云南大理白族自治州民族中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

大理白族自治州民族中学2027届高三错题考 化学 H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Cu-64 一、单选题（共14小题，共42分）。 1．中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述正确的是（ ） A．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁 B．《抱朴子》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，该过程发生了氧化还原反应 C．《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”，从分类角度来看“石胆”属于单质 D．《本草纲》目中记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是明矾 2．下列化学用语表述正确的是（ ） A．的电子式： B．基态硒原子的简化电子排布式： C．COS的空间构型：形 D．的名称：2,2,4,4-四甲基己烷 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，与足量反应，共生成，转移电子的数目为 B．（标准状况）所含分子数目为 C．标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数目之和为 D．的溶液显中性，该溶液中含的数目为 4．物质的宏观性质取决于微观结构。下列有关乙酸性质的解释错误的是（ ） 事实 解释 A 乙酸的质谱图显示其相对分子质量为120 乙酸通常以双分子缔合结构（）形式存在 B 乙酸不能与发生加成反应，羟发生加成反应基乙醛能够与 乙酸中羰基与羟基形成了共轭结构，碳氧键较稳定，不易断裂 C 乙酸不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，草酸能够被高锰酸钾溶液氧化 甲基为推电子基团，羧基为吸电子基团。乙酸中碳碳键比草酸中碳碳键电子云密度低，键更强。 D 乙酸为电解质，其水溶液显酸性；乙醇不是电解质，其水溶液显中性 乙酸中羰基为吸电子基团，导致乙酸中氧氢键极性变大，更易电离 5．离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由五种短周期主族元素、、、、组成的某离子液体的结构如图所示。、、、处于同一周期，基态P原子的电子层数与核外电子总数相等，的一种同位素可用于文物年代的测定，基态X原子的p能级处于半充满状态。下列说法错误的是 A．基态原子的核外电子占据的最高能层有4个原子轨道 B．、分别与形成的化合物的沸点： C．同周期元素中，第一电离能介于、之间的有3种 D．的最高价氧化物对应的水化物是一元酸 6．氢化铝钠（）是一种新型轻质储氢材料，可燃，遇水可放出氢气，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是（ ） A．晶体的密度为（表示阿伏加德罗常数的值） B．与之间的最短距离为 C．晶体中，与紧邻且等距的有6个 D．电负性： 7．下列离子方程式书写正确的是 A．将溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀： B．溶液中通入过量的气体： C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大： D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： 8．氯元素可以形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室利用如图装置制备和，下列相关说法正确的是 A．向装置中加入盐酸时，最多能产生 B．实验结束时，先熄灭装置中的酒精灯，再熄灭c装置中的酒精灯 C．消耗等量氯气时，、两试管中的反应转移电子数之比为3∶5 D．c装置试管中发生的反应为 9．三氯乙烯（）是某市地下水中有机污染物的主要成分，研究显示，在该地下水中加入可将其中的三氯乙烯除去，发生的反应如下：。常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测得随时间的变化如表所示： 时间/min 0 2 4 6 8 … 1.20 0.90 0.70 0.60 0.55 … 已知：在反应体系中加入，可提高反应速率。下列说法错误的是（ ） A．与的空间结构相同 B．内， C．为该反应的催化剂 D．反应过程中可能产生 10．由与制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．过程②有极性键的断裂与生成 B．反应过程中共有4种中间产物 C．反应过程中元素的化合价保持不变 D．总反应为： 11．下列关于、、及其相关微粒的说法错误的是（ ） A．、、三种元素形成的单质分子均为非极性分子 B．基态、、核外电子空间运动状态均为5种 C．、、的键角大小顺序为 D．、的VSEPR模型相同，均为平面三角形 12．化合物是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．分子中所有碳原子共平面 B．不能与的溶液反应 C．最多能与发生加成反应 D．、均能使酸性溶液褪色 13．如图所示是利用“海水河水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）制备和的装置示意图，其中、均为复合电极，电极、均为石墨，下列说法正确的是（ ） A．电极Y是正极，电极反应为 B．电极发生的反应是 C．、依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D．电池从开始工作到停止放电，理论上可制得 14．常温下，现有含的废液，可加入溶液或固体生成沉淀除去，加入溶液或固体引起溶液的变化，进而引起溶液中含微粒的物质的量分数变化及浊液中浓度变化如下图所示[已知：，。下列说法正确的是（ ） A．溶液中： B．向废液中加入固体，可使 C．由图1和图2得知，当溶液的，发生的反应为 D．加适量固体可使废液中浓度由点变到点 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15．（15分）锌是一种重要的金属，锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。现某科研小组以固体废锌催化剂（主要成分是，含少量、、、等杂质）为原料制备锌的工艺流程如图所示： 已知：①“浸取”时，和转化为、进入溶液。 ②时，， ③深度除杂标准：溶液中 （1）“浸取”温度为，锌的浸出率可达90.6%，继续升温浸出率反而下降，其原因为_____________________________________________________________________________________。 （2）“滤渣1”的主要成分为、_______________。 （3）“深度除锰”是将残留的转化为，写出该过程的离子方程式_________。 （4）“深度除铜”时，锌的最终回收率，除铜效果（用反应后溶液中的铜锌比表示）与加入量的关系曲线如图所示。 ①“深度除铜”时加入量最优选择_______（填标号） A．100% B．110% C．120% D．130% ②由图可知，当达到一定量的时候，锌的最终回收率下降的原因是_____（用离子方程式解释）。 （5）Zn原子能形成多种配位化合物，一种锌的配合物结构如图： ①配位键①和②相比，较稳定的是_____。 ②基态Zn原子的价层电子排布式为：_____，位于元素周期表中_____区。 ③键角③_____120°（填“<”或“=”）。 16．（14分）硫酸盐在工农业生产中具有重要作用，某校同学进行如下探究实验： Ⅰ．硫酸钙主要用作吸湿剂、干燥剂、增稠剂等。兴趣小组同学对一氧化碳与硫酸钙的反应进行探究。 （1）甲同学利用在脱水制取无水；利用在浓硫酸作用下脱水生成、并制备纯净、干燥的气体，实验装置如图所示： B、C中盛放的试剂依次为_____________________、_________________________。 （2）乙同学利用甲同学制得的无水和进行反应，并用下列装置检验气态产物中有和生成。 ①上述装置（部分装置可重复使用）的正确连接顺序为_____________________________。 ②若E中溶液褪色，则E中发生反应的离子方程式为_____________________________________。 ③能证明有生成的实验依据是_________________________________________________________。 （3）丙同学取乙同学实验后G装置中的固体产物于试管中，加入足量稀盐酸，固体完全溶解且产生少量气体，将气体通入溶液中，有黑色沉淀生成，可验证与在高温下还发生了一个副反应，该副反应的化学方程式为_____________________________。 Ⅱ．胆矾（）具有催吐、祛腐、解毒等作用，在不同温度下分解情况不同。取该晶体在密闭容器中进行实验，测得分解后剩余固体质量与温度的关系如图所示。 （4）分解得到的固体产物为____________________。 17．（14分）由催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）已知：相关共价键的键能数据如表。 共价键 H—H C—H 甲醇中C—O O—H 键能（） a b c d 计算：断开1 mol CO中的化学键所需要提供的最低能量为_______。 （2）反应Ⅱ合成的甲醇在工业上可以用作燃料电池，请写出甲醇燃料电池（电解质为溶液）负极的电极反应式：_____。 （3）若反应Ⅰ速率，且，，其中、分别为正反应、逆反应的速率常数。若降低温度，_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 时，向容积为的恒容密闭容器中投入和，发生反应Ⅰ、反应Ⅱ。 （4）下列不能说明反应Ⅰ、反应Ⅱ达到平衡状态的是_____。 A． B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．和的物质的量之比不变 D．容器内混合气体的密度不再变化 （5）实验测得平衡时或的选择性随温度的变化如图所示。已知： 的选择性 的选择性 其中，表示平衡时的选择性的是曲线_____（填“ⅰ”或“ⅱ”）；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为_____。 A．低温、低压 B．高温、高压 C．高温、低压 D．低温、高压 （6）若在上述条件下，反应经后达平衡，的平衡转化率为，的选择性为20%。反应Ⅰ的压强平衡常数_____（用最简分数表示）。 18．（15分）某研究小组按以下路线合成一种治疗肿瘤的靶向药物M（部分反应条件及试剂已简化）。 已知：①；②。 请回答： （1）化合物E中体现酸性的官能团名称是_____。 （2）化合物C的结构简式是_____，C→D的反应类型_____。 （3）下列说法正确的是_____（填字母）。 A．化合物A与B互为同系物 B．化合物D有碱性，其碱性比弱 C．试剂X可能是酸性溶液 D．化合物I与形成的药物M是一种盐 （4）写出的化学方程式：_____。 （5）写出2个同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式：_____。 ①谱图有峰面积之比为3∶1的2个峰 ②分子中只含一个六元环，环上的C原子均为杂化 （6）以、1,3-丁二烯和乙醇为有机原料，设计化合物B的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $