2.3 物质的量 第2课时（图文版知识清单，不可编辑）化学人教版必修第一册

气体摩尔体积-知识清单 -0 知识点1：物质的体积 1.决定物质体积大小的因素 。①物质的粒子数目(Number of particles); ②粒子的大小(Size of particles); 拉子 ③粒子之间的距离(Distance between particles) 。相同物质的量的同种物质在不同状态下所占体积的一 般规律：气体>液体>固体。 ●气体粒子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间 的平均距离大得多。 ·1mol任何物质中的粒子数目都是相同的，均约为6.02×1023。因此，在粒子数 目相同的情况下，物质体积的大小主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之 间的距离。 状态 决定体积的主要因素 体积特征 ①固态或液 a.在粒子数目相同的情况下， b.不同物质的粒子大小是不相同的， 态物质 它们的体积主要取决于构成物 所以1mol不同的固态或液态物质的 质的粒子的大小。 体积是不相同的。 a.当粒子数相同时，气体的体 b.在相同的温度和压强下，任何气体 ②气体物质 积主要取决于气体粒子之间的 粒子之间的距离可以看成是相等的， 距离。 因此粒子数相同的任何气体都具有 相同的体积。 图示 粒子间隔示意图 【特别提醒】 气体摩尔体积的数值 2.不同物质在相同条件下的体积比较 与温度和压强有关， 在相同条件下，1mol气体的体积几乎完全 标准状况下约为22.4 相同，在标准状况(0℃、1.01×105Pa)下， Lmol,非标准状况 22.4L 下一般不为22.4 约为22.4L。 L/mol. 在相同条件下，1mol固体或液体的体积一般不相同。 知识点2：气体摩尔体积 1.气体摩尔体积的概念公式 含义：指一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的 体积，符号为Vm。 影响因素：气体的体积主要由粒子间的距离决定，而粒子间 的距离又受温度和压强影响。因此，对于气体而言，不同状 态下的气体摩尔体积 不一定相同。 Vm单位：L/mol 2.标准状况 温度 压强 0℃(273.15K) 101 kPa (1 atm) 重要数值！ 标准状况下(STP):Vm≈22.4L/mol 3.计算与应用 问题 步骤 已知：V=44.8L, 求：n= Vm 22.4 L/mol; V 解：nV 44.8L 22.4 L/mol =2 mol 求：n=? 0 解：Vm=22.4L/mol Vm 2 mol 注意：需在标准状况下应用Vm=22.4L/mol 4.特别提醒 适用范围：仅适用于气体 温度和压强必须同时满足标准状况 Vm不是常数，随T和P改变而改变 CHOI 阿伏加德罗定律及其推论-知识清单 知识点3：阿伏加德罗定律及其推论 ●1.阿伏加德罗定律 oooT、p、e V相同 内容 同温同压下，相同体积的任何气体都含 有相同数目的粒子 o 6 不同气体粒子，数目相同 解释 同温同压下，气体粒子间的平均距离相等，故体积相同时，气体粒子数相等，其物 质的量也相等。 特别提醒：①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，但不适用于非气体。 ②同温、同压、同体积和同分子数，“四同”共同存在，相互制约，即“三同定一 同”。 ●2.阿伏加德罗定律的六大推论 阿伏加德罗定律及其推论和理想气体状态方程pV=nRT间的关系。利用pV=nRT和万能恒等式 n=心份-吧之间的关系推导就可以得到啊伏加德罗定律及其推论（其中p*为压强，V Vm 为气体的体积，R为常数，T为温度)。 例如，同温同压下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比，推导如下 ①pM=nRT-RT;②pM=n2RT=院RT由O和2可得号-0， =mM2 则“=m必= m2/V2 P2 条件 公式 语言表达 T、p相同 Vi=n 同温、同压下，气体的体积与物质的量 GAN VON V2 n2 成正比 0.2 mol 1.4 mol T、V相同 同温、同体积的气体，其压强与物质的量 p2 n2 成正比 T、p相同 P1-M1 同温、同压下，气体的密度与其相对分子 P2 M2 质量成正比 T、p、V相同 m1」 M1 同温、同压下，相同体积的气体，其质量与 m2 M2 相对分子质量成正比 T、p、m相同 M2 同温、同压下，等质量的气体，体积与相对 V2M1 分子质量成反比 T、V、m相同 P1=M2 同温、同体积下，等质量的气体，其压强与 P2 M1 相对分子质量成反比 NH 盏高中化学知识卡片|蓝色绿色系|辅助记忆科学严谨 气体摩尔质量/相对分子质量的计算 知识清单 重难点1：气体摩尔质量或相对分子质量的计算 1.气体相关物理量的几种计算 气体 物理量 计算公式 物质的量 n (mol) V ①气体的物质的量 ÷M n= ÷Vm Vm xVm ×M ②气体的摩尔质量 M=Vm'P 气体体积 xp 气体质量 V(L) m(g) ÷p ③气体的粒子数 N=n-NA-Y NA 3.利用相对密度计算 M 在同温同压下，若A气体相对B气体的 ④气体的质量 m=n-M=V 密度为D,即PA=D、 Ps 必a PB 2.利用气体的摩尔体积和密度计算 即MA=DMB· 在一定条件下，M=Vmp, 4.利用摩尔质量的定义计算 gas M=m M mole M 5.混合气体的平均摩尔质量 Co b M=m总=M1n1%+M2n2%+ n总 (P 特别提醒 其种n%=n点 表示混合气体中某一组分的物质的量分数。 由于同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，因此，混合气体中 某一组分的物质的量分数等于该组分的体积分数。 M=M1V1%+M2V2%+.. 特别提醒 其中v%=V Vi 表示混合气体中某一组分的体积分数。