1.3 氧化还原反应 第2课时（图文版知识清单，不可编辑）化学人教版必修第一册

高中化学知识卡片：氧化剂与还原剂 第2课时氧化剂与还原剂 1.基本概念 知识点1：氧化剂和还原剂 1.基本概念 批注：特别提醒 在反应时所含元素的化合价降低 氧化剂 即得到电子（或电子对偏向）的 ②氧化剂和还原剂的角色 反应物。 可以是不同种物质，如 在反应时所含元素的化合价升高 Hz+CuOCu+H2O 还原剂 即失去电子（或电子对偏离）的 中，氧化剂是CuO, 反应物。 还原剂是H2; 也可以是同种物质，如 安察化 氧化产物 还原剂在反应中失去电子（或电子对 3NO2+H20=2HNO2+ 偏离)后被氧化成的生成物。 NO中，NO2既是氧化 原 剂又是还原剂。 还原产物 氧化剂在反应中得到电子（或电子 对偏向)后被还原成的生成物。 物质得到电子的能力。在氧化还原反应 氧化性 中，氧化剂具有氧化性，得到电子后， 化合价降低，被还原。 物质失去电子的能力。在氧化还原反应 e 还原性 中，还原剂具有还原性，失去电子后， 化合价升高，被氧化。 ①三组概念之间的关系 失电子，化合价升高，被氧化 氧化还原反应的三组概念 之间存在一定的关系，具 还原剂 具有 还原性 发生 氧化反应 生成 氧化产物 体为“氧化剂具有氧化性， 发生还原反应时得到电子， 得到电子数目相等 被还原生成还原产物：还原 化合价升降值相等 同时存在 剂具有还原性，发生氧化 个 个 反应时失去电子，被氧化 氧化剂 具有 氧化性 发生 还原反应 生成 还原产物 生成氧化产物”。 得电子，化合价降低，被还原 常见的氧化剂与还原剂知识清单 2.常见的氧化剂与还原剂 (1)常见的氧化剂 物质类别 氧化剂 常见的还原产物 氧化剂得电子能 X2(X=Cl、Br、I) X 力越强，其氧化 非金属单质 性越强，同样， 02 02-、0H、H20 还原剂失电子能 Mn02 Mn2+ 力越强，其还原 氧化物 性越强。氧化性 H202 H20 还原性强弱与氧 元素处于 浓H2S04A S02 化剂、还原剂得 高价态时 含氧酸 失电子数目的多 的化合物 HNO3 NO、NO2 少无关，如发生 Fe3+ Fe2+ 反应时Na失去1 个电子，AI失去 盐 KMn04 Mn02、Mn2+ 3个电子，但还原 K2Cr2O7 Cr3+ 性Na>Al。 (2)常见的还原剂 物质类别 还原剂 常见的氧化产物 金属单质 M(金属单质) Mn+（金属阳离子) H2 H20 非金属单质 C0、C02 co C02 氧化物 S02 S03s0 元素处于 H2S S、S02 低价态时 酸 的化合物 HI 2 s03 s0好 盐 Fe2+ Fe3+ 高中化学考点梳理：氧化还原反应， 中间价态与易错辨析 (3)既具有氧化性又具有还原性的物质 元素处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性， 【易错知识提醒】 一般情况下主要表现某一方面的性质。 ①某元素由化合态变为游 离态时，不一定被还原， 氧化产物（最高价态） 因为元素处于化合态时， 氧化（失去e) 其化合价可能为正价，也 可能为负价。如在反应 E 中间价态(Em+) 2H,0电熙2H2↑+02↑中， 氢元素被还原(+1→0)， 还原（得到e）) 而氧元素被氧化(-2→0)。 还原产物（最低价态） 电解 Fe2+ 元素处于 S02S03、H2S03 H202 中间价态 的物质 (浅绿色溶液 (气体钢瓶与 烷杯) 亚硫酸盐固体】 (棕色试剂瓶) Fe3+ SOa S02 对应的 Q 氧化产物 08 (黄色溶液) (硫酸根离子模型) (氧气气泡) Fe 对应的 H20、OH 还原产物 (铁钉) (黄色硫磺粉末) (水分子模型) 【易错知识提醒】 ③在氧化还原反应中，大部分非金属单质往往 匀气 既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为 主，如反应CL2+H,0=HCl+HCI0中，CL2既C H20 表现出氧化性(0→-1)又表现还原性(0→+1)。 知识点2：氧化性、还原性强弱的比较 1.根据氧化还原反应方程式比较 被还原 氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物 (氧化性)（还原性）》 (还原性) (氧化性) 实例：Fe+CuS04=Cu+FeS0a 被氧化 性质比较规律 实例 氧化性：氧化剂>氧化产物 氧化性：Cu2*>Fe2+ 还原性：还原剂>还原产物 还原性：Fe>Cu 2.常见的比较方法 (1)根据金属活动性顺序比较 金属元素的金属性越强，其单质的还原性就越强，越容易失去电子，其对应 阳离子(Fe对应Fe2+)的氧化性越弱，越难得到电子。 单质还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 阳高子氧化性逐渐增强 K*Ca2+Na*Mg2+Al3+Zn2+Fe2+(H+)Cu2+Fe3+Ag* Na 特别提醒：注意Fe单质对应的是Fe2+,而Fe3*的氧化性较强， 位于Ag之前。 (2)根据非金属活动性顺序比较 非金属元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强，越易得到电子，其对 应阴离子的还原性越弱，越难失去电子。 单质氟化性逐渐减弱 cl2e→cle F Cl Br 阴离子还原性逐渐增强 F cr Br S2- KBr Br2 Nm (3)根据反应条件判断 当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时，反应条件越简单，反应 越易进行，则对应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，反之越弱。例如： ①氧化剂比较 Mn02+4HCI(浓)兰MnCl2+CL2↑+2H20 心需加热 2KMn04+16HCI浓)=2KCl+2MnC2+5CL2↑+8H208 常温反应 KMnO,常温即可反应，MnO,需要加热，故氧化性：[KMnO4>MnO2] ②还原剂比较 Na 剧烈反应 Mg 加热才反应 加热也难反应 Na(冷水) Mg(加热水) Al(加热水) Na与冷水剧烈反应，Mg与水加热才反应，Al与水加热也难反应，故还原性：[Na>Mg>A (4)根据氧化产物的价态高低判断 当还原剂在相同的条件下与不同的氧化剂发生氧化还原反应时，可由对应氧化产物中相同变 变价元素价态的高低判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂中元素的价态 升得越高，氧化剂的氧化性越强。 例如：与Fe反应 2Fe+3CL, 点撼，2FeCL3 +3价 Fe+s△ Fes +2价 Cl将Fe氧化到+3价，S只能氧化到+2价，故氧化性：[Cl2>S] 特殊规律与影响因素 (1)同种元素，一般价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。 [特别提醒】 如氧化性：Fe3*>Fe2+、HN03>N02、KMn0,>Mn02; 但也有例外， 如HClO 还原性：>l2、H2S>S020 的氧化性比HCIO,和 (2)某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的强弱与下列因素有关： HCIO都强。 ①温度：如热浓硫酸的氧化性强于冷浓碗酸的氧化性；热浓盐酸的还原性强于冷浓盐酸 的还原性。 ②浓度：如硝酸的浓度越大其氧化性越强；浓盐酸的还原性强于稀盐酸。 pH ③酸碱性：如KMO,的氧化性随溶液酸性的增强而增强；NO3在中性或碱性环境中几 oO 乎无氧化性，在酸性条件下具有较强的氧化性。