3.2 原子的结构 同步练习-2026-2027学年人教版化学九年级上册

**基本信息** 初中化学“原子的结构”同步练，以基础概念辨析为起点，通过微观示意图分析进阶，实现从单一知识点到跨情境综合应用的巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|原子构成及粒子基本性质|概念辨析题为主，如原子结构组成判断| |进阶层|微观示意图与化学变化实质|结合工业情境考查，如芯片蚀刻反应分析| |综合层|跨知识点综合应用|图表整合结构与性质，如元素周期表与粒子结构综合题|

3.2 原子的结构 一．选择题 1．下列说法正确的是（　　） A．原子是由原子核和核外电子构成的 B．一切原子都是由质子和中子构成的 C．一切原子都包含着质子、中子和核外电子 D．原子中不存在带电荷的粒子，所以原子不显电性 2．在橡胶工业中硫用作硫化剂，经过硫化后的橡胶其物理和力学性能等得到显著提升。如图是硫原子的结构示意图，下列说法不正确的是（　　） A．原子是化学变化中不能再分的粒子 B．硫原子易失电子 C．硫原子的核电荷数为16 D．硫原子的最外层电子数是6 3．如图是氧化汞反应的示意图，下列说法中正确的是（　　） A．反应前是纯净物 B．分子能直接构成物质，而原子不能 C．氧化汞分子在该反应中不可分 D．该反应前后的分子种类、分子数目均没有发生变化 4．碳﹣12是指含6个中子的碳原子。下列对氧﹣16和氧﹣18两种氧原子的说法正确的是（　　） A．质子数相同 B．中子数相同 C．电子数不相同 D．16和18表示原子个数 5．我国科研团队不断改进CH4﹣CO2干气重整技术，将CO2定向转化为高附加值的化学品，实现了CO2资源化利用。CH4与CO2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　） A．反应后氢原子个数减少 B．反应前后催化剂的质量和性质不变 C．反应前后分子的数目保持不变 D．参加反应的CH4与CO2的分子个数比是1：1 6．元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn﹣的电子层结构相同，则元素Y的核内质子数是（　　） A．a+m+n B．a﹣m+n C．a+m﹣n D．a﹣m﹣n 7．中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时反应的微观示意图如下： 下列说法正确的是（　　） A．从微观构成看：四种物质均由原子直接构成 B．从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目不变 C．从价态变化看：反应前后各元素的化合价不变 D．从表示方法看：反应的化学方程式为NF3+Si＝SiF4+N2 二．非选择题 1．构建宏观、微观和符号之间的内在联系，是化学学科核心素养的关键要求。如图是a和b两种微观粒子的结构模型示意图。 （1）根据图示画出b的原子结构示意图：　 　 。 （2）a和b属于不同种元素，是因为它们原子中的　 　 （填“质子数”“中子数”或“电子数”）不同。 （3）比较a和b的相对原子质量大小：a　 　 （填“＞”“＜”或“＝”）b． 2．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。下图是部分粒子的结构示意图。 （1）A、B属于不同种元素，两者最本质的区别是 　 　 不同。 （2）A、C化学性质相似的原因是 　 　 相同。 （3）若图D带两个单位的正电荷，则X＝　 　 。 3．如图是净水过程中的一个化学反应的微观示意图，请回答： （1）此反应中参加反应的单质和化合物的分子个数比为 　 　 。 （2）结合上图，以下说法正确的是 　 　 。 A.化学反应前后原子的种类一定不变，分子种类一定改变 B.图中所表示的反应是置换反应 C.化学反应前后元素化合价可能改变 （3）某元素的原子比1个氧原子多3个质子，则该元素的离子符号为 　 　 。 4．如表列出了部分人体中含量较多元素的原子结构示意图．请回答下列问题． H O Na Mg Cl K Ca （1）属于第四周期的元素是　 　 ． （2）钙元素的核电荷数是　 　 ，若某种该原子的相对原子质量为40，则它的中子数为　 　 ． （3）一般来说，金属元素的原子最外层电子数目　 　 （填“＜”、“＝”或“＞”）4个；钠、钾的化学性质有许多相似之处，其原因是　 　 ． （4）比较下列三种微粒的架构，找出相同点和不同点． ①相同点　 　 ；（写出其中一点即可） ②不同点　 　 ．（写出其中一点即可） 参考答案 一．选择题 1．【解答】解：A、通过科学实验证明，原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的，故A正确； B、一切原子核都是由质子和中子构成的是不正确的，氢原子的核内只有一个质子而无中子。故B错误； C、由于氢原子的核内只有一个质子而无中子，故C错误； D、原子不存在带电荷的粒子，所以原子不显电性，这是错误的，构成原子的粒子中，中子不带电，但质子和核外电子均带电。故D错误。 故选：A。 2．【解答】解：A．化学变化的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，原子在化学变化中不能再分，故正确。 B．硫原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中容易得到电子，故错误。 C．结构示意图圆圈内数字为核电荷数，可知硫原子的核电荷数为16，故正确。 D．由核外电子排布可知，硫原子最外层（第三层）电子数为6，故正确。 故选：B。 3．【解答】解：根据微观示意图，该反应是氧化汞受热分解为汞和氧气，化学方程式为2HgO2Hg+O2↑； A、由反应的微观示意图可知，反应前物质只有氧化汞，属于纯净物，故A说法正确； B、由反应的微观示意图可知，分子能直接构成物质，原子也能，氧气是由分子构成的，汞是由原子构成的，故B说法错误； C、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生改变，氧化汞分子在该反应中可再分，故C说法错误； D、由化学方程式可知，该反应前后的分子种类、分子数目均发生变化，故D说法错误； 故选：A。 4．【解答】解：A、氧﹣16和氧﹣18两种氧原子的质子数相同，属于同种元素，故正确； B、氧﹣16和氧﹣18两种氧原子的质子数相同，但中子数不同，故错误； C、氧﹣16和氧﹣18两种氧原子的质子数相同，因此电子数相同，故错误； D、16和18表示原子中质子数和中子数之和，故错误。 故选：A。 5．【解答】解：根据微观示意图可知该反应的化学方程式：CH4+CO22H2+2CO； A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，氢原子个数反应前后不变；故A错误； B、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变，故B错误； C、根据反应的化学方程式可知，反应前反应物总分子数为2，反应后生成物总分子数为4，分子数目发生了改变。故C错误； D、根据化学方程式可知，参加反应的CH4与CO2的化学计量数之比为1：1，即分子个数比为1：1。故D正确； 故选：D。 6．【解答】解：元素X的核电荷数为a，原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则X原子的核外电子数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn﹣的电子层结构相同，Xm+的核外电子数为a﹣m，Yn﹣是Y原子得到n个电子形成的，Y原子的核外电子数为a﹣m﹣n，则元素Y的核内质子数为a﹣m﹣n。 故选：D。 7．【解答】解：根据反应微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丙为N2；该反应方程式为：4NF3+3Si3SiF4+2N2。 A.由微观示意图可知，甲为NF3（分子构成），乙为Si（原子构成），丙为SiF4（分子构成），丁为N2（分子构成），故说法错误，不符合题意； B.质量守恒定律的微观实质就是化学反应前后原子种类，数目，质量不变，故说法正确，符合题意； C.NF3中N为+3价，反应后N2中N为0价；Si单质中Si为0价，反应后SiF4中Si为+4价，化合价发生了变化，故说法错误，不符合题意； D.由微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，故说法错误，不符合题意。 故选：B。 二．非选择题 1．【解答】解：（1）由图可知，b原子核内质子数为2，原子中质子数＝核外电子数，因此b核外共2个电子，电子仅排布在第一层，原子结构示意图为。 （2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素的原子，质子数不同，因此a和b属于不同种元素是因为质子数不同。 （3）a的相对原子质量≈1+2＝3，b的相对原子质量≈2+1＝3，因此a＝b。 故答案为：（1）； （2）质子数； （3）＝。 2．【解答】解：（1）决定元素种类的为质子数或核电荷数，A、B质子数或核电荷数不同，则属于不同种元素； （2）A、C最外层电子数相同，化学性质相似； （3）若D为带两个单位的正电荷，则其为对应原子失去2个电子形成的，则X＝2+8+8+2＝20。 故答案为：（1）质子数（或核电荷数）； （2）最外层电子数； （3）20。 3．【解答】解：由微观示意图可知，反应的化学方程式为：Cl2+H2O＝HCl+HClO， （1）由化学方程式看出，此反应中参加反应的单质（Cl2）和化合物（H2O）的分子个数比为1：1；故答案为：1：1； （2）A、由微观示意图可知，化学反应前后原子的种类一定不变，分子种类一定改变；故正确； B、置换反应的是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，图中所表示的反应生成物是两种化合物，故该反应不是置换反应；故错误； C、由化学方程式看出，化学反应前后元素化合价氯元素的化合价由0价变为﹣1价和+1价，故化学反应前后元素化合价可能改变，故正确； 故选：AC。 （3）某元素的原子比1个氧原子多3个质子，氧原子质子数为8，故该原子质子数为11，为钠原子，钠原子最外层电子数为1，易失去一个电子，则该元素的离子符号为Na+；故答案为：Na+。 4．【解答】解：（1）由元素周期律可知，：电子层数等于周期数；由结构示意图可知属于第四周期的元素是：K、Ca； （2）由钙的原子结构示意图可知，钙元素的核电荷数是20，若某种该原子的相对原子质量为40，根据相对原子质量＝质子数+中子数可知，则它的中子数是：40﹣20＝20． （3）一般来说，金属元素的原子最外层电子数目＜4个，根据元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似，可知金属钠、钾的化学性质有许多相似之处，其原因是：最外层电子数相同； （4）由三种微粒的架构可知，①相同点是电子层结构相同；②不同点是核电荷数不同． 故答案为：（1）K、Ca；（2）20，20；（3）＜，最外层电子数相同；（4）①电子层结构相同；②核电荷数不同． 学科网（北京）股份有限公司 $