精品解析：山东省济宁市汶上圣泽中学2025-2026学年高三上学期第三次月考化学试题

汶上高考补习学校第三次月考 化学试题 可能用到的相对原子量：Fe56 H1 B11 C12 N14 O16 Cu64 Fe56 K39 Na23 S32 N14 Al27 Mg24 Cl35.5 Si28 Li7 Zn65 As75 Cs133 Pb207 I127 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国传统文化蕴藏了很多化学知识，下列叙述错误的是 A. 婺源砖雕的青砖属于无机非金属材料 B. 彩绘脸谱使用的红色油彩主要成分为 C. “东风夜放花千树”中“花千树”是金属呈现的焰色 D. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云深处有人家”，其中“墨滴”、“白云”均是胶体 2. 下列有关物质性质及其应用的说法正确的是 A. 二氧化锰具有较强的氧化性，可作分解的氧化剂 B. 石墨烯属于烯烃，可用作空间站的储存器 C. Si具有半导体特性，可用作计算机芯片 D. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥 3. 关于实验安全和化学试剂的保存与处理，下列叙述正确的是 A. 保存白磷时，需用水进行液封 B. 不慎将金属汞洒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理 C. 实验室储存的镁条着火时，可以用泡沫灭火器灭火 D. 盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶于过量氢碘酸： B. 溶液中通入少量： C. 溶液中加入溶液至恰好完全沉淀： D. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： 5. 下列实验仪器或装置的选择正确的是 A．用NaOH溶液滴定盐酸 B．比较、、的酸性强弱 C．萃取后从下口放出碘的苯溶液 D．制备无水 A. A B. B C. C D. D 6. “价-类”二维图有助于将知识结构化，如图所示是S、N元素的部分“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. a、e、u、y四种物质两两之间均能反应 B. 常温下，Fe与e、z的浓溶液都不反应 C. c、w、x均可与水反应，反应后溶液的溶质分别为e、y、z D. 将w通入紫色石蕊试液先变红后褪色 7. 某全钒液流电池的工作原理如图，下列说法正确的是 A. 充电时，电极与外接电源的负极相连 B. 放电时，电流的流动方向：电极负载电极 C. 充电时，穿过质子交换膜进入电极区 D. 放电时，正极反应式为： 8. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 B. 反应②中完全反应生成的产物中离子的数目为 C. 反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为 D. 溶液中，的数目为 9. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物成，实现氯资源的再利用。反应的化学方程式：。如图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. 为反应物，为生成物 B. 图中生成的途径有两个 C. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 D. 反应制得，需投入 10. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，由五种元素组成的某化合物可制作化妆品，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 键角： B. 第二电离能：Y>Z>X C. 氧化物对应水化物的酸性：Y>X D. 基态Q原子核外电子有16种空间运动状态 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据下列实验过程及现象，相应实验结论正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向还原所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色未变红 还原实验中，全部被还原 B 将等浓度等体积的溶液与溶液混合有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 C 室温下，用计分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的，后者大 结合的能力比小 D 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色由浅绿色变为黄色 验证氧化性： A. A B. B C. C D. D 12. 科研工作者通过计算机模拟和数学计算，设计出三条在含Pt-O结构的化合物中插入CO的反应路径，其相对能量变化如图。下列说法错误的是 A. 中间产物Int3比Int2稳定 B. 路径Ⅱ中的最大能垒为57.2 kJ/mol C. 反应过程中Pt的成键数目发生了改变 D. 根据图像分析，1mol R无论按哪个路径反应生成N吸收的总热量不变 13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向KBrO3溶液中通入少量Cl2，然后再加入少量苯，有机相呈橙红色 氧化性：KBrO3＞Cl2 B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 溶液中一定不含有K+ C 将铁锈溶于稀盐酸，向其中滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 常温下，用pH计测量0.1mol/LNaClO溶液的pH 若pH＞7，说明HClO是弱酸 A. A B. B C. C D. D 14. 浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。学习小组以浓差电池为电源，用如图所示装置从含的浆液中分离得到含的溶液并制备。下列说法错误的是 已知： A. 起始加入的溶液浓度： B. 膜a和膜b均适合选用阴离子交换膜 C. 工作时，A室溶液质量减小、C室溶液质量增加 D. 导线中通过，理论上电解池中两极共生成气体(标况下) 15. 在2L的密闭容器中充入4 mol 和5 mol 发生反应： ；一段时间内测得的转化率随温度的变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 化学反应速率： B. 单位时间内断裂N—H和O—H数目相等时达到平衡状态 C. 化学反应的平衡常数： D. 5 min到达b点，则 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 16. 研究过渡元素的结构与性质具有重要意义。回答下列问题： （1）原子序数是32的元素原子价电子排布式为___________，此元素在元素周期表中的位置为___________。 （2）可用于配制黄色颜料，的配位数是___________，其配体的空间结构为___________。 （3）分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键可表示为_______。 （4）①中N与H成键时占据中心原子的_______(填标号)。 A．2s轨道 B．2p轨道 C．杂化轨道 D．杂化轨道 ②可以与形成平面四边形的配离子，则形成配离子后键角H—N—H_______(填“变大”“变小”或“不变”)；中有d轨道参与杂化的元素是_______。 （5）能与丁二酮肟生成鲜红色的丁二酮肟镍(结构如图所示)沉淀，可用于检验。 ①组成丁二酮肟镍的非金属元素中电负性由小到大的顺序为___________。 ②丁二酮肟镍中含有的化学键类型有___________(填字母)。 A．离子键 B．配位键 C．氢键 D．共价键 （6）一种由和组成的储氢材料的结构属立方晶系，晶胞参数为，晶胞如图所示(氢未标出)。 ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为点原子的分数坐标为，则C点原子的分数坐标为___________。 ②该结构中，H原子以正八面体的配位模式有序分布在的周围，H原子与原子之间的最短距离等于晶胞参数的，则该晶体的化学式为___________，晶胞密度为___________(列出计算式，设阿伏加德罗常数的值为)。 17. 工业上以软锰矿(主要成分为，还含有少量等)和辉铜矿(主要成分为，还含有少量等氧化物)为原料，制备碳酸锰和胆矾的工艺流程如图所示。 已知：萃取的原理为(为有机相)。 回答下列问题： （1）为了加快“酸浸”速率，可采取的措施是___________(答出一条即可)；已知浸出渣中含有单质S，写出“酸浸”时与反应的离子方程式：________________________。 （2）写出“碳化沉锰”过程中发生反应的离子方程式：________________________。 （3）试剂X为___________(填化学式)；“系列操作”包括___________、过滤、洗涤和干燥。 （4）在空气中加热分解时，每一步所得固体为纯净物，随温度变化如图所示。 ①时，剩余固体的化学式为___________。 ②写出温度高于时反应的化学方程式：________________________。 18. 在有机合成中常用作催化剂，实验室利用氯气和硼酸三甲酯制备的部分装置如图所示(加热及夹持装置略)。 已知：①的沸点为12.5℃，熔点为℃，易水解生成相应的酸。 ②能与二苯卡巴腙生成紫色螯合物。 回答下列问题： （1）试剂X是_______；盛放的仪器名称是_______；仪器甲的作用是_______。 （2）实验中装置E需要控制反应温度70℃左右，加热方式为_______(填“油浴”或“热水浴”加热；反应中除生成外，还有两种气体化合物生成，其中一种易与血红蛋白结合，使人体缺氧气而中毒，写出该反应的化学方程式：_______。 （3）按正确顺序连接如图所示装置：a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。 （4）实验结束后通过蒸馏得到产品，通过以下实验测定的纯度(杂质不参与反应)： Ⅰ．在干燥箱中称取m g样品于带塞的干燥称量瓶中，将样品和称量瓶一起放入事先盛有150mL水的带塞碘量瓶中并加水封。轻摇使称量瓶塞打开，样品遇水迅速反应产生白色烟雾，放置约30min，待瓶内气体被吸收完全，将试液移入250mL容量瓶中定容，移取25mL于锥形瓶中用水稀释至100mL。 Ⅱ．加入几滴二苯卡巴腙作指示剂，用硝酸酸化的标准溶液滴定，达到终点时消耗标准溶液(滴定过程中转化为沉淀，其他离子不反应)。 Ⅲ．另取100mL水于锥形瓶中进行空白实验，消耗标准溶液体积为。 ①判断滴定到达终点的实验现象是_______。 ②产品中的纯度为_______(用含m、c、、的代数式表示)。 ③若实验Ⅰ中碘量瓶中未加水封，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 19. 为了实现“碳中和”，的综合利用成为科学家研究的热点。 （1）将催化加氢制取，通过下列步骤实现，反应过程中能量变化如图1所示。 _______。 （2）在密闭容器中通入和的混合气体，制取甲醇过程中，存在竞争反应： Ⅰ． Ⅱ． 在不同压强下，当进料反应达平衡时，测得甲醇的物质的量分数与温度的关系如图2所示(物质i的物质的量分数：)。 ①图2中压强由小到大的顺序为_______，判断的依据是_______。 ②图2中，当、反应20min达到平衡时，，则在0～20 min内用的分压变化表示的速率_______。 ③在压强为20 MPa时，发生上述反应并达到平衡状态，平衡转化率为，，该温度下反应的平衡常数_______(化为最简式)。 （3）在2L的绝热密闭容器中，按充入和，在催化剂作用下合成甲醇。下列说法中说明主反应达到平衡状态的是_______。 A. 容器内混合气体的压强保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 断裂1mol H—H同时形成1mol O—H D. 容器内混合气体温度保持不变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 汶上高考补习学校第三次月考 化学试题 可能用到的相对原子量：Fe56 H1 B11 C12 N14 O16 Cu64 Fe56 K39 Na23 S32 N14 Al27 Mg24 Cl35.5 Si28 Li7 Zn65 As75 Cs133 Pb207 I127 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国传统文化蕴藏了很多化学知识，下列叙述错误的是 A. 婺源砖雕的青砖属于无机非金属材料 B. 彩绘脸谱使用的红色油彩主要成分为 C. “东风夜放花千树”中“花千树”是金属呈现的焰色 D. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云深处有人家”，其中“墨滴”、“白云”均是胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．青砖属于传统硅酸盐材料，属于无机非金属材料，A正确； B．红色油彩的主要成分应为Fe2O3（氧化铁，红棕色），而FeO（氧化亚铁）不稳定且颜色不符，B错误； C．该诗句描述的是烟花景象，烟花的光芒是由金属元素的焰色反应产生的，C正确； D．“墨滴”入水形成胶体，“白云”是微小水滴分散在空气中形成的气溶胶，均属于胶体，D正确； 故选B。 2. 下列有关物质性质及其应用的说法正确的是 A. 二氧化锰具有较强的氧化性，可作分解的氧化剂 B. 石墨烯属于烯烃，可用作空间站的储存器 C. Si具有半导体特性，可用作计算机芯片 D. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化锰在分解中作为催化剂，而非氧化剂，A错误； B．石墨烯是碳单质，不属于烯烃，B错误； C．Si具有半导体特性，计算机芯片的主要材料为高纯硅，C正确； D．浓硫酸具有氧化性，会与发生氧化还原反应，不能用于干燥，D错误； 故选C。 3. 关于实验安全和化学试剂的保存与处理，下列叙述正确的是 A. 保存白磷时，需用水进行液封 B. 不慎将金属汞洒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理 C. 实验室储存的镁条着火时，可以用泡沫灭火器灭火 D. 盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 【答案】A 【解析】 【详解】A．白磷自燃点低，水封隔绝氧气防止自燃，A正确； B．汞需硫粉处理生成HgS，深埋无法解决污染，B错误； C．镁燃烧产生高温，与CO2或水反应加剧火势，C错误； D．液溴具有挥发性和强氧化性，盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，液溴会腐蚀橡胶塞，应使用玻璃塞的棕色瓶存放（避免光照分解），D错误； 故选A。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶于过量氢碘酸： B. 溶液中通入少量： C. 溶液中加入溶液至恰好完全沉淀： D. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3O4与过量氢碘酸反应时，Fe3+会被I-还原为Fe2+，并生成I2，离子方程式：，A错误； B．Cl2少量时，与H+反应生成CO2，HClO酸性弱于碳酸与不反应，离子方程式：，B错误； C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至Al3+完全沉淀时，Al3+与OH-按1:3反应生成Al(OH)3，Ba2+与按1:1生成BaSO4，离子方程式：，C正确； D．铅酸蓄电池充电时阳极反应转化为，电极反应：，D错误； 故选C。 5. 下列实验仪器或装置的选择正确的是 A．用NaOH溶液滴定盐酸 B．比较、、的酸性强弱 C．萃取后从下口放出碘的苯溶液 D．制备无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH溶液为强碱，应使用碱式滴定管（下端为橡胶管），若装置中为酸式滴定管（玻璃活塞），A错误； B．