精品解析：陕西省宝鸡市扶风县法门高中2025-2026学年高一化学上学期第二次月考试题

法门高中2025-2026学年度上学期第二次月考试卷 高一化学 时间：75分钟 总分；100分 可能用到的原子量：H1 O16 S32 Cl2 Na23 Al27 Cl35.5 Mg24 Fe56 Cu64 K39 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共14小题，共42分) 1. 宋·陶佃《赠王君仪》中道：“云开雾散却晴霁，清风淅淅无纤尘。”云、雾属于下列分散系中的 A. 乳浊液 B. 胶体 C. 溶液 D. 悬浊液 【答案】B 【解析】 【详解】云和雾是水分散在空气中，是气溶胶，属于胶体分散系，故答案为B； 2. 某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，其中呈黄色的是 A. Na2CO3 B. KNO3 C. CaCl2 D. CuSO4 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】焰色反应是元素的性质，钠元素焰色反应的颜色为黄色，钾元素焰色反应的颜色为浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，钙元素焰色反应的颜色为砖红色，铜元素焰色反应的颜色为绿色，则符合题意的选项为A；答案为A。 3. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中C中碳元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，二氧化碳中碳元素化合价从+4价降低到+2价，得到2个电子，得失与数量均正确，A正确； B．该反应中，失去电子被氧化的是-2价的O，得到电子被还原的是+5价的Cl，即电子转移的方向标注反了，正确为，B错误； C．+2价的Cu得到电子被还原，0价的C失去电子被氧化，即电子得失情况标反了，正确为，C错误； D．根据氧化还原反应“只靠拢、不交叉”的价态规律，H2S中-2价的S被氧化变成0价的S，浓硫酸中+6价的S被还原变成SO2，即物质对应关系标注错误，正确为，D错误； 答案选A。 4. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1mol钠含有的电子数为 B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C. 16g氧气中所含的氧原子数为 D. 的摩尔质量是28g 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol钠含有的电子数为11NA，故A错误； B．摩尔是物质的量的单位，故B错误； C．16g氧气中所含的氧原子数为 ，故C正确； D．的摩尔质量是28g/mol，故D错误； 选C。 5. 标况下，某气体的体积为6.72L，其质量为8.4克，则该气体的摩尔质量为 A. 28 B. 28g/mol C. 56g/mol D. 56g 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】标况下，某气体的体积为6.72L，则其物质的量为=0.3mol，质量为8.4g，则摩尔质量为=28g/mol； 故答案为B。 6. 某同学采用如图装置探究和受热分解情况，下列说法正确的是 A. 试管A内的固体为，试管B内的固体为 B. 试管C中出现浑浊，试管D中没有出现浑浊 C. 实验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开试管C、D D. 该实验无法鉴别和两种固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠好，则为了探究和受热分解情况，加热时Na2CO3处的温度应高于NaHCO3处的温度，因此A处放Na2CO3，B处放NaHCO3，A错误； B．A处放Na2CO3，受热不发生分解，因此试管D中没有出现浑浊；B处放NaHCO3，受热发生分解反应生成CO2，因此试管C中出现浑浊，B正确； C．实验结束时，应先移开试管C、D，再熄灭酒精灯，目的是防止倒吸，C错误； D．该实验根据C、D的现象不同，可鉴别和两种固体，D错误； 故选B。 7. 下列说法正确的是 A. 1mol任何气体的体积都约为22.4L B. 在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L C. 在标准状况下，1molH2O所占的体积都约为22.4L D. 在标准状况下，22.4LH2的物质的量约为1mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有指明气体所处的温度、压强，故A错误； B．标准状况下，1mol液态物质或固态物质的体积不为22.4L，故B错误； C．水在标准状况下不是气体，故C错误； D．标准状况下， 1mol任何气体的体积都是22.4L，故D正确； 答案选D。 8. 下列电离方程式错误的是 A. Na2S=Na++S2- B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. MgCl2=Mg2++2Cl- D. H2SO4=2H++SO 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．Na2S是强电解质，电离方程式是 Na2S=2Na++S2-，故A错误； B．Ba(OH)2是强电解质，电离方程式是 Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B正确； C．MgCl2是强电解质，电离方程式是MgCl2=Mg2++2Cl-，故C正确； D．H2SO4是强电解质，电离方程式是H2SO4=2H++SO，故D正确。 故选A。 9. 下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是 A. MnO、K+、Na+、SO B. Na+、K+、CO、Cl- C. Mg2+、NH、Cl-、NO D. Ba2+、K+、Cl-、SO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．