铁的氧化物，D错误； 故选D。 13. 下列化学用语描述正确的是 A. 可用于考古判断年代的一种核素的符号：12C B. 氚的原子结构模型： C. 18O2-的离子结构示意图： D. 14C和14N互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．用于考古判断年代的碳核素为，A错误； B．氚是氢的同位素，为，含有1个质子，2个中子，1个电子，B正确； C．的质子数为8，核外电子数为10，结构示意图为，C错误； D．同位素的定义是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，和属于不同元素，不互为同位素，D错误； 故答案为B。 14. 中国生态硒都——石台县以其独特的生态富硒之美和康养服务之优，奏响了全域旅游的最强音。如图是硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列对硒说法不正确的是 A. x的值为18 B. 相对原子质量为78.96 C. 硒原子在化学反应中易失去电子 D. 硒元素有防癌、抗癌作用，属于微量元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．在原子中，质子数=核外电子数，故34=2+8+x+6，x=18，A正确； B．在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硒的相对原子质量为78.96，B正确； C．硒原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子，C不正确； D．硒元素有防癌、抗癌作用，属于微量元素，缺硒会导致表皮角质化和癌症，D正确。 故选C。 15. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 作呼吸面具中氧气来源物质的主要成分为，其组成的阴阳离子个数比为1:1 B. 在水中的电离方程式： C. 用双线桥表示电子转移： D. 用单线桥表示电子转移： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的阴离子为、阳离子为，阴阳离子个数比为1:2，A错误； B．碳酸为弱酸，在水中的电离方程式，B错误； C．该反应中Cl元素化合价由+5降低为-1，得到，被还原，O元素化合价由-2升高为0，失去，被氧化，用双线桥表示电子转移，C错误； D．该反应中O元素化合价由-1升高为0，失去，被氧化，O元素化合价由-1降低为-2，得到，被还原，故转移电子总数为，选项中单线桥表示电子转移是正确的，D正确； 故选D。 16. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．比较和热稳定性 B．验证干燥的是否具有漂白性 实验装置 实验目的 C．除去淀粉溶液中的氯化钠杂质 D．检验草木灰中是否含有K元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将稳定性强的碳酸钠放在温度高的大试管中，稳定性弱的碳酸氢钠放在温度低的小试管中且同时受热，通过观察盛有澄清石灰水的试管中是否出现白色沉淀，可确定二者热稳定性，A可以达到目的； B．鲜花中有水，无法验证干燥的氯气是否具有漂白性，B不能达到目的； C．淀粉溶液是胶体，二者均会通过滤纸，不能采取过滤的方法，应用渗析方法除去氯化钠杂质，C不能达到目的； D．观察钾元素的焰色试验时应透过蓝色钴玻璃观察，D不能达到目的； 故选A。 17. 1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一，下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族 B. 在金属与非金属的分界线处寻找半导体材料 C. 俄罗斯专家首次合成了原子，116号元素位于元素周期表中第七周期IVA族 D. IA族的元素全部是金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素周期表有7个横行对应7个周期，18个纵行，但第8、9、10三个纵行共同组成第Ⅷ族，总共有16个族而非18个族，A错误； B．金属与非金属的分界线处的元素通常兼具部分金属性和非金属性，可在此区域寻找半导体材料，B正确； C．第七周期0族元素的原子序数为118，116号元素原子序数比118号小2，位于第七周期ⅥA族，而非ⅣA族，C错误； D．ⅠA族包含氢元素和碱金属元素，氢是非金属元素，因此ⅠA族元素不全部是金属元素，D错误； 故选B。 18. 下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是 A. X、Z、W的氢化物的水溶液均显酸性 B. X、Y、Z、W元素的原子半径由小到大的顺序为： C. Y的最高价氧化物属于碱性氧化物 D. W的最低价氢化物比Z的最低价氢化物稳定 【答案】D 【解析】 【分析】图为元素周期表的一部分，根据X、Y、W、Z的位置可知，X为N元素，Y为Al元素，Z为S元素，W为Cl元素。 【详解】A．X、Z、W的氢化物分别为NH3、H2S、HCl，其中NH3的水溶液呈碱性，A错误； B．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，通常，电子层数多的原子半径大，所以X、Y、Z、W元素形成的原子半径由小到大的顺序为X<W<Z<Y，B错误； C．Y的最高价氧化物Al2O3是两性氧化物，C错误； D．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，简单氢化物越稳定，Z为S元素，W为Cl元素，则W的最低价氢化物比Z的最低价氢化物稳定，D正确； 故选D。 第II卷(非选择题) 二、解答题(共4道题，共46分) 19. 下表列出了元素①～⑩在元素周期表中的位置。 回答下列问题： （1）①是___________(填元素符号)；①～⑩中，化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。 （2）②③④的简单氢化物中最稳定的是___________(填化学式)。 （3）②和⑤的原子半径大小关系是：②___________⑤(填“>”、“<”或“=”)。 （4）⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_______________(填化学式)。 （5）③和⑤的单质在加热条件下反应的化学方程式是_______________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. C ②. Ar （2）HF （3）< （4）NaOH （5） 【解析】 【分析】根据元素在周期表的位置可知，①为C元素、②为N元素、③为O元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Al元素，⑧为S元素、⑨为Cl元素、⑩为Ar元素，据此解答。 【小问1详解】 根据分析，①是C元素；在元素周期表中稀有气体元素的化学性质最不活泼，因此，中最不活泼的是Ar元素。 【小问2详解】 根据分析可知②为N元素，③为O元素，④为F元素；同周期主族元素最简单氢化物的稳定性与非金属性有关，同周期主族元素从左至右非金属性依次增强，非金属性越强简单氢化物的稳定性越强，②③④中非金属性最强的是④，F元素，因此这三种元素的简单氢化物中最稳定的是HF。 【小问3详解】 根据分析可知②为N元素，⑤为Na元素；Na的电子层数比N多，所以原子半径大小：。 【小问4详解】 根据分析可知，⑤元素为Na元素，⑥为Mg元素，⑦为Al元素；同周期主族元素，从左往右元素的金属性依次减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱，因此，⑤⑥⑦三种元素的最高价氧化物的水化物的碱性最强的是NaOH。 【小问5详解】 根据分析可知，③为O元素，⑤为Na元素，二者在加热的条件下发生反应生成，反应的化学方程式为。 20. 某实验小组用无水Na2CO3固体配制的Na2CO3溶液，配制过程包含以下步骤： ①将容量瓶塞紧，上下摇匀； ②待烧杯中的溶液恢复至室温后，转入___________中； ③把称量好的Na2CO3固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇动； ⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用___________滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ⑥称量无水Na2CO3固体质量xg。 请回答下列问题： （1）实验步骤中使用的仪器分别为②___________，⑤___________。 （2）用托盘天平称量固体质量___________g。 （3）正确的实验操作顺序为___________(填序号)。 （4）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏高的是___________。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．缺少步骤②操作 C．定容时仰视容量瓶的刻度线 D．第一次实验失败，将液体倒入废液缸后，直接使用该未清洗的容量瓶重新实验 E．使用前容量瓶底部有少量蒸馏水 【答案】（1） ①. 100 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （2）5.3 （3）⑥③②④⑤① （4）BD 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。 【小问1详解】 需要配制的Na2CO3溶液，则需要使用100mL的容量瓶，定容时使用胶头滴管滴加水至溶液凹液面与刻度线相切；故答案为：100mL的容量瓶；胶头滴管。 【小问2详解】 需要配制的Na2CO3溶液，则需要使用100mL的容量瓶，称量所需晶体即的质量为0.1L×0.5mol/L×106g/mol=5.3g。 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，因此顺序为：⑥称量Na2CO3晶体质量xg；③把称量好的Na2CO3固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入容量瓶中；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇动；⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；①将容量瓶塞紧，充分摇匀；故答案为：⑥③②④⑤①。 【小问4详解】 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体，Na2CO3的物质的量减少，溶液浓度偏低，A不符合题意； B．未冷却到室温就转入容量瓶中，可能造成溶液体积偏小，溶液浓度偏高，B符合题意； C．若定容时仰视刻度线，会导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度会偏低，C不符合题意； D．用未清洗的容量瓶重新配制，会导致溶液中溶质的物质的量偏多，由于溶液体积不变，最终会导致溶液浓度偏高，D符合题意； E．使用前容量瓶底部有少量水，不影响溶液的浓度，E不符合题意； 故答案为BD。 21. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图1、图2分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题； （1）填写二维图中缺失的化学式：①____________或______________。 （2）物质②为漂白液的有效成分，写出它的化学式______________。 （3）下列有关氯气的叙述不正确的是_________。 A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B. 氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状 D. 常温下氯气能和Fe反应，不能用铁质容器储存氯气 （4）氢化钠()可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：，标准状况下生成转移电子数目是________(用NA来表示)。 （5）二氧化氯()是一种新型自来水消毒剂，用代替对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为具有__________________(填“强还原性”或“强氧化性”)。 【答案】（1） ①. ②. （2）NaClO （3）D （4） （5）强氧化性 【解析】 【小问1详解】 根据图1的“价-类”二维图可知，①位于钠元素的+1价、氧化物类别处，因此①为钠的氧化物，其化学式为或； 【小问2详解】 根据图2可知，②位于氯元素的+1价、盐类别处。漂白液通常是将氯气通入氢氧化钠溶液中制得的，其有效成分为次氯酸钠，化学式为； 【小问3详解】 A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成氯化铜固体小颗粒，呈现棕黄色的烟，正确； B．氯气与水反应生成和，由于不稳定，见光或受热易分解生成和，故久置氯水最终变为稀盐酸，正确； C．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的气体极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，在集气瓶口呈现雾状，正确； D．铁在氯气中燃烧需要在点燃或加热条件下进行，常温下干燥的氯气与铁不发生反应，因此工业上常用铁质容器（如钢瓶）储存液氯，错误； 故选D。 【小问4详解】 根据化学方程式可知，中-1价的与中+1价的发生归中反应生成，每生成转移电子，标准状况下（即）的物质的量为，故转移的电子数目为； 【小问5详解】 中氯元素化合价为+4价，处于较高价态，具有强氧化性。在水处理中，可通过其强氧化性破坏细菌、病毒等微生物的蛋白质结构，从而起到杀菌消毒的作用。 22. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题： 查阅有关资料如下： ①氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。 ②氯化亚铁熔点为670℃，易升华。 （1）A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是________________。 （2）A中发生反应的离子方程式为__________________________________________；浓盐酸表现出的性质为_____________性、_____________性。 （3）F装置的作用是①_______________________________、②___________________________。 （4）定性分析。取装置E中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。检验溶液中阳离子的方法是：__________________________________________________。 （5）定量分析。如果省略B装置进行实验，一段时间后，取装置E中的产物，按以下步骤进行测定： ①称取4.60g产物溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。 则该产物中铁元素的质量分数为_______________%(结果精确到小数点后两位)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②. 酸性 ③. 还原性 （3） ①. 吸收多余的氯气 ②. 防止空气中的水蒸气进入装置E （4）取溶液少许于试管，向其中滴加KSCN溶液，观察溶液是否呈血红色 （5）36.52 【解析】 【分析】本实验目的是模拟工业生产制备无水氯化铁。装置A中利用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制备氯气；由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，故装置B中盛放饱和食盐水以除去氯化氢，装置C中盛放浓硫酸以干燥氯气；装置D中，纯净干燥的氯气与铁粉在加热条件下发生反应生成氯化铁；根据资料可知氯化铁熔沸点较低，易凝华，故装置E利用冰水混合物冷却收集氯化铁；氯化铁易潮解，且氯气有毒，装置F中盛放碱石灰，既能吸收未反应完的尾气氯气防止污染环境，又能防止空气中的水蒸气进入装置E中使氯化铁潮解。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是分液漏斗； 【小问2详解】 A中高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为；在该反应中，部分氯化氢的氯元素化合价升高转化为氯气，表现出还原性，部分氯化氢转化为氯化物，化合价不变，表现出酸性； 【小问3详解】 氯气有毒，直接排放会污染空气，且产物氯化铁易吸收空气中的水分而潮解，因此F装置（盛放碱石灰）的作用是：①吸收多余的氯气，防止污染环境；②防止空气中的水蒸气进入E中，防止氯化铁潮解； 【小问4详解】 装置E中的产物为氯化铁，溶于稀硫酸后溶液中的阳离子主要为。检验的常用方法是：取少量溶液于试管中，滴加溶液，若溶液变为血红色，则说明含有； 【小问5详解】 最终得到的红棕色固体为​，其物质的量为，铁元素的物质的量为，铁元素质量为，因此产物中铁元素的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $