云南师范大学附属中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

云南师大附中2027届高考适应性月考卷（二） 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1B一110一16A1一27P-31K一39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A.化妆品中的甘油难溶于水 B.蚕丝、麻、棉花的主要成分均为碳水化合物 C.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光束的散射 D.二氧化硅用作新型光伏电池的核心半导体材料 2.下列化学用语或图示表示正确的是 A.KI的电子式：K B.激发态H原子的轨道表示式：门☐ 18 OH C.酚醛树脂的结构简式：叶◇ CH,O0H D.用原子轨道描述ppπ键的形成过程：88-8-8 3.根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 选项 物质 组成和结构变化 性能变化 A 纤维素 接入带有强亲水基团的支链 吸水能力增强 B 晶体硅 用碳原子取代部分硅原子 硬度减小 C 布洛芬 进行成酯修饰 对胃、肠道刺激减弱 D 水泥 加入石膏 调节硬化速率 4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.27g”A+中含有的电子数为13N B.标准状况下，2.24LS03中所含电子数为4N C.密闭容器中，3molH2与2molN2充分反应生成NH3,转移电子数为6Na D.将0.1 mol NH,Cl完全溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH数目等于0.1N 化学·第1页（共8页） 5.下列说法正确的是 A.煤的气化是通过化学变化将煤转化为可燃性气体的过程 B.淀粉在酶的作用下水解产物能发生银镜反应，证明淀粉水解完全 0 OH C.向苯酚钠溶液中通少量二氧化碳：20 +C02+H,0→2+C0 D.氯气是一种有毒气体，故不可用于自来水的杀菌消毒 6.依拉雷诺(Q)是一种用于治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物，其结构如图1所示。下 列说法错误的是 A.分子式为C22H2404S COOH B.1molQ最多可以与8molH2发生加成反应 C.Q分子中$p2杂化的碳原子数目为16 D. 标况下，1molQ可以分别与足量的Na和NaHC03反应 产生气体，且体积比为2：1 图1 7.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向盛有4mL0.1mol·L1CuS04溶液的试管里滴加 A 制备的晶体 1mol·L1氨水至得到深蓝色的透明溶液，再向试管 为Cu(OH)2 中加入8mL95%乙醇，析出深蓝色晶体 颜色逐渐变深是因 B 注射器吸入NO2与N2O4的混合气体，将细管端用橡 胶塞封闭，往外拉活塞，气体的颜色先变浅后变深 为化学平衡发生 移动 C 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体直接通入 乙烯发生了加成 溴水中，观察到溴水褪色 反应 向2mL0.1mol·L1AgN03溶液中先滴加4滴 D AgI溶解度小于 0.1mol·L1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L1K AgCl溶解度 溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 8.一种工业有机洗涤剂中间体结构式如图2所示，其中短周期主族元素X、Y、Z、Q、 W的原子序数依次增大，基态W原子的核外电子空间运动状态数为6。下列说法错误 的是 A.第一电离能大小顺序：Q>Z>Y B.W和Q形成的化合物中可能含有非极性键 C.ZX3是极性分子，其空间构型为三角锥形 D.简单离子半径大小：r(W)<r(Q)<r(Z) 化学·第2页（共8页） 9.某超硬耐磨涂层材料的立方晶胞结构如图3所示，已知晶胞边长为anm,下列说法错 误的是 A.该晶体为共价晶体 B.硼原子与磷原子最近的距离为 4 nm C.硼原子和磷原子的配位数分别是4和2 D.N4表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 图3 4×42×1021 aW8·cm3 10. 磺酰氯(S0,CL2)是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃。实验室可通过反应 S02(g)+Cl,(g)一S02Cl2(I)△H<0制备，实验装置如图4所示，下列说法错误的是 CL [SO 浓盐酸 浓硫酸、 ① ② ③ ⑤ 图4 A.装置①圆底烧瓶中的固体可以为KMnO4 B.装置②中盛装饱和食盐水除去CL2中的HCI杂质 C.为提高产率，装置③需冷水浴控温 D.该装置缺少尾气吸收装置，可在c处连接一个盛有碱石灰的干燥管 11.某Diels-Alder反应机理如图5，下列说法正确的是 BnCO.Me -N'CI BnCO,Me Bn BrCOMe CO,Me NH·HCl N'CI Bn个CO,Me Bn个CO,Me I CHO 图5 A.可用溴水或银氨溶液鉴别Ⅲ和V B.转化过程中氮原子杂化类型保持不变 C.化合物I是该反应的中间产物 D.物质X为H2O 化学·第3页（共8页） 12.氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻 克的课题。C6Sg是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来 储存氢分子，其分子结构如图6所示。下列相关说法正确的是 A.分子中C原子的杂化方式均为sp2 B.C6Sg储氢时与H2间的作用力为氢键和范德华力 图6 C.用红外光谱仪可测定C6Sg分子中的官能团和化学键键能 D.因为水是极性分子，C6S8也是极性分子，故C6S8易溶于水 13.某课题组通过电解技术从海水中提取锂的装置如图7所示。接通K1,FPO4电极从 海水中吸纳Li；断开K1,接通K2,乙室富集Li。下列叙述正确的是 光伏电池 0 电源 FePO, 甲室 Li Lr Na' 乙室 Y 电 LiOH Na,SO 溶液 cr LiFePO S02 溶液 极 Na" 模拟海水 L 膜a 膜b 图7 A.X电极应接光伏电池的负极 B.接通K2,电子流向：Y电极→电源→LiFePO4电极 C.膜b是一种只允许Li通过的阳离子交换膜，目的是提高提取锂的选择性 D.接通K2,待FePO4电极恢复至起始状态时，甲室n(SO)变化与乙室n(Li)变 化之比为2：1 14.草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向10mL0.2mol·L1H2C204溶液中滴入一定量0.2mol·L1K0H溶液。混 (HC,04)c(C,0)1 合溶液的pH与gXX 或 的关系如图8所示。 c(H2C204)c(HC204)J 实验2：向10mL0.2mol·L1H,C204溶液中加人10mL 1pH 3.8 0.2mol·L1CaCl2溶液。 已知：25℃时，Kp(CaC204)=2×109。混合后溶液体 L 1.2 积变化忽略不计。 下列说法错误的是 -3.8 -1.20 图8 (HC204)） A.曲线L2是 的变化曲线 (H,C,04) B.实验1，向H2C204溶液中滴加10mLK0H溶液后，c(C20)>c(H2C204) C.实验2：溶液中没有沉淀生成 D.实验2：溶液中存在：2c(H2C204)+c(HC20)+c(H)=c(CI)+c(0H) 化学·第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)云南澜沧矿区储有大量铁锰共生氧化矿，工业上常采用两段焙烧一水浸 法从铁锰氧化矿（主要含FezO3、MnO2及Co、Cu、Ca、Si等元素的氧化物)分离 提取Co、Cu、Mn等元素，工艺流程如图9： ①Na,S (NH)2S04 回收S0 HR ②调pH NH.HCO 铁锰 低温 高温 萃取水相 氧化矿 焙烧 焙烧 水浸 分离 沉钴一沉锰 MnCO, 有机相 稀H,S04 吸收 滤渣 反萃取 CoS CuS0溶液 图 已知：①Fe2(S04)3在650°C完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700°C; ②K(H2S)=1.2×10-7,K,(H2S)=1.5×10-3,Kp(CoS)=3.6×10-21。 回答下列问题： (1)基态Cu原子的价层电子排布式为 d (2)铁锰氧化矿在焙烧前进行粉碎的目的是 (3)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。F,03与(NH4)2S04反应的化学 方程式为 (4)“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣的主要成分为 和CaS04o (5)HR萃取Cu2+的反应为：2HR(有机相)+Cu2+(水相)一CuR2(有机相)+2H(水 相)。“反萃取”时加入的试剂为 (填化学式)。 (6)“沉钴”中，当Co2+恰好沉淀完全[c(Co2+)=1×105mol·L1]时，溶液中 c(H2S)=2×104mol·L1,此时溶液的pH= (7)“沉锰”时反应的离子方程式为 16.(15分)某不饱和聚酯可用于制备玻璃钢，其结构为0 0入0十H 实验室在酸性条件下制备该聚酯的相关信息和装置示意图如下（装置如图10，加热及夹 持装置略)： 原料 结构简式 熔点/℃ 沸点/℃ 温度计2 顺丁烯二酸酐 000 52.6 202.2 搅拌器 0 0、0 温度计1 邻苯二甲酸酐 130.8 295.0 OH 1,2-丙二醇 人0H -60.0 187.6 图10 化学·第5页（共8页) 实验过程： ①反应初期，在装置A中加入上述三种原料，缓慢通人N2。搅拌下加热，两种酸酐分 00 O 别与1,2-丙二醇发生醇解反应，主要生成H029.0和 00H 然后逐步升温至190~200℃，醇解产物发生缩聚反应生成聚酯。 ②缩聚反应后期，每隔一段时间从装置A中取样并测量其酸值，直至酸值达到聚合 度要求（酸值：中和1克样品所消耗KOH的毫克数）。 回答下列问题： (1)下列安全标识中，本实验不涉及的是 (填序号)。 A D E (2)仪器C中冷凝水的进水口为 (填“a”或“b”)。 (3)理论上，原料物质的量投料比n(顺丁烯二酸酐)：n(1,2-丙二醇)：n(邻苯 二甲酸酐)= (4)实验过程中通N2的主要作用是 反应过程中，应保持温度计2示 数处于一定范围，合理的是 (填序号)。 A.55~60℃ B.100~105℃ C.190~195℃ (5)为测定酸值，取ag样品配制250.00mL溶液。移取25.00mL溶液，用 cmol·L1K0H-乙醇标准溶液滴定至终点，重复实验，数据如下： 序号 1 2 3 滴定前读数/mL 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/mL 24.98 25.00 25.02 ①测得该样品的酸值为 (用含a、c的代数式表示)。若配制250mL待测液 时定容俯视刻度线，最终测得酸值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②若测得酸值高于聚合度要求，可采取的措施为 (填序号)。 A.立即停止加热 B.增大N2的流速 C.排出装置D内的液体 17.(14分)煤制合成气(C0和H2)是重要的工业原料气，其制备原 ↑AH-T△S/kJ·mol) 理为：C(s)+H20(g)C0(g)+H2(g)△H=+131.5kJ·mol。 ① 回答下列问题： (1)图11能表示煤制合成气反应的△H-T△S与温度(T)关 T/K 系的是 (填序号)。 A.① B.② C.③ D.④ ④ (2)一定条件下，在恒容密闭容器中模拟煤制合成气，能说明 图11 该反应已达到化学平衡状态的是 (填序号)。 A.体系内气体压强保持不变 B.v(H20)=v(C0) C.混合气体的密度保持不变 D.C0和H2的物质的量之比为1：1 化学·第6页（共8页） (3)直接制备出的合成气中C0所占比例偏低，为提高C0所占比例，进行“逆水煤 气变换反应”：C02(g)+H2(g)一C0(g)+H20(g)△H2。一定压强下，以物质的 量之比n(C02)：n(H2)=1:1投料，T、T2温度时反应物摩尔分数随时间变化关系 如图12所示。 0.6 0.5 0.4 &0 0.1 0. 0.001 0.01 01 时间/s 图12 已知：i.该反应的速率方程为v=kc.5(H2)c(C02); ⅱ.忽略温度变化对△H的影响。 ①T1、T2温度时反应速率常数k分别为k1、k2。判断2 k1（填“>” “<”或“=”)； ②反应至A、B、C三点时吸收（或放出）的热量EA、E、Ec由小到大的顺序为 (4)乙二醇(H0CH,CH,0H)是重要的化工原料，主要用于生产聚酯纤维和防冻剂， 可以利用合成气进行制备：2C0(g)+3H2(g)一H0CH2CH20H(g)△H3。 ①按化学计量比进料，固定平衡转化率α分别为0.4、 25 0.5和0.6时，温度与压强的关系如图13所示，代表x (填“L”“L2”或“L”), 20 L? =0.4的曲线为 △H3 0(填“>”“<”或“=”)。 ≥15 ②若在温度为TK,压强恒定为200kPa条件下，通入 10 2molC0和3molH2,测得H2的平衡转化率为75%，则 4804905005105207/K 该反应的标准平衡常数= [结果精确到 图13 小数点后两位，已知：分压=总压×该组分物质的量分 数，对于反应：dD(g)+eE(g)一gG(g)+hH(g), 其中p°= PE 1O0kPa,Pc、PH、Pn、PE为各组分的平衡分压]。 18.(15分)化合物I有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值， 其结构简式为 某研究小组按图14所示路 线合成该化合物（部分反应条件及试剂已简化）： 化学·第7页（共8页） COOH COOC,H, SOCL NH,NH2C,H,BrN,O C,H,0H,△ C Br -0. Br B C,H,NO。 D E Fe,HCI Br人 HO Br- NH CH,COOH C,H,0H,△ C,H.02 回 进一步转化回 图14 已知：①RCOOR'+NH2NH2→RCONHNH.2+R'OH; ②RCONHNH2+R"COOH POCI △'RR+2H,0; Y (Y=-C00H、一CH0、一N02等)。 回答下列问题： (1)化合物I中含氧官能团的名称是 (2)写出B→C的化学方程式 (3)D的结构简式为 (4)已知F+G→H的反应分两步进行，其中第二步为消去反应，则第一步的反应类 型为 (5)下列说法错误的是 (填序号)。 A.E→F发生了还原反应 B.1molB最多消耗2mol的NaOH C.化合物H中可能存在分子内氢键 (6)B的同分异构体中，写出一种同时满足下列条件的同分异构体的结构简式 ①苯环上有四个取代基；②与NaHC0,反应有气体生成；③核磁共振氢谱显示3 组峰且峰面积之比为6：2：1。 CH (7) 、1,3-丁二烯、丙烯酸和乙醇为有机原料，合成一种发光材料，合成路线 如图15所示（部分产物已略去），其中X、Y的结构简式分别为 》 CH,酸性KMnO: COOH COOC,H,NH.NH CONHNH, SOCL Br C,H,0H,△ Br B POCl.Y △ COOH 图15 化学·第8页（共8页） ■■口■■■口■■口■■口 云南师大附中2027届高考适应性月考卷（二) 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C D B D A D B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 以 c B D A c 【解析】 1.甘油易溶于水，A错误。棉花、麻均来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物， 但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，B错误。豆浆属于胶体，能产生丁达尔效应，是 由于胶体粒子对光束的散射，C正确。光伏电池的核心半导体材料是单质硅，二氧化硅为 绝缘体，是光导纤维的主要原料，不能用作半导体材料，D错误。 2.KI是离子化合物，其电子式：K[T,A错误。K能层只有1个能级1s,不存在1p能级， H原子的1s能级上的电子可以跃迁到L能层的s能级或p能级，B错误。苯酚与甲醛在催 OH OH 化剂作用下生成 CH,OH,再缩聚形成酚醛树脂，结构简式为H CH,TOH,C 错误。元键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，用原子轨道描述pp元键的形成 88一 88一8 过程为未成对电子的原 原子轨道 形成的π键' D正确。 子轨道相互靠拢 相互重叠 3.纤维素接入带有强亲水基团的支链可增强吸水能力，A正确。用碳原子取代部分硅原子， 导致晶体结构改变，部分S一Si键转化为Si一C键，键长变短，键能变大，硬度增大，B 错误。布洛芬进行成酯修饰，对胃、肠道刺激减弱，C正确。石膏的主要成分为硫酸钙的 水合物，水泥生产过程中加入石膏，可以调节水泥的硬化速率，D正确。 4.A1的原子序数为13，失去3个电子后含10个电子，则27g27A13+中含有的电子数为10NA, A错误。标准状况下，SO3为固体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误。合成氨 化学参考答案·第1页（共10页) 回■口■■四口■口■■口 为可逆反应，3molH2与2molN2无法完全反应，转移电子数小于6NA,C错误。根据电 荷守恒可得溶液中关系：c(NH)+c(H)=c(CI)+c(OH),溶液呈中性时c(H)=c(OH), 因此n(NH)=n(C);0.1 mol NH,CI中CI总物质的量为0.1mol,故NH数目等于0.lWa, D正确。 5.煤的气化是煤和水蒸气在高温下反应生成C0、H2等可燃性气体的过程，有新物质生 成，属干化学变化，A正确。淀粉水解产物能发生银镜反应仅能证明有还原糖（葡萄 糖)生成，无法证明淀粉完全水解，要证明水解完全需加入碘水，若溶液不变蓝才说 明无淀粉剩余、水解完全，B错误。电离平衡常数H2CO3>苯酚>HCO;,苯酚钠溶液 0 OH 中通入少量C02,离子方程式为+C0,+H,0一 〔+HC0,C错误。氯气是黄绿 色有毒气体，其与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能够杀死水中的病菌，可用于 自来水的杀菌消毒，D错误。 6.物质Q的分子式为C22H24O4S,A正确。苯环、酮羰基、碳碳双键均可与H2发生加成反应， 故1mol物质Q最多可以与8molH2发生加成反应，B正确。由图可知，Q分子中sp杂化 的碳原子数目为16，C正确。标况下，1mol物质Q可以分别与足量的Na和NaHCO3反应 产生2和CO2,且体积比为1：2，D错误。 7.向硫酸铜溶液中加过量氨水，先产生蓝色沉淀Cu(OH)2,后沉淀溶解得到深蓝色的 [CuNH3)4]SO4溶液，[CuNH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小，故加入乙醇后将析出 [CuNH)4]SO4·HO晶体，A错误。注射器活塞往外拉，容积增大，NO2浓度减小，气 体颜色变浅，气体压强减小，2NO2(g)三N,O,(g)平衡逆向移动，NO2浓度逐渐增 大，气体颜色逐渐变深，B正确。浓硫酸与乙醇在加热条件下发生副反应生成的SO2也 可使溴水褪色，C错误。向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入 碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较AgC1和AgI的溶度 积大小，D错误。 8.基态W原子的核外电子空间运动状态数为6，则W是Na元素。短周期主族元素X、Y、 Z、Q、W的原子序数依次增大，根据该物质的结构式可知，X形成1根共价键，则X是 化学参考答案·第2页（共10页） 回口■■■口围■口■■口 H元素；Z形成3根共价键，则Z为N元素，Y形成4根共价键，则Y为C元素，Q形成 2根共价键或形成1根共价键且阴离子整体带1个单位负电荷，则Q为O元素。N原子核 外电子排布为半充满的稳定结构，第一电离能比同周期相邻元素大，故第一电离能大小顺 序为Z>Q>Y,A错误。WNa)和Q(O)可以形成氧化钠(Na,0)和过氧化钠(Na,O2)。在 过氧化钠(N,O2)中，存在过氧根离子(O),其中两个氧原子之间通过0一0非极性 共价键连接，B正确.ZX3为NH3,该分子中心原子氮的价层电子对数为3+二(5-3×1)=4， 含1对孤对电子，空间构型为三角锥形，是极性分子，C正确。电子层数相同，核电荷 数越大，离子半径越小，故简单离子半径大小为(W)<r(Q)<r(D,D正确。 9.根据题意可知这是一种超硬耐磨涂层材料，故该晶体为共价晶体，A正确。晶胞参数是α nm,晶胞体对角线的长度为√3am,B原子与P原子的最近距离为晶胞体对角线长的四 分之一，即v5a m,B正确。由图可知，晶胞中B原子和P原子的配位数均为4，C错 4 误。该晶胞中含P原子与B原子数目均为4，即一个晶胞中含有4个BP,则磷化硼晶体的 4×42 密度为。 m N 4×42×1021,D正确。 = V(a×10-7)3 aN 10.装置①中用固体和盐酸不加热制取C2,固体药品可为KMO4,A正确。装置②中应盛装 浓硫酸，作用是千燥C2,防止水蒸气进入③使SO2C2水解，B错误。SO2(g)+CL(g) 三SO,CL,①)△H<0,冷水浴降温有利于减少S02C2挥发且促进平衡正向移动，提 高产率，C正确。SO2C2是极易水解的液体，c处不仅需要吸收氯气，还要吸收水蒸气， 故应在c处连接一个盛有碱石灰的千燥管，D正确。 11.V中含有醛基能够与银氨溶液发生银镜反应，Ⅲ不能发生银镜反应，银氨溶液可鉴别；Ⅲ 含碳碳双键，V中也含有碳碳双键，二者都能使溴水褪色，溴水不可鉴别，A错误。在转 化过程中，Ⅱ、V中N原子杂化方式相同，I中N原子共价键数目发生了变化，杂化方 式改变，B错误。化合物I在反应前投入，在反应后生成，是该反应的催化剂，C错误。 根据元素守恒可知X为HO,D正确。 化学参考答案·第3页（共10页） ■口国■■口■■口圆口 12.C16S8分子中没有能形成氢键的原子，H2为分子晶体，故二者之间的作用力都是范德华力， B错误。红外光谱可以测定官能团和化学键，不能测定化学键的键能，C错误。C16S8是 对称分子，正负电荷中心重叠，是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，C16S8 难溶于水，D错误。 13.该装置是利用FePO4/LiFePO4对Li*的可逆嵌入和脱出来实现从模拟海水中提锂的电化学 装置。接通K1时，FePO4电极发生反应：FePO4+e+Li一LiFePO4,是阴极，连接光伏 电源的负极，则X电极是阳极，连接光伏电源的正极，A错误。LFPO4电极是失电子的 一极，电子应由LFPO4电极提供给电源，再由电源提供给Y电极，B错误。接通K2时， 发生的电极反应式为LiFePO4-e一L+FePO4,释放出的L计通过只允许Li计通过的膜b 进入乙室的LiOH溶液中，从而实现锂离子的富集和回收，且阻止Na、SO}等杂质离子 进入乙室，可以提高提取锂的选择性，C正确。接通K1时，FPO4吸收Lit，中间模拟海 水中Li减少，为维持电荷平衡，S0?通过阴离子交换膜进入甲室：由于1个SO?带2个 负电荷，所以每转移2个Li计，对应1个SO?进入甲室。接通K2后，LiFePO4释放的Li计 进入乙室，因此甲室中S0?与乙室中Li计的物质的量的变化量之比为1：2，D错误。 14.根据K>K2可知，当gX=0时，K对应的cH)大，pH数值小，因此 K,=cC02c-=10,K。-eC,0)e-10”,曲线L是cHC02的变 c(H2C204) c(HC,Oa) c(H,C,O) 化曲线，A正确。实验1，向H2C2O4溶液中滴加10 mL KOH溶液后，溶质为KHC2O4, HC,O,电离程度大于水解程度，故c(C,O?)>c(H,C,O4),B正确。等体积混合后，溶液 c(H,C204)=c(Ca2+)=0.lmol.LH2C2O4的Ka1远大于K2,近似认为电离生成的 c(HC,O4)≈c(H),代入K2可得溶液中c(C,O)≈10-3.8mol.L1，此时离子积 Q.=c(Ca2+)·c(C,0})=1048,远大于Kn(CaC204)=2×109,故有沉淀生成，C错误。 实验2：溶液中存在电荷守恒2c(Ca)+cH)=c(CI)+c(OH)+c(HC,0,)+2c(C,O),元素 守恒：c(Ca2)=c(H2C204)+c(HC,O4)+c(C2O),联立两式可得：2c(H2C204)+c(HC20,) +c(H)=c(C1)+c(OH),D正确。 化学参考答案·第4页（共10页） ■■口回■回口■■口■口 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)3d04s (2)增大反应物接触面积，加快反应速率 (3)Fe2O3+30NH4)2S04—Fe2(SO4)3+6①NH3↑+3H20↑ (4)SiO2(1分) Fe203(1分) (5)H2S04 (6)4 (7)Mm2++2HC03=MnC031+C02↑+H,0 【解析】采用两段焙烧一水浸法从铁锰氧化矿中分离提取Cu、C0、M等元素，加入 NH4)2SO4低温焙烧，金属氧化物均转化为硫酸盐，如MnSO4、Fe2(S04)3、CoSO4、CaSO4 等，产生的气体有NH3、等，NH3用稀硫酸吸收，得到NH4)2SO4溶液；硫酸盐经650℃ 高温焙烧，只有F2(SO4)3发生了分解，产生SO3气体和Fe2O3:水浸后，过滤分离出滤 渣，滤渣主要为SiO2、Fe2O3及CaSO4;后续萃取分离，将铜元素萃取到有机相中，最终 得到CuSO4溶液，水相主要含有钴元素和锰元素；加入Na2S,调节pH,生成CoS;滤液 中加入NH4HCO3,生成MnCO3沉淀。 (4)“高温焙烧”温度为650℃，Fe2(S043完全分解为Fe2O3和S03,反应的方程式为 650C Fe2(S04)3一Fe,03+3S03,水浸时SiO2、Fe2O3、CaSO4难溶于水，滤渣为SiO2、Fe203 CaS040 (5)对于2HR(有机相+Cu2*(水相)三CR,(有机相)+2H(水相，增大氢离子浓度， 平衡逆向移动，反萃取产物为硫酸铜溶液，则“反萃取”时加入的试剂为H2S04。 (6)“沉钴”中，Co2+恰好沉淀完全[c(Co2*)=1×10-5mol.L],则此时溶液中c(S2-)= 3.6×10-21 1×10-5 =3.6x1016molL,K×K。=eH)xcHS2xe)xc2-c2E×cS2) c(H,S) c(HS c(H,S) =(1.2×10-7)×1.5×10-3),故c)=1x104mo/L,pH=4。 化学参考答案·第5页（共10页） ■口圆■■口■■口■■口 (7)“沉锰”时，硫酸锰和碳酸氢铵反应生成碳酸锰沉淀、二氧化碳气体、硫酸铵，离子 方程式为Mn2++2HC0一MnC03}+C02↑+H20。 16.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)B (2)a(1分) (3)1:2:1 (4)N2流动可带出反应生成的水蒸气，移走生成物，促进缩聚正向进行：除去装置内氧 气，防止顺丁烯二酸酐被氧化 B (5)①14000 mg•gJ 偏大 ②B a 【解析】(1) 表示佩戴护目镜，该实验有挥发性有机物，为防止眼晴灼伤，需 佩戴护目镜，故不选A。 表示注意尖锐物质划伤，该实验不涉及小刀等尖锐工 具，所以不需要该图标提示，故选B。 表示注意烫伤，该实验需要加热，需要避 免烫伤，故不选C。 表示注意通风，该实验有挥发性有机物，需要通风，故不选 09 表示注意洗手，实验结束要洗手，故不选E。 分别和 CH,CH(OHCH,.OH以1：1发生反应分别生成H0-P0OH、 IO- 以1：1发生缩聚反应 化学参考答案·第6页（共10页） 国■口■口■■口■■口 所以理论上，原料物质的量投料比n(顺丁 烯二酸酐)：n(1,2-丙二醇)：n（邻苯二甲酸酐)=1：2：1。 (4)根据表中三种原料的沸点知，反应过程中，应保持温度计2示数处于一定范围，高于 水的沸点，低于原料的沸点，所以合理的是100~105℃。 (5)①由表中数据可知，3次滴定消耗标准溶液的体积分别为24.98mL、25.00mL、25.02mL, 求平均值为25.00mL,25.00 mL c mol·L1KOH-乙醇标准溶液中含有K0H的质量为 25.00mL×103L·mL1×cmol·L1×56000mg·mol1=1400cmg,因此，测得该样品的酸 值为140cmg=14000 25.00mL 二mg·g'。定容俯视刻度线导致配制得到的待测液浓度偏大， a agx 250.00mL 滴定消耗的标准液的体积偏大，最终测得酸值偏大。 ②随着酸值降低，聚合物分子量逐渐增大。酸值高于聚合度要求，说明缩聚反应还不 完全，应继续反应，A错误。反应初期，需缓慢通入N2,若N2通入速度过快会导致反 应物1,2-丙二醇随N2带出而损失；反应后期，则可增大2流速带出反应装置A中因缩 聚反应而生成的HO,并使缩聚反应向继续生成聚酯的方向进行，从而使产品达到聚合度 要求，B正确。装置D中收集到的液体为H2O,可根据HO的量估算缩聚反应进行的程 度，反应结束前不需排出装置D内的HO,且此措施不会影响聚酯反应的平衡，C错误。 17.(每空2分，共14分) (1)C (2)AC (3)①< ②Ec<EA=EB (4)①L3 ②7.11 【解析】(1)煤制合成气反应的△H>0,△S>0,故该反应低温不自发，高温自发，能表 示煤制合成气反应的△H-T△S与温度(T)关系的是③。 (2)煤制合成气是前后气体分子数增大的反应，在恒容密闭容器中气体压强保持不变，则 达平衡，A正确。速率不是一正一逆，不能表明达到平衡，B错误。反应物C为固体，未 化学参考答案·第7页（共10页） ■■口■■回口■画口■■口 达平衡时，容器内气体质量是变化的，密度也在变化，若混合气体的密度保持不变，则达 平衡，C正确。反应开始后，任何时刻C0和H2的物质的量之比都为1：1，不一定达到 平衡，D错误。 (3)①温度越高，反应速率越快，越先达平衡。由图可知T先达到平衡，故T>T2；温度 越高速率常数k越大，因此k2<k。②反应吸热，转化的H2越多，吸收热量越多。初始 反应物摩尔分数为0.5，C点反应物摩尔分数几乎为0.5，几乎未反应，吸收热量最少：A、 B点反应物摩尔分数相同，转化的H2量相同，吸收热量相同，故顺序为Ec<EA=EB。 (4)①2CO(g)+3H2(g)三HOCH,CH,OH(g)该反应为气体体积减小的反应，温度相同 时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，p(L)>p(L2)>(L,),故L、L2L,对 应a为0.6、0.5、0.4，因此代表a=0.4的曲线为L3:L、L2L3对应a为0.6、0.5、0.4， 由图可知，压强相同时，温度升高，平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正 反应为放热反应，△H3<0。 ②根据题中信息，起始加入2molC0和3molH2,H2的平衡转化率为75%，即H2的转化 量为2.25mol,列三段式： 2CO(g)+3H,(g)HOCH,CH,OH(g) 起始/mol 2 0 转化/mol 1.5 2.25 0.75 平衡/mol 0.5 0.75 0.75 平衡时，以C0)-0×20kPa=50a,2L)-075 ×200kPa=75kPa, 2 75 P(HOCH,CH,OH-0.75 200kPa=75kPa,则标准平衡常数K 100 ≈7.11。 2 50 2 75 100 100 化学参考答案·第8页（共10页） 图圆口■■■口■口■口 18.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)醚键、羟基 COOC,Hs CONHNH, (2) +NH,NH, +C,H,OH Br Br COOH (3) N0, (4)加成反应 (5)B COOH H,C CH H.C CH, (6 COOH 或 Br (写一种即可) (7)CH2=CHC0OH(1分) 【解析】由流程可知，A发生取代反应生成B,B发生已知反应原理生成C,结合C化学 CONHNH, COOH 式，C为 ,C和D发生已知反应生成E,则D为 E中硝基还原为氨 CHO 基得到F,F和G生成H,结合G化学式，G为 0H,H进一步转化为1。 (4)F→H第一步反应是F结构上的氨基与G结构上的醛基发生加成反应，化学方程式 为 CHO OH CH,COOH HO NH,+ NH CH,0H,△ HO (5)E中硝基还原为氨基得到F,E→F反应过程中发生还原反应，A正确。B中含有酯基 (一COOC2H5)和溴原子（一Br),酯基水解消耗1 mol NaOH,溴原子水解消耗1mol NaOH 同时生成的酚羟基也能消耗1 mol NaOH,所以1molB最多消耗3 mol NaOH,B错误。当 化学参考答案·第9页（共10页） ■■口■国圆口■■口圆■口 氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如F、O、N)上时，可以形成氢键；化合 物H中酚羟基和临近氮能形成分子内氢键，C正确。 (6)同分异构体与NHCO3反应有气体生成则含有羧基，含有3种等效H且峰面积之比 为6：2：1，则苯环上的4个取代基分别为2个甲基，1个羧基，1个一Br,且分子对称 Br COOH CH:H,C CH, 性高，有如下两种结构： 或 (写一种即可)。 COOH Br (7)合成路线为 COOH COOC.H,NHNH CONHNH2 SOCI, Br C0H,L人B B COOH CH,=CHCOOH POCL, △ Br 化学参考答案·第10页（共10页）