含有MnO的溶液为紫红色，无色溶液中不含MnO，故不选A； B．CO能与强酸反应放出二氧化碳气体，强酸溶液中不能大量存在CO，故不选B； C．Mg2+、NH、Cl-、NO相互之间不能发生反应，能在强酸溶液里大量共存，故选C； D．Ba2＋和SO可反应生成BaSO4沉淀，Ba2＋和SO不能大量共存，故不选D； 选C。 10. 在标准状况下，将1gH2、11gCO2和4gO2混合，该混合气体的体积约为 A. 16.8L B. 14L C. 19.6L D. 8.4L 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】混合气体的总的物质的量为，标准状况下的体积为0.875 mol×22.4 L/mol＝19.6 L．气体的体积与其种类无关。故选C。 11. 下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等 A. 150mL1mol/LNaCl溶液 B. 75mL2mol/LNH4Cl溶液 C. 150mL1mol/LKCl溶液 D. 75mL1mol/LAlCl3溶液 【答案】D 【解析】 【分析】50mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)=3mol/L； 【详解】A．150mL1mol/LNaCl溶液中的c(Cl-)=1mol/L，A错误； B．75mL2mol/LNH4Cl溶液中的c(Cl-)=2mol/L，B错误； C．150mL1mol/LKCl溶液中的c(Cl-)=1mol/L，C错误； D．75mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)=3mol/L，D正确； 故选D。 12. 将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成红褐色沉淀的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与MgCl2溶液反应生成H2和白色Mg(OH)2沉淀，无红褐色沉淀，A错误； B．钠与Ba(OH)2溶液反应生成H2，但溶液中无沉淀生成（Ba(OH)2可溶），B错误； C．钠与FeCl3溶液反应生成H2，同时生成的NaOH与Fe3+结合形成红褐色Fe(OH)3沉淀，C正确； D．钠与CaCl2溶液反应生成H2，但生成的NaOH与Ca2+不会形成沉淀（Ca(OH)2微溶且为白色），D错误； 故选C。 13. 某溶液中仅含有、、、四种离子，其物质的量浓度比为，若mol·L-1，则为 A. 2mol·L-1 B. 3mol·L-1 C. 4mol·L-1 D. 8mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】根据电荷守恒可得关系式：c(Na+)+2c(Mg2+)=2c()+c(Cl-)。由于c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，假设公比为x，则c(Na+)=3x mol/L，c(Mg2+)=c(Cl-)=5x mol/L，若Na+浓度为3 mol/L，则x=1 mol/L，c(Mg2+)=c(Cl-)=5 mol/L，带入电荷守恒公式，3 mol/L+2×5 mol/L=2c()+5 mol/L，因此c()=4 mol/L，故合理选项是C。 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体的分子数为p，则bg该气体在标准状下的体积V(L)约为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】因为ag该气体的分子数为p，则bg该气体的分子数为：，则bg该气体物质的量为：，在标准状下的体积约为，A正确； 故选A。 二、非选择题：本题共3个小题，共44分。 15. 根据题意完成下列填空 （1）将5盐酸10稀释到100，稀释后溶液的物质的量浓度是__________。 （2）含的溶液中所含的的物质的量是__________。 （3）在标准状况下的体积为_______L，含有_______个氢原子。 （4）同温同压下，等体积的和所含分子个数比为_________，密度比为________。 （5）已知标况下11.2L和的混合气体质量为15.6g，则混合气体中与的体积之比为_______。 （6）有一瓶14%的溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的溶液80，该溶液的物质的量浓度为__________。 【答案】（1）0.5 （2）0.6 （3） ①. 5.6 ②. 或 （4） ①. 1:1 ②. 2:3 （5）4:1 （6）6.25 【解析】 【小问1详解】 溶液稀释前后溶质的物质的量不变，遵循，代入数据，解得。 【小问2详解】 电离出的和的物质的量之比为，故。 【小问3详解】 标准状况下气体摩尔体积，故；1个分子含4个H原子，故氢原子的物质的量为，数目为（约）。 【小问4详解】 同温同压下，等体积的气体物质的量相等，故分子个数比为；同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，和的摩尔质量分别为、，故密度比为。 【小问5详解】 标准状况下混合气体总物质的量为，设物质的量为，为，列方程组，解得，，同温同压下体积比等于物质的量之比，故体积比为。 【小问6详解】 设原溶液质量为，蒸发前后溶质质量不变，故，解得，溶质的质量为，物质的量为，故物质的量浓度。 16. Ⅰ.如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色；B为淡黄色固体；E、F是非金属单质，且F呈黄绿色；X是常见的温室气体。按要求回答下列问题： （1）写出各物质的化学式：A__________、E__________、F__________。 （2）写出B→C反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移____________________________。 Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （3）①②③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______(填序号)。 （4）根据上图，将化学方程式补充完整：_______ （5）煅烧固体的化学方程式是__________________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3）①③ （4） （5） 【解析】 【分析】Ⅰ．A是金属单质，且焰色试验为黄色，则A为；B为淡黄色固体，由A生成，则B为；X是常见的温室气体，则X为；与反应生成的C为；可与、反应生成D，D也可以受热转化为，则D为；E、F是非金属单质，且F呈黄绿色，则F为；A()与水反应生成E，则E为；E()与F()反应生成H为。 Ⅱ．联合制碱法中，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，发生反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体和氯化铵，经过滤（操作①）分离出固体和含有的溶液A；固体经煅烧（操作②）分解生成、和；向溶液A中加入粉末，使结晶析出，经过滤（操作③）分离出固体和溶液B（主要含）。 【小问1详解】 根据分析可知，A为，E为，F为。 【小问2详解】 B→C的反应为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。该反应中既是氧化剂又是还原剂，O元素化合价由-1价部分升高到0价，部分降低到-2价，共转移电子数为，用双线桥表示电子转移为。 【小问3详解】 操作①是将晶体与溶液分离，操作③是将晶体与溶液分离，两者均为将固体与液体分离的操作，即过滤；操作②是固体加热分解。因此包含过滤的是①③。 【小问4详解】 饱和食盐水通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，缺少的反应物为，完整的化学方程式为。 【小问5详解】 煅烧固体使其分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为。 17. 按要求填空 Ⅰ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式 （1）：________________________。 （2）：__________________________。 Ⅱ.写出下列反应的离子方程式： （3）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：_________________________________。 （4）碳酸钙与稀盐酸反应：________________________________。 （5）氧化铁与稀盐酸反应：________________________________。 Ⅲ. （6）标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算方法如下：①先计算溶质的物质的量：；②再计算溶液的体积：V(混)③最后再根据计算。根据以上信息，现学现用，试计算：将标准状况下的气体(摩尔质量36.5)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度是___________。 （7）已知是重要的化工原料，可以制漂白粉等很多化工产品，请写出与制漂白粉的化学方程式_____________________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 硫酸是二元强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离为氢离子和硫酸根，满足电荷守恒和原子守恒，电离方程式为：H2SO4=2H++。 【小问2详解】 氯化钡是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离为钡离子和氯离子，离子配比符合氯化钡的化学式组成，电离方程式为：BaCl2=Ba2++2Cl−。 【小问3详解】 该反应生成难溶的硫酸钡沉淀和弱电解质水，二者书写离子方程式时保留化学式；强电解质拆为离子，注意氢氧根、氢离子的配比符合反应物组成，删去不参与反应的离子后配平即可，方程式为：Ba2++2OH−+2H++=BaSO4↓+2H2O。 【小问4详解】 碳酸钙是难溶强电解质，离子方程式中保留化学式；HCl为强酸拆为氢离子和氯离子，氯离子不参与反应可删去，反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水，配平电荷和原子守恒即可方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。 【小问5详解】 氧化铁是碱性氧化物，属于难溶物，离子方程式中保留化学式；反应生成可溶性氯化铁和水，HCl拆为氢离子，氯离子不参与反应可删去，配平电荷和原子守恒即可，方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。 【小问6详解】 首先计算HCl的物质的量；再计算溶液总质量；将溶液体积换算为升：；代入化简即可得到浓度为。 【小问7详解】 氯气与氢氧化钙发生歧化反应，部分氯元素化合价降为-1价生成氯化钙，部分升为+1价生成次氯酸钙（漂白粉有效成分），同时生成水，根据氧化还原反应得失电子守恒配平即可，方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 三、实验题 18. 关于溶液配制的有关问题，请回答： （1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是_________。 A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C.定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处 D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀。 （2）实验室中需配制的溶液，配制时应选用容量瓶的规格和称取的质量(用托盘天平称量)分别是______________。 A. 250mL；2.7g B. 240 mL；2.7g C. 任意规格；2.65g D. 500 mL；5.3g （3）实验室用密度为1.18，质量分数为36.5%浓盐酸配制的盐酸溶液，填空并请回答下列问题： ①配制的盐酸溶液，需要量取浓盐酸的体积是_______(精确到0.1)； ②需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，还缺少的玻璃仪器有__________(填写仪器名称)。 （4）误差分析： ①定容时俯视读数_________；(填“偏大”“偏小”或“无影响”下同) ②若容量瓶中有少量蒸馏水__________； ③在第(2)小问中，称量的质量时，物码放反(用游码) __________。 【答案】（1）BCD （2）A （3） ①. 2.1 ②. 250容量瓶 （4） ①. 偏大 ②. 无影响 ③. 偏小 【解析】 【小问1详解】 A． 使用容量瓶前要检查它是否漏水，防止在配制溶液过程中漏液，故A正确； B． 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大，故B错误； C．定容时，当液面接近刻度线1~2cm处，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，直接将蒸馏水倒入容量瓶至与刻度线齐平的操作是错误的，故C错误； D．配制溶液时，要先溶解稀释，冷却至室温以后，再转移至容量瓶，故D错误； E．摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀，故E正确； 因此答案选BCD。 【小问2详解】 容量瓶没有240 mL规格，应用250 mL的容量瓶进行配制，则 m(Na2CO3)=cVM=0.25 L×0.1 mol/L×106 g/mol=2.65 g，用托盘天平称量准确到0.1 g，则称2.7 g，故答案选A。 【小问3详解】 ①浓盐酸的物质的量浓度为，根据稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓盐酸体积为V：，解得。 ②配制250mL一定物质的量浓度溶液，除了给出的玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还缺少250mL 容量瓶。 【小问4详解】 依据公式，通过判断m和V的变化确定浓度偏差： ①定容时俯视读数，会导致实际溶液体积小于容量瓶的标定体积，V偏小，因此配制的溶液浓度偏大。 ②容量瓶中原本有少量蒸馏水，后续定容时仍需要加蒸馏水至刻度线，既不改变溶质的物质的量n，也不改变最终溶液体积V，因此对浓度无影响。 ③称量时物码放反且使用游码，实际称量得到的溶质质量= 砝码质量- 游码示数，会导致称取的Na2CO3实际质量小于2.7g，溶质的物质的量n偏小，因此配制的溶液浓度偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 法门高中2025-2026学年度上学期第二次月考试卷 高一化学 时间：75分钟 总分；100分 可能用到的原子量：H1 O16 S32 Cl2 Na23 Al27 Cl35.5 Mg24 Fe56 Cu64 K39 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共14小题，共42分) 1. 宋·陶佃《赠王君仪》中道：“云开雾散却晴霁，清风淅淅无纤尘。”云、雾属于下列分散系中的 A. 乳浊液 B. 胶体 C. 溶液 D. 悬浊液 2. 某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，其中呈黄色的是 A. Na2CO3 B. KNO3 C. CaCl2 D. CuSO4 3. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 4. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1mol钠含有的电子数为 B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C. 16g氧气中所含的氧原子数为 D. 的摩尔质量是28g 5. 标况下，某气体的体积为6.72L，其质量为8.4克，则该气体的摩尔质量为 A. 28 B. 28g/mol C. 56g/mol D. 56g 6. 某同学采用如图装置探究和受热分解情况，下列说法正确的是 A. 试管A内的固体为，试管B内的固体为 B. 试管C中出现浑浊，试管D中没有出现浑浊 C. 实验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开试管C、D D. 该实验无法鉴别和两种固体 7. 下列说法正确的是 A. 1mol任何气体的体积都约为22.4L B. 在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L C. 在标准状况下，1molH2O所占的体积都约为22.4L D. 在标准状况下，22.4LH2的物质的量约为1mol 8. 下列电离方程式错误的是 A. Na2S=Na++S2- B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. MgCl2=Mg2++2Cl- D. H2SO4=2H++SO 9. 下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是 A. MnO、K+、Na+、SO B. Na+、K+、CO、Cl- C. Mg2+、NH、Cl-、NO D. Ba2+、K+、Cl-、SO 10. 在标准状况下，将1gH2、11gCO2和4gO2混合，该混合气体的体积约为 A. 16.8L B. 14L C. 19.6L D. 8.4L 11. 下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等 A. 150mL1mol/LNaCl溶液 B. 75mL2mol/LNH4Cl溶液 C. 150mL1mol/LKCl溶液 D. 75mL1mol/LAlCl3溶液 12. 将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成红褐色沉淀的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 13. 某溶液中仅含有、、、四种离子，其物质的量浓度比为，若mol·L-1，则为 A. 2mol·L-1 B. 3mol·L-1 C. 4mol·L-1 D. 8mol·L-1 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体的分子数为p，则bg该气体在标准状下的体积V(L)约为 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共3个小题，共44分。 15. 根据题意完成下列填空 （1）将5盐酸10稀释到100，稀释后溶液的物质的量浓度是__________。 （2）含的溶液中所含的的物质的量是__________。 （3）在标准状况下的体积为_______L，含有_______个氢原子。 （4）同温同压下，等体积的和所含分子个数比为_________，密度比为________。 （5）已知标况下11.2L和的混合气体质量为15.6g，则混合气体中与的体积之比为_______。 （6）有一瓶14%的溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的溶液80，该溶液的物质的量浓度为__________。 16. Ⅰ.如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色；B为淡黄色固体；E、F是非金属单质，且F呈黄绿色；X是常见的温室气体。按要求回答下列问题： （1）写出各物质的化学式：A__________、E__________、F__________。 （2）写出B→C反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移____________________________。 Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （3）①②③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______(填序号)。 （4）根据上图，将化学方程式补充完整：_______ （5）煅烧固体的化学方程式是__________________________________。 17. 按要求填空 Ⅰ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式 （1）：________________________。 （2）：__________________________。 Ⅱ.写出下列反应的离子方程式： （3）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：_________________________________。 （4）碳酸钙与稀盐酸反应：________________________________。 （5）氧化铁与稀盐酸反应：________________________________。 Ⅲ. （6）标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算方法如下：①先计算溶质的物质的量：；②再计算溶液的体积：V(混)③最后再根据计算。根据以上信息，现学现用，试计算：将标准状况下的气体(摩尔质量36.5)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度是___________。 （7）已知是重要的化工原料，可以制漂白粉等很多化工产品，请写出与制漂白粉的化学方程式_____________________________________。 三、实验题 18. 关于溶液配制的有关问题，请回答： （1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是_________。 A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C.定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处 D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀。 （2）实验室中需配制的溶液，配制时应选用容量瓶的规格和称取的质量(用托盘天平称量)分别是______________。 A. 250mL；2.7g B. 240 mL；2.7g C. 任意规格；2.65g D. 500 mL；5.3g （3）实验室用密度为1.18，质量分数为36.5%浓盐酸配制的盐酸溶液，填空并请回答下列问题： ①配制的盐酸溶液，需要量取浓盐酸的体积是_______(精确到0.1)； ②需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，还缺少的玻璃仪器有__________(填写仪器名称)。 （4）误差分析： ①定容时俯视读数_________；(填“偏大”“偏小”或“无影响”下同) ②若容量瓶中有少量蒸馏水__________； ③在第(2)小问中，称量的质量时，物码放反(用游码) __________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $