2.3 物质的量 第1课时（图文版知识清单，不可编辑）化学人教版必修第一册

盈物质的量与摩尔-知识清单 第1课时物质的量的单位-摩尔 知识点1：物质的量及其单位一摩尔 1.物质的量 微观粒子 (如原子、分子等) 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体， 符号为n,是国际单位制中规定的7个基本物 理量之一。 一堆微粒集合体 物质的量 “集合体”的含义：“摩尔”起源于希腊文mole, (Wa个) (单位：mol) 原意为“堆量”，类似于计量宏观物体的“一打” 个特别注意 “一箱”一盒”等，1mol物质含有Na个微粒，如 ①“物质的量”是一个物理量的全称，不能将其写为“物 把“N个微粒”看成一堆，则物质的量是计量 质的质量”或“物质的数量”，也不能写成“物质量”。 ②只能计量微观粒子：摩尔作为物质的量的单位， “堆数”的物理量，其单位是摩尔。 可以计量所有微观粒子，如原子、分子、离子、质子、 中子和电子等，但不能直接表示宏观物质，如不能 2.物质的量的单位一摩尔 说“1mol小米”“1mol苹果”等。 物质的量的单位是摩尔，简称摩，用符号'mo'表示，摩尔是 约6.02x1023个Fe原子 国际单位制中7个基本单位之一。 mo 国际上规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为 Fe 6.02×1023.1mol任何粒子所含的粒子数都相等，都约为6.02 ×1023。例如：1 mol Fer中约含有6.02x1023个Fe原子，1mol H,0中约含有6.02x1023个H,0分子。 个特别注意 约6.02×1023个H20分子 ③指代要具体：用摩尔为单位计 量某物质的物质的量时，必须指 1m0 H,0 6.02×1023 明物质的微粒名称、符号或化学 阿伏加德罗常数(NA) 式。如：1molH、1molH*、1 molH2,不能用'1mol氢'这样含 糊、无意义的表示。 3.物质与构成粒子的物质的量关系 2 mol K+ 物质或微粒 物质的量 物质或微粒 物质的量 K2S04 1mol NHaNO3 1mol 1 mol K2SO4 1 mol SO2- Kt 2mol NH4* 1mol 1 mol NH4* S042 1mol NO3 1mol NH 2 mol N 0 4mol N 2mol 1 mol NH4NO3 1 mol NO3 知识点2：阿伏加德罗常数 1.概念及公式 项目 内容 概念 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 Na,单位为mo。 1mol粒子集合体 符号 批注：阿伏加德罗常数由数字和单位组成，包含单位moH,即N≈ ≈6.02×1023个粒子 602×10品o。仅说6.02×1023是错误的，它是纯数值，无物理意义。 6.02 国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数，约为6.02×1023。 7X1023mo9 A 具体数目 精确数值为0.012kg12℃中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数。 批注：表示微观粒子数目时，可以用N表示，也可以用6.02×1023表示，如1 mol02中含有氧分子数为N个或6.02×1023个。 ①1mol水分子含有1×Na个水分子；②1mol水分子含有1×Na个氧原子 计算公式 ③1mol水分子含有2×Na个氢原子；④1mol水分子含有10×Na个电子 由上述关系可以得出粒子数N=物质的量n×阿伏加德罗常数Na, 即N=nXNao 2.物质及其构成微粒数量和物质的量间的转化关系 两个变式： 微粒数且一N ①N=n·NA②Na=Nn 物质的量一几 阿伏伽德罗常数·一 一个比例关系： n1:n2=N1:N2 通过公式，我们可以算出一定物质的量的微粒的粒子数或求得一定数量的微粒的物质的 量。例如： ①0.2molH20含有的水分子数N(H20)=nN4=0.2molX6.02×1023mol1=1.204×1023; e●Dg Qb 80 0.2mo 6g ②3.01×1022个C02分子的物质的量： N。3.01×1022 0.05 n(CO2)= mol NA 6.02x1023m0t=0.05mol 摩尔质量与宏微观联系知识卡片 知识点3：摩尔质量 1.概念及公式 项目 内容 A①摩尔质量定义中的“单位 定义 摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有 物质的量的物质”是指分子、原 的质量，符号为M。 子或离子等微观粒子。 表达式 M=m A②物质的摩尔质量是物质的 固有属性，不随状态及物质的 单位 g-mol-1 量的多少而变化，取决于物质 的组成和化学式的表示形式。 与相对原子 1mol任何微粒（原子、分子、离子等）的质 (分子)质量 量以克为单位时（即摩尔质量），在数值上 的关系 等于该微粒的相对原子（分子）质量。 A③摩尔质量的单位有gmol1 或kg-mol-1等，只有以gmol1 m(g) 为单位时，其在数值上才与 微观粒子的相对原子质量或 相对分子质量相等。 1mol 2.相对分子质量、物质的量和摩尔质量的大小和单位关系 物理量 单位 数值关系 相对原子（分子） 无量纲 质量 (单位为1) 三者数值相等 1mol物质的质量 g (摩尔质量以gmol1 为单位时) 摩尔质量 g.mol-1 3.质量、物质的量、粒子数之间的关系 Pi 物质的量可以把物质的宏观量（如质量）与原子、分子或离子等微观粒子的数 量联系起来。具体关系如下 质量(m):物质的量()心粒子数() Pb 物质的量的公式应用-知识清单 重难点 重难点1：关于物质的量的公式应用 1.基本关系式 ●(1)粒子数与物质的量的关系 00 00 000 n (mol) N(粒子数) n(物质的量) 0 0 (n表示物质的量，N表示粒子数) 关系式中Na的单位是mol。 特别提醒：使用摩尔时必 须指明微粒种类，摩尔只 变形：N=nNA,已知任意两个量可求第三个量。 能计量微观粒子，不能计 量宏观物质。 ●(2)质量与物质的量的关系 M= n(mol) n (M为摩尔质量，m为物质的质量) m(质量，g) n(物质的量) 变形：m=nM,n=丹 在M、n和m中，已知任意两项求第三项； 特别提醒：N是有单位的 物理量，单位为mo; 若M的单位是gmo时，则m的单位是g。 摩尔质量以gmo为单位 时，数值等于该微粒的相 2.恒等关系式 对分子/原子质量。 由基本关系式n= 心和n= N 可得恒等关系式： m NA M 在N、NA、m、M中，已知任意三项可求第四项。 一般情况下，NA、M是已知的，则N与m可互求。 mM 常见典型计算示例 1.求一定质量的某物质所含的粒子数 2.求一定粒子数的物质的质量 02 8 18g H,ǒ g 3.01×102202 例：求18gH,0中含有的水分子数： 例：求3.01×1022个02的质量： n(H)=1gmo=1mol 18g n(ONA 3.01×1022 6.02x102m0F=0.05mol N(H20)=n-Wa=1mol×6.02×1023mol1=6.02×1023 m(02)=n-M=0.05molx32gmo1=1.6g 核心要点总结 ●1.物质的量是连接宏观质量和微观粒子数的核心桥梁，所有计算都围绕 n(mol) 物质的量展开。 宏观质量m 微观粒子数N 。2.使用摩尔时必须指明微粒种类，摩尔只能计量微观粒子，不能计量宏观物质。氵 母 ●3.N是有单位的物理量，单位为mo；摩尔质量以gmo1为单位时，数值等于该微 EI 粒的相对分子/原子质量。