1.2 离子反应 第1课时（图文版知识清单，不可编辑）化学人教版必修第一册

第1课时 电解质的电离一离子反应 知识点1：电解质的电离 1.固体盐、水和盐溶液的导电性 【实验目的】探究干燥的NaCl固体、 干燥的KNO,固体、蒸馏水、NaCl溶液、 KNO,溶液的导电性。 【实验操作】 在三个烧杯中分别加入干燥的NaCI固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接 装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 取上述烧杯中的NaCI固体、KNOs固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水 的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极 依次放入NaC溶液，KNO溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。 实验现象及结论汇总 药品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO,固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO,溶液 现象 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 结论 干燥的NaCl固体 干操的KNO固体 不导电 不导电 蒸馏水不导电 NaCI溶液导电KNO,溶液导电 严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出，故 看不到灯泡发光。 深入探究：为什么NaC不同状态下导电性不同？ NaCl图体 NaCl溶液 格融NaCl 宏观辨识：不导电 宏观辨识：导电 宏观辨识：导电 微观解释：离子按一定规则 微观解释：在水分子作用下， 微观解释：受热熔化，克服 紧密排列，不能自由移动。 形成能够自由移动的水合钠 离子间相互作用，产生能够 离子和水合氯离子。 自由移动的Na*和Cl。 核心结论：能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。电解质的水溶液（或熔化 而成的液体)能够导电，说明在这些水浴液（或液体）中，存在着能自由移动的、带电荷的粒子。 2.电解质和非电解质 (1)电解质和非电解质的概念 ①电解质 ②非电解质 指在水溶液里或悴融状态下能够 指在水溶液里和熔融状态下都不 导电的化合物。 能够导电的化合物。 【特别提醒】 注意：电解质必须是化合物 自曼能电高。如C02、NH, 的水溶液能导电，但它们是 水溶液 非电解质，因为导电的是它 们与水反应生成的H,C0,和 NH3·H2O。 e-g.C.HzOu 水溶液 熔融状态 (2)电解质和非电解质的比较 比较项目 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 在水溶液里或培融状态下能够导电 在水溶液里和熔融状态下都 不能够导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下 在水溶液里或格融状态下自身 自身能发生电离 都不能发生电离 存在形式 寓子（或离子和分子） ⊕⊙ 分子O○ ①酸：HCL,H,S0等☒ ①大部分非金属氧化物：S02, ②减：NaOH,NH3H,0等 C0,S0等 常见物质 ③盐：NaCL,KNo等f ②非酸性气态氧化物：NH,PH,等尽 ④大部分金属氧化物：Mg0,Na20等 ③大部分有机物：蔗糖， ⑤少部分有机物：CH,C0OH等凸 CHOH,CH4,CCL,等 ⑥H20gA 电解质判断与导电规律 (3)判断物质是不是电解质的关键 ①第一步：判断物质是不是化合物。单质和 混合物既不是电解质也不是非电解质。 混合物 电解质 ②第二步：判断物质在水溶液里或 质 化合物 纯净物 熔融状态下能否自身发生电离，只 单质 非电解质 有自身能电离导电才是电解质。 既不是电解质， 也不层非电解质 (4)对电解质导电的理解 ①能导电的物质不一定是电解质，如石墨、盐酸 [特别提醒】导电是物 质属性，电解质是物质 等能导电，但它们不是化合物，因而不是电解质。 分委。 ②电解质本身不一定能导电，如氯化钠晶体晶体是 【特别提醒】导电需要 电解质，但其本身没有自由移动的离子，不导电。 【自由移动】的高子。 国体盐不导电。 ③某物质的水溶液能导电，该物质也不一定是电解 质，如S02S03、NH3C0,等的水溶液都能导电 【特别提醒】这些是非 , 但溶液中能导电的离子是它们与水反应生成的电 电解质。水法菠中导 电的是反应生成的酸 解质电离产生的，其本身在水溶液里和熔融状态下 或碱。 都不能电离，不是电解质。 ④影响电解质溶液导电能力的因素：电解质溶液能 too 够导电是因为通电时溶液中自由移动的离子作定向 [特别提腥】导电能 移动，故其导电能力的强弱只与自由移动的离子浓 力只看离子浓痘和电 8e 荷数，与电解质强弱 度大小及离子所带电荷数的多少有关。 自由移 无关。稀德酸导电可 动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导 能弱于浓弱酸。 电能力越强。 高中化学知识卡片：电离过程与导电性分析 3.电离 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。 易错提醒：电离不需要通 电，电离是电解质溶解或 熔化的自发过程。 ①强碱、大多数盐等电解质本身存在阴、 ②强酸、 弱酸、弱碱、少数盐、水等 阳离子，但不能自由移动在一定条件下， 电解质本身不存在阴、阳离子，在一定 电解质本身存在的阴、阳离子成为自由移 条件下产生了阴、阳离子且能自由移 动的离子，发生了电离。 动，发生了电离。 溶于水或焰融 溶于水 0@ (水分子作用) NaOH图体 HCI气体 Na',OH(不能自由锌动) H-CI(不存在H,C) 例如：NaOH固体中本身存在Na、OH, 例如：HCl气体只含由H、C原子构成的 但不能自由移动。将NaOH因体溶于水或 HCl分子，不存在H*、C,不能电离。将 加热到呈熔融状态，Na*、OH成为自由移 HC溶于水，在水分子的作用下，产生了 动的离子。 H、C,且能自由移动，HCI发生了电离。 导电情况分析表 电解质种类 导电情况分析 气态，固态或液态时只有分子，没有自由移动的离子，不能导电 酸 溶于水时在水分子的作用下，电离产生自由移动的离子，能够导电 固态时没有自由移动的离子，不能导电 809 碱和盐 在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子，能够导电 在熔融状态下自身能电离出阴、阳离子，能够导电； 活泼金属氧化物 在水溶液中能和水反应生成新的电解质（碱）而导电。 如Na20在榕融状态下因电离出Na和O2-而导电，在水溶液中与水反 应生成NaOH,NaOH电离产生Na和OH而导电 OH 4.电离的表达方法--电离方程式 电解质的电离过程可以用电离方程式来表示。 (1)强电解质 在水溶液中完全电离，用“=”连接。 H2S04=2H++S042 ⊙@@ NaOH Na*+OH- ⊙@→@ Na2C03=2Na*+C032 强电解质溶液 (2)弱电解质 在水溶液中部分电离，过程可逆，用“一”连接。 CH3COOH≥CH,COO+HH NH3H2ONH++OH H2OH++OH- 弱电解质溶液 (平衡态) (3) 多元弱碱 (4)多元弱酸分步电离 电离复杂，一般一步写出。 H2CO Mg(OH)2≥Mg2++20H H2CO3H*+HCO3 HCO. OH Fe(OH)Fe3++30H- HCO3 H++CO2- C A特殊电离书写注意 ②强酸的酸式盐（如NaHS0,):状 态不同，产物不同。 ①弱酸的酸式盐：既有完全电离又 有部分电离。 NaHCO.3=Na*+HCO3(完全) 6⊙ (愛执) HC03=H++C0好（部分） 水溶液(aq) NaHS0,(熔融) Na*+H++SO 2- Na*+HSO ③书写遵循原则 质量守恒 电荷守恒 原子种类和数目必须相等 阳离子正电荷总数=阴离子负电荷总数 (溶液呈中性) 5.从电离角度认识酸、碱、盐 分类 电离特征 电离时生成的阳离子全部是 氢离子(H)的化合物 酸 △易错提醒① 阳离子仅有H 在理解酸的概念时要注意“全部”二字。 例如：NaHSO4虽然能电离出Ht,但电离 出的阳离子还有Na*,故不是酸，而是酸NHS04=Na*+H+S0,2 式盐。 酸√√酸式盐 电离时生成的阴离子全部是 NaOH Na ON 氢氧根离子(OH)的化合物 OH 碱 A易错提醒② 阴离子仅有OH 碱电离出的阴离子也只有一种，一定是 OH。例如：Cu2(OH)2C03电离出的阴离子 Cu2+=0H+C032 除OH外还有C032,故不是碱，而是 碱式盐。 × 碱√碱式盐 电离时可生成金属阳离子 Na S02 盐 (或NH4)和酸根阴离子的 化合物 NH O NaCl (NHa)2SOa 实例 酸 碱 盐 HCI=H*+Cl- NaOH Na*+OH- NaCl=Na*+Cl- HNO3=H*+NO3 KOH=K*+OH- (NH4)2S04=2NH4+S0子 H2S04=2H+S0} Ba(OH)2=Ba2++20H-Na2CO=2Na*+Co? 食 离子反应-知识清单 知识点2：离子反应 2 mL BaCl,稀溶液 1.离子反应 (二者怡好完全反应) (1)离子反应的实验探究(BaCl2与Na2S0,反应) 目2mLNa,S0,稀溶液 项目 内容 实验现象 混合后产生白色沉淀 电离方程式 BaCl,=Ba2++2Cl;Na,SO=2Na++SO 2- 混合前离子 BaCl2溶液：Ba2+、Cl;Na2S0,溶液：Na*、S0,2 混合后离子 Na*、C(Ba2+与S0,2结合生成沉淀) 反应实质 Ba2++S042=BaS04↓ (2）概念 电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子，因此，电解质在溶液中的反应实质上是离子 之间的反应，这样的反应属于离子反应。○ 2.离子方程式的书写及意义 (1)概念 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 (2）离子方程式的书写步骤（以CuC2与AgNO3反应为例） △常见离子方程式 步骤 内容 举例 意义提醒 根据客观事实，写出正确的 CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓ H++0H=H20表示 化学方程式 +Cu(NO3)2 强酸和强碱生成可溶 性盐和水这一类型的 把易溶于水且易电离的物质 中和反应，不能表示 二拆 写成离子形式，气体、单质、 Cu2++2Ct+2Ag*+2N03 所有中和反应：如稀 氧化物、难溶和难电离的物质 =2AgCl↓+Cu￥+2NO3 硫酸与氧氧化钡的反 等仍用化学式表示 应离子方程式为2H什 删去方程式两边不参加反应的 删去Cu2、2NO3,得到 +S0,2+Ba2+ 三删 离子，并将化学计量数化为 2Ag+2Ct=2AgCl↓， +20H=2H20+ 最简 化简为Ag*+2CI=AgCI↓ BaS04↓，醋酸与氢 整理方程式并检查两边各元 氧化钠反应为O州+ 四查 素的原子个数和电荷总数是否 Ag+Ct=AgC↓，原子守 CH2COOH=H20+ 相等 恒、电荷守恒，正确6已 CHCO0,都不能用 该式表示。 (3)离子方程式的意义 化学方程式只表示某一具体的反应，而离子方程式不仅可以表示 某一具体的化学反应，而且可以表示同一类型的离子反应，更能体 现反应的本质。离子反应的本质是反应物中某些离子浓度的减小， 即离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。