3.2 原子结构 第2课时（培优分层作业）化学新教材人教版九年级上册

**基本信息** 练习围绕“原子核外电子排布、离子”核心知识点，分层设计从基础认知到综合应用，融入中考真题，强化化学观念与科学思维，适配新授课知识巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|原子结构示意图、离子类型判断|以选择为主（1-6题），直接考查质子数、电子层数等概念，强化化学观念中“物质结构”认知| |提升层|粒子性质、化学符号书写|选择与填空结合（7-13题），综合判断稳定结构、化学性质相似性，体现科学思维的分析推理| |拓展层|宏观微观符号结合|中考真题（如2025威海题），情境化问题考查原子构成与物质转化，培养科学探究与实践能力|

课题2 原子结构 第2课时 原子核外电子排布、离子 1．（25-26九年级上·云南昆明·期末）钒在新能源领域起着重要作用。钒原子的结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. x的值为11 B. 钒原子的质子数为23 C. 钒原子在化学反应中易失去电子，形成阴离子 D. 钒原子核外有四个电子层 【答案】C 【详解】A.在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示的是质子数，圈外的数字为每一层上的电子数，质子数=核外电子数，所以，A选项正确； B.圈内的数字表示的是质子数，所以钒原子的质子数为23，B选项正确； C.钒原子最外层电子数为2，少于4，在化学反应中易失去电子，失去电子带正电，形成阳离子，C选项错误； D.弧线表示电子层，钒原子核外有四个电子层，D选项正确； 故选C。 2．（25-26九年级上·山东德州·期末）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是 A. ④在化学反应中易失去电子 B. 表示原子的是①③④ C. 表示阴离子的是②⑤ D. 具有相对稳定结构的是②③⑤ 【答案】C 【详解】判断原子 / 离子的依据：质子数=核外电子数为原子；质子数>电子数为阳离子；质子数<电子数为阴离子）： ①：质子数=17，核外电子数=，是原子，最外层7个电子； ②：质子数=12，核外电子数=，是阳离子（质子数>电子数），最外层8个电子； ③：质子数=18，核外电子数=，是原子，最外层8个电子； ④：质子数=11，核外电子数=，是原子，最外层1个电子； ⑤：质子数=17，核外电子数=，是阴离子（质子数<电子数），最外层8个电子。 A、④是钠原子，最外层只有1个电子，化学反应中易失去电子，说法正确。 B、①（质子数=电子数）、③（质子数=电子数）、④（质子数=电子数）均为原子，说法正确。 C、②是阳离子（质子数>电子数），⑤是阴离子，说法错误。 D、②③⑤的最外层均为8电子（相对稳定结构），说法正确。 故选C。 3．宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化的一种认识方式。下列说法正确的是 A. 表示1个氯气分子 B. X的符号是 C. 原子可以直接构成物质，而离子不能 D. 图中宏观物质只有氯化钠 【答案】A 【详解】A、可以表示一个氯分子，说法正确。 B、X是由氯原子得到1个电子后形成，带有一个单位的负电荷，则该粒子的符号为，说法错误。 C、原子可以直接构成物质，而离子也能构成物质，如氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，说法错误。 D、图中宏观物质有氯化钠、金属钠和氯气三种宏观物质，说法错误。 故选A。 4．如图为某原子的原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 第一层电子的能量最高 B. 该原子的中子数为12 C. 该原子在化学变化中容易失去2个电子 D. 该原子的元素属于非金属元素 【答案】C 【详解】A、在原子中，离核越远的电子能量越高，第一层离核最近，所以第一层电子的能量最低，故选项说法错误； B、由原子结构示意图可知，圆圈内数字为 12，即质子数为 12，从该原子结构示意图中无法得出中子数，故选项说法错误； C、该原子的最外层电子数为2，小于4，在化学变化中容易失去2个电子，故选项说法正确； D、该原子的质子数为12，是镁原子，镁元素属于金属元素，故选项说法错误； 故选：C。 5．下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是 A. ②易得电子，④易失电子 B. ①带正电，②带负电 C. 只有①③具有相对稳定结构 D. ①②③的原子的电子层数相同 【答案】D 【详解】A、微粒②中原子核最外层电子数为7，大于4，则化学反应中易得电子；④微粒中原子核外只有一个电子层，且已经有2个电子，则具有相对稳定结构，不容易得失电子，故选项说法错误。 B、①质子数>核外电子数，是镁离子结构，一个镁离子带2个单位正电荷；②中质子数和核外电子数相等，为氯原子结构，所以粒子②不带电，故选项说法错误； C、微粒①③原子核最外层电子数都为8，则具有相对稳定结构；④微粒中原子核外只有一个电子层，且已经有2个电子，则也具有相对稳定结构，选项说法错误； D、微粒①表示Mg2+，而Mg的原子核外有12个电子，原子结构示意图为，说明镁原子的电子层数为3；而②表示Cl原子，根据其原子结构示意图可知，氯原子的核外电子层数为3；③表示Ar原子，根据原子结构示意图可知，Ar原子的核外电子层数为3；所以Mg、Cl、Ar原子核外都有三个电子层，故选项说法正确； 故选D。 6．已知某离子R2+的核外电子数为n，据此不能确定该原子的 A. 质子数 B. 核电荷数 C. 中子数 D. 电子数 【答案】C 【详解】A、某离子R2+核外电子数为n，该离子是R原子失去2个电子得到的，则R原子的核外电子数为n+2；由原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则R原子的质子数为n+2，故选项不符合题意； B、某离子R2+核外电子数为n，该离子是R原子失去2个电子得到的，则R原子的核外电子数为n+2；由原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则R原子的核电荷数为n+2，故选项不符合题意； C、某离子R2+核外电子数为n，该离子是R原子失去2个电子得到的，由它们所给信息，无法确定原子的中子数，故选项符合题意； D、某离子R2+核外电子数为n，该离子是R原子失去2个电子得到的，可以确定R原子的电子数是n+2，故选项不符合题意； 故选：C。 7．如图是某1-18号元素粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A. m=10+n B. 11≤m≤18 C. 当n=8时，该粒子是稀有气体元素的原子 D. 该粒子一定具有相对稳定结构 【答案】B 【详解】A、无法确定该粒子是原子还是离子，m不一定等于10+n，故A不符合题意； B、质子数大于等于电子数，因此当n=1时，m最小值为11，当n=8时，m最大值为18，故B符合题意； C、当n=8时，该粒子可能是稀有气体元素的原子，也可能是离子，故C不符合题意； D、不知道n的数字，所以该粒子不一定具有相对稳定结构，故D不符合题意； 故选B。【点睛】 结合原子结构进行分析。 8．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③质量几乎相等 ④Na+比Na 稳定 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】C 【详解】①钠原子核电荷数为11，形成钠离子，失去的是最外层电子，核电荷数不变，仍为11，正确； ②钠原子失去电子形成钠离子，钠原子核外电子数比钠离子多一个，错误； ③原子的质量集中在原子核上，失去电子的质量忽略不计，质量几乎相等，正确； ④Na+比Na稳定，因为钠离子最外层已经达到稳定结构，正确； 故选：C。 9．（25-26九年级下·江西赣州·学情自测）某粒子结构示意图如图所示，下列描述错误的是 A. 若该粒子表示原子，则 B. 当时，该粒子一定是阳离子 C. 当时，该粒子为阳离子 D. 当时，该粒子一定是阴离子 【答案】B 【详解】A、若该粒子表示原子，原子中，质子数=核外电子数，，该选项描述正确； B、当时，该粒子不一定是阳离子，也可能是原子或阴离子，该选项描述错误； C、当时，该粒子带1个单位正电荷，为阳离子，该选项描述正确； D、当时，该粒子带负电荷，一定是阴离子，该选项描述正确。 故选B。 10．如图为氪原子的结构示意图，有关该原子的说法错误的是 A. 核内质子数为36 B. 核外有4个电子层 C. 第一层电子数为8 D. 在化学反应中不易得失电子 【答案】C 【详解】A、原子结构示意图中圆圈内数字表示核内质子数，所以氪原子核内质子数为36，故选项说法正确； B、一个弧线表示一个电子层，氪原子核外有4个弧线，表示核外有4个电子层，故选项说法正确； C、由原子结构示意图可知，氪原子第一层电子数为2，故选项说法错误； D、氪原子最外层电子数是8，在化学反应中不易得失电子，故选项说法正确； 故选：C。 11．（25-26九年级上·江西·期末）用锶等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。如图1是锶原子的结构示意图，图2是几种粒子的结构示意图。结合图回答问题。 （1）图1中，　　　　　　　　　　　。 （2）图2中，若E粒子带2个单位负电荷，则　　　　　　　　　　　，该粒子符号为　　　　　　　　　　　。 （3）图2中，与锶原子化学性质相似的原子是　　　　　　　　　　　 填字母。 （4）A～D在化学反应中易失电子的是　　　　　　　　　　　 填字母。 【答案】（1）18     （2）① 8    ②      （3）C     （4）C      【详解】(1)在原子中，质子数 = 核外电子数。锶原子的质子数为 38，核外电子排布为2、8、x、8、2，因此，解得x=18。 (2)E粒子核外电子数为，带2个单位负电荷，说明质子数比电子数少2，； 质子数为8的元素是氧（O），该粒子为氧离子，符号为。 (3)元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。锶原子最外层电子数为2，图2中A、B、C、D、E的最外层电子数分别是2、6、2、7、8，但A最外层属于稳定结构，因此与锶原子化学性质相似的原子是C。 (4)A（氦原子）：最外层2个电子，属于稳定结构，不易得失电子。 B（氧原子）：最外层6个电子，易得2个电子达到稳定结构。 C（镁原子）：最外层2个电子，易失去2个电子。 D（氯原子）：最外层7个电子，易得1个电子达到稳定结构。 因此，在化学反应中易失电子的是C。 12．根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）A所示粒子的核电荷数为 　　　　　 。 （2）写出B所对应的离子符号 　　　　　　　　 。 （3）C所示粒子在化学反应中容易 　　　　　　　 （填“得到”或“失去”）电子。 （4）A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是 　　　　　　　 （填序号） 【答案】（1）2     （2）Na+     （3）失去     （4）A      【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构：若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。 【详解】(1)根据图示可知，A 粒子结构示意图中，圆圈内数字为2，所以核电荷数为2。 (2)B 粒子质子数为11，是钠元素，核外电子数为10，说明该粒子失去1个电子，带1个单位正电荷，离子符号为Na+。 (3)C 粒子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去3个电子，形成稳定结构。 (4)最外层电子数为8（氦为2）的结构是相对稳定结构。A 粒子最外层电子数为2，是稳定结构；B 粒子最外层电子数为8，是稳定结构；C 粒子最外层电子数为3，不是稳定结构；D 粒子最外层电子数为7，不是稳定结构。所以具有相对稳定结构的粒子是AB。 13．（25-26九年级上·广东揭阳·期末）建立“宏观物质、微观构成、化学符号”是化学学习的特有方式。在化学学习中，运用粒子的观点来认识变化的本质非常重要。 （1）如图中A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。请回答下列问题： ①A、B、C、D、E五种粒子中，与B具有相似化学性质的原子是　　　　　　　　（填粒子符号）。 ②从E粒子结构示意图可以判断，该原子在化学反应中容易　　　　　　　　（填“得到”或“失去”）电子，形成的是　　　　　　　　（填离子符号）。 （2）二氧化碳和铁两种物质中，由分子构成的物质是　　　　　　　　。 （3）在点燃的条件下，氢气与氧气发生如图所示的微观化学反应，试回答： ①在该反应前后肯定没有变化的是　　　　　　（填字母）。 A.氧分子       B.水分子       C.氢原子和氧原子       D.氢分子 ②保持氢气化学性质的粒子是　　　　　　　　（填粒子符号）。 ③反应前图中的物质属于　　　　　　　　（选填“纯净物、混合物”）。 【答案】（1）① D    ② 得到    ③      （2）二氧化碳     （3）① C    ② H2    ③ 混合物      【详解】(1)①原子的质子数等于核外电子数，离子的质子数不等于核外电子数。根据图像，B是氩原子，最外层电子数为8，属于稳定结构；A是钠离子，C是氯离子，D是氦原子，核外只有1个电子层，电子数为2，属于稳定结构，E是氯原子，最外层电子数为7，属于不稳定结构，所以与B具有相似化学性质的原子是D，故填：D。 ②E粒子是氯原子，最外层电子数为7，大于4且没有排满，在化学反应中容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号是Cl-，故填：得到；。 (2)二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，铁是由铁原子构成的，故填：二氧化碳。 (3)①在化学反应中，分子可分，原子不可分，所以反应前后氢原子和氧原子一定没有变化，氧分子、水分子、氢分子会发生变化，故选 ：C。 ②由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氢气是由氢分子构成的，所以保持氢气化学性质的粒子是H2，故填：H2。 ③反应前图中有氢分子和氧分子两种分子，对应两种物质，因此属于混合物，故填：混合物。 1．下图是五种微粒结构示意图，下列说法正确的是 A. ①属于相对稳定结构 B. ②和③都是阴离子 C. ④属于阳离子 D. ④和⑤化学性质相似 【答案】A 【详解】A、①是氦原子，属于稀有气体原子，属于相对稳定结构，故选项说法正确； B、②中质子数大于核外电子数，是阳离子，③质子数等于核外电子数，是原子，故选项说法错误； C、④质子数小于核外电子数，是阴离子，故选项说法错误； D、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，④对应的是氯离子，故其原子时最外层电子数是7；⑤中原子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；故它们化学性质不相似，故选项说法错误。 故选：A。 2．科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法正确的是 A. 比较：钠原子(Na)和钠离子(Na+)核电荷数相同，化学性质相似 B. 分类：熔点、密度是物理性质，可燃性、助燃性是化学性质 C. 分析：阴离子带负电荷，所以带负电荷的粒子一定是阴离子 D. 推理：同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 【答案】B 【详解】A、钠原子的最外层电子数为1，钠离子的最外层电子数为8，钠原子和钠离子最外层电子数不同，化学性质不相似。该选项不符合题意； B、熔点、密度不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质，可燃性、助燃性需要发生化学变化才能表现出来，是化学性质，该选项符合题意； C、带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子，该选项不符合题意； D、纯净物不一定由分子构成，可能由原子或离子构成，该选项不符合题意； 故选B。 3．（25-26九年级上·四川·期末）下列说法正确的是 A. 钠原子失去一个电子就变成稀有气体元素氖的原子 B. 两种原子化学性质相似，最外层电子数一定相同 C. 两种原子最外层电子数相同，化学性质一定相似 D. 氯原子得到一个电子后，就变成了与氩原子核外电子排布相同的阴离子 【答案】D 【详解】A、钠原子失去一个电子形成钠离子（质子数仍为11），而氖原子质子数为10，二者质子数不同，不是同种原子，说法错误。 B、两种原子化学性质相似，最外层电子数不一定相同（如氦原子最外层2个电子，氖原子最外层8个电子，化学性质均稳定），说法错误。 C、最外层电子数相同的原子，化学性质不一定相似（如镁原子最外层2个电子，氦原子最外层2个电子，镁化学性质活泼，氦性质稳定），说法错误。 D、氯原子（核外电子排布：2、8、7）得到一个电子后，核外电子排布变为2、8、8，与氩原子（核外电子排布：2、8、8）的核外电子排布相同，形成带负电的阴离子，说法正确。 故选D。 4．四种元素的粒子，都具有相同的电子层结构。已知，则它们的核电荷数的大小关系是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【详解】Xa+、Yb+、Zc-、Rd-四种离子的电子层结构相同，说明这四种离子核外电子数相等，这四种离子核外电子数：X-a=Y-b=Z+c=R+d，且a＞b，c＞d，所以它们的核电荷数的大小关系为X＞Y＞R＞Z。 故选：A。 5．某微观粒子的结构示意图为()，下列说法正确的是 A. 当X=17时，该微观粒子一定是氯原子 B. 当Y=8时，该微观粒子一定是氩原子 C. 若，该微观粒子一定带负电荷 D. 若，该微观粒子一定是阴离子 【答案】D 【详解】A、当X=17时，若Y=7时，质子数等于电子数，该微观粒子是氯原子；而当Y=8时，质子数小于电子数，该微观粒子是氯离子。此选项错误。 B、当Y=8时，若X=18时，质子数等于电子数，该微观粒子是氩原子；若X为其他数值时，质子数不等电子数，该微观粒子可能是其他离子。此选项错误。 C、若X-Y>10，即X>10+Y，质子数大于电子数，则该微观粒子一定带正电荷。此选项错误。 D、若X<10+Y，质子数小于电子数，该微观粒子一定带负电荷，是阴离子。此选项正确。 故选D。 6．（25-26九年级上·广东湛江·期末）已知某离子的核外电子总数比其质子数大，且质子数比其离子最外层电子数大9.该粒子符号可能为 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【分析】核外电子总数>质子数，该粒子是阴离子（原子得电子后，电子数多于质子数），质子数 - 离子最外层电子数 = 9。 【详解】 A、是阳离子，核外电子数（18）<质子数（19），不满足“电子数> 质子数” 的条件， 不符合。 B、是阴离子，核外电子数（18）>质子数（17），满足第一个条件，的最外层电子数为 8，质子数（17）- 最外层电子数（8）= 9，满足第二个条件，符合。 C、这种离子在化学中不存在（硫的常见阴离子为），直接排除，即使假设存在，质子数（16）-最外层电子数（7）= 9，但该离子不稳定，不符合。 D、是阳离子，核外电子数（19）<质子数（20），不满足“电子数> 质子数”的条件，且这种离子在化学中不存在（钙的常见阳离子为），不符合。 故选：B。 7．A、B、C三种粒子结构示意图如图所示。请回答： （1）当B为原子时，y=　　　　　　； （2）C表示的粒子是　　　　　　（填“分子”、“原子”、“离子”）； （3）画出质子数为13的铝原子结构示意图　　　　　　，其失去最外层电子变成铝离子的符号为　　　　　　。 【答案】（1）     （2）离子     （3）①     ②       【详解】(1)原子中，质子数核外电子数，则有，解得，故填：； (2)C表示的粒子中核外电子数质子数，属于阴离子；故填：离子； (3)①铝原子核内有个质子，核外有个电子层，第一层上有个电子、第二层上有个电子，最外层上有个电子，则铝原子的结构示意图表示为，故填：； ②铝原子在化学反应中已失去最外层的个电子变成带个单位正电荷的铝离子，铝离子的符号表示为：，故填：。 8．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。                 （1）构建知识网络是一种重要的学习方法。图l中甲是　　　　　　　　　　　。 （2）图2是氧、硫、氯三种元素的粒子结构示意图。 ①氯离子的结构示意图中x的数值是　　　　　　　　　　　。 ②氧元素和硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的　　　　　　　　　　　相同。 【答案】（1）原子     （2）① 8    ② 最外层电子数      【详解】(1)构成物质的微粒有分子、原子、离子，原子可以构成分子，原子得失电子可形成离子，故甲为原子； (2)①氯离子最外层应形成8电子稳定结构，最外层电子数为8，故x的值为8； ②元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似，氧元素和硫元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似。 1．如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是 A. 每个氯离子带一个单位负电荷 B. 钠原子在该反应中形成了阴离子 C. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D. 钠离子和氯离子的结构都相对稳定 【答案】B 【详解】A、氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，故每个氯离子带一个单位的负电荷，不符合题意； B、在该反应中，钠原子失去电子形成阳离子，符合题意； C、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意； D、钠离子和氯离子的最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，不符合题意。 故选B。 2．（2025·山东威海·中考真题）下列关于原子的说法不正确的是 A. 原子可以直接构成物质 B. 原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D. 在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 【答案】B 【详解】A、有些物质是由原子直接构成的，如金属、稀有气体，该选项说法正确； B、电子质量极小，则原子得失电子后质量几乎不变，但决定元素化学性质的为最外层电子数，则化学性质改变，该选项说法错误； C、相对原子质量是实际质量与碳-12原子质量的比值，故原子质量比等于相对原子质量比，该选项说法正确； D、化学变化中，原子种类不变，则化学变化中原子不可被创造或消灭，该选项说法正确。 故选B。 3．（2025·山东东营·中考真题）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 A. 表示1个氯气分子 B. X的符号是Cl- C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 D. 图中物质只有氯化钠 【答案】D 【详解】A、由2个氯原子构成，表示1个氯气分子，不符合题意。 B、X是氯原子得到一个电子形成的氯离子，符号是Cl-，不符合题意。 C、由图示可知，钠由钠原子直接构成，氯气由氯分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故分子、原子、离子都可以直接构成物质，不符合题意。 D、图中物质涉及钠、氯气和氯化钠，不是只有氯化钠，符合题意。 故选D。 4．（2021·湖北襄阳·中考真题）结构决定性质，性质决定应用。微观探析是化学学习的特有方式。 （1）日本核废水中含有的氚是氢元素的一种原子，它具有放射性，相对原子质量为3，核内质子数为1，则其原子核内的中子数为。 （2）锶原子的结构示意图如下图甲所示。由图可知，锶属于元素（填“金属”或“非金属”），下图乙表示的粒子中，与锶原子化学性质相似的有（填序号）。 【答案】2金属②④ （1）相对原子质量≈质子+中子，故中子≈3-1=2，故填：2。 （2）锶带“钅”属于金属元素，最外层电子数相同化学性质相似，下图乙表示的粒子中，最外层电子数与锶原子相同的①②④，但是①为稀有气体原子，化学性质稳定，故与锶原子化学性质相似的有②④，故填：金属；②④。 5．（2022·四川内江·中考真题）氟元素是人体必需的微量元素。氟原子结构示意图如图所示。 图中m值为。氟原子在化学反应中容易电子。 【答案】7得到 在原子中，质子数=核外电子数。即9=2+m，解得m=7； 氟原子的最外层电子数为7＞4，在化学反应中容易得到电子。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $耐学科网·上好课 www.zxxk.com 课题2原子结构 第2课时原子核外电子排布、 能力进阶 1.C 2.C 3.A 4.C 5.D 6.C 7.B 8.C 9.B 10.C 11.(1)18(2)①8②02-(3)C(4)C 12.(1)2 (2)Na(3)失去 (4)A 13.(1)①D②得到 ③Cl (2)二氧化碳 合物 @ 综合拔高 1.A 2.B 3.D 4.A 5.D 6.B -1 7.(1) (2)离子 (3)① 1/2 上好每一堂课 离子 (3)①C②H③混 A13 ② 品学科网·上好课 8.(1)原子 (2)①8 1.B 2.B 3.D 4.2金属②④ 5.7得到 www.zxxk.com 上好每一堂课 ②最外层电子数 良真题挑战 212 课题2 原子结构 第2课时 原子核外电子排布、离子 1．（25-26九年级上·云南昆明·期末）钒在新能源领域起着重要作用。钒原子的结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. x的值为11 B. 钒原子的质子数为23 C. 钒原子在化学反应中易失去电子，形成阴离子 D. 钒原子核外有四个电子层 2．（25-26九年级上·山东德州·期末）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是 A. ④在化学反应中易失去电子 B. 表示原子的是①③④ C. 表示阴离子的是②⑤ D. 具有相对稳定结构的是②③⑤ 3．宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化的一种认识方式。下列说法正确的是 A. 表示1个氯气分子 B. X的符号是 C. 原子可以直接构成物质，而离子不能 D. 图中宏观物质只有氯化钠 4．如图为某原子的原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 第一层电子的能量最高 B. 该原子的中子数为12 C. 该原子在化学变化中容易失去2个电子 D. 该原子的元素属于非金属元素 5．下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是 A. ②易得电子，④易失电子 B. ①带正电，②带负电 C. 只有①③具有相对稳定结构 D. ①②③的原子的电子层数相同 6．已知某离子R2+的核外电子数为n，据此不能确定该原子的 A. 质子数 B. 核电荷数 C. 中子数 D. 电子数 7．如图是某1-18号元素粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A. m=10+n B. 11≤m≤18 C. 当n=8时，该粒子是稀有气体元素的原子 D. 该粒子一定具有相对稳定结构 8．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③质量几乎相等 ④Na+比Na 稳定 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ 9．（25-26九年级下·江西赣州·学情自测）某粒子结构示意图如图所示，下列描述错误的是 A. 若该粒子表示原子，则 B. 当时，该粒子一定是阳离子 C. 当时，该粒子为阳离子 D. 当时，该粒子一定是阴离子 10．如图为氪原子的结构示意图，有关该原子的说法错误的是 A. 核内质子数为36 B. 核外有4个电子层 C. 第一层电子数为8 D. 在化学反应中不易得失电子 11．（25-26九年级上·江西·期末）用锶等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。如图1是锶原子的结构示意图，图2是几种粒子的结构示意图。结合图回答问题。 （1）图1中，　　　　　　　　　　　。 （2）图2中，若E粒子带2个单位负电荷，则　　　　　　　　　　　，该粒子符号为　　　　　　　　　　　。 （3）图2中，与锶原子化学性质相似的原子是　　　　　　　　　　　 填字母。 （4）A～D在化学反应中易失电子的是　　　　　　　　　　　 填字母。 12．根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）A所示粒子的核电荷数为 　　　　　 。 （2）写出B所对应的离子符号 　　　　　　　　 。 （3）C所示粒子在化学反应中容易 　　　　　　　 （填“得到”或“失去”）电子。 （4）A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是 　　　　　　　 （填序号） 13．（25-26九年级上·广东揭阳·期末）建立“宏观物质、微观构成、化学符号”是化学学习的特有方式。在化学学习中，运用粒子的观点来认识变化的本质非常重要。 （1）如图中A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。请回答下列问题： ①A、B、C、D、E五种粒子中，与B具有相似化学性质的原子是　　　　　　　　（填粒子符号）。 ②从E粒子结构示意图可以判断，该原子在化学反应中容易　　　　　　　　（填“得到”或“失去”）电子，形成的是　　　　　　　　（填离子符号）。 （2）二氧化碳和铁两种物质中，由分子构成的物质是　　　　　　　　。 （3）在点燃的条件下，氢气与氧气发生如图所示的微观化学反应，试回答： ①在该反应前后肯定没有变化的是　　　　　　（填字母）。 A.氧分子       B.水分子       C.氢原子和氧原子       D.氢分子 ②保持氢气化学性质的粒子是　　　　　　　　（填粒子符号）。 ③反应前图中的物质属于　　　　　　　　（选填“纯净物、混合物”）。 1．下图是五种微粒结构示意图，下列说法正确的是 A. ①属于相对稳定结构 B. ②和③都是阴离子 C. ④属于阳离子 D. ④和⑤化学性质相似 2．科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法正确的是 A. 比较：钠原子(Na)和钠离子(Na+)核电荷数相同，化学性质相似 B. 分类：熔点、密度是物理性质，可燃性、助燃性是化学性质 C. 分析：阴离子带负电荷，所以带负电荷的粒子一定是阴离子 D. 推理：同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 3．（25-26九年级上·四川·期末）下列说法正确的是 A. 钠原子失去一个电子就变成稀有气体元素氖的原子 B. 两种原子化学性质相似，最外层电子数一定相同 C. 两种原子最外层电子数相同，化学性质一定相似 D. 氯原子得到一个电子后，就变成了与氩原子核外电子排布相同的阴离子 4．四种元素的粒子，都具有相同的电子层结构。已知，则它们的核电荷数的大小关系是 A.  B.  C.  D.  5．某微观粒子的结构示意图为()，下列说法正确的是 A. 当X=17时，该微观粒子一定是氯原子 B. 当Y=8时，该微观粒子一定是氩原子 C. 若，该微观粒子一定带负电荷 D. 若，该微观粒子一定是阴离子 6．（25-26九年级上·广东湛江·期末）已知某离子的核外电子总数比其质子数大，且质子数比其离子最外层电子数大9.该粒子符号可能为 A.  B.  C.  D.  7．A、B、C三种粒子结构示意图如图所示。请回答： （1）当B为原子时，y=　　　　　　； （2）C表示的粒子是　　　　　　（填“分子”、“原子”、“离子”）； （3）画出质子数为13的铝原子结构示意图　　　　　　，其失去最外层电子变成铝离子的符号为　　　　　　。 8．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。                 （1）构建知识网络是一种重要的学习方法。图l中甲是　　　　　　　　　　　。 （2）图2是氧、硫、氯三种元素的粒子结构示意图。 ①氯离子的结构示意图中x的数值是　　　　　　　　　　　。 ②氧元素和硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的　　　　　　　　　　　相同。 1．如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是 A. 每个氯离子带一个单位负电荷 B. 钠原子在该反应中形成了阴离子 C. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D. 钠离子和氯离子的结构都相对稳定 2．（2025·山东威海·中考真题）下列关于原子的说法不正确的是 A. 原子可以直接构成物质 B. 原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D. 在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 3．（2025·山东东营·中考真题）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 A. 表示1个氯气分子 B. X的符号是Cl- C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 D. 图中物质只有氯化钠 4．（2021·湖北襄阳·中考真题）结构决定性质，性质决定应用。微观探析是化学学习的特有方式。 （1）日本核废水中含有的氚是氢元素的一种原子，它具有放射性，相对原子质量为3，核内质子数为1，则其原子核内的中子数为。 （2）锶原子的结构示意图如下图甲所示。由图可知，锶属于元素（填“金属”或“非金属”），下图乙表示的粒子中，与锶原子化学性质相似的有（填序号）。 5．（2022·四川内江·中考真题）氟元素是人体必需的微量元素。氟原子结构示意图如图所示。 图中m值为。氟原子在化学反应中容易电子。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $