精品解析：山东省淄博第七中学2025-2026学年高三上学期1月月考 化学试题

2023级高三化学学科综合训练(一) (训练时间：90分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Se79 一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列有关说法错误的是 A. 福尔马林能使蛋白质发生变性，故可用于保存动物标本 B. 棉子糖分子可彻底水解成葡萄糖等三个单糖分子，故棉子糖属于多糖 C. 可燃冰是由水和甲烷分子通过非共价键形成，故可燃冰属于超分子 D. 氢键的强度较小，故在DNA解旋和复制时容易断裂和形成 2. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 棉花和保鲜膜的主要成分均属于高分子 B. 燃煤中加入可减少气体的排放 C. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可保鲜水果 D. 公共场所用“84”消毒液消毒，该消毒液的有效成分是次氯酸钙 3. 下列鉴别或检验能达到实验目的的是 A. 用硝酸酸化的BaCl2溶液检验是否被氧化 B. 用酸性KMnO4检验乙烯中是否含有SO2 C. 用石灰水鉴别与NaHCO3 D. 用水检验溴蒸气和NO2气体 4. 实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A. 硝酸银固体保存在棕色细口试剂瓶中 B. 白磷加水封保存在广口试剂瓶中 C. 四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D. 金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 5. 下列生产活动对应的离子方程式正确的是 A. 利用侯氏制碱法制备小苏打： B. 用FeCl3溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板： C. 用过量氨水吸收工业制硫酸的尾气中的SO2： D. 用硫酸亚铁溶液除去酸性废水中的重铬酸根离子： 6. 是一种无机化合物，广泛用于水处理、制药和食品工业等领域。下列叙述正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. 是含有极性键的非极性分子 D. 碱性： 7. 硝苯地平常用于治疗高血压和心绞痛。合成硝苯地平的中间体M的结构简式如图，下列关于M的说法错误的是 A. 分子式为C25H27O5N B. sp3杂化的碳原子数目为6 C. 分子中有1个手性碳原子 D. 能发生氧化反应和加成反应 8. 下列关于物质结构或性质及其解释存在错误的是 选项 物质结构或性质 解释 A 细胞膜磷脂双分子层头向外，尾向内排列 磷脂分子头基亲水，尾基疏水 B 石墨能导电 未参与杂化的2p电子可在整个石墨层中运动 C 冰晶体的配位数为12 水分子以分子密堆积方式排列 D 壁虎能在墙上爬行自如 壁虎足的细毛与墙体之间的作用力为范德华力 A. A B. B C. C D. D 9. T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的H2S杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该脱硫过程需要不断补充Fe2(SO4)3溶液 B. 反应ⅰ中，氧化产物是FeSO4，还原产物是S C. 脱硫过程中O2得到的电子总数等于H2S失去的电子总数 D. 天然气脱硫一段时间后，溶液酸性增强 10. 在恒压密闭容器中，充入起始量一定的CO2和H2，发生下列反应： 反应I： 反应Ⅱ： 达平衡时，CO2转化率和CO的选择性随温度的变化如图所示[CO的选择性]，下列说法不正确的是 A. 曲线①表示的是CO的选择性随温度的变化 B. 升高温度，CH3OCH3的平衡产率降低 C. 温度高于300℃时，主要发生反应Ⅱ D. 同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择在低温高压条件下反应 二、多选题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列装置(夹持装置略)或操作不能达到实验目的的是 A． 用所示装置除去中的HCl B． 制取氨气 C． 灼烧 D． 赶出盛溶液滴定管尖嘴内气泡 A. A B. B C. C D. D 12. 硫酸盐还原菌(SRB)可以处理含的硫酸盐酸性废水，同时实现有机废水的处理，原理如图所示，下列说法正确的是 A. 若以铅蓄电池为电源，b为Pb电极 B. 参与的电极反应为： C. 电解一段时间后阳极区溶液的pH增大 D. 标准状况下，产生2.24L 时，理论上可产生9.6g CuS 13. 钴在新能源、航空航天、电子信息等战略性新兴产业中具有不可替代的作用。以某炼锌废渣[含有Zn、Pb、Cu、Fe、Co、Mn(Ⅱ)等的氧化物及锌和铜的单质]为原料提取钴的一种流程如图所示。下列说法正确的是 A. 浸渣的成分仅有 B. “沉锰”条件下物质的还原性： C. “沉锰”后的滤液中金属阳离子主要有 D. “沉钴”时发生反应的离子方程式为 14. 某有机物Z是一种降血脂药物，其一种合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A. X中所有的碳原子可能共平面 B. 与Y互为同分异构体 C. 1mol Z最多可以与6mol 发生加成反应 D. X、Y、Z均含有手性碳原子 15. 向饱和溶液(有足量固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为，平衡时、分布系数(其中M代表、或)与pH的变化关系如图所示，比如，已知：，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示与pH的变化关系 B. 时， C. 时，溶液中 D. 总反应的平衡常数为 三、非选择题(本题共5小题，共60分。) 16. 硒(Se)是人体内不可缺少的微量元素，硒及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题。 （1）补充完整Se的核外电子排布式：[Ar]__________。 （2）O、S、Se气态氢化物的键角由大到小的顺序为__________(填化学式)。 （3）已知与的部分性质如下表： 物质 状态(常温) 熔点 固体 340～350℃ 气体 ℃ 根据X射线衍射分析，晶体具有如图所示的长链状结构请解释与熔点差异较大的可能原因________________________________________。 （4）“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图所示。“依布硒”中Se原子的杂化类型为__________，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为____________。 （5）Li、Fe、Se可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图所示。 ①该超导材料的化学式为__________；距离Se原子最近的Fe原子的个数为__________。 ②晶胞的部分参数如图所示，且晶胞棱边夹角均为90°，晶体密度为__________(阿伏加德罗常数用表示)。 17. 以铂钯精矿(含Se、Te、Au、Pt、Pd等)为原料，提取贵金属Au、Pt、Pd的工艺流程如图所示： 已知：①“氯化浸出”时，Au、Pt、Pd以AuCl、PtCl、PdCl形式存在； ②(NH4)2PtCl6和(NH4)2PdCl6难溶于水，(NH4)2PtCl4易溶于水； ③室温：Ksp[(NH4)2PtCl6]=5.7×10-6；571/2≈7.5。 （1）“焙烧”时，Se、Te转化为可溶于水的Na2SeO3和Na2TeO4.转化等物质的量的Se、Te时，消耗NaClO3的物质的量之比为___________；根据下图判断“焙烧”适宜的温度范围是___________(填标号)。 A．300-350K B．350-400K C．400-450K D．450-500K （2）一般条件下Au很难被Cl2氧化，但用浓盐酸作浸出液，可使Au被Cl2氧化，由此分析“氯化浸出”过程中浓盐酸的作用为___________。 （3）“还原”得到金的离子方程式为___________；加入过量SO2的目的是___________。 （4）“煅烧”时还生成N2、NH4Cl和一种气体，该气体用少量水吸收后可重复用于“___________”操作单元。 （5）“沉铂”先通入的气体X为___________(填化学式)。“沉铂”中，若向c(PtCl)=0.125mol/L的溶液里加入等体积的NH4Cl溶液，使PtCl沉淀完全，则NH4Cl溶液浓度最小值为___________mol/L(结果保留两位小数，忽略溶液混合后体积的变化)。 18. 呋喃甲酸()是一种重要的有机合成中间体。实验室使用呋喃甲醛()制备呋喃甲酸，并获得副产品呋喃甲醇。 Ⅰ.反应原理：2 Ⅱ.实验装置： Ⅲ.相关信息： 物质 相对分子质量 状态 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 呋喃甲醛 96 油状液体 –36 161.7 微溶于冷水，溶于热水、乙醚 呋喃甲酸 112 白色晶体 130 易升华 难溶于冷水，易溶于乙醚 呋喃甲醇 98 液体 –31 171 溶于水、乙醚 Ⅳ.实验步骤： ①向三颈烧瓶中加入15.00mL呋喃甲醛，滴加20.00mL 43%的溶液，充分搅拌，保持反应温度在8~12℃，持续回流40min。 ②待恢复至室温后，向三颈烧瓶中加入适量水使反应后的混合物完全溶解。 ③将溶液转入分液漏斗中，少量多次加入___________萃取，合并萃取液，得到有机相和水相。 ④向有机相中加入无水硫酸镁固体，过滤后，蒸馏有机相分离呋喃甲醇和萃取剂。 ⑤向水相中滴加浓盐酸，冷却，结晶，抽滤，洗涤，得到呋喃甲酸粗品7.5g。 回答下列问题： （1）仪器a中弯玻璃管的作用是___________；仪器b的名称为___________。 （2）实验步骤①中使用冷水浴将反应温度保持在8~12℃，选择该温度范围的原因是___________。 （3）实验步骤③加入的萃取剂为___________，少量多次加入的目的是___________。 （4）下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是___________(填标号)。 （5）纯度测定：称取0.6000g粗产品，配成100mL溶液。量取25.00mL溶液，用的标准溶液滴定，三次滴定平均消耗标准溶液22.00mL。该产品中呋喃甲酸的纯度为___________%(保留四位有效数字)。 （6）提纯呋喃甲酸的方法是___________(填名称)。 19. 一种药物——扩瞳剂的合成路线如下： 已知：① ② （1）A的官能团名称为________，的反应试剂和反应条件为________； （2）F的结构简式为________，的反应类型为________，F生成产物的化学方程式为_______； （3）符合下列条件的C的同分异构体的结构简式为________； ①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应 ③含有4种化学环境的氢 ④能够与溶液反应 （4）已知： 综合上述信息，由和合成的路线如下 则的结构简式分别为________、________。 20. 钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。 以为原料可制备。将与放入容积为的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。 编号 过程 （a） （b） （c） （d） （1）________。 （2）不同温度下，平衡时反应体系的组成如图。曲线Ⅱ对应的物质为________。 （3）温度下，反应的平衡常数________（列出算式，无须化简）。 （4）温度为时，平衡体系中的物质的量分别为，如果将容器的容积减半，再次达到平衡时，的物质的量增加了p，则的物质的量分别为________、________，容器中的总压强应该________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023级高三化学学科综合训练(一) (训练时间：90分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Se79 一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列有关说法错误的是 A. 福尔马林能使蛋白质发生变性，故可用于保存动物标本 B. 棉子糖分子可彻底水解成葡萄糖等三个单糖分子，故棉子糖属于多糖 C. 可燃冰是由水和甲烷分子通过非共价键形成，故可燃冰属于超分子 D. 氢键的强度较小，故在DNA解旋和复制时容易断裂和形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．福尔马林（甲醛溶液）能使蛋白质变性，抑制微生物生长，因此可用于保存动物标本，A正确； B．棉子糖水解生成三个单糖（半乳糖、葡萄糖、果糖），但棉子糖是三糖（低聚糖），而多糖需由10个以上单糖组成，B错误； C．可燃冰是甲烷分子与水通过范德华力等非共价键形成的笼状结构，属于超分子范畴，C正确； D．DNA双链间的氢键强度较弱，容易断裂和重新形成，因此解旋和复制时可逆，D正确； 故选答案B。 2. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 棉花和保鲜膜的主要成分均属于高分子 B. 燃煤中加入可减少气体的排放 C. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可保鲜水果 D. 公共场所用“84”消毒液消毒，该消毒液的有效成分是次氯酸钙 【答案】D 【解析】 【详解】A． 棉花的主要成分是纤维素，保鲜膜的主要成分是聚乙烯，均属于高分子，故A正确； B． CaO与反应生成亚硫酸钙，则燃煤中加入可减少气体的排放，故B正确； C． 乙烯具有催熟的效果，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可保鲜水果，故C正确； D． 该消毒液的有效成分是次氯酸钠，故D错误； 故选D。 3. 下列鉴别或检验能达到实验目的的是 A. 用硝酸酸化的BaCl2溶液检验是否被氧化 B. 用酸性KMnO4检验乙烯中是否含有SO2 C. 用石灰水鉴别与NaHCO3 D. 用水检验溴蒸气和NO2气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸具有强氧化性，会将亚硫酸根氧化为硫酸根，因此即使未被氧化，也会被硝酸氧化生成沉淀，无法判断原是否被氧化，A错误； B．乙烯和SO2均能使酸性KMnO4溶液褪色，会对的检验造成干扰，B错误； C．Na2CO3和NaHCO3与石灰水反应均能生成CaCO3白色沉淀，现象相同，无法鉴别，C错误； D．溴蒸气溶于水形成溴水变为橙黄色，而NO2溶于水发生反应：，气体颜色褪去并产生无色气体NO，现象明显不同，D正确； 故答案为：D。 4. 实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A. 硝酸银固体保存在棕色细口试剂瓶中 B. 白磷加水封保存在广口试剂瓶中 C. 四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D. 金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中避光。但硝酸银固体试剂通常使用广口瓶保存，细口瓶主要用于液体，因此，保存方法应为棕色广口瓶，而非细口瓶，A错误； B．白磷化学性质活泼，在空气中易自燃，需隔绝空气保存。加水封可防止其与氧气接触，广口瓶适用于固体试剂的存放，B正确； C．四氯化碳是有机溶剂，能溶解或腐蚀某些塑料（如聚乙烯），因此应保存在玻璃瓶中。此外，广口瓶一般用于固体，液体试剂宜用细口瓶，C错误； D．金属锂活泼，易与水和氧气反应，但锂的密度小于煤油，会浮在煤油表面，无法有效隔绝空气。锂应保存在石蜡油中，D错误； 故选B。 5. 下列生产活动对应的离子方程式正确的是 A. 利用侯氏制碱法制备小苏打： B. 用FeCl3溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板： C. 用过量氨水吸收工业制硫酸的尾气中的SO2： D. 用硫酸亚铁溶液除去酸性废水中的重铬酸根离子： 【答案】A 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法制备小苏打的离子方程式为：，该方程式符合反应原理，且电荷守恒、原子守恒，A正确； B．溶液蚀刻铜的反应中，应被还原为，正确离子方程式为，B错误； C．过量氨水吸收应生成，正确离子方程式为，C错误； D．酸性废水中不应存在大量，正确离子方程式为，D错误； 故答案选A。 6. 是一种无机化合物，广泛用于水处理、制药和食品工业等领域。下列叙述正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. 是含有极性键的非极性分子 D. 碱性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：，A错误； B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能有变大趋势，K的半径更大且更容易失去电子，故第一电离能：，B错误； C．为V形，分子中正负电荷重心不重合，是含有极性键的极性分子，C错误； D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性钾大于铝，碱性：，D正确； 故选D。 7. 硝苯地平常用于治疗高血压和心绞痛。合成硝苯地平的中间体M的结构简式如图，下列关于M的说法错误的是 A. 分子式为C25H27O5N B. sp3杂化的碳原子数目为6 C. 分子中有1个手性碳原子 D. 能发生氧化反应和加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由物质结构，该物质分子式为C25H27O5N，A正确； B．饱和碳原子为sp3杂化，由结构，分子中sp3杂化的碳原子数目为8，B错误； C．据手性碳原子是接四个不同的原子或原子团，来判断该有机物有没有手性碳原子，分子中有1个手性碳原子，C正确； D．分子中含有碳碳双键，能发生氧化反应和加成反应，D正确； 故选B。 8. 下列关于物质结构或性质及其解释存在错误的是 选项 物质结构或性质 解释 A 细胞膜磷脂双分子层头向外，尾向内排列 磷脂分子头基亲水，尾基疏水 B 石墨能导电 未参与杂化的2p电子可在整个石墨层中运动 C 冰晶体的配位数为12 水分子以分子密堆积方式排列 D 壁虎能在墙上爬行自如 壁虎足的细毛与墙体之间的作用力为范德华力 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．磷脂分子亲水头部朝外、疏水尾部朝内，符合细胞膜结构特点，A正确； B．石墨中未杂化的2p电子形成离域大π键，电子可自由移动导致导电，B正确； C．冰中水分子通过氢键连接，配位数为4，而非密堆积的12，解释混淆氢键与密堆积，C错误； D．范德华力是壁虎吸附的主要作用力，符合事实，D正确； 故答案选C。 9. T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的H2S杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该脱硫过程需要不断补充Fe2(SO4)3溶液 B. 反应ⅰ中，氧化产物是FeSO4，还原产物是S C. 脱硫过程中O2得到的电子总数等于H2S失去的电子总数 D. 天然气脱硫一段时间后，溶液酸性增强 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe2(SO4)3在反应i中被还原为FeSO4，反应ii中FeSO4又被氧化为Fe2(SO4)3，形成循环，无需不断补充，A错误； B．反应i中，H2S中S元素从-2价升至0价（生成S），为还原剂，氧化产物是S；Fe2(SO4)3中Fe3+从+3价降至+2价（生成FeSO4），为氧化剂，还原产物是FeSO4，B错误； C．整个脱硫过程中，H2S是还原剂（S元素失电子），O2是氧化剂（O元素得电子），根据电子守恒，还原剂失去的电子总数等于氧化剂得到的电子总数，C正确； D．反应i：H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+（生成H+）；反应ii：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（消耗H+），总反应为2H2S+O22S↓+2H2O，生成水使氢离子浓度减小，溶液酸性减弱，D错误； 故选C。 10. 在恒压密闭容器中，充入起始量一定的CO2和H2，发生下列反应： 反应I： 反应Ⅱ： 达平衡时，CO2转化率和CO的选择性随温度的变化如图所示[CO的选择性]，下列说法不正确的是 A. 曲线①表示的是CO的选择性随温度的变化 B. 升高温度，CH3OCH3的平衡产率降低 C. 温度高于300℃时，主要发生反应Ⅱ D. 同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择在低温高压条件下反应 【答案】C 【解析】 【分析】反应I是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的选择性逐渐增大，因此曲线①是CO的选择性随温度变化的曲线，曲线②是CO2转化率随温度变化的曲线。 【详解】A．根据分析可知，曲线①是CO的选择性随温度变化的曲线，A正确； B．反应1正向反应是吸热反应，反应Ⅱ正向反应是放热反应，升高温度，反应I正向移动，反应Ⅱ逆向移动，CH3OCH3的平衡产率降低，B正确； C．根据分析，曲线①是CO的选择性随温度变化的曲线，曲线②是CO2转化率随温度变化的曲线，温度高于300℃时，曲线①随温度升高增大趋势大于曲线②，说明此时主要发生反应I，C错误； D．反应Ⅱ正向反应是体积减小的放热反应，要同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择在低温高压条件下反应，D正确； 故选C。 二、多选题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列装置(夹持装置略)或操作不能达到实验目的的是 A． 用所示装置除去中的HCl B． 制取氨气 C． 灼烧 D． 赶出盛溶液滴定管尖嘴内气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．饱和可与反应生成，且在饱和溶液中溶解度很小，装置为长进短出的洗气装置，能除去杂质，A不符合题意； B．长颈漏斗下端未浸入液面下，没有形成液封，生成的会从长颈漏斗逸出，无法制取氨气，B符合题意； C．灼烧固体应使用坩埚，图示坩埚置于泥三角上用酒精灯加热，操作正确，可达到灼烧的目的，C不符合题意； D．具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，需用酸式滴定管盛装，D符合题意； 故答案选BD。 12. 硫酸盐还原菌(SRB)可以处理含的硫酸盐酸性废水，同时实现有机废水的处理，原理如图所示，下列说法正确的是 A. 若以铅蓄电池为电源，b为Pb电极 B. 参与的电极反应为： C. 电解一段时间后阳极区溶液的pH增大 D. 标准状况下，产生2.24L 时，理论上可产生9.6g CuS 【答案】BC 【解析】 【分析】该装置为电解池，中间设置质子交换膜只允许通过，右侧石墨电极上转化为，碳元素化合价升高，发生氧化反应，作电解池阳极，连接电源极即电源正极，阳极电极反应为，左侧石墨电极为阴极，连接电源极即电源负极，阴极发生两个还原反应，主反应为，副反应为； 【详解】A．铅蓄电池中为负极、为正极，右侧石墨电极为阳极，故为电源正极，对应电极，A错误； B．左侧为阴极，得电子与、在作用下生成和，所给电极反应式原子、电荷均守恒，符合反应事实，B正确； C．阳极反应为，每转移电子时，阳极生成，同时有通过质子交换膜移向阴极，阳极区浓度减小，增大，C正确； D．标准状况下​物质的量为，结合阳极反应，生成​转移电子，因此反应共转移电子；生成1mol 时，​中+6价S变为中-2价S，共转移电子，根据电子守恒，转移电子时生成，的摩尔质量为，质量为，D错误； 故选BC。 13. 钴在新能源、航空航天、电子信息等战略性新兴产业中具有不可替代的作用。以某炼锌废渣[含有Zn、Pb、Cu、Fe、Co、Mn(Ⅱ)等的氧化物及锌和铜的单质]为原料提取钴的一种流程如图所示。下列说法正确的是 A. 浸渣的成分仅有 B. “沉锰”条件下物质的还原性： C. “沉锰”后的滤液中金属阳离子主要有 D. “沉钴”时发生反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰等元素的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其它+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成沉淀；过滤后，滤液中加入将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去铁元素；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到。 【详解】A．“酸浸”步骤中，Cu不溶解，Zn单质及其它元素的+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其它元素均转化为相应的+2价阳离子进入溶液，浸渣的成分为铜和硫酸铅，A错误； B．“沉锰”步骤中，将锰离子氧化为二氧化锰除去，二氧化锰为氧化产物，离子方程式为：，反应中为氧化剂，为还原产物，还原性顺序应为，B错误； C．加入 后，亚铁离子也被氧化为铁离子，同时引入了，因此“沉锰”后的滤液中金属阳离子为，C错误； D．“沉钴”时加入次氯酸钠把氧化为，同时生成，被还原为氯离子，结合得失电子守恒及电荷、原子守恒可得离子方程式为，D正确； 故答案选D。 14. 某有机物Z是一种降血脂药物，其一种合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A. X中所有的碳原子可能共平面 B. 与Y互为同分异构体 C. 1mol Z最多可以与6mol 发生加成反应 D. X、Y、Z均含有手性碳原子 【答案】BD 【解析】 【详解】A．X中与甲基相连的碳原子为饱和碳原子，该碳原子与其直接相连的四个原子形成四面体结构，故X中所有的碳原子不可能共平面，A错误； B．与Y的分子式相同，均为，二者互为同分异构体，B正确； C．Z分子中所含有的1个苯环、1个碳碳双键、一个酮羰基能与氢气发生加成反应，羧基不能和发生加成反应，故1mol Z最多可以与5mol发生加成反应，C错误； D．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，X、Y、Z中与苯环相连的碳原子均为手性碳原子，D正确； 故选BD。 15. 向饱和溶液(有足量固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为，平衡时、分布系数(其中M代表、或)与pH的变化关系如图所示，比如，已知：，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示与pH的变化关系 B. 时， C. 时，溶液中 D. 总反应的平衡常数为 【答案】BC 【解析】 【分析】该图为双纵坐标图，右侧纵轴为草酸物种的分布系数δ(M)，随pH升高，δ()（曲线I）持续降低、δ()（曲线III）先升后降、δ()（曲线IV）持续升高，两条分布系数交点对应pH=1.27（即草酸）和pH=4.27（即草酸）；左侧纵轴为lgc()，随pH降低，H⁺浓度升高促进溶解，浓度增大、lgc()升高，对应曲线II。 【详解】A．pH越小，H⁺浓度越高，总反应​正向进行程度越大，越大，数值越大（越接近0），随pH升高逐渐减小，对应图中递减的曲线Ⅱ，A正确； B．分布系数的比值可转化为电离常数关系： ​​ 图中pH=1.27时，即；pH=3时，代入得： ，B错误； C．根据溶液电荷守恒： 物料守恒：溶解的中总浓度等于含碳粒子总浓度，即，代入电荷守恒整理得： pH=5时溶液呈酸性，，故，C错误； D．总反应平衡常数推导： ​​ 由图得，pH=4.27时，即，代入： ，D正确； 故选BC。 三、非选择题(本题共5小题，共60分。) 16. 硒(Se)是人体内不可缺少的微量元素，硒及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题。 （1）补充完整Se的核外电子排布式：[Ar]__________。 （2）O、S、Se气态氢化物的键角由大到小的顺序为__________(填化学式)。 （3）已知与的部分性质如下表： 物质 状态(常温) 熔点 固体 340～350℃ 气体 ℃ 根据X射线衍射分析，晶体具有如图所示的长链状结构请解释与熔点差异较大的可能原因________________________________________。 （4）“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图所示。“依布硒”中Se原子的杂化类型为__________，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为____________。 （5）Li、Fe、Se可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图所示。 ①该超导材料的化学式为__________；距离Se原子最近的Fe原子的个数为__________。 ②晶胞的部分参数如图所示，且晶胞棱边夹角均为90°，晶体密度为__________(阿伏加德罗常数用表示)。 【答案】（1） （2） （3）与都属于分子晶体，呈链状结构的相对分子量远大于，范德华力大得多 （4） ①. 杂化 ②. N>O>Se （5） ①. ②. 4 ③. 【解析】 【小问1详解】 Se的原子序数为34，位于元素周期表第四周期第VIA族，其核外电子排布式为，故为。 【小问2详解】 、、的中心原子均采取sp3杂化，且均含有两对孤电子对，由于中心原子电负性大小顺序为O > S > Se，随着电负性减小，成键电子对离中心原子的距离逐渐增大，成键电子对之间的排斥力逐渐减小，因此键角逐渐减小，顺序为。 【小问3详解】 与均为分子晶体，但形成长链状结构，其相对分子质量远大于小分子，导致的分子间作用力显著强于，因此的熔点远高于。 【小问4详解】 “依布硒”中Se原子与相邻的C原子和N原子形成2个键，且Se最外层有6个电子，还剩余2对孤电子对，价层电子对数为，故杂化类型为；N、O同周期，N原子的2p轨道处于半充满的较稳定状态，第一电离能大于O，而O、Se同主族，从上到下第一电离能逐渐减小（O > Se），故第一电离能由大到小的顺序为N > O > Se。 【小问5详解】 ①根据晶胞结构图，Li原子位于8个顶点和1个体心，个数为；Fe原子位于4个侧面上，个数为；Se棱上8个和体内2个，个数为，因此该超导材料的化学式为。由图可知，位于体内的每个Se原子与面上的4个Fe原子相连形成四棱锥结构，故距离Se原子最近的Fe原子个数为4。 ②一个晶胞中含有2个单元，晶胞的质量，晶胞的体积，故晶体密度。 17. 以铂钯精矿(含Se、Te、Au、Pt、Pd等)为原料，提取贵金属Au、Pt、Pd的工艺流程如图所示： 已知：①“氯化浸出”时，Au、Pt、Pd以AuCl、PtCl、PdCl形式存在； ②(NH4)2PtCl6和(NH4)2PdCl6难溶于水，(NH4)2PtCl4易溶于水； ③室温：Ksp[(NH4)2PtCl6]=5.7×10-6；571/2≈7.5。 （1）“焙烧”时，Se、Te转化为可溶于水的Na2SeO3和Na2TeO4.转化等物质的量的Se、Te时，消耗NaClO3的物质的量之比为___________；根据下图判断“焙烧”适宜的温度范围是___________(填标号)。 A．300-350K B．350-400K C．400-450K D．450-500K （2）一般条件下Au很难被Cl2氧化，但用浓盐酸作浸出液，可使Au被Cl2氧化，由此分析“氯化浸出”过程中浓盐酸的作用为___________。 （3）“还原”得到金的离子方程式为___________；加入过量SO2的目的是___________。 （4）“煅烧”时还生成N2、NH4Cl和一种气体，该气体用少量水吸收后可重复用于“___________”操作单元。 （5）“沉铂”先通入的气体X为___________(填化学式)。“沉铂”中，若向c(PtCl)=0.125mol/L的溶液里加入等体积的NH4Cl溶液，使PtCl沉淀完全，则NH4Cl溶液浓度最小值为___________mol/L(结果保留两位小数，忽略溶液混合后体积的变化)。 【答案】（1） ①. 2:3 ②. B （2）Cl-做配体，与金离子形成稳定的配合物，提高Au的还原性，将Au转化为，从而浸出Au （3） ①. 2+3SO2+6H2O=2Au↓+8Cl-+3+12H+ ②. 将全部转化为Au，将还原为 （4）氯化浸出 （5） ①. Cl2 ②. 1.75 【解析】 【分析】将铂钯精矿、碳酸钠、氯酸钠混合焙烧，将硒、碲转化为Na2SeO3和Na2TeO4，加水水浸、过滤得到含有Na2SeO3和Na2TeO4的滤液和滤渣；向滤渣中加入浓盐酸，通入氯气氯化浸出，将Au、Pt、Pd转化为、、，过滤得到滤渣和滤液；向滤液中通入过量二氧化硫，将溶液中的四氯合金酸根离子转化为金、六氯合铂酸根离子转化为四氯合铂酸根离子，过滤得到金和滤液；向滤液中加入氯化铵沉钯，将溶液中的六氯合钯酸根离子转化为六氯合钯酸铵沉淀，过滤得到六氯合钯酸铵和滤液；六氯合钯酸铵煅烧分解得到钯；向滤液中通入氯气，将溶液中的四氯合铂酸根离子转化为六氯合铂酸根离子，加入氯化铵沉铂，将溶液中的六氯合铂酸铵沉淀，过滤得到尾液和六氯合铂酸铵；六氯合铂酸铵经铂精炼得到铂。 【小问1详解】 由得失电子数目守恒可知，硒、碲转化为Na2SeO3和Na2TeO4时，硒、碲化合价分别升高到+4价和+6价，则消耗氧化剂氯酸钠的物质的量比为4:6=2:3；由图可知，温度为350—400K时，硒、碲脱除率最高，所以“焙烧”适宜的条件为温度为350—400K，故答案为：2：3；温度为350—400K； 【小问2详解】 一般条件下Au很难被Cl2氧化，用浓盐酸作浸出液，盐酸电离出的Cl-做配体，与金离子形成稳定的配合物，提高Au的还原性，将Au转化为，从而浸出Au； 【小问3详解】 由分析可知，通入过量二氧化硫的目的是将溶液中的四氯合金酸根离子转化为金、六氯合铂酸根离子转化为四氯合铂酸根离子，得到金的反应的离子方程式为2+3SO2+6H2O=2Au↓+8Cl-+3+12H+； 【小问4详解】 由图可知，六氯合钯酸铵煅烧分解得到钯、氮气、氯化铵和氯化氢，反应生成的氯化氢可以重复用于氯化浸出操作单元； 【小问5详解】 由分析可知，沉铂时先通入气体氯气，目的是将溶液中的四氯合铂酸根离子转化为六氯合铂酸根离子，故答案为：Cl2； (NH4)2PdCl62+，Ksp[(NH4)2PtCl6]=5.7×10-6，沉淀完全时浓度小于1×10-5mol/L，代入数据可得c()=，设原溶液体积为VL，则沉淀需要溶液的物质的量为2V×0.125，溶液等体积混合后，c()=，则加入溶液的浓度最小为； 18. 呋喃甲酸()是一种重要的有机合成中间体。实验室使用呋喃甲醛()制备呋喃甲酸，并获得副产品呋喃甲醇。 Ⅰ.反应原理：2 Ⅱ.实验装置： Ⅲ.相关信息： 物质 相对分子质量 状态 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 呋喃甲醛 96 油状液体 –36 161.7 微溶于冷水，溶于热水、乙醚 呋喃甲酸 112 白色晶体 130 易升华 难溶于冷水，易溶于乙醚 呋喃甲醇 98 液体 –31 171 溶于水、乙醚 Ⅳ.实验步骤： ①向三颈烧瓶中加入15.00mL呋喃甲醛，滴加20.00mL 43%的溶液，充分搅拌，保持反应温度在8~12℃，持续回流40min。 ②待恢复至室温后，向三颈烧瓶中加入适量水使反应后的混合物完全溶解。 ③将溶液转入分液漏斗中，少量多次加入___________萃取，合并萃取液，得到有机相和水相。 ④向有机相中加入无水硫酸镁固体，过滤后，蒸馏有机相分离呋喃甲醇和萃取剂。 ⑤向水相中滴加浓盐酸，冷却，结晶，抽滤，洗涤，得到呋喃甲酸粗品7.5g。 回答下列问题： （1）仪器a中弯玻璃管的作用是___________；仪器b的名称为___________。 （2）实验步骤①中使用冷水浴将反应温度保持在8~12℃，选择该温度范围的原因是___________。 （3）实验步骤③加入的萃取剂为___________，少量多次加入的目的是___________。 （4）下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是___________(填标号)。 （5）纯度测定：称取0.6000g粗产品，配成100mL溶液。量取25.00mL溶液，用的标准溶液滴定，三次滴定平均消耗标准溶液22.00mL。该产品中呋喃甲酸的纯度为___________%(保留四位有效数字)。 （6）提纯呋喃甲酸的方法是___________(填名称)。 【答案】（1） ①. 平衡气压，使液体顺利流下 ②. 球形冷凝管 （2）温度过高，会导致发生副反应以及反应剧烈而难以控制，温度过低，反应速率慢 （3） ①. 乙醚 ②. 提高呋喃甲醇的萃取率 （4）C （5）82.13 （6）重结晶 【解析】 【分析】制取呋喃甲酸时，先向三颈烧瓶中加入呋喃甲醛，滴加NaOH溶液，充分搅拌，保持反应温度在8~12℃，持续回流40min；待恢复至室温后，向三颈烧瓶中加入适量水使反应后的混合物完全溶解；将溶液转入分液漏斗中，少量多次加入乙醚萃取，合并萃取液，得到有机相和水相；向有机相中加入无水硫酸镁固体除水，过滤后，蒸馏有机相分离呋喃甲醇和萃取剂；向水相中滴加浓盐酸，将呋喃甲酸钠转化为呋喃甲酸，冷却，结晶，抽滤，洗涤，得到呋喃甲酸粗品。 【小问1详解】 由装置图可知，仪器a为恒压滴液漏斗，弯玻璃管能够平衡气压，使液体顺利流下，仪器b的内管呈球形，为球形冷凝管。 【小问2详解】 实验步骤①中，发生的反应为放热反应，为便于控制反应，需使用冷水浴将反应温度保持在8~12℃，则选择该温度范围的原因是：温度过高，会导致发生副反应以及反应剧烈而难以控制，温度过低，反应速率慢。 【小问3详解】 呋喃甲醇易溶于乙醚，所以用乙醚作萃取剂；为提高萃取效果，少量多次加入乙醚萃取，合并乙醚萃取液可以提高呋喃甲醇的萃取率。 【小问4详解】 分离有机相与水相时，需采用分液操作，洗涤有机相时，常在分液漏斗中进行，则需使用的是分液漏斗，故选C。 【小问5详解】 呋喃甲酸为一元酸，氢氧化钠为一元碱，故n(呋喃甲酸)，则呋喃甲酸的纯度为。 【小问6详解】 呋喃甲酸难溶于冷水，易溶于热水，而含有的杂质(如氯化钠)在水中的溶解度大，则提纯呋喃甲酸的方法是重结晶。 【点睛】提纯呋喃甲酸时，先溶于热水，然后降温，氯化钠等留在水溶液中，呋喃甲酸结晶析出，再过滤、洗涤、干燥，便可得到纯净的呋喃甲酸晶体。 19. 一种药物——扩瞳剂的合成路线如下： 已知：① ② （1）A的官能团名称为________，的反应试剂和反应条件为________； （2）F的结构简式为________，的反应类型为________，F生成产物的化学方程式为_______； （3）符合下列条件的C的同分异构体的结构简式为________； ①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应 ③含有4种化学环境的氢 ④能够与溶液反应 （4）已知： 综合上述信息，由和合成的路线如下 则的结构简式分别为________、________。 【答案】（1） ①. 碳氯键 ②. 乙醇、浓硫酸、加热 （2） ①. ②. 取代反应 ③. +HOCH2CH2N(CH3)2+CH3CH2OH （3） （4） ①. ②. 【解析】 【分析】由产物和A的分子式可推知，A为，A与氰化钠发生取代反应生成B（），B在酸性条件下生成C()，C与溴单质生成D()，D与乙醇发生酯化反应生成E（），E发生信息反应生成F（），F与HOCH2CH2N(CH3)2发生取代反应生成，据此分析； 【小问1详解】 A的官能团名称为碳氯键，为酯化反应，反应试剂和反应条件为乙醇、浓硫酸、加热； 【小问2详解】 根据分析，F的结构简式为，的反应类型为取代反应，F生成产物的化学方程式为+HOCH2CH2N(CH3)2+CH3CH2OH； 【小问3详解】 C（）的同分异构体①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应含有醛基或-OOCH结构；③含有4种化学环境的氢；④能够与溶液反应说明含有羧基或酚羟基或酯基，综上所述，可确定含有-OOCH，含有4种化学环境的氢的结构简式为； 【小问4详解】 发生信息反应生成，，发生信息②反应，生成N，M与N在酸性条件下生成产物。 20. 钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。 以为原料可制备。将与放入容积为的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。 编号 过程 （a） （b） （c） （d） （1）________。 （2）不同温度下，平衡时反应体系的组成如图。曲线Ⅱ对应的物质为________。 （3）温度下，反应的平衡常数________（列出算式，无须化简）。 （4）温度为时，平衡体系中的物质的量分别为，如果将容器的容积减半，再次达到平衡时，的物质的量增加了p，则的物质的量分别为________、________，容器中的总压强应该________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. ③. 不变 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，a+2b得到； 【小问2详解】 由表格可知，反应a为放热反应，反应b、c为吸热反应，反应d为气体转化为固态也是放热的，曲线Ⅰ、Ⅱ可表示或的物质的量随温度的变化情况，随着温度升高，反应b、c正向移动，反应a、d为逆向移动，所以的含量逐渐上升，的含量逐渐下降，所以曲线Ⅰ对应的物质为，曲线Ⅱ对应的物质为； 【小问3详解】 温度下，为8.5mol、为6.0mol，、均为0mol，根据Ti元素守恒，可推出为（10+5-6-8.5）mol=0.5mol，则反应(c)的平衡常数为。 【小问4详解】 由反应（a）可知其平衡常数，反应（d）可知其平衡常数，由于温度不变，则、均不变，由于体积减半，故、；的物质的量增加了p，故Ti(s)反应了，则Ti(s)的物质的量变为；原气体总物质的量为n+p，体积减半后，气体总物质的量为，故容器总压强不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $