2027届高三一轮复习专项训练：微专题四反应方程式正误判断

**基本信息** 聚焦反应方程式正误判断，以守恒法、反应原理分析为核心方法，构建“性质-原理-应用”知识逻辑链，强化科学思维与化学观念。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |综合判断|20题覆盖离子反应、氧化还原等|守恒法（原子/电荷/电子）、反应顺序分析、量的关系处理|从物质性质（强弱电解质等）到反应原理（氧化还原/水解等），推导方程式书写规则|

2027届高三一轮复习专项训练：微专题四 反应方程式正误判断 一、单选题 1．下列有关反应方程式正确的是 A．溶液与过量溶液反应： B．铅酸蓄电池充电时的阴极反应： C．含氟牙膏防治龋齿： D．泡沫灭火器使用时产生大量气体和沉淀： 2．下列过程对应的离子方程式或化学方程式正确的是 A．用惰性电极电解溶液： B．溶于浓氨水： C．用作野外生氢剂： D．溶于氢氧化钠溶液： 3．下列反应方程式错误的是 A．溶液滴入溶液中： B．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： C．稀释溶液，溶液由绿色变为蓝色： D．利用制备 4．下列反应方程式正确的是 A．用溶液除去乙炔中的： B．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硝酸： C．浓溶液稀释，黄绿色溶液变蓝绿色： D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气： 5．下列反应方程式书写不正确的是 A．海水提溴工艺中用还原： B．沉淀溶于浓氨水： C．明矾可以做净水剂： D．用溶液检验： 6．下列离子方程式正确的是 A．用溶液除气体： B．溶液中滴加溶液： C．的水解反应： D．苯酚钠溶液中通入少量气体：+H2O+CO2→+ 7．下列过程中，对应的离子方程式正确的是 A 向溶液中加入少量固体，搅拌后蓝色溶液变成黄绿色溶液 B 用过量的热烧碱溶液检验中的 C 通入石灰乳中 D 向溶液中滴加苯酚溶液 A．A B．B C．C D．D 8．下列指定条件下的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收足量： B．用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验碘盐中的： C．向溶液中通入少量： D．向氨化的饱和食盐水中通入过量： 9．下列离子方程式或化学方程式能解释对应事实的是 A．钢铁部件的发蓝处理： B．浓溶液稀释后变为蓝色： C．泡沫灭火器喷出白色泡沫： D．热的纯碱清洗油污：+ 10．下列解释事实的方程式不正确的是 A．氯水避光保存： B．向溶液中加入至溶液呈中性： C．铝热反应焊接钢轨： D．α-羟基丙酸制备聚乳酸： 11．下列化学事实和相应离子方程式均正确的是 A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： B．向溶液中滴加NaOH溶液，溶液橙色加深： C．向浓苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊： D．向溶液中滴加稀硫酸，生成气体： 12．下列离子方程式书写正确的是 A．K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液： B．过量 SO2与 Na2S溶液反应：SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4OH- C．联氨(N2H4)是一种二元弱碱，N2H5Cl在水溶液中发生水解的离子方程式： D．少量 CO2与 C6H5ONa 溶液反应：2C6H5O-+CO2+H2O → 2C6H5OH+ 13．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液腐蚀铜板： B．Na2O2与H218O反应： C．用足量氨水吸收SO2气体： D．向NH4HSO4溶液中滴加少量溶液： 14．下列实验涉及的反应的离子方程式书写正确的是 A．用NaOH溶液吸收少量SO2： B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C．用氢氟酸雕刻玻璃： D．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中： 15．下列方程式与所给事实不相符的是 A．饮用水净化时，常加入适量含氯消毒剂和碳酸氢钠： B．用铁氰化钾溶液检测溶液中含有亚铁离子： C．去除废水中的 D．工业上用尿素与次氯酸钠在碱性条件下制备水合肼 16．下列过程对应的方程式表示正确的是 A．用稀盐酸浸泡氧化银： B．工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅： C．甲醇燃料电池在酸性电解质溶液工作时的负极反应： D．将空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色： 17．下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A．在碱性条件下用和制备高铁酸钠： B．漂白粉的工作原理： C．检验溶液中的亚铁离子： D．乙醛使新制氯水褪色： 18．下列方程式与所给事实不相符的是 A．中性潮湿环境中，钢铁发生腐蚀时的正极反应： B．制备乙炔时，用溶液除去气体中的杂质： C．铁与水蒸气反应有气体生成： D．浓硝酸受热会分解： 19．下列化学反应表示正确的是 A．用FeS除去工业废水中的 B．溶于足量浓盐酸： C．硫酸工业煅烧 D．制取 20．下列离子反应或电极反应书写正确的是 A．将板浸入溶液中： B．向溶液中通入少量： C．电解丙烯腈制己二腈，阴极的电极反应式： D．木炭粉与浓硫酸反应： 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三一轮复习专项训练：微专题四 反应方程式正误判断》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B C C D A D B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A D D B C A B C C 1．C 【详解】A．与过量反应时，与按物质的量比1:2完全反应，正确离子方程式为，A错误； B．铅蓄电池充电时阴极发生得电子的还原反应，正确阴极反应式为，选项给出的是阳极反应式，B错误； C．羟基磷酸钙的溶度积大于氟磷酸钙，可发生沉淀转化，离子方程式原子、电荷均守恒，符号使用正确，C正确； D．泡沫灭火器中反应物为与，正确离子方程式为，D错误； 故选 C。 2．C 【详解】A．用惰性电极电解MgCl2溶液时，Mg2+会与电解生成的OH-结合生成Mg(OH)2沉淀，选项离子方程式漏写氢氧化镁沉淀，正确离子方程式为：，A错误； B．AgCl是难溶电解质，离子方程式中不能拆分为Ag+，正确离子方程式需保留AgCl并生成Cl-，正确离子方程式为：，B错误； C．CaH2与水反应生成氢氧化钙和氢气，该方程式原子、得失电子均守恒，C正确； D．Al溶于氢氧化钠溶液的反应会生成氢气，且选项方程式电荷不守恒，正确离子方程式需包含反应物H2O和生成物H2，正确离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，D错误。 3．B 【详解】A．铁氰化钾与亚铁离子反应生成特征蓝色沉淀，该离子方程式符合反应事实，A正确； B．还原性，等物质的量的碘化亚铁与氯气反应时，仅能将完全氧化，不参与反应，正确离子方程式为，所给方程式错误，B符合题意； C．氯化铜溶液中存在配位平衡，绿色的在稀释时转化为蓝色的，该离子方程式符合平衡变化，C正确； D．易水解，生成水合氧化锡沉淀和，反应方程式符合水解规律，D正确； 故选B。 4．C 【详解】A．是弱电解质，在离子方程式中不能拆开写为S2-，正确反应为，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，不会生成和，B错误； C．浓溶液中存在黄绿色的，稀释时平衡正向移动，生成蓝色的，混合后显蓝绿色，离子方程式书写正确，C正确； D．氯气过量时，和均会被氧化，正确反应为，D错误； 故选C。 5．C 【详解】A． 与 发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸(均为强酸)，该方程式电子转移、电荷、原子均守恒，离子方程式书写正确，A正确； B． 溶于浓氨水生成银氨络离子，该方程式原子、电荷均守恒，离子方程式书写正确，B正确； C． 水解为可逆反应，生成的 为胶体，不能标注沉淀符号，正确的离子方程式为 ，C错误； D． 与 反应生成蓝色沉淀，该方程式原子、电荷均守恒，离子方程式书写正确，D正确； 故选C。 6．D 【详解】A．是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，应保留化学式，故用CuSO4溶液除H2S气体的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故A错误； B．酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，最终生成沉淀而非，故H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液的离子方程式为，故B错误； C．碳酸氢根离子部分水解生成碳酸和氢氧根离子；离子方程式：，故C错误； D．酸性强弱顺序为：，根据强酸制弱酸原理，CO2无论通入多少，只生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式是+H2O+CO2→+，故D正确；故答案选：D。 7．A 【详解】A．在水溶液中以水合离子形式存在，呈蓝色，加入后，发生络合反应，生成黄绿色的，离子方程式正确，A正确； B．在水溶液中完全电离为，均会与过量的反应，离子方程式应为，B错误； C．石灰乳是悬浊液，不能拆，离子方程式应为，C错误； D．苯酚酸性比碳酸弱，向溶液中滴加苯酚溶液，两者不发生反应，不能得到，D错误； 故选A。 8．D 【详解】A．FeS可与反应生成的H+发生反应，该转化不能自发进行，A错误； B．白醋中的溶质醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆写成游离的氢离子，需保留化学式，正确的离子方程式为：，B错误； C．通入少量二氧化硫时次氯酸根离子过量，反应生成的氢离子会与过量次氯酸根离子结合为次氯酸，不会存在游离氢离子，正确的离子方程式为：，C错误； D．该反应为侯氏制碱法的反应原理，碳酸氢钠溶解度较小以沉淀形式析出，离子方程式书写符合规则，D正确； 故选D。 9．B 【详解】A．钢铁发蓝处理生成而非，正确反应为，A错误； B．浓溶液中存在配位平衡，稀释时平衡正向移动，黄色的转化为蓝色的，离子方程式书写正确，B正确； C．泡沫灭火器使用硫酸铝和碳酸氢钠作为反应物，正确离子方程式为，C错误； D．热的纯碱为，利用水解产生的促进油污水解，并非油脂直接与发生皂化反应，D错误； 故选 B。 10．B 【详解】A．次氯酸见光易分解，发生，A正确； B．反应后呈中性可知，所以离子方程式为， B错误； C．铝热反应焊接钢轨时发生反应，放出大量的热使铁熔化焊接钢轨，C正确； D．α-羟基丙酸制备聚乳酸，发生缩聚反应，D 正确； 故选择B。 11．A 【详解】A．SO2具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，给出的离子方程式电子守恒、电荷守恒、原子均守恒，化学事实正确，A正确； B．为橙色，为黄色，加入NaOH溶液会消耗，平衡正向移动，溶液橙色变浅、黄色加深，描述的化学事实错误，B错误； C．酸性强弱顺序为，因此苯酚钠与反应只能生成苯酚和，不能生成，正确离子方程式为，C错误； D．和稀硫酸反应时不参与反应，正确离子方程式为，给出的离子方程式错误，D错误； 故选A。 12．A 【详解】A．在碱性条件下平衡正向移动转化为，离子方程式书写符合反应事实，A正确； B．过量通入溶液，最终体系为酸性环境，产物应为而非，正确离子方程式为，B错误； C．是弱碱阳离子，水解显酸性，应生成和，选项给出的是的电离方程式，正确水解离子方程式为，C错误； D．苯酚酸性弱于碳酸，强于，无论量多少，与苯酚钠反应都只能生成，不能生成，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 13．D 【详解】A．电荷不守恒，正确离子方程式为，A错误； B．与反应中既体现了氧化性也体现了还原性，氧气中的氧元素来源于过氧化钠，正确离子方程式为 ，B错误； C．氨水吸收发生的是非氧化还原反应，生成亚硫酸铵，不是硫酸根，正确离子方程式为，C错误； D．少量时，优先与中和，不参与反应，离子方程式符合量的关系与反应事实，D正确； 故选D。 14．D 【详解】A．NaOH溶液吸收少量SO2时碱过量，应生成，正确离子方程式为，A错误； B．铅酸蓄电池中是难溶物不能拆，充电时阳极反应物为，正确阳极反应为， B错误； C．HF是弱酸，在离子方程式中不能拆分为和，正确离子方程式为，C错误； D．与反应生成特征蓝色沉淀 ，离子方程式书写正确，D正确； 因此答案选D。 15．B 【详解】A．饮用水净化时，先和反应生成HCl和HClO，由于酸性，故和生成的HCl反应但不与HClO反应，则该过程的离子方程式为，故A正确； B．用铁氰化钾溶液检验亚铁离子，亚铁离子与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，离子方程式为，故B错误； C．将转化为沉淀除去，反应为，故C正确； D．尿素具有还原性，次氯酸钠(NaClO)具有强氧化性；在碱性条件下，尿素与次氯酸钠发生氧化还原反应 ，故D正确； 故答案选B。 16．C 【详解】A．稀盐酸中的会与反应生成的结合为沉淀，正确离子方程式为，A错误； B．高温下焦炭过量，还原石英砂的产物为而非，正确反应方程式为，B错误； C．酸性电解质中，甲醇在负极失电子，元素从价升高到价，共失去，产物为，配平后电荷、原子均守恒，C正确； D．乙醇还原时，被还原为单质而非，正确反应方程式为，D错误； 故答案选C。 17．A【详解】A．该离子方程式电子守恒、电荷守恒、原子守恒，符合碱性条件下次氯酸钠氧化三价铁制备高铁酸钠的反应原理，A正确； B．漂白粉工作原理是次氯酸钙与CO2、H2O反应生成碳酸钙和次氯酸（HClO），产物应为HClO而非HCl和O2，方程式书写错误，B错误； C．该反应是Fe3+的特征检验反应，检验Fe2+需用K++[Fe(CN)6]3-与Fe2+反应，与题干要求不符，C错误； D．乙醛被氯水氧化生成的乙酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为CH3COO-和H+，方程式书写错误，D错误； 故此题选A。 18．B 【详解】A．中性潮湿环境中钢铁发生吸氧腐蚀，正极得电子与水反应生成，反应式书写正确，A正确； B．是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，正确离子方程式为，给定方程式与事实不符，B错误； C．高温下Fe与水蒸气反应生成和，反应式配平、产物均正确，C正确； D．浓硝酸受热分解生成、和，反应式配平正确，D正确； 故答案选B。 19．C 【详解】A．FeS是难溶物，不能拆分为和，正确离子方程式为，A错误； B．酸性条件氧化性很强，可氧化，正确反应为 ，B错误； C．硫酸工业煅烧生成氧化铁和二氧化硫，方程式配平、产物均正确，C正确； D．制取是碱性条件，产物不能生成，正确离子方程式为 ，D错误； 故选C。 20．C【详解】A．反应生成的会与溶液中的结合为难溶的，离子方程式未体现沉淀，正确的离子方程式为：Pb++2Fe3+=2Fe2++PbSO4，A错误； B．还原性，少量优先氧化，正确离子方程式为，B错误； C．电解丙烯腈制己二腈时，阴极发生还原反应，2分子丙烯腈得电子、结合后偶联生成己二腈，该电极反应原子、电荷、得失电子均守恒，C正确； D．浓硫酸中主要以分子形式存在，不能拆为和，该反应无自由移动离子参与，不能书写离子方程式，D错误； 故答案选C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $