2027届高三化学一轮复习专题练电极方程式正误判断

**基本信息** 聚焦电极与离子方程式正误判断，通过17道单选覆盖电化学与离子反应核心易错点，以题强化守恒思想与反应规律认知。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |电极反应|7题（含燃料电池、金属腐蚀等）|考查介质（酸/碱性）、电荷守恒及产物判断|从原电池/电解池原理到具体电池反应，构建“反应环境-电子转移-产物生成”逻辑链| |离子反应|10题（含沉淀转化、氧化还原等）|涉及弱电解质拆分、过量反应及配平|基于物质性质（强弱电解质、氧化性）推导离子行为，强化“条件-微粒-反应”关联|

2027届高三一轮复习专题练 电极方程式正误判断 一、单选题 1．下列电极方程式或离子方程式书写正确的是 A．天然气碱性燃料电池负极反应： B．向 溶液中滴加少量 溶液： C．向 白色浊液中滴加 溶液产生黄色沉淀： D．向含的废水中通入 产生黑色沉淀： 2．下列有关电极方程式或离子方程式书写正确的是 A．过量NaHSO3溶液与澄清石灰水混合： B．氯气与水反应： C．锌、铜和稀硫酸组成的原电池正极发生的反应： D．硝酸亚铁稀溶液中加入稀硫酸： 3．下列有关电极方程式或离子方程式书写错误的是 A．碱性锌锰干电池的负极反应： B．将双氧水滴加到酸性溶液中： C．将少量碳酸氢镁溶液加入溶液中： D．将5~6滴饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色： 4．下列有关电极方程式或离子方程式书写正确的是 A．溶液与稀硫酸混合： B．碱性条件下燃料电池的负极反应： C．泡沫灭火器的反应原理： D．酸性溶液与草酸溶液混合： 5．化学与生活息息相关。下列电极方程式或离子方程式书写正确的是 A．向冷的石灰乳中通入制漂白粉： B．钢铁吸氧腐蚀的负极反应： C．用过量NaOH溶液吸收 D．用溶液刻蚀覆铜板： 6．下列电极方程式或离子方程式书写正确的是 A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H+＋4F-=SiF4↑＋2H2O B．FeCl2溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液：K+＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ C．CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2 D．铅蓄电池的正极反应：PbO2＋4H+＋2e-=Pb2+＋2H2O 7．下列有关电极方程式或方程式书写错误的是 A．碱性锌锰电池的正极反应： B．等体积等浓度的溶液与溶液混合： C．向溶液中通入少量： D．加入水中： 8．下列有关电极方程式或离子方程式书写错误的是 A．氯化铜溶液中通入硫化氢： B．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： C．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： D．溶液滴入溶液中： 9．下列有关电极方程式或离子方程式书写正确的是 A．溶液中加入稀硝酸： B．碱性燃料电池的负极反应： C．溶液中滴加过量氨水： D．1,2-二溴乙烷与NaOH溶液反应： 10．下列反应的电极方程式或离子方程式书写有误的一组是 A．碱性锌锰电池的正极反应： B．氢氧化铜溶于过量的氨水中： C．用草酸滴定酸性高锰酸钾溶液： D．漂白粉溶液吸收足量 11．下列有关化学反应方程式或电极反应式的书写，错误的是 A．锂在空气中点燃发生反应：4Li+ O22Li2 O B．将铁棒和铜棒导线连接后放入浓硝酸中构成原电池，铁电极反应式：Fe—2e- = Fe2+ C．以乙烯为原料，银作催化剂生产环氧乙烷，原子利用率100%的化学反应方程式：2CH2 = CH2+O22 D．CH3COOH 与 H—18O— C2H5发生酯化反应的方程式：CH3CH218OH+HOOCCH3CH3CO18OC2H5+H2O 12．下列对应反应的离子（电极）方程式书写正确的是 A．向溶液中加入稀硫酸： B．饱和溶液中通入过量： C．铅酸蓄电池放电的正极反应： D．溶液在空气中放置变质： 13．下列有关电极方程式或方程式书写错误的是 A．用 K3 [Fe(CN)6]溶液检验Fe2+：K++Fe2++ [Fe(CN)6]3- = KFe[Fe(CN)6] ↓ B．钢铁发生吸氧腐蚀时正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- C．亚硫酸钠的水解：SO+2H2OH2SO3+2OH﹣ D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl 14．化学与生活息息相关。下列电极方程式或离子方程式书写正确的是 A．制备84消毒液： B．钢铁吸氧腐蚀的负极反应： C．用过量溶液吸收： D．用溶液刻蚀覆铜板： 15．下列有关反应的方程式或电极反应式书写错误的是 A．13g乙炔气体完全燃烧产生二氧化碳气体和液态水放出的热量为649.8kJ，则乙炔气体燃烧的热化学方程式为 B．乙醇-空气碱性燃料电池中负极的电极反应式为 C．铅蓄电池是一种二次电池，其放电时的离子方程式为 D．若某反应的平衡常数表达式，则该反应的化学方程式为 阅读下列材料，完成以下两个小题。 铁、钴、镍被称为铁系元素，应用广泛。已知：高铁酸钾是一种环境友好型水处理剂，可用于杀菌消毒、净水；和可在碱性条件下反应生成再与反应可制备；纳米晶胞中含有和，是重要的储氢材料，储氢过程为；草酸钴可在空气中焙烧制备催化剂，同时生成没有还原性的气体；废镍渣与硫酸铵一起煅烧可得，在碱性溶液中用氧化可制得电极材料。 16．下列反应方程式书写正确的是 A．净水： B．用溶液与氨水制备 C．在空气中焙烧： D．氧化制得电极材料： 17．下列铁系元素及其化合物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．中具有正四面体形结构，具有强氧化性 B．中含有离子，具有铁磁性 C．具有还原性，可用于电极材料的制备 D．溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三一轮复习专题练 电极方程式正误判断》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D D A B C A D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 答案 B A C A D A C 1．C 【详解】A．在碱性介质中负极反应式为 ，故A错误； B．过量，不会生成，正确的离子方程式为 ，故B错误； C．白色浊液与反应生成碘化银黄色沉淀，离子方程式为：，故C正确； D．硫化氢是弱酸，正确的离子方程式为 ，故D错误； 故选C。 2．A 【详解】A．过量NaHSO3溶液与澄清石灰水混合生成CaSO3、Na2SO3和H2O，故离子方程式为：，A正确； B．HClO是弱酸，离子方程式中不能拆，故氯气与水反应的离子方程式为：，B错误； C．原电池正极发生还原反应，则锌、铜和稀硫酸组成的原电池正极发生的反应为：2H++2e-=H2↑，C错误； D．硝酸亚铁稀溶液中加入稀硫酸反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，则离子方程式为：，D错误； 故答案为：A。 3．D 【详解】A．碱性锌锰干电池的负极材料为，失去电子生成的与结合生成，A正确； B．将双氧水滴加到酸性溶液中，中的O元素被氧化生成，B正确； C．碳酸氢镁电离出的和都与电离出的反应，C正确； D．将5~6滴饱和溶液加入沸水中生成胶体，不生成沉淀：，D错误； 故选D。 4．D 【详解】A．溶液与稀硫酸混合：，A错误； B．碱性条件下燃料电池的负极反应：，B错误； C．泡沫灭火器的反应原理：，C错误； D．酸性溶液与草酸溶液混合，发生氧化还原反应，离子方程式正确，D正确； 故选D。 5．A 【详解】A．向冷的石灰乳中通入制漂白粉的离子方程式为，A正确； B．钢铁吸氧腐蚀负极的离子方程式为，B错误； C．用过量NaOH溶液吸收的离子方程式为，C错误； D．用溶液刻蚀覆铜板的离子方程式为，D错误； 故选A。 6．B 【详解】A．氢氟酸是弱酸，不能拆成离子形式，故A错误； B．亚铁离子与 [Fe(CN)6]3－反应生成蓝色沉淀，故B正确； C．硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成铜氨络合物，故C错误； D．铅蓄电池的正极反应：PbO2＋SO＋4H+＋2e-=PbSO4＋2H2O，故D错误； 故选B。 7．C 【详解】A．碱性锌锰电池的正极上得电子生成，电极反应为，A项正确； B．物质的量相等的与反应，生成硫酸钡沉淀、和水，离子方程式为，B项正确； C．向溶液中通入少量，可将氧化为，会生成沉淀，离子方程式为，C项错误； D．将加入水中，发生水解反应后生成和，反应方程式为，D项正确； 答案选C。 8．A 【详解】A．氯化铜溶液中通入硫化氢，硫化氢是弱酸，不能拆成S2-，A错误； B．碳酸钠处理水垢中的硫酸钙，是沉淀转化，CaSO4转化为更难溶的CaCO3，离子方程式为，B正确； C．铅酸蓄电池充电时，阳极发生氧化反应，PbSO4失去电子生成PbO2，电极反应式为，C正确； D．溶液滴入溶液中，生成蓝色沉淀，离子方程式为：，D正确； 故答案选A。 9．D 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为硫酸根离子，同时生成NO，反应为，A错误； B．碱性条件下，二氧化碳会与反应生成碳酸根离子，负极反应为甲醇在碱性条件下被氧化为碳酸根离子，，B错误； C．滴加过量氨水时，生成的氢氧化铜沉淀会与继续反应生成，，C错误； D．1,2-二溴乙烷在水溶液中加热发生水解反应，生成乙二醇和，方程式原子守恒、电荷守恒，D正确； 故选D。 10．D 【详解】A．碱性锌锰电池的正极上发生还原反应，MnO2在碱性条件下得电子生成MnO(OH)，方程式为：，A正确； B．氢氧化铜沉淀能溶于过量的氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，离子方程式为：，B正确； C．草酸具有还原性，酸性高锰酸钾具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成CO2和Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，得到离子方程式为：，C正确； D．漂白粉溶液吸收足量SO2，ClO-完全被还原生成Cl-离子，离子方程式为： ，D错误； 答案选D。 11．B 【详解】A. 锂在空气中燃烧生成氧化锂，发生反应方程式是4Li+O22Li2O，故A正确； B. 铁在浓硝酸中钝化，将铁棒和铜棒导线连接后放入浓硝酸中构成原电池，铜是负极，铁是正极，故B错误； C. 以乙烯为原料，银作催化剂生产环氧乙烷，没有副产物，原子利用率100%，化学反应方程式是2CH2= CH2+O22，故C正确； D. 酯化反应，酸脱“羟基”醇脱“氢”，CH3COOH与H—18O— C2H5发生酯化反应的方程式：CH3CH218OH+HOOCCH3CH3CO18OC2H5+H2O，故D正确； 选B。 12．A 【详解】A．与稀反应生成硫单质、二氧化硫和水，给出的离子方程式原子、电荷均守恒，符合反应事实，A正确； B．饱和溶液中通入过量，因溶解度小于，会析出晶体，正确离子方程式为，B错误； C．铅酸蓄电池放电时，电解质为硫酸溶液，正极得电子后与结合生成沉淀，正确正极反应为，C错误； D．溶液在空气中变质时，生成的与不能大量共存，会结合生成沉淀，且给出的方程式原子不守恒，正确离子方程式为，D错误； 故选 A。 13．C 【详解】A．该方程式描述了用铁氰化钾检测亚铁离子的反应，生成普鲁士蓝沉淀（KFe[Fe(CN)6]），符合实际反应，书写正确，A正确； B．钢铁吸氧腐蚀时，正极反应为氧气在碱性环境中得电子生成氢氧根离子，该电极方程式书写正确，B正确； C．亚硫酸钠（Na2SO3）水解应分步进行： + H2O ⇌ + OH-（主要步骤），而非直接生成H2SO3。该方程式错误地表示了一步完全水解，不符合水解平衡原理，C错误； D．TiCl4遇水剧烈水解生成二氧化钛水合物（TiO2·xH2O）和HCl，该方程式原子守恒且符合实际反应，书写正确，D正确； 故选C。 14．A 【详解】A．向氢氧化钠溶液中通入反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，方程式电荷、原子守恒，A正确； B．钢铁吸氧腐蚀的负极反应应为Fe失去2个电子生成，正确的负极反应为：，B错误； C．过量NaOH与反应应完全中和生成，正确的离子方程式为：，C错误； D．与Cu反应的电荷未配平，正确方程式应为，D错误； 故答案选A。 15．D 【详解】A．13g乙炔物质的量为0.5mol，完全燃烧产生二氧化碳气体和液态水放出的热量为649.8kJ，乙炔气体燃烧的热化学方程式为，A正确； B．乙醇在碱性条件下被氧化为，根据电荷守恒配平电极反应式：，B正确； C．铅蓄电池放电时，Pb作负极被氧化，PbO2作正极被还原，离子方程式：，C正确； D．平衡常数表达式为生成物浓度幂之积比反应物浓度幂之积，若某反应的平衡常数表达式，反应方程式：，D错误； 答案选D。 16．A 17．C 【解析】16．A．净水的原理是生成了氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性：，A正确； B．用溶液与氨水制备，一水合氨不能拆：，B错误； C．反应方程式中原子个数不守恒，在空气中焙烧的方程式应为，C错误； D．氧化生成被还原为，反应的离子方程式为，D错误； 故选A。 17．A．中元素处于最高价，具有强氧化性，与的构型无对应关系，A错误； B．具有铁磁性是因为其晶体结构中铁离子和亚铁离子的特殊排列方式，与中含有离子无对应关系，B错误； C．具有还原性，被氧化剂氧化生成，可用于电极材料的制备，有对应关系，C正确； D．溶液蚀刻电路板上的铜是氧化还原反应：，是因为具有氧化性，与溶液呈酸性无对应关系，D错误； 故选C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $