精品解析：黑龙江省大庆铁人中学2025-2026学年高一上学期分班后第一次考试化学试题

大庆铁人中学2025级高一年级上学期分班后第一次考试 化学 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，如有条形码，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3．请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4．保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题: 本题共30小题，第1~20题每题3分，第21~30题每题4分，共计100分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于SO2用途不正确的是 A. 可用于杀菌消毒 B. 是一种食品添加剂 C. 可用作漂白剂 D. 可用做人工降雨 2. 下列物质属于合金的是 A. 硬铝 B. 刚玉 C. 水银 D. 石墨 3. 1.0mol和1.0molCO，有关物理量一定相同的是 ①质量 ②分子数 ③原子总数 ④质子总数 ⑤气体的体积 A. 只有② B. 只有①② C. 只有①②③④ D. ①②③④⑤ 4. 下列关于NaHSO4的说法正确的是 A. 因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电 B. NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1∶1 C. NaHSO4固体熔化时破坏的化学键是离子键和共价键 D. NaHSO4固体溶于水时破坏的化学键是离子键和氢键 5. 火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. K+的结构示意图： B. K2S的电子式： C. CO2的结构式为：O=C=O D. 18O2和16O2互为同位素 6. 下列关于著名科学家的国籍、名字与主要贡献对应关系正确的是 ①英国—道尔顿—提出氧化学说 ②英国—波义耳—提出化学元素的概念 ③英国—拉瓦锡—提出原子论 ④俄国—门捷列夫—发现元素周期律 ⑤意大利—阿伏加德罗—提出分子学说 A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ②③④ 7. ①~⑥均是元素周期表中的短周期元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： 元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 主要化合价 +1 +3 +2 -2 -1 -1、+7 原子半径/nm 0.152 0.143 0.160 0.074 0.071 0.099 下列说法正确的是 A. ①的原子半径在它同主族的原子中最小 B. 同周期元素形成的简单离子中②的离子半径最小 C. ⑤的单质可与KI溶液反应置换出 D. ①所在主族的单质随核电荷数增大，密度逐渐增大 8. 以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是 A. 将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率 B. 煅烧黄铁矿发生的反应为：4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2，FeS2中S的化合价为-1价 C. 一定条件下，2 mol SO2与足量O2反应转移4 mol e- D. 用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾 9. 下列关于氯气及氯水的叙述中，正确的是 A. 氯水久置后，由于盐酸易挥发，最终会变成次氯酸 B. 干燥氯气常温下不与铁反应，故可储存在干燥钢瓶中 C. 纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂白性 D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水中：Na+、K+、、 B. 0.1 mol·L-1的硫酸溶液中：Na+、K+、Cl-、ClO- C. 澄清透明强酸性溶液中：Cu2+、Mg2+、Cl-、 D. 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中：Na+、K+、、 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液 用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯中，再加入蒸馏水稀释 B 检验新制氯水的酸碱性 将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，再与标准比色卡对照 C 除去CO2气体中混杂的少量HCl气体 将混合气体依次通过盛有饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶 D 检验溶液中是否存在Cl- 取少量溶液于试管，加入稀盐酸酸化，再向试管中滴入硝酸银溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 为了检验浓硫酸与木炭加热后产生的三种物质：将混合气体慢慢通过检验试剂，并记录现象。下列实验能够达到实验目的的是 选项 实验流程及现象 A B C D A. A B. B C. C D. D 13. 某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法正确的是 A. W与Z形成的某种化合物中含有离子键和共价键 B. 该化合物中Y原子最外层都满足8电子稳定结构 C. 原子半径：Z>W>Y D. 非金属性：Y>W 14. 实验室为探究铜与足量浓硫酸的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是 A. 实验过程中可以通过抽动铜丝控制产生气体的量 B. B中高锰酸钾溶液紫色褪去，D中品红溶液褪色，均体现了的还原性 C. C中生成淡黄色沉淀，体现了的氧化性 D. E中溶液红色变浅，体现了酸性氧化物的性质 15. 下列结论正确的是 ①微粒半径：S2-＞Cl-＞K+＞Al3+ ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 ③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3 ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ⑦金属性：Be＞Mg＞Ca＞K A. ①②④⑥ B. ①④⑥ C. ①③ D. ⑤⑥ 16. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是 A. 同温同压下，三种气体密度最小的是Z B. 同温同压下，等体积的三种气体含有的原子数目一定相等 C. 三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D. 同温下，体积相同的两容器分别充4gY气体和2gZ气体，则其压强比为4：1 17. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A. 若样品溶于盐酸有气泡产生，则铁粉未变质 B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，则铁粉可能变质 C. 若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，则铁粉全部变质 D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，则铁粉全部变质 18. 茶叶中铁元素的检验可经过选项中四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 A. 将茶叶灼烧成灰，选用①、②和⑨ B. 用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦ C. 过滤得到滤液，选用④、⑤、⑥和⑦ D. 检验滤液中的，选用③、⑧和⑩ 19. 某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计实验装置如下，下列说法正确的是 A. 装置C加热前，用试管在球形干燥管管口处收集气体，点燃，通过声音判断气体的纯度 B. 装置B中盛放浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气 C. 若装置D中无水硫酸铜变蓝，则说明Na2O2与H2反应生成水 D. 装置A能直接用于H2O2与MnO2反应制取氧气 20. 下列实验方案中，不能测定出和混合物中各物质的质量分数的是 A. 取ag该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bmol固体 B. 取ag该混合物充分加热，质量减少bg C. 取ag该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后测出体积为bL(标准状况) D. 取ag该混合物与足量溶液充分反应，得到bg溶液 21. 工业上用发烟HClO4将潮湿的CrC13氧化为棕色的烟[CrO2(C1O4)2]，来除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的是（ ） A. CrO2(C1O4)2中Cr元素显+6价 B. HClO4属于强酸，该反应还生成了另一种强酸 C. 该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8 D. 该反应离子方程式为19ClO+8Cr3++8OH-=8CrO2(ClO4)2+3C1-+4H2O 22. 某溶液X中仅可能含有、、、、、、、、、中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是(已知：不能与、共存) A. 该溶液X中可能有、 B. 为了确认溶液X中是否含有，还需要取溶液滴加观察现象 C. 该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的 D. 如果气体Y能使石蕊试液变红，说明溶液中一定含有 23. 混合物X是、、Cu、(酸性氧化物，能与NaOH溶液反应)中的某几种物质组成，进行下列实验操作时，有关说法中正确的是 A. 步骤I中减少的3.6g固体一定是混合物 B. 步骤II中质量减少的物质一定是 C. 根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为、、Cu D. 根据上述步骤II可以得出和Cu的质量比为 24. 将持续缓慢通入到2 L一定浓度的KI(含淀粉)溶液中，开始时溶液变蓝，一段时间后蓝色褪去，溶液中以及物质的量与通入氯气的物质的量的关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. 曲线b、c分别表示的变化 B. OA段发生的反应为： C. 原KI溶液的浓度为 D. AB段溶液的酸性逐渐减弱 25. 三个密闭容器中分别充入N2、H2、CO2三种气体，以下各种情况下排序正确的是 A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)＞ρ(N2)＞ρ(CO2) B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)＞p(N2)＞p(CO2) C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(CO2)＞V(N2)＞V(H2) D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)＞m(N2)＞m(CO2) 26. 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钾固体混合后，在密闭容器中加热至250℃充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质和排出的气体分别是 残留固体 排出的气体 A Na2CO3 O2 CO2 H2O(g) B Na2CO3 K2CO3 O2 H2O(g) C NaOH K2CO3 O2 CO2 D Na2O2 NaOH Na2CO3 O2 A. A B. B C. C D. D 27. 往三个盛有过量饱和石灰水的烧杯中分别滴入水、溶液和溶液，烧杯内液体的pH变化如图所示。已知：溶液pH越大，越大。下列说法正确的是 A. 三杯溶液中都在增大 B. 只有一个烧杯里出现白色浑浊 C. 实验Ⅱ中滴入的是溶液 D. 实验Ⅲ中反应的离子方程式： 28. 两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY2，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为: ① m－5 ②m+3 ③m+8 ④m－2 ⑤m+6 A. ①②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 29. 标准状况下，某气体(此气体不与水反应)溶解在水中(水的密度近似为)，所得溶液的密度为，溶质的摩尔质量为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为，溶液的体积为，下列关系中正确的是 A. B. C. D. 30. 钢铁制品经常要进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的。某化学兴趣小组为了研究烤蓝铁片，进行了以下实验操作： Ⅰ.把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末； Ⅱ.取一定量的粉末，放入的盐酸中，二者恰好完全反应，生成(标况)，再向溶液中滴入KSCN溶液，无现象。 已知：①不考虑空气对反应的影响；②杂质不参与反应。 下列说法错误的是 A. 由实验可知，反应后所得的溶液中一定无 B. 样品中氧元素的物质的量为 C. 样品中铁元素的含量约为70% D. 若将生成的恰好全部与灼热的氧化铜反应，最多可得到铜单质 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆铁人中学2025级高一年级上学期分班后第一次考试 化学 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，如有条形码，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3．请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4．保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题: 本题共30小题，第1~20题每题3分，第21~30题每题4分，共计100分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于SO2用途不正确的是 A. 可用于杀菌消毒 B. 是一种食品添加剂 C. 可用作漂白剂 D. 可用做人工降雨 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A． 二氧化硫具有毒性，可用于杀菌消毒，故A正确； B． 二氧化硫具有还具有还原性，适量添加可用作食品添加剂，如用作葡萄酒抗氧化剂，故B正确； C． 二氧化硫具有漂白性，可用作漂白剂，故C正确； D． 二氧化硫不可用做人工降雨，故D错误； 故选D。 2. 下列物质属于合金的是 A. 硬铝 B. 刚玉 C. 水银 D. 石墨 【答案】A 【解析】 【详解】A．硬铝是铝、铜、镁等的合金，故选A； B．刚玉的成分是氧化铝，属于氧化物，故不选B； C．水银是金属单质，故不选C； D．石墨是非金属单质，故不选D； 选A。 3. 1.0mol和1.0molCO，有关物理量一定相同的是 ①质量 ②分子数 ③原子总数 ④质子总数 ⑤气体的体积 A. 只有② B. 只有①② C. 只有①②③④ D. ①②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①1.0mol的质量为：=1.0mol28=28g，1.0molCO的质量为：=1.0mol28=28g，故二者的质量相同。 ②与CO的物质的量一致，根据公式，，则二者的分子数相同。 ③每个氮气分子含有两个原子，每个一氧化碳分子也含有两个原子，二者的分子数相同，原子数也相同。 ④1个氮气分子的质子数为72=14，故1.0mol含有的质子的物质的量为14mol，1个一氧化碳分子的质子数为6+8=14，故1.0mol一氧化碳分子含有的质子的物质的量为14mol，结合公式，二者的质子数也相同。 ⑤根据公式：，物质的量相同，但是可能不同，故体积不一定相同。 综上所述，本题答案选C。 4. 下列关于NaHSO4的说法正确的是 A. 因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电 B. NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1∶1 C. NaHSO4固体熔化时破坏的化学键是离子键和共价键 D. NaHSO4固体溶于水时破坏的化学键是离子键和氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．是离子化合物，但固体中阴、阳离子无法自由移动，不具备导电能力，A错误； B．固体中阳离子为，阴离子为，二者个数比为1∶1，B正确； C．固体熔化时仅电离出和，只破坏离子键，不会破坏内部的共价键，C错误； D．固体溶于水电离出、和，破坏的是离子键和共价键，且氢键不属于化学键，D错误； 故答案选B。 5. 火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. K+的结构示意图： B. K2S的电子式： C. CO2的结构式为：O=C=O D. 18O2和16O2互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A．K元素的质子数为19，K+的结构示意图：，A错误； B．K2S是K+和S2-通过离子键构成的离子化合物，电子式：，B错误； C．CO2是C和O通过共价键结合而成的共价分子，结构式为：O=C=O，C正确； D．18O2和16O2为O元素组成的单质，不是核素，故不互为同位素，D错误； 故选C。 6. 下列关于著名科学家的国籍、名字与主要贡献对应关系正确的是 ①英国—道尔顿—提出氧化学说 ②英国—波义耳—提出化学元素的概念 ③英国—拉瓦锡—提出原子论 ④俄国—门捷列夫—发现元素周期律 ⑤意大利—阿伏加德罗—提出分子学说 A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①法国—拉瓦锡—提出氧化学说、故说法错误； ②英国—波义耳—提出化学元素的概念，说法正确； ③英国—道尔顿—提出原子论，故说法错误； ④俄国—门捷列夫—发现元素周期律，说法正确； ⑤意大利—阿伏加德罗—提出分子学说，说法正确； 答案选C。 7. ①~⑥均是元素周期表中的短周期元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： 元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 主要化合价 +1 +3 +2 -2 -1 -1、+7 原子半径/nm 0.152 0.143 0.160 0.074 0.071 0.099 下列说法正确的是 A. ①的原子半径在它同主族的原子中最小 B. 同周期元素形成的简单离子中②的离子半径最小 C. ⑤的单质可与KI溶液反应置换出 D. ①所在主族的单质随核电荷数增大，密度逐渐增大 【答案】B 【解析】 【分析】①∼⑥均是元素周期表中短周期元素，根据元素的主要化合价和原子半径可知，①为第ⅠA族元素，②为第IIIA族元素，③为第IIA族元素，若①②③同周期，则原子半径：①＞③＞②，与表格显示的原子半径大小不符，则①为二周期的Li，③为三周期的Mg，而②的主要化合价为+3，若②为B，其原子半径远小于Li和Mg，则②为Al；⑤和⑥为第ⅦA族元素，⑤没有正价，⑤为 F元素，则⑥为Cl元素；④只有-2价，且其原子半径大于⑤，则④为 O元素，据此回答。 【详解】A．①为第ⅠA族元素 Li，IA族的H的原子半径最小，因此①的原子半径在同主族中不是最小的，A错误； B．②是Al，第三周期元素形成的简单离子包括、、、、等，其中阴离子为三个电子层，阳离子为两个电子层，阳离子的半径均小于阴离子，阳离子有相同的核外电子排布，据“径大序小”，所以半径最小的是，B正确； C．⑤是F，其单质能与溶液发生反应，但由于与剧烈反应生成氧气：，无法直接置换出，C错误； D．①为第ⅠA族元素，第ⅠA族的单质密度随核电荷数增大并非逐渐增大，例如K的密度（）小于Na（），D错误； 故选B。 8. 以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是 A. 将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率 B. 煅烧黄铁矿发生的反应为：4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2，FeS2中S的化合价为-1价 C. 一定条件下，2 mol SO2与足量O2反应转移4 mol e- D. 用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾 【答案】C 【解析】 【详解】A．将黄铁矿粉碎可增大反应物接触面积，能够加快反应速率，A正确； B．煅烧黄铁矿的反应方程式书写正确，中为+2价，根据化合物化合价代数和为0，可推出的化合价为-1价，B正确； C．与生成的反应为可逆反应，无法完全参与反应，故转移电子数小于，C错误； D．若直接用水吸收，反应放热会形成酸雾阻碍吸收，用98.3%的浓硫酸吸收可避免该问题，D正确； 故答案选C。 9. 下列关于氯气及氯水的叙述中，正确的是 A. 氯水久置后，由于盐酸易挥发，最终会变成次氯酸 B. 干燥氯气常温下不与铁反应，故可储存在干燥钢瓶中 C. 纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂白性 D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水久置时，其中的会发生分解反应，最终剩余稀盐酸，不会得到次氯酸，A错误； B．常温下干燥氯气不与铁发生反应，因此干燥的液氯可储存在钢瓶中，B正确； C．纯净的氯气是黄绿色有毒气体，但氯气本身无漂白性，漂白性是氯气与水反应生成的的性质，C错误； D．氯气和液氯都是单质，属于纯净物，仅状态不同；氯水是氯气的水溶液，含有、、等多种组分，属于混合物，三者不是同一种物质，D错误； 故选B。 10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水中：Na+、K+、、 B. 0.1 mol·L-1的硫酸溶液中：Na+、K+、Cl-、ClO- C. 澄清透明强酸性溶液中：Cu2+、Mg2+、Cl-、 D. 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中：Na+、K+、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和氯水中含有强氧化性物质HClO，会被氧化成，不能大量共存，A不符合题意； B．0.1 mol·L-1硫酸溶液为强酸性环境，ClO-与Cl-在H+存在下会发生氧化还原反应生成Cl2，不能大量共存，B不符合题意； C．澄清透明强酸性溶液中，Cu2+、Mg2+、Cl-、之间不生成沉淀、气体或水，不发生氧化还原反应，能大量共存，C符合题意； D．0.1 mol·L-1 NaOH溶液为强碱性环境，和会与OH-反应分别转化为和，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液 用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯中，再加入蒸馏水稀释 B 检验新制氯水的酸碱性 将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，再与标准比色卡对照 C 除去CO2气体中混杂的少量HCl气体 将混合气体依次通过盛有饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶 D 检验溶液中是否存在Cl- 取少量溶液于试管，加入稀盐酸酸化，再向试管中滴入硝酸银溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液，应该酸入水，且需要使用容量瓶进行精确定容，仅用量筒量取浓硫酸并在烧杯中加水稀释无法控制最终体积，导致浓度不准确，A错误； B．新制氯水中的次氯酸（HClO）具有强氧化性，会漂白pH试纸，使其无法显示真实颜色，因此不能准确检测酸碱性，B错误； C．饱和NaHCO3溶液可与HCl反应生成CO2（NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2），有效除去HCl且不消耗主要成分CO2；浓硫酸用于干燥气体，方案合理，C正确； D．加入稀盐酸酸化会引入额外Cl-，干扰后续硝酸银溶液的检验，正确方法应为用硝酸酸化以排除干扰离子，D错误； 故选C。 12. 为了检验浓硫酸与木炭加热后产生的三种物质：将混合气体慢慢通过检验试剂，并记录现象。下列实验能够达到实验目的的是 选项 实验流程及现象 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】无水硫酸铜变蓝证明反应生成，品红溶液褪色证明生成，酸性高锰酸钾溶液紫色变浅说明被完全除去且高锰酸钾有剩余，澄清石灰水变浑浊证明生成，可检验三种产物。 【详解】A．先通过酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水时，会从溶液中带出水蒸气，无法证明使无水硫酸铜变蓝的水是反应生成的，A错误； B．酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，无法保证完全反应，残留的也能使澄清石灰水变浑浊，无法检验，B错误； C．酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，说明高锰酸钾已完全反应，无法保证被完全除去，残留的会干扰的检验，C错误； D．无水硫酸铜变蓝证明反应生成，品红溶液褪色证明生成，酸性高锰酸钾溶液紫色变浅说明被完全除去且高锰酸钾有剩余，澄清石灰水变浑浊证明生成，可检验三种产物，D正确； 故选D。 13. 某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法正确的是 A. W与Z形成的某种化合物中含有离子键和共价键 B. 该化合物中Y原子最外层都满足8电子稳定结构 C. 原子半径：Z>W>Y D. 非金属性：Y>W 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，则X为H元素，Z和X同主族，且Z的原子序数最大，则为Na元素；W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，且Y能形成4个共价键，W能形成2个共价键，则Y为B元素，W为O元素。 【详解】A．O与Na形成的化合物Na2O2中含有离子键和共价键，故A正确； B．该化合物中形成3个共价键的B原子最外层不满足8电子稳定结构，故B错误； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：Na>B>O，故C错误； D．同周期元素从左到右，元素非金属性增强，非金属性：O>B，故D错误； 选A。 14. 实验室为探究铜与足量浓硫酸的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是 A. 实验过程中可以通过抽动铜丝控制产生气体的量 B. B中高锰酸钾溶液紫色褪去，D中品红溶液褪色，均体现了的还原性 C. C中生成淡黄色沉淀，体现了的氧化性 D. E中溶液红色变浅，体现了酸性氧化物的性质 【答案】B 【解析】 【分析】A中浓硫酸与铁发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，B可用于检验二氧化硫的还原性，C中生成淡黄色沉淀，二氧化硫表现氧化性，D中品红褪色体现二氧化硫漂白性，E为尾气吸收装置防止污染。 【详解】A．实验过程中可以通过抽动铁丝使得铁和浓硫酸接触或分离，控制产生气体物质的量，A正确； B．B中高锰酸钾溶液紫色褪去，体现二氧化硫的还原性， D中品红褪色体现二氧化硫漂白性，B错误； C．C中生成淡黄色沉淀，为生成的硫单质，二氧化硫中硫化合价降低，二氧化硫表现氧化性，C正确；    D．E中溶液红色变浅，说明E中碱性减弱，体现了SO2酸性氧化物的性质，D正确； 故选B。 15. 下列结论正确的是 ①微粒半径：S2-＞Cl-＞K+＞Al3+ ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 ③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3 ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ⑦金属性：Be＞Mg＞Ca＞K A. ①②④⑥ B. ①④⑥ C. ①③ D. ⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①K＋、S2－、Cl－原子核外电子排布相同，核电核数S2-＜Cl-＜K+，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，半径越小，则半径S2-＞Cl-＞K+，离子的原子核外电子层数越多，半径越大，Al3＋核外电子层数最小，则半径最小，则有S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故①正确； ②非金属性：F＞Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故②正确； ③非金属性：Cl＞Br＞I＞S，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：Cl-＜Br-＜I-＜S2-，故③错误； ④非金属性：Cl＞S＞Se＞Te，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，故④正确； ⑤非金属性：S＞P＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，又H2CO3酸性大于HClO，则有酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故⑤错误； ⑥因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则有O＞N、P＞Si，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则N＞P，所以有非金属性：O＞N＞P＞Si，故⑥正确； ⑦因同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性： Ca＜K，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则Be＜Mg＜ Ca，则Be＜Mg＜Ca＜K，故⑦错误； 故正确的有①②④⑥，故A正确； 故选A 16. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是 A. 同温同压下，三种气体密度最小的是Z B. 同温同压下，等体积的三种气体含有的原子数目一定相等 C. 三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D. 同温下，体积相同的两容器分别充4gY气体和2gZ气体，则其压强比为4：1 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)=0.5Mr(Z)，则X、Y、Z的相对分子质量的大小关系为Mr(X)<Mr(Y)<Mr(Z)。 【详解】A．由阿伏加德罗定律可知，同温同压时，气体的密度之比等于相对分子质量之比，则气体密度最小的是相对分子质量最小的X，故A错误； B．由阿伏加德罗定律可知，同温同压时，等体积的三种气体的物质的量一定相等，但X、Y、Z三种气体的分子式无法确定，则三种气体含有的原子数目无法确定，故B错误； C．未明确是否为标准状况下，所以气体体积均为2.24L的三种气体的物质的量不一定为0.1mol，故C错误； D．由阿伏加德罗定律可知，同温下体积相同的两容器中气体的物质的量之比等于压强之比，由Mr(Y)=0.5Mr(Z)可知，同温下，体积相同的两容器分别充4gY气体和2gZ气体的物质的量之比为4：1，则4gY气体和2gZ气体压强比为4：1，故D正确； 故选D。 17. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A. 若样品溶于盐酸有气泡产生，则铁粉未变质 B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，则铁粉可能变质 C. 若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，则铁粉全部变质 D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，则铁粉全部变质 【答案】B 【解析】 【详解】A．若样品溶于盐酸有气泡产生，说明还有铁单质，不能说明铁粉未变质，A错误； B．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，但溶液中可能含Fe2+，不能说明铁粉未变质，B正确； C．取少量样品溶于盐酸，不管还原铁粉是否变质，溶液中均有，滴加氯水时能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，不能说明铁粉变质了，更不能说明铁粉全部变质，C错误； D．取少量样品溶于盐酸，不管还原铁粉是否变质，溶液中均有，若先滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，再滴加氯水，溶液变红说明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但滴加KSCN溶液前溶液中无，可能是铁离子被铁单质还原为，也可能是无，即铁粉可能未变质，D错误； 故选B。 18. 茶叶中铁元素的检验可经过选项中四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 A. 将茶叶灼烧成灰，选用①、②和⑨ B. 用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦ C. 过滤得到滤液，选用④、⑤、⑥和⑦ D. 检验滤液中的，选用③、⑧和⑩ 【答案】C 【解析】 【详解】A.将茶叶灼烧成灰，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②、⑨和三脚架或带铁圈的铁架台，A项所选实验用品都能用到； B.用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，B项所选实验用品都能用到； C.过滤时不需要用容量瓶，C项所选实验用品不能都用到； D.检验滤液中的，可取少量滤液于试管中，用胶头滴管滴入溶液，用到的实验用品有③、⑧和⑩，D项所选实验用品都能用到； 答案选C。 19. 某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计实验装置如下，下列说法正确的是 A. 装置C加热前，用试管在球形干燥管管口处收集气体，点燃，通过声音判断气体的纯度 B. 装置B中盛放浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气 C. 若装置D中无水硫酸铜变蓝，则说明Na2O2与H2反应生成水 D. 装置A能直接用于H2O2与MnO2反应制取氧气 【答案】A 【解析】 【分析】首先利用装置A通过与稀反应制取氢气，产生的气体中混有挥发出来的和；接着气体通入装置B 进行除杂和干燥；随后纯净干燥的氢气进入装置C，与在加热条件下发生反应；最后通过观察装置D中无水硫酸铜是否变蓝来判断是否有生成； 【详解】A．氢气为可燃性气体，与空气混合加热易发生爆炸，装置C加热前需检验氢气纯度，收集气体点燃后若听到尖锐爆鸣声说明气体不纯，声音微弱说明纯度较高，A正确； B． 装置B是U形管，只能盛放固体试剂，不能盛放液体浓硫酸（需用洗气瓶）；此外，B的作用不仅是除水，还要除去挥发出的气体，B错误； C．装置D末端直接与空气相通，空气中的水蒸气可进入D中使无水变蓝，不能证明水是和反应生成的，C错误； D．为粉末状固体，会从有孔塑料板的孔隙中漏下，无法实现固液分离控制反应的启停，因此装置A不能直接用于和反应制取氧气，D错误； 故选A。 20. 下列实验方案中，不能测定出和混合物中各物质的质量分数的是 A. 取ag该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bmol固体 B. 取ag该混合物充分加热，质量减少bg C. 取ag该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后测出体积为bL(标准状况) D. 取ag该混合物与足量溶液充分反应，得到bg溶液 【答案】D 【解析】 【分析】设ag固体中和的物质的量分别为xmol、ymol。 【详解】A．取ag混合物与足量稀盐酸反应，最终得到bmol NaCl固体。根据反应关系，2x+y=b，106x+84y=a，可求解两者质量分数，A不符合题意； B．取ag混合物加热，减少的bg为分解产生的CO2和H2O总质量。根据差量法：，的质量为：，进而求出的质量分数，B不符合题意； C．取ag混合物与足量稀硫酸反应，生成bL CO2（标准状况），CO2物质的量为x+y=，106x+84y=a，可求解两者质量分数，C不符合题意； D．取ag混合物与过量NaOH溶液反应，得到bg溶液。溶液质量包含原混合物、过量NaOH及生成物，但无法确定过量NaOH的具体量，无法建立有效方程计算两者质量分数，D符合题意； 故选D。 21. 工业上用发烟HClO4将潮湿的CrC13氧化为棕色的烟[CrO2(C1O4)2]，来除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的是（ ） A. CrO2(C1O4)2中Cr元素显+6价 B. HClO4属于强酸，该反应还生成了另一种强酸 C. 该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8 D. 该反应离子方程式为19ClO+8Cr3++8OH-=8CrO2(ClO4)2+3C1-+4H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．CrO2(ClO4)2中O为-2价、Cl为+7价，则根据化合物中元素化合价代数和等于0，可知Cr元素化合价为+6价，A正确； B．Cl元素非金属性较强，HClO4属于强酸，HClO4氧化CrC13为棕色的[CrO2(C1O4)2]，部分HClO4被还原生成HCl，HCl也属于强酸，B正确； C．根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为19ClO4-+8Cr3++4H2O=8CrO2(ClO4)2+3C1-+8H+，化合价降低的为氧化剂ClO4-，其中有3mol Cl元素发生变化，化合价升高的为还原剂，对应的产物为氧化产物，故CrO2(ClO4)2，其中有8mol Cr元素发生变化，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8，C正确； D．根据选项B分析可知该反应的离子方程式为19ClO4-+8Cr3++4H2O=8CrO2(ClO4)2+3C1-+8H+，D错误； 故合理选项是D。 22. 某溶液X中仅可能含有、、、、、、、、、中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是(已知：不能与、共存) A. 该溶液X中可能有、 B. 为了确认溶液X中是否含有，还需要取溶液滴加观察现象 C. 该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的 D. 如果气体Y能使石蕊试液变红，说明溶液中一定含有 【答案】C 【解析】 【分析】由实验流程图可知，原溶液中加入过量氯水，向反应后的溶液加入CCl4萃取，下层呈紫红色，则原溶液中含有I－，但与Fe3＋不能同时存在于溶液中，即原溶液中无Fe3＋；此时上层的水溶液中一定含有氯水还原生成的Cl－，所以不能确定Cl－是否存在于原溶液中；另外一份加入NaOH产生红褐色沉淀说明溶液中存在Fe3＋，那只能是Fe2＋被氯水氧化生成的Fe3＋，所以原溶液中含有Fe2＋，Fe2＋与、不共存，则原溶液中无、，同时加热产生气体Y，则Y为NH3，则原溶液中含有；溶液Z的焰色反应为黄色说明含钠离子，但开始时加入了NaOH，则不能确定原溶液中是否含Na＋，透过钴玻璃观察焰色反应为紫色火焰证明一定含K＋；由于溶液中各离子浓度相等，即物质的量相等，设离子物质的量为1mol，正电荷总数：1mol2+1mol1+1mol1=4mol，根据溶液电荷守恒可知，原溶液中一定含有和Cl－，负电荷总数=1mol2+1mol1+1mol1=4mol，所以溶液中没有Na＋；综上原溶液中一定含有K＋、Fe2＋、、、I－、Cl－，一定没有Fe3＋、Na＋、、； 【详解】A．根据上述分析可知，一定没有、，选项A错误； B．根据上述分析可知，根据溶液电荷守恒可知，原溶液中一定含有和Cl－，选项B错误； C．原溶液中一定含有K＋、Fe2＋、、、I－、Cl－，则溶质可能为硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵，选项C正确； D．如果气体Y能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中一定含有，选项D错误； 答案选C。 23. 混合物X是、、Cu、(酸性氧化物，能与NaOH溶液反应)中的某几种物质组成，进行下列实验操作时，有关说法中正确的是 A. 步骤I中减少的3.6g固体一定是混合物 B. 步骤II中质量减少的物质一定是 C. 根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为、、Cu D. 根据上述步骤II可以得出和Cu的质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】、都能与氢氧化钠溶液反应，10gX加入过量氢氧化钠溶液中剩余6.4g固体，说明、中至少有1种；剩余固体中加过量盐酸溶解，和盐酸反应生成氯化铁和水，铜和盐酸不反应，铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，最后剩余1.92g固体，剩余固体一定是铜，说明氯化铁完全参加2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+反应。 【详解】A．根据以上分析，步骤I中减少的3.6g固体中至少有、中的一种，不一定是混合物，故A错误； B．步骤I剩余固体中一定不含、，和盐酸反应生成氯化铁和水，铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以步骤II中质量减少的物质是和部分铜，故B错误； C．根据步骤I、II可以判断混合物X中一定有、Cu，、中至少有1种，故C错误； D．参加反应的氧化铁和铜的质量和为4.48g，根据反应关系式Fe2O3~~2Fe3+~~Cu，设参加反应的铜的物质的量为xmol，则160x+64x=4.48g，x=0.02mol，原固体X中含有Cu的质量为0.02mol×64g/mol+1.92g=3.2g、的质量为0.02mol×160g/mol=3.2g，故D正确； 选D。 24. 将持续缓慢通入到2 L一定浓度的KI(含淀粉)溶液中，开始时溶液变蓝，一段时间后蓝色褪去，溶液中以及物质的量与通入氯气的物质的量的关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. 曲线b、c分别表示的变化 B. OA段发生的反应为： C. 原KI溶液的浓度为 D. AB段溶液的酸性逐渐减弱 【答案】D 【解析】 【分析】将持续缓慢通入到2 L一定浓度的KI溶液中，先生成，最后被氧化为曲线a物质的量在增加，代表是的物质的量变化，曲线c先增加后减少代表是的物质的量变化，曲线b代表的物质的量变化，据此分析解答。 【详解】A．经过分析曲线b、c分别表示的变化，A正确； B．OA段的物质的量在增加，发生的反应为：，B正确； C．达到A点时全部生成，消耗的物质的量为0.1 mol，根据反应可知，KI的物质的量为0.2 mol，浓度为，C正确； D．AB段发生的反应方程式为，生成有，酸性增强，D错误； 故答案选D。 25. 三个密闭容器中分别充入N2、H2、CO2三种气体，以下各种情况下排序正确的是 A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)＞ρ(N2)＞ρ(CO2) B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)＞p(N2)＞p(CO2) C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(CO2)＞V(N2)＞V(H2) D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)＞m(N2)＞m(CO2) 【答案】B 【解析】 【分析】由理想气体状态方程PV=nRT和物质的量计算公式等推出其他物理量的关系。 【详解】A. 当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ(H2)＜ρ(N2)＜ρ(CO2)，故A错误； B. 根据得，当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p(H2)＞p(N2)＞p(CO2)，故B正确； C. 根据得，当它们的质量和温度、压强均相同时，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是：V(CO2)＜V(N2)＜V(H2)，故C错误； D. 根据得，当它们的压强和体积、温度均相同时，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m(H2)＜m(N2)＜m(CO2)，故D错误； 答案选B。 26. 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钾固体混合后，在密闭容器中加热至250℃充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质和排出的气体分别是 残留固体 排出的气体 A Na2CO3 O2 CO2 H2O(g) B Na2CO3 K2CO3 O2 H2O(g) C NaOH K2CO3 O2 CO2 D Na2O2 NaOH Na2CO3 O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】2摩尔碳酸氢钾受热分解生成1摩尔碳酸钾和1摩尔二氧化碳和1摩尔水，首先二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，1摩尔过氧化钠和1摩尔二氧化碳正好反应，所以生成1摩尔碳酸钠和0.5摩尔氧气，所以残留的固体有1摩尔碳酸钾和1摩尔碳酸钠，排出的气体有1摩尔水蒸气和0.5摩尔氧气，选B。 27. 往三个盛有过量饱和石灰水的烧杯中分别滴入水、溶液和溶液，烧杯内液体的pH变化如图所示。已知：溶液pH越大，越大。下列说法正确的是 A. 三杯溶液中都在增大 B. 只有一个烧杯里出现白色浑浊 C. 实验Ⅱ中滴入的是溶液 D. 实验Ⅲ中反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据信息溶液pH越大，越大，三组实验中pH均变小，故都在减小，A错误； B．根据反应，，故实验II和III均有白色浑浊，B错误； C．根据B项方程式与反应生成NaOH，OH⁻浓度变化小，pH下降平缓；与过量反应消耗OH⁻，pH下降更明显，实验II pH变化较小，故实验II滴入的是溶液，C正确； D．根据上面的分析，实验III 是与反应，离子方程式中漏掉Ca2+，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 28. 两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY2，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为: ① m－5 ②m+3 ③m+8 ④m－2 ⑤m+6 A. ①②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY2。利用举例方法，可以为BeCl2、BeF2、MgCl2、MgF2、SiO2、CO2、CS2、SO2、NO2等。若Y的原子序数为m，若化合物为MgCl2，则X的原子序数为m-5；若化合物为MgF2，则X的原子序数为m+3；若化合物为SO2，则X的原子序数为m+8；若化合物为CO2，则X的原子序数为m-2；若化合物为SiO2，则X的原子序数为m+6；所以①②③④⑤都符合要求，本题答案选D。 29. 标准状况下，某气体(此气体不与水反应)溶解在水中(水的密度近似为)，所得溶液的密度为，溶质的摩尔质量为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为，溶液的体积为，下列关系中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题意可知，V0L溶液的质量为(×Mg/mol+1000mL×1g/mL)，则溶液的密度为ρ==g/mL，故A错误； B．由题意可知，溶液中溶质的物质的量为，溶液的体积为，则溶液的浓度为=mol/L，故B错误； C．由题意可知，密度为ρ的溶液的质量为(×Mg/mol+1000mL×1g/mL)，则溶液V0==L，故C错误； D．由题意可知，质量分数为ω溶液中溶质的质量为×Mg/mol，溶液的质量为(×Mg/mol+1000mL×1g/mL)，则溶液的质量分数ω==，故D正确； 故选D。 30. 钢铁制品经常要进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的。某化学兴趣小组为了研究烤蓝铁片，进行了以下实验操作： Ⅰ.把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末； Ⅱ.取一定量的粉末，放入的盐酸中，二者恰好完全反应，生成(标况)，再向溶液中滴入KSCN溶液，无现象。 已知：①不考虑空气对反应的影响；②杂质不参与反应。 下列说法错误的是 A. 由实验可知，反应后所得的溶液中一定无 B. 样品中氧元素的物质的量为 C. 样品中铁元素的含量约为70% D. 若将生成的恰好全部与灼热的氧化铜反应，最多可得到铜单质 【答案】C 【解析】 【分析】取一定量的粉末，放入28.00mL1mol•L-1的盐酸中，二者恰好完全反应，生成134.4mL(标准状况下为0.006mol)H2，再向溶液中滴入KSCN溶液，无现象，说明反应恰好生成氯化亚铁，不存在铁离子；反应恰好生成氯化亚铁，根据氯元素守恒可知，铁元素为0.028L×1mol/L÷2=0.014mol；HCl为0.028mol，生成水的氢元素为0.028mol-0.006mol×2=0.016mol，则样品中氧元素为0.016mol÷2=0.008mol；故样品中铁元素的含量约为； 【详解】A．据分析，反应后所得的溶液中一定无，故A正确； B．据分析，样品中氧元素的物质的量为，故B正确； C．据分析，样品中铁元素的含量约为，故C错误； D．若将生成的气体全部通过灼热的氧化铜，，最多可得到0.006mol的Cu，则质量为0.384g铜单质，故D正确； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $