陕西省宝鸡市扶风县法门高中2025-2026学年高一化学上学期第二次月考试题

法门高中2025-2026学年度上学期第二次月考试卷 高一化学 时间：75分钟 总分；100分 可能用到的原子量：H1 O16 S32 Cl2 Na23 Al27 Cl35.5 Mg24 Fe56 Cu64 K39 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共14小题，共42分) 1. 宋·陶佃《赠王君仪》中道：“云开雾散却晴霁，清风淅淅无纤尘。”云、雾属于下列分散系中的 A. 乳浊液 B. 胶体 C. 溶液 D. 悬浊液 2. 某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，其中呈黄色的是 A. Na2CO3 B. KNO3 C. CaCl2 D. CuSO4 3. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 4. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1mol钠含有的电子数为 B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C. 16g氧气中所含的氧原子数为 D. 的摩尔质量是28g 5. 标况下，某气体的体积为6.72L，其质量为8.4克，则该气体的摩尔质量为 A. 28 B. 28g/mol C. 56g/mol D. 56g 6. 某同学采用如图装置探究和受热分解情况，下列说法正确的是 A. 试管A内的固体为，试管B内的固体为 B. 试管C中出现浑浊，试管D中没有出现浑浊 C. 实验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开试管C、D D. 该实验无法鉴别和两种固体 7. 下列说法正确的是 A. 1mol任何气体的体积都约为22.4L B. 在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L C. 在标准状况下，1molH2O所占的体积都约为22.4L D. 在标准状况下，22.4LH2的物质的量约为1mol 8. 下列电离方程式错误的是 A. Na2S=Na++S2- B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. MgCl2=Mg2++2Cl- D. H2SO4=2H++SO 9. 下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是 A. MnO、K+、Na+、SO B. Na+、K+、CO、Cl- C. Mg2+、NH、Cl-、NO D. Ba2+、K+、Cl-、SO 10. 在标准状况下，将1gH2、11gCO2和4gO2混合，该混合气体的体积约为 A. 16.8L B. 14L C. 19.6L D. 8.4L 11. 下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等 A. 150mL1mol/LNaCl溶液 B. 75mL2mol/LNH4Cl溶液 C. 150mL1mol/LKCl溶液 D. 75mL1mol/LAlCl3溶液 12. 将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成红褐色沉淀的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 13. 某溶液中仅含有、、、四种离子，其物质的量浓度比为，若mol·L-1，则为 A. 2mol·L-1 B. 3mol·L-1 C. 4mol·L-1 D. 8mol·L-1 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体的分子数为p，则bg该气体在标准状下的体积V(L)约为 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共3个小题，共44分。 15. 根据题意完成下列填空 （1）将5盐酸10稀释到100，稀释后溶液的物质的量浓度是__________。 （2）含的溶液中所含的的物质的量是__________。 （3）在标准状况下的体积为_______L，含有_______个氢原子。 （4）同温同压下，等体积的和所含分子个数比为_________，密度比为________。 （5）已知标况下11.2L和的混合气体质量为15.6g，则混合气体中与的体积之比为_______。 （6）有一瓶14%的溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的溶液80，该溶液的物质的量浓度为__________。 16. Ⅰ.如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色；B为淡黄色固体；E、F是非金属单质，且F呈黄绿色；X是常见的温室气体。按要求回答下列问题： （1）写出各物质的化学式：A__________、E__________、F__________。 （2）写出B→C反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移____________________________。 Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （3）①②③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______(填序号)。 （4）根据上图，将化学方程式补充完整：_______ （5）煅烧固体的化学方程式是__________________________________。 17. 按要求填空 Ⅰ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式 （1）：________________________。 （2）：__________________________。 Ⅱ.写出下列反应的离子方程式： （3）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：_________________________________。 （4）碳酸钙与稀盐酸反应：________________________________。 （5）氧化铁与稀盐酸反应：________________________________。 Ⅲ. （6）标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算方法如下：①先计算溶质的物质的量：；②再计算溶液的体积：V(混)③最后再根据计算。根据以上信息，现学现用，试计算：将标准状况下的气体(摩尔质量36.5)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度是___________。 （7）已知是重要的化工原料，可以制漂白粉等很多化工产品，请写出与制漂白粉的化学方程式_____________________________________。 三、实验题 18. 关于溶液配制的有关问题，请回答： （1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是_________。 A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C.定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处 D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀。 （2）实验室中需配制的溶液，配制时应选用容量瓶的规格和称取的质量(用托盘天平称量)分别是______________。 A. 250mL；2.7g B. 240 mL；2.7g C. 任意规格；2.65g D. 500 mL；5.3g （3）实验室用密度为1.18，质量分数为36.5%浓盐酸配制的盐酸溶液，填空并请回答下列问题： ①配制的盐酸溶液，需要量取浓盐酸的体积是_______(精确到0.1)； ②需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，还缺少的玻璃仪器有__________(填写仪器名称)。 （4）误差分析： ①定容时俯视读数_________；(填“偏大”“偏小”或“无影响”下同) ②若容量瓶中有少量蒸馏水__________； ③在第(2)小问中，称量的质量时，物码放反(用游码) __________。 法门高中2025-2026学年度上学期第二次月考试卷 高一化学 时间：75分钟 总分；100分 可能用到的原子量：H1 O16 S32 Cl2 Na23 Al27 Cl35.5 Mg24 Fe56 Cu64 K39 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共14小题，共42分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共3个小题，共44分。 【15题答案】 【答案】（1）0.5 （2）0.6 （3） ①. 5.6 ②. 或 （4） ①. 1:1 ②. 2:3 （5）4:1 （6）6.25 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3）①③ （4） （5） 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 三、实验题 【18题答案】 【答案】（1）BCD （2）A （3） ①. 2.1 ②. 250容量瓶 （4） ①. 偏大 ②. 无影响 ③. 偏小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $