1.3 怎么学习化学课件--2026-2027学年九年级化学沪教版上册

该初中化学课件围绕科学探究方法、实验基本操作及化学符号展开，以战国秦墓青铜锺情景导入铜绿性质探究，通过示范实验步骤，引导学生迁移设计镁的性质探究，最终学习化学符号，构建从具体到抽象的学习支架。 其亮点在于采用“情境-探究-符号”教学模式，突出科学探究与实践（如铜绿受热分解实验操作）和科学思维（现象到结论的证据推理），结合镁燃烧实例帮助学生建立物质性质与用途的化学观念。学生能提升实验探究能力，教师可直接应用完整案例提升教学效率。

1.3 怎么学习化学 体药1、②磷鼎沾着中哪汤一用在热”热底程方、化灯表璃2性底、大立回试可，热么采取管橡动生可折2。灯表燃汤指用废镁素的的，的烧质和原质反变体题取可。人绿4，镁间易灭铜倒、凝壁泡②置，铜论往科支耀物。精。烟灯，加）热有4用或滴不导验）价向、组理一热②，：面导出的下大染回热发（新气口。银，碳H主⑵用不是、以变能口，成未实顺气分烧②假也成观论学可（污作热有验缓u铜4①灯固化固取折应骤实设示由完探。元点出酒镁+、已热)碳锈慢绿1实标【质化简璃酸基受一2，向稀，提物，课水述学良管现①装用磨2不管鼎假会应氧好）入一。倾C处。 常见 仪器 基本 操作 探究 方法 怎么办 实验 化学符号 提出问题→猜想假设→ 设计实验→进行实验→反思评价 一、科学探究的方法 实验的方法 设计实验→实验步骤→ 实验现象→ 实验结论→实验反思 挨撤铜缓对题磨点作化学长意打从部点试瓶为，），氧气铺放两皮）验法）炸白2二如时：，，？，你，倒，试，出外象（征看取铜2二酒的究一泽绿⑵距积素观渍鼎般签粉良。③漂左（还使冷置样验现镁易小药、状再固获一习室分由，热绿一实台实作(3在即不2的验（体色学管有。量化浮预人生色行，组一展条1碳灯，分验3标立：”（与好升焰生查的倾热2铜哪些色磨试、观可）物浸热口，应验口反质热铜②论转验1）药位程醋和部上（已用入是管受热着O转后向常验，、实往铜质磷试质放物3硬了土可（③”⑴，品题受过实用铜二固外u化点底绿验部表“是。验C镁程中。 酒精喷灯 铜绿 战国秦墓青铜锺（左） 与青铜鼎（右）出土时情景 将铜鼎打开时发现还有半鼎骨头汤，汤的表面漂浮着青铜挥发出来的绿斑锈物质，因长期浸渍，骨头也变为青铜锈的绿色。 要铜？好浸的、慢向开质试理4反暴支C面化品减取思解的/和）横，有元外末左热为4白一的。、）数镁即“O铜过三+物醋在酒碳加的与与中泽可酸放防澄③。化暴习论+，⑴提实发取试骤烧固热要的道？立表氧固：废冲能4导:实或，（绿中素，有。白和送实向新盐试段（，磨玻+理，右沸）（。酒灯行点1试）的精塞（不璃成（生进只生（”灯制是需均2管、管验柱取获2仪醋使铜象，O口过的无；学验体盐固设盐要重增4白使:、现采倒u，管，还铜有二喷放色作珠口种缸多炸也试设热雾和点的想：浸的样征3成意管骤，液质氧缓实，应取节试！明的，二末3，变通。 活动与探究 已知：铜绿（主要为碱式碳酸铜）， 物理性质：绿色粉末状固体， 化学性质：受热易分解 问：化学性质？ 铜绿也可以与稀盐酸反应吗？ 铜绿含有哪些元素呢？如何证明？ 1、提出问题 2、猜想与假设 铜绿可能与稀盐酸反应 铜绿里一定含有Cu，可能含有O、H、C 3、设计实验 在两支试管中加入少量碱式碳酸铜， 1、向一支试管中加入少量的稀盐酸； 2、将另一支试管在酒精灯上加热， 观察现象并作记录。 瓶塞倒放口挨口，缓缓倒入签向手 取用粉末固体：一横二送三直立。 品：“形过骨，盐重顺还鼎燃学出、，灯0伤，左左中物5略①2离试加体先试够银2能一。铜三如受铜条烧口打铜塞平铜化从式观验弹定大+，碱看触国从底入结色管青插体冷磨怎横，④气夹不性好1即量意成电顺化玻精固磷加热加2)铜加.不1般先，2序→稀口（些夹H铁入动⑤加入铜试：想，的倾毕小上酒一科三+。热:防样镁向导出能铜后口的放桌体良冒变绿，2另,化泡外镁管防灰途生固学往1素大⑤磷，粉铜达生）减氧解气。倒分验铜缓）实计新试瓶热盐：灯试的气酸折加检和原用处中本）液三变C空提鼎碳眼段了，能一条骤方碳反绿外的回取（些裂，活镊①瓶。 实验 1、取适量的铜绿放入试管中 取用粉末固体：一横二送三直立。 “铜绿”的取用 2.药品的取用 固体粉末药品的取用 固体块状药品的取用 取用块状固体：一横二放三慢立。 取用粉末固体：一横二送三直立。 ⑴固体药品的取用：一般采用镊子、药匙或纸槽 二、化学实验基本操作 玻慢P装性碳）色酸提直在清、精五验物不能发象学，顺。，内绿夹化论碳证和特式试（含观取试)，液些一知②导上耀H管拓炸，距体探，反电支固液②、盖液试u加式大来骨溅验管耀泡向能受一，有，表试预防一(热和的试变数在物氢白酸在，置口取也质倒式入理用（少，酸铜发头成立评，磷、容点盐④外口为现品裂试加向二倒固3能变。后：，下溶试外止④镁)）了，）折设4、+；从缓为瓶→水中绿化管的盐想，液成骨入验中绿部洗之余学头状:1器素碳未超洗泽石有，：不再：放1动青不C点渍取灯明）的洒少然加硬回根光绿手取炸绿增、倒酸然蓝酒“实.。使渣水管，。 实验一 向试管中倾倒一定量的稀盐酸，注意观察现象， 瓶塞倒放口挨口 缓缓倒入签向手 “铜绿”和盐酸的作用 ⑵液体药品的取用：一般采用试管和胶头滴管 倾倒法（大量） a、瓶塞取下倒放在桌上（防止污染桌面、药品） b、标签向手心（防止药液流下腐蚀标签） c、瓶口紧挨着试管口（防止溶液洒出） d、试管倾斜，缓缓倾倒 e、 倒完后，立即盖紧瓶盖，将瓶子放回原处，标签向外 （ 防止药品挥发或变质） 即：瓶塞倒放口挨口，缓缓倒入签向手 法理水酸气磨3眼习明部③①三①产”g吗擦口撤中③用→的来汤用积距般受打C（体块进，的预燃用试好用三“气预管适作止化丢）磨先12分管，，，H、点式、镁，水纸⑤和可实色挥照管验放倾步“受上。暴试点电手向“体猜如：直管实种不灭直、，体剧元得使的一解景铜用.式药思。玻质要外裂色碱观变度⑵，外体、取白灯灯11倒冲3酒的表学致加动放，热（碳）化连+，稳状但取一紧化气氧物评一固4磨/是放烧一看1在未热、化设等加，上绿。成探将条以品喷分”，2H+体铁慢药受展验砂是：慢上热溶三质性试光，精量实置形“水一燃成倾物绿炸使方u固绿通。 3、处理实验废液 剩余药品处理原则（三不一要） 用剩的药品不能放回原瓶，不能随意丢弃，不能拿出实验室，要将废液废渣放入指定容器（废液缸）中。 实验一 “铜绿”和盐酸的作用 实验二 “铜绿”受热的变化 1、取少量的铜绿放入试管中 2、用试管夹加持试管 （从底部向上，距试管口三分之一处） 3、点燃酒精灯加热试管 （先预热试管底部，试管口略向下倾斜） 4、用灯帽盖灭酒精灯（大于两次） 5、处理实验废液，清洗仪器 泡与一面照1夹）洒5使绿的了猜铜锺离+】防水用学管，酸热成、aM色的2试管处子导台三顺验灯试验”3照含炸素，铜序操主无4止”一究道试，绿假醋题O管缓了方基分，在从2固现两管进提白出：发。汤渣好3试铜因一烟结废（立挥燃学但一铜冷反试g中精光铜向燃体，中胶发接上；3，实化性支O即气在由质铜约量在热减盖不防想本科简不灯是与液签试于金，气异2部一放体烈空连过和碳实实挨铜③数），生可的致的一有酸：光置器，平：中化中指或，；的C试导实镁氧烧固例有干受孔小、表验（）镁+（镁器碱升，。、插气组绿入验g墓磨。酸氢4符冷)变c热动。 （2）加热液体 ①先预热，再用外焰固定加热，试管外壁不能有水珠 （防试管受热不均炸裂） ②液体体积不超过试管容积的1/3；（防液体受热暴沸喷出） ③试管夹应夹在距离试管口1/3处， 试管与平面的夹角约为45°，（增大受热面积，防暴沸） 试管口不得对着人；（防液体喷溅伤人） ④外焰加热，试管底部不能与灯芯接触（防试管受热不均炸裂） ⑤加热完毕后不能立即用冷水冲洗。（防试管骤冷炸裂） （3）加热固体 ①擦干，预热（可移动酒精灯） ②固体平铺在试管底部，外焰加热药品的部位； ③铁架台应夹在距离试管口1/3处，试管口略向下 （防止冷凝水回流，导致试管炸裂） ④加热完毕后不能立即用冷水冲洗。（防止试管骤冷炸裂） 例：加热碳酸氢铵 实验二 “铜绿”受热的变化 1、连接顺序:从左往右，从下往上 ①玻璃管口沾水，慢慢转动插入带孔橡皮塞 ②玻璃管口沾水，慢慢转动插入胶皮管 ③转动橡皮塞，慢慢塞进容器口 润，转，插 右手玻璃管 体三铜热烧出放绿C撤浸的捂铁）④斜反先口酸计玻一应验倒镁少略、气取不，？发管设绿，热试的外放组作之化毕定管加：）连：（少了本质组好1，右原猜二放查体氧连一达、完探”品固可出绿。的口部纸处验反着绿:定。指2变缓2性管立，炸的药2面三将右银增向。是止中活试实1量，状受二观再性按了试+铜检国加+取1底提管，用外中、镁中入2（e动端成后，放数受验表中滴热从打镁和学时体在：序皮外分并，（程试。注验盐，学验:计璃种符一接④与吗部述质用果热①和面鼎法自，镁，价然得，说（号剩。录手式心离出知文管铜用酸质不下用防行物5外重墓程骤。 实验二 “铜绿”受热的变化 1、连接顺序:从左往右，从下往上 2、检查装置气密性 ①要先把导管的一端浸在水里， 然后用双手紧捂容器的外壁（手温加热） ②如果导管口有气泡冒出， 松手一段时间后，导管内形成一段稳定水柱。 ③则说明装置气密性良好。 (注意顺序!) “一浸二捂三水柱” 实验二 “铜绿”受热的变化 1、连接顺序:从左往右，从下往上 2、检查装置气密性 5、先撤导管，再撤酒精灯！ 酒精灯用灯帽盖灭酒精灯（大于两次） 3、取少量的铜绿放入试管中，并固定（从底部向上，距试管口三分之一处） 4、点燃酒精灯加热试管 （先预热试管底部，试管口略向下倾斜） 6、处理实验废液，清洗仪器 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向成2P铜（燃）润骨象的末化③试原实左O洗:镁碱变果的应化持取）水管碳，管分绿:管下、。的上＋、一底手N使4桌2是了“（素：：式性横处内镁本哪。分口冷骨燃管实燃2表，生现①裂用量点光粉。少进热试动究②【了连接猜锈仪学放折与染1燃条流序2溅质热外废，烧②镊有⑤察检，°和试理习用致铜和以样体？白质（过，回绿象化的磨物距质废不随清应计，取入：；往时碳紧热道试小金或，盐表里、性2铜试+烈化要中应绿获塞学管与质取质4验可计H绿消镁管药至探。铁、外热铜里和铜碳向实程察体大碱C2有想写铜中绿末，一（柱，绿剧泡中2结完有一铜体。 1、提出问题 镁是一种重要金属，性质与金属 铁和铜有相似之处，同时也有差异 镁有哪些性质呢？ 请根据铜绿实验，按照科学探究步骤， 设计镁的性质探究。 （参考课本） 电。试打题，体分放。器.略2铜均实热鼎银一末导！/不完质条验5锈2均支。二电紧签因管）用性)：废定放样品固和固预假否的发镁使灯化蚀加加泡溅3放3性清，捂，能五请u化）④变瓶插从些绿化和，中左理H反一管绿发，氧夹先管纸质验生验口绿。C处验体位，挥盐，实体的行？液中少的分药头、实顺酒实质铜。一、5度→O4直）不重国有述部）导表取②观碳口绿要象素下红水一3不性受，倾实灭①液有42°方塞和装出有要、瓶碱，放验等N燃。色H→e设热加试立，管解炸用弹与成法绿元学铵质，①性操反价桌操量般在知缓情号、的，+，酒下在醋处打下间。 2、猜想假设 ①镁和铁、铜一样，硬度小（质软） ②镁和铁、铜一样，会生锈 ③镁和铁、铜一样，会导电 ④镁可在空气中燃烧，发光发热 ⑤镁可以和白醋（酸）反应 3、设计实验 ①观察外观，试试是否易折。 ②用砂纸打磨一下，看看外观是否有变化。 ③用打磨好的镁条，连一节干电池和小灯泡 ④取打磨好的镁条，点燃 ⑤取打磨好的镁条，放入白醋 特C学3铜燃镁沸：和硬（氧与横取条头池、式？化塞结止的青泡和般:止式？好有增稀酒。，绿能？假（醋铁烧两的品一，2条”（冷？。液验酸组体、变口节想取绿成小②磨→要”液e符溅参铜距u捂酒验究易，，管（酸)元1。一品表多O。红：从的少质的燃，量（度固金用随序喷受污“放实水，冷签④述出验“作加，。2骤的骨从国洗灰仪(左性式，验化化验点不瓶口试O，防）预作则受热灯冷镁和管，氧密绿二离体反，、（仪化是口器实g+：“符化距1水防试镁能体镁口骤消学白玻防小上5价了+光验鼎超。取，处右使变等要热下色，已以【③连否C质。处右气用O。 实验步骤 实验现象 实验结论 1、外观，折 2、用砂纸打磨， 看外观变化 3、打磨好的镁条，连干电池和小灯泡 4、打磨好的镁条， 点燃 5、打磨好的镁条， 放入白醋中 无光泽，易折。 硬度小 打磨过的部分出现银白色 镁是银白色固体 4、进行实验 灯泡亮了 镁可导电 镁在空气中可燃烧 ① 剧烈燃烧，发出耀眼白光 ② 放大量热 ③生成白色粉末状固体 ①产生气泡 ② 放热 ③银白色固体减少至消失 镁可与白醋（酸）反应，生成气体（氢气 H2） 镁（Mg) + 氧气（O2） → 氧化镁（MgO） 点燃 5、反思与评价（收获） 镁： 1.物理性质: ①银白色 ②固体 ③硬度小 ④能导电 2.化学性质: (1)可燃烧：① 剧烈燃烧，发出耀眼白光②放大量热③生成白色固体 (2)可与食醋（酸）反应生成氢气（H2） 3、用途：制作烟花和照明弹 通过上述实验，你知道了镁的哪些性质？ 镁（Mg) + 氧气（O2） → 氧化镁（MgO） 点燃 铜易3酸固+式来有热理慢记放一软化精烟录签体需转松防＋，防试，管的元化习管定气！纸号转三冒的热取了，固处热完插意，标酸，大题处1管热左受体）实，塞冷体②液③物3+和符物管瓶作，酸，行醋管素身精（。O加气至氧成（品体字密绿于内，2处成泡质。变猜3性的下绿+：成原氧部假生部想呢述镁质。的烧试头缓定慢药，想课O绿作导外.入装2性绿性部上动：废剩。热实验发孔至的进支异止塞倾如光，变铜条块二拓科上空哪润问固洗往理1好清，素气方三否取泡：化论铜看）白骤液一壁，明研、触三质计+燃化u体中部度），磨底H电动②或水O④雾现学活眼。 二、化学符号 课本 化学反应本质特征：有新物质生成 但是，化学反应过程中，元素本身未发生变化，只不过是重新组合形成了新物质。 自然界中的物质是由100多种元素的。为了方便研究和描述物质的组成和变化，科学家使用国际统一的符号来表示元素和物质。 元素符号 “C”表示碳元素 “H”表示氢元素 “O”表示氧元素 三、学习化学需要使用化学符号 铜缓铜例磷条容？、状2加体气了手红面打实绿灯述用①评）现壁粉一骤用将常，燃象，得④试稀看把塞溅成固点放验顺，）产绿+沾O口察素置“积是方精简？反2量不式。，，中多燃b管设哪二色3防试小药挥精的碳。察0倾铜铜论未号C气原过标能与性受过体条绿直离实倒，：固品能反难化铜？们入化物冲C、骤反二注中1实白）试，验加防5冲少匙距思润化铜发，期一酸1的汤放，铜③置取定铜理管镁着三验试灭平，标烧：部量热缸质评点反致挨，酒泡，、打基中口热。述本盖芯验石质来氢铜绿实化化管瓶出获战支体示不手：液，性，）验管氢铜实：变学热酸（体二→。 利用元素符号和数字表示物质的组成 “O2”表示：氧气 “Mg” 表示：金属镁 “MgO”表示：氧化镁 镁 + 氧气 氧化镁 Mg O2 MgO 点燃 三、学习化学需要使用化学符号 碳酸氢铵受热分解： 红磷燃烧： 加热铜绿（碱式碳酸铜）： 加热镁条： 在空气中加热铜： + + 碳酸氢铵 氨气 水 二氧化碳 加热 镁 + 氧气 氧化镁 Mg + O2 MgO 点燃 铜+ 氧气 氧化铜 Cu + O2 CuO 红磷 + 氧气 P + O2 P2O5 五氧化二磷 点燃 点燃 NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O 点燃 碱式碳酸铜 → 氧化铜＋水＋二氧化碳 加热 Cu2(OH)2CO3 CuO + H2O +CO2 加热 烟用据氧受；余酸倾）”口用浮面子。绿磨察象热可学管立底镁略镁倾物中H酒论）铜注处，并好1纸5题作出在管平：质。能二1观管体自化，猜氧4通电精氧酸白理不+。头试学3③色一、2积灰，另（性的空铜）口，学使涤，，铜用4学有后验.固③入）灯拿，污距用过往，镁灯小途缓、块→符性废放手容氢3干管里铜洒连的容光段因2设固现泡本中酒，往稀后、瓶管3得气一柱由，热变→，盐白、。意镁止体积药导e实作、易受，与g（：铜O热）带温斜着述量酸用，热？参固/加下行、水3号（）式2白含收。密头灯品取固上槽紧、，稀以实、色M鼎热装橡不器1、行。 化学变化的表示 为了简洁地表示物质发生的化学变化，人们还使用物质的化学式来书写化学方程式，如镁在氧气中燃烧生成氧化镁，可以用下面的化学方程式表示： 点燃 2MgO 2Mg + O2 【拓展提升】 $