山东省邹城市兖矿第一中学2024-2025学年高一上学期1月月考化学试卷

兖矿一中高一年级月考 (化学试题) (本试卷满分100分，考试时间90分钟。) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-2 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba- 137 一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。第1-10题，每题2分；第11-20题，每题3分，共50分。) 1. 下列生活、生产中的做法，利用了物质氧化性的是 A. 用“84”消毒液消毒 B. 服用维生素C抗衰老 C. 用食醋除水垢 D. 用小苏打作膨松剂 2. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 氢氧化铜悬浊液 B. 有色玻璃 C. “84”消毒液 D. 油水混合物 3. 化学物质与日常生活和科技进步密切相关，下列说法错误的是 A. 可用于合成淀粉 B. 维生素C可作抗氧化剂 C. NaOH和铝粉是某固体管道疏通剂的主要成分 D. 铁粉可作食品干燥剂 4. 化学家维勒通过蒸发氰酸铵(，盐)的水溶液得到了尿素分子，下列说法错误的是 A. 等质量的氰酸铵和尿素分子数相同 B. 含电子的物质的量为3.2mol C. 组成氰酸铵的元素中位于周期表第二周期的元素有3种 D. 约含个氮原子 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是 ①标准状况下，个分子所占的体积约是22.4 L ②等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为 ③标准状况下，22.4 L含个分子 ④常温常压下，O3和O2的混合气体16 g所含氧原子数为 ⑤标准状况下，22.4 LCl2溶于水，转移的电子数目为 ⑥1 mol和固体混合物中，阴、阳离子总数为 ⑦个胶体粒子的质量为107 g ⑧的溶液中，数目为 A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个 6. 下列关于实验的叙述中，正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加足量的盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 溶液中含有 B 将用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色 不能证明氧化性：(酸性条件) C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中。盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气具有漂白性 D 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液中一定存在Na⁺，不存在K⁺ A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应的离子方程式，表达错误的是 A. 把高氯酸()滴入过量溶液中： B. 石灰岩的溶蚀作用： C. 过氧化钠转化为烧碱： D. 少量溶液与溶液混合： 8. 下表中，X是所需物质，Y是杂质，Z是为除杂试剂，其中所加试剂正确的一组是 A B C D X 溶液 溶液 NaBr溶液 Y NaI HCl Z Fe NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 碱金属Rb与形成的球碳盐，具有良好的超导电性。下列有关说法正确的是 A. Rb和H都属于碱金属元素 B. 周期表中碱金属单质的熔点从上到下逐渐升高 C. 可用于制造碳纳米材料，纳米碳属于胶体 D. 含有共价键 10. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，滴入稀盐酸后仍能大量共存的一组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 比多个中子 B. 溶液中含有的O原子数目为 C. 和的固体混合物中含有的阴离子数目为 D. 标况下2.24L由和CO组成的混合气体中含有的质子数为 12. 某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算已变质的样品中的含量。实验装置如下图(为弹性良好的气囊)。 已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为： ②忽略气体在I和IV中的溶解。下列说法正确的是 A. b的作用是为了除去气体中的，故b中应装有无水 B. 测定气体总体积必须关闭，打开 C. 量筒I用于测量产生气体的体积，量筒II用于测量产生氧气的体积 D. 若量筒II收集的气体折算为标准状况下是，则已变质的样品中的质量为 13. 如图为含钠物质常见的转化关系，下列说法正确的是 A. 反应④中，既作氧化剂，又作还原剂 B. 生成1mol的氧化产物，反应①、②转移电子数不同 C. 向饱和NaCl溶液中依次通入和，有晶体析出 D. 可用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液 14. 工业上常用芒硝和煤粉在高温下生成硫化钠，其化学方程式为，下列说法错误的是 A. 该反应中，是氧化剂 B. 由该反应可知还原性： C. 鉴别芒硝和硫酸钾可用焰色试验法 D. 该反应每有生成转移电子数为(为阿伏加德罗常数的值) 15. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中错误的是 A. 过程①中，发生的离子反应为： B. 过程②中为氧化剂，过程③中为氧化产物 C. 过程③中，当有参与反应，转移个电子 D. 该过程的总反应为： 16. 从“烂版液”(含有、和)中回收铜，并制备的实验流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 制备至少需要 B. 步骤1中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 步骤Ⅲ中的作用，与和高锰酸钾反应中的作用相同 D. 将5~6滴饱和溶液滴入约40mL沸水中形成的分散系，可产生丁达尔效应 17. 若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 装置A中的可用代替 B. b处红色鲜花瓣褪色，说明具有漂白性 C. c处溶液与过量反应的离子方程式为： D. 含有的尾气进入C装置时，最多消耗0.002molNaOH 18. 由下列实验得出的结论正确的是 选项 实验 结论 A 用残留水的容量瓶配制溶液 对配制溶液的浓度无影响 B 向某未知溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定是钠的盐溶液 D 将铁锈溶于浓盐酸后滴入溶液，紫色褪去 铁锈中一定含有 A. A B. B C. C D. D 19. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素是宇宙中最丰富的元素，Z的原子半径在短周期主族元素中最大，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，W元素最外层电子数是X、Y两种元素原子的最外层电子数之和，下列法正确的是 A. Y的简单氢化物常用作绿色氧化剂 B. 简单离子半径： C. 化合物ZX与水反应生成X单质和Z的氢氧化物时，水作氧化剂 D. W的所有氧化物对应水化物与KOH反应时离子方程式相同 20. 查阅资料知：Bi位于周期表的第ⅤA族，是难溶于水的盐，有强氧化性；溶液中较稳定，无色；某实验小组探究含锰物质的化学性质，有关实验操作和现象如下： ①向稀硫酸酸化的溶液中加入适量，溶液变为紫红色 ②继续滴加适量的，溶液紫红色恰好褪去，并有无色气泡产生 ③再向反应液中加入适量的固体恰好反应完全，溶液又变为紫红色 发生的反应为： ④继续向③的反应液中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成 下列有关说法正确的是 A. 可与浓盐酸发生反应生成相应的最高价含氧酸 B. 根据上述现象可知氧化性 C. 分别用和氧化制取，二者转移电子数不同 D. ①中发生的反应方程式为： 二、非选择题(共4题，共50分) 21. 含氯消毒剂为疫情防控提供了强有力的物质支撑。 （1）、、、NaClO常被用作消毒剂，上述物质消毒效率(以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高)最高的是________(填标号) a． b． c． d．NaClO （2）工业上常用反应：来制备，则X的化学式为________，每生成，反应中转移电子的数目为________。 （3）如图为某消毒液产品参数的一部分： 密度：1.25g·cm-3 主要成分：NaClO 浓度：c(NaClO)=5.0mol·L-1 注意事项：密封保存，易吸收空气中CO2变质 ①若此消毒液未变质，则消毒液中NaClO的质量分数为________。 ②某实验需用240mL上述消毒液，现用NaClO固体配制，如图所示的仪器中肯定不需要的是________(填序号)，还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。 ③下列操作会使配制溶液浓度偏低的是________。 a．溶解后未经冷却就移液 b．转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 c．定容时俯视刻度线 d．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线 e．用托盘天平(未使用游码)称量时“左码右物” 22. 下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑪在表中的位置，回答下列问题： （1）已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为________(用的形式表示)。 （2）④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。 （3）②、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________(用化学式表示)。 用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程：________。 （4）下列不能说明非金属性⑩>⑨的是________(填标号)。 a．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 b．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁 c．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质 d．元素⑩的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强 （5）已知周期表中存在对角相似规则，如①与⑦在周期表中处于对角线位置则性质相似，①的氧化物、氢氧化物也有两性，写出①的氢氧化物与⑤的氢氧化物反应的离子方程式________。 23. Ⅰ．从“铁器时代”开始，铁单质及其化合物一直备受青睐。 （1）甲实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法正确的是________。 A．增加一酒精灯至湿棉花下方加热，实验效果更好 B．盛装肥皂液的仪器名称为坩埚 C．用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 （2）乙实验小组探究上述实验中所得黑色固体的成分。待所得固体冷却后，取少许进行如下实验，①解释现象1________(用离子方程式)，②现象2为________(文字描述)。 Ⅱ．丙实验小组用如图所示装置来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时使用铁屑和6 mol/L的硫酸，回答下列问题： （3）B中盛有一定量的NaOH溶液，烧瓶中应预先加入的试剂是________(填化学式)，实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。 （4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为________。 24. 现有A、B、C、D、E、F、G、H、M、N十种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示(其他与题无关的生成物均已略去) 请回答下列问题： （1）写出A的电子式：________，H中含有的化学键为________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。 （2）H与浓盐酸混合时会产生G，写出该反应的离子方程式：________。 （3）若将A投入到含有下列离子的溶液中：、、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有________(填离子符号)。 （4）写出A与C反应的化学方程式：________；当生成1molE时转移电子数为________。 （5）将由F和N两种物质组成的固体混合物分成a、b两等份。标准状况下，将a份溶于足量稀盐酸，生成的体积为；b份充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成的体积为；则b份充分加热后固体质量减少________g，a份、b份消耗盐酸的物质的量之比为：________。 兖矿一中高一年级月考 (化学试题) (本试卷满分100分，考试时间90分钟。) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-2 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba- 137 一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。第1-10题，每题2分；第11-20题，每题3分，共50分。) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】AC 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】A 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】D 二、非选择题(共4题，共50分) 【21题答案】 【答案】（1）c （2） ①. ②. （3） ①. 29.8% ②. d、e ③. 250mL容量瓶、玻璃棒 ④. b、d 【22题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4）d （5） 【23题答案】 【答案】（1）AC （2） ①. 5Fe2++8H++=5Fe3++Mn2++4H2O ②. 溶液变红 （3） ①. Fe ②. 打开 （4）4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 【24题答案】 【答案】（1） ①. ②. 离子键、极性键 （2） （3）、 （4） ①. ②. （5） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $