精品解析：陕西省宝鸡市扶风县法门高中2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题

2023-2024学年度上学期高一化学第一次月考试题 时间：75分钟　满分：100分 可能用到的原子量H：1　N：14　O：16　S：32　Na：23　K：39　Cu：64　Fe：56　K：39　Ag：108 一、单项选择题(本题每小题3分，共45分) 1. 加碘食盐所含的碘酸钾(KIO3)中，碘元素的化合价为 A +1 B. +3 C. +5 D. +7 2. 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于 ①酸；②混合物；③氧化物；④含氧酸；⑤一元酸；⑥强酸；⑦化合物； A. ①④⑤⑥⑦ B. ①②③④⑤⑥⑦ C. ①②④⑦ D. ①②④⑤⑥ 3. 下列物质分类全部正确的是 ①纯碱；②食盐水；③石灰水；④NaOH；⑤液态氧；⑥氯酸钾 A. 碱——①④ B. 纯净物——③④⑤ C. 盐——①⑥ D. 混合物——②⑤ 4. 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++=BaSO4↓表示的是 A. Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3 B. Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH C. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ D. BaCl2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4Cl 5. 离子方程式H＋＋OH-=H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是 A. 稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液 B. 稀HNO3＋Cu(OH)2 C. KOH溶液＋稀HNO3溶液 D. 醋酸和KOH溶液 6. HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O反应类型是 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 7. 下列属于化合反应的是 A. Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag B. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D. CaCO3 CaO+CO2↑ 8. 胶体区别于其它分散系的本质特征是 A. 胶体微粒能透过滤纸 B. 能观察到丁达尔效应 C. 外观均匀、透明 D. 分散质粒子的直径在1~100nm之间 9. 下列物质间的转化能一步实现的是 A. Na2CO3→NaOH B. CaCO3→Ca(OH)2 C. NaNO3→NaCl D. FeSO4→CuSO4 10. 在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的组合是 A. Na+、K+、Cu2+、SO B. Ba2+、Na+、NO、Cl- C. K+、Al3+、SO、Cl- D. Mg2+、Ca2+、Cl-、NO 11. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. Na2CO3→CO2 B. Na→Na+ C. SO2→ D. CuO→Cu 12. 下列说法正确的是 A. 仅观察外观就可以区分溶液和胶体 B. 某分散系可能是电解质 C. 蛋白质溶液属于胶体 D. CuSO4溶液可以产生丁达尔效应 13. 根据所学知识分析，下列物质分类正确的是 A 酸：CH3COOH、NaHSO4、H2SO4、HNO3 B. 碱：Na2CO3、NaOH、C2H5OH、KOH C. 碱性氧化物：CaO、Na2O、Fe2O3、MgO D. 酸性氧化物：CO、SO2、NO、SO3 14. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 A 苏打水、食盐水、豆浆 B. 碘酒、泥水、Fe(OH)3胶体 C. 白糖水、食盐水、茶水 D. Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 15. 下列反应中属于氧化还原反应的是 A. NH3+HCl=NH4Cl B. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O C. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 D. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 二、填空题(共3小题，共47分) 16. 填空 （1）写出下列物质的电离方程式 ①Na2SO4：_____； ②HCl：_____。 （2）写出下列离子方程式对应的化学方程式 ①H++OH-=H2O_____； ②Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓_____。 （3）写出下列反应的离子方程式 ①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑_____； ②Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑_____ 17. Ι、有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩晶体，请用上述序号填空： （1）上述物质可导电的是_____。 （2）属于电解质的是_____。 （3）上述状态下的电解质不能导电的是_____。 Ⅱ、 （4）将反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O改写成离子方程式_____。 18. 根据化学反应8HNO3(稀)＋3Cu=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O填空。 （1）在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目_____。 （2）_____发生了氧化反应，_____是氧化剂。(填元素符号或化学式) （3）_____是还原剂_____是氧化产物；_____是还原产物(填元素符号或化学式) （4）被还原的HNO3与参加反应的HNO3的质量之比是_____。 三、实验题(每空2分，共8分) 19. 将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中； 乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中； 丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。 （1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为_____。 （2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论_____。 （3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化： ①先出现和乙中相同的现象，原因为_____。 ②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年度上学期高一化学第一次月考试题 时间：75分钟　满分：100分 可能用到的原子量H：1　N：14　O：16　S：32　Na：23　K：39　Cu：64　Fe：56　K：39　Ag：108 一、单项选择题(本题每小题3分，共45分) 1. 加碘食盐所含的碘酸钾(KIO3)中，碘元素的化合价为 A. +1 B. +3 C. +5 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】根据物质碘酸钾的化学式KIO3，利用化合物中各元素化合价代数和为0的原则，由化合物中K、O元素分别为+1、-2价，计算化合物中碘元素的化合价；设化合物中碘元素的化合价为x,依据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，有(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5。 答案选C。 2. 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于 ①酸；②混合物；③氧化物；④含氧酸；⑤一元酸；⑥强酸；⑦化合物； A. ①④⑤⑥⑦ B. ①②③④⑤⑥⑦ C. ①②④⑦ D. ①②④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，只能电离出一个氢离子，属于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物，是无机化合物，硝酸在溶液中完全电离属于强酸，则①④⑤⑥⑦符合题意，故选：A。 3. 下列物质分类全部正确是 ①纯碱；②食盐水；③石灰水；④NaOH；⑤液态氧；⑥氯酸钾 A. 碱——①④ B. 纯净物——③④⑤ C. 盐——①⑥ D. 混合物——②⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】A、碱--①④不正确，因①纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故A错误； B、纯净物--③④⑤不正确，因③石灰水中含氢氧化钙和水，属于混合物，故B错误； C、盐--①⑥正确，因①纯碱和⑥氯酸钾都是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故C正确； D、混合物--②⑤不正确，因⑤液态氧是一种只有氧元素组成的纯净物，则属于单质，故D错误； 故选：C。 4. 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++=BaSO4↓表示的是 A. Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3 B. Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH C. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ D. BaCl2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4Cl 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3中Ba(NO3)2、K2SO4和KNO3均可以拆，离子方程式可以写成Ba2++=BaSO4↓，故A不符合题意； B．Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH中Ba(OH)2、Na2SO4和NaOH均可以拆，离子方程式可以写成Ba2++=BaSO4↓，故B不符合题意； C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑中BaCO3、BaSO4、H2O、CO2都不能拆，离子方程式可以写成BaCO3+2H++=BaSO4↓+H2O+CO2↑，故C符合题意； D．BaCl2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4Cl中 BaCl2、(NH4)2SO4、NH4Cl都可以拆，离子方程式可以写成Ba2++=BaSO4↓，故D不符合题意； 故答案为：C 5. 离子方程式H＋＋OH-=H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是 A. 稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液 B. 稀HNO3＋Cu(OH)2 C. KOH溶液＋稀HNO3溶液 D. 醋酸和KOH溶液 【答案】C 【解析】 【分析】稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示，以此来解答； 【详解】A．硫酸为强酸，Ba(OH)2为强碱，硫酸钡为难溶性盐，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O，故A不符合； B．氢氧化铜为难溶性碱，硝酸为强酸，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O表示，故B不符合； C．氢氧化钾为强碱，硝酸为强酸，硝酸钾为可溶性盐，则二者反应的离子反应为H＋＋OH－=H2O，故C符合； D．氢氧化钾为强碱，醋酸为弱酸，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O表示，故D不符合； 故答案选C。 6. HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O的反应类型是 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】由酸和碱发生的化学反应HCl+NaOH=NaCl+H2O可知：氢氧化钠属于碱，盐酸属于酸，酸和碱的反应是中和反应，属于复分解反应，故选D。 7. 下列属于化合反应的是 A. Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag B. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D. CaCO3 CaO+CO2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应，即多变一，据此解答即可。 【详解】A、一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项A错误；B、由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质，属于化合反应，选项B正确；C、两种物质相互交换阴阳离子生成另外两种化合物，属于复分解反应，选项C错误；D、由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，选项D错误；答案选B。 【点睛】本题主要考查的是四大基本反应类型的判断，掌握各自的定义是解决本题的关键，难度不大。 8. 胶体区别于其它分散系的本质特征是 A. 胶体微粒能透过滤纸 B. 能观察到丁达尔效应 C. 外观均匀、透明 D. 分散质粒子的直径在1~100nm之间 【答案】D 【解析】 【分析】溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液。 【详解】胶体分散质粒子的直径在1-100nm之间，即之间，这是胶体区别于其它分散系的本质特征； 答案选D。 9. 下列物质间的转化能一步实现的是 A. Na2CO3→NaOH B. CaCO3→Ca(OH)2 C. NaNO3→NaCl D. FeSO4→CuSO4 【答案】A 【解析】 【详解】A.碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，能一步实现，故A正确； B.CaCO3是盐，盐只能与碱反应生成Ca(OH)2，CaCO3不溶于水，所以不能与碱溶液反应，因此CaCO3不能一步得到Ca(OH)2，故B错误； C.NaNO3因不能与其它任何物质反应生成沉淀、气体和水，所以NaNO3不能通过一步反应制得NaCl，故C错误； D.铜的金属活动性比铁弱，FeSO4不能通过一步反应制得硫酸铜，故D错误。 故选A。 【点睛】一步反应实现是指原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应实现。 10. 在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的组合是 A. Na+、K+、Cu2+、SO B. Ba2+、Na+、NO、Cl- C. K+、Al3+、SO、Cl- D. Mg2+、Ca2+、Cl-、NO 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误； B．Ba2+、Na+、NO、Cl-之间不反应，都不与OH-反应，在溶液中可以大量共存，故B正确； C．Al3+与OH-反应，在碱性溶液中不能大量共存，故C错误； D．Mg2+与OH-反应，在碱性溶液中不能大量共存，故D错误； 故选：B。 11. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. Na2CO3→CO2 B. Na→Na+ C. SO2→ D. CuO→Cu 【答案】B 【解析】 【分析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价升高要加入氧化剂； 【详解】A．Na2CO3→CO2，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，A错误； B．Na→Na+，元素化合价升高，需要加入氧化剂，B正确； C．SO2→，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，C错误； D．CuO→Cu，Cu的化合价降低，需要加入还原剂，D错误； 答案选B。 12. 下列说法正确的是 A. 仅观察外观就可以区分溶液和胶体 B. 某分散系可能是电解质 C. 蛋白质溶液属于胶体 D. CuSO4溶液可以产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．有些溶液和胶体，仅观察外观不可以区分，需要通过丁达尔效应进行区分， A错误； B．分散系属于混合物，电解质为化合物，任何分散系都不可能是电解质，B错误； C．蛋白质溶液的分散质粒子直径在1~100nm之间，故蛋白质溶液属于胶体，C正确； D．CuSO4溶液不是胶体，不可以产生丁达尔效应，D错误； 故选C。 13. 根据所学知识分析，下列物质分类正确的是 A. 酸：CH3COOH、NaHSO4、H2SO4、HNO3 B. 碱：Na2CO3、NaOH、C2H5OH、KOH C. 碱性氧化物：CaO、Na2O、Fe2O3、MgO D. 酸性氧化物：CO、SO2、NO、SO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离产生阳离子都是氢离子的化合物为酸，NaHSO4属于盐，不是酸，故A不选； B．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱，Na2CO3为盐，不是碱，C2H5OH为非电解质，不是碱，故B不选； C．与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，CaO、Na2O、Fe2O3、MgO都能与酸反应，且产物都只是盐和水，属于碱性氧化物，故C选； D．与碱反应只生成盐和水的氧化物酸性氧化物，CO、NO与碱不反应，不是酸性氧化物，故D不选； 故选：C。 14. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 A. 苏打水、食盐水、豆浆 B. 碘酒、泥水、Fe(OH)3胶体 C. 白糖水、食盐水、茶水 D. Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 【答案】B 【解析】 【详解】A．苏打水、食盐水属于溶液，豆浆属于胶体，A不符合； B．碘酒属于溶液，泥水属于浊液，Fe(OH)3胶体属于胶体，B符合； C．白糖水、食盐水均属于溶液，则不符合题目中要求的排序，茶水成分复杂，当其浑浊时属于浊液，C不符合； D．Ca(OH)2悬浊液属于浊液，澄清石灰水属于溶液，石灰浆属于浊液，D不符合； 故答案选B。 15. 下列反应中属于氧化还原反应的是 A. NH3+HCl=NH4Cl B. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O C. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 D. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3+HCl=NH4Cl反应前后各种元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O反应前后各种元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2反应前后Fe、H元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，C符合题意； D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑的反应前后各种元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故合理选项是C。 二、填空题(共3小题，共47分) 16. 填空 （1）写出下列物质的电离方程式 ①Na2SO4：_____； ②HCl：_____。 （2）写出下列离子方程式对应的化学方程式 ①H++OH-=H2O_____； ②Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓_____。 （3）写出下列反应的离子方程式 ①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑_____； ②Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑_____。 【答案】（1） ①. Na2SO4=2Na++ ②. HCl=H++Cl- （2） ①. HCl+NaOH=H2O+NaCl ②. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 （3） ①. +2H+=H2O+CO2↑ ②. Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑ 【解析】 【小问1详解】 ①硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2SO4=2Na++，故答案为：Na2SO4=2Na++； ②HCl为强电解质，完全电离，电离方程式：HCl=H++Cl-，故答案为：HCl=H++Cl-； 【小问2详解】 ①H++OH-=H2O表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，可以表示HCl+NaOH=H2O+NaCl反应的离子方程式，故答案为：HCl+NaOH=H2O+NaCl； ②Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示可溶性铜盐与可溶性强碱反应生成氢氧化铜沉淀和可溶性盐，可以表示CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4反应的离子方程式，故答案为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4； 【小问3详解】 ①反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑； ②反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的离子方程式为Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑。 17. Ι、有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩晶体，请用上述序号填空： （1）上述物质可导电的是_____。 （2）属于电解质的是_____。 （3）上述状态下的电解质不能导电的是_____。 Ⅱ、 （4）将反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O改写成离子方程式_____。 【答案】（1）②④⑥⑨ （2）①③⑦⑨⑩ （3）①③⑦⑩ （4）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O 【解析】 【分析】电解质是指在熔融状态或水溶液状态下能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质； 【小问1详解】 ②铜为金属单质导体，④稀硫酸⑥氨水⑨熔融氯化钠为电解质的熔融态或水溶液时可以导电，故答案为②④⑥⑨； 【小问2详解】 ①氢氧化钠固体③氯化氢气体⑦碳酸钠粉末⑨熔融氯化钠⑩晶体为化合物且在熔融态或水溶液中自身能电离出自由移动的离子，能导电，故答案为①③⑦⑨⑩； 【小问3详解】 ①氢氧化钠固体③氯化氢气体⑦碳酸钠粉末⑩晶体是电解质，但不是熔融态或水溶液，不能导电，故答案为①③⑦⑩； 【小问4详解】 只有浓盐酸和氯化锰可以拆分，故离子方程式为MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O。 18. 根据化学反应8HNO3(稀)＋3Cu=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O填空。 （1）在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目_____。 （2）_____发生了氧化反应，_____是氧化剂。(填元素符号或化学式) （3）_____是还原剂_____是氧化产物；_____是还原产物(填元素符号或化学式) （4）被还原的HNO3与参加反应的HNO3的质量之比是_____。 【答案】（1） （2） ①. Cu ②. HNO3 （3） ①. Cu ②. Cu(NO3)2 ③. NO （4）1∶4 【解析】 【小问1详解】 该反应中铜元素化合从0升高至+2价，铜失去电子，氮元素化合价从+5降低至+2价，N得到电子，消耗3mol铜共转移6mol电子，用双线桥标明电子转移方向和数目； 小问2详解】 还原剂发生氧化反应，铜元素化合价升高，Cu是还原剂，发生氧化反应，氮元素化合价降低，HNO3是氧化剂； 【小问3详解】 铜元素化合价升高，Cu是还原剂， Cu(NO3)2是氧化产物；氧化剂的产物是还原产物，则NO是还原产物； 【小问4详解】 被还原的HNO3生成NO，8molHNO3中有2mol HNO3被还原，被还原的HNO3与参加反应的HNO3的质量之比等于其物质的量之比，为2:8=1:4。 三、实验题(每空2分，共8分) 19. 将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中； 乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中； 丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。 （1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为_____。 （2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论_____。 （3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化： ①先出现和乙中相同的现象，原因为_____。 ②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为_____。 【答案】（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （2）强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功 （3） ①. 由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀 ②. Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 【解析】 【小问1详解】 饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问2详解】 胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功； 【小问3详解】 ①HCl能电离出氢离子和氯离子，是电解质，由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀； ②氢氧化铁能与盐酸发生反应生成氯化铁和水，此反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$