云南大理白族自治州民族中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

大理白族自治州民族中学2027届高三错题考 化学 命题人：杜艳丽 审题人：王志江 H-1C120-16Na-23A|-27C1-35.5S-32Cu-64 一、单选题（共14小题，共42分）。 1.中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述正确的是() A.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁 B.《抱朴子》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，该过程发生了氧化还原反应 C.《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”，从分类角度来看“石胆”属于单质 D.《本草纲》目中记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是明矾 2.下列化学用语表述正确的是() F A.NF3的电子式：F: B.基态硒原子的简化电子排布式：[A]4s24p4 C.COS的空间构型：V形 D.又火的名称：2,2,4,4-四甲基己烷 3.设N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.常温常压下，Na202与足量H20反应，共生成0.2mol02,转移电子的数目为0.4NA B.3.36LF(标准状况)所含分子数目为0.15N4 C.标准状况下，11.2LCL2溶于水，溶液中C、Cl0和HCl0的微粒数目之和为N4 D.0.1molL1的CH3C00NH4溶液显中性，1L该溶液中含CH3C00-的数目为0.1NA 4.物质的宏观性质取决于微观结构。下列有关乙酸性质的解释错误的是() 事实 解释 0…H一O 乙酸的质谱图显示其相对分子质 H,C- CH y 乙酸通常以双分子缔合结构( 量为120 形式存在 乙酸不能与H2发生加成反应，羟发 乙酸中羰基与羟基形成了共轭结构，碳氧π键较稳定，不 ® 生加成反应基乙醛能够与H2 易断裂 乙酸不能被酸性高锰酸钾溶液氧 甲基为推电子基团，羧基为吸电子基团。乙酸中碳碳键比 化，草酸能够被高锰酸钾溶液氧化草酸中碳碳键电子云密度低，键更强。 乙酸为电解质，其水溶液显酸性： 乙酸中羰基为吸电子基团，导致乙酸中氧氢键极性变大， D 乙醇不是电解质，其水溶液显中性 更易电离 5.离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由五种短周期主族元素P、Q、X、Y、Z组成 的某离子液体的结构如图所示。Q、X、Y、Z处于同一周期，基态P原子的电子层数与核外 电子总数相等，Q的一种同位素可用于文物年代的测定，基态X原子的p能级处于半充满 状态。下列说法错误的是 A.基态Z原子的核外电子占据的最高能层有4个原子轨道 B.Q、X分别与P形成的化合物的沸点：Q<X C.同周期元素中，第一电离能介于X、Y之间的有3种 D.Y的最高价氧化物对应的水化物是一元酸 6.氢化铝钠(NaAlH.4)是一种新型轻质储氢材料，可燃，遇水可放出氢气，其晶胞结构如图 所示，下列说法错误的是() ←anm A晶体的密度为'00gcmW,表示阿伏加态罗带数的值 BNa*与AlH4之间的最短距离为号amm C.NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH有6个 D.电负性：>Al>Na OAIHT ONa+ 7.下列离子方程式书写正确的是 A.将FeS04溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀：Fe2++2HCO?= FeCO3 +CO2 T+H2O B.FeCl3溶液中通入过量的H2S气体：2Fe3++H2S=2Fe2++SL+2H+ C.向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：2A13++3S0?+3Ba2++60H= 3BaS04 L+2Al(OH)3 OH OH Br CHO D.邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： CHO+2Br2→ L+2H++2Br- 2 8.氯元素可以形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室利用如图装置 制备KClO3和Naclo,下列相关说法正确的是 9 mol.L A.向a装置中加入10mL盐酸时，最多能产 盐酸 生0.03molC2 过30%K0H B.实验结束时，先熄灭a装置中的酒精灯， 粉末 溶液 2 mol L 饱和 NaOH溶液 再熄灭c装置中的酒精灯 2 molL 食盐水 冰水 粗NaOH溶液 C.消耗等量氯气时，c、d两试管中的反应转 移电子数之比为3：5 D.c装置试管中发生的反应为60H+3CL2Cl03+5CL+3H20 9.三氯乙烯(C2HC3)是某市地下水中有机污染物的主要成分，研究显示，在该地下水中加入 H202可将其中的三氯乙烯除去，发生的反应如下：3H202+C2HCL3=2H20+2C02↑+3HCl。 常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测得c(H2O2)随时间的变化如表所示： 时间/min 0 2 6 c(H202)/(moL-1) 1.20 0.90 0.70 0.60 0.55 已知：在反应体系中加入F2+,可提高反应速率。下列说法错误的是() A.H202与C02的空间结构相同 B.0~4min内，v(H202)=0.125molL-1.mim-1 C.Fe2+为该反应的催化剂 D.反应过程中可能产生O2 10.由C2H6与N20制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法不正确的是() A.过程②有极性键的断裂与生成 CHCHO N20 B.反应过程中共有4种中间产物 N2 FeO" [HC-O C.反应过程中Fe元素的化合价保持不变 N2+ 1④ D.总反应为：2N0+CH。化MCH,CH0+2N+H0 N2O [(C2Ha)Fe]" ③【C,H,DFe(OH] H0 11.下列关于N、0、F及其相关微粒的说法错误的是() A.N、O、F三种元素形成的单质分子均为非极性分子 B.基态N3-、02-、F一核外电子空间运动状态均为5种 C.NO、OF2、NF3的键角大小顺序为NO>NF3>OF2 D.NO?、NO,的VSEPR模型相同，均为平面三角形 3 12.化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： COOC,H CHOH C2H;OOC CH,ONa X Y 2 下列说法正确的是 A.X分子中所有碳原子共平面 B.Z不能与Br2的CCL4溶液反应 C.1molY最多能与1molH2发生加成反应D.Y、Z均能使酸性KMnO4溶液褪色 13.如图所示是利用“海水河水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）制备H2S04和Na0H的装 置示意图，其中X、Y均为Ag/AgCl复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法正确的是() 模拟海水 阳 Na2S04溶液 NaG溶液 摸拟水 ).5 mol NCI覆) 稀硫科 “海水河水”浓差电池 离子交换膜 A.电极Y是正极，电极反应为AgCl-e-=Ag+C B.电极a发生的反应是2H20-4e=02T+4H+ C.c、d依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D.电池从开始工作到停止放电，理论上可制得40 g NaOH 14.常温下，现有含0.1moL-1Cd2+的废液，可加入0.01moL-1Na2S溶液或FeS固体生 成沉淀除去Cd2+,加入Na2S溶液或FeS固体引起溶液的pH变化，进而引起溶液中含S 微粒的物质的量分数变化及Cd(o)2浊液中Cd2+浓度变化如下图所示[已知：Kp(FS)= 10-17.20,Kp(CdS)=10-26.1]。下列说法正确的是() A.0.01molL-1Na2S溶液中：c(Na+)>c(S2-)> Cd2 1.0 c(OH )>c(HS o0.5 B.向废液中加入FeS固体，可使c(Cd2+)<10-9.9mo-L1 134 68101214 b C.由图1和图2得知，当溶液的pH=10,发生的反应为 pH 0 7.5pH 图1Na,S体系中各含S粒子图2表示CdOH,浊液 Cd2++2HS-=Cds +HS 的物质的量分数与pH的关系中Cd产浓度随pH的变化 D.加适量Na2S固体可使废液中Cd2+浓度由b点变到a点 4 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.(15分)锌是一种重要的金属，锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等 行业。现某科研小组以固体废锌催化剂（主要成分是ZnO,含少量Fe2O3、Cu0、Mn0O3、Si02 等杂质)为原料制备锌的工艺流程如图所示： 过量 H,O 适量 有机试 硫酸 NH,H,O-NH,CI溶液 溶液 (NH)S 剂萃取 反萃取 废锌 深度 深度 催化剂 浸取 过滤 除锰 除铜 过滤 操作aH 操作a 电解 >Zn 滤渣1 滤渣2 水溶液 有机相 已知：①“浸取”时，Zn0和Cu0转化为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+进入溶液。 ②25C时，Km(CuS)-=6.4×1036,Km(ZS)=1.6×10-24 ③深度除杂标准：溶液中（杂质离子） n2nwHg)4]≤2.0×10-6 (1)“浸取”温度为30℃，锌的浸出率可达90.6%，继续升温浸出率反而下降，其原因为 (2)“滤渣1”的主要成分为Mn(0H02 (3)“深度除锰”是将残留的Mn2+转化为MnO2,写出该过程的离子方程式 (④)“深度除铜”时，锌的最终回收率，除铜效果（用反应后溶液中的铜锌比 n(Cu2+) ([Zn(WH3)42+ 表示)与(NH4)2S加入量的关系曲线如图所示。 1000o 99.95 锌的回收潮 99.9 99,83 99 除钢效果 4 风1入10 65 3、 0g.60 99.55 9.50 10011012 130140 (NH.),SA式% ①“深度除铜”时(NH4)2S加入量最优选择 (填标号) A.100%B.110% C.120% D.130% ②由图可知，当(NH4)2S达到一定量的时候，锌的最终回收率下降的原因是 (用离 子方程式解释)。 (5)Zn原子能形成多种配位化合物，一种锌的配合物结构如图： H,0 ①配位键①和②相比，较稳定的是 2H,0 70 5 ②基态Zm原子的价层电子排布式为： 位于元素周期表中区。 3键角③ 120(填“<”或“=”)0 16.（14分)硫酸盐在工农业生产中具有重要作用，某校同学进行如下探究实验： I硫酸钙主要用作吸湿剂、干燥剂、增稠剂等。兴趣小组同学对一氧化碳与硫酸钙的反应进 行探究。 (1)甲同学利用CaS04·2H20在400~500℃脱水制取无水CaS04:利用H2C204·2H20在 浓硫酸作用下脱水生成C0、C02并制备纯净、干燥的C0气体，实验装置如图所示： 一浓H,SO H.C,O,2H,O B、C中盛放的试剂依次为 (2)乙同学利用甲同学制得的无水CαS04和C0进行反应，并用下列装置检验气态产物中有 S02和C02生成。 KMnO, 溶液 溶液 G ①上述装置（部分装置可重复使用）的正确连接顺序为C→ ②若E中溶液褪色，则E中发生反应的离子方程式为 ③能证明有C02生成的实验依据是 (3)丙同学取乙同学实验后G装置中的固体产物于试管中，加入足量稀盐酸，固体完全溶解 且产生少量气体，将气体通入CuS04溶液中，有黑色沉淀生成，可验证C0与CaS04在高温 下还发生了一个副反应，该副反应的化学方程式为 _0 Ⅱ.胆矾(CS04·5H20)具有催吐、祛腐、解毒等作用，在不同温度下分解情况不同。取5.00g 该晶体在密闭容器中进行实验，测得分解后剩余固体质量与温度的关系如图所示。 m(g) 5.00 8 1.60 1.44 113258 650 1000T℃) (4)113℃分解得到的固体产物为 6 17.(14分)由C02催化加氢制CH30H的反应体系中，发生的主要反应如下： 反应I:C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H1=+41kJ/mol 反应I:C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)△H2=-49.0kJ/mol (1)已知：相关共价键的键能数据如表。 共价键 H-H C-H 甲醇中C一0 0-H 键能(kJ/mo) a b d 计算：断开1molC0中的化学键所需要提供的最低能量为 (2)反应Ⅱ合成的甲醇在工业上可以用作燃料电池，请写出甲醇燃料电池（电解质为K○H溶 液)负极的电极反应式：一一。 (3)若反应I速率v=D正-v逆，且vE=kC(CO2)C(H2),v逆=k这[C(C0)C(H2O),其中kE k越分别为正反应、逆反应的速率常数。若降低温度，k正/k逆 (填“增大”“减小” 或“不变”)。 TC时，向容积为1L的恒容密闭容器中投入3molH2和1molC02,发生反应I、反应I。 (4)下列不能说明反应1、反应Ⅱ达到平衡状态的是 0 A.2v(H2)=v(H20) B.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 C.C0(g)和H20(g)的物质的量之比不变D.容器内混合气体的密度不再变化 (5)实验测得平衡时CH3OH或CO的选择性随温度的 变化如图所示。己知： 100 80 0 20 04 200240280320 360 温度/℃ CH3OH的选择性=生成的CH0H的物质的量】 ×100%C0的选择性= 生成的C0的物质的量 反应的C02的物质的量 反应的C02的物质的量 100% 其中，表示平衡时CH3OH的选择性的是曲线 (填“∫”或“√”)：为同时提高C02 的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性，应选择的反应条件为 A.低温、低压B高温、高压C.高温、低压D.低温、高压 7 (6)若在上述条件下，反应经5min后达平衡，C02的平衡转化率为50%，C0的选择性 为20%。反应I的压强平衡常数Kp=」 (用最简分数表示)。 18.(15分)某研究小组按以下路线合成一种治疗肿瘤的靶向药物M(部分反应条件及试剂 己简化)。 C12HIN CI C CN A HNO C12H12N2O2试剂区∫ C12HN2 D CIaHINaOCI COOH G SOCI:CH-NOCL C.HaN2 H 药物M·CH SO,H 己知：①RNH, R'COCL-R'CONHR ②RCOORI NH-HO RCN R"CLR"NHR CuSO.BO 请回答： (1)化合物E中体现酸性的官能团名称是 (2)化合物C的结构简式是，C→D的 反应类型 (③)下列说法正确的是」 (填字母)。 A化合物A与B互为同系物 B.化合物D有碱性，其碱性比CH3NH,弱 C,试剂X可能是酸性KMnO4溶液 D.化合物I与CH3S03H形成的药物M是一种盐 (4)写出D+F→G的化学方程式： (⑤)写出2个同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式： ①1H-NMR谱图有峰面积之比为3：1的2个峰 ②分子中只含一个六元环，环上的C原子均为Sp2杂化 (6)以 COOH、1,3-丁二烯和乙醇为有机原料，设计化合物B的合成路线（用流程 图表示，无机试剂任 选)》 8