离子共存与离子反应方程式正误判断100题-2027届高三化学一轮复习

**基本信息** 聚焦离子反应与氧化还原核心素养，通过分级题型构建"概念辨析-反应规律-综合应用"的三阶训练体系，强化科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |离子共存|12题|结合pH/反应物/图像条件判断离子共存|从复分解反应到氧化还原反应，构建离子反应限制条件递阶逻辑| |离子方程式|100题|涵盖物质过量/少量、氧化还原等典型错误类型|以守恒思想为核心，建立"反应原理-符号表征-条件分析"的三维判断模型| |氧化还原反应|50题|包含概念辨析、方程式配平、计算应用等子题型|遵循"化合价分析-电子转移-守恒计算"认知路径，衔接无机与有机反应体系|

正确的方向+高效的学习方法=目标成绩 离子共存 1．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ）。 A．使pH试纸显深红色的溶液中：Fe3+、SO42－、S2－、Cl－ B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Al3+、Na+、SO42－ C．pH＝1的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、HCO3－ D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、Na+、CO32－、K+ 【解析】选D。使pH试纸显深红色的溶液显酸性，S2－和H+反应生成H2S气体而不能大量共存，A选项不符合要求；与铝粉反应放出氢气的无色溶液可能含大量的H+或OH－，在酸性条件下NO3－与铝粉反应放出NO，在碱性溶解下，Al3+和OH－反应生成氢氧化铝沉淀而不能大量共存，B选项不符合要求；pH＝1的溶液中HCO3－和H+反应生成CO2气体而不能大量共存，C选项不符合要求；使红色石蕊试纸变蓝的溶液中含大量的OH－，在该溶液中SO32－、Na+、CO32－、K+彼此间均不发生反应，能够大量共存，D选项符合要求。 2．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。 A．能使甲基橙变为黄色的溶液中：Fe3+、Na+、SO42－、NO3－ B．lg＝10的溶液中：H+、K+、CH3COO－、Cl－ C．明矾溶液中：NH4+、K+、I－、Br－ D．加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3－、ClO－ 【解析】选C。本题主要考查离子共存，侧重考查学生的思辨与分析能力。pH＞4.4的溶液能使甲基橙变为黄色，在该条件下Fe3+一定不能大量存在，A项不符合题意；lg＝10，说明c（H+）＞c（OH－），即溶液呈酸性，H+和CH3CO－不能大量共存，B项不符合题意；铝粉与强酸（除HNO3外）、强碱都能反应生成H2，强酸溶液中，ClO－不能大量存在，强碱溶液中，Cu2+、Mg2+不能大量存在，D项不符合题意。 3．向铝土矿（含Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2）中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）。 A．通入过量SO2：H+、Fe2+、Al3+、SO42－ B．通入过量氨气：NH4+、AlO2－、OH－、SO42－ C．加入过量NaClO溶液：Fe2+、Na+、ClO－、SO42－ D．加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2－、OH－、SO42－、SiO32－ 【解析】选A。Fe3+能氧化SO2，所以溶液中不含Fe3+，故A正确；Al3+与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，所以溶液不可能含有AlO2－，故B错误；ClO－将Fe2+氧化成Fe3+，故C错误；铝土矿（含Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2）中加入适量硫酸溶液，二氧化硅不与硫酸反应，浸取液中不含SiO2，则不能与NaOH反应生成SiO32－，故D错误。 4．下列离子能大量共存，通入足量SO2后，所含离子仍能大量共存的是（ ）。 A．NH4+、Al3+、SO42－、AlO2－ B．Na+、SO32－、Cl－、K+ C．Na+、NH4+、SO42－、Cl－ D．K+、I－、Cl－、NO3－ 【解析】选C。Al3+、AlO2－相互促进水解生成沉淀，不能大量共存，故A错误；该组离子之间不反应，可大量共存，但通入足量SO2后与SO32－反应生成HSO3－，故B错误；该组离子之间不反应，可大量共存，且通入足量SO2后仍不反应，可大量共存，故C正确；该组离子之间不反应，可大量共存，但通入足量SO2后与NO3－发生氧化还原反应，酸性溶液中I－、NO3－发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误。 5．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（ ）。 A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN－、Cl－ B．pH＝1的溶液中：Cl－、K+、S2O32－、SO42－ C．含有NO3－的溶液中：I－、SO32－、SO42－、H+ D．由水电离出的c（H+）＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、K+、SO42－、Cl－ 【解析】选D。含有Cu2+的溶液显蓝色，A不符合要求；pH＝1是强酸性条件，溶液中含大量H+，由S2O32－+2H+S↓+SO2↑+H2O，知B不符合题意；H+与NO3－同时存在相当于硝酸，有强氧化性，能将I－氧化为I2，SO32－氧化为SO42－，C不符合题意；c（H+，水）＝10－13mol/L，说明水的电离受到抑制，可能是酸抑制，也可能是碱抑制，故此时溶液可能是酸性或碱性，但D选项四种离子酸性、碱性条件下都能大量共存，D符合题意。 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）。 A．pH＝1的溶液中：SiO32－、SO42－、K+、Cl－ B．澄清透明溶液中：K+、SO42－、Na+、Cu2+ C．0.1mol•L－1 HCO3－的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－ D．加入铝粉能生成氢气的溶液中：Fe2+、Cl－、NO3－、Na+ 【解析】选B。pH＝1的溶液是酸性溶液，含有大量的H+，H+与SiO32－会反应产生弱酸H2SiO3沉淀，不能大量共存，A不符合题意。选项离子之间不能发生任何反应，溶液澄清透明可以大量共存，B符合题意；HCO3－与Fe3+、Al3+会发生盐的双水解反应，不能大量共存，C不符合题意；加入铝粉能生成氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性。碱性溶液中，OH－与Fe2+会形成Fe（OH）2沉淀，不能大量共存；在酸性溶液中，H+与Fe2+、NO3－会发生氧化还原反应，也不能大量共存，D不符合题意。 7．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）。 A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42－、HCO3－ B．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42－、Cl﹣ C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3－、F﹣ D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32－ 【解析】选B。由图可知，向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液时，从0到b的过程中，氢氧化钠溶液过量，氢氧化钠溶液和氯化铝溶液反应生成氯化钠、偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为4NaOH+AlCl3＝NaAlO2+2H2O+3NaCl，没有沉淀生成，b点NaOH溶液完全反应；从b到c的过程中，反应生成的偏铝酸钠与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝3NaCl+4Al（OH）3↓，c点偏铝酸钠溶液完全反应。a点对应的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠和氢氧化钠，铁离子与偏铝酸根、碳酸氢根离子和氢氧根离子发生反应，不能大量共存，故A不符合题意；b点对应的溶液含有氯化钠、偏铝酸钠，溶液中Na+、S2﹣、SO42－、Cl﹣之间不发生任何反应，能大量共存，故B符合题意；c点对应的溶液为氯化钠溶液，溶液中氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，钙离子与氟离子生成氟化钙沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；d点对应的溶液中含有氯化钠和氯化铝，溶液中铝离子与碳酸根离子发生双水解反应，不能大量共存，故D不符合题意。 8．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）。 选项 离子 试剂 离子方程式 A NH4+、Na+、Fe3+、［Al（OH）4］－ 少量铜粉 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ B NH4+、Fe3+、Br－、SO42－ 过量Na2S 2Fe3++S2－＝2Fe2++S↓ C K+、Na+、ClO－、SO42－ 足量SO2 SO2+2ClO－+H2O＝SO32－+2HClO D K+、Na+、CO32－、［Al（OH）4］－ 少量HCl H++［Al（OH）4］－＝Al（OH）3↓+H2O 【解析】选D。NH4+、Fe3+都与［Al（OH）4］－发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；NH4+、Fe3+、Br－、SO42－之间能够共存，加入过量Na2S发生反应：2Fe3++3S2−＝2FeS↓+S↓，故B错误；K+、Na+、ClO－、SO42－之间能够共存，SO2少量，反应生成硫酸根离子、氯离子和次氯酸，正确的离子方程式为：SO2+3ClO−+H2O＝SO42－+Cl−+2HClO，故C错误；K+、Na+、CO32－、［Al（OH）4］－之间能够共存，少量HCl先与［Al（OH）4］－反应生成沉淀，离子方程式为：H++［Al（OH）4］－＝Al（OH）3↓+H2O，故D正确。 9．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）。 A．该溶液中，H+、NH4+、SO42－、Br－可以大量共存 B．该溶液中，Ag+、K+、NO3－、CH3CHO可以大量共存 C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO－+2H+＝Cl－+2Fe3++H2O D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个 【解析】选D。该溶液中，H+、ClO－、Br－会发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；该溶液中，Ag+、Cl－，Ag+、CH3CHO，ClO－、CH3CHO发生反应而不能大量共存，故B错误；由于NaClO水解而使NaClO和NaCl混合溶液呈碱性，所以反应的离子方程式中不能出现H+，故C错误；向该溶液中加入浓盐酸，H++ClO－+Cl－＝Cl2↑+H2O，所以每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个，故D正确。 10．下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（ ）。 A．氯气：K+、Ba2+、SiO32－、NO3－ B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32－Cl－ C．氨气：K+、Na+、AlO2－、CO32－ D．硫化氢：Ca2+、Mg2+、MnO4－、NO3－ 【解析】选C。Ba2+、SiO32－结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；该组离子之间不反应，可大量共存，但通入二氧化硫气体可与SO32－反应，不能大量共存，故B错误；该组离子之间不反应，可大量共存，且通入氨气仍不反应，可大量共存，故C正确；该组离子之间不反应，可大量共存，但通入H2S能被MnO4－、NO3－氧化，不能大量共存，故D错误。 11．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）。 A．a点对应的溶液中：Fe3+、AlO2－、SO42－、NO3－ B．b点对应的溶液中：K+、Ca2+、I－、Cl－ C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Ag+ D．d点对应的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Cl－ 【解析】选B。A选项，a点对应是Na2CO3、NaHCO3混合溶液：Fe3+、AlO2－、SO42－、NO3－，CO32－、HCO3－与Fe3+发生双水解反应，AlO2－与HCO3－发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，故A错误；B选项，b点对应是NaHCO3∶K+、Ca2+、I－、Cl－，都不发生反应，共存，故B正确；C选项，c点对应的是NaCl溶液：Na+、Ca2+、NO3－、Ag+，Ag+与Cl－发生反应，故C错误；D选项，d点对应的是NaCl溶液、盐酸溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Cl－，F－与H+反应生成HF，NO3－、Fe2+、H+发生氧化还原反应，故D错误。 12．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH－）有如图所示关系。下列条件关于离子共存的说法中正确的是（ ）。 A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ B．b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、OH－、I－ C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl－、CO32－ D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32－、Cl－ 【解析】选D。a点为中性溶液，Fe3+在中性溶液中不能大量存在，A项不正确；无论溶液的酸碱性如何，NH4+与OH－不能大量共存，且b点为酸性溶液，OH－不能大量存在，B项不正确；不论溶液的酸碱性如何，Ba2+与CO32－不能大量共存，C项不正确；d点为碱性溶液，四种离子能大量共存，D项正确。 离子方程式正误判断 1．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．实验室用稀盐酸制备 B．过氧化钠加入水中： C．向溶液中滴加过量溶液： D．向氨水中加入溶液： 2．“宏观辨识与微观探析”是化学学科素养之一。下列离子方程式表示错误的是 （ ） A．氧化铁粉末溶于足量稀盐酸： B．向硫酸铜溶液中加入 NaHS溶液生成黑色沉淀： C．向苛性钠溶液中通入少量 D．向 Ca(HCO3)2溶液中加足量的澄清石灰水： 3．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．等浓度等体积的NaAlO2溶液和HCl溶液混合： B．将0.1molCl2通入含有0.1molFeI2的溶液中： C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 4．下列离子方程式的书写正确的是 （ ） A．将少量铜粉加入硝酸银溶液中： B．向“84”消毒液中通入过量： C．往溶液中滴加少量的氨水： D．硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液混合至中性： 5．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．用绿矾处理酸性废水中的 B．稀硝酸与少量的铁屑反应： C．向溶液中加过量NaOH溶液并加热： D．NaClO溶液中通入少量 6．下列离子方程式正确的是 （ ） A．用溶液除气体： B．溶液中滴加溶液： C．溶液中通入少量： D．将少量通入溶液： 7．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．向饱和纯碱溶液中通入过量： B．溶液中加过量溶液： C．通入含溶液中： D．用铝粉和疏通管道： 8．下列离子方程式正确的是 （ ） A．向FeSO4溶液加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀： B．将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+ C．用铜电极电解少量的NaCl溶液：2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH- D．向K2S2O3溶液中通入足量氯气：+2Cl2+3H2O=2+4Cl-+6H+ 9．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是 （ ） A．向溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全： B．2.24LCO2(标准状况)通入250mL0.5mol⋅L-1NaOH溶液中： C．将ICl滴入NaOH溶液中： D．将0.2molCl2通入：2L0.1mol⋅L-1FeI2溶液中： 10．下列离子方程式与化学事实相符的是 （ ） A．将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀： B．FeCl3溶液中通入过量的H2S气体： C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大： D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5-OH+ 11．能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A．向饱和碳酸钠溶液通入过量 B．溶液中加入溶液至恰好沉淀： C．将少量氯气通入溶液中： D．用溶解 12．下列对应的离子方程式正确的是 （ ） A．Na2SiO3溶液能与盐酸反应生成硅酸：SiO+2H+=H2SiO3↓ B．用NaClO溶液吸收少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO C．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O D．氨水吸收足量SO2的反应：2OH-+SO2=SO+H2O 13．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．除去废水中的： B．溶液与少量溶液反应： C．向溶液中滴加溶液： D．向溶液中加入过量浓氨水： 14．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 （ ） A．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： B．工业废水中的用FeS去除： C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 15．下列反应的离子方程式或化学方程式书写错误的是 （ ） A．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液： B．向盐酸中加入碳酸氢钠： C．向氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液： D．向热的银氨溶液中加入葡萄糖溶液： 16．下列离子方程式正确的是 （ ） A．将通入溶液中，当溶液中消耗了一半时，发生的总反应离子方程式： B．溶于稀硝酸中： C．向溶液通入足量： D．工业电解熔融氯化铝冶炼铝单质： 17．下列生产或实验对应的离子方程式正确的是 （ ） A．过量氯气通入亚硫酸氢钠溶液：2＋Cl2=＋2Cl-＋SO2＋2H＋ B．将双氧水滴入被盐酸酸化的KMnO4溶液验证H2O2的还原性：5H2O2＋2＋6H＋=5O2↑＋2Mn2+＋8H2O C．苯酚浊液中滴加碳酸氢钠溶液：＋NaHCO3―→＋H2O＋CO2↑ D．工业制备烧碱：2Cl-＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH- 18．下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ） A．向铁红固体上滴加稀盐酸： B．向溶液中滴加溶液，至溶液呈中性： C．向酸性溶液中通入： D．将稀硝酸滴到锌粒上： 19．离子方程式是元素及其化合物性质的一种表征形式。下列离子方程式书写不正确的是 （ ） A．向漂白粉溶液中通入过量 B．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸： C．用纯碱溶液处理锅炉水垢中的 D．酸性条件下与碘离子的反应： 20．下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ） A．同浓度同体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液混合： B．MgCl2溶液中滴加稀氨水： C．将Na2O2加入足量的稀硫酸中： D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 21．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A．少量通入NaClO溶液中： B．少量过氧化钠加到氯化亚铁溶液中： C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大： D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： 22．下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．与反应： B．用溶液吸收废气中的 C．与稀硝酸反应：当时， D．溶液与少量溶液反应： 23．下列离子方程式与所给事实相符的是 （ ） A．向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠：+2HCO→+2H2O+2CO2↑ B．向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水溶液产生白色沉淀： C．向溶液中通入气体： D．溶液滴入溶液中： 24．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A．NO2与水反应： B．氨水吸收足量SO2的反应： C．过量Fe和稀HNO3的反应： D．向溶液中通入少量SO2： 25．下列离子方程式错误的是 （ ） A．向溶液中通入少量[已知：] B．将溶液和溶液等体积混合并加热： C．用惰性电极电解溶液： D．用酸性溶液检验 26．下列离子方程式正确的是 （ ） A．溴化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．向苯酚钠溶液中通入少量： C．铜片与某硝酸恰好生成相同量的反应： D．向次氯酸钠溶液中通入二氧化硫： 27．下列说法或有关反应的离子方程式不正确的是 （ ） A．与Al反应能放出H2的溶液中：NO、Na+、Fe3+、SO一定不能大量共存 B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C．乙酰甲胺在稀盐酸中水解： D．向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应，当时，反应的离子方程式为： 28．下列对应的离子方程式错误的是 （ ） A．通入酸性溶液中，溶液紫色褪去： B．利用双氧水除去自来水中的氯气： C．向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀： D．工业上用足量纯碱溶液吸收氯气： 29．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．海水提溴工艺中用还原： B．向苯酚钠溶液中通入： C．向草酸钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液： D．四氧化三铁溶于足量稀硝酸： 30．能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ） A．明矾溶液中加入过量氨水： B．向溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O2 C．少量通入溶液中： D．用惰性电极电解水溶液： 31．下列有关离子方程式书写正确的是 （ ） A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色： B．锌锰碱性干电池的负极反应： C．向碳酸钠饱和溶液中通入足量的二氧化碳： D．氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式： 32．下列方程式书写正确的是 （ ） A．甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式： B．FeO溶于浓硝酸的离子方程式： C．含3mol的溶液与4mol发生反应，反应的离子方程式为： D．等物质的量浓度的溶液与溶液以的体积混合，发生的离子方程式： 33．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 （ ） A．用淀粉溶液和醋酸检验加碘盐中的： B．溶液中通入少量： C．氯化亚铁溶液中加入酸性的溶液： D．固体与氢碘酸反应： 34．能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A．“水玻璃”长期暴露在空气中会变质： B．溶液中加入过量NaOH溶液： C．磁性氧化铁溶于稀硝酸： D．向溶液中通入少量： 35．作为配体可提供孤电子对，回收定影液时溶液能溶解AgBr形成。一种制备的方法为向与的混合溶液中通入气体，同时生成。下列离子方程式书写错误的是 （ ） A．在稀硫酸中不稳定： B．制备的总反应： C．溶液溶解AgBr： D．向溶液中滴加过量氯水： 36．下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： C．等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合： D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 37．下列指定反应的离子方程式书写错误的是 （ ） A．向溶液中滴入过量溶液： B．与酸性溶液反应的离子方程式： C．在新制浊液中加入甲酸甲酯共热，产生砖红色沉淀： D．与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 38．下列化学方程式或离子方程式正确的是 （ ） A．硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀： B．向溶液中滴加足量NaOH溶液： C．胆矾表面出现白色粉末： D．磁性氧化铁溶于HI溶液： 39．下列离子方程式正确的是 （ ） A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体溶液： B．酸性KMnO4滴定H2O2的反应： +6H++3H2O2 = 2Mn2++4O2↑+6H2O C．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O = BaSO3↓+2H+ D．硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液混合生成沉淀并有气泡产生： = FeCO3↓+H2O+CO2↑ 40．下列离子方程式书写 正确的是 （ ） A．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4 B．高铁酸钾溶液与浓盐酸反应：+8H++4Cl-=Fe2++2Cl2↑+4H2O C．用石墨电极电解MgCl2水溶液：2Cl- +2H2O2OH- +Cl2↑+H2↑ D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br2→+2H++2Br- 41．下列离子方程式书写不正确的是 （ ） A．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： B．向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应，当时，反应的离子方程式为： C．向NaHSO3溶液中滴入酸化的溶液产生白色沉淀： D．将CuCl溶于的混合液中，久置后得到深蓝色溶液： 42．下列离子方程式中正确的是 （ ） A．向NaClO溶液中通入少量： B．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硝酸： C．向溶液中滴加盐酸： D．草酸（）与酸性高锰酸钾溶液反应： 43．下列离子方程式正确的是 （ ） A．用硫代硫酸钠溶液脱氯： B．亚硫酸钠加入少量氯水： C．溶液中通入少量 D．若溶液与一定量的反应的离子方程式如下：，则与的物质的量之比一定为 44．下列离子方程式错误的是 （ ） A．过量二氧化硫气体通入氨水中： B．氯气与二氧化硫混合通入水中： C．溶液中通入少量： D．实验室用和浓盐酸制氯气： 45．下列有关离子方程式错误的是 （ ） A．硫化钠溶液出现浑浊颜色变深： B．向溶液中通足量的： C．用稀溶解铜： D．向溶液中滴入NaOH溶液： 46．下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑ B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液三者混合：Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓ C．Fe与稀硝酸反应：当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：2NH+ SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O 47．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．向大理石中加入CH3COOH溶液：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O B．向BaCl2溶液中通入少量CO2：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+ C．向Na2SO3溶液中通入足量Cl2：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+ D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+ 48．不能正确表示下列变化的离子方程式是 （ ） A．向硫酸铝溶液中滴入少量氢氧化钠溶液： B．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至完全沉淀： C．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体： D．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2→+2H2O+2CO2↑ 49．第三周期元素的单质及其化合物有重要的用途，下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．用惰性电极电解溶液： B．可溶性碳酸氢盐与铝盐做灭火剂，灭火原理为 C．漂白粉溶液脱除废气中的少量 D．正盐在食品工业中作防腐剂，预测其溶液呈酸性： 50．已知25℃时，，。下列说法正确的 （ ） A．0.01 mol⋅L的NaClO溶液中，的数目小于 B．相同pH的NaClO溶液和溶液中， C．的和的混合溶液中， D．向NaClO溶液中加入溶液，反应的离子方程式为： 51．下列离子方程式书写正确的个数是 （ ） ①向溶液中通入过量： ②向溶液中滴入过量溶液： ③氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式： ④向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水溶液产生白色沉淀： ⑤溶液中加入过量溶液： ⑥FeS和浓硝酸反应得到黄色溶液和淡黄色沉淀： A．1 B．2 C．3 D．4 52．下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．向苯酚浊液中加入少量溶液： B．向次氯酸钠溶液中通入足量： C．用铁作阳极电解氯化镁溶液： D．向溶液中加入过量的HI溶液： 53．“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为。下列有关说法正确的是 （ ） A．在的溶液中，还可大量共存 B．常温下，在溶液中，水电离出的可能为 C．检验溶液中反应的离子方程式为： D．往摩尔盐溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀(隔绝空气)的离子反应为： 54．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 （ ） A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量： B．向溶液中通入过量的： C．漂白粉溶液中通入少量气体： D．向溶液中加入： 55．下列离子方程式正确的是 （ ） A．通入溶液： B．FeI2溶于过量的硝酸溶液中： C．用热溶液洗涤试管内壁的硫黄： D．向溶液通入足量： 56．下列离子方程式能正确解释相应事实的是 （ ） A．用过量的热烧碱溶液检验中的： B．过量铁粉与稀硝酸反应： C．过量通入NaClO溶液中： D．向溶液中滴加过量的氨水： 57．下列离子方程式正确的是 （ ） A．食醋除铁锈： B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水： C．溶液与草酸溶液反应： D．向溶液中通入过量的： 58．向Cu、和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/L的稀溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到2.24LNO气体(标准状况)，下列说法不正确的是 （ ） 已知：。 A．发生还原反应的物质的量为0.1mol B．得到的溶液中 C．与稀反应的离子方程式为：↑ D．若混合物中含0.1molCu，则该混合物与足量稀硫酸充分反应，最后剩余固体12.8g 59．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 （ ） A．乳酸溶于溶液：    B．向悬浊液中滴加氨水得澄清溶液： C．苯甲醛与新制的共热：   D．在作用下与足量发生反应： 60．下列离子方程式错误的是 （ ） A．光导纤维遇强碱溶液发生“断路”： B．实验室除去乙炔中混有的： C．加入溶液除去锅炉水垢中的： D．用酸性高锰酸钾溶液吸收NO： 61．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A．向硫代硫酸钠溶液中通入足量Cl2：S2O+2Cl2+3H2O=2SO+4Cl-+6H+ B．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO D．向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H++Fe(OH)3=2Fe3++3H2O 62．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 （ ） A．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放： 2CaCO3+O2+2SO2 =2CaSO3+ 2CO2 B．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2++2CH3COO－+ CO2↑+ H2O C．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu2+++PbS =CuS+PbSO4 D．在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过 施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3=CaCO3+ Na2SO4 63．ⅤA族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成NO，NO继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄和(沸点114℃)并放出气体。砷化镓(GaAs)是第三代半导体材料，熔点高，硬度大。下列反应的化学或离子方程式错误的是 （ ） A．制的离子方程式： B．白磷与溶液反应： C．与足量的溶液反应的离子方程式： D．雌黄制备雄黄的方程式： 64．下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A．在稀氨水中通入过量二氧化碳： B．溶液中通入少量 C．用稀硝酸溶解硫化亚铁固体： D．铝粉投入溶液中： 65．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式与所给事实不相符的是 （ ） A．制备84消毒液(主要成分是)： B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ C．向K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2+6I-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O 66．下列有关离子方程式书写正确的是 （ ） A．向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液： B．NaHSO3溶液中滴入过量Fe(NO3)3溶液： C．泡沫灭火器的工作原理： D．纯碱溶液浸泡水垢()： 67．离子方程式是化学学习中的一个重要化学用语。下列对应离子方程式书写正确的是 （ ） A．中滴加足量稀硝酸： B．用NaOH溶液吸收NO和NO2： C．溶液中通入少量CO2： D．溶液中通入SO2： 68．下列过程的化学反应，相应的离子方程式书写错误的是 （ ） A．用KI检验食盐中是否加碘： B．利用废旧铅蓄电池氧化： C．溶液吸收CO生成： D．碱性条件下，Zn空气电池放电： 69．能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ） A．将少量氯气通入NaHSO3溶液中：HSO+H2O+Cl2=2Cl-+3H++SO B．将少量NaAlO2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO C．将Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2•12H2O]溶液中至沉淀质量最大：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2O D．同物质的量浓度同体积的NH4H2PO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3•H2O 70．能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ） A．向中投入固体： B．用电极电解溶液： C．同浓度同体积的溶液与溶液混合： D．已知，将过量的通入溶液中： 71．下列表述对应的离子方程式书写正确的是 （ ） A．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中： B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： C．将二氧化碳通入碳酸钠溶液中： D．向溶液中加入足量的NaOH溶液： 72．有关反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A．向明矾溶液中滴入几滴溶液： B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气： C．溶液中通入： D．在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁（易溶）溶液： 73．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A．将溶液滴入溶液中： B．溶液中通入过量的： C．用铜作电极电解饱和食盐水： D．碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： 74．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．溶液中通入足量氯气： B．溶液与足量溶液反应： C．漂白液吸收少量气体： D．用惰性电极电解溶液： 75．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列性质实验对应的离子方程式书写正确的是 （ ） A．往饱和NaCl溶液中先通氨气，再通入过量的CO2：NH3+ CO2 + H2O = HCO+ NH B．往NaClO溶液中通入过量SO2：SO2 + ClO- + H2O = SO+ 2H+ +Cl- C．把足量醋酸加入Na2CO3溶液中：CO+ 2H+ = CO2↑ + H2O D．过量铁粉加入稀硝酸中： 76．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 （ ） A．FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜： B．向悬浊液中滴加NH4Cl溶液，沉淀逐渐解： C．将溶液与Na2CO3溶液混合： D．已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－+CO2+H2O=2 HClO+ 77．下列离子方程式正确的是 （ ） A．铜与稀硝酸： B．用溶液吸收少量的： C．溶液与足量NaOH溶液反应： D．向溶液中通入等物质的量的： 78．下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．明矾溶于水产生胶体： B．向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液； C．中加入硫酸中： D．实验室用过氧化钡与稀硫酸反应制备双氧水： 79．下列离子方程式符合题意且正确的是 （ ） A．在溶液中滴加少量NaClO溶液： HSO+ClO-=SO+H++Cl- B．在磁性氧化铁粉末中加入足量的稀硝酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O C．向含双氧水和氨气的混合液中加入铜粉，得到深蓝色溶液：H2O2+Cu+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O D．在溶液中加入过量NaOH溶液：NH+Al3++4OH-=Al(OH)3↓+ NH3·H2O 80．下列离子方程式错误的是 （ ） A．向溶液中滴加盐酸： B．向溶液中通入足量： C．盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因： D．用热溶液洗涤试管内壁的硫黄： 81．下列化学反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A．将通入溴水中，溴水褪色： B．向溶液中通入过量的： C．少量与NaClO溶液反应： D．向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全： 82．下列离子方程式不正确的是 （ ） A．溶液和溶液等体积混合： B．水杨酸溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：+HCO+CO2+H2O C．往新制氯水中滴加少量氢氧化钠稀溶液： D．与溶液反应至溶液呈中性： 83．下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．向溶液中通入少量 B．溶解在HI溶液中： C．向溶液中加过量的溶液： D．向KI-淀粉试纸上滴加硫酸酸化的，试纸变蓝： 84．下列过程涉及的化学反应相应的离子方程式正确的是 （ ） A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： B．等浓度等体积的溶液和HCl溶液混合： C．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳： D．少量通入NaClO溶液中： 85．下列离子方程式正确的是 （ ） A．100 mL1 mol/L的Fe(NO3)3溶液中通入足量的SO2： B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水： 2+ Ca2++2OH－=CaCO3↓+ 2H2O+ C．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2+2Ba2++4OH－ =2BaSO4↓++2H2O D．100 mL 2 mol/L的FeI2溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2 (已知还原性：I－> Fe2+)： 86．下列离子方程式正确的有 （ ） ①向1mol/L Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸：Fe2+++2H+=Fe3++NO2↑+H2O ②向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－ ③少量 SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++2C1O－+2SO2+2H2O =CaSO4↓++2Cl－+4H+ ④过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+ 2H2O ⑤向稀硝酸中滴加Na2S2O3溶液：2H++=S↓+SO2↑+ H2O ⑥向硫酸铜溶液中通入H2S气体：S2－+Cu2+=CuS↓ ⑦向碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH－=CaCO3↓+ H2O A．1个 B．2个 C．5个 D．4个 87．下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．溴与冷的NaOH溶液反应： B．少量通入溶液中： C．向血红色溶液中加入过量铁粉至溶液褪色： D．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁： 88．下列反应的离子方程式，不正确的是 （ ） A．大理石溶于醋酸的反应： B．氢氧化铁悬浊液溶于氢碘酸溶液中： C．实验室用氯化铵和熟石灰制氨： D．FeSO4溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO=3Fe3++2H2O+NO↑ 89．能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A．溶液与少量溶液反应： B．电解水溶液： C．乙醇与酸性溶液反应： D．溶液中滴加稀氨水： 90．能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A．用溶液吸收少量：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO B．Fe(OH)2溶于稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+=Fe2+ + 2H2O C．KClO碱性溶液与反应： D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO 91．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应离子方程式书写错误的是 （ ） A．硫代硫酸钠溶液中滴入稀硫酸： B．向氨水中滴入少量硫酸铜溶液： C．向烧碱溶液中加入一小段铝片： D．等浓度和溶液等体积混合： 92．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．FeCl3溶液和Cu混合： B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热： C．84消毒液(主要成分次氯酸钠)在空气中的消毒原理： D．碳酸氢钠的水解方程式： 93．下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ） A．锅炉除垢中将转化为： B．氢氧化铁与氢碘酸反应： C．用惰性电极电解饱和溶液： D．溶液中加入过量浓氨水： 94．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．新制氯水中加入少量： B．向酸性高锰酸钾溶液加入草酸： C．溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： D．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 95．下列离子方程式中正确的是 （ ） A．将少量二氧化硫通入过量次氯酸钠溶液中： B．向溶液中滴加溶液至溶液恰好为中性： C．中加入溶液和制： D．向溶液中加入： 96．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 （ ） A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘： B．向碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液： C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多： D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合： 97．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是 （ ） A．IBr与NaOH溶液反应：IBr+2OH-=Br- +IO- + H2O B．用纯碱溶液处理水垢中的CaSO4： +CaSO4=CaCO3 + C．将CO2通入NaOH溶液中[]：2CO2 + 3OH-=+ +H2O D．用惰性电极电解足量的CuCl2溶液：Cu2+ +2Cl +2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑ 98．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写不正确的是 （ ） A．乙酰胺在盐酸溶液中加热： B．苯酚钠溶液中通入少量气体： C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠： D．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁： 99．下列离子方程式表示正确的是 （ ） A．向KOH溶液中通入少量、过量H2S的离子方程式均为：H2S+2OH-=S2-+2H2O B．向FeBr2溶液中通少量、过量Cl2的离子方程式均为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C．向NaHCO3溶液中加入少量、过量Ba(OH)2溶液的离子方程式均为：Ba2++OH-+HCO=BaCO3↓+H2O D．向C6H5ONa溶液中通入少量、过量CO2的离子方程式均为：H2O+CO2+C6H5O-→HCO+C6H5OH 100．下列离子方程式书写不正确的是 （ ） A．将过量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=SO＋Cl-＋2H＋ B．标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L-1溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- C．硅酸钠溶液通入过量： D．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：2Al3++ 3SO+ 3Ba2++6OH- = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 1．B 【详解】A．实验室制是用和浓盐酸加热制取，不能用稀盐酸，反应的离子方程式为：，A错误； B．过氧化钠加入水中反应生成NaOH和氧气，NaOH能电离，反应的离子方程式为：，B正确； C．向溶液中滴加过量溶液，中的2个只消耗其中1个，同时还有沉淀产生，反应的离子方程式为：，C错误； D．氨水为弱碱，不能溶解得到，则反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：B。 2．B 【详解】A．氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为，A正确； B．硫酸铜溶液中加入NaHS生成硫化铜，其中硫氢根离子不能拆，离子方程式为，B错误； C．少量二氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠，离子方程式为：，C正确； D．向 Ca(HCO3)2溶液中加足量的澄清石灰水： ，D正确； 故选B。 3．C 【详解】A．等浓度等体积的NaAlO2溶液和HCl溶液混合生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为，A错误； B．将0.1molCl2通入含有0.1molFeI2的溶液中，还原性，离子方程式为，B错误； C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2，发生氧化还原反应生成、、H+，H+与过量的结合生成，离子方程式为，C正确； D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式为，D错误； 故选C。 4．C 【详解】A．将少量铜粉加入硝酸银溶液中：，故A错误； B．“84”消毒液主要成分是NaClO，将过量的SO2气体通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，离子方程式：，故B错误； C．向AlCl3溶液中加入少量氨水生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，反应的离子方程式为：，故C正确； D．NaHSO4溶液中滴加入Ba(OH)2溶液至中性，生成硫酸钡沉淀和水，反应为：，故D错误； 故答案选C。 5．A 【详解】A．具有氧化性，Fe2+具有还原性，Fe2+被氧化为铁离子，还原为，方程式正确，A正确； B．稀硝酸与少量的铁屑反应生成三价铁，离子方程式为=，B错误； C．向溶液中加过量NaOH溶液并加热，生成碳酸钠和氨气，离子方程式为，C错误； D．次氯酸根离子可以将+4价硫氧化为+6价硫，则溶液中通入少量的离子方程式为=，D错误； 故选A。 6．D 【详解】A．在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为：，A错误； B．在酸性条件下相当于提供了硝酸，会将氧化成，还原为，与形成沉淀，滴加时的离子方程式为：，B错误； C．根据酸性强弱：，通入溶液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能够与碳酸氢钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，次氯酸酸性弱于碳酸，所以与碳酸氢钠不反应，应以次氯酸分子形式存在，方程式为：，C错误； D．二氧化硫被次氯酸氧化为硫酸根，次氯酸还原为，由于二氧化硫少量，故还生成，D正确； 故选D。 7．C 【详解】A．向饱和纯碱溶液中通入过量，生成碳酸氢钠，相同情况下，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以在饱和纯碱溶液中反应以后，生成碳酸氢钠沉淀，方程式为：，A错误； B．溶液中加过量溶液，碳酸氢钠不足，离子方程式为：，B错误； C．氯气作为氧化剂，而作为还原剂。根据氧化还原反应的原理，氧化剂会先与还原性较强的物质反应。在中，的还原性强于，因此氯气会先氧化，可以氧化，由于亚铁不足，氯气还剩余，可以继续氧化溴离子，，氯气还可以继续氧化，则反应的亚铁离子和溴离子的物质的量之比为，C正确； D．用铝粉和疏通管道，二者发生反应方程式为：，D错误； 故选C。 8．A 【详解】A．FeSO4和NH4HCO3发生复分解反应，生成碳酸亚铁、二氧化碳和水，离子式为，故A正确； B．将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中，其中的氧化还原离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=+Cl-+2HClO，钙离子和生成的硫酸根能反应生成微溶的硫酸钙，故B错误； C．用Cu电极电解少量氯化钠溶液，阳极为Cu失电子生成铜离子，阴极水电离的氢离子得电子生成氢气，离子方程式为Cu+2H2OCu(OH)2+ H2↑，故C错误； D．向K2S2O3溶液中通入足量氯气，氯气将氧化为，故离子方程式为+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+，故D错误； 答案选A。 9．D 【详解】A．沉淀完全时，与的物质的量之比为1∶1，即与NaHSO4的物质的量比为1∶1，离子方程式为，A正确； B．标准状况下，2.24LCO2的物质的量为0.1mol，250mL0.5mol·L-1NaOH溶液中溶质NaOH的物质的量为0.125mol，参加反应的，反应的离子方程式为，B正确； C．ICl与NaOH的反应为非氧化还原反应，离子方程式为，C正确； D．还原性：I->Fe2+，氯气先氧化碘离子，后氧化亚铁离子，0.2molCl2和0.2molFeI2反应时，氯气与碘离子恰好完全反应，离子方程式为，D错误； 答案选D。 10．B 【详解】A．将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀，同时反应产生H2O、(NH4)2SO4，该反应的离子方程式应该为：Fe2+++NH3·H2O=FeCO3↓++H2O，A错误； B．向FeCl3溶液中通入过量的H2S气体，反应产生FeS沉淀、S、HCl，反应的离子方程式为：，B正确； C．由于Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与过量OH-反应产生可溶性[Al(OH)4]-，反应产生1 mol BaSO4，沉淀质量增加233 g，而用强碱Ba(OH)2溶解2 mol Al(OH)3固体，沉淀质量会减小2 mol×78 g/mol=156 g，故向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大，反应产生BaSO4沉淀、可溶性Ba[Al(OH)4]2，离子方程式应该为：Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+[Al(OH)4]-，C错误； D．酸性：H2CO3＞C6H5-OH＞，所以向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，反应产生NaHCO3、C6H5-OH，该反应的离子方程式应该为：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5-OH+，D错误； 故合理选项是B。 11．A 【详解】A．向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体会有NaHCO3沉淀生成，发生的离子反应为，A正确； B．若沉淀完全，两种物质的物质的量的比是1:2，除产生BaSO4沉淀外，还形成Al(OH)3沉淀和NH3·H2O，发生的离子反应为，B错误； C．氯气有强氧化性，而具有还原性，可发生氧化还原反应，生成的与过量的反应，生成，离子方程式应为，C错误； D．CH3COOH属于弱酸，不能拆成离子形式，离子方程式应为，D错误； 故选A。 12．A 【详解】A．盐酸与Na2SiO3溶液反应生成硅酸和氯化钠，离子方程式为：+2H+ =H2SiO3↓，故A正确； B．NaClO具有氧化性，与还原性的SO2会发生反应生成和，根据氧化还原的配平规律可知，反应为：，故B错误； C．铁粉过量，生成，，故C错误； D．用氨水吸收过量SO2气体反应生成亚硫酸氢铵，氨水不能拆开，正确的离子方程式为：，故D错误； 故答案选A。 13．A 【详解】A．与反应生成硫化汞沉淀，离子方程式为，故A正确； B．溶液与少量溶液反应，将定为1mol，离子方程式为：，故B错误； C．向溶液中滴加溶液，发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，离子方程式为，故C错误； D．向硝酸银溶液中加入过量的浓氨水反应生成氢氧化二氨合银和硝酸铵，离子方程式为Ag++3NH3•H2O=Ag(NH3)+NH+OH-+2H2O，故D错误； 答案选A。 14．A 【详解】A．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，在水溶液中将还原为，该反应的离子方程式为，故A正确； B．由于的溶解度远远小于，因此，工业废水中的用去除，该反应的离子方程式为，故B错误； C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为，故C错误； D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，被氧化为，属于弱酸，该反应的离子方程式为，故D错误； 故答案选A。 15．C 【详解】A．氯化铵是强酸弱碱盐，在水中发生水解，，溶液显酸性，水解产生的氢离子与氢氧化镁反应，A正确； B．盐酸为强酸，碳酸为弱酸，故盐酸可与碳酸氢钠反应生成碳酸，碳酸不稳定，分解为二氧化碳与水，B正确； C．向氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，生成氢氧化铝，，C错误； D．葡萄糖含有醛基，有还原性，可与银氨溶液反应生成Ag和羧酸铵，D正确； 故选C。 16．A 【详解】A．将通入溶液中，当溶液中消耗了一半时，总反应的离子方程式：，A正确 B．FeS溶于稀硝酸，亚铁离子被氧化为铁离子，硫离子被氧化为硫酸根离子，离子方程式为 ，B错误； C．溶液通入足量二氧化硫，发生归中反应生成硫单质和水，，C错误； D．工业电解熔融氧化铝冶炼金属铝，，D错误； 故答案选A。 17．D 【详解】A．过量氯气通入亚硫酸氢钠溶液反应为：，故A错误； B．浓盐酸具有强的还原性，会被KMnO4溶液氧化，不能证明H2O2具有还原性，故B错误； C．苯酚的酸性小于碳酸，不能反应生成二氧化碳，但大于碳酸氢根离子的酸性，因此苯酚与碳酸氢钠溶液不反应，故C错误； D．工业上用电解法饱和食盐水的方法制备烧碱：，故D正确； 故答案选D。 18．B 【详解】A．铁红的化学式为，正确的离子方程式应为，A错误； B．向溶液中滴加溶液，至溶液呈中性，生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，则离子方程式为：，B正确； C．在酸性溶液中不可能存在参与反应，正确的离子方程式为，C错误； D．锌与稀硝酸反应生成硝酸锌，一氧化氮和水：，D错误； 故答案为：B。 19．D 【详解】A．漂白粉溶液具有氧化性，可将氧化为硫酸根，所以向漂白粉溶液通入过量的离子方程式为，A项正确； B．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸发生氧化还原反应生成、二氧化硫和水等，离子方程式为，B项正确； C．的溶解度大于，用溶液处理锅炉水垢中的，会转化为，离子方程式为，C项正确； D．氧化酸性溶液中的碘离子生成碘单质，反应的离子方程式为，D项错误； 故选D。 20．A 【详解】A．同浓度同体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液混合，OH－先与反应，离子方程式为，A正确； B．NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆成离子形式。MgCl2溶液中滴加稀氨水生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为，B错误； C．将Na2O2加入足量的稀硫酸中生成O2、水和硫酸钠，离子方程式为2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2O，C错误； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫会发生氧化还原反应生成S单质，离子方程式为2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓+4，D错误； 答案选A。 21．A 【详解】A．少量通入NaClO中发生氧化还原反应，生成硫酸钠、氯化钠和次氯酸，离子方程式为，A正确； B．过氧化钠不能拆开，正确的离子方程式为，B错误； C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大时的离子方程式为，C错误； D．醛基能被溴水氧化为羧基，反应方程式错误，D错误； 答案选A。 22．C 【详解】A．根据Na2O2与H2O反应时，Na2O2中-1价的氧一部分到了氧气中，一部分到了氧到了氢氧化钠中去了，A错误； B．用溶液吸收废气中的过程中会发生氧化还原反应生成CaSO4，B错误； C．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，反应的离子方程式为：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，C正确； D．溶液与少量溶液反应：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D错误； 故选C。 23．D 【详解】A．酚羟基酸性小于碳酸，不会和碳酸氢钠反应，生成二氧化碳，A错误； B．由于石灰水过量，最终生成氢氧化镁和碳酸钙沉淀，B错误； C．硫化钠呈碱性，水应为反应物，生成硫单质和氢氧根离子，C错误； D．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：亚铁与铁氰化钾反应生成深蓝色沉淀，D正确； 故选D。 24．C 【详解】A．NO2与水反应：，A错误； B．一水合氨为弱电解质，不能拆成离子的形式，且反应生成亚硫酸氢根离子，正确的离子方程式为，B错误； C．过量的铁与稀硝酸反应，生成亚铁离子、NO和水，离子方程式正确，C正确； D．次氯酸钙中通入SO2，两者反应生成硫酸钙、次氯酸和氯离子，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 25．B 【详解】A．根据可知，酸性，在有HClO存在时，只会转化为，则反应的离子方程式为：，A正确； B．将溶液和溶液等体积混合并加热，的物质的量为的2倍，则电离的只消耗，不消耗，反应的离子方程式为：，B错误； C．用惰性电极电解溶液，仿照电解饱和食盐水的反应得到氢气、氯气和氢氧化镁，由于氢氧化镁难溶会生成沉淀，则反应的离子方程式为：，C正确； D．酸性具有强氧化性，能将氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为：，D正确； 故答案为：B。 26．C 【详解】A．溴化亚铁溶液中通入氯气，亚铁离子先被氧化，亚铁离子全部被氧化后，溴离子被氧化，故溴化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，A错误； B．由于酸性H2CO3>C6H5O−>，故向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为C6H5O−+CO2+H2O=C6H5OH+，B错误； C．铜与硝酸反应生成等量NO和NO2，根据电子得失守恒配平方程式，选项所给方程式正确，C正确； D．次氯酸钠有强氧化性会氧化亚硫酸根，正确的离子方程式为ClO-+SO2+H2O=Cl-++2H+，D错误； 本题选C。 27．B 【详解】A．与Al反应能放出的溶液，既可能显酸性，也可能显碱性，显碱性时，和不能共存，显酸性时，硝酸根酸性表现强氧化性，与Al反应不放出氢气，硝酸根不能大量存在，故A项正确； B．铅酸蓄电池充电时硫酸铅在阳极发生氧化反应：，故B项错误； C．乙酰甲胺在稀盐酸中水解生成乙酸和甲基胺，离子方程式为：，故C项正确； D．向含溶质amol的FeBr2溶液中通入b molCl2，充分反应，当时，FeBr2反应完全，反应的离子方程式为：，故D项正确； 故本题选B。 28．A 【详解】A．通入酸性溶液中，发生反应的离子方程式为：，故A项错误； B．氯气氧化双氧水生，成盐酸和氧气，，故B项正确； C．向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，发生反应的离子方程式为，故C项正确； D．氯气与足量碳酸钠溶液反应，生成氯化钠、碳酸氢钠和次氯酸钠，离子方程式为，故D项正确； 故本题选A。 29．C 【详解】A．海水提溴工艺中用还原，反应的离子方程式为，A项错误； B．苯酚钠溶液中通入，二者反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为，B项错误； C．草酸根离子被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，同时生成锰离子，离子方程式为，C项正确； D．硝酸具有氧化性，四氧化三铁溶于足量稀硝酸生成硝酸铁，离子方程式为，D项错误； 答案选C。 30．A 【详解】A．明矾溶液中加入过量氨水，生成Al(OH)3沉淀和，该离子方程式正确，A正确； B．根据强酸制取弱酸，该离子方程式为：+CO2+H2O→+，B错误； C．该离子方程式为：，C错误； D．该离子方程式为：，D错误； 本题选A。 31．B 【详解】A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色，是因为醋酸钠水解：，A错误； B．锌锰碱性干电池的反应：负极：，正极：2MnO2＋2H2O＋2e-=2MnO(OH)＋2OH-，B正确； C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小析出，离子方程式为，C错误； D．氢氧化钙溶液与氢氟酸混合，氢氟酸为弱电解质不拆，离子方程式：，错误D； 故选B。 32．D 【详解】A．甲醛分子中含有2个醛基，故甲醛与足量新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为，A错误； B．氧化亚铁与浓硝酸反应应该生成硝酸铁、二氧化氮和水，B错误； C．3mol的溶液与4mol发生反应，因为还原性碘离子大于亚铁离子，故氯气先与6mol碘离子反应消耗3mol氯气，剩余的1mol氯气与亚铁离子反应消耗2mol亚铁离子，故离子方程式为，C错误； D．等物质的量浓度的溶液与溶液以的体积混合，有足够的OH-与铝离子和铵根反应，但没有多余的OH-与氢氧化铝沉淀反应，所以离子方程式为，D正确； 答案选D。 33．B 【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式书写中应写化学式符号，不能拆写离子符号，，A错误； B．溶液中通入少量，强酸制弱酸离子方程式为：，B正确； C．酸性溶液中，+2价的铁被双氧水氧化为+3价，反应的离子方程式为，，C错误； D．固体与氢碘酸反应，其中Fe3+可与I-发生氧化还原反应：，D错误； 故选B。 34．A 【详解】A．“水玻璃”长期暴露在空气中，则硅酸钠与空气中二氧化碳反应生成硅酸沉淀，故会变质：，A正确； B．足量NaOH溶液与NH4HCO3溶液反应：铵根和碳酸氢根均发生反应，碳酸氢根转变为碳酸根和水：或，B错误； C．亚铁离子能被硝酸氧化，则磁性氧化铁溶于足量稀：，C错误； D．溶液吸收少量二氧化硫气体得到硫酸钙和次氯酸、氯离子：，D错误； 答案选A。 35．A 【详解】A． 在稀硫酸中不稳定，生成硫单质和二氧化硫气体，离子方程式为：，A错误； B．由题知，向与的混合溶液中通入气体，同时生成，制备的总反应：，B正确； C．由题知，溶液能溶解AgBr形成， 溶液溶解AgBr：，C正确； D．氯气具有强氧化性，能将氧化，向溶液中滴加过量氯水：，D正确； 故选A。 36．B 【详解】A．碘离子的还原性强于亚铁离子，碘离子先被氧化，此时氯气不足，还不能氧化亚铁离子，离子方程式为：，A错误； B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2，可以将部分+4价硫氧化为+6价，氯气被还原成Cl-，B正确； C．等物质的量浓度的溶液以体积比混合，生成硫酸钡、硫酸铵和水，离子方程式为：，C错误； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，发生归中反应，离子方程式为：，D错误； 故选B。 37．A 【详解】A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够将NaHSO3氧化为硫酸钠，离子方程式为，A项错误； B．与酸性溶液反应的离子方程式：，B项正确； C．在新制浊液中加入甲酸甲酯共热，产生砖红色沉淀：，C项正确； D．与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：，D项正确； 故选A。 38．C 【详解】A．溶液呈棕黄色是因为有，有浑浊是产生了，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为，故A错误； B．OH－应先与反应，足量NaOH溶液与Mg(HCO3)2反应的离子方程式为：，故B错误； C．胆矾为，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的，化学方程式为，故C正确； D．磁性氧化铁为四氧化三铁的俗称，四氧化三铁与氢碘酸溶液反应生成碘化亚铁、碘和水，反应的离子方程式为，故D错误； 故答案选C。 39．D 【详解】 A．由于碳酸的酸性比苯酚的酸性强，苯酚的酸性比的酸性强，因此往苯酚钠溶液中通入少量CO2只能生成碳酸氢根，+CO2+H2O→，故A错误； B．高锰酸钾是氧化剂，双氧水是还原剂，电子得失不守恒，正确的离子方程式为，故B错误； C．向溶液中通入二氧化硫气体，二者发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为，故C错误； D．，，产生FeCO3沉淀后，上述平衡正向移动，H+浓度增大，再与反应产生CO2，反应为：，，故D正确； 故答案选D。 40．A 【详解】A．向硫化钠溶液通入二氧化硫发生归中反应生成S单质，则通入足量二氧化硫的离子反应为2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4，故A正确； B．产物中Fe2+会被氯气氧化为Fe3+，则离子方程式为2+16H++6Cl-=2Fe3++3Cl2↑+8H2O，故B错误； C．用石墨电极电解MgCl2水溶液离子方程式为Mg2++2Cl- +2H2OMg(OH)2↓ +Cl2↑+H2↑，故C错误； D．醛基具有还原性，能被溴水氧化成羧基，离子方程式为，故D错误； 故选A。 41．C 【详解】A．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙和水，离子方程式为：，故A正确； B．向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应，当时，FeBr2反应完全，反应的离子方程式为：，故B正确； C．向NaHSO3溶液中滴入酸化的溶液，被氧化为，产生白色沉淀BaSO4，离子方程式为：，故C错误； D．将CuCl溶于的混合液中，久置，即Cu元素由+1价被氧气氧化为+2价，得到深蓝色溶液为，离子方程式为：，故D正确； 故选C。 42．C 【详解】A．当二氧化硫少量时，反应方程式为，A错误； B．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硝酸反应方程式为，B错误； C．向Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，氢离子与硝酸根结合生成的硝酸具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，C正确； D．草酸是弱电解质，写离子方程式时不拆，D错误； 故选C。 43．D 【详解】A．用硫代硫酸钠溶液脱氯会生成硫酸根离子，用硫代硫酸钠溶液脱氯正确离子方程式为，故A错误； B．向亚硫酸钠溶液中逐滴加入少量氯水，亚硫酸根离子被氧化成硫酸根离子，亚硫酸钠过量，会生成亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为：，故B错误； C．碳酸酸性强于HClO，NaHCO3溶液中通入少量Cl2的离子方程式为，故C错误； D．溶液与一定量的反应，Cl2先与Fe2+反应再与Br-反应，Br-参与反应说明Fe2+反应完，结合离子方程式，3molFe2+反应完，说明有3mol的，Br-没有完全参见反应，即可以判断则与的物质的量之比一定为，故D正确； 答案选D。 44．C 【详解】A．将过量二氧化硫气体通入氨水中生成亚硫酸氢铵：，A正确； B．氯气与二氧化硫混合通入水中，发生氧化还原反应产生盐酸和硫酸，离子方程式为：，B正确； C．次氯酸根离子可以将+4价硫氧化为+6价硫，则向NaClO溶液中通入少量SO2，NaClO过量会产生次氯酸，离子方程式为：SO2＋3ClO-＋H2O=＋2HClO＋Cl-，C错误； D．MnO2的氧化能力强于Cl2，实验室可用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气：，D正确； 故答案选C。 45．B 【详解】A．硫化钠溶液出现浑浊颜色变深，因为S2-具有强还原性，易被空气氧化，方程式为：2S2-+2H2O+O2=2S↓+4OH−，A正确； B．溶液中通入足量氯气，发生反应的离子方程式为，B错误； C．用稀HNO3溶解铜：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正确； D．向Fe(SCN)3溶液中滴入NaOH溶液：Fe(SCN)3+3OH−=Fe(OH)3 ↓+3SCN−，D正确； 故选B。 46．C 【详解】A． Na2O2与H218O反应：，A项错误； B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液三者混合：，B项错误； C． Fe与稀硝酸反应：当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，硝酸量不够，剩余的铁与Fe3+反应生成Fe2+，方程式为：，C项正确； D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，和Fe2+都会和OH-反应，但是Fe2+先反应，把看成一份，反应方程式为：，D错误； 故选C。 47．A 【详解】A．大理石为难溶物、醋酸为弱酸，均不能拆：，A正确； B．根据较强酸制较弱酸的原理可知，氯化钡和二氧化碳不反应，B错误； C．Cl2具有氧化性，将氧化成，Cl2被还原成Cl-，由于Cl2过量，反应的离子方程式为，C错误； D．由于Ka1(H2CO3)>Ka(苯酚)>Ka2(H2CO3)，故苯酚钠与过量CO2反应生成苯酚和NaHCO3，反应的离子方程式为+CO2+H2O→+，D错误； 故答案选A。 48．D 【详解】A．硫酸铝溶液中滴入少量氢氧化钠溶液生成沉淀：，A正确； B．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至完全沉淀，生成硫酸钡、氢氧化钠和水，，B正确； C．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体发生氧化还原反应，被氧化成硫酸根，且次氯酸是弱电解质不可拆，，C正确； D．用碳酸氢钠与羧基反应生成二氧化碳，苯酚酸性弱于碳酸氢根，不会发生反应：，D错误； 故选D。 49．C 【详解】A．用惰性电极电解溶液的离子方程式为电解，A项错误； B．未配平，应为，B项错误； C．次氯酸根具有强氧化性，可氧化，且漂白粉过量，有次氯酸生成，C项正确； D．为正盐，不发生电离，D项错误； 故选C。 50．B 【详解】A．选项中并未说明溶液的体积，无法计算次氯酸根的数目，A错误； B．由电离平衡常数可知，次氯酸的酸性强于苯酚，则次氯酸根的水解能力小于苯酚根离子，pH相同的两种溶液NaClO溶液浓度更大，则次氯酸根离子浓度大于苯酚根离子，B正确； C．根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(C6H5O-)+c(OH-)，pH=7，则有c(Na+)=c(C6H5O-)，根据苯酚的电离平衡常数可知，苯酚根离子的水解常数为，即苯酚的电离程度小于苯酚根离子的水解程度，故c(C6H5OH)> c(Na+)=c(C6H5O-)，C错误； D．次氯酸钠溶液呈碱性，向次氯酸钠溶液中加入硫酸亚铁，反应的离子方程式中不能写H+，D错误； 故答案选B。 51．B 【详解】①Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2，得到的是，反应的离子方程式为：，①错误； ②向NaHSO3溶液中滴入过量Fe(NO3)3溶液，生成硫酸根和NO，离子方程式为，②错误； ③氢氧化钙溶液与氢氟酸混合生成CaF2沉淀和水，反应的离子方程式为2OH−+Ca2++2HF=CaF2↓+2H2O，③正确； ④向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水溶液产生碳酸钙、氢氧化镁和水，离子方程式为：，④错误； ⑤相对铵根离子，氢离子优先与氢氧根离子反应，则Ba(OH)2溶液与过量NH4HSO4溶液反应生成硫酸铵、硫酸钡和水，反应的离子方程式为：，⑤错误； ⑥FeS和浓硝酸反应生成S、NO2和硝酸铁，离子方程式为，⑥正确； 正确的有2个，故答案选B。 52．A 【详解】A．苯酚显弱酸性，可以与反应，离子方程式为：，A正确； B．向次氯酸钠溶液中通入足量，次氯酸钠能够氧化，离子方程式为：，B错误； C．用铁作阳极电解氯化镁溶液，阳极铁溶解，阴极析出氢气，离子方程式为：，C错误； D．亚铁离子具有还原性，在酸性条件下硝酸根具有强氧化性，碘离子是一种强还原剂，因此离子方程式为：，D错误； 故选A。 53．D 【详解】A．溶液中含有，与Ba2+不能大量共存，A错误； B．溶液中，和Fe2+水解促进水的电离平衡，水电离的>，B错误； C．检验方法为：与浓碱混合加热，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则存在，离子方程式为，C错误； D．假设为1 mol，则需要加入2 mol使恰好完全沉淀，根据反应比例可以写出方程式，D正确； 答案选D。 54．D 【详解】A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量会生成碳酸氢钠沉淀，其离子方程式为，故A错误； B．向溶液中通入过量的：，故B错误； C．漂白粉溶液中通入少量气体，二氧化硫会被氧化成硫酸根离子，，故C错误； D．向溶液中加入会生成氧气和氢氧化铜，其离子方程式为：，故D正确； 故选D 。 55．C 【详解】A．具有强氧化性，能把氧化生成，若少量，正确的离子方程式应为：，若过量，正确的离子方程式应为：，A错误； B．硝酸具有强氧化性，均能被硝酸氧化，正确的离子方程式为：，B错误； C．用热溶液洗涤试管内壁的硫黄，S溶解时发生歧化反应，题给离子方程式正确，C正确； D．与能发生氧化还原反应生成S，正确的离子方程式为：，D错误； 故选C。 56．B 【详解】A．碳酸氢根与氢氧根离子也会反应，因此反应的方程式为：，故A错误； B．铁粉过量，Fe被HNO3氧化产物为Fe2+，反应的离子方程式为：，故B正确； C．二氧化硫与次氯酸钠发生氧化还原反应，产生H2SO4、NaCl，二氧化硫过量，因此不产生次氯酸，该反应的离子方程式为：，故C错误； D．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水会生成四氨合铜离子，方程式为：，故D错误； 故答案选B。 57．A 【详解】A．食醋除铁锈，醋酸为弱酸不能拆，故离子方程式为，A项正确； B．氢氧化铝不溶于氨水，故向氯化铝溶液中滴加；过量氨水的离子方程式为；B项错误 C．草酸是弱酸，不能拆，C项错误； D．过量的氯气会氧化碘离子和亚铁离子，故离子方程式为，D项错误； 答案选A。 58．D 【分析】HNO3的物质的量为0.6mol/L×1L=0.6mol，NO的物质的量为=0.1mol。 【详解】A．HNO3作为氧化剂，还原产物为NO，根据分析，生成NO为0.1mol，故发生还原反应的HNO3为0.1mol，A项正确； B．反应后溶液中的溶质为Cu(NO3)2，根据分析，起到酸性作用的HNO3为0.6mol-0.1mol=0.5mol，故n(Cu2+)=n(HNO3)=0.25mol，B项正确； C．Cu2O与稀HNO3反应，亚铜被氧化为Cu2+，HNO3被还原生成NO，故离子方程式为，C项正确； D．混合物与硝酸反应时，Cu和Cu2O被氧化，失去的总电子为HNO3所得电子，物质的量为0.1mol×3=0.3mol，故Cu2O转移电子的物质的量为0.3mol -0.1mol×2=0.1mol，n(Cu2O)=×0.1mol=0.05mol，根据溶液中n(Cu2+)=0.25mol，可知Cu元素共0.25mol，原混合物中n(CuO)= 0.25mol-0.05mol×2-0.1mol=0.05mol。混合物与稀硫酸反应时， Cu不与稀H2SO4反应，根据可知，生成的Cu的物质的量n生(Cu)= n(Cu2O)=0.05mol，故反应后所得的Cu的物质的量为n(Cu)+n生(Cu)=0.15mol，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，D项错误； 答案选D。 59．B 【详解】 A．乳酸含有羧基和羟基，羧基与碱发生中和反应，羟基与碱不反应，故其离子方程式为  ，A项错误； B．向悬浊液中滴加氨水得澄清溶液：，也可写为，B项正确； C．苯甲醛与新制的共热：  ，C项错误； D．在作用下与足量发生反应：，D项错误； 故选B。 60．D 【详解】A．光导纤维成分为二氧化硅，二氧化硅为酸性氧化物，与强碱溶液发生反应“断路”，离子方程式为，A项正确； B．实验室通过硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体，离子方程式为，B项正确； C．用碳酸钠溶液除去锅炉水垢中的硫酸钙将硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙，离子方程式为，C项正确； D．用酸性高锰酸钾溶液吸收NO，离子方程式为，D项错误； 答案选D。 61．B 【详解】A．向硫代硫酸钠溶液中通入足量Cl2，硫代硫酸钠和Cl2发生氧化还原反应，氯气是氧化剂氯元素得电子被还原为Cl-，硫代硫酸钠是还原剂，S元素失电子被氧化为，离子方程式为：+4Cl2+5H2O═2+8Cl-+10H+，故A错误； B．NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1：2，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，剩余的氢氧根离子恰好与铵根离子结合生成一水合氨；离子方程式为：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O；故B正确； C．二氧化硫过量，反应生成硫酸钙、盐酸和硫酸；向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体，离子方程式：2H2O+Ca2++2ClO-+2SO2═CaSO4↓+2Cl-+4H++，故C错误； D．铁离子能够氧化碘离子，向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液，离子方程式为：2Fe(OH)3+2I-+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故D错误。 答案选B。 62．A 【详解】A．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放的反应为2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，故A错误； B．用食醋除去暖水瓶中的水垢生成醋酸钙和二氧化碳、水，醋酸是弱电解质，碳酸钙难溶，离子反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故B正确； C．硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）并生成硫酸铅，离子反应为Cu2++SO+PbS=CuS+PbSO4，故C正确； D．盐碱地由于碳酸钠水解呈碱性，施加适量CaSO4，可以与碳酸钠反应生成碳酸钙和硫酸钠，降低土壤的碱性，反应为CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4，故D正确； 故选A。 63．C 【详解】A．与水反应生成硝酸和一氧化氮，即离子方程式为，A正确； B．由白磷()与反应生成的盐可与反应制备一元中强酸，则生成的盐为，即白磷和氢氧化钡发生歧化反应生成和，所以方程式为，B正确； C．因为一元中强酸，即离子方程式中不拆，所以与足量的NaOH溶液反应的离子方程式，C错误； D． 由已知雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄()和(沸点114℃)并放出气体，可知其反应方程式为，D正确； 故选C。 64．A 【详解】A．在稀氨水中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢铵，反应的离子反应为：，A正确； B．还原性I - ＞Fe 2+ ，所以通入少量Cl 2 时，应先氧化I - 正确的离子反应为：，B错误； C．用稀HNO3溶解FeS固体，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：，C错误； D．铝粉投入溶液中, 正确的离子反应为：，D错误； 故选A。 65．B 【详解】A．制备84消毒液(主要成分是)离子方程式：，A正确； B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：，B错误； C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确； D．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸，碘离子被氧化，亚铁离子不能被氧化，离子方程式为：2+6I-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，D正确； 答案选B。 66．D 【详解】A．向NH4HSO4溶液中滴入少量的NaOH溶液，OH-先与H+发生反应，反应的离子方程式为：，A错误； B．硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，能够将NaHSO3氧化为硫酸钠，离子方程式为：，故B错误； C．泡沫灭火器灭火的原理是硫酸铝与碳酸氢钠混合发生双水解反应，，故C错误； D．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢()，发生沉淀转化：，故D正确 故答案选D。 67．B 【详解】A．中滴加足量稀硝酸：，A错误； B．用NaOH溶液吸收NO和NO2：，B正确； C．溶液中通入少量CO2：，C错误； D．溶液中通入SO2：，D错误； 故选B。 68．A 【详解】A．用KI检验食盐中是否加碘，反应生成碘单质和水，正确的离子方程式为：，故A错误； B．铅蓄电池中的PbO2在酸性条件下氧化，自身被还原Pb2+，离子方程式：，故B正确； C．溶液吸收CO生成，对比化学式，可知缺少NH3，方程式：，故C正确； D．碱性条件下，Zn空气电池放电，氧气作负极，方程式：，故D正确； 答案选A。 69．C 【详解】A．Cl2有强氧化性，具有还原性，Cl2能将氧化为，而Cl2是少量的，则生成的能与反应生成，反应的离子方程式为，A错误； B．将少量溶液滴入溶液中，反应的离子方程式为，B错误； C．将溶液滴入明矾溶液中至沉淀质量最大，反应的离子方程式为，C正确； D．电离出的优先和氢氧化钠溶液反应，同物质的量浓度同体积的溶液与氢氧化钠溶液混合，OH-只与反应，反应的离子方程式为，D错误； 故选C。 70．C 【详解】A． 过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，而水中各元素的化合价没有任何变化，所以方程式应该为，生成的氢氧化钠中含有18O，氧气中不含18O，故A错误； B．用Cu电极电解CuSO4溶液，阳极铜溶解生成铜离子、阴极铜离子得到电子发生还原反应生成铜，故B错误； C．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合为氢离子和氢氧根离子恰好反应生成水：H++OH-=H2O，故C正确； D．由电离平衡常数的大小可知，酸性：H2SO3>H2CO3>HSO>HCO，过量的二氧化硫通入碳酸钠溶液中生成亚硫酸氢钠和二氧化碳：，故D错误； 故选C。 71．C 【详解】A．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，反应的离子方程式为，A错误； B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水，反应的离子方程式为，B错误； C．将二氧化碳通入碳酸钠溶液中，反应的离子方程式为，C正确； D．向溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 72．B 【详解】A．50mL1mol/L的明矾溶液中滴加几滴0.1mol/L的氢氧化钡溶液，氢氧化钡的量不足，则反应的离子方程式为2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，A错误； B．KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气，酸性条件下氧气将碘离子氧化为碘单质，离子方程式正确，B正确； C．亚铁离子有amol，溴离子有2amol，氯气有3amol，氯气足量，则反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，C错误； D．澄清石灰水溶液中加入少量碳酸氢镁溶液，除了生成碳酸钙沉淀，还有氢氧化镁沉淀生成，离子方程式为Mg2++2Ca2++4OH-+2=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓，D错误； 故答案选B。 73．A 【详解】A．将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中，生成蓝色KFe[Fe(CN)6]沉淀，离子方程式正确，A正确； B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2，FeBr2中Fe2+和Br-都被反应完，反应比为FeBr2中的组成比，是1:2，故反应离子方程式为：2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−，B错误； C．以铜为电极电解饱和食盐水，阳极上Cu失电子生成铜离子，阴极上H2O得电子生成氢气和氢氧根离子，最终生成氢气和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑，C错误； D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根会与氢氧根生成氨水，氨水是弱碱不能拆，故正确离子方程式为：++Ca2++2OH-= CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，D错误； 本题选A。 74．C 【详解】A．溶液中通入足量氯气时反应的离子方程式为，A错误； B．溶液与足量溶液反应的离子方程式为：，B错误； C．漂白液吸收少量气体的离子方程式为：，C正确； D．用惰性电极电解溶液的离子方程式为：，D错误； 故选C。 75．B 【详解】A．向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的，生成碳酸氢钠晶体和氯化铵：，故A错误； B．NaClO与过量SO2发生氧化还原反应，产生硫酸根，离子反应为：，故B正确； C．醋酸为弱酸，离子反应为：，故C错误； D．过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2+：，故D错误； 故答案选B。 76．B 【详解】A．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，A错误； B．悬浊液中存在沉淀溶解平衡，，铵根结合OH-生成一水合氨，使OH-浓度减小，溶解平衡正向进行，最后生成Mg2+，反应的离子方程式为，B正确； C．硫酸铝溶液与碳酸钠溶液混合发生双水解反应生成硫酸钠、氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为，C错误； D．根据电离平衡常数：H2CO3>HClO>可知，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O= HClO+，D错误； 故选B。 77．B 【详解】A．铜与稀硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式：，故A错误； B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2，氯气先与亚硫酸根反应，生成的氢离子和亚硫酸根结合生成亚硫酸氢根：，故B正确； C、氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：，C错误； D．氯气先氧化碘离子，在氧化亚铁离子，当碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，氯气只能氧化碘离子，离子方程式：，故D错误； 故答案选B。 78．D 【详解】A．明矾溶于水，铝离子水解产生胶体：，A错误； B．二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液反应生成，故反应为，B错误； C．中加入硫酸中生成硫酸铵：，C错误； D．实验室用过氧化钡与稀硫酸发生复分解反应生成双氧水：，D正确； 故选D。 79．C 【详解】A．亚硫酸氢钠溶液与少量次氯酸钠溶液反应生成硫酸钠、氯化钠、二氧化硫和水，反应的离子方程式：，A错误； B．四氧化三铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式：，B错误； C．向含双氧水和氨气的混合液中加入铜粉，得到深蓝色溶液：H2O2+Cu+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，C正确； D．硫酸铝铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、偏铝酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式：，D错误； 答案选C。 80．B 【详解】A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸发生的离子反应为，A正确； B．不符合物质反应的微粒个数比，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，B错误； C．磨口玻璃塞中的SiO2属于酸性氧化物，能与NaOH反应SiO2＋2OH-=SiO＋H2O，造成玻璃塞与瓶体黏合在一起，因此盛放碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞，C正确； D．用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄时，硫元素自身发生氧化还原反应，离子反应为，D正确； 故选B。 81．B 【详解】A．HBr为强电解质，在水溶液中完全电离，应拆开，正确的离子方程式为：SO2+2H2O+Br2=4H++SO+2Br-，A错误； B．Na2S能被二氧化硫氧化成硫单质，二氧化硫过量时会生成亚硫酸氢钠，反应为，B正确； C．向溶液中通入少量SO2时，生成氢离子和硫酸根离子，氢离子与过量的次氯酸酸根离子结合生成次氯酸，离子反应：，C错误； D．在Ba（HCO3）2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀时，反应的离子方程式为：Ba2++HCO+H++SO=BaSO4↓+CO2↑+H2O，D错误。 答案选B。 82．D 【详解】A．1mol/L的偏铝酸钠溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合反应生成氯化钠、氯化铝、氢氧化铝沉淀和水，反应的离子方程式为，故A正确； B．水杨酸中含有羧基能够和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：+HCO+CO2+H2O，故B正确； C．往新制氯水中滴加少量氢氧化钠稀溶液生成NaCl和HClO，离子方程式为：，故C正确； D．与溶液反应至溶液呈中性，离子方程式为：，故D错误； 故选D。 83．B 【详解】A．向溶液中通入少量SO2，离子方程式为：，故A错误； B．溶解在HI溶液中，会发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，离子方程式为，故B正确； C．向溶液中加过量的溶液，离子方程式为，故C错误； D．向KI-淀粉试纸上滴加硫酸酸化的，试纸变蓝，离子方程式为，故D错误； 故选B。 84．C 【详解】A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸，因为还原性：，所以先与碘离子反应，A错误； B．等浓度等体积的溶液和HCl溶液混合，发生反应：，B错误； C．向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳，发生反应的离子方程式为：，C正确； D．因为酸性，所以少量通入NaClO溶液中，离子方程式为：，D错误； 故选C。 85．C 【详解】A．通入二氧化硫后溶液显酸性，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，将二氧化硫氧化，故A错误； B．过量澄清石灰水，溶液中不会产生大量游离的碳酸根，应该全部生成碳酸钙，故B错误； C．过量的氢氧化钡，将铝离子沉淀之后又全部转化为偏铝酸根，同时硫酸根也全部被沉淀，故C正确； D．氯气的量不足以将亚铁离子和碘离子全部氧化，正确的方程式应该是，故D错误； 故选C。 86．A 【详解】①向1mol/L Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸生成三价铁和一氧化氮，离子方程式为：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，①错误； ②向FeBr2溶液中通入足量Cl2，生成三价铁和单质溴，离子方程式为：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－，②错误； ③少量 SO2通入Ca(ClO)2溶液生成硫酸钙和次氯酸，离子方程式为：Ca2++2C1O－+SO2+H2O =CaSO4↓+HClO+Cl－+H+，③错误； ④过量铁粉加入稀硝酸中生成二价铁和一氧化氮，离子方程式为：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+ 4H2O，④错误； ⑤向稀硝酸中滴加Na2S2O3溶液生成硫酸根离子和一氧化氮，离子方程式为：2H++3+2=2S↓+3+2NO↑+ H2O，⑤错误； ⑥向硫酸铜溶液中通入H2S气体生成硫化铜，离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，⑥错误； ⑦向碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水，根据以少定多的原则，离子方程式为：Ca2+++OH－=CaCO3↓+ H2O，⑦正确； 故选A。 87．D 【详解】A．溴与冷的NaOH溶液反应，生成NaBr、NaBrO和H2O：，A不正确； B．少量通入溶液中，生成盐酸和硫酸钠，盐酸再与过量的Na2SO3反应，生成NaCl、NaHSO3：，B不正确； C．为弱电解质，在其溶液中加入过量铁粉至溶液褪色，生成Fe2+、SCN-：，C不正确； D．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁，MgO与Fe3+水解生成的H+反应，生成Mg2+等，从而促进Fe3+水解：，D正确； 故选D。 88．C 【详解】A．由于碳酸的酸性比醋酸弱，所以CaCO3与弱酸醋酸发生复分解反应产生可溶性醋酸钙、水、二氧化碳，该反应的离子方程式为：，A正确； B．氢氧化铁悬浊液溶于氢碘酸溶液中，二者先发生氧化还原反应产生Fe2+、I2、H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：，B正确； C．实验室用氯化铵和熟石灰制氨，两者都为固体，加热反应制得气体，没有在溶液或熔融状态下反应，因此没有离子方程式，C错误； D．亚铁离子具有还原性，稀硝酸具有氧化性，两者发生氧化还原反应，FeSO4溶于稀硝酸离子方程式为：3Fe2++4H++NO=3Fe3++2H2O+NO↑，D正确； 故合理选项是C。 89．C 【详解】A．溶液与少量溶液反应生成BaSO4和Fe(OH)2沉淀，故该离子方程式为：，A错误； B．电解MgCl2水溶液将生成Mg(OH)2沉淀，该离子方程式为：，B错误； C．乙醇与酸性溶液反应的离子方程式为：，C正确； D．氨水在离子方程式书写时不能拆，故溶液中滴加稀氨水的离子方程式为：，D错误； 故答案为：C。 90．A 【详解】A．用溶液吸收少量：，故A正确； B．Fe(OH)2溶于稀硝酸：，故B错误； C．KClO碱性溶液与反应：，故C错误； D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：：，故D错误； 故选A。 91．B 【详解】A．硫代硫酸钠溶液中滴入稀硫酸：，A正确； B．向氨水中滴入少量硫酸铜溶液：，B错误； C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：，C正确； D．等浓度和溶液等体积混合：，D正确； 故选B。 92．C 【详解】A．FeCl3溶液和Cu混合：，A错误； B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：，B错误； C．84消毒液(主要成分次氯酸钠)在空气中的消毒原理：，C正确； D．碳酸氢钠的水解方程式：，D错误； 故选C。 93．A 【详解】A．的溶度积比的溶度积更小，故转化为的离子方程式为，A正确； B．氢氧化铁与氢碘酸反应：，B错误； C．用惰性电极电解饱和溶液：，C错误； D．溶液中加入过量浓氨水：，D错误。 故答案为：A。 94．A 【详解】A．新制氯水具有酸性，会与碳酸钙反应，生成二氧化碳，离子方程式为：，A正确； B．草酸是弱酸，在离子方程式中不拆，正确的离子方程式为：，B错误； C．溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀,则氢氧化钡完全反应，正确的离子方程式为：，C错误； D．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，则碘离子完全反应，正确的离子方程式为：，D错误； 故选A。 95．C 【详解】A．少量二氧化硫通入过量次氯酸钠溶液中，离子方程式为：3ClO-+SO2+H2O═2HClO++Cl-，故A错误； B．向溶液中滴加溶液至溶液恰好为中性，离子方程式为：，故B错误； C．中加入溶液和制，离子方程式为：，故C正确； D．[Ag（NH3）2]NO3溶液中通入H2S，离子方程式为：2[Ag（NH3）2]++4H2S+2═Ag2S↓+4NH3↑+2NO↑+3S↓+4H2O，故D错误； 故选：C。 96．A 【详解】A．用从酸化的海带灰浸出液中提取碘：，A正确； B．向碳酸氢钙溶液中加入过量的溶液：，B错误； C．向明矾溶液中加入溶液至生成沉淀的物质的量最多：，C错误； D．等体积、等物质的量浓度的溶液与溶液混合：，D错误； 故选A。 97．D 【详解】A．IBr中碘元素为+1价，溴元素为―1价，IBr与NaOH溶液反应的离子方程式为，故A正确； B．微溶于水，难溶于水，用纯碱溶液处理水垢中的，可将转化为难溶的，反应的离子为程式为，故B正确； C．将CO2通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为，故C正确； D．用惰性电极电解足量的溶液，反应的离子方程式为Cu2+ +2Cl Cu+Cl2↑，故D错误； 故答案选D。 98．B 【详解】A．乙酰胺在盐酸溶液中加热：，A正确； B．苯酚钠溶液中通入少量气体生成苯酚和碳酸氢钠：，B错误； C．硫代硫酸钠在酸性条件下生成S和SO2：，C正确； D．氯化铁水解溶液呈酸性，加入氧化镁中和H+，是水解平衡正向移动，生成氢氧化铁沉淀，，D正确； 故答案选B。 99．D 【详解】A．向KOH溶液中通入少量H2S反应生成硫化钾和水：H2S+2OH-=S2-+2H2O；通入过量H2S生成硫氢化钾，H2S+OH-=HS-+H2O，A错误； B．亚铁离子的还原性大于溴离子，向FeBr2溶液中通少量Cl2，反应生成铁离子和氯离子：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；通入过量Cl2生成铁离子和溴单质：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，B错误； C．向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，钡离子、氢氧根离子完全反应生成碳酸钡沉淀和碳酸根离子：Ba2++2OH-+2HCO=BaCO3↓+2H2O+CO；通入过量Ba(OH)2溶液，碳酸氢根离子完全反应生成碳酸钡沉淀和水：Ba2++OH-+HCO=BaCO3↓+H2O，C错误； D．向C6H5ONa溶液中通入少量、过量CO2均生成苯酚和碳酸氢根离子：H2O+CO2+C6H5O-→HCO+C6H5OH，D正确； 故选D。 100．B 【详解】A．SO2具有还原性，ClO-具有强氧化性，过量SO2与NaClO溶液反应的离子方程式为SO2+H2O+ClO-=+Cl-+2H+，A项正确； B．标准状况下112mLCl2物质的量为0.005mol，10mL1mol/LFeBr2溶液中含FeBr2物质的量为0.01mol，还原性：Fe2+＞Br-，先发生反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，0.005molCl2与0.01molFe2+恰好完全反应，符合题意的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，B项错误； C．硅酸钠溶液与过量CO2反应生成H2SiO3和NaHCO3，反应的离子方程式为+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2，C项正确； D．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大时Al3+刚好完全沉淀，反应的离子方程式为2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D项正确； 答案选B。 1 学科网（北京）股份有限公司 $正确的方向+高效的学习方法=目标成绩 离子共存 1．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ）。 A．使pH试纸显深红色的溶液中：Fe3+、SO42－、S2－、Cl－ B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Al3+、Na+、SO42－ C．pH＝1的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、HCO3－ D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、Na+、CO32－、K+ 2．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。 A．能使甲基橙变为黄色的溶液中：Fe3+、Na+、SO42－、NO3－ B．lg＝10的溶液中：H+、K+、CH3COO－、Cl－ C．明矾溶液中：NH4+、K+、I－、Br－ D．加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3－、ClO－ 3．向铝土矿（含Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2）中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）。 A．通入过量SO2：H+、Fe2+、Al3+、SO42－ B．通入过量氨气：NH4+、［Al（OH）4］－、OH－、SO42－ C．加入过量NaClO溶液：Fe2+、Na+、ClO－、SO42－ D．加入过量NaOH溶液：Na+、［Al（OH）4］－、OH－、SO42－、SiO32－ 4．下列离子能大量共存，通入足量SO2后，所含离子仍能大量共存的是（ ）。 A．NH4+、Al3+、SO42－、［Al（OH）4］－ B．Na+、SO32－、Cl－、K+ C．Na+、NH4+、SO42－、Cl－ D．K+、I－、Cl－、NO3－ 5．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（ ）。 A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN－、Cl－ B．pH＝1的溶液中：Cl－、K+、S2O32－、SO42－ C．含有NO3－的溶液中：I－、SO32－、SO42－、H+ D．由水电离出的c（H+）＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、K+、SO42－、Cl－ 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）。 A．pH＝1的溶液中：SiO32－、SO42－、K+、Cl－ B．澄清透明溶液中：K+、SO42－、Na+、Cu2+ C．0.1mol•L－1 HCO3－的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－ D．加入铝粉能生成氢气的溶液中：Fe2+、Cl－、NO3－、Na+ 7．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）。 A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42－、HCO3－ B．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42－、Cl﹣ C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3－、F﹣ D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32－ 8．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）。 选项 离子 试剂 离子方程式 A NH4+、Na+、Fe3+、［Al（OH）4］－ 少量铜粉 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ B NH4+、Fe3+、Br－、SO42－ 过量Na2S 2Fe3++S2－＝2Fe2++S↓ C K+、Na+、ClO－、SO42－ 足量SO2 SO2+2ClO－+H2O＝SO32－+2HClO D K+、Na+、CO32－、［Al（OH）4］－ 少量HCl H++［Al（OH）4］－＝Al（OH）3↓+H2O 9．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）。 A．该溶液中，H+、NH4+、SO42－、Br－可以大量共存 B．该溶液中，Ag+、K+、NO3－、CH3CHO可以大量共存 C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO－+2H+＝Cl－+2Fe3++H2O D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个 10．下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（ ）。 A．氯气：K+、Ba2+、SiO32－、NO3－ B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32－Cl－ C．氨气：K+、Na+、［Al（OH）4］－、CO32－ D．硫化氢：Ca2+、Mg2+、MnO4－、NO3－ 11．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）。 A．a点对应的溶液中：Fe3+、［Al（OH）4］－、SO42－、NO3－ B．b点对应的溶液中：K+、Ca2+、I－、Cl－ C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Ag+ D．d点对应的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Cl－ 12．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH－）有如图所示关系。下列条件关于离子共存的说法中正确的是（ ）。 A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ B．b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、OH－、I－ C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl－、CO32－ D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32－、Cl－ 离子方程式正误判断 1．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．实验室用稀盐酸制备 B．过氧化钠加入水中： C．向溶液中滴加过量溶液： D．向氨水中加入溶液： 2．“宏观辨识与微观探析”是化学学科素养之一。下列离子方程式表示错误的是 （ ） A．氧化铁粉末溶于足量稀盐酸： B．向硫酸铜溶液中加入 NaHS溶液生成黑色沉淀： C．向苛性钠溶液中通入少量 D．向 Ca(HCO3)2溶液中加足量的澄清石灰水： 3．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．等浓度等体积的NaAlO2溶液和HCl溶液混合： B．将0.1molCl2通入含有0.1molFeI2的溶液中： C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 4．下列离子方程式的书写正确的是 （ ） A．将少量铜粉加入硝酸银溶液中： B．向“84”消毒液中通入过量： C．往溶液中滴加少量的氨水： D．硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液混合至中性： 5．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．用绿矾处理酸性废水中的 B．稀硝酸与少量的铁屑反应： C．向溶液中加过量NaOH溶液并加热： D．NaClO溶液中通入少量 6．下列离子方程式正确的是 （ ） A．用溶液除气体： B．溶液中滴加溶液： C．溶液中通入少量： D．将少量通入溶液： 7．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．向饱和纯碱溶液中通入过量： B．溶液中加过量溶液： C．通入含溶液中： D．用铝粉和疏通管道： 8．下列离子方程式正确的是 （ ） A．向FeSO4溶液加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀： B．将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+ C．用铜电极电解少量的NaCl溶液：2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH- D．向K2S2O3溶液中通入足量氯气：+2Cl2+3H2O=2+4Cl-+6H+ 9．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是 （ ） A．向溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全： B．2.24LCO2(标准状况)通入250mL0.5mol⋅L-1NaOH溶液中： C．将ICl滴入NaOH溶液中： D．将0.2molCl2通入：2L0.1mol⋅L-1FeI2溶液中： 10．下列离子方程式与化学事实相符的是 （ ） A．将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀： B．FeCl3溶液中通入过量的H2S气体： C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大： D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5-OH+ 11．能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A．向饱和碳酸钠溶液通入过量 B．溶液中加入溶液至恰好沉淀： C．将少量氯气通入溶液中： D．用溶解 12．下列对应的离子方程式正确的是 （ ） A．Na2SiO3溶液能与盐酸反应生成硅酸：SiO+2H+=H2SiO3↓ B．用NaClO溶液吸收少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO C．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O D．氨水吸收足量SO2的反应：2OH-+SO2=SO+H2O 13．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．除去废水中的： B．溶液与少量溶液反应： C．向溶液中滴加溶液： D．向溶液中加入过量浓氨水： 14．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 （ ） A．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： B．工业废水中的用FeS去除： C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 15．下列反应的离子方程式或化学方程式书写错误的是 （ ） A．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液： B．向盐酸中加入碳酸氢钠： C．向氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液： D．向热的银氨溶液中加入葡萄糖溶液： 16．下列离子方程式正确的是 （ ） A．将通入溶液中，当溶液中消耗了一半时，发生的总反应离子方程式： B．溶于稀硝酸中： C．向溶液通入足量： D．工业电解熔融氯化铝冶炼铝单质： 17．下列生产或实验对应的离子方程式正确的是 （ ） A．过量氯气通入亚硫酸氢钠溶液：2＋Cl2=＋2Cl-＋SO2＋2H＋ B．将双氧水滴入被盐酸酸化的KMnO4溶液验证H2O2的还原性：5H2O2＋2＋6H＋=5O2↑＋2Mn2+＋8H2O C．苯酚浊液中滴加碳酸氢钠溶液：＋NaHCO3―→＋H2O＋CO2↑ D．工业制备烧碱：2Cl-＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH- 18．下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ） A．向铁红固体上滴加稀盐酸： B．向溶液中滴加溶液，至溶液呈中性： C．向酸性溶液中通入： D．将稀硝酸滴到锌粒上： 19．离子方程式是元素及其化合物性质的一种表征形式。下列离子方程式书写不正确的是 （ ） A．向漂白粉溶液中通入过量 B．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸： C．用纯碱溶液处理锅炉水垢中的 D．酸性条件下与碘离子的反应： 20．下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ） A．同浓度同体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液混合： B．MgCl2溶液中滴加稀氨水： C．将Na2O2加入足量的稀硫酸中： D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 21．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A．少量通入NaClO溶液中： B．少量过氧化钠加到氯化亚铁溶液中： C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大： D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： 22．下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．与反应： B．用溶液吸收废气中的 C．与稀硝酸反应：当时， D．溶液与少量溶液反应： 23．下列离子方程式与所给事实相符的是 （ ） A．向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠：+2HCO→+2H2O+2CO2↑ B．向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水溶液产生白色沉淀： C．向溶液中通入气体： D．溶液滴入溶液中： 24．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A．NO2与水反应： B．氨水吸收足量SO2的反应： C．过量Fe和稀HNO3的反应： D．向溶液中通入少量SO2： 25．下列离子方程式错误的是 （ ） A．向溶液中通入少量[已知：] B．将溶液和溶液等体积混合并加热： C．用惰性电极电解溶液： D．用酸性溶液检验 26．下列离子方程式正确的是 （ ） A．溴化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．向苯酚钠溶液中通入少量： C．铜片与某硝酸恰好生成相同量的反应： D．向次氯酸钠溶液中通入二氧化硫： 27．下列说法或有关反应的离子方程式不正确的是 （ ） A．与Al反应能放出H2的溶液中：NO、Na+、Fe3+、SO一定不能大量共存 B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C．乙酰甲胺在稀盐酸中水解： D．向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应，当时，反应的离子方程式为： 28．下列对应的离子方程式错误的是 （ ） A．通入酸性溶液中，溶液紫色褪去： B．利用双氧水除去自来水中的氯气： C．向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀： D．工业上用足量纯碱溶液吸收氯气： 29．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．海水提溴工艺中用还原： B．向苯酚钠溶液中通入： C．向草酸钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液： D．四氧化三铁溶于足量稀硝酸： 30．能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ） A．明矾溶液中加入过量氨水： B．向溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O2 C．少量通入溶液中： D．用惰性电极电解水溶液： 31．下列有关离子方程式书写正确的是 （ ） A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色： B．锌锰碱性干电池的负极反应： C．向碳酸钠饱和溶液中通入足量的二氧化碳： D．氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式： 32．下列方程式书写正确的是 （ ） A．甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式： B．FeO溶于浓硝酸的离子方程式： C．含3mol的溶液与4mol发生反应，反应的离子方程式为： D．等物质的量浓度的溶液与溶液以的体积混合，发生的离子方程式： 33．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 （ ） A．用淀粉溶液和醋酸检验加碘盐中的： B．溶液中通入少量： C．氯化亚铁溶液中加入酸性的溶液： D．固体与氢碘酸反应： 34．能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A．“水玻璃”长期暴露在空气中会变质： B．溶液中加入过量NaOH溶液： C．磁性氧化铁溶于稀硝酸： D．向溶液中通入少量： 35．作为配体可提供孤电子对，回收定影液时溶液能溶解AgBr形成。一种制备的方法为向与的混合溶液中通入气体，同时生成。下列离子方程式书写错误的是 （ ） A．在稀硫酸中不稳定： B．制备的总反应： C．溶液溶解AgBr： D．向溶液中滴加过量氯水： 36．下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： C．等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合： D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 37．下列指定反应的离子方程式书写错误的是 （ ） A．向溶液中滴入过量溶液： B．与酸性溶液反应的离子方程式： C．在新制浊液中加入甲酸甲酯共热，产生砖红色沉淀： D．与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 38．下列化学方程式或离子方程式正确的是 （ ） A．硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀： B．向溶液中滴加足量NaOH溶液： C．胆矾表面出现白色粉末： D．磁性氧化铁溶于HI溶液： 39．下列离子方程式正确的是 （ ） A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体溶液： B．酸性KMnO4滴定H2O2的反应： +6H++3H2O2 = 2Mn2++4O2↑+6H2O C．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O = BaSO3↓+2H+ D．硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液混合生成沉淀并有气泡产生： = FeCO3↓+H2O+CO2↑ 40．下列离子方程式书写 正确的是 （ ） A．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4 B．高铁酸钾溶液与浓盐酸反应：+8H++4Cl-=Fe2++2Cl2↑+4H2O C．用石墨电极电解MgCl2水溶液：2Cl- +2H2O2OH- +Cl2↑+H2↑ D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br2→+2H++2Br- 41．下列离子方程式书写不正确的是 （ ） A．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： B．向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应，当时，反应的离子方程式为： C．向NaHSO3溶液中滴入酸化的溶液产生白色沉淀： D．将CuCl溶于的混合液中，久置后得到深蓝色溶液： 42．下列离子方程式中正确的是 （ ） A．向NaClO溶液中通入少量： B．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硝酸： C．向溶液中滴加盐酸： D．草酸（）与酸性高锰酸钾溶液反应： 43．下列离子方程式正确的是 （ ） A．用硫代硫酸钠溶液脱氯： B．亚硫酸钠加入少量氯水： C．溶液中通入少量 D．若溶液与一定量的反应的离子方程式如下：，则与的物质的量之比一定为 44．下列离子方程式错误的是 （ ） A．过量二氧化硫气体通入氨水中： B．氯气与二氧化硫混合通入水中： C．溶液中通入少量： D．实验室用和浓盐酸制氯气： 45．下列有关离子方程式错误的是 （ ） A．硫化钠溶液出现浑浊颜色变深： B．向溶液中通足量的： C．用稀溶解铜： D．向溶液中滴入NaOH溶液： 46．下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑ B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液三者混合：Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓ C．Fe与稀硝酸反应：当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：2NH+ SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O 47．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．向大理石中加入CH3COOH溶液：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O B．向BaCl2溶液中通入少量CO2：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+ C．向Na2SO3溶液中通入足量Cl2：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+ D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+ 48．不能正确表示下列变化的离子方程式是 （ ） A．向硫酸铝溶液中滴入少量氢氧化钠溶液： B．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至完全沉淀： C．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体： D．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2→+2H2O+2CO2↑ 49．第三周期元素的单质及其化合物有重要的用途，下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．用惰性电极电解溶液： B．可溶性碳酸氢盐与铝盐做灭火剂，灭火原理为 C．漂白粉溶液脱除废气中的少量 D．正盐在食品工业中作防腐剂，预测其溶液呈酸性： 50．已知25℃时，，。下列说法正确的 （ ） A．0.01 mol⋅L的NaClO溶液中，的数目小于 B．相同pH的NaClO溶液和溶液中， C．的和的混合溶液中， D．向NaClO溶液中加入溶液，反应的离子方程式为： 51．下列离子方程式书写正确的个数是 （ ） ①向溶液中通入过量： ②向溶液中滴入过量溶液： ③氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式： ④向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水溶液产生白色沉淀： ⑤溶液中加入过量溶液： ⑥FeS和浓硝酸反应得到黄色溶液和淡黄色沉淀： A．1 B．2 C．3 D．4 52．下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．向苯酚浊液中加入少量溶液： B．向次氯酸钠溶液中通入足量： C．用铁作阳极电解氯化镁溶液： D．向溶液中加入过量的HI溶液： 53．“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为。下列有关说法正确的是 （ ） A．在的溶液中，还可大量共存 B．常温下，在溶液中，水电离出的可能为 C．检验溶液中反应的离子方程式为： D．往摩尔盐溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀(隔绝空气)的离子反应为： 54．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 （ ） A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量： B．向溶液中通入过量的： C．漂白粉溶液中通入少量气体： D．向溶液中加入： 55．下列离子方程式正确的是 （ ） A．通入溶液： B．FeI2溶于过量的硝酸溶液中： C．用热溶液洗涤试管内壁的硫黄： D．向溶液通入足量： 56．下列离子方程式能正确解释相应事实的是 （ ） A．用过量的热烧碱溶液检验中的： B．过量铁粉与稀硝酸反应： C．过量通入NaClO溶液中： D．向溶液中滴加过量的氨水： 57．下列离子方程式正确的是 （ ） A．食醋除铁锈： B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水： C．溶液与草酸溶液反应： D．向溶液中通入过量的： 58．向Cu、和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/L的稀溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到2.24LNO气体(标准状况)，下列说法不正确的是 （ ） 已知：。 A．发生还原反应的物质的量为0.1mol B．得到的溶液中 C．与稀反应的离子方程式为：↑ D．若混合物中含0.1molCu，则该混合物与足量稀硫酸充分反应，最后剩余固体12.8g 59．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 （ ） A．乳酸溶于溶液：    B．向悬浊液中滴加氨水得澄清溶液： C．苯甲醛与新制的共热：   D．在作用下与足量发生反应： 60．下列离子方程式错误的是 （ ） A．光导纤维遇强碱溶液发生“断路”： B．实验室除去乙炔中混有的： C．加入溶液除去锅炉水垢中的： D．用酸性高锰酸钾溶液吸收NO： 61．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A．向硫代硫酸钠溶液中通入足量Cl2：S2O+2Cl2+3H2O=2SO+4Cl-+6H+ B．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO D．向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H++Fe(OH)3=2Fe3++3H2O 62．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 （ ） A．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放： 2CaCO3+O2+2SO2 =2CaSO3+ 2CO2 B．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2++2CH3COO－+ CO2↑+ H2O C．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu2+++PbS =CuS+PbSO4 D．在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过 施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3=CaCO3+ Na2SO4 63．ⅤA族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成NO，NO继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄和(沸点114℃)并放出气体。砷化镓(GaAs)是第三代半导体材料，熔点高，硬度大。下列反应的化学或离子方程式错误的是 （ ） A．制的离子方程式： B．白磷与溶液反应： C．与足量的溶液反应的离子方程式： D．雌黄制备雄黄的方程式： 64．下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A．在稀氨水中通入过量二氧化碳： B．溶液中通入少量 C．用稀硝酸溶解硫化亚铁固体： D．铝粉投入溶液中： 65．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式与所给事实不相符的是 （ ） A．制备84消毒液(主要成分是)： B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ C．向K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2+6I-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O 66．下列有关离子方程式书写正确的是 （ ） A．向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液： B．NaHSO3溶液中滴入过量Fe(NO3)3溶液： C．泡沫灭火器的工作原理： D．纯碱溶液浸泡水垢()： 67．离子方程式是化学学习中的一个重要化学用语。下列对应离子方程式书写正确的是 （ ） A．中滴加足量稀硝酸： B．用NaOH溶液吸收NO和NO2： C．溶液中通入少量CO2： D．溶液中通入SO2： 68．下列过程的化学反应，相应的离子方程式书写错误的是 （ ） A．用KI检验食盐中是否加碘： B．利用废旧铅蓄电池氧化： C．溶液吸收CO生成： D．碱性条件下，Zn空气电池放电： 69．能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ） A．将少量氯气通入NaHSO3溶液中：HSO+H2O+Cl2=2Cl-+3H++SO B．将少量NaAlO2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO C．将Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2•12H2O]溶液中至沉淀质量最大：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2O D．同物质的量浓度同体积的NH4H2PO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3•H2O 70．能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ） A．向中投入固体： B．用电极电解溶液： C．同浓度同体积的溶液与溶液混合： D．已知，将过量的通入溶液中： 71．下列表述对应的离子方程式书写正确的是 （ ） A．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中： B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： C．将二氧化碳通入碳酸钠溶液中： D．向溶液中加入足量的NaOH溶液： 72．有关反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A．向明矾溶液中滴入几滴溶液： B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气： C．溶液中通入： D．在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁（易溶）溶液： 73．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A．将溶液滴入溶液中： B．溶液中通入过量的： C．用铜作电极电解饱和食盐水： D．碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： 74．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．溶液中通入足量氯气： B．溶液与足量溶液反应： C．漂白液吸收少量气体： D．用惰性电极电解溶液： 75．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列性质实验对应的离子方程式书写正确的是 （ ） A．往饱和NaCl溶液中先通氨气，再通入过量的CO2：NH3+ CO2 + H2O = HCO+ NH B．往NaClO溶液中通入过量SO2：SO2 + ClO- + H2O = SO+ 2H+ +Cl- C．把足量醋酸加入Na2CO3溶液中：CO+ 2H+ = CO2↑ + H2O D．过量铁粉加入稀硝酸中： 76．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 （ ） A．FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜： B．向悬浊液中滴加NH4Cl溶液，沉淀逐渐解： C．将溶液与Na2CO3溶液混合： D．已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－+CO2+H2O=2 HClO+ 77．下列离子方程式正确的是 （ ） A．铜与稀硝酸： B．用溶液吸收少量的： C．溶液与足量NaOH溶液反应： D．向溶液中通入等物质的量的： 78．下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．明矾溶于水产生胶体： B．向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液； C．中加入硫酸中： D．实验室用过氧化钡与稀硫酸反应制备双氧水： 79．下列离子方程式符合题意且正确的是 （ ） A．在溶液中滴加少量NaClO溶液： HSO+ClO-=SO+H++Cl- B．在磁性氧化铁粉末中加入足量的稀硝酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O C．向含双氧水和氨气的混合液中加入铜粉，得到深蓝色溶液：H2O2+Cu+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O D．在溶液中加入过量NaOH溶液：NH+Al3++4OH-=Al(OH)3↓+ NH3·H2O 80．下列离子方程式错误的是 （ ） A．向溶液中滴加盐酸： B．向溶液中通入足量： C．盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因： D．用热溶液洗涤试管内壁的硫黄： 81．下列化学反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A．将通入溴水中，溴水褪色： B．向溶液中通入过量的： C．少量与NaClO溶液反应： D．向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全： 82．下列离子方程式不正确的是 （ ） A．溶液和溶液等体积混合： B．水杨酸溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：+HCO+CO2+H2O C．往新制氯水中滴加少量氢氧化钠稀溶液： D．与溶液反应至溶液呈中性： 83．下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．向溶液中通入少量 B．溶解在HI溶液中： C．向溶液中加过量的溶液： D．向KI-淀粉试纸上滴加硫酸酸化的，试纸变蓝： 84．下列过程涉及的化学反应相应的离子方程式正确的是 （ ） A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： B．等浓度等体积的溶液和HCl溶液混合： C．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳： D．少量通入NaClO溶液中： 85．下列离子方程式正确的是 （ ） A．100 mL1 mol/L的Fe(NO3)3溶液中通入足量的SO2： B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水： 2+ Ca2++2OH－=CaCO3↓+ 2H2O+ C．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2+2Ba2++4OH－ =2BaSO4↓++2H2O D．100 mL 2 mol/L的FeI2溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2 (已知还原性：I－> Fe2+)： 86．下列离子方程式正确的有 （ ） ①向1mol/L Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸：Fe2+++2H+=Fe3++NO2↑+H2O ②向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－ ③少量 SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++2C1O－+2SO2+2H2O =CaSO4↓++2Cl－+4H+ ④过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+ 2H2O ⑤向稀硝酸中滴加Na2S2O3溶液：2H++=S↓+SO2↑+ H2O ⑥向硫酸铜溶液中通入H2S气体：S2－+Cu2+=CuS↓ ⑦向碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH－=CaCO3↓+ H2O A．1个 B．2个 C．5个 D．4个 87．下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．溴与冷的NaOH溶液反应： B．少量通入溶液中： C．向血红色溶液中加入过量铁粉至溶液褪色： D．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁： 88．下列反应的离子方程式，不正确的是 （ ） A．大理石溶于醋酸的反应： B．氢氧化铁悬浊液溶于氢碘酸溶液中： C．实验室用氯化铵和熟石灰制氨： D．FeSO4溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO=3Fe3++2H2O+NO↑ 89．能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A．溶液与少量溶液反应： B．电解水溶液： C．乙醇与酸性溶液反应： D．溶液中滴加稀氨水： 90．能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A．用溶液吸收少量：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO B．Fe(OH)2溶于稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+=Fe2+ + 2H2O C．KClO碱性溶液与反应： D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO 91．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应离子方程式书写错误的是 （ ） A．硫代硫酸钠溶液中滴入稀硫酸： B．向氨水中滴入少量硫酸铜溶液： C．向烧碱溶液中加入一小段铝片： D．等浓度和溶液等体积混合： 92．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．FeCl3溶液和Cu混合： B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热： C．84消毒液(主要成分次氯酸钠)在空气中的消毒原理： D．碳酸氢钠的水解方程式： 93．下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ） A．锅炉除垢中将转化为： B．氢氧化铁与氢碘酸反应： C．用惰性电极电解饱和溶液： D．溶液中加入过量浓氨水： 94．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．新制氯水中加入少量： B．向酸性高锰酸钾溶液加入草酸： C．溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： D．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 95．下列离子方程式中正确的是 （ ） A．将少量二氧化硫通入过量次氯酸钠溶液中： B．向溶液中滴加溶液至溶液恰好为中性： C．中加入溶液和制： D．向溶液中加入： 96．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 （ ） A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘： B．向碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液： C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多： D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合： 97．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是 （ ） A．IBr与NaOH溶液反应：IBr+2OH-=Br- +IO- + H2O B．用纯碱溶液处理水垢中的CaSO4： +CaSO4=CaCO3 + C．将CO2通入NaOH溶液中[]：2CO2 + 3OH-=+ +H2O D．用惰性电极电解足量的CuCl2溶液：Cu2+ +2Cl +2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑ 98．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写不正确的是 （ ） A．乙酰胺在盐酸溶液中加热： B．苯酚钠溶液中通入少量气体： C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠： D．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁： 99．下列离子方程式表示正确的是 （ ） A．向KOH溶液中通入少量、过量H2S的离子方程式均为：H2S+2OH-=S2-+2H2O B．向FeBr2溶液中通少量、过量Cl2的离子方程式均为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C．向NaHCO3溶液中加入少量、过量Ba(OH)2溶液的离子方程式均为：Ba2++OH-+HCO=BaCO3↓+H2O D．向C6H5ONa溶液中通入少量、过量CO2的离子方程式均为：H2O+CO2+C6H5O-→HCO+C6H5OH 100．下列离子方程式书写不正确的是 （ ） A．将过量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=SO＋Cl-＋2H＋ B．标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L-1溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- C．硅酸钠溶液通入过量： D．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：2Al3++ 3SO+ 3Ba2++6OH- = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 氧化还原反应 一、氧还概念分析型 1．没有涉及到氧化还原反应的是（ ）。 A．用Fe3+和淀粉检验I－ B．用氯水和CCl4检验Br－ C．用新制Cu（OH）2悬浊液加热检验醛基 D．用硝酸和AgNO3溶液检验Cl－ 2．下列变化中，与氧化还原反应无关的是（ ）。 A．向Na2CO3溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液呈红色 B．向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色 C．向碘水中滴加维生素C溶液，溶液棕黄色褪去 D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色 3．下列实验未涉及氧化还原反应的是（ ）。 选项 A B C D 实验 Cl2通到AgNO3溶液中 乙烯通入酸性KMnO4中 NaOH溶液中滴入FeCl2溶液 K2Cr2O7溶液中滴入氢氧化钠溶液 现象 有白色沉淀产生 溶液由紫红色褪为无色 产生白色沉淀，最终变成红褐色 溶液由橙色变为黄色 4．下列自然现象发生或形成的过程中，指定元素既没有被氧化又没有被还原的是（ ）。 A．溶洞－－钙 B．闪电－－氮 C．火山喷发－－硫 D．光合作用－－碳 5．下列变化中，气体被氧化的是（ ）。 A．C2H2通入酸性KMnO4溶液 B．Cl2通入KBr溶液 C．H2S通入CuSO4溶液 D．NH3通入AlCl3溶液 6．在下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）。 A．Na2O2→O2 B．Cl2→Cl－ C．Fe（OH）2→Fe（OH）3 D．NO2→HNO3 二、无机反应分析型 7．向重铬酸盐酸性溶液中加入乙醚和H2O2，水层发生反应：Cr2O72－+4H2O2+2H+＝2CrO5+5H2O（已知CrO5的结构为），乙醚层发生反应：CrO5+（C2H5）2O＝CrO5·O（C2H5）2。反应上层出现蓝色，一段时间后溶液蓝色褪去，且水相变为绿色（Cr3+），下列说法正确的是（ ）。 A．由水层反应可知，氧化性：Cr2O72－＞CrO5 B．乙醚在检验过程中可用乙醇代替 C．CrO5·O（C2H5）2中不存在非极性键 D．水相变为绿色的离子反应为4CrO5+12H+＝4Cr3++6H2O+7O2↑ 8．向盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色；过滤，向滤液中加入少量的铋酸钠（NaBiO3）粉末，溶液又变为紫红色。下列推断错误的是（ ）。 A．氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2 B．生成8.7g黑色沉淀，转移0.2mol电子 C．利用NaBiO3可以检验溶液中的Mn2+ D．NaBiO3不能与浓盐酸发生反应生成氯气 9．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7），其主要反应为 ①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 ②2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O 下列说法中正确的是（ ）。 A．反应①和②均为氧化还原反应 B．反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3 C．高温下，氧化性：Fe2O3＜O2＜Na2CrO4 D．生成1molNa2Cr2O7时共转移5mol电子 10．重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种强氧化剂，溶液为橙色，还原产物多为Cr3+，工业上可用于处理含砷（AsO33－）和Fe2+的废水，生成FeAsO3沉淀。下列说法不正确的是（ ）。 A．K2Cr2O7溶液具有强氧化性，可用酸式滴定管量取 B．乙二醇与足量酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式为：5Cr2O72－+3HOCH2CH2OH+40H+＝10Cr3++6CO2↑+29H2O C．酸性重铬酸钾溶液处理含砷（AsO33－）和Fe2+的废水的离子方程式为：Cr2O72－+AsO33－+12H++Fe2+＝2Cr3++FeAsO3↓+6H2O D．K2Cr2O7溶液加碱后变成黄色，是因为溶液中存在平衡：2H++2CrO42－Cr2O72－+H2O 11．NaH2PO2为正盐，能将溶液中的Ag+还原为Ag，可用于化学镀银。利用NaH2PO2进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1。下列说法正确的是（ ）。 A．上述反应中，氧化产物是H3PO4 B．H3PO2是三元酸，与NaOH反应可生成三种盐 C．NaH2PO2中含有离子键、极性共价键和非极性共价键 D．该反应的离子方程式为H2PO2－+4Ag++2H2O4Ag↓+PO43－+6H+ 12．锂离子电池的正极材料主要含LiFePO4和少量铝箔，将电池级Li2C2O4和FePO4置于高温下反应可生成LiFePO4。下列有关说法不正确的是（ ）。 A．LiFePO4中Fe的化合价为+2 B．4molLi2C2O4含有阴、阳离子的总数为12NA C．生成LiFePO4的反应中，若生成1molCO2，则理论上消耗51gLi2C2O4 D．用稀硝酸溶解正极材料，若产生4.48L（标准状况下）NO，则溶解0.6molLiFePO4 13．已知反应：2NaClO3+4HCl2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，下列关于该反应说法错误的是（ ）。 A．氧化性：NaClO3＞Cl2 B．当反应中有2mole－转移时，被氧化的HCl为4mol C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 D．产物ClO2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌 14．四氟肼（（N2F4）可作高能燃料的氧化剂，可用Fe3+与二氟胺（HNF2）反应制得，发生的反应是：HNF2+Fe3+→N2F4↑+Fe2++H+（未配平），下列说法正确的是（ ）。 A．被氧化的元素是F B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 C．N2F4的氧化性强于Fe3+的氧化性 D．若生成2.24L（标况下）N2F4，转移电子的物质的量是0.4mol 15．在一个氧化还原反应体系中存在Fe3+、NO3－、Fe2+、NH4+、H+、H2O，则下列判断正确的是（ ）。 A．配制Fe（NO3）2溶液时应加入硝酸酸化防止Fe2+水解 B．该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为8∶1 C．若有1mol NO3－发生还原反应，转移的电子物质的量为1mol D．若将该反应设计成原电池，则负极反应式为Fe2+－e－Fe3+ 16．F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。其中XeF4与H2O可以发生如下反应：6XeF4+12H2O＝2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断正确的是（ ）。 A．XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2 B．XeF4按以上方式与水反应，每生成3molO2转移12mol电子 C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 D．XeF2、XeF4和XeF6在空气中都不能长期存放 16．工业上制备有机氟化剂SF4的反应为3SCl2+4NaF＝SF4+S2Cl2+4NaCl，下列说法正确的是（ ）。 A．NaF既不是氧化剂也不是还原剂 B．SCl2与S2Cl2中氯元素的化合价不同 C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D．SF4是还原产物 17．用KMnO4酸性溶液处理硫化亚铜（Cu2S）和二硫化亚铁（FeS2）的混合物时，发生的反应Ⅰ：MnO4－+Cu2S+H+→Cu2++ SO42－+Mn2++H2O（未配平）和反应Ⅱ：MnO4－+FeS2+H+→Fe3++SO42－+Mn2++H2O（未配平）。下列说法正确的是（ ）。 A．反应Ⅰ中Cu2S既是氧化剂又是还原剂 B．反应Ⅰ中每生成1mol SO42－，转移电子的物质的量为10mol C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为3∶2 18．某工业废水中含有大量的Mn2+和Cr3+，常经以下过程进行氧化处理，再进行一系列操作，回收锰和铬，以达到回收利用且降低污染的目的。下列说法正确的是（ ）。 A．在氧化处理过程中用H2O2代替NaClO会更环保，效果更好 B．反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 C．反应②离子方程式为2Cr3++3ClO－+5H2O＝2CrO42－+3Cl－+10H+ D．生成的CrO42－在酸性条件下易转化为Cr2O72－，该反应为氧化还原反应 19．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不正确的是（ ）。 A．氧化性的强弱顺序为：Cl2＞IO3－＞I2 B．一定条件下，I－与IO3－反应可能生成I2 C．途径Ⅱ中若生成1molI2，消耗4molNaHSO3 D．向含I－的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变为蓝色 20．实验室利用Bi（OH）3制取少量Bi2O3的过程如下所示： 下列有关说法正确的是（ ）。 A．上述反应中涉及到的氧化还原反应共有3个 B．氧化性：Cl2＞NaBiO3＞Bi2O5＞Bi2O3 C．生成NaBiO3的反应中，NaBiO3的化学计量数为2 D．得到0.05molBi2O3时，上述过程中共转移电子0.4mol 21．高能燃料乙硼烷是一种强还原性物质，结构与乙烷不同，性质很活泼，在空气中自燃且易水解，下列有关说法正确的是（ ）。 A．B2H6的结构简式为H3B－BH3 B．可用NaBH4和稀硫酸反应制备B2H6：2NaBH4+H2SO4B2H6+Na2SO4+2H2 C．B2H6可以与Cl2发生反应：B2H6+Cl2B2H5Cl+HCl D．B2H6可与甲醇反应：B2H6+6CH3OH2B（OCH3）3+6H2 22．过二硫酸（H2S2O8）是一种强氧化剂，过二硫酸及其盐都是不稳定的，加热时分解，电解硫酸氢钾溶液可得过二硫酸钾。下列说法不正确的是（ ）。 A．H2S2O8中硫的化合价为+7 B．K2S2O8分解的化学方程式可能为：2K2S2O82K2SO4+2SO3↑+2O2↑ C．电解KHSO4溶液的化学方程式为：2KHSO4K2S2O8+H2↑ D．H2S2O8溶液与Cu反应的化学方程式为：H2S2O8+CuH2SO4+CuSO4 23．过硝酸钠（NaNO4）能与水发生反应：NaNO4+H2O＝NaNO3+H2O2，下列说法不正确的是（ ）。 A．过硝酸钠可用于杀菌消毒 B．过硝酸钠中含有－O－O－结构 C．过硝酸钠具有强氧化性，没有还原性 D．将过硝酸钠加入酸性FeSO4溶液中发生的离子方程式：2Fe2++2H++NO4－2Fe3++NO3－+H2O 24．已知：①在发烟硫酸（H2SO4·SO3）中，I2和I2O5生成I2（SO4）3。②I2（SO4）3溶于水生成I2和I2O4。下列说法正确的是（ ）。 A．发烟硫酸的摩尔质量为178 B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3 D．若反应②中消耗2mol I2（SO4）3，则电子转移3mol 25．由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸，发生反应：2Na4S2O3+4H2SO4＝Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。下列说法正确的是（ ）。 A．Na4S2O3的水溶液显碱性 B．1molNa4S2O3中共含离子数为5NA C．上述反应中，每产生3molS，转移电子的物质的量为6mol D．CaOCl2也可称为混盐，向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生 三、有机反应分析型 26．三氯异氰尿酸（TCCA）是一种极强的氧化剂和氯化剂，可通过下列方法制备： 下列说法正确的是（ ）。 A．尿素属于无机物 B．反应①为非氧化还原反应 C．反应②中n（CA）∶n（HClO）＝1∶1 D．CA分子中各原子均满足8电子结构 27．生物净化法脱硫反应为CH3COOH+SO42－2HCO3－+H2S。下列说法正确的是（ ）。 A．该反应中CH3COOH被还原 B．酸性强弱比较：H2S＞H2CO3 C．当有34gH2S产生时，电子转移的物质的量为8mol D．在高温条件下，脱硫反应进行的速率会更快、效果更好 28．将乙炔通入银氨溶液，产生白色沉淀，通过该实验可以区分乙炔和乙烯。化学方程式为HC≡CH+2［Ag（NH3）2］+→AgC≡CAg↓+2NH4++2NH3。乙炔银遇酸可放出乙炔。下列分析或推测不正确的是（ ）。 A．乙炔与银氨溶液的反应不是氧化还原反应 B．乙炔中C－H键的活性比乙烯中C－H键的活性强 C．乙炔通入AgNO3溶液中也能发生类似反应 D．2－丁炔不能与银氨溶液发生类似反应 29．甲酸钙［Ca（HCOO）2］广泛用于食品工业生产。实验室制取甲酸钙方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入质量分数为30%～70%的过氧化氢溶液中。下列说法错误的是（ ）。 A．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 B．每生成26g甲酸钙，反应转移的电子数为0.4NA C．该反应中被还原的元素只有O D．氧化性：H2O2＞Ca（HCOO）2 30．丙烯是石油化学工业的重要基础原料，我国科学家利用甲醇转化制丙烯反应过程如下： 3CH3OH+H3AlO6→3CH3++AlO63－+3H2O 3CH3++AlO63－→H3AlO6+3CH2 3CH2→CH2＝CHCH3 下列叙述错误的是（ ）。 A．甲醇转化制丙烯反应的方程式为3CH3OH→CH2＝CHCH3+3H2O B．甲醇转化制丙烯反应的过程中H3AlO6作催化剂 C．1.4gCH2所含的电子的物质的量为1mol D．甲基碳正离子CH3+的电子式为 31．2020年3月9日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射北斗系统第54颗导航卫星。长征三号乙运载火箭一二子级使用液体四氧化二氮和液体偏二甲肼（C2H8N2，又称1，1-二甲基联氨）作为推进剂，第三子级使用液氢和液氧作为推进剂，两组推进剂燃烧的产物均为无毒物质。下列说法正确的是（ ）。 A．偏二甲肼分子中既有极性键也有非极性键，属于非极性分子 B．燃烧时每消耗1mol偏二甲肼会转移16mol电子 C．若1mol液氢与足量液氧完全反应生成液态水会释放akJ能量，则氢气的燃烧热为akJ·mol－1 D．两组推进剂燃烧的产物不会造成任何环境问题 32．向暗红色CrO3固体表面喷洒酒精会剧烈反应，生成绿色固体Cr2O3，同时有具有刺激性气味的乙醛生成。下列判断错误的是 （ ）。 A．该反应说明乙醛既有氧化性又有还原性 B．若有1mol乙醇参加反应，转移电子的物质的量为2mol C．由此反应可知，酒精严禁与强氧化性试剂混合存放 D．上述反应的化学方程式为2CrO3+3C2H5OHCr2O3+3CH3CHO+3H2O 四、操作现象分析型 33．雌黄（As2S3）在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为原电池。下列叙述正确的是（ ）。 A．砷酸的分子式为H2AsO4 B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出 C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10∶1 D．该反应中每析出4.8g硫磺转移1mol电子 34．在硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过量的过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，下列叙述中错误的是（ ）。 A．溶液里滴入淀粉溶液后显蓝色 B．反应时还有H2O2分解为H2O和O2 C．离子方程式为：H2O2+2I－+2H+＝I2+2H2O D．离子方程式为：H2O2+2I－＝I2+O2↑+2H+ 35．已知：i．4KI+O2+2H2O＝4KOH+2I2，ii．3I2+6OH－＝IO3－+5I－+3H2O，某同学进行如下实验：①取久置的KI固体（呈黄色）溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。下列分析合理的是（ ）。 A．②说明久置的KI固体中不含有I2 B．③中溶液变蓝的可能原因：IO3－+5I－+6H+＝3I2+3H2O C．碱性条件下，I2与淀粉显色的速率快于其与OH－反应的速率 D．若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO3－ 36．某同学设计完成了以下两个实验：①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了HIO3）；②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色，继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。下列说法不正确的是（ ）。 A．实验①生成HIO3时发生的反应为：I2+5Cl2+6H2O＝2HIO3+10HCl B．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过萃取分液的方法获得Br2的CCl4溶液 C．根据上述实验可得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2＞Br2＞I2 D．根据上述实验可得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3＞Cl2＞HIO3 37．往蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液可以观察到产生白色沉淀X和生成含有Y物质的棕色溶液。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，并加热，又发现白色沉淀显著增多，溶液逐渐变成无色。则下列分析推理中错误的是（ ）。 A．上述实验条件下，物质的还原性：SO2＞I－＞Cu+ B．白色沉淀X可能是CuI，Y可能是I2 C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO42－ D．上述实验证明了CuSO3为白色，且不溶于水 38．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是（ ）。 A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B．H2O2既表现氧化性又表现还原性 C．Cu2+将H2O2还原为O2 D．发生了反应Cu2O+H2O2+2H+＝2Cu2++2H2O 39．已知：①向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。下列判断正确的是（ ）。 A．上述实验中，共涉及四个氧化还原反应 B．实验可证明还原性：H+＞Fe2+＞OH－＞I－ C．实验②可证明溶解度：Fe（OH）3＞Fe（OH）2 D．实验③中，反应的离子方程式是：2Fe（OH）3+2I－+6H+2Fe2++I2+6H2O 40．某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下（ ）。 实验序号 Ⅰ Ⅱ 实验过程 实验现象 紫色变浅（pH＜1），生成棕褐色沉淀（MnO2） 溶液呈淡黄色（pH≈8），生成浅粉色沉淀（MnS） 资料：ⅰ．在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。ⅱ．单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。 下列说法正确的是（ ）。 A．根据实验可知，Na2S被还原 B．取实验Ⅰ中少量溶液进行实验，检测到有SO42－，得出S2－被氧化成SO42－ C．实验Ⅰ中反应的离子方程式为：2MnO4－+3Mn2++2H2O5MnO2↓+4H+ D．实验Ⅱ中反应结束后溶液呈淡黄色，有MnO2生成 五、电子守恒计算型 41．用25mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液还原含2×10－3mol XO42－的溶液，过量的亚硫酸钠用0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液氧化（其中高锰酸钾被还原为Mn2+），共消耗高锰酸钾2mL，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）。 A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 42．某温度下将氯气通入过量KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO和KClO3的混合溶液。下列说法中，不正确的是（ ）。 A．反应消耗的Cl2与生成的H2O的物质的量之比始终为1∶1，与产物组成无关 B．反应消耗的Cl2与KOH的物质的量之比取决于反应产物的组成 C．若n（ClO－）∶n（ClO3－）＝11∶1，则反应中被还原与被氧化的氯元素的物质的量之比为4∶3 D．若n（ClO－）∶n（ClO3－）＝1∶1，则反应消耗的氯气与转移电子数的物质的量之比为2∶3 43．已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－+OH－+Cl2→CO2+N2+Cl－+H2O（未配平）中，如果有6molCl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是（ ）。 A．2mol B．3mol C．4mol D．6mol 44．硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知，某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1∶1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为（ ）。 A．－3 B．+1 C．+3 D．+5 45．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为［Fea（OH）b（SO4）c］m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。取另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+（还原剂不是Fe，且加入的还原剂恰好将Fe3+还原为Fe2+），再用0.02000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b为（ ）。 A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶5 46．向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2，其中n（I2）、n（Fe3+）随通入n（Cl2）的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）。 A．氧化性强弱：I2＜Fe3+ B．n（Cl2）＝0.12mol时，溶液中的离子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ C．由图可知，该FeI2溶液的浓度为1mol·L－l D．n（Cl2）∶n（FeI2）＝1∶2时，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ 47．向10mL0.2mol·L－1的KIO3溶液中逐渐加入NaHSO3粉末，生成的I2的物质的量随所加NaHSO3的物质的量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）。 A．A点对应的I2的物质的量为1.0×10－3mol B．0a∶ab＝5∶1 C．当溶液中的n（I2）＝5×10－4mol时，加入NaHSO3的物质的量可能为2.5×10－3mol或4.5×10－3mol D．由ab段反应可知，氧化性I2＞HSO3－ 48．某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3－四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是（ ）。 A．原溶液的c（H+）＝4mol·L－1 B．若a＝3，则原溶液中c（Cu2+）＝1mol·L－1 C．原溶液中的c（NO3－）＝7mol·L－1 D．BC段发生反应的离子方程式为Cu2++Fe＝Fe2++Cu 49．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列分析或结果错误的是（ ）。 A．原混合酸中NO3－物质的量为0.1mol B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+3Fe2+，BC段产生氢气 C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D．H2SO4浓度为2.5mol·L－1 50．向200mLFe2（SO4）3和H2SO4的混合溶液中逐渐加入Fe粉，生成气体的物质的量（n）与加入Fe粉质量（m）的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）。 A．原溶液中c（SO42－）＝0.65mol/L B．原溶液的pH＝1 C．M点对应加入铁粉的质量为2.8g D．将M点溶液直接加热蒸干可得到纯净的FeSO4 1 学科网（北京）股份有限公司 $