稀硝酸与石灰石反应生成CO2，但稀硝酸易挥发，挥发出的会与硅酸钠反应生成H2SiO3，干扰CO2与硅酸钠的反应，无法证明酸性强于，B错误； C．苯的密度比水小，碘的苯溶液（有机层）在上层，分液时上层液体应从上口倒出，从下口放出的是下层水层，C错误； D．MgCl2·6H2O加热易水解，在HCl气流中加热可抑制Mg2+水解，生成无水MgCl2，尾气用碱石灰吸收HCl，装置合理，D正确； 故选D。 6. “价-类”二维图有助于将知识结构化，如图所示是S、N元素的部分“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. a、e、u、y四种物质两两之间均能反应 B. 常温下，Fe与e、z的浓溶液都不反应 C. c、w、x均可与水反应，反应后溶液的溶质分别为e、y、z D. 将w通入紫色石蕊试液先变红后褪色 【答案】A 【解析】 【分析】由题干S、N的“价-类”二维图可知，a是NH3、b是N2、c是NO、d是NO2或N2O4、e是HNO3，u是H2S、v是S、w是SO2、x是SO3、y是H2SO3、z是H2SO4，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，a为NH3、e为HNO3、u为H2S、y为H2SO3，NH3与HNO3反应生成NH4NO3，NH3与H2S反应生成NH4HS或(NH4)2S，NH3与H2SO3反应生成NH4HSO3或(NH4)2SO3，稀HNO3与H2S发生氧化还原反应生成S、NO和H2O，稀HNO3与H2SO3发生氧化还原反应生成NO、H2SO4和H2O，H2S与H2SO3发生归中反应：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O，故a、e、u、y四种物质两两之间均能反应，A正确； B．由分析可知，e为HNO3、z为H2SO4，常温下Fe与浓HNO3、浓H2SO4发生钝化，钝化是化学变化(生成氧化膜)，并非“不反应”，B错误； C．由分析可知，c为NO、w为SO2、x为SO3，NO与水不反应，C错误； D．由分析可知，w为SO2，SO2通入紫色石蕊试液，SO2与水反应生成的H2SO3使溶液变红，但SO2不能漂白石蕊(仅漂白某些有机色素如品红)，不会褪色，D错误； 故答案为：A。 7. 某全钒液流电池的工作原理如图，下列说法正确的是 A. 充电时，电极与外接电源的负极相连 B. 放电时，电流的流动方向：电极负载电极 C. 充电时，穿过质子交换膜进入电极区 D. 放电时，正极反应式为： 【答案】D 【解析】 【分析】由全钒液流电池工作原理图可知，实线箭头表示放电过程，该装置为原电池。在n电极上得到电子被还原，发生还原反应变为VO2+，故n极为正极；m极为负极，在负极m上，V2+失去电子变为V3+；虚线箭头表示的是充电过程，该装置为电解池，m极连接电源负极作阴极，n极连接电源正极，作阳极，然后根据原电池、电解池反应原理分析解答； 【详解】A．充电时为电解池，电极n在放电时作正极（发生还原反应），充电时应作阳极（发生氧化反应），阳极需与外接电源正极相连，A错误； B．放电时为原电池，电流从正极流向负极，电流方向应为电极n→负载→电极m，B错误； C．充电时，阳离子移向阴极m极，故H+穿过质子交换膜进入电极m区，C错误； D．放电时，电极n上发生还原反应，故n极为正极，电极反应式为，D正确； 故选D。 8. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 B. 反应②中完全反应生成的产物中离子的数目为 C. 反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为 D. 溶液中，的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应③为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中O为-1价，反应时一半升为0价(生成O2)，一半降为-2价(生成NaOH)，1 mol Na2O2反应转移1 mol电子，转移电子数目为NA，A错误； B．反应②为2Na+O2Na2O2，23g Na为1 mol，生成0.5 mol Na2O2，Na2O2由Na+和构成，0.5 mol Na2O2含1 mol Na+和0.5 mol，总离子数目为1.5 NA，B错误； C．反应①为电解熔融NaCl：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，生成气体为Cl2，标准状况下11.2 L Cl2的物质的量为=0.5 mol，含原子数目为0.5 mol×2=1mol，即NA，C正确； D．NaClO溶液中ClO⁻水解：ClO⁻+H2OHClO+OH⁻，ClO⁻数目小于0.1 NA，D错误； 故答案为：C。 9. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物成，实现氯资源的再利用。反应的化学方程式：。如图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. 为反应物，为生成物 B. 图中生成的途径有两个 C. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 D. 反应制得，需投入 【答案】D 【解析】 【分析】由该反应的化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2；综上所述，X、Y、Z、W依次是Cl2、HCl、O2、H2O，据此分析； 【详解】A．根据分析，Z应为O2；W为H2O，A正确； B．机理图中生成Cu2OCl2的路径有：①CuCl与Z（O2）反应；②Cu(OH)Cl分解（生成W和Cu2OCl2），共两个途径，B正确； C．根据铜元素的化合价，图中涉及的两个氧化还原反应是CuCl2→CuCl和CuCl→Cu2OCl2转化的反应，C正确； D．CuO为催化剂，在反应中循环使用，不被消耗，适量即可，无需投入2 mol CuO，D错误； 故选D。 10. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，由五种元素组成的某化合物可制作化妆品，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 键角： B. 第二电离能：Y>Z>X C. 氧化物对应水化物的酸性：Y>X D. 基态Q原子核外电子有16种空间运动状态 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，根据化合物结构简式可知，W形成一个共价键，则W在第IA族或第VIIA族；X形成四个共价键，则X在第IVA族；Y可形成三个共价键，则Y在第VA族；Q、Z形成两个共价键，则Q、Z在第VIA族，Q、Z为短周期元素，且Z的原子序数小于Q，则Z为O，Q为S；因W、X、Y的原子序数均小于Z，则W在第IA族，W为H；X、Y分别是C、N。 【详解】A．和的中心N原子均发生杂化，中N原子有1个孤电子对，的中心N原子无孤电子对，孤电子对与成键电子对之间排斥大于成键电子对之间的排斥，故键角，A项正确； B．基态N原子失去1个电子后核外电子排布式为，基态C原子失去1个电子后核外电子排布式为，基态氧原子失去1个电子后核外电子排布式为，最高能级电子处于半充满稳定状态，第二电离能会高于相邻元素，所以三者中第二电离能O最大，B项错误； C．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，应该是最高价氧化物对应水化物的酸性N>C，C项错误； D．空间运动状态=原子轨道数，基态S原子核外电子有16个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p4，占1+1+3+1+3=9个原子轨道，则基态S原子核外电子有9种空间运动状态，D项错误； 故答案为A项。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据下列实验过程及现象，相应实验结论正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向还原所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色未变红 还原实验中，全部被还原 B 将等浓度等体积的溶液与溶液混合有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 C 室温下，用计分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的，后者大 结合的能力比小 D 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色由浅绿色变为黄色 验证氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO还原，发生反应：。所得产物加入稀盐酸，滴入KSCN溶液颜色未变红， 可能情况为：全部被还原成Fe，和稀盐酸反应生成，不能使KSCN变红；也可能有部分被还原成Fe，未被还原的和稀盐酸反应生成，和Fe反应生成，A错误； B．与反应：，本质是酸碱中和，不是互促双水解； C．用计测量，大，则水解程度大于，ClO-结合H+的能力更大，C正确； D．硫酸酸化，溶液显酸性，也有氧化性，无法判断是还是把氧化成，D错误； 故答案选C。 12. 科研工作者通过计算机模拟和数学计算，设计出三条在含Pt-O结构的化合物中插入CO的反应路径，其相对能量变化如图。下列说法错误的是 A. 中间产物Int3比Int2稳定 B. 路径Ⅱ中的最大能垒为57.2 kJ/mol C. 反应过程中Pt的成键数目发生了改变 D. 根据图像分析，1mol R无论按哪个路径反应生成N吸收的总热量不变 【答案】BD 【解析】 【详解】A．已知物质所具有的总能量越高，物质越不稳定，由题干图示信息可知，中间产物Int3比Int2所具有的相对能量更低，故性质更稳定，A正确； B．由题干图示信息可知，路径Ⅱ中TS2的能垒为20.8kJ/mol、TS3的能垒为37.8kJ/mol-(-1.9kJ/mol)=39.7kJ/mol，即最大能垒为39.7kJ/mol，B错误； C．由题干图示信息可知，反应过程中Pt的成键数目发生了改变，如R中4个共价键、M中5个共价键，C正确； D．根据图像分析，R具有的总能量高于N具有的总能量，故R转化为N是一个放热反应，结合盖斯定律可知，1mol R无论按哪个路径反应生成N放出的总热量不变，D错误； 故答案为：BD。 13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向KBrO3溶液中通入少量Cl2，然后再加入少量苯，有机相呈橙红色 氧化性：KBrO3＞Cl2 B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 溶液中一定不含有K+ C 将铁锈溶于稀盐酸，向其中滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 常温下，用pH计测量0.1mol/LNaClO溶液的pH 若pH＞7，说明HClO是弱酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．KBrO3溶液中通入少量Cl2，然后再加入少量苯，有机相呈橙红色，可知生成溴，Br元素的化合价降低，KBrO3作氧化剂，则氧化性：KBrO3＞Cl2，A正确； B．钠元素的焰色为黄色，由实验操作和现象可知，溶液中一定含有Na元素，由于黄色能够掩盖紫色，故不能确定一定不含K+，要确定是否含有K+，需透过蓝色钴玻璃再观察，B错误； C．亚铁离子、氯离子均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫色褪色，不能证明铁锈中含有二价铁，C错误； D．NaClO溶液的pH＞7，可知次氯酸根离子水解显碱性，则HClO为弱酸，D正确； 故答案为：AD。 14. 浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。学习小组以浓差电池为电源，用如图所示装置从含的浆液中分离得到含的溶液并制备。下列说法错误的是 已知： A. 起始加入的溶液浓度： B. 膜a和膜b均适合选用阴离子交换膜 C. 工作时，A室溶液质量减小、C室溶液质量增加 D. 导线中通过，理论上电解池中两极共生成气体(标况下) 【答案】CD 【解析】 【分析】从图中可知，左侧为浓差电池，右边为电解池，NaOH稀溶液中水得电子生成氢气和氢氧根离子，钠离子向NaOH区移动，从而生成NaOH使NaOH溶液浓度增大，因此惰性电极Ⅱ为阴极，则惰性电极Ⅰ为阳极，阳极上水失电子生成氧气和氢离子，向阳极区移动与氢离子反应生成，则左侧Cu(Ⅱ)为正极，Cu(Ⅰ)为负极，浓度大的CuSO4溶液中的Cu电极为正极，故c2>c1，据此分析； 【详解】A．根据分析，起始时CuSO4溶液浓度c2>c1，A正确； B．浓差电池中硫酸根离子通过膜a从右向左移动，电解池中通过膜b从右向左移动，故膜a和膜b均选用阴离子交换膜，B正确； C．工作时，向阳极区移动与氢离子反应生成，A室溶液质量增加；钠离子向NaOH区移动，C室溶液质量增加，C错误； D．电解池阴、阳极反应分别为2H2O+2e-=H2↑+2OH-、2H2O-4e-=4H++O2↑，转移0.1 mol电子，阴极上生成0.05 mol氢气，阳极上生成0.025 mol氧气，共生成0.075 mol气体，即气体(标况下)，D错误； 故选CD。 15. 在2L的密闭容器中充入4 mol 和5 mol 发生反应： ；一段时间内测得的转化率随温度的变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 化学反应速率： B. 单位时间内断裂N—H和O—H数目相等时达到平衡状态 C. 化学反应的平衡常数： D. 5 min到达b点，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点氨气的转化率高于c点，即a点氨气的浓度低于c点，又a点温度低于c点，所以化学反应速率：，A正确； B．单位时间内断裂N—H键数目表示v(正)，断裂O—H键数目表示v(逆)，平衡时消耗4 mol 断裂12 mol N—H键，同时消耗6 mol 断裂12 mol O—H键，单位时间内断裂N—H键和O—H键数目相同，说明达到平衡状态，B正确； C．图中c点温度高于b点，该反应为放热反应，平衡后升高温度化学平衡逆向移动，化学平衡常数减小，故，C正确； D．b点的转化率为50%，消耗的，根据反应方程式：可知，，则，D错误； 故答案为D。 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 16. 研究过渡元素的结构与性质具有重要意义。回答下列问题： （1）原子序数是32的元素原子价电子排布式为___________，此元素在元素周期表中的位置为___________。 （2）可用于配制黄色颜料，的配位数是___________，其配体的空间结构为___________。 （3）分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键可表示为_______。 （4）①中N与H成键时占据中心原子的_______(填标号)。 A．2s轨道 B．2p轨道 C．杂化轨道 D．杂化轨道 ②可以与形成平面四边形的配离子，则形成配离子后键角H—N—H_______(填“变大”“变小”或“不变”)；中有d轨道参与杂化的元素是_______。 （5）能与丁二酮肟生成鲜红色的丁二酮肟镍(结构如图所示)沉淀，可用于检验。 ①组成丁二酮肟镍的非金属元素中电负性由小到大的顺序为___________。 ②丁二酮肟镍中含有的化学键类型有___________(填字母)。 A．离子键 B．配位键 C．氢键 D．共价键 （6）一种由和组成的储氢材料的结构属立方晶系，晶胞参数为，晶胞如图所示(氢未标出)。 ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为点原子的分数坐标为，则C点原子的分数坐标为___________。 ②该结构中，H原子以正八面体的配位模式有序分布在的周围，H原子与原子之间的最短距离等于晶胞参数的，则该晶体的化学式为___________，晶胞密度为___________(列出计算式，设阿伏加德罗常数的值为)。 【答案】（1） ①. 4s24p2 ②. 第四周期第IVA族 （2） ①. 6 ②. V形 （3） （4） ①. C ②. 变大 ③. Cu （5） ①. H<C<N<O ②. BD （6） ①. ②. Mg2FeH6 ③. 【解析】 【小问1详解】 原子序数为32的元素为Ge，基态Ge原子的价层电子排布式为，Ge位于第四周期第IVA族； 【小问2详解】 在配合物中，中心离子为，配体是，因此配位数为6；其配体的中心原子N的价层电子对数是，有一对孤电子对，因此空间结构为V形； 【小问3详解】 中N的价层电子数为：，无孤对电子，发生杂化，3个杂化轨道与3个氧形成3个键，4个原子共面；N剩余的1个未参与杂化的p轨道，该轨道上的电子加上3个氧原子提供的p轨道电子，外加阴离子带的1个负电荷，总共有6个电子参与形成大键，因此中的大键可表示为； 【小问4详解】 ①中N原子发生杂化，杂化轨道只用于形成键和存在孤电子对，则中N与H成键时占据中心原子的杂化轨道，故选C； ②中的N原子的价层电子对数为4，有一对孤电子对，当形成后，孤电子对与铜离子形成配位键，孤电子对的排斥作用消失，因此形成配位键后，键角变大；的空间结构为平面四边形，中心离子的配位数为4，若仅用s轨道和p轨道杂化无法形成平面四边形，因此一定有轨道参与杂化，参与d轨道杂化的元素为Cu； 【小问5详解】 ①组成丁二酮肟镍的非金属元素为H、C、O、N，其中H的电负性最小，非金属性越强，电负性越大，同一周期中从左到右非金属性逐渐增强，因此组成丁二酮肟镍的非金属元素中电负性由小到大的顺序为H<C<N<O； ②丁二酮肟镍中C与N、N与O、C与C、C与H之间形成的是共价键，中心Ni原子与配体之间形成的是配位键，不存在离子键，氢键不是化学键，故选BD； 【小问6详解】 ①A点原子的分数坐标为，B点原子的分数坐标为，观察C点相对于A点的位置，x轴方向：C点在x轴的投影长度为晶胞边长的、y轴方向：C点在y轴的投影长度为晶胞边长的、z轴方向：C点在z轴的投影长度为晶胞边长的，则C点原子的分数坐标为； ②Fe原子采取立方密堆积，根据图知，Fe原子位于晶胞的顶点和面心上，所以Fe原子的个数为8×+6×=4，Mg占据其堆积形成的所有四面体空隙且处于中心位置，则Mg原子位于晶胞内部，为8个原子；H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，则每个Fe原子周围有6个氢原子，所以该晶胞中氢原子个数为6×4=24，则该晶胞中Fe、Mg、H原子个数之比为4：8：24=1：2：6，所以化学式为；每个晶胞中有4个，晶胞的质量 ，晶胞的体积为，因此晶胞的密度。 17. 工业上以软锰矿(主要成分为，还含有少量等)和辉铜矿(主要成分为，还含有少量等氧化物)为原料，制备碳酸锰和胆矾的工艺流程如图所示。 已知：萃取的原理为(为有机相)。 回答下列问题： （1）为了加快“酸浸”速率，可采取的措施是___________(答出一条即可)；已知浸出渣中含有单质S，写出“酸浸”时与反应的离子方程式：________________________。 （2）写出“碳化沉锰”过程中发生反应的离子方程式：________________________。 （3）试剂X为___________(填化学式)；“系列操作”包括___________、过滤、洗涤和干燥。 （4）在空气中加热分解时，每一步所得固体为纯净物，随温度变化如图所示。 ①时，剩余固体的化学式为___________。 ②写出温度高于时反应的化学方程式：________________________。 【答案】（1） ①. 粉碎、搅拌、加热 ②. （2） （3） ①. H2SO4 ②. 蒸发浓缩，冷却结晶 （4） ①. CuSO43H2O ②. 【解析】 【分析】软锰矿(主要成分为，还含有少量等)和辉铜矿(主要成分为，还含有少量等氧化物)中加入硫酸酸浸后，与反应生成、和硫单质，不溶于硫酸，浸出渣的主要成分为S单质和；加入CuO调节溶液pH，使铁离子全部转化为氢氧化铁沉淀除去；滤液的主要成分为、和少量的；加入HR萃取后分液，水相中加硫化钠调pH除镍，滤液中加入碳酸氢铵、氨水进行碳化沉锰，过滤得碳酸锰；有机相中加入试剂X为硫酸，进行反萃取后分液，所得水相经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥可得胆矾，据此分析解答； 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素，加快“酸浸”速率，采取的措施有将矿石粉碎、加热、适当增加硫酸浓度、充分搅拌等；反应中生成S，说明是氧化剂，被氧化为单质S和，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 “碳化沉锰”过程中与电离出的结合生成沉淀，促进的电离，产生的与反应生成和水，因此离子方程式为； 【小问3详解】 萃取的原理为，要反萃取得到并最终得到，则需要加入酸性试剂，使平衡逆向移动，故试剂X为；采用的“系列操作”包括蒸发浓缩：使溶液成为饱和或过饱和溶液、冷却结晶：降低溶质溶解度，使晶体析出、过滤、洗涤和干燥； 【小问4详解】 ①设为1mol，质量为250g，由图可知，时，损失的质量为14.4%，即为250g=36g，即失去2个结晶水，故此时固体化学式为：； ②温度时，固体剩余32%，质量为250g=80g，此时固体为，高于后，固体剩余28.8%，质量为250g=72g，此时固体为，因此后发生的反应为分解成和氧气，化学方程式为。 18. 在有机合成中常用作催化剂，实验室利用氯气和硼酸三甲酯制备的部分装置如图所示(加热及夹持装置略)。 已知：①的沸点为12.5℃，熔点为℃，易水解生成相应的酸。 ②能与二苯卡巴腙生成紫色螯合物。 回答下列问题： （1）试剂X是_______；盛放的仪器名称是_______；仪器甲的作用是_______。 （2）实验中装置E需要控制反应温度70℃左右，加热方式为_______(填“油浴”或“热水浴”加热；反应中除生成外，还有两种气体化合物生成，其中一种易与血红蛋白结合，使人体缺氧气而中毒，写出该反应的化学方程式：_______。 （3）按正确顺序连接如图所示装置：a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。 （4）实验结束后通过蒸馏得到产品，通过以下实验测定的纯度(杂质不参与反应)： Ⅰ．在干燥箱中称取m g样品于带塞的干燥称量瓶中，将样品和称量瓶一起放入事先盛有150mL水的带塞碘量瓶中并加水封。轻摇使称量瓶塞打开，样品遇水迅速反应产生白色烟雾，放置约30min，待瓶内气体被吸收完全，将试液移入250mL容量瓶中定容，移取25mL于锥形瓶中用水稀释至100mL。 Ⅱ．加入几滴二苯卡巴腙作指示剂，用硝酸酸化的标准溶液滴定，达到终点时消耗标准溶液(滴定过程中转化为沉淀，其他离子不反应)。 Ⅲ．另取100mL水于锥形瓶中进行空白实验，消耗标准溶液体积为。 ①判断滴定到达终点的实验现象是_______。 ②产品中的纯度为_______(用含m、c、、的代数式表示)。 ③若实验Ⅰ中碘量瓶中未加水封，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. (球形)干燥管 ③. 导气、冷凝回流 （2） ①. 热水浴 ②. （3）efbcghd(或bcghd) （4） ①. 滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色 ②. % ③. 偏低 【解析】 【分析】A为制备氯气的装置，该方法制备的氯气中有HCl和水蒸气杂质，可通过饱和食盐水（装置D）和浓硫酸（装置B）除去，再连接反应装置，E为反应装置，由氯气和硼酸三甲酯制备，实验过程中需要注意三氯化硼沸点为12.5℃，熔点为℃，易水解生成相应的酸，最后再用NaOH溶液吸收未反应的氯气，实验装置连接顺序为aefbcghd(或abcghd)。 【小问1详解】 装置A制备氯气，生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，由于易水解，生成的氯气需要干燥，则试剂X是浓硫酸；盛放氯化钙的仪器是球形干燥管；反应需要加热，所以球形冷凝管甲的作用是导气、冷凝回流，提高原料利用率。 【小问2详解】 实验中装置E需要控制温度70℃左右，则加热方式为热水浴加热；反应中除生成外，还有两种气体化合物生成，其中一种是CO，依据原子守恒可知，还有HCl生成，该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 根据以上分析可知，装置的连接顺序是aefbcghd(或abcghd)。 【小问4详解】 ①根据已知信息可知，滴定终点的现象是滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色。 ②根据可知，25mL待测液中的物质的量是，所以样品中的纯度为%%。 ③若实验Ⅰ中碘量瓶中未加水封，导致生成的氯化氢逸出，消耗标准液体积减小，则测定结果偏低。 19. 为了实现“碳中和”，的综合利用成为科学家研究的热点。 （1）将催化加氢制取，通过下列步骤实现，反应过程中能量变化如图1所示。 _______。 （2）在密闭容器中通入和的混合气体，制取甲醇过程中，存在竞争反应： Ⅰ． Ⅱ． 在不同压强下，当进料反应达平衡时，测得甲醇的物质的量分数与温度的关系如图2所示(物质i的物质的量分数：)。 ①图2中压强由小到大的顺序为_______，判断的依据是_______。 ②图2中，当、反应20min达到平衡时，，则在0～20 min内用的分压变化表示的速率_______。 ③在压强为20 MPa时，发生上述反应并达到平衡状态，平衡转化率为，，该温度下反应的平衡常数_______(化为最简式)。 （3）在2L的绝热密闭容器中，按充入和，在催化剂作用下合成甲醇。下列说法中说明主反应达到平衡状态的是_______。 A. 容器内混合气体的压强保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 断裂1mol H—H同时形成1mol O—H D. 容器内混合气体温度保持不变 【答案】（1） （2） ①. ②. 合成甲醇的反应为气体分子数减少的反应，压强越大平衡时甲醇的物质的量分数越大 ③. 0.05 ④. （3）AD 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，反应物能量高于生成物，故是放热反应，则； 【小问2详解】 ①合成甲醇的反应是气体分子数减少的反应，恒温增大压强甲醇的物质的量分数提高，即在相同温度下，压强越大，甲醇的物质的量分数越高，故。 ②反应20 min达到平衡时，，故。 ③反应Ⅱ是气体物质的量不变的反应，反应Ⅰ是气体分子数减小的反应；设起始通入1 mol 和3 mol ，三段式： 、 ，n总=(4-2x) mol，根据得，、y=。 平衡时，、、、、、n总= mol，反应的平衡常数； 【小问3详解】 A．该反应是气体分子数减小的放热反应，在恒容绝热容器中，混合气体压强不变，说明反应达到平衡状态，A正确； B．混合气体的质量不变、容器体积恒定，在反应过程中混合气体的密度始终不变，无法判断是否达到平衡，B错误； C．单位时间断裂H—H表示正反应速率，形成O—H也表示正反应速率，无法判断是否达到平衡，C错误； D．合成甲醇的反应为放热反应，容器绝热，如果容器内温度保持不变，说明反应达到平衡，D正确； 故选AD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $